高中化學 第1章單元質(zhì)量評估(一)B卷及高中化學 有關(guān)電子的11個知識點概述以及題高考試題及答案

單元質(zhì)量評估（一）B卷第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律（60分鐘100分）一、選擇題（本題包括12小題，每小題4分，共48分）1.據(jù)報道，德國科學家利用數(shù)億個鎳原子（28Ni）對數(shù)億個鉛原子（82Pb）連續(xù)轟擊數(shù)天后，制得一種新原子（暫用X表示），它屬于一種新元素——第110號元素，這種新元素是有史以來制得的最重的元素，存在時間不到千分之一秒，經(jīng)分析它屬于過渡元素，下列關(guān)于該元素的敘述中正確的是（）A.這種原子（）的中子數(shù)為169B.這種元素肯定是金屬元素C.這種元素屬于第6周期元素D.這種元素與鉛（82Pb）同族【解析】選B。原子的中子數(shù)為269-110=159，選項A錯誤；題中已指出該元素屬過渡元素，而過渡元素全部為金屬元素，可見該元素應是金屬元素，選項B正確；該元素應位于第7周期，選項C錯誤；由于鉛為ⅣA族元素，為主族元素，不屬于過渡元素，因此該元素與鉛不可能同族，選項D錯誤。2.（四川高考改造題）X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y的核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物M2Y。下列說法正確的是（）A.還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.簡單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.YX2與M2Y的水溶液在酸性條件下不能反應D.Z元素的最高價氧化物的水化物的化學式為HZO4【解析】選D。X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強。根據(jù)M2Y又因為X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2與K2S在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應生成硫單質(zhì)。3.在元素周期表中，分別與周期數(shù)、主族序數(shù)相同的一組是（）①質(zhì)子數(shù)②核電荷數(shù)③電子層數(shù)④原子序數(shù)⑤最外層電子數(shù)A．①⑤B．②③C．③④D．③⑤【解析】選D。因為周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，故選D。4.（2010·金華高一檢測）元素R的原子序數(shù)是15，下列關(guān)于R元素的說法中，錯誤的是（）A．R的最高正化合價是+5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氫化物分子式是RH3D．R的最高價氧化物對應的水化物的水溶液呈酸性【解析】選B。原子序數(shù)是15的元素是磷，它在元素周期表中位于第3周期ⅤA族，最高正化合價是+5，最低負化合價是－3，其氫化物分子式是PH3，最高價氧化物對應的水化物是H3PO4，水溶液呈酸性。5.下列敘述中正確的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指ⅠA族的所有元素【解析】選C。A項中F的最高化合價為0價，與族序數(shù)不等；B項中6、7周期所含元素數(shù)均不是18種；D項中H不屬于堿金屬。6.在下列敘述中，正確的是（）A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價和它的族序數(shù)相等【解析】選C。核外電子排布完全相同的兩種微?？赡苁窃印㈥栯x子和陰離子中的一種或者幾種，故A項錯；單原子形成的離子一般具有稀有氣體原子的核外電子排布，但也有例外，如H+，故B項錯；核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又都是原子，所以質(zhì)子數(shù)也相同，所以C項正確；單原子離子的化合價和它的族序數(shù)不一定相等，如ⅦA族氯可形成Cl-，故D項錯誤。7.關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的B.原子的最外層電子數(shù)不超過8個C.稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8D.原子的次外層電子數(shù)一定都是8【解析】選B。A項：中原子核中只有質(zhì)子而無中子，故A錯；B項：所有原子的最外層電子數(shù)都不超過8個，故B對；C項：稀有氣體原子He的最外層電子數(shù)為2，故C錯；D項：原子的次外層電子不超過18個，可能為2，也可能為8～18中的任一整數(shù)值，故D錯。8.下列說法中，不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是（）A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成-1價離子C.最高價氧化物的水化物顯酸性D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱【解析】選A。同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故A錯；非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故D對；ⅦA族元素原子最外層有7個電子，易得到1個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，易形成-1價離子，故B對；C對。9.（2010·嘉興高一檢測）下列實驗不能作為判斷依據(jù)的是（）A.鈉和鎂分別與冷水反應，判斷鈉和鎂金屬性強弱B.在MgCl2與AlCl3溶液中分別加入過量的氨水，判斷鎂與鋁的金屬性強弱C.