天津七中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題含解析

天津七中2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、實(shí)驗(yàn)室為了妥善保存硫酸亞鐵溶液，常加入少量的（）A．鐵粉 B．銅粉 C．鋅粉 D．Fe2（SO4）32、下列除雜所用的方法、試劑或發(fā)生的反應(yīng)錯(cuò)誤的是()A．除去FeCl2中的CuCl2：Fe+Cu2+=Fe2++CuB．除去Fe中的少量Al，可將固體加入到足量的NaOH溶液中，過(guò)濾C．除去FeCl2中的FeCl3：2Fe3++Fe=3Fe2+D．除去Fe2O3中的Fe(OH)3，可向混合物中加入足量的鹽酸3、生活中處處有化學(xué)。下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因?yàn)橐掖寂c水分子間存在氫鍵B．皂化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中用乙醇做助溶劑是因?yàn)橛椭蜌溲趸c均能溶于乙醇C．實(shí)驗(yàn)室熱源大多是由酒精燈提供的，是因?yàn)橐掖既紵摹鱄大D．無(wú)水乙醇的制備是用工業(yè)酒精加生石灰加熱蒸餾4、下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)方法正確的是()A．向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中一定含有SOB．將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明原固體中一定含有NHC．向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原固體粉末中一定含有CO或HCOD．某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，則該溶液一定為氯水或者溴水5、對(duì)可逆反應(yīng)，下列圖象正確的是（）A． B．C． D．6、下列說(shuō)法中正確的是（）A．有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，其結(jié)構(gòu)可能有15種B．已知為加成反應(yīng)，由此可知X為氯乙烯C．分子式為C4H8ClBr的有機(jī)物共有9種D．互為同分異構(gòu)體7、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中加入amol鐵粉，充分反應(yīng)后，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)a≤1時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Fe+Cu2+＝Fe2++CuB．當(dāng)固體有剩余時(shí)，溶液中一定存在Fe2+、Fe3+離子C．當(dāng)1≤a＜2時(shí)，溶液中n(Fe2+)＝(2+a)molD．若有固體剩余，則固體中一定有鐵，可能有銅8、一種新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A．B4C是一種原子晶體B．B4C是一種離子晶體C．B4C是一種分子晶體D．B4C分子是由4個(gè)硼原子和1個(gè)碳原子構(gòu)成的9、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次，……，價(jià)值數(shù)倍也”，這里用到的方法可用于分離()A．丙烯酸甲酯和甲醇B．對(duì)硝基甲苯和含硝酸的水層C．硝酸鉀和氯化鈉D．氯化銨和碳酸銨10、將0.1mol/LCH3COOH溶液加入水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時(shí)，都會(huì)引起A．溶液中pH增大 B．CH3COOH的電離程度變大C．溶液的導(dǎo)電能力減弱 D．CH3COO－的濃度變小11、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)不能用作食品添加劑是（）A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯 D．乙醛12、2017年9月我國(guó)科學(xué)家對(duì)于可充放電式鋅一空氣電池研究取得重大進(jìn)展。電池裝置如圖所示，該電池的核心是驅(qū)動(dòng)氧化還原反應(yīng)(ORR)和析氧反應(yīng)(OER)，KOH溶液為電解質(zhì)溶液，放電的總反應(yīng)方程式為2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．可逆鋅一空氣電池實(shí)際上是二次電池，放電時(shí)電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動(dòng)B．在電池產(chǎn)生電力的過(guò)程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-C．發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2+4H+D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)13、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）⑴濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑⑵明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－==2BaSO4↓＋Al(OH)3↓⑶過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中：AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－⑷碳酸氫銨溶液與過(guò)量氫氧化鈉溶液混合共熱：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O⑸NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32－+2H+==H2O+CO2↑⑹MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl==Mn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O⑺明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3＋+3H2O==Al(OH)3↓+3H＋⑻Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O⑼苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5Oˉ→2C6H5OH+CO32ˉ⑽Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量HI溶液：2Fe3++2I－==2Fe2++I2A．⑵⑶⑷⑹B．⑶⑷⑸⑻⑽C．⑶⑷⑻D．⑴⑶⑷⑺⑻⑼14、含有amolFeI2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通入Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是A．x≤a，2I?+Cl2＝I2+2Cl?B．x=1.2a，10Fe2++14I?+12Cl2＝10Fe3++7I2+24Cl?C．x=1.4a，4Fe2++10I?+7Cl2＝4Fe3++5I2+14Cl?D．x≥1.5a，2Fe2++4I?+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl?15、下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，正確的是（）A．戊烷有2種同分異構(gòu)體B．C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體C．甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種D．CH3CH2CH2CH3光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴16、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧17、2018年7月5日《科學(xué)》雜志在線報(bào)道：合成一種新的具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——砷化硼（BAs）。通過(guò)反應(yīng)4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結(jié)構(gòu)，As原子的配位數(shù)為418、下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是（）A．CO2與H2O B．CH4與NH3 C．BeCl2與BF3 D．C2H2與C2H419、下列關(guān)于苯的敘述正確的是（）A．苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B．從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C．在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同20、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及原子軌道的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為（）A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化21、在d軌道中電子排布成，而不能排布成，其最直接的根據(jù)是A．能量最低原理 B．泡利原理 C．原子軌道構(gòu)造原理 D．洪特規(guī)則22、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是：A．2.7g金屬鋁分別與足量的NaOH溶液和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為0.3NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NAC．