新蘇教版高中化學必修1期末測試題及答案解析

期末測試題時間:90分鐘總分:100分)可能用到的相對原子質量:H1C12O16N14Mg24Al27Na23Cu64第卷選擇題，共48分)一、選擇題本題共16道小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共48分)12021年3月119.0島第一核電站1號機組12日下午發(fā)生氫氣爆炸。隨后在爆炸核電站周圍檢測到的放射性物質有53I和55Cs。下列有關敘述不正確131137的是()．53I和55Cs是不同的核素131137B．53I和55Cs是同位素131137．53I和55Cs的質子數(shù)之差為2131137．53I和55Cs的中子數(shù)不同131137解析53I的質子數(shù)和中子數(shù)分別為78,55Cs的質子數(shù)131137和中子數(shù)分別為、，它們是不同的核素，但不是同位素。答案B．下列物質以海水為原料能獲得的是()．鋁和溴．鈉和鎂B．鎂和銅．鐵和硫解析鈉、鎂、溴能以海水為原料獲得。答案C．下列說法或操作正確的是()①做實驗時可用手直接拿取金屬鈉②用托盤天平稱量50.56gKCl③用酒精可以從飽和碘水中萃取碘垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”⑤檢驗某溶液里是否含有Fe時，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液2＋．①②③④⑤．②③④B．②④⑤．④解析在實驗室中，不能用手接觸藥品，鈉與HO反應生成具2有強烈腐蝕作用的NaOH，①錯，托盤天平的精確度為0.1，不能稱量50.56g，②錯，酒精和水互溶，不能進行萃取，錯，膠體具有丁達爾效應，對，溶液中含有Fe時，滴加KSCN溶液，3＋溶液也變?yōu)檠t色，在檢驗Fe時，應先滴加KSCN溶液，溶液不2＋變?yōu)檠t色，再滴加氯水，溶液變?yōu)檠t色，錯，綜上所述，D項正確。答案D．下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是()陳述Ⅰ陳述Ⅱ22222FeCl溶液可用于回收廢舊電路板中的3D3＋銅解析選項具體分析結論2A沒有因果關系為漂白性二氧化硅不導電不正確陳述Ⅱ表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性沒有因果關系D陳述Ⅱ中Fe氧化單質銅從而回收銅屬于因果關系3＋答案D．在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是()．Na、K、SO、HCO2＋＋－－43B．Cu、K、SO、NO2＋2－＋－43．Na、K、Cl、SO2＋＋－－4．Fe、K、NO、Cl2＋＋－－3解析HCO在酸性溶液中不能存在，Cu、Fe均有顏色，C22＋－＋3選項正確。答案C．設n為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是(A)．常溫下，23gNO含有n個氧原子A2B．1L0.1mol·L氨水含有0.1n個OH1－－A．常溫常壓下，22.4LCCl含有n個CCl分子A44．1molFe與足量的HO溶液反應，轉移2n個電子2＋22A解析23gNO(0.5含氧原子數(shù)為×2n＝nA項正確；2AA1L0.1mol·L(0.1氨水中OH1－數(shù)小于0.1n，B項錯誤；常溫常壓下，CCl呈液態(tài)，不能通過氣A－4體摩爾體積計算物質的量，C項錯誤；1molFe完全被氧化成Fe，23＋＋轉移電子數(shù)為n，D項錯誤。A答案A．下列由相關實驗現(xiàn)象所推出的結論正確的是()．Cl、SO均能使品紅溶液褪色，說明二者均有氧化性22Ba(NO)32液中一定有SO2－4．Fe與稀HNO、稀HSO反應均有氣泡產生，說明Fe與兩324種酸均發(fā)生置換反應．分別充滿、NH的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，3說明二者易溶于水解析A化合型，因此不能說明SO具有氧化性，A項錯；B項，溶液中也可2能含有SO，B項錯；C項，鐵與硝酸發(fā)生的不是置換反應，C項2－3錯誤。答案D．在下列各組物質中，只有還原性的是()．、Cl、SB．Cl、、Na－－－＋．Fe、SO、NO．Fe、O、HS2＋32＋－－4322解析金屬單質及處于最低價態(tài)的元素只有還原性，故A項正確。