江蘇省蘇州市第五中學(xué)校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

江蘇省蘇州市第五中學(xué)校2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、含有C＝C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為:＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．2、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象3、下列各項(xiàng)所述的數(shù)字是6的是（）A．在NaCl晶體中，與一個(gè)Na＋最近的且距離相等的Na＋的個(gè)數(shù)B．在晶體硅中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)C．在二氧化硅晶體中，圍成最小環(huán)的原子數(shù)D．在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向亞硫酸鈉粉末中滴加鹽酸產(chǎn)生刺激性氣體氯的非金屬性比硫強(qiáng)B將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中溶液變紅色乳酸含有羧基C向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液溶液變藍(lán)色氧化性:Fe3+>I2D向硝酸鋇溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO3A．A B．B C．C D．D5、已知反應(yīng)2NO+2H2===N2+2H2O的速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)（k為速率常數(shù)），其反應(yīng)歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢②H2O2+H2→2H2O快下列說法不正確的是A．增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度相同C．該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①D．升高溫度，可提高反應(yīng)①、②的速率6、向某NaOH溶液中通入CO2氣體后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)(3)(4)圖中分別有OA<AB，OA＝AB，OA>AB，則下列分析與判斷不正確的是()A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)C．(2)圖顯示M中c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D．(4)圖顯示M中的溶質(zhì)為NaOH和Na2CO37、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D8、某羧酸酯的分子式為C18H26O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為A．C14H10O5B．C14H16O4C．C14H22O5D．C14H18O59、下列說法錯(cuò)誤的是A．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去B．用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫C．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取出少量放在試管中加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．HNO3應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶內(nèi)，存放在黑暗且溫度低的地方10、已知：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其中放熱最少的是()A．稀鹽酸 B．濃硫酸 C．稀醋酸 D．稀鹽酸和稀醋酸11、下列說法正確的是（）A．0.1mol?L-1的NaHCO3(aq)中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）B．已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C．將等體積pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多D．常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液與pH=2的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞712、乙酸異丁香酚酯主要用于配制樹莓、草莓、漿果和混合香辛料等香精。其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵B．乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子不可能在一個(gè)平面內(nèi)C．乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D．1mol乙酸異丁香酚酯最多能與1molNaOH發(fā)生反應(yīng)13、下列現(xiàn)象的發(fā)生，你認(rèn)為是自發(fā)過程的是()A．水由低處流到高處 B．氣溫升高冰雪融化C．室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰 D．生銹的鐵變光亮14、在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，存在乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇在濃硫酸作用下的消去反應(yīng)D．乙醇與O2的催化氧化反應(yīng)15、下列物質(zhì)屬于純凈物的是()①氨水②重水③明礬④純堿⑤天然氣⑥氧氣⑦漂白粉⑧鋁熱劑A．①④⑤⑦ B．②③④⑥ C．④⑦⑧ D．③⑤⑥⑧16、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物17、下列實(shí)驗(yàn)操作或說法正確的是A．提純氯氣，可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶B．碳酸鈉溶液可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中C．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液D．用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液18、某同學(xué)在做苯酚的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象，他思考了一下，又繼續(xù)進(jìn)行了如下操作，結(jié)果發(fā)現(xiàn)了白色沉淀，你認(rèn)為該同學(xué)進(jìn)行了下列哪項(xiàng)操作()A．又向溶液中滴入了足量的氫氧化鈉溶液B．又向溶液中滴入了乙醇C．又向溶液中滴入了過量的苯酚溶液D．又向溶液中滴入了過量的濃溴水19、乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是A．脫水作用 B．吸水作用C．氧化作用 D．既起催化作用又起吸水作用20、金屬鈉與下列溶液反應(yīng)時(shí)，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．KCl溶液D．Ca(HCO3)2溶液21、我國使用最早的合金是A．青銅 B．錳鋼 C．生鐵 D．硬鋁22、將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．CH3COO－的濃度變小二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：①CH3CH=CHCH2CH3CH3COOH+CH3CH2COOH②R-CH=CH2R-CH2-CH2-Br香豆素的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏?。?qǐng)回答下列問題：（1）下列有關(guān)A、B、C的敘述中不正確的是___________a.C中核磁共振氫譜共有8種峰b.A、B、C均可發(fā)生加聚反應(yīng)c.1molA最多能和5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)d.B能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)（2）B分子中有2個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為______和______（填官能團(tuán)名稱），B→C的反應(yīng)類型為_____________。（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是_________________________。（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。請(qǐng)寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_____________。（5）寫出合成高分子化合物E的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________。24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時(shí)產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時(shí)的離子方程式：_______________________________________。25、（12分）（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結(jié)果使溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中B．加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度是_________26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與1molH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I：稱取樣品1.500g。步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成______色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol?L-1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。27、（12分）海洋是生命的搖籃，海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)資源。I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl（2）為了檢驗(yàn)精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。II.海藻中提取碘的流程如圖所示（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實(shí)驗(yàn)儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________③__________④_________。（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。A．含碘的有機(jī)溶劑呈現(xiàn)紫紅色B．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體C．操作④時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部28、（14分）短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素W的一種核素的中子數(shù)為0，X的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2?電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。(1)M位于元素周期表中第______周期______族。(2)化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。p的化學(xué)式為_________。(3)由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質(zhì)量為84g/mol的物質(zhì)q，且q分子中三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結(jié)構(gòu)式為_______________。(4)(XY)2的性質(zhì)與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。29、（10分）根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)有關(guān)性質(zhì)和特點(diǎn)，回答下列問題：（1）Ti基態(tài)原子核外電子排布式為____________，碳原子的價(jià)電子軌道表示式為________。（2）鈦存在兩種同素異形體，α—Ti采納六方最密堆積，β—Ti采納體心立方堆積，由α—Ti轉(zhuǎn)變?yōu)棣隆猅i晶體體積____________（填“膨脹”或“收縮”）。（3）寫出一種與NH4+互為等電子體物質(zhì)的化學(xué)式____________。（4）SO2的空間構(gòu)型為___________________。（5）丙烯腈(CH2=CH—CN)分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為____，分子中碳原子軌道雜化類型是______。（6）FeCl3熔點(diǎn)282℃，而FeCl2熔點(diǎn)674℃，二者熔點(diǎn)差異的原因是______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：根據(jù)反應(yīng)原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個(gè)氧原子，所得產(chǎn)物為純凈物說明產(chǎn)物只有一種，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯(cuò)誤；B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個(gè)雙鍵，得到的產(chǎn)物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯(cuò)誤；C．中有2個(gè)雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，得到的產(chǎn)物有2種，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，故D正確；故選D。2、B【解題分析】