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)小于NAD．2.3g金屬鈉完全反應(yīng)生成Na2O與Na2O2的混合物中陰離子數(shù)為0.05NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問(wèn)題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為_(kāi)_。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為_(kāi)_。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫(xiě)出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。24、（12分）分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線：試回答下列問(wèn)題：(1)A物質(zhì)在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)________種峰；峰面積比為_(kāi)_________。(2)上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是__________(填編號(hào))。(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑤、⑥的化學(xué)方程式：⑤____________________________________________________________________；⑥____________________________________________________________________。(4)F有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出符合下列條件的所有物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①屬于芳香族化合物，且含有與F相同的官能團(tuán)；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③其中一個(gè)取代基為—CH2COOCH3：______________。25、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）26、（10分）氯元素的單質(zhì)及其化合物用途廣泛。某興趣小組擬制備氯氣并驗(yàn)證其一系列性質(zhì)。I．（查閱資料）①當(dāng)溴水濃度較小時(shí)，溶液顏色與氯水相似也呈黃色②硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作為脫氯劑II．（性質(zhì)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示(省略?shī)A持裝置)（1）裝置A中盛放固體試劑的儀器是____；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則產(chǎn)生等量氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_(kāi)___。（2）裝置C中II處所加的試劑可以是____(填下列字母編號(hào))A．堿石灰B．濃硫酸C．硅酸D．無(wú)水氯化鈣（3）裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫、______、_____。（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-需要的試劑有_______。III．（探究和反思）圖一中設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性，有同學(xué)認(rèn)為該設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。該組的同學(xué)思考后將上述D、E、F裝置改為圖2裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①打開(kāi)止水夾，緩緩?fù)ㄈ肼葰?；②?dāng)a和b中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊止水夾；③當(dāng)a中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，停止通氯氣；④…（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是______。（6）還能作為氯、溴、碘非金屬性遞變規(guī)律判斷依據(jù)的是_____(填下列字母編號(hào))A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)B．HCl、HBr、HI的酸性C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性D．HCl、HBr、HI的還原性27、（12分）實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與澳反應(yīng)制1，2一二溴乙烷．在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O（1）用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是（短接口或橡皮管均已略去）：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接__接接接。（2）裝置C的作用是__；（3）裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是__；（4）在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是__。A．廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B．廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C．將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中28、（14分）三乙酸錳可作單電子氧化劑，用如下反應(yīng)可以制取三乙酸錳：4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。(1)基態(tài)錳原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_________。(2)CH3COOH中碳原子的雜化形式為_(kāi)_______。(3)NO3-的空間構(gòu)型是①______，與NO3-互為等電子體的分子的化學(xué)式為②______(任寫(xiě)一種)。(4)CH3COOH能與H2O以任意比互溶的原因是____________________。(5)某種鎂鋁合金可作為儲(chǔ)鈉材料，該合金晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱長(zhǎng)為anm，該合金的化學(xué)式為①_______，晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的鋁原子數(shù)目為②_______，該晶體的密度為③______g/cm3(阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示)。29、（10分）聚乙烯醇肉桂酸酯G可用于光刻工藝中作抗腐蝕涂層。下面是一種合成該有機(jī)物的路線（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已省略）：已知以下信息：I．；Ⅱ.D能使酸性KMnO4溶液褪色；Ⅲ．同溫同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)定B氣體的密度與氣態(tài)己烷的密度相同，B中含有一個(gè)酯基和一個(gè)甲基。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(I)A的化學(xué)名稱是_________。(2)由C生成D的過(guò)程中可能生成多種副產(chǎn)物，其中與D互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。(3)B的分子式為_(kāi)_________。(4)由D和F生成G的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有________種（不考慮立體異構(gòu)）。①該有機(jī)物是一種二元弱酸，并能使FeC13溶液顯色；②苯環(huán)上有三個(gè)取代基，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)由D經(jīng)如下步驟可合成K：①H中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)______________。②I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】硫酸亞鐵溶液中Fe2+容易被氧化成Fe3+，導(dǎo)致硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，為了防止防止硫酸亞鐵溶液變質(zhì)，需要加入少量鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+；由于鋅粉、銅粉、鎂粉都會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)，所以選用鐵粉，故選A。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)試劑的保存方法，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)試劑的性質(zhì)及保存方法。解答本題的關(guān)鍵是知道硫酸亞鐵容易被氧化成鐵離子，所以保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，通常需要加入還原劑。2、D【解題分析】

