2023年高考化學(xué)送分題訓(xùn)練③（真題選編）

2023年高考化學(xué)送分題訓(xùn)練③（真題選編）

【試題目錄】

一.化學(xué)史（共I小題）..........................................................2

二.混合物和純凈物（共1小題）..................................................2

三.離子方程式的書寫（共1小題）...............................................2

四.化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合（共1小題）....................................2

五.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）.................................................3

六.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（共1小題）.......................................3

九.晶體熔沸點的比較（共I小題）.................................................4

一十.配合物與超分子（共1小題）.................................................4

氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律（共1小題）..................................5

一十二.離子共存問題（共2小題）.................................................5

一十三.弱電解質(zhì)的電離平衡（共1小題）...........................................6

一十四.氯及其化合物的綜合應(yīng)用（共1小題）.......................................6

一十五.常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用（共1小題）..................................6

一十六.同系物（共1小題）.......................................................6

一十七.淀粉的性質(zhì)和用途（共1小題）.............................................7

一-H八.有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（共1小題）...........................................7

一十九.化學(xué)實驗方案的評價（共1小題）...........................................7

二十.常見的生活環(huán)境的污染及治理（共1小題）......................................7

【答案目錄】

—.化學(xué)史（共1小題）...........................................................9

二.混合物和純凈物（共1小題）.................................................9

三.離子方程式的書寫（共1小題）...............................................9

四.化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合（共1小題）...................................10

五.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）.................................................11

六.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（共1小題）......................................11

七.原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系（共1小題）...........12

八.化學(xué)鍵（共1小題）.........................................................12

九.晶體熔沸點的比較（共1小題）...............................................13

一十.配合物與超分子（共1小題）................................................13

一十一.氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律（共1小題）.................................15

一十二.離子共存問題（共2小題）................................................15

一十三.弱電解質(zhì)的電離平衡（共1小題）..........................................16

一十四.氯及其化合物的綜合應(yīng)用（共1小題）......................................17

一十五.常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用（共1小題）.................................18

一十六.同系物（共1小題）......................................................18

一十七.淀粉的性質(zhì)和用途（共1小題）............................................19

一十八.有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（共1小題）..........................................19

一-H九.化學(xué)實驗方案的評價（共1小題）..........................................20

二十.常見的生活環(huán)境的污染及治理（共1小題）.....................................20

一.化學(xué)史（共1小題）

1.（2020?天津）晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡

服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是（）

A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮

二.混合物和純凈物（共1小題）

2.（2022?天津）近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解

錯誤的是（）

A.我國科學(xué)家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖

B,中國“深海一號”平臺成功實現(xiàn)從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都是混合

物

C.我國實現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽?，鋰離子電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料

三.離子方程式的書寫（共1小題）

3.（2019?天津）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）

實驗現(xiàn)象離子方程式

A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢Mg（OH）2+2NH4+—Mg2++2NH3?H2O

溶液，沉淀溶解

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得Fe3++3H2O—Fe（OH）31+3H+

到紅褐色液體

C二氧化硫使酸性高鐳酸鉀溶液褪3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42'+2Mn2++2H2O

色

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

A.AB.BC.CD.D

四.化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合（共1小題）

4.（2021?天津）下列化學(xué)用語表達正確的是（）

A.F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：〃

回［mm-i

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：Is2s2p

C.丙烘的鍵線式：三/

A

D.H20分子的球棍模型：O?

五.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）

5.（2021?天津）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol/LHCI溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.lmolN2中，。鍵的數(shù)目為3NA

六.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（共1小題）

6.（2021?天津）近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化

學(xué)知識的判斷錯誤的是（）

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的枷原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

七.原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系（共1小題）

7.（2021?天津）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，笊（jH）是核聚

變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.jH的中子數(shù)為2

B.2H的核電荷數(shù)為I

C.jH是自然界中最輕的原子

D.是氫元素的一種同素異形體

八.化學(xué)鍵（共1小題）

8.（2022?天津）利用反應(yīng)2NH3+NaClO—N2H4+NaCl+H2O可制備N2H4。下列敘述正確的

是（)