硅酸鈉溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀，判斷碳酸與硅酸的酸性強弱D.Br2與I2分別與足量的H2反應，判斷溴與碘的非金屬性強弱【解析】選B。MgCl2和AlCl3都與過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，不能判斷Mg和Al的金屬性強弱，應向MgCl2與AlCl3溶液中加過量NaOH溶液，根據(jù)Mg（OH）2不溶于NaOH溶液而Al（OH）3溶于NaOH溶液知Mg的金屬性比Al強。10.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=m+n②元素的原子序數(shù)：a＞b＞c＞d③元素非金屬性：Z＞R④最高價氧化物對應水化物堿性：X＞YA.②③B.只有③C.①②③④D.①②③11.已知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（）A．b+4B．b-5C．b+6D．b+8另外，XY2型的化合物還有SO2（b+8）、NO2（b-1）。12.（2010·寧波高一檢測）如圖是元素周期表的一部分，下列說法中正確的是（）A．元素①位于第2周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價氧化物對應水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價：③＝⑤【解析】選C。①是N元素；②是O元素；③是F元素；④是S元素；⑤是Cl元素。具體分析如下：二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13.（9分）有88gD218O和36gH2O，試回答：（1）兩者所含的質(zhì)子數(shù)之比為_______________。（2）兩者所含的中子數(shù)之比為_______________。（3）若將它們分別與足量的金屬鈉反應，則兩者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量之比為_________________?！窘馕觥?molD218O中含有10mol質(zhì)子和12mol中子；1molH2O中含10mol質(zhì)子和8mol中子；88gD218O為4mol，36gH2O為2mol，則（1）兩者的質(zhì)子數(shù)之比為（4mol×10mol）∶（2mol×10mol）=2∶1。（2）兩者的中子數(shù)之比為（4mol×12mol）∶（2mol×8mol）=3∶1。（3）兩者產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比為（4mol××2g/mol）∶（2mol××1g/mol）=4∶1。答案：（1）2∶1（2）3∶1（3）4∶114.（14分）根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。（1）屬于金屬元素的有_______種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有（填兩種化合物的化學式）___________；（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）_____；（3）形成化合物種類最多的兩種元素是________(4)第3周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）_______；（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：_______大于（填化學式）___________。【解析】通過分析我們認為，解答本題應注意1～20號元素在周期表中的排列關(guān)系并熟記相關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，在解題時注意運用元素周期律及元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系分析、推斷。解答第（1）題應注意金屬元素和非金屬元素在周期表中的分布規(guī)律，1～20號元素中屬于金屬元素的有Li、Na、K（ⅠA族）、Be、Mg、Ca（ⅡA族）和Al（ⅢA族）共7種；根據(jù)同周期和同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律可知金屬性最強的元素為K，其氧化物較為復雜，主要有K2O、K2O2、KO2等，可由同周期元素性質(zhì)的相似性和遞變性類推而得（如Li的氧化物有Li2O，Na的氧化物有Na2O、Na2O2，則K的氧化物應有K2O、K2O2等）。（2）屬于稀有氣體的是第1周期的He、第2周期的Ne及第3周期的Ar3種。解答第（3）題應注意題給信息“形成化合物種類最多的兩種元素”，結(jié)合元素化合物知識可知為C、H。第（4）、（5）題主要體現(xiàn)元素周期律和元素性質(zhì)比較，因此要注意原子半徑的變化規(guī)律和非金屬性強弱判斷的方法，同周期元素的原子半徑自左向右逐漸減小，故第3周期中原子半徑最大的是Na；C的非金屬性大于Si，而C的非金屬性小于N，故Si的非金屬性比N弱，最簡單氫化物的穩(wěn)定性NH3大于SiH4。答案：（1）7K2O、K2O2、KO2等（任選兩個）（2）He、Ne、Ar（3）C、H（4）Na（5）NH3SiH415.（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質(zhì)可與酸反應，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)完全相同，回答下列問題：(1)五種元素的名稱：A_____，B______，C______，D_____，E_______。(2)畫出C原子、A離子的結(jié)構(gòu)示意圖：________。(3)B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應現(xiàn)象是_______，生成物的化學式為__________。