A、Fe可以和CuCl2發(fā)生反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，反應(yīng)后過(guò)濾除去Cu即可，故可以用此方法除去CuCl2，A正確；B、Al可以溶于NaOH溶液中，F(xiàn)e不可以，溶解后過(guò)濾即可，故可以用此方法除去Al，B正確；C、過(guò)量的Fe可以和FeCl3反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，反應(yīng)后過(guò)濾除去多余的Fe即可，故可以用此方法除去FeCl3，C正確；D、Fe2O3和Fe(OH)3均可與鹽酸反應(yīng)，不能用此方法除去Fe(OH)3，可利用加熱的方法，使Fe(OH)3分解為Fe2O3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為D。3、C【解題分析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，能夠促進(jìn)油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率；C.乙醇作為實(shí)驗(yàn)室熱源的一種常用試劑，與反應(yīng)熱無(wú)關(guān)；D.加入生石灰與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點(diǎn)差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進(jìn)油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率，B正確；乙醇是實(shí)驗(yàn)室一種常用的燃料，燃燒后對(duì)環(huán)境沒(méi)有危害，與乙醇的△H無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；加入生石灰，與水反應(yīng)，且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，再蒸餾可制取無(wú)水乙醇，D正確；正確選項(xiàng)C。4、B【解題分析】分析：A、與氯化鋇溶液反應(yīng)生成的白色沉淀可能為氯化銀；B、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣；C、二氧化硫也能夠使澄清石灰水變渾濁；D、氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)都能夠使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)。詳解：向某無(wú)色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氯化銀，再加入稀鹽酸后氯化銀沉淀不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定含有SO42-離子，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；將某白色固體粉末與氫氧化鈉濃溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體一定為氨氣，則證明原固體中一定含有NH4+離子，B選項(xiàng)正確；向某白色固體粉末中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該氣體可能為二氧化硫、二氧化碳，可能含有亞硫酸根離子，原固體粉末中不一定含有CO32-或者HCO3-離子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；某溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，該溶液中含有氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的物質(zhì)，可能為鐵離子，不一定為氯水或者溴水，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。