答案A．下列單質或化合物性質的描述正確的是(．NaHCO的熱穩(wěn)定性大于NaCO)323B．SiO與酸、堿均不反應2．常溫下，NO易與空氣中氧氣發(fā)生化合反應．氯化氫與氨氣相遇，有大量的白霧生成△解析NaCO2NaHCOCO＋CO↑＋233232HASiO能與NaOH溶液、氫氟酸反應，BC22項正確；HCl與NH相遇，產生大量白煙，而不是大量白霧，D項3錯誤。答案C10．下列推斷正確的是()．SiO是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應2B．Na、NaO組成元素相同，與CO反應產物也相同2222CONO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在2．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色解析SiO與NaOH溶液反應的化學方程式為SiO＋222NaOH===NaSiO＋HA項正確；NaO2322與CO反應生成NaCO，NaO與CO反應的產物為NaCO和22322223O，B項錯誤；NO在常溫下與空氣中的O反應生成NO，化學方222程式為＋O===2NOCH和HClO，＋22D項錯誤。答案A11W有如圖所示的轉化關系，則Z可能是()①NNONO②AlClAl(OH)NaAlO③SOSO2233223④、NaCO、NaHCO233．①②③④．②④B．①②．③④解析N與O不能反應生成NO，①錯，S與O不能反應生2222成SO，錯。故C選項正確。3答案C12．下列離子方程式正確的是()．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應:Ba＋SO===BaSO↓22－＋44B．向Ca(ClO)溶液中通入過量二氧化碳:ClO＋HO＋－22CO===HClO＋CO2－23:Al＋4OH===AlO＋2HO3＋－－22:2NaO＋2HO===4Na＋4OH＋O↑＋－2222解析A項，正確的離子方程式為2H＋SO＋Ba＋2OH22＋＋－－4===BaSO↓＋2H，錯誤；B項，正確的離子方程式為CO＋ClO422＋HO===HClO＋HCOC項，正確的離子方程式為Al＋3NH3＋－－233＋3HO===Al(OH)↓＋3NH；D項正確。＋234答案D13方程式的類推正確的是()將Fe加入CuSO溶液中＋將Na加入到CuSO溶液44A22＋＋＋向HSO溶液中加入Ba(OH)242B溶液至中性:H＋OH＋－＋－2===HO2C向氯化鋁溶液中加入足量向氯化鋁溶液中加入足量氨NaOH溶液:Al＋4OH水:Al＋4NH·HO===AlO33＋－＋－322＋2224向Ca(OH)溶液中通入過量向Ca(OH)溶液中通入過量22DCO:CO＋OH===HCOSO:SO＋OH===HSO－－－－223223解析Na加入到CuSO溶液中，Na先與HO反應生成NaOH，42NaOH與CuSO反應生成Cu(OH)，A項錯誤；HSO與Ba(OH)42242反應還有BaSO2H＋SO＋Ba＋2OH22＋＋－－44===BaSO↓＋2HB項錯誤；Al(OH)不能溶于NH·HAlCl423323與足量NH·HO反應的離子方程式為:Al＋3＋323NH·HO===Al(OH)↓＋3NH，C項錯誤；D項正確。＋3234答案D14．對下列實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是()解析濃硫酸使藍色CuSO·5H膽礬變?yōu)榘咨獵uSO424用了濃硫酸的吸水性，A項錯誤。答案A15．電子工業(yè)中常用FeCl溶液腐蝕印刷電路板，欲從腐蝕后的3廢液中回收Cu及制取純凈的FeCl溶液，需要下列試劑①蒸餾水3②鐵粉③濃HSO④鹽酸⑤燒堿⑥濃氨水⑦Cl中的242()．②④⑦．②④⑥B．①③④．④⑥⑦解析用FeCl溶液腐蝕印刷電路板發(fā)生的反應為:2FeCl＋33Cu===2FeCl＋CuCl，廢液中含有Fe、Fe、Cu和Cl。先加3＋22＋＋－22Fe粉，＋2FeCl===3FeCl＋CuCl===FeCl＋，過量的Fe3222粉再和鹽酸反應生成FeCl，過濾回收，濾液再通入Cl2FeCl22,2＋Cl===2FeCl。23答案A16．