（新）必修一 物質(zhì)及其變化 氧化還原反應(yīng) 全市獲獎(jiǎng)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應(yīng)生活中的氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。2.理解四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3.培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)探究意識(shí)。第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)

實(shí)踐活動(dòng)：回憶初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類型，判斷下列反應(yīng)各屬于哪一種基本反應(yīng)類型。⑴BaCl2+Na2SO4=BaSO4

+2NaCl⑵2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑶CaO+H2O=Ca(OH)2⑷Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑸CuO+CO=Cu+CO2高溫思考與交流11.初中學(xué)習(xí)過(guò)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念是什么？2.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生呢？為什么？第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)（一）從得氧失氧角度分析：Cu

OCuC

O

OCCu

OCu得到氧，被氧化（氧化反應(yīng)）2CuO

＋

C

2Cu＋

CO2↑失去氧，被還原（還原反應(yīng)）同時(shí)進(jìn)行高溫

從得氧失氧角度分析下列氧化還原反應(yīng)CuO+H2=Cu+H2O

?CuO+CO=Cu+CO2

高溫

H2O

+

C

=CO+H2高溫思考與交流2＋２００＋4化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)）化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)）（二）從化合價(jià)升降角度分析2CuO

＋

C=

2Cu＋

CO2↑高溫[問(wèn)題]以上反應(yīng)在得氧失氧的同時(shí)，元素的化合價(jià)有什么變化？

請(qǐng)分析下列3個(gè)氧化還原反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后的變化，討論氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)的升降有什么關(guān)系。CuO+H2=Cu+H2O

?CuO+CO=Cu+CO2

高溫H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-2+2-20+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2化合價(jià)升高（氧化反應(yīng)）化合價(jià)降低（還原反應(yīng)）結(jié)論：思考與交流3所含元素化合價(jià)有升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)結(jié)論：得氧——化合價(jià)升高——氧化反應(yīng)失氧——化合價(jià)降低——還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)思考與交流4你覺(jué)得氧化還原反應(yīng)是否一定存在得失氧？請(qǐng)判斷下面的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

Fe+CuSO4=FeSO4+

Cu

+200+2化合價(jià)降低，化合價(jià)升高，發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)請(qǐng)分析下列反應(yīng)中化合價(jià)的變化。初、高中概念對(duì)比

初中

高中氧化還原反應(yīng)得失氧的角度有化合價(jià)升降氧化反應(yīng)得到氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)失去氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)有無(wú)化合價(jià)升降是判斷氧化還原反應(yīng)的根本依據(jù)。練習(xí):下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是()ACaCO3

＋

2HCl＝＝

CaCl2

＋

CO2↑

＋

H2O

B.Na2O＋H2O＝＝2NaOHC.2KMnO4

＝＝K2MnO4

＋MnO2

＋O2↑ D.MnO2

＋4HCl＝＝MnCl2

＋2H2O＋Cl2↑E.3Fe＋2O2

＝＝Fe3O4ＣＤＥ下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是

A、C+H2O===H2+COB、NH4NO3===N2O↑+2H2OC、2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2OD、3Cl2+6KOH==5KCl+KClO3+3H2OE、Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2↑+H2OF、H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2OG、Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑高溫△△△A、B、D、G

課堂練習(xí)×√√√××√1、根據(jù)這節(jié)課的學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)又可以按照哪種不同的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類？思考與交流52、四種基本反應(yīng)類型哪些屬于氧化還原反應(yīng)呢？根據(jù)從反應(yīng)物變到生成物化合價(jià)是否變化來(lái)分類，可以分為兩類。一類是元素化合價(jià)有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)：另一類是元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)，即非氧化還原反應(yīng)。化合反應(yīng)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)【結(jié)論】置換反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)全部是非氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)基本類型的關(guān)系

1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）

A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D

高溫

2、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí):C【小結(jié)】第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)1、有得、失氧的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。2、有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。3、判斷一個(gè)反應(yīng)