點(diǎn)睛：硫酸根離子的檢驗(yàn)：1．反應(yīng)原理：Ba2++SO42－=BaSO4↓2．所用試劑：稀鹽酸和BaCl2溶液3．滴加順序：先加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象(稀鹽酸的作用排除是碳酸根和銀離子的干擾)，再加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸根離子。注意：（1）鹽酸和氯化鋇溶液的滴加順序不能夠顛倒，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（2）不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液（混合溶液），應(yīng)該兩種試劑分開(kāi)加入，否則無(wú)法確定是銀離子還是硫酸根離子；（3）不能夠用稀硝酸酸化，稀硝酸可以將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，產(chǎn)生的白色沉淀同樣不溶，無(wú)法確定是硫酸根還是亞硫酸根離子。5、A【解題分析】

A．只增加氧氣的濃度，則正反應(yīng)速率增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖象吻合，A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，圖象不符，B錯(cuò)誤；C．增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間較少，圖象不符，C錯(cuò)誤；D．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡所用時(shí)間減少，但平衡不移動(dòng)，圖象不符，D錯(cuò)誤；答案選A。6、B【解題分析】分析：A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據(jù)二烯烴的1，4加成原理來(lái)解答；C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機(jī)物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說(shuō)明含有羧基，其結(jié)構(gòu)滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)有5種，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應(yīng)可知，X為氯乙烯，選項(xiàng)B正確；C、先分析碳骨架異構(gòu)，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、C【解題分析】

物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的Fe2(SO4)3、CuSO4的1L混合液中含有Fe3+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L×2=2mol，Cu2+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L=1mol，因氧化性

Fe3+＞Cu2+，加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應(yīng)，F(xiàn)e3+完全反應(yīng)后，鐵再與Cu2+反應(yīng)。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．加入鐵粉后，鐵先與Fe3+反應(yīng)，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為

1mol/L×1L×2=2mol，根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+，當(dāng)

a≤1

時(shí)，F(xiàn)e粉只能將Fe3+還原，不能發(fā)生Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)固體有剩余時(shí)，說(shuō)明鐵與Fe3+完全反應(yīng)后，鐵還與Cu2+反應(yīng)，因此溶液中一定不存在Fe3+離子，故B錯(cuò)誤；C．當(dāng)

1≤a＜2

時(shí)，F(xiàn)e3+全部被還原，還發(fā)生了Fe+Cu2+＝Fe2++Cu的反應(yīng)，反應(yīng)后鐵完全反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒，可得溶液中n(Fe2+)=(2+a)mol，故C正確；D．若有固體剩余，說(shuō)明鐵與Fe3+完全反應(yīng)后，鐵還與Cu2+反應(yīng)，F(xiàn)e+Cu2+＝Fe2++Cu，則固體中一定有銅，當(dāng)鐵粉過(guò)量時(shí)，還會(huì)含有鐵，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)氧化性或還原性判斷反應(yīng)的先后順序是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，只要有固體剩余，剩余的固體中一定含有銅或鐵，因此一定沒(méi)有Fe3+存在。8、A【解題分析】

B4C由非金屬性元素組成，不可能為離子晶體，可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說(shuō)明該物質(zhì)的熔點(diǎn)高，硬度大，符合原子晶體的特征，應(yīng)為原子晶體，原子晶體中不存在單個(gè)分子，構(gòu)成微粒為原子，故選A。9、A【解題分析】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒……以燒酒復(fù)燒二次,價(jià)值數(shù)倍也?！边@里用到的方法是蒸餾，可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶的液態(tài)混合物。4個(gè)選項(xiàng)中，只有丙烯酸甲酯和甲醇屬于這類混合物，可以用蒸餾法分離，A正確，本題選A。10、A【解題分析】

CH3COOH溶液中存在電離平衡CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；加入少量CH3COONa晶體時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液的pH增大，CH3COOH溶液加入少量CH3COONa晶體時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H+)減小，溶液的pH增大，故A正確；B．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大；加入少量CH3COONa晶體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，醋酸的電離程度減小，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH溶液加水稀釋，離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱；加入少量CH3COONa晶體，離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．CH3COOH溶液加水稀釋，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，促進(jìn)醋酸電離，但溶液中CH3COO－濃度減小；加入少量CH3COONa晶體，CH3COO－濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，電離程度減小，故D錯(cuò)誤；答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，CH3COOH溶液加水稀釋，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中的主要微粒濃度均會(huì)減小，根據(jù)水的離子積常數(shù)不變，氫氧根離子濃度會(huì)增大。11、D【解題分析】