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無關(guān)；C.兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)常看到的陽光穿過茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是B，答案選B。3、B【解題分析】分析：本題考查的是晶體的結(jié)構(gòu)分析，重點(diǎn)是對(duì)結(jié)構(gòu)圖像的觀察與理解，掌握常見晶胞的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵。詳解：A.氯化鈉晶體屬于面心立方結(jié)構(gòu)，晶胞如圖，由結(jié)構(gòu)可知，氯化鈉晶體中氯離子位于頂點(diǎn)和面心，鈉離子位于體心和棱心，所以觀察體心的鈉離子，與其距離最近的鈉離子在12個(gè)棱的棱心，故在氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍緊鄰12個(gè)鈉離子，故錯(cuò)誤；B.晶體硅中，由共價(jià)鍵形成的最小環(huán)上有6個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，從而形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故正確；C.由二氧化硅晶體結(jié)構(gòu)分析，晶體中最小環(huán)上含有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，共12個(gè)原子，故錯(cuò)誤；D.在CsCl晶體中，與一個(gè)Cs＋最近的且距離相等的Cl-的個(gè)數(shù)是8，故錯(cuò)誤，故選B。點(diǎn)睛：掌握常見晶體的結(jié)構(gòu)和微粒數(shù)。1.氯化銫晶體中每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的氯離子有8個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的銫離子有8個(gè)人，每個(gè)銫離子周圍最近且等距離的銫離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的氯離子也有6個(gè)。2.氯化鈉晶體中每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的氯離子有6個(gè)，每個(gè)氯離子周圍最近且等距離的鈉離子也有6個(gè)。每個(gè)鈉離子周圍最近且等距離的鈉離子有12個(gè)。3.金剛石晶體中最小碳環(huán)有6個(gè)碳原子組成，碳原子個(gè)數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)比為1:2。4.二氧化硅晶體中每個(gè)硅與4個(gè)氧結(jié)合，晶體中硅原子和氧原子個(gè)數(shù)比為1:2。4、C【解題分析】分析：A、根據(jù)鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，結(jié)合非金屬性的比較方法分析判斷；B、將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，溶液的堿性減弱甚至變成酸性，據(jù)此分析；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說明有I2生成，據(jù)此分析判斷；D、根據(jù)硝酸具有強(qiáng)氧化性分析判斷。詳解：A、鹽酸不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，只能證明鹽酸比亞硫酸強(qiáng)，不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B、將過量的乳酸[CH3CH(OH)COOH]加入含少量NaOH的酚酞溶液中，現(xiàn)象應(yīng)該是溶液由紅色變無色，故B錯(cuò)誤；C、向含淀粉的KI溶液中滴加氯化鐵溶液，溶液變藍(lán)色，說明有I2生成，說明氧化性:Fe3+>I2，故C正確；D、向硝酸鋇溶液中通入SO2，硝酸鋇與SO2反應(yīng)生成了硫酸鋇，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性。5、B【解題分析】

