貴州省鳳岡縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

貴州省鳳岡縣第二中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在常溫下，下列操作中不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A．分別加入鐵片B．分別加入蔗糖C．分別加入銅片D．分別加入硫酸銅晶體2、在一密閉容器中充入1molH2和1molBr2，在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后進(jìn)行如下操作，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低B．保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)C．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動(dòng)D．保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動(dòng)，但H2最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣3、PH3是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，但P—H鍵鍵能比N—H鍵鍵能低。下列判斷錯(cuò)誤的是()A．PH3分子呈三角錐形B．PH3分子是極性分子C．PH3沸點(diǎn)低于NH3沸點(diǎn)，因?yàn)镻—H鍵鍵能低D．PH3分子穩(wěn)定性低于NH3分子，因?yàn)镹—H鍵鍵能4、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為NAB．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC．92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數(shù)為1.0NAD．1.0molCH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA5、下列說(shuō)法正確的是A．酯類在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)B．淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測(cè)是否水解完全C．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可做人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)D．飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同6、鹵代烴能夠發(fā)生下列反應(yīng)：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，下列有機(jī)物可以合成環(huán)丁烷（□）的是A．BrCH2CH2CH2CH2BrB．C．D．CH3CH2CH2CH2Br7、將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為()A．9 B．16 C．20 D．258、分子式為C3H2Cl6的同分異構(gòu)體共有A．3種 B．4種 C．5種 D．6種9、某優(yōu)質(zhì)甜櫻桃中含有一種羥基酸(用M表示)，M的碳鏈結(jié)構(gòu)無(wú)支鏈，分子式為C4H6O5；1.34gM與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L。M在一定條件下可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：MABC(M、A、B、C分子中碳原子數(shù)目相同)。下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是()A．M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOHB．B的分子式為C4H4O4Br2C．與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有2種D．C物質(zhì)不可能溶于水10、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因?yàn)閅的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C．Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物D．元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性11、使用下列裝置給液體升溫時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是A． B．C． D．12、最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子,分子模型如圖所示,其中圓圈表示碳原子,黑點(diǎn)表示鈦原子,則它的化學(xué)式為()A．TiCB．Ti13C14C．Ti4C7D．Ti14C1313、下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中正確的是(

)A．離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B．金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)都很高C．分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵D．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價(jià)鍵14、實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化15、室溫下，下列有關(guān)溶液說(shuō)法正確的是A．為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測(cè)NaHA溶液的pHB．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10-amol·L-1，若a＞7時(shí)，則溶液的pH為a或14－aC．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO溶液和NaCl溶液中離子總數(shù)大小N前＞N后D．常溫下，pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，溶液pH＞7，則BOH為強(qiáng)堿16、下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．CH4、P4 B．SO2、CHCl3C．PCl3、SO3 D．NH3、H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、卡托普利(E)是用于治療各種原發(fā)性高血壓的藥物，其合成路線如下：(1)A的系統(tǒng)命名為_(kāi)___________，B中官能團(tuán)的名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是________。(2)C→D轉(zhuǎn)化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X的分子式為_(kāi)_______。(3)D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的物質(zhì)Y的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________、______________________________。a．紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基b．核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子c．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(4)B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。18、A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見(jiàn)元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。19、納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的__________（填字母代號(hào)）。（3）滴定終點(diǎn)的判定現(xiàn)象是________________________________________。（4）滴定分析時(shí)，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg/mol）試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________________。（5）判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果__________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果__________。20、甲同學(xué)利用下圖所示裝置在實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)中飽和Na2CO3溶液的作用是_______。某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，在飽和Na2CO3溶液中滴加2滴酚酞溶液。實(shí)驗(yàn)結(jié)束，取下試管B振蕩，紅色褪去。為探究褪色的原因，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。編號(hào)①②③實(shí)驗(yàn)操作充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置充分振蕩、靜置、分液。取下層溶液，加入飽和Na2CO3溶液現(xiàn)象上層液體變薄，冒氣泡，下層溶液紅色褪去上層液體不變薄，無(wú)氣泡，下層溶液紅色褪去（2）試管①中產(chǎn)生氣泡的原因是（用化學(xué)方程式解釋）_______。（3）對(duì)比實(shí)驗(yàn)①和②可得出的結(jié)論是_______。（4）針對(duì)實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象，乙同學(xué)提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)③中觀察到_______，證實(shí)乙的猜想正確。21、有下列分子或離子：BF3、H2O、NH4+、SO2、HCHO、PCl3、CO2（1）粒子構(gòu)型為直線型的為：_________（2）粒子的立體構(gòu)型為V型的為：_________（3）粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為：_________（4）粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為：_________（5）粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】A.常溫下，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，所以可以區(qū)別，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸、稀硫酸都是無(wú)色液體，所以觀察外表無(wú)法區(qū)別，故B正確；C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、脫水性，能使蔗糖被氧化而變黑，稀硫酸不能使蔗糖被氧化，所以現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有吸水性，能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o(wú)色，而稀硫酸不能使硫酸銅晶體變?yōu)闊o(wú)色，現(xiàn)象不同，可以區(qū)別，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：濃硫酸和稀硫酸都屬于酸，都有酸性，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性和脫水性。2、C【解題分析】

