山東省臨沂市第十九中學2024屆化學高二第二學期期末達標檢測模擬試題含解析

山東省臨沂市第十九中學2024屆化學高二第二學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸餾 B．升華 C．干餾 D．萃取2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中錯誤的是()A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1mol氦氣含有的原子數(shù)約為NAC．1molAl3＋含有核外電子數(shù)為3NAD．T℃時，1LpH＝6的純水中，含1×10－6NA個OH－3、下列說法正確的是

()A．某物質灼燒時焰色反應為黃色,則一定只含鈉元素,不含其他元素B．鋁制品在生活中十分普遍,是因為鋁不活潑C．碳酸氫鈉在醫(yī)療上可用于治療胃酸過多D．地殼中含量最多的金屬是鐵4、下列裝置或操作與說法正確的是（）A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應C．實驗室中分餾石油D．若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱5、下列離子方程式書寫正確的是A．H2S

溶液顯酸性：H2S+2H2O2H3O++S2-B．將少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HC1OC．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．向FeI2

溶液中通入少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6、銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關說法中不正確的()A．此過程中銅并不被腐蝕B．此過程中正極電極反應式為：2H++2e-=H2↑C．此過程中電子從Fe移向CuD．此過程中還涉及到反應：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)37、控制適合的條件，將反應Fe3++Ag?Fe2++Ag+設計成如下圖所示的原電池(鹽橋裝有瓊脂-硝酸鉀溶液；靈敏電流計的0刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，觀察到電流計指針向右偏轉。下列判斷不正確的是（）。A．在外電路中，電子從銀電極流向石墨電極B．鹽橋中的K+移向甲燒杯C．電流計指針居中后,往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，電流計指針將向左偏轉D．一段時間后，電流計指針反向偏轉，越過0刻度，向左邊偏轉8、下列說法正確的是（）A．Na2O與Na2O2所含化學鍵的類型完全相同B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服了共價鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點由高到低的順序為：金剛石>氯化鈉>水9、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol，（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol，則Zn（s）+Ag2O（s）==ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8kJ/mol D．+317.3kJ/mol10、我國晉代《抱樸子》中描述了大量的化學反應，其中有：①“丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又還成丹砂”；②“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅”。下列有關敘述正確的是()A．①中描述的化學反應是可逆反應B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液C．“積變又還成丹砂”中的“還”可理解為“被還原”D．水銀能跟曾青發(fā)生置換反應生成單質銅11、一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示，反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，下列說法中正確的是A．反應Ⅱ中H2O2做還原劑B．產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－C．NaClO2的漂白原理與SO2相同D．實驗室進行結晶操作通常在坩堝中進行12、化合物Y能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物X．Y的敘述正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反應為加成反應13、有機物有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上的同分異構體有多少種（不考慮立體異構）（）A．6種B．9種C．15種D．19種14、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應錯誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸15、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風力發(fā)電水力發(fā)電太陽能發(fā)電A．A B．B C．C D．D16、下列基態(tài)原子或離子的電子排布式錯誤的是（）A．K：1s22s22p63s23p64s1 B．F-：1s22s22p6C．26Fe：1s22s22p63s23p63d54s3 D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p617、對于300mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應,采取下列措施：①升高溫度②改用100mL