(4)A與E形成的化合物的化學式是________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應屬于________。（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是_________。有關(guān)反應的離子方程式為_________【解析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則B為x-1,D為x+1，A為x-8，有56=x-1+x+x+1+x-8,得x=16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl；1molE單質(zhì)與足量酸反應產(chǎn)生H21.5mol，所以E反應后呈+3價，由E的陽離子與A的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，推知E為Al。答案：(1)氧磷硫氯鋁(2)(3)產(chǎn)生大量白煙P2O5[(4)Al2O3兩性氧化物（5）先有白色沉淀生成，后沉淀逐漸減少至消失Al3++3OH-====Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-====［Al（OH）4］-16.（17分）（思維拓展題）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是_______（填名稱）。（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是_______。（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其化學式為________；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈________性（填“酸”、“堿”或“中”）。（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中________族元素。（5）“神舟六號”載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認為該物質(zhì)應該是由上表中的_________（填字母）元素組成的，用化學方程式表示吸收原理。飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學式為_____________【解析】由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，A～H分別代表的元素為：H、He、Na、C、N、O、Si、Cl。(1)在上述元素的單質(zhì)中，熔點最高的是由碳元素形成的石墨。(2)由同主族元素原子從上到下非金屬性減弱，導致氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4。(3)由NH3+H2ONH3·H2O+OH-知，氨水呈堿性。(4)由X元素原子獲得一個電子所釋放的能量最大知，元素X為F元素，位于周期表中第ⅦA族。(5)根據(jù)物質(zhì)的用途知，作為供氧劑的物質(zhì)是Na2O2，由表中C和F組成。答案：(1)石墨(2)C的非金屬性比Si的非金屬性強(3)NH3堿(4)ⅦA(5)C和F2CO2+2Na2O2======2Na2CO3+O2N21、電子的基本屬性電子是構(gòu)成原子的微粒，一個電子帶1.6*10-19C電量，一個電子的質(zhì)量9.1*10-31Kg，約為一個質(zhì)子質(zhì)量說明1：在計算微粒的質(zhì)量時電子的質(zhì)量通常可以忽略不計，但是在計算電量時電子所帶的電量不能忽略不計。說明2：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核又由帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，一個電子帶一個單位的負電荷，原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以原子呈電中性。電子數(shù)相同的微粒歸納在主族元素中，非金屬元素的原子與鄰近的稀有氣體元素的原子相比，核外電子數(shù)少幾個，就可以得幾個電子帶幾個單位的負電荷，金屬元素的原子與鄰近的稀有氣體元素的原子相比，核外電子數(shù)多幾個，就可以失去幾個電子帶幾個單位的正電荷（IVA的元素除外，它不能形成陰陽離子）。（1）具有2個電子（He型）的微粒有：①陽離子：Li+Be2+；②中性原子：He；③陰離子：H-（2）具有10個電子（Ne型）的微粒有：①．簡單陽離子：Na+、Mg2+、Al3+；②簡單陰離子：F-、O2-、N3-；③．復雜陽離子：NH、H3O+；④復雜陰離子：OH-、NH、BH；⑤．中性分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。說明：復雜等電子體相互反應實例：①NH+NH=2NH3；②H3O++OH-=2H2O；③NH+OH-=NH3?H2O；④H3O++F-=HF+H2O；⑤H3O++NH=NH3?H2O。（3）．具有18個電子（Ar型）的微粒有：①．簡單陽離子：K+、Ca2+；②．簡單陰離子：Cl-、S2-、P3-；③．復雜陽離子：N2H；④．復雜陰離子：HS-、O；⑤．簡單的中性分子：Ar；HCl、H2S、PH3、SiH4；⑥復雜的中性分子：F2、H2O2、N2H4、C2H6，CH3F、CH3OH、CH3NH2、H2N-OH、HO-F。（4）其它等電子體：①．14個電子的等電子體：N2、C2H2、CO、HCN、NO+；它們具有相似的結(jié)構(gòu)，都有三鍵：氮氮三鍵、碳碳三鍵、碳氧三鍵、碳氮三鍵。②．22個電子的分子：N2O、CO2。③．42個電子的分子：C6H6、B3N3H6。④．50個電子的分子：H4SiO4、H3PO4、H2SO4、HClO4。⑤．50個電子的離子：SiO、PO、SO、ClO。⑥．最外層18個電子的微粒：O3、SO2、NO。⑦．最外層24電子的微粒：SO3、CO、NO。3、核外電子數(shù)與微粒半徑關(guān)系（1）．