A.保持容器容積不變，向其中加入1molH2，正反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，但為增肌溴的量，導(dǎo)致H2的轉(zhuǎn)化率比原平衡低，A正確；B.保持容器容積不變，向其中加入1molHe，不改變各物質(zhì)的濃度，各反應(yīng)量的化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，B正確；C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molHe，反應(yīng)體積增大，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度下降，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，但平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2和1molBr2，平衡正向移動(dòng)，但H2濃度不變，最終的轉(zhuǎn)化率與原平衡一樣，D正確；答案為C【題目點(diǎn)撥】反應(yīng)中，左右兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相同時(shí)，改變壓強(qiáng)化學(xué)平衡不移動(dòng)。3、C【解題分析】

A．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，NH3是三角錐型，故PH3也是三角錐型，故A正確；B．PH3分子結(jié)構(gòu)是三角錐型，正負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，故B正確；C．NH3分子之間存在氫鍵，PH3分子之間為范德華力，氫鍵作用比范德華力強(qiáng)，故NH3沸點(diǎn)比PH3高，與鍵能的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．P-H鍵鍵能比N-H鍵鍵能低，故N-H更穩(wěn)定，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，分子越穩(wěn)定，故D正確；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要注意區(qū)分分子的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，而物質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)。4、B【解題分析】

A.1mol冰醋酸和lmol乙醇在加熱和濃硫酸條件下充分反應(yīng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的水分子數(shù)為小于NA，故A錯(cuò)誤；B.

22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氬氣的物質(zhì)的量為1mol，氬氣是單原子氣體，所以含有1molAr，即含有18mol質(zhì)子，即18NA個(gè)質(zhì)子，故B正確；C.

92.0g甘油(丙三醇)的物質(zhì)的量為92g÷92g/mol=1mol,1mol丙三醇含有3mol羥基，即含有羥基數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D.

CH4與Cl2在光照下發(fā)生的取代反應(yīng)產(chǎn)物是混合物,不是完全生成CH3Cl，所以生成CH3Cl的分子數(shù)不是1.0NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、D【解題分析】

A.油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做皂化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.淀粉水解液加過(guò)量氫氧化鈉溶液后，加銀氨溶液并水浴加熱可檢測(cè)淀粉是否水解，但要檢測(cè)淀粉是否完全水解，需要取淀粉水解液，加入碘水觀察是否變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.人體內(nèi)沒(méi)有能水解纖維素的酶，故纖維素在人體內(nèi)不能水解為葡萄糖，故纖維素不能做人類的能源，C錯(cuò)誤；D.飽和Na2SO4溶液或硫酸銅溶液均可使蛋白質(zhì)溶液產(chǎn)生沉淀，但原理不同，前者為蛋白質(zhì)鹽析，后者為蛋白質(zhì)變性，D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】如何檢測(cè)淀粉水解程度？這個(gè)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)。前提是：淀粉水解是硫酸溶液作催化劑在加熱下進(jìn)行，要檢測(cè)淀粉是否開(kāi)始水解，是檢測(cè)水解液中有沒(méi)有葡萄糖生成？如果取少量水解液，直接加少量銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液，則它們均會(huì)與硫酸反應(yīng)而消耗，那么通常出現(xiàn)的情況是——不管是否有葡萄糖存在，都不出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，因此必須在水解液中加過(guò)量氫氧化鈉使得它呈堿性，再加銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液加熱，若有光亮的銀鏡或磚紅色沉淀，則證明淀粉已水解；若無(wú)光亮的銀鏡或沒(méi)有磚紅色沉淀，則證明淀粉沒(méi)有水解；如果要判斷淀粉還有沒(méi)有剩余？則要取少量淀粉水解液，直接加碘水，水解液酸性，硫酸和碘水不反應(yīng)，如果不變色，則淀粉無(wú)剩余，淀粉已完全水解，如果呈現(xiàn)特殊的藍(lán)色，則有淀粉剩余。6、A【解題分析】分析：根據(jù)題目信息，可知反應(yīng)的原理為：碳溴鍵發(fā)生斷裂，溴原子與鈉形成溴化鈉，與溴原子相連的碳相連形成新的碳碳鍵，若形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，分子中一定含有兩個(gè)溴原子，據(jù)此完成解答。詳解：A．CH2BrCH2CH2CH2Br與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故A正確；B．與鈉以1：2發(fā)生反應(yīng)生成CH3CH2CH=CH2，故B錯(cuò)誤；C．分子中含有三個(gè)溴原子，不能與鈉反應(yīng)生成環(huán)丁烷，故C錯(cuò)誤；D．CH3CH2CH2CH2Br分子中含有1個(gè)溴原子，與鈉以2：2發(fā)生反應(yīng)生成正辛烷，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【解題分析】

