2024屆湖北省孝感一中、應城一中等五?；瘜W高二下期末復習檢測試題含解析

2024屆湖北省孝感一中、應城一中等五?；瘜W高二下期末復習檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、由物理變化引起的顏色改變是（）A．光照使Cl2和CH4的混合氣體變淺 B．濃硫酸使蔗糖變黑C．溴水中加苯振蕩使水層褪色 D．通電使CuCl2溶液變淺2、將NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0mL混合溶液，向該溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物質(zhì)的量n(沉淀)，與通入CO2的體積（標準狀況下）V(CO2)的關(guān)系，如下圖所示，下列說法中正確的是（）A．P點的值為12.32B．混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0mol/LC．bc段的化學反應方程式為：NaOH+CO2=NaHCO3D．cd段表示Al(OH)3沉淀溶解3、A1-MnO4?電池是一種高能電池,以Ga2O3為緩蝕劑,其示意圖如圖所示。已知電池總反應為Al+MnO4?═AlO2-+MnO2.下列說法正確的是()A．電池工作時,K+向負極移動B．電池工作時，電子由Al經(jīng)電解質(zhì)溶液流向NiC．負極反應為Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2OD．電池工作時，Ni電極周圍溶液pH減小4、下列有關(guān)晶體的敘述中，錯誤的是A．晶體在強度、導熱性、光學性質(zhì)上常常表現(xiàn)出各向異性B．硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，具有自范性C．在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2D．離子晶體熔化時離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞5、下列有關(guān)實驗的選項正確的是（）A．X若為苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸B．除去CO中的CO2C．可用于分離C2H5OH和H2O的混合物D．記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL6、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+7、工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇，反應原理為CH2===CH2(g)＋H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化關(guān)系，下列說法正確的是：A．合成乙醇的反應一定為吸熱反應B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是因為在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件(7MPa左右)，目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率D．相同催化劑下，在300℃14.70MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7.85MPa低得多，是因為加壓平衡向逆反應方向移動8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱，產(chǎn)生的氣體未經(jīng)水洗直接通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱生成了C2H4B將浸透石蠟油的石棉放置在硬質(zhì)試管底部，加入少量碎瓷片并加強熱，將生成的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色石蠟油分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，邊滴邊振蕩得到無色澄清溶液氨水與AgNO3溶液不反應D向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入少量銀氨溶液。未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D9、下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（）A．棉花、蠶絲和人造絲的主要成分都是纖維素B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應C．蔗糖、麥芽糖的分子式均為C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體D．乙醇、乙酸均能與NaOH反應，因為分子中均含有官能團“—OH”10、下列說法正確的是A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于共價化合物B．SiC是原子晶體，加熱熔化時需破壞共價鍵C．H2O2易分解是因為H2O2分子間作用力弱D．NaHSO4晶體溶于水時，離子鍵被破壞，共價鍵不受影響11、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應放出CO2氣體D．可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚12、磷酸鐵鋰電池應用廣泛。該鋰電池將鋰嵌入碳材料，含Li+導電固體為電解質(zhì)；電解質(zhì)中遷移介質(zhì)是一種有機聚合物，其單體之一M結(jié)構(gòu)簡式如下圖：M的結(jié)構(gòu)簡式電池反應為：LiC6＋FePO4LiFePO4＋6C下列說法正確的是A．放電時，體系中的Li+向負極移動B．放電時，F(xiàn)ePO4作正極發(fā)生氧化反應C．充電時，與電源正極相連的電極反應為：LiFePO4－e－=Li+＋FePO4D．1mol有機物M與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH13、乙烯分子中碳原子的雜化類型為()A．sp雜化 B．sp2雜化 C．sp3雜化 D．都不是14、下列有關(guān)物質(zhì)用途的敘述中，錯誤的是（）A．氧化鋁可用于制造耐火坩堝 B．二氧化硫可用來漂白食品C．氧化鐵可用作紅色油漆和涂料 D．硅酸鈉溶液可用作木材防火劑15、只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是()A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油16、含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為:＋(R1、R2、R3、R4為H或烷基)。以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應的是（）A．(CH3)2C＝C(CH3)2B．CH2=CHCH=CHCH=CH2C．D．17、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的CH3CH2CH2Cl分子數(shù)為NAB．1molK2S2O8(S元素為＋6價）中含有過氧鍵數(shù)為4NAC．含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，鐵元素的質(zhì)量大于56gD．180g葡萄糖分子中含有羥基數(shù)為6NA18、下列敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品B．我國預計2020年發(fā)射首顆火星探測器，其太陽能電池帆板的材料是晶體硅C．“海水淡化”可以解決淡水供應危機，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．“一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”，絲綢的主要成分是纖維素19、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥20、已知：氧化鋰（Li2O）晶體形成過程中的能量變化如圖所示下列說法正確的是A．△H1<0，△H2>0 B．-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0C．△H3<0，△H4<0 D．△H1+△H2+△H3+△H4=△H5+△H621、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應：10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷不正確的是A．生成44.8LN2（標準狀況）B．有0.25molKNO3被還原C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75molD．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol22、將3.48g四氧化三鐵完全溶解在100mL1mol/L硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+，則K2Cr2O7溶液物質(zhì)的量濃度是()A．0.05mol/L B．0.1mol/L C．0.2mol/L D．0.3mol/L二、非選擇題(共84分)23、（14分）吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：已知：iii（1）下列說法正確的是______________。A.1molC最多消耗2molH2B.可以用雙縮脲鑒別H與FC.化合物E、F均可發(fā)生消去反應D.化合物H的分子式為C19H24N2O2（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應類型為______________。（3）D→E的化學方程式是__________________________________________。（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。（5）G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，則G→H的合成路線為：______________。24、（12分）糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體重要的能源物質(zhì)，請根據(jù)它們的性質(zhì)回答以下問題：（1）油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是________________（寫名稱）。（2）蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是____________________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。