A.NH3分子有孤電子對，可做配體

B.NaCl晶體可以導(dǎo)電

C.一個N2H4分子中有4個。鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同

九.晶體熔沸點的比較(共1小題)

9.(2022?天津)下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是()

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CHiCHCHj

I

C.H2S>H2SeD.CHj"H3CH2cH2cH3

一十.配合物與超分子(共1小題)

10.(2022?天津)天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物Fe3+L(L為

配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改進了濕法脫硫

工藝。該工藝包含兩個階段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反應(yīng)原理如下：

①H2s(g)+2Fe3+L(aq)+2OH(叫)一S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(1)AH=-akJ

mol1(a>0)

@4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4Fe3+L(aq)+4OH(aq)△H=-bkJmol-1(b

>0)

回答下列問題：

(1)該工藝的總反應(yīng)方程式為“ImolH2s(g)發(fā)生該反應(yīng)的

熱量變化為，F(xiàn)e3+L在總反應(yīng)中的作用是。

(2)研究不同配體與Fe3+所形成的配合物(A、B、C)對H2s吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將

配合物A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液，在相同反應(yīng)條件下，

分別向三份吸收液持續(xù)通入H2S,測得單位體積吸收液中H2s吸收轉(zhuǎn)化率［a(H2S)］隨

時間變化的曲線如圖1所示。以a(H2S)由100%降至80%所持續(xù)的時間來評價鐵配合

物的脫硫效率，結(jié)果最好的是(填"A”、"B”或"C”)。

（3）H2s的電離方程式為o25℃時，H2s溶液中H2S、HS\

S2一在含硫粒子總濃度中所占分數(shù)8隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2。由圖2計算，H2s的

Kal=，Ka2=“再生反應(yīng)在常溫下進行，F(xiàn)e2+L解離

5

出的Fe2+易與溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c（Fe2+）=1.0X10-molL'c（H2S）

=6.0X10-9molL1,為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于（已知

25℃時，F(xiàn)eS的Ksp為6.0義10飛）。

一十一.氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律（共1小題）

11.（2021?天津）關(guān)于反應(yīng)H2sO4+Na2s03—Na2sO4+SO2t+H20所涉及的物質(zhì)，下列說法

錯誤的是（）

A.H2so4在該反應(yīng)中為氧化劑

B.Na2s03容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2s04是含有共價鍵的離子化合物

D.S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

一十二.離子共存問題（共2小題）

12.（2022?天津）25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A.H+、NH；、。0一、cr

B-H\Mg2+、「、NQ-

3

C.Na+、Al\HCQ-,SQ2-

D.K+、Na+、SQ2-.OH

13.（2021?天津）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+>Mg2+、SO42\NO3

B.pH=12的溶液：K+、Na+、NOs\CO32'

C.pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2\C「

D.pH=7的溶液：A—+、K+、Cl\HCOj'

一十三.弱電解質(zhì)的電離平衡（共1小題）

14.（2019?天津）某溫度下，HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為5.0X10”和17X10

5.將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下

B.溶液中水的電離程度：b點〉c點

C.從c點到d點，溶液中￡＜毆）上一（。月_）一保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的

c（A-）

酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

一十四.氯及其化合物的綜合應(yīng)用（共1小題）

15.（2020?天津）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有

效成分是（）

A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2c03

一十五.常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用（共1小題）

16.（2019?天津）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）

A.將廢鐵屑加入FeC12溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoC12呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

一~f-六.同系物（共1小題）

17.（2022?天津）下列敘述錯誤的是（）

A.H2O是極性分子

B.原子的中子數(shù)為

C.02與03互為同素異形體

D.和互為同系物

一十七.淀粉的性質(zhì)和用途（共1小題）

18.（2020?天津）下列說法錯誤的是（）

A.淀粉和纖維素均可水解產(chǎn)生葡萄糖

B.油脂的水解反應(yīng)可用于生產(chǎn)甘油

C.氨基酸是組成蛋白質(zhì)的基本結(jié)構(gòu)單元

D.淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子

一十八.有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)（共1小題）

19.（2022?天津）下列關(guān)于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是（）

O

^2^—CHjCHC—OCH,

NHj

笨丙獲酸甲質(zhì)