A．乙醇可作味劑，能作食品添加劑，故A正確；B．乙酸又名醋酸，是食醋的成分，能作食品添加劑，故B正確；C．乙酸乙酯是特殊的香味，可用作香料，能作食品添加劑，故C正確；D．乙醛有毒，能致癌，不能作食品添加劑，故D錯(cuò)誤；故答案為D。12、B【解題分析】分析：根據(jù)2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e－+2OH－=Zn（OH）2，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，充電與放電過(guò)程相反。詳解：A、放電時(shí)，為原電池，溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，電極反應(yīng)為：O2+4e－+2H2O=4OH－，在電池產(chǎn)生電力的過(guò)程中，空氣進(jìn)入電池，發(fā)生ORR反應(yīng)，并釋放OH-，故B正確；C、發(fā)生OER反應(yīng)的電極反應(yīng)式為4OH--4e－=O2+2H20，故C錯(cuò)誤；D．放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解題分析】分析：（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；(2)使SO42-恰好完全沉淀，反應(yīng)生成硫酸鋇、偏鋁酸鉀、水；(3)偏鋁酸鈉溶于通入二氧化碳生成氫氧化鋁,氫氧化鋁不溶于弱酸,二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫根；

(4）過(guò)量的OH-和NH4+、HCO3-分別發(fā)生反應(yīng)；(5)碳酸氫根離子保留整體；(6)該反應(yīng)需要加熱，濃鹽酸中的HCl在離子方程式中需要拆開(kāi)；(7)水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3

膠體；(8）少量NaOH溶液完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水、碳酸氫鈉；(9)苯酚酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉溶液與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；(10)硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性；且氧化性大于Fe3+；故不符合反應(yīng)事實(shí)，應(yīng)為碘離子與硝酸得反應(yīng)；詳解：（1）濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故（1）錯(cuò)誤；(2)明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故(2)錯(cuò)誤；(3)過(guò)量二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，反應(yīng)離子方程式為AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3－，故(3)正確；

（4）向碳酸氫銨溶液中加過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱，離子方程式：NH4++HCO3－+2OH－CO32－+NH3↑+2H2O，故（4）正確；(5)NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故(5)錯(cuò)誤；(6)MnO2與濃鹽酸加熱反應(yīng)制Cl2，正確的離子方程式為：MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O，故(6)錯(cuò)誤；(7)水解為可逆反應(yīng)，且生成膠體，不是沉淀，則明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3

膠體，離子方程式可表示為：Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故(7)錯(cuò)誤；(8)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO3－+Ca2＋+OH－==CaCO3↓+H2O，故（8）正確；(9)向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應(yīng)為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故(9)錯(cuò)誤；(10)NO

3

－

在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，將與I

-

發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故（10）錯(cuò)誤；綜合以上分析，正確的有：⑶⑷⑻，故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的性質(zhì)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法，題目難度不大。14、B【解題分析】

由于I-的還原性比Fe2+強(qiáng)()，所以Cl2先和I-反應(yīng)：，多于的Cl2再和Fe2+反應(yīng)：。【題目詳解】A.x≤a時(shí)，Cl2對(duì)I-不足或者剛好夠，所以只發(fā)生反應(yīng)，A正確；B.x=1.2a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.2a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，B錯(cuò)誤；C.x=1.4a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.4a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，C正確；D.x≥1.5a時(shí)，先有a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，再有0.5a份的Cl2發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為：，化整為，D正確；故合理選項(xiàng)為D。15、C【解題分析】

A項(xiàng)，戊烷有3種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷、新戊烷，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，C8H10中有4種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體，即，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，CH3CH2CH3中丙基的同分異構(gòu)體有2種，所以取代苯環(huán)上的氫原子分別得到鄰、間、對(duì)各3種同分異構(gòu)體，共計(jì)是6種，C正確；D項(xiàng)，CH3CH2CH2CH3含有2類氫原子，光照下與氯氣反應(yīng)，能生成2種一氯代烴，D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解題分析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無(wú)孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無(wú)孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D17、A【解題分析】