已知A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請根據(jù)該信息完成（3）～（5）小題。（3）下列說法不正確的是______________________A．1molC完全水解可生成2molBB．工業(yè)上常利用反應⑦給熱水瓶膽鍍銀C．用A進行釀酒的過程就是A的水解反應過程D．A的水溶液可以發(fā)生丁達爾效應E.反應③屬于吸熱反應（4）1molB完全氧化時可以放出2804kJ的熱量，請寫出其氧化的熱化學方程式___________________。（5）請設計實驗證明A通過反應①已經(jīng)全部水解，寫出操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論：____________________________________________________________________。25、（12分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應生成乙烯，乙烯再與澳反應制1，2一二溴乙烷．在制備過程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進而與B幾反應生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為__；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中26、（10分）室溫下.某同學進行CO2與Na2O2反應的探究實驗(本實驗所涉及氣體休積均在相同狀況下測定)。請回答下列問題:(1)用下圖裝置制備純凈的CO2.①丙裝置的名稱是_______，乙裝置中盛裝的試劑是_______.②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為_________。(2)按下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略)。①先組裝儀器.然后________.再用注射器1抽取100mL純凈的CO2,將其連接在K1處,注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。②打開止水夾K1、K2,向右推動注射器1的活塞?？捎^察到的現(xiàn)象是________。③實驗過程中.需緩慢推入CO2,其目的是__________.為達到相同目的，還可進行的操作是__________________________。(3)實驗結(jié)束后，當注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體的體積為65mL。則CO2的轉(zhuǎn)化率是_______________.27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。28、（14分）A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________（用對應的元素符號表示）；基態(tài)D原子的電子排布式為_____。（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC的立體構(gòu)型為________（用文字描述）。（3）1molAB-中含有的π鍵個數(shù)為________，電子式為__________。（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。（5）鎳元素的原子價電子排布式為_____________________.鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n＝________________（填數(shù)值）；氫在合金中的密度為_____________。（寫出表達式即可）29、（10分）核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入，可能會引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表元素代號XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學鍵類型是_________________。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個原子構(gòu)成的共價化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。(3)與碘同主族的氯具有很強的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個K+緊鄰______個I-。(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成?！绢}目詳解】A項、光照條件下CH4和Cl2混合氣體發(fā)生取代反應，屬于化學變化，故A錯誤；B項、濃硫酸使蔗糖變黑是因為濃硫酸具有脫水性，使蔗糖脫水炭化，屬于化學變化，故B錯誤；C項、溴水中加苯振蕩使水層褪色，是因為溴單質(zhì)在苯中的溶解度大于水中，溴水中加入苯后發(fā)生萃取褪色，屬于物理變化，故C正確；D項、通電使CuCl2溶液顏色變淺，是因為銅離子在陰極上放電生成銅，導致溶液中銅離子濃度減小，屬于化學變化，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】物理變化只是在形態(tài)、性質(zhì)等改變，而化學變化則有新的物質(zhì)生成，化學變化過程中總伴隨著物理變化，如化學變化過程中通常有發(fā)光、放熱、也有吸熱現(xiàn)象等?；瘜W變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。2、B【解題分析】分析：開始通入CO2，二氧化碳與氫氧化鋇反應有沉淀BaCO3產(chǎn)生；將Ba(OH)2消耗完畢，接下來消耗NaOH，因而此段不會產(chǎn)生沉淀(即沉淀的量保持不變)；NaOH被消耗完畢，接下來二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀；又因二氧化碳足量，還可以繼續(xù)與上面反應的產(chǎn)物Na2CO3反應，沉淀量不變，繼續(xù)與BaCO3反應，沉淀減少，最后剩余沉淀為Al(OH)3。詳解：A.根據(jù)上述分析，b點對應的溶液中含有碳酸鈉，c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，d點對應的溶液中含有碳酸氫鈉和碳酸氫鋇，溶解碳酸鋇消耗的二氧化碳為22.4L-15.68L=6.72L，物質(zhì)的量為=0.3mol，因此原混合溶液中含有0.3molBa(OH)2；c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.4mol，b點消耗的二氧化碳是與NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH反應生成碳酸鋇，氫氧化鋁和碳酸鈉的二氧化碳的總量，根據(jù)CO2+Ba(OH)2═BaCO3↓+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+3H2O+2NaAlO2═2Al(OH)3↓+Na2CO3可知，n(CO2)=n[Ba(OH)2]+n(NaOH)+n(NaAlO2)=0.3mol+0.2mol=0.5mol，體積為11.2L，故A錯誤；B.c點對應的溶液中含有碳酸氫鈉，根據(jù)碳元素守恒，生成碳酸氫鈉和碳酸鋇共消耗=0.7mol二氧化碳，因此碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.3mol=0.4mol，根據(jù)鈉元素守恒，混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)==4.0mol/L，故B正確；C.bc段是碳酸鈉溶解的過程，反應的化學反應方程式為：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故C錯誤；D.cd段是溶解碳酸鋇的過程，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了二氧化碳、偏鋁酸鈉等的性質(zhì)和相關(guān)計算，本題的難度較大，理清反應的順序是解題的關(guān)鍵。本題的難點為A，要注意守恒法的應用。3、C【解題分析】分析：該電池的負極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應，即MnO4-+2H2O+3e-═MnO2+4OH-，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據(jù)此分析解答。詳解：A．電池工作時，陽離子向正極移動，即K+向正極移動，故A錯誤；B．電池工作時，電子由負極流向正極，但是不會經(jīng)過電解質(zhì)溶液，故B錯誤；C．負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al-3e?+4OH?═AlO2?+2H2O，故C正確；D．電池工作時，負極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應，即Al+4OH-═Al(OH)4-，Al電極周圍溶液pH減小，故D錯誤；故選C。4、B【解題分析】分析：A.許多物理性質(zhì)在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的;B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性;C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，據(jù)此回答；D.離子晶體中含有離子鍵，分子晶體中有分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵.詳解：A.許多物理性質(zhì)，如光學性質(zhì)、導電性、熱膨脹系數(shù)和機械強度等在晶體的不同方向上測定時，是各不相同的,常常表現(xiàn)出各向異性,A正確；B.晶體具有自范性，非晶體沒有自范性,硅酸鹽玻璃能加工成一定的形狀，但是玻璃仍然不是晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，不具有自范性，B錯誤；C.干冰是分子晶體，CO2分子位于立方體的頂點和面心上，以頂點上的CO2分子為例，與它距離最近的CO2分子分布在與該頂點相連的12個面的面心上,因此在干冰晶體中每個CO2周圍都緊鄰12個CO2，C正確；D.離子晶體中陰陽離子通過離子鍵結(jié)合，在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時破壞分子間作用力，D正確；答案選B.點睛：玻璃不屬于晶體，屬于玻璃態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔沸點。5、B【解題分析】