3mol/L鹽酸③再加300mL

1mol/L鹽酸④用等量鐵粉代替鐵片⑤改用100mL

98%的硫酸其中能使反應速率加快的是A．①②④ B．①③④ C．①②③④ D．①②③⑤18、下列物質屬于電解質的是（）A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇19、一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應：xA（g）＋yB（g）zC（g），達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1，當恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，則下列敘述正確的是A．平衡向正反應方向移動 B．x+y＜zC．C的體積分數(shù)降低 D．B的轉化率提高20、分類法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列物質分類合理的是：（）①酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2②混合物：漂白粉、氨水③電解質：氯氣、硫酸鋇、酒精④同位素：12C、14C與14N⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥膠體：稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．②⑤21、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結構B．在干冰中，每個CO2分子周圍有6個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6D．金屬導電的實質是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動22、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A．收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B．在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應達平衡后，加壓，混合氣體顏色變深C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有七種元素A、B、C、D、E、F、G，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大F是前四周期中電負性最小的元素G在周期表的第五列(1)C基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有_________個方向，原子軌道呈________形，C簡單離子核外有______種運動狀態(tài)不同的電子。(2)①一般情況下，同種物質為固態(tài)時密度大于其液態(tài)，但固態(tài)A2B的密度比其液態(tài)時小，原因是_______；②A2B2難溶于CS2，簡要說明理由：__________________________________________。(3)G位于________族________區(qū)，它的一種氧化物常用于工業(yè)生產(chǎn)硫酸的催化劑，已知G在該氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)，則該氧化物的化學式為_______________；F晶體的空間堆積方式為________。(4)ED3分子的VSEPR模型名稱為__________，其中E原子的雜化軌道類型為________。24、（12分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為__________；D-E的反應類型為__________。（2）E-F的化學方程式為____________________。（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是________________（寫出結構簡式）。（4）等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為________________；檢驗的碳碳雙鍵的方法是________________（寫出對應試劑及現(xiàn)象）。25、（12分）在實驗室里，常用如圖所示裝置制取并收集氨氣。請回答下列問題：(1)原理與方法①制取氨氣的化學方程式為__________________________________；②該收集氨氣的方法為________。A．向上排空氣法B．向下排空氣法(2)裝置與操作按下圖組裝儀器，進行實驗。儀器a的名稱為____________。(3)思考與交流①欲制取標準狀況下4.48LNH3，至少需要NH4Cl________g；②實驗室制取氨氣，還可采用下圖中的______(填“A”或“B”)。26、（10分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物?！八倭Ψ啤保ㄖ饕煞郑虹晁醽嗚F，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實驗中發(fā)現(xiàn)放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：編號

猜想

甲

溶液中的+3價Fe又被還原為+2價Fe

乙

溶液中的SCN-被過量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。（不一定填滿，也可以補充）編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論

27、（12分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應的有機反應方程式為___。（2）E試管內出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應結束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。28、（14分）（1）人們認為苯是一種不飽和烴，但是苯不能使溴水褪色，性質類似烷烴，寫出苯與液溴發(fā)生取代反應的化學方程式__________________________________（2）某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有_________種；若此烷烴為單烯烴加氫制得，則此烯烴的結構有__________種。（3）某有機物由C、H、O三種元素組成，球棍模型如圖所示：。寫出此有機物與金屬鈉反應的化學方程式_________________________________29、（10分）已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質量比，某同學設計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質量比．實驗裝置如下圖所示（已知CuO可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑）：（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：①______________________________；②______________________________．（2）C裝置中所盛放的藥品是無水CaCl2或P2O5，作用是___________________________．（3）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，作用是________________________________．（4）E裝置中所盛放的藥品是_________，作用是__________________________________．（5）上述裝置中有一處錯誤，請按要求填寫下表（不考慮酒精燈和加熱方法可能存在的錯誤；若增加儀器和藥品，請指明儀器、藥品名稱和位置）：錯誤原因__________________________________改正方法__________________________________（6）若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：質量實驗前實驗后藥品+U形管的質量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質量比為__________．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結”，屬于固體直接轉化為氣體。【題目詳解】A.蒸餾是在密閉容器中給溶液加熱，收集一定溫度范圍內的餾分的操作，不合題意；B.升華是固體受熱后，不經(jīng)過液態(tài)而由固態(tài)直接轉化為氣態(tài)的過程，符合題意；C.干餾是以煤或木材為原料，隔絕空氣加強熱使它分解的過程，不合題意；D.萃取是利用溶質在萃取劑與原溶劑中溶解度的差異，將溶質從一種溶劑轉移入萃取劑的過程，不合題意。答案選B。2、C【解題分析】