1~20號元素（稀有氣體除外）的原子電子層數(shù)相同時核外電子數(shù)越多半徑越小。r(Na)<r(Mg)<r(Al)<r(Si)<r(P)<r(S)<r(Cl)。（2）核電荷數(shù)相同的單核微粒核外電子數(shù)越多半徑越大，例如：r(Fe3+)<r(Fe2+)<r(Fe)，r(H+)<r(H)<r(H)，r(Na+)<r(Na)，r(Cl)<r(Cl-)。4、電子存在的意義（1）．解釋金屬的通性：由于電子的存在，金屬得以有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬導電是物理變化。（2）．決定性作用：由于電子的得失，導致微粒半徑發(fā)生根本性變化，例如：中性的原子半徑：r(Na)>r(F),發(fā)生電子的失得后的離子半徑：r(Na+)<r(F-)。5、最外層電子數(shù)的意義（1）．最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)：①最外層電子數(shù)為1~3的原子，容易失電子，形成陽離子（具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），表現(xiàn)出還原性。②最外層電子數(shù)為5~7的原子，容易得電子，形成陰離子（具有稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)），表現(xiàn)出氧化性。③最外層電子數(shù)為4的原子，既不容易得電子，也不容易失電子，形成的化合物以共價為主。④最外層電子數(shù)為8（氦的2個電子）的原子，是稀有氣體，只有氟氣才可能與之化合。（2）．最外層電子數(shù)與主族序數(shù)的關(guān)系：最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，最外層電子數(shù)相同的主族元素稱為同族元素。（3）．最外層電子數(shù)與元素最高正價的關(guān)系：主族元素的最外層電子數(shù)等于該元素的最高正價數(shù)（O、F例外）。（4）．最外層電子數(shù)與最低負價的關(guān)系：非金屬元素的最外層電子數(shù)與同周期稀有氣體的最外層電子數(shù)的差就是最低負價數(shù)（硼元素例外）。（5）．1~20號主族元素最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：說明：最外層電子數(shù)有1~7個，電子層數(shù)只有1~3個，考慮二者關(guān)系時，應從變量少的一方（電子層數(shù)）考慮。①倍數(shù)關(guān)系：最外層電子數(shù)是電子層數(shù)一倍的元素有：H、Be、Al；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)二倍的元素有：He、C、S；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的元素有：O；最外層電子數(shù)是電子層數(shù)四倍的元素有：Ne。⑤乘積關(guān)系：最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的乘積等于原子序數(shù)的元素有：H、He、Be、P。（6）．1~20號主族元素最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)的關(guān)系：說明：最外層電子數(shù)有1~7個，次外層電子數(shù)只有2、8兩種情況，考慮二者關(guān)系時，應從變量少的一方（次外層電子數(shù)）考慮。①倍數(shù)關(guān)系：最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的元素有：Ne；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素有：O；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1倍的元素有：BeAr；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/2倍的元素有：LiSi；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/4倍的元素有：Mg；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)1/8倍的元素有：Na（7）．1~18號主族元素最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)的關(guān)系：說明：最外層電子數(shù)有1~7個，內(nèi)層電子數(shù)只有2、10兩種情況，考慮二者關(guān)系時，應從變量少的一方（內(nèi)層電子數(shù)）考慮。①倍數(shù)關(guān)系：最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)4倍的元素有：Ne；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)3倍的元素有：O；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)2倍的元素有：C；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)1倍的元素有：Be；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)1/2倍的元素有：P；最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)1/10倍的元素有：Na。6、在氧化還原反應中不可忽略的電子得失問題（1）定性描述：①一種元素的原子得到電子后形成陰離子，非金屬原子越容易得到電子說明該元素的氧化性越強。常見單質(zhì)的氧化性大小順序：F2>O2>Cl2>Br2>I2>S。②金屬陽離子得到電子后一般形成金屬原子（Fe3+除外），陽離子越容易得到電子說明該陽離子的氧化性越強。