A.NH3和HCl均為極性分子，而苯和四氯化碳是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可知，NH3和HCl均不溶于苯、四氯化碳中，故若X為密度比水大的四氯化碳，該裝置可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，但是，若X為苯，則水在下層，易引起倒吸，A不正確；B.CO不溶于NaOH溶液，CO2可溶于NaOH溶液，故可以用該裝置除去CO中的CO2，B正確；C.C2H5OH和H2O可以任意比互溶，不能用分液法分離C2H5OH和H2O的混合物，C不正確；D.滴定管的0刻度在上方，故該滴定終點讀數(shù)為11.80mL，D不正確。綜上所述，有關(guān)實驗的選項正確的是B，故選B。6、C【解題分析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發(fā)生了反應，且產(chǎn)物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。7、C【解題分析】試題分析：A、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，說明升高溫度平衡向逆反應移動，故該反應正反應是放熱反應，錯誤；B、由圖可知，壓強一定，溫度越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越低，低溫有利于乙烯的轉(zhuǎn)化，采用250～300℃不是考慮乙烯的轉(zhuǎn)化率，可能是考慮催化劑的活性、反應速率等，錯誤；C、由圖可知，溫度一定，壓強越高乙烯的轉(zhuǎn)化率越高，反應速率加快，縮短到達平衡的時間，故采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應速率，正確；D、由題干信息可知，該反應有副產(chǎn)物乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等生成，由圖可知，在300℃14.7MPa乙烯的轉(zhuǎn)化率比300℃7MPa高得多，但乙醇的產(chǎn)率卻低很多，應是副產(chǎn)物的生成，導致乙醇產(chǎn)率降低，錯誤?？键c：考查化學平衡圖象、影響平衡的元素、對工業(yè)生成條件控制的分析等，難度中等，D選項注意根據(jù)題目信息進行解答。8、B【解題分析】