A．標準狀況下，22.4L氫氣和氯氣的混合氣體的物質的量為1mol，1mol混合氣體中所含分子數(shù)為NA，A項正確，不符合題意；B．氦為單原子分子，1個分子中只含1個原子，1mol氦氣所含原子的物質的量為1mol，其原子數(shù)約為NA，B項正確，不符合題意；C．Al元素為13號元素，1個Al原子中含有13個電子。Al失去3個電子，生成Al3＋，1個Al3＋中含有10個電子，1molAl3＋所含電子的物質的量為10mol，1molAl3＋含有核外電子數(shù)10NA，C項錯誤，符合題意；D．T℃時，1LpH=6的純水中，H＋的物質的量等于OH－的物質的量，OH－的物質的量為1L×10-6mol·L－1=10-6mol，OH－的數(shù)目為10-6NA，D項正確，不符合題意；本題答案選C。3、C【解題分析】試題分析：A不正確，因為K元素的焰色反應需要透過藍色的鈷玻璃觀察，所以A中不能排除K元素；鋁是活潑的金屬，在其表明容易形成一層致密的氧化膜，從而阻止內部金屬的氧化，所以鋁制品耐腐蝕，B不正確；地殼中含量最多的金屬是鋁，D不正確，答案選C。考點：考查焰色反應、金屬鋁的性質、碳酸氫鈉的用途以及地殼中元素的含量點評：該題考查的知識點比較分散，但都很基礎，難度不大。有利于培養(yǎng)學生分析問題、發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力。該題的關鍵是學生要熟練記住常見物質的性質、用途。4、D【解題分析】A．實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170℃制取乙烯，圖示裝置中缺少溫度計，無法達到實驗目的，故A錯誤；B．硫化氫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氫干擾了實驗，無法達到實驗目的，故B錯誤；C．實驗室中分餾石油時，溫度計應該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應該采用下進上出通水，圖示裝置不合理，故C錯誤；D．醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應生成苯酚，溶液變渾濁，證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能夠達到實驗目的，故D正確；故選D。5、B【解題分析】

A．H2S屬于弱酸，分步電離，且以第一步電離為主，H2S+H2OH3O++HS-，故A錯誤；B．少量二氧化硫通入次氯酸鈉溶液中發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-，故B正確；C．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水，與用量無關，離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；D．向FeI2溶液中通入少量Cl2，只氧化I-，反應的離子方程式為：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題的易錯點為CD，C中反應與用量無關，要注意與NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的區(qū)別；D中要注意亞鐵離子和碘離子的還原性的強弱比較，反應時，首先與還原性強的離子反應。6、B【解題分析】分析：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，原電池放電時，電子從負極流向正極，據(jù)此分析。詳解：根據(jù)圖片知，水中溶解了氧氣，銅、鐵和水構成了原電池，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極，發(fā)生吸氧腐蝕。則A、該原電池中銅作正極，F(xiàn)e作負極，原電池放電時，負極失電子容易被腐蝕，則此過程中鐵被腐蝕，銅不被腐蝕，A正確；B、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，B錯誤；C、該原電池放電時，外電路上電子從負極鐵流向正極銅，C正確；D、此過程中鐵被腐蝕負極上發(fā)生的電極反應式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，D正確；答案選B。點睛：本題以原電池原理為載體考查了金屬的腐蝕，難度不大，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題的關鍵，注意鋼鐵的吸氧腐蝕中還含有氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵的反應。7、D【解題分析】分析：根據(jù)原電池總反應方程式Fe3++AgFe2++Ag+可知石墨電極為正極，F(xiàn)e3+得電子，發(fā)生還原反應，銀電極為負極，Ag失電子，發(fā)生氧化反應，據(jù)此解答。詳解：A項，石墨電極為正極，得到電子，銀電極為負極，失去電子，因此外電路中電子從銀電極流向石墨電極，故A項正確。B項，鹽橋中的陽離子K+移向正極處的FeCl3溶液，以保證兩電解質溶液均保持電中性，故B項正確；C項，電流計指針居中后，往甲燒杯中加入一定量的鐵粉，由于鐵的金屬活動性比銀強，形成了新的原電池，此時鐵作負極，銀電極作正極，外電路電流方向為由由銀到石墨，故電流計指針將向左偏轉，故C項正確；D項，一段時間后，原電池反應結束，靈敏電流計指針應該指向0刻度，故D項錯誤；綜上所述，本題正確答案為D。8、D【解題分析】

A.Na2O中只含有離子鍵，Na2O2中既含有離子鍵也含有非極性共價鍵，故A錯誤；B.NaHSO4溶于水需要克服離子鍵和共價鍵，故B錯誤；C.碘晶體屬于分子晶體，受熱轉變成碘蒸氣，只是克服了分子間作用力，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體、氯化鈉是離子晶體，水是分子晶體，一般來說，晶體熔沸點高低順序是原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以熔沸點由高到低的順序：金剛石>氯化鈉>水，故D正確。正確答案：D。9、A【解題分析】