A.具有堿性

B.不能發(fā)生水解

C.分子中不含手性碳原子

D.分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為6

一十九.化學(xué)實驗方案的評價（共1小題）

20.（2019?天津）下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）

A.AB.BC.CD.D

二十.常見的生活環(huán)境的污染及治理（共1小題）

21.（2022?天津）燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。如圖為汽車發(fā)動機及催

化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是（）

A.甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分

B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生

D.反應(yīng)（II）中NO是氧化劑

2023年高考化學(xué)送分題訓(xùn)練③（真題選編）

參考答案與試題解析

一.化學(xué)史（共1小題）

1.（2020?天津）晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡

服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學(xué)家是（）

A.屠呦呦B.鐘南山C.侯德榜D.張青蓮

【解答】解：A.屠呦呦團隊在世界率先確定了青蒿素結(jié)構(gòu)式，獲得諾貝爾獎，故A正

確；

B.鐘南山傳染病學(xué)專家，故B錯誤；

C.侯德榜改進制堿方法，故C錯誤；

D.張青蓮測定許多原子量，故D錯誤：

故選：A。

混合物和純凈物（共1小題）

2.（2022?天津）近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解

錯誤的是（）

A.我國科學(xué)家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖

B.中國“深海一號”平臺成功實現(xiàn)從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都是混合

物

C.我國實現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽?，鋰離子電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為

電能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材料

【解答】解：A.淀粉是多糖，不是單糖，故A錯誤；

B.石油和天然氣都是混合物，故B正確：

C.鋰離子電池為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C正確；

D.硅樹脂是一種高分子材料?，故D正確；

故選：A。

三.離子方程式的書寫（共1小題）

3.（2019?天津）下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）

實驗現(xiàn)象離子方程式

A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化鉉Mg(OH)2+2NH4+—Mg2++2NH3?H2O

溶液，沉淀溶解

B向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得Fe3++3H2O—Fe(OH)3I+3H+

到紅褐色液體

C二氧化硫使酸性高鋅酸鉀溶液褪3SO2+2MnO4'+4H+—3SO42'+2Mn2++2H2O

色

D氧化亞鐵溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2++H2O

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A.NH4+水解導(dǎo)致溶液呈酸性，Mg(OH)2能溶于酸，離子方程式為Mg

(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3?H2O,故A正確；

B.得到的是膠體，膠體不是沉淀，所以不能寫沉淀符號，離子方程式為Fe3++3H2O-Fe

(OH)3(膠體)+3H+,故B錯誤；

C.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐳離子、硫酸，轉(zhuǎn)移電子不守恒，離子方程式為

5SO2+2MnO4'+2H2O=5SO42'+2Mn2++4H+,故C錯誤；

D.亞鐵離子易被氧化生成鐵離子，離子方程式為3FeO+10H++NO3—3Fe3++NOt

+5H2O,故D錯誤；

故選：Ao

四.化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合(共1小題)

4.(2021?天津)下列化學(xué)用語表達正確的是()

A.F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：/

四［Him

B.基態(tài)碳原子的軌道表示式：Is2s2p

C.丙煥的鍵線式：三/

D.H2O分子的球棍模型：AOO

【解答】解：A.F.的核外電子總數(shù)為10,最外層電子數(shù)為8,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為

