高一化學蘇教版必修一113物質的聚集狀態(tài)

1.物質的聚集狀態(tài)、性質及微觀解釋篤學一物質的聚集狀態(tài)第3課時物質的聚集狀態(tài)物質的聚集狀態(tài)微觀結構微粒的運動方式宏觀性質固態(tài)微粒排列_____，微粒間空隙_____在固定的位置上________固定的形狀，_________被壓縮液態(tài)微粒排列_______，微粒間空隙_____可以_________

_____固定的形狀，_____被壓縮氣態(tài)微粒間距離_____可以_________

_____固定的形狀，_____被壓縮緊密很小較緊密較小較大振動自由移動自由移動有幾乎不能沒有不易沒有容易2.影響物質體積大小的因素物質摩爾質量/(g·mol－1)密度1mol物質的體積固體Al26.982.70g·cm－3________Fe55.857.86g·cm－3________液體H2O18.020.998g·cm－3________C2H5OH46.070.789g·cm－3__________氣體(S.T.P)H22.0160.0899g·L－1________N228.021.25g·L－1________CO28.011.25g·L－1________9.99cm37.11cm318.06cm353.39cm322.425L22.416L22.408L結論：從以上可知，1mol不同液體、固體在相同狀況下的體積_____，而1mol不同氣體在相同狀況下的體積__________。不同基本相同結論：影響固體、液體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒的大??；影響氣體體積的主要因素是微粒的數(shù)目、微粒之間的距離。影響氣體微粒間距的外在因素主要是___________。篤學二

外界條件（溫度、壓強）相同時，影響

固體、液體、氣體體積的因素物質的狀態(tài)微粒的數(shù)目微粒的大小微粒之間的距離固體√√液體√√氣體√√溫度和壓強定義：我們將單位物質的量的氣體所占的體積稱為氣體摩爾體積。用符號___表示，單位：________或_________。在標準狀況(273K、101kPa)下，1mol任何氣體所占的體積都約為______，即在標準狀況下，氣體摩爾體積約為___________。氣體的物質的量、氣體的體積、氣體摩爾體積之間的關系為_______。篤學三

氣體摩爾體積1.2．VmL·mol－lm3·mol－122.4L22.4L·mol－l

標準狀況是常溫常壓嗎？提示不是，標準狀況是0℃、1標準大氣壓，常溫常壓是25℃、1標準大氣壓。

從物質是由微粒構成的角度想一想決定物質體積大小的因素有哪些？提示決定物質體積大小的因素有：微粒數(shù)目、微粒的大小、微粒間的距離等三個因素。

同溫同壓下，固態(tài)物質、液態(tài)物質、氣態(tài)物質分子間距離大小關系如何？提示氣態(tài)>液態(tài)>固態(tài)【慎思1】【慎思2】【慎思3】

氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關系如何？提示氣體微粒數(shù)一定時，氣體體積與外界條件的關系：①溫度越高，體積越大；②壓強越大，體積越小。

如果1mol氣體的體積大約是22.4L，該氣體所處的狀態(tài)一定是標準狀態(tài)嗎？提示不一定是，有可能是溫度比0℃高，壓強比1標準大氣壓大的狀態(tài)；有可能是溫度比0℃低，壓強比1標準大氣壓小的狀態(tài)?！旧魉?】【慎思5】決定固體、液體體積大小的因素，主要是微粒的數(shù)目和微粒的大小，微粒間的距離可不考慮。對于氣體來說，主要是微粒的數(shù)目和微粒間平均距離的大小，微粒本身的大小可不考慮，因氣體微粒間平均距離比微粒本身的直徑約大十倍左右。外界條件如溫度T、壓強p對物質體積的影響：對固態(tài)、液態(tài)物質來說，體積V受T、p的影響較小。對一定量氣體來說，T和p對氣體分子間的平均距離有較大的影響。要點一|

影響物質體積的因素1.2．T一定，增大p，氣體分子間平均距離減小，所以體積V減小。反之，壓強p減小，體積V增大。p一定，升高溫度T，氣體分子間的平均距離增大，氣體的V增大。反之，T降低，氣體的V減小。T、p都一定，氣體分子間的平均距離都相同，只要氣體含有的分子數(shù)相同(氣體分子的物質的量相同)時，氣體的體積也相同。

同溫同壓下，兩種氣體的體積如果不同，請你推測其主要原因是 (

)。A．氣體分子的大小不同B．氣體分子的物質的量不同C．氣體分子的化學性質不同D．氣體分子間的平均距離不同解析氣體的體積取決于分子間的平均距離和氣體分子的數(shù)目，而不是氣體分子本身的大小。當溫度和壓強確定后，氣體分子間的距離就確定了，所以此時氣體體積大小取決于氣體的物質的量，氣體體積不同，說明氣體的物質的量不同。答案