A．根據(jù)速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)，增大c(NO)或c(H2)，均可提高總反應(yīng)的反應(yīng)速率，故A正確；B．根據(jù)速率方程為υ=kc2(NO)·c(H2)，c(NO)、c(H2)增大相同的倍數(shù)，對(duì)總反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響程度不同，如c(NO)增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率由最慢的一步?jīng)Q定，該反應(yīng)的快慢主要取決于反應(yīng)①，故C正確；D．升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快，可以提高反應(yīng)①、②的速率，故D正確；答案選B。6、C【解題分析】

發(fā)生反應(yīng)為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，由方程式可知碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉消耗鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積相等【題目詳解】A．圖（1）中加入鹽酸即有CO2生成，說明溶質(zhì)只有一種，即NaHCO3，圖（3）中OA=AB，說明溶質(zhì)只有Na2CO3，A正確；B．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，B正確；C．圖（2）中OA＜AB，說明溶液M中含有Na2CO3和NaHCO3兩種溶質(zhì)，只有AB＞2OA時(shí)，才能得出M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3），C錯(cuò)誤；D．圖（4）中OA＞AB，說明溶液M中含有NaOH和Na2CO3兩種溶質(zhì)，不存在NaHCO3，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】明確反應(yīng)的先后順序是解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意守恒法在化學(xué)計(jì)算解答中的應(yīng)用，答題時(shí)需要明確反應(yīng)后溶質(zhì)的可能成分來比較判斷。注意圖像中曲線的變化趨勢。7、C【解題分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能比較碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。8、D【解題分析】

某羧酸酯的分子式為C18H26O5,1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，說明酯中含有2個(gè)酯基，設(shè)羧酸為M，則反應(yīng)的方程式為C18H26O5+H2O=M+2C2H5OH,

由質(zhì)量守恒可以知道M的分子式為C14H18O5，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】1mol該完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，則說明酯中含有2個(gè)酯基，結(jié)合酯的水解特點(diǎn)以及質(zhì)量守恒定律判斷該羧酸的分子式。9、C【解題分析】分析：A．根據(jù)硫的溶解性和化學(xué)性質(zhì)分析判斷；B、根據(jù)氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)結(jié)合平衡移動(dòng)的原理分析判斷；C、加強(qiáng)堿溶液后溶液呈堿性，據(jù)此分析判斷；D．硝酸見光易分解，據(jù)此分析判斷。詳解：A．硫易溶于二硫化碳，殘留在試管內(nèi)壁上的硫，用二硫化碳洗滌，硫在加熱時(shí)能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可用熱的NaOH溶液除去，故A正確；B、氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以食鹽水中含有氯離子能抑制氯氣的溶解，氯化氫極易溶于水，從而能達(dá)到洗氣的目的，故B正確；C、加強(qiáng)堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液，因?yàn)閺?qiáng)堿溶液呈堿性，不能確定是否有銨根離子，應(yīng)該在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；D．硝酸見光易分解變質(zhì)，為了防止分解將硝酸保存于棕色試劑瓶中，并貯存在避光、低溫處，故D正確；故選C。10、C【解題分析】

