3.2.1水的電離課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

水溶液中的離子平衡水的電離及溶液的酸堿性一、水的電離H2OH++OH-

25℃Kw=1.0×10-14（1）Kw（所有KX類比K，電離水解吸熱）：升溫，增大。適用：

指溶液中H+、OH-濃度，適用純水及稀溶液(酸、堿、鹽)

（2）外界條件對水的電離的影響1促進水的電離（舉例說明）①升溫：促進水電離，

純水仍為中性。②可水解的鹽：鹽溶液濃度越大，水的電離程度越大，酸堿性越強；（H+或OH-來自于水）。2抑制水電離：酸，堿及HSO4-鹽。水電離出c(H＋)<1×10－7mol·L－1

C例2.一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，下列正確的是（）、b、c三點pH：c<a<b、b、c醋酸電離程度：a<b<cC.用濕潤的pH試紙測量a處的pH，測量酸性較小、b、c三點溶液用1mol/LNaOH溶液中和，消耗NaOH體積：c<a<bB導(dǎo)電能力先增后減的原因？a,b,c三點水的電離程度大??？隨著水量不斷增加n(H+)和c(OH-)變化？2、溶液的酸堿性與pH（1）溶液酸堿性的判斷方法酸性：c(H+)>c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)（聯(lián)想電荷守恒）常溫：PH+POH=14PH越大，c(H+)越小類推負對數(shù)溶液中加入酸，堿，鹽，H2O的電離平衡發(fā)生移動，但只要T不變，最終均落在原曲線上；溶液升溫，發(fā)生改變；純水仍為中性。比較圖一T與25℃的大小，推廣到圖二T1與T2大小比較？以pH與7判斷溶液的酸堿性，只適用于常溫25℃對應(yīng)0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=

12例1.25℃時，向一定體積醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液的pOH(pOH=-lg[OH-])與pH變化關(guān)系如圖，則不正確是（）點中不可能大量存在Na+、Al3+、Cl-、SO42-上任一點溫度均低于25℃C.25℃時，pH+pOH=14點的c(H+)與N點的c(OH-)相等MN以下與以上點溫度高低，KW大小？（2）pH=-lgc(H+)PH越大c(H+)越小，酸性越弱注意：當(dāng)c(H+)或c(OH-)>1mol/L時，不用pH表示②pH的測定Ⅰ.pH計（電子儀器，精確到小數(shù)，連續(xù)測量）方法：把pH試紙放入干燥潔凈表面皿，用玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，確定溶液pH（紅：酸性；藍：堿性）（閱讀p47PH的應(yīng)用）注意：廣范pH試紙只能讀取整數(shù)（精密PH試紙可讀小數(shù)）；pH試紙使用前不能潤濕，否則待測液被稀釋，可能會產(chǎn)生誤差。中性：無影響Ⅱ.pH試紙的使用（口述操作）2.

pH計算思維模型

酸堿溶液混合(先判斷酸堿性決定誰大誰小）注意溶液混合總體積的變化口訣:酸按酸(H+),堿按堿(OH-),中和求過量,無限稀7為限。當(dāng)c(H+)【或c(OH-)】>10-5mol/L時，可忽略水電離H+影響溶液呈中性，n(H＋)＝n(OH－)

pH=7（3）水電離的c(H＋)或c(OH－)的計算①常溫下，中性c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－1

常溫，計算（1）pH＝4的鹽酸水電離出的c(H＋)，（2）pH＝10的NaOH溶液中水電離出的c(OH－)（3）pH＝4的NH4Cl溶液電離出的c(H＋)（4）室溫，水電離出c(H＋)＝1×10－10mol·L－1

，對應(yīng)PH為？常溫，c(H＋)/c(OH－)＝1×10－10

，PH為？該條件下HCO3-能否共存？1、中和原理

n(H+)=n(OH-)；注意：滴定終點溶液不一定呈中性，取決于對應(yīng)鹽（鹽水解呈酸堿性決定指示劑類型；到中性，繼續(xù)加什么，比較量的關(guān)系）2、酸堿中和滴定曲線讀圖（1）起點及pH=7的點可判斷待測溶液及標(biāo)準(zhǔn)溶液是強還是弱電解質(zhì)。（2）突躍范圍（±1d的量）mol/LHCl滴定NaOH(20mL0.1000mol/L)3、操作過程（結(jié)構(gòu)，排氣泡，檢漏，有效數(shù)字讀數(shù)：精確到左手控制活塞（或玻璃球），右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動。眼睛時刻注視錐形瓶中溶液顏色的變化(4)、操作：以標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測NaOH為例檢漏→潤洗、裝液→滴定→讀數(shù)（精確至，0刻度在上）→記錄→重復(fù)試驗2-3次→計算（數(shù)據(jù)處理，明顯偏離值舍去，取幾次平均值）