A、乙醇蒸氣能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色；B、石蠟油能發(fā)生催化裂化反應生成氣態(tài)烯烴；C、過量的氨水與硝酸銀溶液反應生成無色的銀氨溶液；D、未加氫氧化鈉溶液中和硫酸，使溶液呈堿性?！绢}目詳解】A項、溴乙烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應生成乙烯，因乙醇具有揮發(fā)性，制得的乙烯氣體中混有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的乙醇蒸氣，干擾乙烯的檢驗，故A錯誤；B項、在少量碎瓷片做催化劑作用下，石蠟油發(fā)生裂化反應生成能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣態(tài)烯烴，故B正確；C項、向1mL2%的氨水中滴入5滴2%的AgNO3溶液，過量的氨水與硝酸銀溶液反應生成無色的銀氨溶液，故C錯誤；D項、向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱蔗糖水解生成的葡萄糖，葡萄糖在堿性條件下加熱與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應生成銀鏡，該實驗未加氫氧化鈉溶液中和硫酸，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，側(cè)重物質(zhì)性質(zhì)及實驗技能的考查，注意實驗的評價性、操作性分析，注意反應原理和實驗實驗原理的分析是解答關(guān)鍵。9、C【解題分析】分析：A．根據(jù)蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)分析判斷；B．根據(jù)甲烷和氯氣在光照條件下和溴和乙烯反應的特征分析判斷；C．根據(jù)同分異構(gòu)體的概念分析判斷；D．根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析判斷。詳解：A．蠶絲的主要成分為蛋白質(zhì)，不是纖維素，故A錯誤；B．甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴，溴和乙烯發(fā)生加成反應生成1，2-二溴乙烷，前者是取代反應、后者是加成反應，所以反應類型不同，故B錯誤；C．蔗糖、麥芽糖的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，麥芽糖含-CHO，二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；D．乙醇與NaOH不反應，乙酸含-COOH與NaOH發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選C。10、B【解題分析】

A．NH4NO3中既有離子鍵又有共價鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．SiC是原子晶體，原子間通過共價鍵結(jié)合形成的空間網(wǎng)狀態(tài)結(jié)構(gòu)，所以SiC加熱熔化時需破壞共價鍵，故B正確；