常見金屬陽離子氧化性大小順序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。③一種元素的原子失去電子后形成陽離子，金屬原子越容易失去電子說明該元素的還原性越強。常見金屬單質(zhì)的還原性順序：K>Na>Mg>Al>Fe>Cu>Ag。④非金屬陰離子失去電子后一般形成非金屬單質(zhì)，非金屬陰離子越容易失去電子說明該陰離子的還原性越強。常見陰離子還原性順序：S2->I->Br->Cl->OH->F->SO(NO)。⑤有電子得失的氧化還原反應才可能被設(shè)計成原電池，復分解反應、水解反應、絡合反應不能被設(shè)計成原電池。（2）．定量描述：①氧化還原反應中氧化劑的得電子總數(shù)應該等于還原劑的失電子總數(shù)。②發(fā)生原電池反應時，負極失電子數(shù)等于正極得電子數(shù)。③發(fā)生電解池反應時，陽極失電子數(shù)等于陰極得電子數(shù)。④書寫離子方程式時，要遵循電荷守恒。⑤鹽溶液離子濃度的等式關(guān)系有：除了物料守恒、質(zhì)子守恒，更要考慮電荷守恒。7、電子得失與反應類型判斷（1）．化學反應類型：①有電子得失或電子對偏移的化學反應是氧化還原反應，沒有電子得失或電子對偏移的化學反應是非氧化還原反應。②氧化反應：微粒失電子的反應是氧化反應；還原反應：微粒得電子的反應是還原反應。（2）．電極反應類型：①原電池：失去電子（電子流出）發(fā)生氧化反應的電極是負極，得到電子（電子流入）發(fā)生還原反應的電極是正極。②電解池：與電源正極（電子流入）相連的電極是陽極，與電源負極（電子流出）相連的電極是陰極。8、電子流向：（1）．原電池：電子由負極流向正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,氧化性強的陽離子得電子發(fā)生還原反應；陰離子向負極移動，與負極金屬失電子（發(fā)生氧化反應）后形成的陽離子發(fā)生中和反應。以伏打電池（銅鋅原電池）為例：電子由鋅片流向銅片，溶液中的氫離子向正極移動，并在正極得電子放出氫氣，溶液中的硫酸根離子向負極移動，去中和陽極產(chǎn)生的鋅離子。（2）．電解池：電流由正極流向陽極,然后由陰極流向負極；電子由負極流向電解池的陰極,再由陽極流回正極。9、放電情況：（1）．電解池（惰性電極）：陰離子向陽極移動并在陽極失電子發(fā)生氧化反應，陽離子向陰極移動并在陰極得電子發(fā)生還原反應。陰離子放電順序：S2->I->Br->Cl->OH->F->SO42-(NO3-)，陽離子放電順序：Ag+>Fe3+>Cu2+->H+。（2）．電鍍池：鍍層金屬做陽極，陽極溶解發(fā)生失去電子的氧化反應，被鍍材料做陰極，鍍層金屬的陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應。（3）．精煉池：被精煉的金屬做陽極，陽極溶解發(fā)生失去電子的氧化反應，純金屬做陰極，精煉金屬的陽離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應。10、膠粒帶電：（1）．惰性電極做氫氧化鐵膠體(紅棕色)電泳實驗時，氫氧化鐵膠粒向陰極移動，導致陰極顏色加深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電。（2）．惰性電極做碘化銀膠體(黃色)電泳實驗時,碘化銀膠粒向陽極移動,導致陽極顏色加深,說明碘化銀膠粒帶負電。11．巧用等量變換：（1）利用電子帶一個單位負電荷，氫氧根帶一個單位負電荷，硝酸根帶一個單位負電荷，進行等量變換。例題1：一定量鐵和三氧化二鐵的混合粉末投入到250毫升2摩/升硝酸溶液中，反應完成后，生成1.12升一氧化氮（標準狀況），在向反應后的溶液中加入1摩/升氫氧化鈉溶液，要是鐵元素完全沉淀下來，所加入的氫氧化鈉溶液的體積最少的是（）A．400毫升B．450毫升C．500毫升D．無法判斷解析：可能發(fā)生如下反應：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O；Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3；Fe(NO3)2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaNO3；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3分析上述化學反應發(fā)現(xiàn)：無論生成Fe(OH)2還是Fe(OH)3，鈉元素都是以硝酸鈉的形式存在，本題的關(guān)鍵是求出整個反應中硝酸根的物質(zhì)的量是多少，n(NO)=n(HNO3)-n(NO)=2×0.25－=0.45(mol)；利用硝酸根與氫氧根帶電荷相同的特點，進行等量代換，n(OH-)=n(NO)=0.45(mol)；V(NaOH)==0.45L。（2）利用整個氧化還原反應過程中的電子得失數(shù)守恒，建立始終態(tài)關(guān)系等式，進行巧解。例題2．（2007四川卷）足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL分析：有關(guān)的化學方程式為：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O4NO2+2H2O+O2=4HNO3Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2N2O4↑+2H2O2N2O4+2H2O+O2=4HNO33Cu+8HNO3=2Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O4NO+2H2O+3O2=4HNO3分析上述反應生成硝酸銅的銅失去的電子數(shù)與生成NO2、N2O4、NO的混合氣體時硝酸的得電子數(shù)相等，NO2、N2O4、NO的混合氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸的得電子數(shù)與1.68LO2（標準狀況）得失電子數(shù)相等；推出結(jié)論：在整個反應中銅失