①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c（H2）=0.5mol.L-1，消耗c（HI）=0.5mol.L-1×2=1mol/L，則反應(yīng)①過(guò)程中生成的c（HI）=1mol/L+4mol/L=5mol/L，生成的c（NH3）=c（HI）=5mol/L，平衡常數(shù)計(jì)算中所用的濃度為各物質(zhì)平衡時(shí)的濃度，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K=c（NH3）×c（HI）=5mol/L×4mol/L=20mol2/L2，所以C正確。故選C。8、B【解題分析】

分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，碳鏈上的3個(gè)碳中，兩個(gè)氫原子取代一個(gè)碳上的氯原子，有兩種，CCl3-CCl2-CClH2（取代那面甲基上的氫原子時(shí)一樣）、CCl3-CH2-CCl3；分別取代兩個(gè)碳上的氯原子，有兩種：CCl2H-CCl2-CCl2H（兩個(gè)邊上的），CCl2H-CHCl-CCl3（一中間一邊上），故C3H2Cl6共有四種，答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，難度不大，注意掌握書(shū)寫(xiě)方法。分子式為C3H2Cl6的有機(jī)物可以看作C3Cl8中的兩個(gè)Cl原子被兩個(gè)H原子取代，兩個(gè)H原子可以取代同一碳原子的2個(gè)Cl原子，也可以取代不同C原子上的Cl原子，據(jù)此書(shū)寫(xiě)解答。9、D【解題分析】

由題意可知：1.34gA的物質(zhì)的量為0.01mol，M與足量的碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體0.448L即0.02mol，可以獲得羧基的數(shù)目為2，確定有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH?！绢}目詳解】A.根據(jù)上述分析可知：M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CHOH—CH2—COOH，故A正確；B.由HOOC—CHOH—CH2—COOH在濃硫酸作和加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成含有雙鍵的物質(zhì)A即HOOCCH=CHCOOH，而A與溴發(fā)生了加成反應(yīng)，生成了B為HOOCCHBrCHBrCOOH，所以B的分子式為C4H4O4Br2，故B正確；C.與M的官能團(tuán)種類、數(shù)量完全相同的同分異構(gòu)體還有HOOC—COH(CH3)—COOH，HOOC—CH(COOH)CH2OH,故C正確；D.由B為HOOCCHBrCHBrCOOH可以與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生C，C為NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa，鈉鹽是可溶性的鹽，所以NaOOCCH(OH)CH(OH)COONa可以溶于水，故D錯(cuò)誤，答案D。10、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q＞W(wǎng)；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.Y為O元素，X為C元素；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞C，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(水)的熱穩(wěn)定性比X的(甲烷)強(qiáng)，是因?yàn)樗械腍-O共價(jià)鍵比C-H共價(jià)鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為O、Na，二者形成的過(guò)氧化鈉為含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D．Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)。11、C【解題分析】

A.太陽(yáng)能熱水器是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，故A不符合題意；B.電熱壺是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，故B不符合題意；C.煤氣燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C符合題意；D.該過(guò)程屬于熱量的傳遞，故D不符合題意；綜上所述，本題正確答案：C。12、D【解題分析】該結(jié)構(gòu)為一個(gè)分子的結(jié)構(gòu)而不是晶胞,Ti位于立方體的頂點(diǎn)和面心上,共有8+6=14個(gè);C位于棱的中點(diǎn)和體心,共有12+1=13個(gè),故它的化學(xué)式為T(mén)i14C13。13、C【解題分析】

A.離子晶體中每個(gè)離子周圍可能吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子，比如NaCl晶體；也可能吸引著8個(gè)帶相反電荷的離子，比如CsCl晶體；A錯(cuò)誤；B.金屬晶體的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高，但是跨度也很大，比如金屬汞在常溫下為液態(tài)，即其熔點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；C.分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵，比如稀有氣體形成的分子晶體，C正確；D.原子晶體中的相鄰原子間可能只存在非極性共價(jià)鍵，比如硅晶體、金剛石；也可能只存在極性共價(jià)鍵，比如SiO2晶體；D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為C。14、D【解題分析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價(jià)鍵，干冰是分子晶體，熔化克服范德華力，故A錯(cuò)誤；食鹽是離子晶體溶解克服離子鍵，葡萄糖是分子晶體溶解在水中克服范德華力，故B錯(cuò)誤；鋅是金屬，熔化克服金屬鍵，氯化銨是離子晶體，熔化克服離子鍵，故C錯(cuò)誤；液氯和苯汽化都克服范德華力，故D正確。15、B【解題分析】