滴定前的準(zhǔn)備

檢漏：是否漏水。錐形瓶——自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不需干燥，不可用待盛液潤洗）甲基橙

酚酞———

———

———紅色橙色黃色———

——

———無色

粉紅

紅色鹽溶液堿性適用滴定種類選用指示劑達終點顏色變化用量滴定終點判斷標(biāo)準(zhǔn)先想指示劑在待測液中是何種顏色，再考慮終點變?yōu)楹畏N顏色（聯(lián)想變色對應(yīng)PH），眼睛注視錐形瓶顏色變化，左手控制活塞1-2滴最后一滴xx標(biāo)準(zhǔn)液，溶液有xx顏色變?yōu)閤x顏色，且30s內(nèi)不恢復(fù)原色。強酸滴定弱堿甲基橙黃色→橙色強堿滴定弱酸酚酞無色→粉紅色鹽溶液酸性適用（3）指示劑的選擇（鹽溶液酸性：甲基橙；堿性：酚酞；強酸滴定強堿：酚酞或甲基橙均可）測定碘鹽中碘元素的百分含量，實驗數(shù)值如下表所示，請將讀得的數(shù)據(jù)填入表中)。下列操作中，會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。

a．滴定終點時，俯視刻度b．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管c．錐形瓶中有少量的蒸餾水d.滴定前有氣泡，終點氣泡消失滴定次數(shù)待測液的體積(mL)滴定前的讀數(shù)(mL)滴定后的讀數(shù)(mL)第一次25.000.00V＝________第二次25.000.0014.99第三次25.000.0015.01A偏小b偏大c無影響d偏大最終歸究：V標(biāo)消耗多偏大

強酸滴定未知濃度強堿誤差原因V酸影響C堿結(jié)果1、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗偏高偏高2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低偏低3、酸式滴定管氣泡未趕偏高偏高4、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗不影響不影響5、錐形瓶用堿液潤洗偏高偏高6、滴定終點俯視讀酸的體積偏低偏低7、NaOH樣品中含Na2CO3偏低偏低誤差分析先有氣泡后消失所取溶液多計氣泡體積滴定終點俯低仰高，與配濃度相反；滴定管不潤洗，被稀釋最終歸究：V標(biāo)消耗多偏大例1下列對滴定分析（待測液置于錐形瓶內(nèi)）中所用指示劑及滴定終點溶液顏色的判斷不正確的是()A．用標(biāo)準(zhǔn)酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量其濃度：KMnO4——紫紅色

B．利用“Ag++SCN-=AgSCN↓”，可用標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液測量AgNO3溶液濃度：Fe(NO3)3——紅色

C．利用“2Fe3++2I-=I2+2Fe2+”，用FeCl3溶液測量KI樣品中KI的質(zhì)量分數(shù)：淀粉——藍色

D．利用“OH-+H+=H2O”來測量某鹽酸溶液的濃度時：酚酞-——粉紅色C

“中和滴定”考點歸納(1)“考”實驗儀器?？嫉味ü埽缯_選擇滴定管(包括量程，結(jié)構(gòu)，0刻度和最大刻度位置，適用試劑）)，滴定管的檢漏、洗滌和潤洗，滴定管正確讀數(shù)方法及綜合實驗計算（注意所求單位換算）

(2)“考”操作步驟①滴定前準(zhǔn)備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)、調(diào)零、讀數(shù)；②滴定：移液、滴指示劑、滴定至終點、讀數(shù)；③計算。(3)“考”指示劑的選擇及滴定終點判斷敘述(4)“考”誤差分析

，操作對V標(biāo)影響

。有無氣泡，俯仰視，標(biāo)與待測液不同的影響。(5)“考”數(shù)據(jù)處理核心精講A．圖2是滴定鹽酸的曲線B．a(chǎn)與b的關(guān)系是：a＜bC．E點離子濃度大小順序為：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑C例3.25℃，向20mL0.1mol·L－1酸HA溶液中不斷滴入0.1mol·L－1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是()A．a(chǎn)點：c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)B．b點：c(Na＋)＝c(A－)＞c(H＋)＝c(OH－)C．c點：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)D．d點：c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C巧抓“四點”，突破“粒子”濃度關(guān)系由題給量求濃度注意溶液總體積的變化1.抓