C．H2O2易分解是因為分子內(nèi)化學鍵弱，和H2O2分子間作用力無關(guān)，故C錯誤；

D．硫酸氫鈉溶于水時發(fā)生電離，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，所以有離子鍵和共價鍵被破壞，故D錯誤；

故答案：B。11、D【解題分析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團：酯基和肽鍵，A選項錯誤；B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機物，B選項錯誤；C．乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應放出CO2，C選項錯誤；D．對乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項正確；答案選D。12、C【解題分析】試題分析：A、放電時是原電池，LiC6是負極，F(xiàn)ePO4是正極，F(xiàn)ePO4反應后生成LiFePO4，體系中的Li+向正極移動，A錯誤；B、放電時是原電池，原電池中正極發(fā)生還原反應，B錯誤；C、充電時是電解池，與電源正極相連的電極是陽極，陽極發(fā)生氧化反應，，C正確；D、1mol有機物M中3mol酯基，與足量NaOH溶液反應，能消耗3molNaOH，D錯誤?？键c：考查了電化學和有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識。13、B【解題分析】

C的2s軌道和兩個2p軌道雜化成三個sp2軌道，即C原子的雜化類型為sp2雜化，故合理選項為B。14、B【解題分析】

A項、氧化鋁熔點高，硬度大，可用來制造耐火坩堝，故A正確；B項、二氧化硫有毒，不能用來漂白食品，故B錯誤；C項、氧化鐵為紅棕色固體物質(zhì)，可以用作紅色油漆和涂料，故C正確；D項、硅酸鈉溶液不燃燒，不支持燃燒，則硅酸鈉溶液可用作木材防火劑，故D正確。故選B?！绢}目點撥】本題考查了元素化合物知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵。15、A【解題分析】

A、乙酸能溶于水，與水互溶；而苯、四氯化碳難溶于水，但苯的密度比水小，而四氯化碳的密度比水大，故可用水來鑒別這三種物質(zhì)，A正確；B、三種物質(zhì)都溶于水，故不能用水來鑒別這三種物質(zhì)，B錯誤；C、用水僅能鑒別出硝基苯，乙醛和乙二醇能與水互溶，無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，C錯誤；D、苯酚在低溫條件下水溶性不好，而乙醇和甘油可以與水互溶，故無法用水鑒別出后兩種物質(zhì)，D錯誤；故選A。16、D【解題分析】分析：根據(jù)反應原理為雙鍵從中間斷開，直接接上一個氧原子，所得產(chǎn)物為純凈物說明產(chǎn)物只有一種，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基，則與雙鍵相連的碳上有氫原子，據(jù)此分析判斷。詳解：A．(CH3)2C=C(CH3)2與雙鍵相連的碳上沒有氫原子，得到的是酮，不是醛，故A錯誤；B.CH2=CHCH=CHCH=CH2中有3個雙鍵，得到的產(chǎn)物有2種，分別為甲醛和乙二醛，故B錯誤；C．中有2個雙鍵，且結(jié)構(gòu)不對稱，得到的產(chǎn)物有2種，故C錯誤；D．反應產(chǎn)物只有一種，與雙鍵相連的碳上有氫原子，氧化得到醛，故D正確；故選D。17、C【解題分析】

A、lmol丙烯與足量的HCl完全反應生成的應該是一氯丙烷和二氯丙烷的混合物，CH3CH2CH2Cl子數(shù)應小于NA，選項A錯誤；B、K2S2O8中S元素為＋6價、K元素為+1價，過氧根離子中氧元素的化合價為-1價，氧離子中氧元素的化合價為-2價，設過氧根離子x個，則有+1×2+(+6×2)+(-1)×2x+(-2)×(8-2x)=0，得x=1，故1molK2S2O8(S元素為＋6價）中含有過氧鍵數(shù)NA，選項B錯誤；C、膠體的膠粒是分子的集合體，一個膠粒中含有多個Fe(OH)3，故含有NA個Fe(OH)3膠粒的氫氧化鐵膠體中，F(xiàn)e(OH)3的物質(zhì)的量大于1mol，鐵元素的質(zhì)量大于56g，選項C正確；D、180g葡萄糖分子的物質(zhì)的量為1mol，1mol葡萄糖中含有5mol羥基，含羥基5NA個，選項D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，選項C是解答的易錯點。18、B【解題分析】分析：本題考查的是非金屬元素及其化合物的性質(zhì)和用途，難度較小。詳解：A.濃硫酸不能與石英的主要成分二氧化硅反應，故錯誤；B.太陽能電池板的材料為硅，故正確；C.海水中加入明礬不能使海水淡化，故錯誤；D.絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)，故錯誤。故選B。19、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。20、B【解題分析】