A.一定量稀鹽酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，故根據(jù)所給熱化學(xué)方程式，放出熱量等于57.3kJ；B.一定量濃硫酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榱蛩崾菑?qiáng)酸，且溶于水放熱，故放出熱量大于57.3kJ；C.一定量稀醋酸和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因?yàn)榇姿崾侨跛幔姿犭婋x吸熱，故放出熱量小于57.3kJ；D.鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，醋酸電離吸熱，和1L1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，放出的熱量要多余醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)放熱的熱量。因此放熱最少的是選項(xiàng)C，答案選C。11、C【解題分析】

A．碳酸氫鈉溶液中，HCO3-水解程度大于電離程度導(dǎo)致溶液呈堿性，但電離和水解程度都較小，鈉離子不水解，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)所含能量低的穩(wěn)定，石墨變?yōu)榻饎偸癁槲鼰岱磻?yīng)，石墨能量低，說明石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C.加水稀釋促進(jìn)弱酸電離，所以要使pH相等的鹽酸和醋酸稀釋后溶液的pH仍然相等，醋酸加入水的量大于鹽酸，故C正確；

D.pH=12的氫氧化鈉溶液中c（OH-）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH3COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合時(shí)，醋酸過量，導(dǎo)致溶液呈酸性，則pH＜7，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液酸堿性再結(jié)合守恒思想分析解答，注意分析D時(shí)，由于醋酸過量，溶液顯酸性，而非顯堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)。12、A【解題分析】

A.異丁香酚的分子式是C10H12O2，分子中含有含氧官能團(tuán)羥基和醚鍵，故A正確；B.乙酸異丁香酚酯中的所有碳原子在苯平面、烯平面中，可能在一個(gè)平面內(nèi)，故B錯(cuò)誤；C.乙酸異丁香酚酯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但不能發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.1mol乙酸異丁香酚酯最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A。13、B【解題分析】

自發(fā)過程有兩種，一種是高能量到低能量，一種是有序到無序，即焓判據(jù)和熵判據(jù)，根據(jù)吉布斯自由能判斷?！绢}目詳解】A.水由低處流到高處，是非自發(fā)的，故不符合題意；B．氣溫升高冰雪融化，是自發(fā)的，故符合題意；C.室溫下水自動(dòng)結(jié)成冰，不能自發(fā)，故不符合題意；D.生銹的鐵變光亮不能自發(fā)進(jìn)行，故不符合題意；故該題選B。14、C【解題分析】

A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯(cuò)誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；C．乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵和鄰位的碳?xì)滏I，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中氫氧鍵及其所連碳原子上的碳?xì)滏I斷裂，故D錯(cuò)誤。故選C。15、B【解題分析】

①氨水為氨氣溶于水形成的水溶液，屬于混合物；②重水只含有D2O，屬于純凈物；③明礬為十二水合硫酸鋁鉀，屬于純凈物；④純堿為碳酸鈉，屬于純凈物；⑤天然氣的主要成分是甲烷，屬于混合物；⑥氧氣屬于純凈物；⑦漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物；⑧鋁熱劑是鋁粉和其它金屬氧化物形成的混合物，所以屬于純凈物的是②③④⑥，答案選B。16、B【解題分析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。17、D【解題分析】A.提純氯氣，不可將氣體依次通過裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯氣與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯鈉、二氧化碳，故A錯(cuò)誤；B、碳酸鈉溶液能與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不可貯存在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中，故B錯(cuò)誤；C、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液不一定是鈉鹽溶液，可能是氫氧化鈉，故C錯(cuò)誤；D、用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖、淀粉3種溶液，乙酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖為還原性糖，與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成磚紅色沉淀，淀粉與氫氧化銅不反應(yīng)，可鑒別，故D正確；故選D。18、D【解題分析】將少量溴水滴入苯酚溶液中，結(jié)果沒有發(fā)生沉淀現(xiàn)象，是因?yàn)樯傻娜灞椒尤芙庠诒椒尤芤褐辛?，如果向溶液中滴入過量的濃溴水，則可以生成白色沉淀，所以D正確，本題選D。19、D【解題分析】

