高一化學(xué)必修1蘇教版期末復(fù)習(xí)課件

高一化學(xué)必修1期末總復(fù)習(xí)專題一:化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專題二:從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題三:從礦物到基礎(chǔ)材料制作者：黃耀真物質(zhì)組成微觀原子分子離子宏觀游離態(tài)化合態(tài)分類

混合物純凈物單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液膠體濁液關(guān)于物質(zhì)的組成與分類金屬氧化物:非金屬氧化物:氧化物CuOMgOCaOCO2SO2堿性氧化物:能跟酸起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物能跟堿起反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物:兩性氧化物：不成鹽氧化物：能跟堿和酸起反應(yīng)都生成鹽和水的氧化物不能與酸和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物NO、COAl2O3

、SO3、P2O5Na2O、CaO、Fe2O3組成的元素性質(zhì)關(guān)于分散系的分類根據(jù)分散質(zhì)微粒的構(gòu)成粒子膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體分子膠體：淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液根據(jù)分散劑的狀態(tài)氣溶膠：煙、云、霧液溶膠：AgI膠體、Fe(OH)3膠體固溶膠：有色玻璃、煙水晶膠體關(guān)于膠體的分類Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體牛奶、豆?jié){、淀粉土壤膠體泥水膠體霧、云、煙、空氣塵埃豆腐、果凍明礬凈水土壤保肥形成三角洲FeCl3止血煙水晶、紫水晶干燥劑、吸附劑硅膠生活中的膠體及其應(yīng)用【例1】

下列關(guān)于溶液和膠體和敘述，正確的是(

)A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有D【例2】FeCl3溶液、Fe(OH)3膠體共同具備的性質(zhì)是(

)A．加入飽和的MgSO4溶液都發(fā)生聚沉B．分散質(zhì)的粒子都不能通過(guò)半透膜C．都比較穩(wěn)定，密封保存一段時(shí)間也都不會(huì)產(chǎn)生沉淀D．加入硫酸先產(chǎn)生沉淀，后沉淀溶解【解析】

膠體與溶液均比較穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；而膠體由于其微粒粒度的大小，其不能通過(guò)半透膜，具有聚沉的特性等，而溶液不可。C關(guān)于物質(zhì)的量應(yīng)知:化學(xué)物質(zhì)的計(jì)量方法和物理量的單位(物質(zhì)的量mol)1:涉及物質(zhì)的量的各種換算方法

(1)關(guān)于質(zhì)量的換算_________n=－mM(2)關(guān)于粒子數(shù)目的換算_______n=－NNA(3)關(guān)于氣體體積的換算_______n=——V22.4(4)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算______c=－nV物理量的單位:n－molm－gM－g/molN－個(gè)NA－mol-1V－L3.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（c）、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）、溶液密度（ρ）之間的關(guān)系式：C＝——————1000.ρ.ωMC（濃溶液）．V（濃溶液）＝C（稀溶液）．V（稀溶液）2.溶液稀釋或濃縮的計(jì)算公式注：ρ的單位為g/cm3

，M為溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。例1.若某原子的摩爾質(zhì)量是Mg·mol－1，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是（）

A．Mg

B．1/MgC．M/6.02×1023g

D．6.02×1023g

解析：摩爾質(zhì)量指的是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，即6.02×1023個(gè)粒子的質(zhì)量，因此一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量可用g表示。答案：C關(guān)于摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的任何氣體在相同的條件下應(yīng)占有相同的體積。這個(gè)體積稱為摩爾體積。例2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若VL甲烷中含有的氫原子個(gè)數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為（）

A．Vn/22.4

B．22.4n/V

C．Vn/5.6

D．5.6n/V關(guān)于氣體的摩爾體積單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量例3．300mL某濃度的NaOH溶液中含有60g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1mol·L－1NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為（）A．1∶4

B．1∶5

C．2∶1

D．2∶3解析：依題意，原NaOH溶液的濃度是：60g÷40g·mol－1÷0.3L＝5mol·L－1。

設(shè)原溶液與水混合時(shí)體積不變，則以體積比1∶4稀釋即成試題所要求的溶液。因此，選項(xiàng)A是本題答案。關(guān)于物質(zhì)的量濃度儀器：托盤天平、藥匙、燒杯（溶解冷卻試劑）、玻璃棒（攪拌和引流）、容量瓶、膠頭滴管、量筒過(guò)程：計(jì)算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶誤差分析：