A．Li晶體轉(zhuǎn)化為Li(g)是吸熱過程，Li(g)→Li+(g)是失電子過程吸熱，即△H1>0、△H2>0，故A錯誤；B．由蓋斯定律可知，△H1+△H1+△H3+△H4+△H6=△H5，即-△H5+△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=0，故B正確；C．O2(g)到O(g)是鍵斷裂過程吸熱，O(g)→O2-(g)是得電子過程放熱，即△H3>0、△H4<0，故C錯誤；D．由蓋斯定律可知，△H1+△H2+△H3+△H4+△H6=△H5，故D錯誤；故答案為B。21、C【解題分析】

該反應中，NaN3為還原劑，KNO3為氧化劑。根據(jù)反應方程式為10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑,10molNaN3中的N均化合價升高得到氧化產(chǎn)物N2，根據(jù)N原子守恒，氧化產(chǎn)物有15molN2，2molKNO3中的N化合價降低，得到還原產(chǎn)物N2，還原產(chǎn)物有1molN2；可知每生成16molN2，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多了15－1mol=14mol?，F(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，設生成的N2的物質(zhì)的量為x，有，得x=2mol?！绢}目詳解】A.計算得生成2molN2，在標況下的體積為2mol×22.4L·mol－1=44.8L，A正確；B.KNO3做氧化劑，被還原；生成2molN2，需要0.25molKNO3參加反應，B正確；C.2molKNO3參加反應轉(zhuǎn)移10mol電子，生成16molN2?，F(xiàn)生成2molN2，則有0.25molKNO3參與反應，轉(zhuǎn)移1.25mol電子，C錯誤；D.被氧化的N原子為NaN3中的N原子，0.25molKNO3參加反應，則有1.25molNaN3參加反應，所以被氧化的N原子有3×1.25mol=3.75mol，D正確；故合理選項為C?！绢}目點撥】該題中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物都是N2，但是0價N原子的來源及途徑不同，所以要仔細分析氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多的說法。22、B【解題分析】

Fe3O4可以表示為FeO·Fe2O3，其中+2價鐵占，+3價鐵占。【題目詳解】3.48g四氧化三鐵物質(zhì)的量為==0.015mol，完全溶解在100mL1mol/L硫酸后，溶液中含有Fe2+為0.015mol×3×=0.015mol，加入K2Cr2O7溶液25ml，恰好使溶液中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化成Cr3+，設K2Cr2O7的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，由得失電子數(shù)目守恒可得25×10-3L×cmol/L×2×（6-3）=0.015mol×1，解得：c=0.1，故選B。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，涉及兩步反應，利用方程式計算比較麻煩，抓住氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移守恒計算是解答關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、BD取代反應、、【解題分析】

縱觀整個過程，由A的分子式、F的結(jié)構(gòu)簡式，可知A為；A與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的一氯取代生成B，B為；B發(fā)生取代反應生成C，C為，C與氫氣發(fā)生還原反應生成D，根據(jù)D分子式可知D為；D發(fā)生信息ii的反應生成E，E發(fā)生取代反應生成F，根據(jù)F結(jié)構(gòu)簡式知，C2H2Cl2O為，E為，C2H7NO為H2NCH2CH2OH；對比F、G結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)發(fā)生信息ii中反應生成G，故試劑a為，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)A．C為，1molC

最多消耗

5molH2，故A錯誤；B．F中含有肽鍵，能與雙縮脲反應呈現(xiàn)紫色，而H不能，故B正確；C．化合物E中氯原子連接的碳原子相鄰的碳原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，而F中羥基可以發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式，化合物