A．該反應(yīng)生成物為乙酸乙酯，沒有乙烯生成，則濃硫酸沒有起到脫水作用，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)在一般條件下難以進(jìn)行，濃硫酸在反應(yīng)中主要起到催化劑的作用，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)類型，故C錯(cuò)誤；D．制備乙酸乙酯的反應(yīng)屬于反應(yīng)為可逆反應(yīng)，為提高反應(yīng)物的產(chǎn)率，加入濃硫酸除起到催化劑的作用之外，還起到吸水劑的作用，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行，提高產(chǎn)率，故D正確。答案選D。20、D【解題分析】試題分析：Na分別投入鹽溶液中時(shí)，Na先和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；A．生成的NaOH不和氯化鋇反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B．NaOH和硫酸鉀不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C．氯化鉀和NaOH不反應(yīng)，所以沒有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．Ca(HCO3)2溶液和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，所以有氣體和沉淀生成，故D正確；故選D?？键c(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)。21、A【解題分析】

生鐵、錳鋼是鐵的合金，硬鋁是鋁合金，銅活潑性比Fe和Al弱，容易冶煉，中國是世界最早應(yīng)用濕法治金的國家，所以我國使用最早的合金是銅合金，即青銅，答案選A。22、A【解題分析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減小；加入少量CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，CH3COOH溶液加水稀釋，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中的主要微粒濃度均會(huì)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度會(huì)增大。二、非選擇題(共84分)23、c羧基羥基取代反應(yīng)為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化、、（任選一種即可）【解題分析】

根據(jù)轉(zhuǎn)化圖結(jié)合逆合成分析法可知，C被高錳酸鉀氧化生成乙二酸和D，結(jié)合題給信息及C的分子式知，C的結(jié)構(gòu)簡式為。B和一碘甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成C，所以根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可判斷B的結(jié)構(gòu)簡式為。A水解生成B，且A的分子式為C9H6O2，A和B相對(duì)分子質(zhì)量相差18，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：。D和碘化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析易知，A為；B為；C為，則a.C中有8種不同環(huán)境的H原子，故核磁共振氫譜共有8種峰，a項(xiàng)正確；b.A、B、C分子中均有碳碳雙鍵，均可發(fā)生加聚反應(yīng)，b項(xiàng)正確；c.A中含碳碳雙鍵和酯基，酯基不能發(fā)生加成反應(yīng)，則1molA最多能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.B中含苯環(huán)，酚羥基的鄰、對(duì)位能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，d項(xiàng)正確；故答案為c；（2）B為，含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基和羥基；C為，B→C為取代反應(yīng)；（3）因酚羥基易被氧化，因此B→C發(fā)生取代反因的目的是為了保護(hù)酚羥基使之不被氧化；（4）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的對(duì)二取代物，說明含有兩個(gè)取代基，能水解說明含有酯基，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，所以符合條件的同分異構(gòu)體有、、，所以共有3種；（5）乙二酸與乙二醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乙二酸乙二酯，其化學(xué)方程式為：24、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時(shí)，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時(shí)生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計(jì)算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí)，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時(shí)NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時(shí)，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實(shí)驗(yàn)室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質(zhì)量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時(shí)，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據(jù)公式進(jìn)行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時(shí)，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯(cuò)誤；D.容量瓶洗滌后，未經(jīng)干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無影響；（5）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變進(jìn)行計(jì)算，所得溶液的濃度為：?？键c(diǎn)：考查溶液的配制。26、偏高無影響B(tài)無色淺紅18.85%【解題分析】