A．NaHA溶液的pH可能小于7，如NaHSO4、NaHSO3，也可能大于7，如NaHCO3，所以不能通過(guò)測(cè)NaHA溶液的pH判斷H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，故A錯(cuò)誤；B．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，若a>7時(shí)，溶液中由水電離出的

c(H+)＜1×10-7mol?L-1，水的電離受到抑制，可能為酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，則pH=14-a，若為堿溶液，則pH=a，故B正確；C．NaClO溶液中電荷關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)，溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)，同理NaCl溶液中離子濃度為2c(Na+)+2c(H+)；但NaClO溶液呈堿性，NaCl溶液呈中性，所以NaClO溶液中c(H+)＜1×10-7mol?L-1，NaCl溶液中c(H+)=1×10-7mol?L-1，即等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO

溶液和NaCl

溶液中離子總數(shù)大小

N

前＜N

后，故C錯(cuò)誤；D．pH=3的HA溶液與pH=11的BOH等體積混合，①若BOH為強(qiáng)堿、HA為強(qiáng)酸，則pH=7，②若BOH為強(qiáng)堿、HA為弱酸，則pH＜7，③若BOH為弱堿、HA為強(qiáng)酸，則pH＞7，所以溶液

pH＞7，則BOH為弱堿，故D錯(cuò)誤；故選B。16、D【解題分析】

A.

CH4中C原子形成4個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子；P4分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故A錯(cuò)誤；B.

SO2中S原子形成2個(gè)δ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(6?2×2)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；CHCl3中C原子形成4個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故B錯(cuò)誤；C.

PCl3中P原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(5?3×1)=1，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；SO3中S原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2×(6?2×3)=0，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱為非極性分子，故C錯(cuò)誤；D.

NH3中N原子形成3個(gè)σ鍵，有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子；H2O中O原子形成2個(gè)σ鍵，有2個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱為極性分子，故D正確；本題選D。【題目點(diǎn)撥】分子空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，據(jù)此判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基丙烯酸羧基、氯原子取代反應(yīng)C5H9NO2＋(n-1)H2O【解題分析】（1）A→B發(fā)生加成反應(yīng)，碳鏈骨架不變，則B消去可得到A，則A為，名稱為2-甲基丙烯酸，B中含有-COOH、-Cl，名稱分別為羧基、氯原子；由合成路線可知，B→C時(shí)B中的-OH被-Cl取代，發(fā)生取代反應(yīng)；（2）由合成路線可知，C→D時(shí)C中的-Cl被其它基團(tuán)取代，方程式為C+X→D+HCl，根據(jù)原子守恒，則X的分子式為：C5H9NO2；（3）根據(jù)流程中，由D的結(jié)構(gòu)式，推出其化學(xué)式為C9H14NClO3，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，經(jīng)酸化后的產(chǎn)物Y的化學(xué)式為：C9H13NO3，不飽和度為：(9×2+2?13+1)/2=4，則紅外光譜顯示分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有四個(gè)取代基且不含甲基，則四個(gè)取代基不含不飽和度；核磁共振氫譜顯示分子內(nèi)有6種不同環(huán)境的氫原子；能與NaOH溶液以物質(zhì)的量之比1：1完全反應(yīng)，說(shuō)明含有一個(gè)酚羥基；所以符合條件的同分異構(gòu)體為：、；（4）根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B在氫氧化鈉溶液中的水解產(chǎn)物酸化后得到，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，反應(yīng)方程式為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的合成，明確合成圖中的反應(yīng)條件及物質(zhì)官能團(tuán)的變化、碳鏈結(jié)構(gòu)的變化是解答本題的關(guān)鍵，（3）中有機(jī)物推斷是解答的難點(diǎn)，注意結(jié)合不飽和度分析解答。18、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片），說(shuō)明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過(guò)量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液變成紅色（或）偏高偏低【解題分析】

（1）根據(jù)原子守恒可知TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為T(mén)iCl4＋(2＋x)H2O＝TiO2·xH2O↓＋4HCl；（2）NH4＋水解：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，因此加入硫酸的目的是抑制NH4Fe(SO4)2的水解；根據(jù)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過(guò)程可知配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要用到容量瓶和膠頭