H

的分子式為

C19H24N2O2，故D正確；故答案為：BD；(2)根據(jù)上述分析，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為：，E→F的反應為取代反應，故答案為：；取代反應；(3)D→E的化學方程式是：，故答案為：；(4)同時符合下列條件的

C()的同分異構(gòu)體：①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；②1H-NMR

譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C=N)，可能的結(jié)構(gòu)簡式有：、、，故答案為：、、；(5)中G→H三步反應依次為氧化、加成、取代反應，G先發(fā)生催化氧化生成，然后加成反應，最后發(fā)生取代反應生成H，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點撥】根據(jù)F的結(jié)構(gòu)采用正推和逆推的方法推導是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5)中合成路線的設計，要注意利用題中提供的反應類型的提示，易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫。24、甘油（或丙三醇）-NH2、-COOHBCC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解【解題分析】

（1）油脂在酸性條件下水解成高級脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解成高級脂肪酸鹽和甘油，油脂在酸性和堿性條件下水解的共同產(chǎn)物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸，氨基酸中的官能團為—NH2和—COOH，蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物具有的官能團是—NH2和—COOH；（3）根據(jù)圖，B是光合作用的產(chǎn)物，A是人體能消化的一種天然高分子化合物，B和C分別是A在不同條件下的水解產(chǎn)物，可以推斷出A為淀粉，B為葡萄糖，C為麥芽糖；A項，1mol麥芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正確；B項，工業(yè)上常利用葡萄糖的銀鏡反應給熱水瓶鍍銀，即利用反應⑤的原理給熱水瓶膽鍍銀，故B錯誤；C項，A的水解反應過程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反應生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C錯誤；D項，A為淀粉，淀粉溶液屬于膠體，所以可以發(fā)生丁達爾效應，故D正確；E項，反應③將光能轉(zhuǎn)化為化學能，屬于吸熱反應，故E正確；答案選BC；（4）葡萄糖燃燒后生成了水和二氧化碳，其反應的熱化學方程式為：C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H=-2804kJ/mol；（5）要證明淀粉已經(jīng)全部水解，即證明水解液中不含淀粉，故檢驗的方法為：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不變藍證明淀粉已經(jīng)全部水解。25、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析：（1）乙醇與濃硫酸共熱170°周期乙烯，由于濃硫酸有氧化性，而乙醇有還原性，二者容易發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO2、CO2酸性氣體，可以用堿性物質(zhì)如NaOH來吸收除去，產(chǎn)生的乙烯與溴水發(fā)生加成反應就產(chǎn)生了1，2一二溴乙烷。所以B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③CFEG；（2）裝置C的作用是作安全瓶，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是除CO2、SO2等酸性氣體；（4）在反應管E中進行的主要反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br；（5）處理上述實驗后三頸燒瓶中廢液的正確方法是廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中。選項是B。考點：考查在實驗室制取乙烯、1，2一二溴乙烷的實驗操作、試劑的使用、方程式的書寫的知識。26、球形干燥管飽和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑檢查裝置氣密性U形管中的淡黃色粉末逐漸變淺，注射器2的活塞向右移動使反應進行得更充分多次往返推動注射器1和2的活塞70%【解題分析】

（1）①丙裝置的名稱是球形干燥管，乙中裝的是飽和NaHCO3溶液，除去二氧化碳中的HCl；②若CO2中混有HCl，則HCl與Na2O2反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑；（2）①先組裝儀器，然后檢查裝置的氣密性，再用注射器1抽取100mL純凈的CO2，將其連接在K1處，注射器2的活塞推到底后連接在K2處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠；②二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉末逐漸變淺，生成的氧氣進入注射器2中，所以注射器2的活塞向右移動；③實驗過程中，需緩慢推入CO2，其目的是使反應進行得更充分，為達到相同目的，還可進行的操作是多次往返推動注射器1和2的活塞；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，△V（減小）21170mL35mLCO2的轉(zhuǎn)化率是(70mL÷100mL)×100％=70%。27、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【題目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏?。唬?）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；（5）血樣20.00mL經(jīng)過上述處理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：。根據(jù)反應方程式，及草酸鈣的化學式CaC2O4，可知：，Ca2+的質(zhì)量為，鈣離子的濃度為：，故答案為：1.2?！绢}