cB

＝關(guān)于物質(zhì)的量濃度溶液的配制A、容量瓶的使用B、配制步驟C、濃溶液配稀溶液c（濃溶液）×V（濃）＝c（稀溶液）×V（稀）配制步驟錯(cuò)誤操作nvc1.計(jì)算結(jié)果m＝5.85g稱5.9g2.稱量砝碼生銹（沒(méi)脫落）少量NaCl沾在紙上3.溶解為促進(jìn)NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中4.轉(zhuǎn)移玻璃棒在刻度上引流5.洗滌未洗或洗滌液未注入容量瓶6.定容仰視超過(guò)刻度線吸出一部分水7.搖勻搖勻后液面下降，補(bǔ)充水8.裝瓶試劑瓶剛用蒸餾水洗過(guò)分離方法適用對(duì)象分離原理示例過(guò)濾不溶固體與液體不溶于水泥沙與水蒸發(fā)從溶液提取溶質(zhì)沸點(diǎn)不同食鹽水結(jié)晶兩種均可溶固體溶解度隨溫度變化差異較大KCl與KNO3萃取將溶質(zhì)從一種溶劑提取到另和種溶劑中溶劑互不相溶，溶解度差異大溴與水分液兩種互不相溶液體密度不同水和CCl4蒸餾從溶液中分離出溶質(zhì)根據(jù)沸點(diǎn)不同制蒸餾水關(guān)于物質(zhì)的分離與提純1、常見(jiàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的方法：如：Cl-、SO42-、CO32-、NH4+的檢驗(yàn)2、焰色反應(yīng)及其注意事項(xiàng)操作：把鉑絲用鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，直到火焰變?yōu)闊o(wú)色。然后用鉑絲蘸一些試劑，放到酒精燈火焰的外焰部分灼燒，觀察火焰的顏色。注意事項(xiàng)：透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察鉀的火焰顏色，可以濾去黃色的光，避免鉀鹽里的含鈉雜質(zhì)造成干擾。焰色反應(yīng)是物理變化。

關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)相關(guān)系：

氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得ne-，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)失ne-,化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)氧化能力：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物化學(xué)方程式的配平步驟：標(biāo)、定、算、平、查技巧：完全變價(jià)看前面，部分變價(jià)看后面關(guān)于氧化還原反應(yīng)1、在反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2

+7H2O中，（1）指出被氧化元素、氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng)。（2）在參加反應(yīng)的鹽酸中，起還原劑（被氧化）作用的HCl與起酸性作用的HCl的質(zhì)量比為

。（3）用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。2、下列說(shuō)法正確的是（）

A、陽(yáng)離子只有氧化性,陰離子只有還原性。

B、金屬單質(zhì)只有還原性C、得電子越多的氧化劑,其氧化性就越強(qiáng)

D、元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的化合物來(lái)制取。3、已知下列離子在酸性溶液中的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠O2＞I-＞Fe2+＞H2O2＞Cl-，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（）

A、2SO2+2H2O2=2H2SO4

B、I2+2Fe2+=2I-+2Fe3+

C、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

D、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI1、離子反應(yīng)：有離子參加的化學(xué)反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物質(zhì)、揮發(fā)性的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)，或者發(fā)生氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)：溶液中的離子濃度明顯減少2、離子反應(yīng)方程式書(shū)寫的步驟：①寫：寫出正確的化學(xué)方程式②拆：把溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶、難電離物寫化學(xué)式，如單質(zhì)、沉淀、氣體、難電離物質(zhì)、氧化物等。③刪：刪去兩邊未反應(yīng)的離子，④查：質(zhì)量守恒和電荷守恒。

關(guān)于離子反應(yīng)1、能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是（

）A、稀醋酸和稀氨水

B、稀硫酸和燒堿溶液C、稀鹽酸和氫氧化銅

D、稀硫酸和氫氧化鋇溶液2、下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A、H＋、I－、Br2、Na＋

B、Ag＋、NO3－、Cl－、K＋C、K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D、Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－3、能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是

（

）A、氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH－＋H＋

＝

H2OB、澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H＋=Ca2＋+2H2OC、銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag＋

=Cu2＋

+AgD、碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

1.量不同，離子反應(yīng)不同(1)生成的產(chǎn)物可與過(guò)量的物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)的離子反應(yīng)。這類離子反應(yīng)，只需注意題給條件，判斷產(chǎn)物是否與過(guò)量物質(zhì)繼續(xù)反應(yīng)，準(zhǔn)確確定產(chǎn)物形式即可。如NaOH與AlCl3溶液(少量或過(guò)量)，NaAlO2溶液通CO2(少量或過(guò)量)，Ca(OH)2溶液通CO2(少量或過(guò)量)，NaAlO2溶液加鹽酸(少量或過(guò)量)，有關(guān)離子方程式都有所區(qū)別。關(guān)于如何書(shū)寫離子反應(yīng)2．混合順序不同，離子反應(yīng)不同如AlCl3與NaOH、Na2CO3與HCl、NaAlO2與鹽酸等3．書(shū)寫“十不忽視”反應(yīng)條件(如加熱、不加熱)：溶液濃度(濃、稀)；物質(zhì)聚集狀態(tài)(氣、液、固)；電荷守恒；方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的正確化簡(jiǎn)；電解質(zhì)的強(qiáng)弱；電解質(zhì)的溶解性；電離平衡與水解平衡；難溶物的溶解度大小[如CuSO4溶液與Na2S生成CuS