A.圖（a）表示As4結(jié)構(gòu)，每個(gè)As原子最外層有5個(gè)電子，形成3個(gè)σ鍵，還有1對(duì)孤電子對(duì)，As4分子中成鍵電子對(duì)與孤電子對(duì)數(shù)目之比為6:4，即3:2，故A錯(cuò)誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質(zhì)硼的B12基本結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)面都是由3個(gè)B原子形成的正三角形，每個(gè)B原子被5個(gè)正三角形共用，一共20個(gè)面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質(zhì)硼的熔點(diǎn)為2180℃，熔點(diǎn)較高，且原子間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數(shù)目為4，所以As原子的配位數(shù)為4，故D正確；故選A。18、B【解題分析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，中心原子碳原子是sp雜化，水中的氧原子是sp3雜化，A不選。B、CH4與NH3中的中心原子均是sp3雜化，B選。C、BeCl2與BF3中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，C不選。D、C2H2與C2H4中的中心原子分別是sp雜化和sp2雜化，D不選。答案選B。19、D【解題分析】

A.從苯的分子式C6H6看，其氫原子數(shù)未達(dá)飽和，應(yīng)屬不飽和烴，而苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵所致，故A錯(cuò)誤；B.苯的凱庫(kù)勒式并未反映出苯的真實(shí)結(jié)構(gòu)，只是由于習(xí)慣而沿用，不能由其來(lái)認(rèn)定苯分子中含有碳碳雙鍵，苯也不屬于烯烴，故B錯(cuò)誤；C.在催化劑的作用下，苯與液溴反應(yīng)生成了溴苯，發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，其分子中6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同，故D正確。選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟悉苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意苯分子中的碳碳鍵是介于碳碳單鏈與碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的鍵。20、D【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，NF3分子中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=(5-3×1)÷2=1，所以NF3是三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子是sp3雜化，答案選D。21、D【解題分析】試題分析：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同，稱為洪特規(guī)則，根據(jù)圖片知，4個(gè)電子占據(jù)不同的軌道且自旋方向相同，所以其根據(jù)是洪特規(guī)則，答案選D?？键c(diǎn)：考查了洪特規(guī)則、泡利原理、能量最低原理的相關(guān)知識(shí)。22、C【解題分析】

A、2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，而無(wú)論與鹽酸還是氫氧化鈉溶液反應(yīng)后鋁元素均變?yōu)?3價(jià)，故1mol鋁均失去3mol電子，即0.3NA個(gè)，故A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，由方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反應(yīng)中氯元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+1價(jià)，由0價(jià)降低為-1價(jià)，氯氣起氧化劑與還原劑作用，各占一半，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1mol×12×2×NAmol-1=0.1NA，故B正確；C、Na2CO3溶液中碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，陰離子總數(shù)增多，1L1mol?L-1Na2CO3溶液中陰離子數(shù)大于NA，故C錯(cuò)誤；D、2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而反應(yīng)后生成的鈉的化合物氧化鈉或過(guò)氧化鈉中，均是2個(gè)鈉離子對(duì)應(yīng)一個(gè)陰離子，故0.1mol鈉離子對(duì)應(yīng)0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故D【題目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，1mol氯氣轉(zhuǎn)移1mol電子。類似的還有過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)、二氧化氮與水反應(yīng)等。二、非選擇題(共84分)23、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【解題分析】

A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個(gè)氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說(shuō)明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！绢}目詳解】(1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個(gè)氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對(duì)比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對(duì)比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個(gè)不同的取代基時(shí)，先考慮兩個(gè)取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對(duì)三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個(gè)取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對(duì)比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。24、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解題分析】