2K

，），故A錯誤；

B.基態(tài)碳原子的電子排布式為Is22s22P2,根據(jù)洪特規(guī)則可知，當(dāng)電子在同一能級的不

同軌道上排布時，電子總是優(yōu)先占據(jù)一個軌道，且自旋平行，則基態(tài)碳原子的軌道表示

E3G3HE

式為Is2s2p,故B錯誤；

C.丙煥結(jié)構(gòu)簡式為HC三C-CH3,3個碳原子在一條直線上，其鍵線式為三故C錯

誤；

D.H20分子的空間構(gòu)型是V形，且0原子半徑大于H,其球棍模型：OAO,

故D正確；

故選：D。

五.阿伏加德羅常數(shù)（共1小題）

5.（2021?天津）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）

A.Imol/LHCl溶液中，HC1分子的數(shù)目為NA

B.22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA

C.180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA

D.lmolN2中，。鍵的數(shù)目為3NA

【解答】解：A.溶液體積未知，無法計算溶液中HC1分子的數(shù)目，故A錯誤；

B.氫氣所處的狀態(tài)不明確，Vm未知，故其物質(zhì)的量和分子數(shù)無法計算，故B錯誤；

180

C.180g葡萄糖物質(zhì)的量為：n=a=§—=lmol,含C原子的數(shù)目為6NA,故C

M180g/mol

正確；

D.N2分子中N與N之間形成氮氮三鍵，其中有一根為。鍵，兩根為TT鍵，所以lmolN2

分子中。鍵的數(shù)目為NA；

故選：C。

六.元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用（共1小題）

6.（2021?天津）近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化

學(xué)知識的判斷錯誤的是（）

A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的鋤原子鐘，鋤（Rb）是金屬元素

B.奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機非金屬材料

C.長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)

D.天間一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料

【解答】解：A.鋤位于周期表第五周期第IA族，屬于堿金屬，枷（Rb）是金屬元素,

故A正確；

B.鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；

C.火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；

D.芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；

故選：Bo

七.原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、核外電子數(shù)之間的相互關(guān)系（共1小題）

7.（2021?天津）核聚變發(fā)電有望成為解決人類能源問題的重要手段之一，笊（2H）是核聚

1

變反應(yīng)的主要原料，下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.jH的中子數(shù)為2

B.jH的核電荷數(shù)為1

C.；H是自然界中最輕的原子

D.是氫元素的一種同素異形體

【解答】解：A.jH的中子數(shù)=2-1=1,故A錯誤；

B.的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1,故B正確；

C.是自然界中最輕的原子，故C錯誤；

D.是氫元素的一種同位素，故D錯誤；

故選：B?

八.化學(xué)鍵（共1小題）

8.（2022?天津）利用反應(yīng)2NH3+NaC10=N2H4+NaCl+H2O可制備N2H4。下列敘述正確的

是（）

A.NH3分子有孤電子對，可做配體

B.NaCl晶體可以導(dǎo)電

C.一個N2H4分子中有4個。鍵

D.NaClO和NaCl均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同

【解答】解：A.NH3分子有1個孤電子對，可做配體，故A正確；

B.NaCl晶體中陰陽離子不能自由移動，則氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，故B錯誤；

C.一個N2H4分子中有4個N-H鍵和1個N-N鍵，共有5個。鍵，故C錯誤；

D.NaClO中含有離子鍵和共價鍵，NaCl中僅含有離子鍵，二者均為離子化合物，故D

錯誤；

故選：Ao

九.晶體熔沸點的比較(共1小題)

9.(2022?天津)下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是()

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CHJCHCHJ

I

C.H2S>H2SeD.CH,>CH3cH2cH2cH3

【解答】解：A.烷燒的相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則CH4<C2H6,故A錯誤；

B.含有氫鍵的物質(zhì)相對無氫鍵的物質(zhì)，沸點較高，HF含有氫鍵，HC1不含有，沸點HF

>HCL故B正確；

D.相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子間作用力越強，熔沸點越高，故H2Se>H2S,

故C錯誤；

CHjCHCH,

I

D.同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點越低，則CH3cH2cH2cH3>CH.i,故D錯誤；

故選：B,

一十.配合物與超分子(共1小題)

10.(2022?天津)天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物Fe3+L(L為

配體)溶于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H2s轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改進了濕法脫硫

工藝。該工藝包含兩個階段：①H2s的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反應(yīng)原理如下：

①H2s(g)+2Fe3+L(aq)+2OH(aq)=S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(1)AH=-akJ

mol1(a>0)

@4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(1)=4Fe3+L(叫)+4OH(aq)AH=-bkJmol-1(b

>0)

回答下列問題：

(1)該工藝的總反應(yīng)方程式為2H2S+O2-催化劑"2H2O+2SI。ImolH2s(g)發(fā)