根據(jù)已知反應可知（1）－（2）即得到Zn（s）+Ag2O(s)="="ZnO(s)+2Ag(s)，所以ΔH＝－348.3kJ/mol＋31.0kJ/mol＝－317.3kJ/mol，答案選A。10、B【解題分析】

A．①中描述的化學反應是紅色的硫化汞晶體(丹砂)在空氣中灼燒有汞和硫蒸氣生成，汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，是不同條件下發(fā)生的反應，不能稱之為可逆反應，故A錯誤；B．反應②是Fe置換溶液里的Cu，說明“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸銅溶液，故B正確；C．“積變又還成丹砂”是指汞和硫發(fā)生反應生成硫化汞，汞被氧化，故C錯誤；D．曾青為硫酸銅，水銀不能和硫酸銅發(fā)生置換反應生成銅，故D錯誤。故選B。11、A【解題分析】

A.反應I中發(fā)生的反應為3NaClO3+4SO2+3H2O=2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl，反應產(chǎn)生的ClO2氣體進入反應II裝置，發(fā)生反應：2ClO2+2H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O，H2O2中氧元素的化合價由反應前的-1變?yōu)榉磻笾蠴2中的0價，化合價升高，失去電子，H2O2作還原劑，A正確；B.反應II是在NaOH溶液中進行，操作過程沒有經(jīng)過洗滌步驟，因此得到的NaClO2中可能混有NaOH引入雜質離子OH-，不可能含SO42－、Cl－，B錯誤；C.NaClO2中Cl元素化合價為+3價，該物質具有強的氧化性，因而具有漂白性，NaClO2的漂白是氧化漂白；而SO2能與某些有色物質結合，產(chǎn)生不穩(wěn)定的無色物質，因此二者的漂白原理不相同，C錯誤；D.實驗室進行結晶操作通常在蒸發(fā)皿中進行，坩堝是灼燒使用的儀器，D錯誤；故本題合理選項是A?！绢}目點撥】本題以高效漂白劑NaClO2制備為線索，考查了物質的作用、混合物的引入、儀器的使用等知識。掌握化學反應原理、化學實驗基本操作及氧化還原反應的知識是本題解答的關鍵。12、B【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結構和性質，難度一般。詳解：A.X分子中苯環(huán)在一個平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應，故錯誤；D.X→Y的反應為取代反應，故錯誤。故選B。13、D【解題分析】分析：有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，則苯環(huán)上可以含有2個取代基，也可以含有3個取代基，據(jù)此解答。詳解：有多種同分異構體，其中屬于酯類且氯原子直接連在苯環(huán)上，如果苯環(huán)上有2個取代基則為：-Cl、-OOCCH3，-Cl、-CH2OOCH，-Cl、-COOCH3，2個取代基分為鄰、間、對三種，所以共有9種；如果苯環(huán)上有3個取代基則為：-Cl、-OOCH、-CH3，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體；所以共有19種同分異構體，答案選D。14、D【解題分析】

A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應后過濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過量的Fe可以和FeCl3反應：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應后過濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯誤；故合理選項為D。15、A【解題分析】

A、蓄電池放電，利用化學反應產(chǎn)生能量，將化學能轉化為電能，故A正確；B、風力發(fā)電，將風能轉化為電能，故B錯誤；C、水力發(fā)電，將重力勢能轉化為電能，故C錯誤；D、太陽能發(fā)電，將太陽能轉化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。16、C【解題分析】

題中K、F?和Kr的核外電子排布都符合構造原理，為能量最低狀態(tài)，而Fe的核外電子排布應為1s22s22p63s23p63d64s2，電子數(shù)目不正確。故選C?！绢}目點撥】本題考查基態(tài)原子的電子排布的判斷，是基礎性試題的考查，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確核外電子排布的特點，然后結合構造原理靈活運用即可，原子核外電子排布應符合構造原理、能量最低原理、洪特規(guī)則和泡利不相容原理，結合原子或離子的核外電子數(shù)解答該題。17、A【解題分析】

