高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)6

氧化還原反應(yīng)（第三課時(shí)）[知識(shí)回顧]用雙線橋描述下列氧化還原反應(yīng)⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑵SO2+2H2S=3S+2H2O表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況雙線橋：1、標(biāo)價(jià)：標(biāo)化合價(jià)發(fā)生改變的元素2、連橋：連同一元素不同價(jià)態(tài)，且由反應(yīng)物指向生成物。3、在橋上標(biāo)明得失電子總數(shù)、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

⑵SO2+2H2S=3S+2H2O4e-4e-五、單線橋：表明不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況1、標(biāo)箭頭(從還原劑指向氧化劑)，且要對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（不要標(biāo)明“得、失”電子）。六、氧化還原反應(yīng)基本概念之間的關(guān)系還原劑還原性氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)還原產(chǎn)物具有失電子價(jià)升高具有得電子價(jià)降低含價(jià)升高元素含價(jià)降低元素①同時(shí)存在②得失電子相等常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑：常見(jiàn)的強(qiáng)還原劑：O2、Cl2、HNO3

、H2O2、濃硫酸、KMnO4

、FeCl3等Al、Zn、Fe、C、H2

、CO等【思考與練習(xí)】2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

指出下列反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物七、氧化性還原性強(qiáng)弱的比較【思考與探究】

已知反應(yīng)：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，請(qǐng)找出該反應(yīng)的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，并比較氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱，還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。還原性：還原劑還原產(chǎn)物氧化性：Fe>CuCu2+

＞Fe2+氧化劑氧化產(chǎn)物1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化性：

氧化劑

＞

氧化產(chǎn)物還原性：

還原劑

＞

還原產(chǎn)物2、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷⑴金屬性越強(qiáng)----失電子能力越強(qiáng)----還原性越強(qiáng)⑵金屬性越弱-失電子能力越弱-其對(duì)應(yīng)離子（得電子能力越強(qiáng)）氧化性越強(qiáng)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO42FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

H2SO3

＞

I-

＞

Fe2+

＞

NOI-＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

NOFe2+

＞

I-

＞

H2SO3

＞

NONO＞

Fe2+

＞

H2SO3

＞

I-A【思考與練習(xí)】八、氧化還原反應(yīng)的幾個(gè)重要的規(guī)律試判斷下列元素所處價(jià)態(tài)的氧化性、還原性：CCFeFeSSSHClClN【思考與探究】1、價(jià)態(tài)律：元素處于最低價(jià)：只有還原性，無(wú)氧化性元素處于最高價(jià)：只有氧化性，無(wú)還原性元素處于中間價(jià)態(tài)：具有雙重性【思考與練習(xí)】1、C+CO22、Fe+FeCl33、SO2+H2SO4(濃)4、H2S+H2SO4(濃)

想一想，下列反應(yīng)能否發(fā)生？能發(fā)生的，請(qǐng)預(yù)測(cè)有關(guān)產(chǎn)物？2、轉(zhuǎn)化律

同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，價(jià)態(tài)的變化“只靠攏，不交叉”。指出下列反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：⑴KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O⑵H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O【思考與練習(xí)】3、電子守恒律還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)即：化合價(jià)升高總數(shù)=化合價(jià)降低總數(shù)1、單質(zhì)X2和Y2起反應(yīng)生成化合物的分子式是XY，已知X是正價(jià)，下列敘述正確的是（）

A、X2被還原，X2是還原劑

B、Y2被氧化，Y2是氧化劑

C、X2被氧化，X2是還原劑

D、Y2被氧化，Y2是還原劑C2、已知反應(yīng)：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl參加反應(yīng)的NH3和作為還原劑的NH3的個(gè)數(shù)比為_(kāi)________4∶1【鞏固練習(xí)】；/u/5028959491jbh68lcf臉還是蒼白的，滟紅的唇角卻忽然蕩起笑意：“王爺說(shuō)得不錯(cuò)?！泵鬟h(yuǎn)注目于蝶宵華。第九十七章賣(mài)身進(jìn)京縱強(qiáng)賊（3）“你別不信！我告訴你……”蝶宵華下馬，步至明遠(yuǎn)蹬邊，明遠(yuǎn)也下了鞍，立在地上。蝶宵華攀在他肩頭，附著他耳垂，低低說(shuō)了句話，明遠(yuǎn)臉一紅，掃了七王爺一眼，七王爺攤手苦笑：“從我口里說(shuō)出來(lái)，你總不當(dāng)真?！泵鬟h(yuǎn)難得尷尬，翻身上馬，低頭囑咐蝶宵華：“你自己小心?！薄拔叶际〉??！钡A若無(wú)其事的笑道，“倒是快大過(guò)年的，你去了，家里怎么辦？再說(shuō)，也有礙官聲，你如今不比從前青衿時(shí)節(jié)了。”明遠(yuǎn)靜默不語(yǔ)，眼風(fēng)中卻悄悄掠過(guò)一絲抱歉、慚愧與感激。七王爺只怕明遠(yuǎn)要改主意，忙忙道：“多少人在京求官，過(guò)年都不回去的！明遠(yuǎn)兄在京幾天也沒(méi)什么，我介紹大學(xué)士給明遠(yuǎn)拜望，誰(shuí)敢說(shuō)閑話！明遠(yuǎn)兄府上，回頭我就指在這城當(dāng)王了，我來(lái)照顧！明遠(yuǎn)兄你看怎么樣？”明遠(yuǎn)哼了一聲，扯著韁繩上鞍：“走！”一群人潑風(fēng)般遠(yuǎn)去。七王爺還在絮絮討好明遠(yuǎn)：“聽(tīng)說(shuō)咱五弟弟出門(mén)游玩，害得四妹妹婚事有點(diǎn)疙瘩？不怕不怕，本王跟太守老兒說(shuō)上一聲……”聲音漸漸遠(yuǎn)得聽(tīng)不見(jiàn)了，兩個(gè)小童上來(lái)，膽戰(zhàn)心驚問(wèn)：“老板，我們是不是要避一避？”“避？”蝶宵華曼應(yīng)，“為什么？”“蘇大少爺為了您，跟王爺進(jìn)京去哎！”小童一人一句，訴苦道，“蘇老太爺不把我們皮都拆了？我們?cè)趺慈堑闷鹛K家！”蝶宵華收回了遠(yuǎn)眺的目光：“你們還當(dāng)蘇大少爺是為了我進(jìn)京？”微涼，似繁華花燈下，寂寞的一抹影子。小童不解道：“王爺跟老板，不是想看看蘇大少爺能作到哪步，蘇大少爺就來(lái)救老板了？”“要救我，有很多法子?！钡A淡淡道，“但只有進(jìn)京，此時(shí)此節(jié)，對(duì)蘇家最好?！毙⊥悬c(diǎn)了悟了?！捌咄鯛敽媚猩瑥牟粡?qiáng)求，京中自愿薦枕于他的總?cè)邕^(guò)江之鯽，其中不乏書(shū)香門(mén)第、縉紳世家的兒郎?！钡A還要說(shuō)得更清楚些，“連唐長(zhǎng)孫少爺，還不是心里已肯了？王爺未要他而已。蘇大少爺也肯了，還要搭架子，我作幌子，正好叫他半推半就，換了王爺照顧他家的許諾，又不失他的面子。他們感謝我還來(lái)不及呢！你們看不出來(lái)？好好多學(xué)著些！不然被人賣(mài)了，還不知自己是怎樣死的?！毙⊥钩槔錃猓骸疤K大少爺是這樣的人？誰(shuí)能看得出來(lái)！老板