“一半反應(yīng)”點，溶質(zhì)按何種比例混合，由溶液酸堿性反推離子濃度大小關(guān)系。常用不反應(yīng)離子的物料守恒作平均值代入電荷守恒表達式中。2.抓“恰好”反應(yīng)點（滴定終點的判斷），鹽溶液的酸堿性決定指示劑的選擇。由此過渡到中性（再滴加少量xx溶液，一般幾滴即可。）。滴定終點突變曲線強的或同種溶質(zhì)濃度大的陡峭程度大，滴定注意讀數(shù)小數(shù)點后兩位和計算濃度有效數(shù)字（一般四位有效數(shù)字）及數(shù)據(jù)偏差大要舍去。3.抓溶液“中性”點：常見由c(OH–)=

c(H+)立即過渡到電荷守恒，求離子濃度確切數(shù)量關(guān)系及計算K及K的表達式常用（如作業(yè)P260T15求氨水的K)方法點撥比較下列幾組溶液中指定離子濃度的大小。(1)相同濃度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO－)由大到小的順序是_________。(2)

相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為____________。②>①>③④>②>③>①離子濃度大小比較強電解質(zhì)按含該離子數(shù)目為1或2先分組，再組內(nèi)比較；水解越大，剩下離子越少相當(dāng)于滴定終點再滴加幾滴鹽酸醋酸絕大部分沒有電離等濃度醋酸鈉與醋酸：酸性等濃度氰化鈉與氫氰酸：堿性直接分析離子，不用反應(yīng)式比離子總濃度（陽或陰離子）電荷守恒例2.室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol·L－1的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示。下列錯誤是(

)A.三種酸電離常數(shù)：KHA>KHB>KHDB.

P點時，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)＝7三溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D.當(dāng)中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝

c(OH－)－c(H＋)√3常溫，pH＝n強酸和pH＝14－n強堿溶液（即PH之和為14）等體積混合，pH＝7；誰弱顯誰性（弱大部分未電離，消耗繼續(xù)電離）。至中性推V酸中c(H+)=堿中c(OH-)，對水的抑制程度相同例1.室溫時，將V1mLc1mol·L－1的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol·L－1的醋酸中，下述結(jié)論中正確的是(

)A.若混合溶液的pH＝7，則c1V1＞c2V2B.若V1＝V2、c1＝c2，則混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C.若混合溶液的pH＝7，則混合溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)D.若V1＝V2，且溶液pH＞7，則一定有c1＞c2C（5）誤差分析步驟標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定堿的操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測)洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液開始有氣泡，后氣泡消失滴定滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴定時俯視讀數(shù)(或前仰后俯)滴定時仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高變小偏低變大偏高不變無影響變小偏低變大偏高變小偏低變大偏高變大偏高變小偏低變大偏高先有氣泡后消失所取溶液多計氣泡體積滴定終點俯低仰高，與配濃度相反；滴定管不潤洗，被稀釋最終歸究：V標(biāo)消耗多偏大例3

將0.2mol·L－1NaHCO3溶液與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是(

)D相當(dāng)于滴定終點再滴加幾滴鹽酸醋酸絕大部分沒有電離等濃度醋酸鈉與醋酸：酸性等濃度氰化鈉與氫氰酸：堿性直接分析離子，不用反應(yīng)式比離子總濃度（陽或陰離子）電荷守恒例1[17江蘇]常溫下，Ka(HCOOH)＝×10－4，Ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，Kb(NH3·H2O)＝1.76×10－5，不正確是(

)A．濃度均為0.1mol·L－1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點，HCOOH消耗NaOH溶液的體積比CH3COOH小C．0.2mol·L－1HCOOH與0.1mol·L－1NaOH等體積混合后的溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(HCOOH)＋c(H＋)D．0.2mol·L－1CH3COONa與0.1mol·L－1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C例2.電解液電導(dǎo)率越大,導(dǎo)電能力越強。用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定10.00mL濃度均為0.100mol·L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖。下列正確的(

)

A.