(1)①滴定管需要要NaOH溶液潤洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，體積偏大；②錐形瓶內(nèi)是否有水，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，可從物質(zhì)的物質(zhì)的量的角度分析；③滴定時(shí)眼睛應(yīng)注意注意觀察顏色變化，以確定終點(diǎn)；④根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，計(jì)算出溶液中H+的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式可知(CH2)6N4H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！绢}目詳解】(1)①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后需要再用NaOH溶液潤洗，否則相當(dāng)于NaOH溶液被稀釋，滴定消耗氫氧化鈉溶液的體積會(huì)偏高，測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也將偏高；②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，雖然水未倒盡，但待測液中的H+的物質(zhì)的量不變，則滴定時(shí)所需NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中的氫氧化鈉的物質(zhì)的量就不變，對(duì)配制溶液的濃度無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，確定滴定終點(diǎn)，故合理選項(xiàng)是B；④待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時(shí)，溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t或淺紅色；(2)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)取三次實(shí)驗(yàn)的平均值，首先確定滴定時(shí)所用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液為mL=20.00mL，根據(jù)題意中性甲醛溶液一定是過量的，而且1.500g銨鹽經(jīng)溶解后，取了其中進(jìn)行滴定，即取了樣品質(zhì)量是0.15g，滴定結(jié)果，溶液中含有H+[含(CH2)6N4H+]的物質(zhì)的量為n(H+)=0.02L×0.1010mol/L=0.00202mol，根據(jù)4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+可知：每生成4molH+[含(CH2)6N4H+]，會(huì)消耗NH4+的物質(zhì)的量為4mol，因此一共消耗NH4+的物質(zhì)的量為0.00202mol，則其中含氮元素的質(zhì)量m(N)=0.00202mol×14g/mol=0.02828g，故氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18.85%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了滴定方法在物質(zhì)的含量的測定的應(yīng)用，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、誤差分析、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理等，更好的體現(xiàn)了化學(xué)是實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，讓學(xué)生從思想上重視實(shí)驗(yàn)，通過實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、?dòng)手能力和分析能力和計(jì)算能力。27、ABC取少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子BCEF過濾萃取分液蒸餾Cl2+2I-=2Cl-+I21:1A【解題分析】

I.海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，Ca2+用碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀、Mg2+用NaOH轉(zhuǎn)化為沉淀、SO42-用氯化鋇溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，先除去Mg2+或SO42-，然后再加入過量的碳酸鈉除去Ca2+以及過量的Ba2+雜質(zhì)，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉；關(guān)鍵點(diǎn)：根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去；檢驗(yàn)硫酸根離子一定要防止其他離子干擾；II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海藻灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘，據(jù)此解答。【題目詳解】I.（1）根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去的原則確定除雜順序，所以碳酸鈉必須在氯化鋇后面，過濾后再加鹽酸除去過量的NaOH和碳酸鈉，選項(xiàng)A、B、C滿足；正確答案：ABC。（2）檢驗(yàn)硫酸根離子，應(yīng)該先加入鹽酸無現(xiàn)象，排除其他雜質(zhì)離子的干擾，再加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀；正確答案：少量精鹽溶于水，先加入稀鹽酸，無現(xiàn)象，向其中加入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有硫酸根離子。II.將海藻曬干，放到坩堝中灼燒得到海帶灰，海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)玫胶怆x子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；（3）固體灼燒用到的儀器有坩堝，坩堝鉗，泥三角，三腳架，酒精燈；正確答案：BCEF。（4）海藻灰懸濁液過濾除掉殘?jiān)?，得到含碘離子的溶液，通入氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，加入有機(jī)試劑苯或四氯化碳將碘單質(zhì)萃取到有機(jī)層，分液得有機(jī)溶液，再蒸餾得到晶態(tài)碘；正確答案：過濾萃取分液蒸餾。（5）氯氣氧化碘離子的離子方程式為Cl2+2I＝2Cl-+I2，雙氧水氧化碘離子的方程式為2I-+H2O2+2H+＝I2+2H2O，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比1:1；正確答案：Cl2+2I＝2Cl-+I21:1。（6）A.碘單質(zhì)在有機(jī)溶劑中呈現(xiàn)紫紅色，故A正確；B.操作③分液時(shí)先放出下層液體，然后再從上口傾倒出上層液體，故B不正確；C.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口附近測量蒸氣的溫度，不能伸入液面以下，故C不正確；正確答案：A。【題目點(diǎn)撥】第一題題目難度不大，注意掌握除雜試劑的選擇及加入試劑的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。第二題以實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘為載體考查