根據(jù)流程圖，反應(yīng)①是A和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，可以判斷A為CH2=C(CH3)CH2CH3，反應(yīng)②是水解反應(yīng)，生成物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B氧化得到C，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2C(CH3)OHCOOH；根據(jù)C和D的分子式的可判斷，反應(yīng)④是消去反應(yīng)，且D含兩個(gè)甲基，所以D為CH3CH=C(CH3)COOH，反應(yīng)⑤屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，則E為，E和D通過(guò)酯化反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為CH2=C(CH3)CH2CH3，B為CH3CH2C(CH3)OHCH2OH，C為CH3CH2C(CH3)OHCOOH，D為CH3CH=C(CH3)COOH，E為，F(xiàn)為。(1)A為CH2=C(CH3)CH2CH3，含有4種H原子，核磁共振氫譜中呈現(xiàn)4種峰，峰面積比為3∶2∶2∶3，故答案為：4；3∶2∶2∶3；(2)根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和分析可知，反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，反應(yīng)③為氧化反應(yīng)，反應(yīng)④為消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤為取代反應(yīng)，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)的是②⑤⑥，故答案為：②⑤⑥；(4)反應(yīng)⑤為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為，反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)F為，在F的同分異構(gòu)體中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說(shuō)明這2個(gè)取代基位于對(duì)位。其中一個(gè)取代基為-CH2COOCH3，則另一個(gè)取代基含有碳碳雙鍵，因此同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！绢}目點(diǎn)撥】注意從A的結(jié)構(gòu)入手采取正推的方法進(jìn)行推斷，把握官能團(tuán)的性質(zhì)以及官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意題中限制條件的解讀。25、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒(méi)有除去，缺少尾氣處理裝置，故答案為缺少尾氣處理裝置；(4)如果沒(méi)有裝置Ⅲ，則在氯氣中含有水蒸汽，所以在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成SnCl4水解產(chǎn)生的含錫的化合物Sn(OH)4或SnO2，故答案為Sn(OH)4或SnO2等；(5)滴定過(guò)程中的反應(yīng)方程式為6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，第二步中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+，反應(yīng)的方程式為2Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+，令錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7119g

mol0.613xg

0.100mol?L-1×0.016L故=，解得x=93.18%，故答案為93.18%?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的制備，涉及氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、中和滴定原理的應(yīng)用等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，要注意利用關(guān)系式法進(jìn)行計(jì)算，會(huì)減少計(jì)算量。26、蒸餾燒瓶6：3：5CD安全瓶觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量CD【解題分析】

（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造可知，裝置A中盛放固體試劑的儀器是蒸餾燒瓶；若分別用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式分別為2MnO4-＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O、ClO－＋2H＋＋Cl－=Cl2↑＋H2O、ClO3-＋6H＋＋5Cl－=3Cl2↑＋3H2O，則產(chǎn)生等量氯氣（假設(shè)均是1mol）轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：5/3＝6：3：5；（2）裝置C中II處所加的試劑用于干燥氯氣，且為固體，不能是堿性干燥劑，否則會(huì)吸收氯氣，故可以是硅酸或無(wú)水氯化鈣，答案選CD；（3）生成的氯氣中混有氯化氫，則裝置B的作用有：除去氯氣中的氯化氫并作安全瓶，觀察氣泡調(diào)節(jié)氣流等作用；（4）不考慮Br2的揮發(fā)，檢驗(yàn)F溶液中Cl-，必須先用足量Ba(NO3)2將硫酸根離子沉淀，再用稀硝酸酸化，再用硝酸銀檢驗(yàn)溴離子，故需要的試劑有稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；（5）設(shè)計(jì)步驟③的目的是對(duì)比實(shí)驗(yàn)思想，即目的是對(duì)比證明b中Cl2未過(guò)量；（6）A．Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)，與非金屬性無(wú)關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性為HI＞HBr＞HCl，但非金屬性Cl2＞Br2＞I2，不是非金屬的最高價(jià)氧化物的水化物，不能根據(jù)HCl、HBr、HI的酸性判斷非金屬性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性判斷非金屬性，選項(xiàng)C正確；D．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，則非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的還原性越弱，可以根據(jù)HCl、HBr、HI的還原性來(lái)判斷非金屬性，選項(xiàng)D正確；答案選CD。27、CFEG作安全瓶除二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2BrB【解題分析】試題分析