生該反應(yīng)的熱量變化為放出型也kJ，F(xiàn)e3+L在總反應(yīng)中的作用是催化劑。

2-

(2)研究不同配體與Fe3+所形成的配合物(A、B、C)對H2s吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將

配合物A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液，在相同反應(yīng)條件下，

分別向三份吸收液持續(xù)通入H2S,測得單位體積吸收液中H2s吸收轉(zhuǎn)化率［a(H2S)|隨

時間變化的曲線如圖1所示。以a(H2S)由100%降至80%所持續(xù)的時間來評價鐵配合

(3)H2s的電離方程式為H2SUH++HS-，HS-uH+S2一。25℃時，，H2s溶液中H2S、

HS\S2-在含硫粒子總濃度中所占分數(shù)5隨溶液pH的變化關(guān)系如圖2。由圖2計算，

13

H2s的Kai=1.0義10一7,Ka2^1.0X10-0再生反應(yīng)在常溫下進行，F(xiàn)e?+L解離

出的Fe2+易與溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe?+)=1.0X107moi.口1,C(H2S)

=6.0X10-9molL',為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液pH不大于8(己知25℃

時,FeS的Ksp為6.0X1078。

【解答】解：(1)根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①義2+②可得總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2s

(g)+02(g)=2S(s)+2H2O(1)AH=-(2a+b)kJmol_1,ImolH2s(g)發(fā)生該

反應(yīng)的熱量變化為區(qū)也kJ,Fe3+L在總反應(yīng)中的作用是催化劑，

2

故答案為：2H2S+O2傕化劑2H2O+2SI；放出％kkJ；催化劑；

2

(2)由圖可知，配合物A用時最短，對H2s吸收效率最好，

故答案為：Ao

(3)H2s為二元無氧弱酸，分2步電離，電離方程式為：H2SUH++HS'HS#H++S2',

由圖可知，當(dāng)pH=7時，H2S、HS一的分布分數(shù)相同，即濃度相等，貝I」H2s的Kai-

y(HS=c(H+)=1.0X10-7molL_1,當(dāng)pH=13時，HS\S?一的分布分數(shù)

C(H2S)

相同，即濃度相等，則H2s的Ka2=￡(s2)g(H+)=C(H+)=1.0X10l3molL1,

C(HS-)

為避免有FeS沉淀生成，則應(yīng)滿足：c(Fe2+)Xc(S2')WKsp(FeS)=6.0X10艮

則c(S2-)W.6XlO_?=6.OX1073molLi又C(H2S)=6.0X10-9molL_1,Kai

IX10-5

XKa2=S''S(H+IMLOXIO4XLOX1()73=1.0X10-20,解得C(H+)=1.0X

C(H2S)

108moiL1,則pH=8,即控制溶液pH不大于8,

故答案為：H2S#H++HS-,HS#H++S2-；I.OXIO-7；1.0X1013；80

一十一.氧化還原反應(yīng)的基本概念及規(guī)律(共1小題)

11.(2021?天津)關(guān)于反應(yīng)H2s04+Na2s03-Na2sO4+SO2t+H20所涉及的物質(zhì)，下列說法

錯誤的是()

A.H2s04在該反應(yīng)中為氧化劑

B.Na2s03容易被空氣中的02氧化變質(zhì)

C.Na2so4是含有共價鍵的離子化合物

D.SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物

【解答】解；A.反應(yīng)中沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以H2s04不

是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B.Na2s03中S元素的化合價為+4價,易被氧化為+6價，Na2so3容易被空氣中的02

氧化變質(zhì)，故B正確；

C.Na2SO4中鈉離子與硫酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，0與S之間存在

共價鍵，所以Na2s04是含有共價鍵的離子化合物，故C正確；

D.S02溶于水生成亞硫酸，亞硫酸能被氧氣氧化為硫酸，空氣中的S02能引起酸雨，所

以S02是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；

故選：Ao

一十二.離子共存問題(共2小題)

12.(2022?天津)25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是()