①代表滴定HCl溶液曲線B.A點溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1C.同溫,A、B、C三點水的電離程度:C<B<AD.D點溶液中:c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)D例.（14新課標(biāo)Ⅱ·28）.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進行如下實驗。①氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L－1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液。氨的測定裝置(已省略加熱和夾持裝置)例.25℃時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是（）A.若x=y，且a+b=14，則pH>7B.若10x=y，且a+b=13，則pH=7C.若ax=by，且a+b=13，則pH=7D.若x=10y，且a+b=14，則pH>7D②氯的測定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，K2CrO4溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中安全管的作用原理是_______。（2）用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時，應(yīng)使用_______式滴定管，可使用的指示劑為___________________。（3）樣品中氨質(zhì)量分數(shù)表達式為________。（4）測定氨前若氣密性不好測定結(jié)果將________(填“偏高”或“偏低”)。（5）測定氯的過程中，使用棕色滴定管的原因是_____________；滴定終點時，若溶液中c(Ag＋)＝2.0×10－5mol·L－1，c(CrO42-)為________mol·L－1。[已知：Ksp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12]（6）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3，鈷的化合價為______，制備X的化學(xué)方程式為__________________；X的制備過程中溫度不能過高的原因是_______________________。（1）當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定（2）堿；酚酞(或甲基紅)（3）×100%（4）偏低（5）防止硝酸銀見光分解2.8×10－3（6）＋3；2CoCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2===2[Co(NH3)6]Cl3＋2H2O；溫度過高過氧化氫分解、氨氣逸出（1）測定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。實驗操作為先向混合液中加過量的BaCl2溶液使Na2CO3完全轉(zhuǎn)化成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑)。①向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入鹽酸，則終點顏色的變化為______________，為何此種情況能測出NaOH的含量？___________________________；能否改用甲基橙作為指示劑，為什么？________________________________(2)測定某品牌的碘鹽(含有碘酸鉀)中碘元素的百分含量。準(zhǔn)確稱取5.0000g該碘鹽，溶于蒸餾水，然后與足量的KI溶液在酸性條件下混合(發(fā)生的反應(yīng)為KIO3＋3H2SO4

+5KI===3K2SO4＋3I2＋3H2O)，充分反應(yīng)后將混合溶液稀釋至250mL，取出25ml，然后用×10－4mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定(用淀粉作指示劑，反應(yīng)為I2＋2S2O32-==2I－＋S4O62-)。取用Na2S2O3的標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該用________式滴定管。（KIO3與S2O32-

表達式）會導(dǎo)致所測得的碘元素的百分含量偏大的是________。a．滴定終點時，俯視刻度b．錐形瓶中有少量的蒸餾水c．沒有用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗相應(yīng)的滴定管Ⅰ.指示劑選擇

組分：NaOH、Na2CO3（1）酚酞（

遇NaHCO3不變色）作指示劑，消耗cmol/L鹽酸V1NaOH+HCl===NaOH+H2ONa2CO3+HCl===NaHCO3+H2O（2）以甲基橙作指示劑，消耗cmol/L鹽酸V2NaHCO3+HCl===NaCl+CO2Ⅰ.指示劑的選擇組分：Na2CO3、NaHCO3（1）以酚酞作指示劑，消耗cmol/L鹽酸V1Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl（2）甲基橙作指示劑，消耗cmol/L鹽酸V2NaHCO3+HCl===NaCl+CO2+H2OⅡ.氧化還原滴定氧化滴定劑有高錳酸鉀溶液、重鉻酸鉀溶液、碘水溶液等；還原滴定劑有亞鐵鹽、維生素C溶液(與2，4—二硝基苯肼作用，生成紅色的脎等（思考所用指示劑）Ⅲ.沉淀滴定法實際上應(yīng)用最多的是銀量法，即利用Ag＋與鹵素離子的反應(yīng)來測定Cl－、Br－、I－濃度。原理：沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑，滴定劑與被滴定物反應(yīng)的生成物的溶解度要比滴定劑與指示劑反應(yīng)的生成物的溶解度小，否則不能用這種指示劑如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl－的含量時常以CrO42-為指示劑，這是因為AgCl比Ag2CrO4（磚紅色）更難溶的緣故。CH3COONH4溶液顯中性，而NH4HCO3溶液略顯堿性(7)正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”。①洗滌沉淀時，洗滌次數(shù)越多越好()②為減少洗滌過程中固體的損耗，最好選用稀H2SO4代替H2O來洗滌BaSO4沉淀()③AgCl在NaCl溶液中的溶解度小于在純水中的溶解度()④Ksp越小，其溶解度越小()⑤Ksp大的容易向Ksp小的轉(zhuǎn)化，但Ksp小的不能向Ksp大的轉(zhuǎn)化()⑥在0.1mol·L－1的AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，再滴加0.1mol·L－1的FeCl3溶液，其現(xiàn)象為先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色沉淀，則Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]()×√√××√6.實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(

)A.濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)

Ag＋(aq)＋Cl－(aq)B.濾液b中不含有Ag＋C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實驗可以證明AgI比AgCl更難溶√1234567(2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝3×10－39，pH＝時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度均小于1×10－6mol·L－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為___________。變式125℃時，用Na2S溶液沉淀Pb2＋、Cu2＋兩種金屬陽離子(M2＋)，所需S2－濃度的對數(shù)值lg(S2－)與lg(M2＋)的關(guān)系如圖9-8所示，下列說法錯誤的是(