下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是()某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水溶液中一定含有變渾濁的無色無味氣體COA2－3溶液中一定含有用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火溶液中有Na，無＋焰呈黃色向某溶液中先加幾滴KSCN溶液中一定含有現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅Fe2＋解析溶液中含有HCO也具有相同的現(xiàn)象，A項錯誤；加入K＋－3AgNO能產生白色沉淀的溶液中可能含Cl、CO、SO等，B項22－－－334錯誤；火焰顏色為黃色，溶液中肯定有Na，可能有KC項錯誤；＋＋D項正確。答案D第卷非選擇題，共52分)二、非選擇題本題包括6道題，共52分)17．(8分圖Ⅰ是實驗室中常用于制備和干燥氣體的裝置:(1)NO氣體:2①B中反應的化學方程式為________________________________________________________________________；②收集NO氣體的方法為____________________。2(2)乙同學用圖Ⅰ裝置制取NH和O32證氨的某些性質:往A中加入濃氨水，B中加入NaO固體，C中加入堿石灰，D22內放置催化劑鉑石棉，按氣流方向→→→h連接各儀器:①實驗中觀察到D內有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有________(填“氧化性”或“還原性”。②D中反應的化學方程式為________________________________________、_____________________________________。③為防止NO污染環(huán)境，E裝置中裝的試劑可以是2________________。解析(1)NO氣體能與水反應，密度比空氣大，故只能用向上2排空氣法收集NO。2(2)濃氨水與NaO固體相遇時，首先發(fā)生反應2NaO＋22222HO===4NaOH＋O↑，由于反應放熱和生成了，促進了氨22，繼而被氧化為NO，表現(xiàn)了氨氣的還原性；可用NaOH溶液吸收多2余的NO氣體。2答案①Cu＋4HNO(濃)===Cu(NO)＋2NO↑＋2HO②33222向上排空氣法催化劑(2)①還原性②4NH＋5O=====4NO＋6HO2NO＋322△O===2NO③NaOH溶液2218．(12分)實驗室用固體NaCO配制100mL0.2mol·L的123NaCO溶液，試回答下列問題:23(1)若要實施配制，除天平、膠頭滴管、________mL容量瓶外，還要用到的玻璃儀器是____________。(2)容量瓶上除有刻度線外還應標有________和________，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及________(填容量瓶的受檢部位)處是否漏水。(3)配制完畢后，教師指出有四位同學進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作中會導致所得溶液濃度偏高的是________(填選項字母)．定容時仰視容量瓶刻度線B．定容時俯視容量瓶刻度線．將溶解冷卻的溶液直接轉入容量瓶后馬上進行定容操作．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度線(4)通過計算得出可用托盤天平稱取NaCO固體________g。若23用4mol·L的NaCO濃溶液配制100mL0.2mol·L的稀溶液，11－－23應用量筒量取________mL該濃溶液。解析因配制100mL溶液，故應用100mL容量瓶，還要用到的儀器是燒杯和玻璃棒。(2)容量瓶上標有容量瓶的規(guī)格、溫度，在使用前必須檢查容量瓶的瓶塞處是否漏水。(3)A操作向容量瓶中注入的蒸餾水偏多，所得溶液濃度偏低；BC操作中未質，所得溶液濃度偏低；D操作中再補充水使溶液濃度偏低。m(NaCO＝0.2mol·L×0.1×106g·mol＝2.1；11－－230.2mol·L×100mL1－(濃＝＝5.0。4mol·L1答案(1)100燒杯、玻璃棒(2)規(guī)格溫度瓶塞(3)B(4)2.15.019．(12分)A、E為中學化學中常見元素的某單質，、C為其化合物，它們之間的轉化關系如下圖所示:(1)若C第一種情況:若A物質的焰色反應呈黃色，則A的化學式________；寫出C溶于水的化學方程式____________________________________________________。