若要加快產(chǎn)生氫氣的速率，可增大反應物的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應等，注意加入濃硫酸會使鐵鈍化，以此解答該題。【題目詳解】①適當升高溫度，可增大活化分子百分數(shù)，反應速率加快，故正確；②改用100mL3mol/L鹽酸，鹽酸的濃度增大，反應速率加快，故正確；③用300mL1mol/L鹽酸，鹽酸的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；④用等量鐵粉代替鐵片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，故正確；⑤改用98%的硫酸，濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化，不生成氫氣，則不能加快反應速率，故錯誤；綜上所述，①②④正確，A項正確；答案選A。【題目點撥】增大反應物的濃度可以加快反應速率，濃度不變，增大體積，不能加快反應速率，這是學生們的易錯點。比如本題的②改用100mL3mol/L鹽酸，體積小了，但是鹽酸的濃度增大，因此反應速率加快，但是③再加300mL1mol/L鹽酸，鹽酸濃度不變，體積變大，不能加快反應速率。18、A【解題分析】

A、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電屬于電解質，A正確；B、銅是單質，不是化合物，既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C、蔗糖是共價化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導電，屬非電解質，C錯誤；D、乙醇是共價化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導電，屬非電解質，D錯誤；故選A。19、C【解題分析】

恒溫下將密閉容器的容積擴大到兩倍，如平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達到平衡后，測得A濃度為0.3mol·L-1，說明平衡向逆反應方向移動。A、由上述分析可知，平衡向逆反應方向移動，A錯誤；B、增大體積，壓強減小，平衡向逆反應移動，壓強減小平衡向氣體物質的量增大的方向移動，即x+y＞z，B錯誤；C、平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，C正確；D、平衡向逆反應方向移動，B的轉化率降低，D錯誤。答案選C。20、B【解題分析】分析：①與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；②由不同物質組成的為混合物；③在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質；④質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同元素不同的原子互稱為同位素；⑤同種元素組成的不同單質為同素異形體；⑥依據(jù)分散質微粒直徑大小對分散系進行分類為溶液、膠體、濁液。詳解：①CO2、SO2、SiO2都和強堿溶液反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故①正確；②漂白粉為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物、氨水是一水合氨的溶液屬于混合物，故②正確；③氯氣是單質不是電解質、硫酸鋇屬于鹽為強電解質、酒精是非電解質，故③錯誤：④12C、14C為同位素，與14N不是同位素，故④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的不同單質屬于同素異形體，故⑤正確；⑥稀豆?jié){、硅酸屬于膠體，氯化鐵溶液屬于溶液，故⑥錯誤；綜上所述①②⑤正確；故選B。點睛：本題考查了物質分類的方法和依據(jù)，掌握基礎，概念的理解應用是解題關鍵，題目難度中等。21、C【解題分析】

A.氮的化合價是＋4價，而氮原子的最外層電子數(shù)是5，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構。BF3中B的化合價是＋3價，原子的最外層電子數(shù)是3個，所以不滿足8電子穩(wěn)定結構。其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，故A錯誤；B.在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子，故B錯誤；C.在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為6，故C正確；D.金屬導電的實質是自由電子在外電場作用下的定向移動，故D錯誤。故答案選：C?！绢}目點撥】金屬導電的實質是自由電子在外電場作用下的定向移動。22、B【解題分析】

利用勒夏特列原理的定義進行分析。【題目詳解】A、Cl2與H2O發(fā)生Cl2＋H2OH+＋Cl-＋HClO，排飽和食鹽水收集氯氣，增加Cl-濃度，使平衡向逆反應方向進行，抑制Cl2的溶解，符合勒夏特列原理，故A不符合題意；B、H2和I2發(fā)生H2＋I22HI，組分都是氣體，且反應前后氣體系數(shù)之和相等，即增大壓強平衡不移動，但組分濃度增大，顏色加深，故B符合題意；C、濃氨水中存在NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH-，加入NaOH固體，增加溶液中OH-的濃度，平衡向逆反應方向移動，NaOH固體遇水放出熱量，使NH3逸出，故C不符合題意；D、2SO2＋O22SO3，使用過量的氧氣，增加反應物的濃度，平衡向正反應方向移動，SO2的轉化率提高，故D不符合題意；答案選B。二、非選擇題(共84分)23、3啞鈴18冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2ⅤBdV2O5體心立方堆積四面體形sp3【解題分析】