)A．25℃時，Ksp(CuS)約為1×10－36B．Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)C．a(chǎn)、b兩點代表的溶液中c(H＋)與c(OH－)乘積相等D．向含有Pb2＋、Cu2＋的廢水中加入足量Na2S粉末，c（Pb2＋）/c（Cu2＋）＝10圖9-8B

變式2[2017·全國卷Ⅰ]Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？__________(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24。圖9-9-49-高考真題體驗·對方向新題演練提能·刷高分答案

D

pH：開始沉淀；完全沉淀4；開始溶解12；完全溶解13。ce段:Al(OH)3未溶解沉淀量隨NaOH體積變化曲線？微粒相互作用宏觀現(xiàn)象pH打破“定勢”思維12.(2017南通二模,14)H2S為二元弱酸。20℃時,向0.100mol·L-1的Na2S溶液中緩慢通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化及H2S的揮發(fā))。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是?()A.通入HCl氣體之前:c(S2-)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)B.pH=7的溶液中:c(Cl-)=c(HS-)+2c(H2S)C.c(HS-)=c(S2-)的堿性溶液中:c(Cl-)+c(HS-)>0.100mol·L-1+c(H2S)D.c(Cl-)=0.10mol·L-1的溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2S)-c(S2-)

BDCH3COONH4顯中性，而NH4HCO3略顯堿性電離度改為水解度，對應(yīng)表達式中Ka改為Kh強堿弱酸酸式鹽多元堿的計算多元堿中一級電離生成的OH

離子對后面的各級電離起同離子效應(yīng)的作用，極大地抑制了后面的各級電離?？梢哉J為，溶液中的OH

離子只是第一級電離產(chǎn)物，故多元弱堿的計算可近似看作一元弱堿。已知H2CO3的Ka1=4.30×10

7，Ka2=5.61×10

11，計算0.10mol/LNa2CO3中各物種的濃度。Kb1=Kw/Ka2=1.8×10

4，Kb2=Kw/Ka1=2.3×10

8

[HCO3

][OH

](Kb1cb)1/2=4.2×10

3mol/L，[H2CO3]

2.3×10

8mol/L，[CO32

]0.10mol/L常見弱酸，弱堿電離常數(shù)（HSO3-HC2O4-等溶液酸性）Page

54名稱化學(xué)式KapKa亞硫酸H2SO31.23×10-2（Ka1）5.6×10-8（Ka2）1.917.18苯酚C6H5OH1.0×10-109.98碳酸H2CO34.45×10-7（Ka1）5.6×10-11（Ka2）6.35210.25次氯酸HClO2.98×10-87.526乙酸CH3COOH1.75×10-54.757氨水NH3·H2O1.8×10-5Kb4.74聯(lián)氨(肼)N2H43.0×10-6(Kb1)7.6×10-15(Kb2)5.5214.12羥胺NH2OH9.1×10-98.04草酸HOOC-COOH5.60×10-2(Ka1)5.42×10-5(Ka2)1.2524.266——“學(xué)術(shù)理性”與“社會中心”的集合體以物質(zhì)的實際工業(yè)或?qū)嶒灪铣闪鞒虨榍榫常瑔栴}設(shè)計更加靈活，更有化學(xué)味，考查相關(guān)知識和多種能力。除了考查學(xué)生的知識和能力，由于情境是真實的工業(yè)合成路線和方法，體現(xiàn)學(xué)科的應(yīng)用價值，發(fā)揮試題的教育功能，考查學(xué)生信息素養(yǎng)。該題型很好地落實課標(biāo)對學(xué)生素質(zhì)和能力的要求，考查考學(xué)將與化學(xué)相關(guān)的實際問題分解，綜合運用相關(guān)知識和科學(xué)方法，解決生產(chǎn)、生活實際和科學(xué)研究中的簡單化學(xué)問題的能力。9.流程題中的“意識為王”速率和平衡理論指導(dǎo)工業(yè)生產(chǎn)的意識為提高浸出速率…奧林匹克格言：更快、更高、更強工業(yè)生產(chǎn)目標(biāo)：更快、更多、更純…浸取前需充分研磨，目的是___?？刂颇繕?biāo)：更快——速率理論濃度、壓強、溫度、催化劑攪拌光輻射、放射線輻射、超聲波、電弧、強磁場、高速研磨意識為王！…分析通入高溫水蒸氣的作用：_