第二種情況:若A是空氣中的主要成分之一，則B的化學式______________________；寫出C溶于水的化學方程式________________________________________________________________________。(2)若C溶于水發(fā)生化合反應生成酸，回答下列問題。第一種情況若DA________B________C________。第二種情況若DA________B________C________。解析(1)A是單質，其焰色反應為黃色，則A為Na被2氧化生成Na，NaO又被O氧化加熱生成NaO；若A是空氣22222中的主要成分，則A是N，在放電條件下N與O反應生成，222NO被O氧化生成NO。22(2)A為S在O中燃燒生成SO，22在一定條件下SO與O反應生成SOSO與HO反應生成HSO強2233224酸；第二種情況A為，C在O中不充分燃燒(O不足生成，22CO在O中燃燒生成CO，CO與HO反應生成HCO弱酸。222223答案(1)Na2NaO＋2HO===4NaOH＋O↑2222NO3NO＋HO===2HNO＋NO223(2)SSOSOCCOCO23220．(12分某化學興趣小組探究銅與濃HSO的反應，用下圖24所示裝置進行有關實驗。甲小組取ag銅片和一定量的濃HSO24應結束后，最后發(fā)現(xiàn)試管中還有一定量的HSO和Cu剩余。24請回答下列問題:(1)寫出裝置A中所發(fā)生反應的化學方程式________________________________________________________________________。(2)當集氣瓶B中的氣體集滿后，A中繼續(xù)產生氣體，則裝置C中有可能觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)為什么有一定量的余酸卻未能使Cu完全溶解，其原因是________________________________________________________________________。(4)乙組同學認為實驗裝置C計了最簡單方法給予解決在C中的試管口塞上一團沾有________溶液的棉花。(5)為了證明反應結束后A裝置的試管中的確有剩余的稀HSO，24可選擇的試劑是________(填選項字母。．Fe粉B．酚酞試液．NaNO溶液．BaCl溶液23解析Cu與濃HSO反應產生的SO242反應的進行，濃HSO濃度逐漸變稀，稀HSO不能與Cu反應；2424用堿性溶液吸收SOHSOBaCl溶液，2242因為Cu與濃HSO反應時生成了CuSOBa＋SO===BaSO↓，22－＋24444也不能用酚酞試液無明顯變化現(xiàn)象Fe粉產生H或NaNO23溶液提供NO，稀HSO提供H，即稀HNO與剩余的Cu)－＋3243反應，產生NO氣體?！鞔鸢?1)Cu＋2HSO濃＋SO↑＋2HO24422(2)品紅溶液褪色(3)稀HSO不能與Cu反應24(4)NaOH(或其他堿性溶液)(5)AD21．(8分某化學實驗小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質量分數(shù)，稱取該混合物a，溶于200mL5mol/LHCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3.36。(1)a的取值范圍是________。(2)向反應后所得溶液中逐漸加入4mol/L的NaOH溶液，當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是________mL，沉淀的最大質量是________g。用含a的代數(shù)式表示)(3)繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質量仍為ag。計算原混合物中鋁的質量分數(shù)寫出計算過程。解析0.15molH都由Mg反應而得時，2m＝3.6g；當0.15molH都由Al反應而得時，m＝2.7g。2所以a的取值范圍是2.7<a。(2)可用終態(tài)法分析。當沉淀質量達到最大值時，加入的NaOH最終都反應生成，即n＝n(NaCl)＝n＝1mol，所以(NaOH溶液＝1＝0.25＝250。原溶液中剩余的鹽酸為1mol－0.15mol×＝0.7mol，所以用于沉淀Mg和Al2＋＋