而不是Cu(OH)2]；水解相互促進(jìn)等?！敬鸢浮恳?jiàn)解析【例5】

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)A．碳酸氫鈣溶液與稀鹽酸的反應(yīng)Ca(HCO3)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑B．碳酸鈣溶于醋酸中CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．澄清石灰水跟硝酸反應(yīng)Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OD．硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)E．氯化鐵溶液中加入過(guò)量鐵粉Fe3＋＋Fe===2Fe2＋↑F．單質(zhì)鐵與稀鹽酸反應(yīng)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2

G．向稀氨水中加入稀鹽酸（一）氯堿工業(yè)——電解食鹽水生產(chǎn)氯氣和燒堿的化學(xué)工業(yè)

2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑

＋Cl2↑通電關(guān)于氯氣的制備（二）氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備氯自1774年被舍勒發(fā)現(xiàn)，到1810年被戴維確認(rèn)為一種元素，經(jīng)歷了36年。實(shí)驗(yàn)室制備：①原理：MnO2＋4HCl(濃)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②裝置：固液加熱型③收集：向上排空氣法④驗(yàn)滿：濕潤(rùn)的淀粉－碘化鉀試紙等⑤尾氣吸收：NaOH溶液。已知氯氣在飽和食鹽水中的溶解度不大，欲收集純凈干燥的氯氣且不造成空氣污染，下列裝置連接順序是：C

D

A

H

GFBE除去氯化氫干燥氯氣收集氯氣吸收氯氣制取氯氣氣體凈化1、氯氣的物理性質(zhì)：在通常情況下，氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體；1體積水約能溶解2體積Cl2；但難溶于飽和食鹽水。2、氯氣的化學(xué)性質(zhì)：與金屬反應(yīng)：與非金屬反應(yīng)：與水反應(yīng)：與堿反應(yīng)：鹵族元素的置換：Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3Cl2+Cu==CuCl2點(diǎn)燃點(diǎn)燃Cl2+H2OHCl+HClO2HClO==2HCl+O2↑光照Cl2+H2==2HCl點(diǎn)燃或光照Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2Kl==2NaCl+I2

關(guān)于氯氣的性質(zhì)電解MgCl2(熔融）Mg＋Cl2↑電解2NaCl(熔融）2Na＋Cl2↑從海水中提取NaCl和MgCl2，海水曬鹽得到NaClMg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg鋁土礦主要成份是Al2O3，同時(shí)有少量的Fe2O3和SiO2

，先提純Al2O3，后電解得到鋁：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONaAlO2+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+Na2CO3

2Al(OH)3

＝Al2O3＋3H2O2Al2O3＝4Al＋3O2↑電解②還原：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2高溫③造渣：CaCO3==CO2+CaOCaO+SiO2=CaSiO3高溫①產(chǎn)生還原劑：

C+O2==CO2CO2+C===2CO

高溫高溫關(guān)于鈉鎂鋁的提取和鐵的冶煉銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕、柔軟與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與鹽反應(yīng)2Na+O2==2Na2O2（過(guò)氧化鈉，淡黃色）

點(diǎn)燃或加熱4Na+O2==2Na2O(白色固體)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2HCl==2NaCl+H2↑TiCl4+4Na==Ti+4NaClKCl+Na==K↑+NaCl700-800℃850℃2Na+CuSO4+2H2O==Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4

關(guān)于鈉的性質(zhì)名稱過(guò)氧化鈉（Na2O2）氧化鈉(Na2O)①氧的化合價(jià)②顏色狀態(tài)③與水反應(yīng)④與CO2反應(yīng)⑤類別⑥漂白性⑦用途過(guò)氧化物堿性氧化物-1-2淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O

=4NaOH+O2↑Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2CO2

=2Na2CO3+O2Na2O+CO2=Na2CO3強(qiáng)漂白性無(wú)漂白劑、供氧劑制Na2O2等關(guān)于鈉的氧化物后者不穩(wěn)定150～180℃分解不分解沉淀產(chǎn)生原因不同白色沉淀白色沉淀后者產(chǎn)生快大量氣體視情況產(chǎn)生氣體無(wú)反應(yīng)白色沉淀小蘇打純堿相同濃度前者大PH>7PH>7后者相對(duì)較小易溶于水易溶于水白色固體白色固體說(shuō)明熱穩(wěn)定性與Ca（OH）2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)熱與CaCl2反應(yīng)俗稱水溶液的酸堿性溶解性外觀NaHCO3Na2CO3關(guān)于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)對(duì)比銀白色，光澤，固體，質(zhì)輕1、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)