A、B、C、D為短周期主族元素，其中A、B、C為三個不同周期的短周期元素，E、F、G為第四周期元素，A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素，則A為H元素；B元素原子的核外p電子數(shù)與s電子數(shù)相等，則B是C元素；C基態(tài)原子的價電子排布為nsn-1npn+1，由s軌道電子數(shù)目為2,可知，n=3，則C為S元素；D的能層數(shù)與C相同，且電負性比C大，則D為Cl元素；E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為1，且第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，則E是As元素；F是前四周期中電負性最小的元素，則F是K元素；G在周期表的第五列，說明G位于周期表第四周期ⅤB族，則G為V元素。【題目詳解】(1)C為S元素，S基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，能量最高的電子處于2p能級，電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形；S2—離子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，由保利不相容原理可知，離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子，故答案為：3；啞鈴；18；(2)①A2B為H2O，冰中的H2O分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變小，故答案為：冰中的水分子間有氫鍵，使水分子之間間隙增大，密度變??；②A2B2為H2O2，H2O2為極性分子，CS2為結構對稱的非極性分子，難溶于CS2，由相似相溶原理可知，極性分子H2O2難溶于非極性分子CS2，故答案為：因為H2O2為極性分子，而CS2為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，H2O2難溶于CS2；(3)G為V元素，價電子排布式為3d34s2，位于周期表第四周期ⅤB族，d區(qū)；由氧化物中的化合價等于其價電子數(shù)可知五氧化二釩的化學式為V2O5；F為K元素，K晶體的空間堆積方式為體心立方堆積，故答案為：ⅤB；d；V2O5；體心立方堆積；(4)ED3分子為AsCl3，AsCl3分子中As原子的價層電子對數(shù)為4，則VSEPR模型名稱為四面體形，As原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：四面體形；sp3?！绢}目點撥】本題考查物質結構與性質，涉注意依據(jù)題給信息推斷元素，結合核外電子排布規(guī)律、雜化方式與空間構型判斷、元素周期表、晶體結構和相似相溶原理等分析是解題的關鍵。24、取代反應1：1：1加入溴水，溴水褪色【解題分析】

B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，則B結構簡式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生加成反應生成B，則A結構簡式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應然后酸化得到聚合物C，C結構簡式為；A發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，E能發(fā)生題給信息的加成反應，結合E分子式知，E結構簡式為CH2=CHCH2OH、D結構簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結構簡式為。（1）發(fā)生縮聚形成的高聚物的結構簡式為；D發(fā)生水解反應或取代反應生成E，故D-E的反應類型為水解反應或取代反應；（2）E-F的化學方程式為；（3）B的同分異構體中，與B具有相同官能團（酯基和碳碳雙鍵）且能發(fā)生銀鏡反應則含有甲酸酯的結構，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是；（4）中只有羧基能與NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，等物質的量的分別與足量NaOH、Na2CO3、NaHCO3反應，消耗NaOH、Na2CO3、NaHCO3的物質的量之比為1：1：1；利用碳碳雙鍵的性質，檢驗的碳碳雙鍵的方法是加入溴水，溴水褪色。25、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OB酒精燈10.7A【解題分析】

（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣；②NH3的密度比空氣小；（2）儀器a的名稱為酒精燈；（3）①依據(jù)化學方程式列式計算；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣?！绢}目詳解】（1）①實驗室里用共熱消石灰和氯化銨固體混合物制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②NH3的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集，故答案為B；（2）儀器a的名稱為酒精燈，故答案為酒精燈；（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，標準狀況4.48LNH3的物質的量為0.2mol，則NH4Cl的物質的量為0.2mol，NH4Cl的質量為0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案為10.7；②實驗室還可以將濃氨水滴入到生石灰中快速制備氨氣，故答案為A?！绢}目點撥】本題考查了氨氣的制備，注意制取原理，明確制取裝置、收集方法選擇的依據(jù)是解答關鍵。26、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應現(xiàn)象進行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過量的氯水氧化，若檢驗乙同學的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的，故答案為編號實驗操作預期現(xiàn)象和結論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說膽乙同學的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的27、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應后還有剩余的溴單質，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。28、652CH2＝CHCOOH+2Na→2CH2＝CHCOONa+H2↑【解題分析】分析：（1）苯與液溴在溴化鐵的催化下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化