B【例1】?影響氣體體積大小的因素有分子數(shù)目、分子間的距離，當溫度和壓強確定的時候，分子間的平均距離是確定的。

下列敘述正確的是 (

)。A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．固體的體積大小主要決定于分子的數(shù)目和分子直徑的大小C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等解析由于分子的大小遠遠小于分子之間的平均距離，因此氣體的體積是由粒子的數(shù)目和分子間的平均距離決定，A項錯誤；固體體積不受分子間的距離影響，B項正確；在說氣體的體積時，一定要注明狀況，C項錯誤。相同數(shù)目的分子在不同狀況下，體積不同，由此可知，不同體積的氣體，其分子數(shù)可能相同，D項錯誤。答案

B【體驗1】?關于標況下氣體摩爾體積需要注意5個“關鍵”。(1)關鍵字：氣體研究對象是氣體，非氣體(固體和液體)不研究摩爾體積。(2)關鍵字：任何任何氣體，只要是氣體，不管純凈物或者混合物，只要狀況相同，物質的量相同，體積就相同。(3)關鍵字：標況標況下氣體摩爾體積一定是Vm＝22.4L·mol－1，非標況下的氣體摩爾體積不一定等于22.4L·mol－1。要點二|

氣體摩爾體積(4)關鍵字：約為22．4只是個約數(shù)，不是準確值，因為對于氣體，忽略了微粒的大小對體積的影響，所以在相同的條件下，氣體的摩爾體積近似相等。(5)關鍵字：1mol氣體在標況下體積約為22.4L所對應的物質的量為1mol。

下列說法中正確的是 (

)。A．28gCO和44gCO2在標準狀況下的分子數(shù)后者多B．若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，標準狀況下11.2L氯氣的

分子數(shù)為0.5NAC．常溫、常壓下32g氧氣的體積約為22.4LD．把100gCaCO3加熱分解可得CO2氣體22.4L解析

28gCO和44gCO2物質的量相等都是1mol，在任何條件下分子數(shù)均相等，A錯誤；標狀況下11.2L氯氣為0.5mol，B正確；“常溫、常壓”不同于“標準狀況”，C錯誤；D項未知具體的溫度和壓強，所以不能計算氣體體積。答案

B【例2】?無狀況下的體積都是錯誤的，涉及氣體體積的換算時，一定要注意是不是標準狀況。氣體摩爾體積是物質的量與氣體體積之間換算的橋梁，其公式為：V＝n·Vm

下列說法正確的是 (

)。A．2g氫氣所占的體積為22.4LB．11.2LO2的質量為16gC．標準狀況下，22.4LH2O含有6.02×1023個水分子D．常溫常壓下32gSO2與標準狀況下11.2LN2含有相同

的分子數(shù)解析

A、B兩項都沒有指明標準狀況，顯然是錯誤的；C項中標準狀況下，水為液態(tài)，所以22.4LH2O不是1mol；D項中，質量不受狀態(tài)的影響，根據(jù)計算可知是正確的。答案

D【體驗2】?阿伏加德羅定律在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都具有相同的分子數(shù)。阿伏加德羅定律的推論(1)同溫同壓下，氣體的體積與物質的量成正比(2)同溫同壓下，氣體的密度與其相對分子質量(或是摩爾質量)成正比(3)溫度體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比要點三|

阿伏加德羅定律及推論2．1．

下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是(

)。A．質量相等、密度不等的N2和COB．等體積等密度的CO和CO2

C．等溫等體積的O2和N2D．等壓等體積的N2和CO2解析

A選項中由于N2和CO的摩爾質量一樣，因此質量相等時就有物質的量相等。至于密度等不等，無需關心，此選項中說密度不等，說明不是在等溫等壓的條件下，A選項正確；B選項中兩氣體等體積等密度時必然有相等的質量，而CO和CO2摩爾質量不同，因此它們的物質的量不相等，B選項錯誤；C選項中沒有講明等壓條件，因此等體積的氣體不一定物質的量相等，C選項錯誤；而D選項中沒有講明等溫條件，因此等體積的氣體也不一定物質的量相等，D選項錯誤。答案

A【例3】?對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點：(1)阿伏加德羅定律僅適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體；(2)阿伏加德羅定律的條件是“三同定一同”，即同溫、同壓、同體積決定同分子數(shù)。

在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是 (

)。A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質的量比乙的物質的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對分子質量比乙的相對分子質量小【體驗3】?答案

B

氣球內(nèi)裝有的氣體可能是氧氣、氫氣、甲烷、氯氣中的一種，為測定氣球內(nèi)的氣體成分，有學生用超薄材料的氣球按如圖裝置進行實驗。開始時氣球沉于燒杯底部，打開開關后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于