A.H+、NH：、C1°'cr

B-H+、Mg2+、「、NQ-

3

C.Na+、Al\HCQ-,SQ2-

D.K+、Na+、SO.、0H

【解答】解：A.H\C1O\Cl一之間反應(yīng)生成氯氣，不能大量共存，故A錯誤；

B.H+、「、NO；之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯誤；

C.Al3\HCOg之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，

故C錯誤；

D.K+、Na+、SQ2-,OH一之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故D正確；

故選：D。

13.（2021?天津）常溫下，下列各組離子在給定溶液中能大量共存的是（）

A.pH=l的溶液：Fe2+>Mg2+、SO42\NOS-

B.pH=12的溶液:K+、Na+、NO3,CO32'

C.pH=7的溶液：Na+、Cu2+.S2\Cl

D.pH=7的溶液:Al3+>K+、Cl\HCO3

【解答】解：A.pH=l的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+、NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不

能大量共存，故A錯誤；

B.pH=12的溶液中存在大量OH,K+、Na+、NO3,CCh2一之間不反應(yīng)，都不與OH

反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C.pH=7的溶液中，Cu2\S2一之間反應(yīng)生成CuS沉淀，不能大量共存，故C錯誤；

D.pH=7的溶液中，53+、HCO3一之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣

體，不能大量共存，故D錯誤；

故選：B,

一十三.弱電解質(zhì)的電離平衡（共1小題）

14.（2019?天津）某溫度下,HNO2和CH3coOH的電離常數(shù)分別為C0X?！焙?.7義10一

5.將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。下

列敘述正確的是（)

B.溶液中水的電離程度：b點〉c點

C.從c點到d點，溶液中￡（幽）個（里）一保持不變（其中HA、A-分別代表相應(yīng)的

c（A-）

酸和酸根離子）

D.相同體積a點的兩溶液分別與NaOH恰好中和后，溶液中n（Na+）相同

【解答】解：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性：HNO2

>CH3coOH,

A.加水稀釋促進弱酸電離，pH相同的這兩種酸稀釋相同倍數(shù)，pH變化大的酸性較強，

根據(jù)圖知，pH變化較大的是II.則II表示較強的酸HN02,所以曲線I表示CH3C00H,

故A錯誤；

B.酸或堿抑制水電離，酸中c（H+）越大其抑制水電離程度越大，酸中c（H+）：b>c,

則抑制水電離程度：b>c,所以水電離程度：b<c,故B錯誤；

C.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，￡（幽）工（膽）_=Kh,從c點到d點，溫度不變，

c（A-）

水解平衡常數(shù)不變，所以溶液中￡（一型）二）-保持不變,故c正確；

c（A-）

D.a點兩種溶液的pH相同，但是兩種溶液濃度：HNO2<CH3COOH,相同體積的a點

兩種溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量：HNO2VCH3co0H,消耗的堿與酸的物質(zhì)的量成正比，所以

消耗的堿：HNO2<CH3COOH,根據(jù)Na原子守恒知溶液中n（Na+）：HNO2VCH3coOH,

故D錯誤：

故選：C?

一十四.氯及其化合物的綜合應(yīng)用（共1小題）

15.（2020?天津）在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有

效成分是（)

A.NaOHB.NaCiC.NaClOD.Na2cO3

【解答】解：A、NaOH對皮膚或眼接觸可引起灼傷，對人體有損傷，不是84消毒液”

的主要有效成分，故A錯誤；

B、NaCl是食鹽的主要成分，對新冠病毒無影響，故B錯誤；

C、工業(yè)上用C12與NaOH溶液反應(yīng)制取“84消毒液”，反應(yīng)原理為C12+2NaOH=

NaCl+NaClO+H2O,NaClO具有強氧化性，能用于殺菌消毒，故C正確；

D、Na2c03俗稱純堿，是重要的化工原料之一，用于食品工業(yè)、玻璃工業(yè)、冶金工業(yè)、

生產(chǎn)洗滌劑工業(yè)等，故D錯誤；

故選：Co

一十五.常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用（共1小題）

16.（2019?天津）下列有關(guān)金屬及其化合物的應(yīng)用不合理的是（）

A.將廢鐵屑加入FeC12溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C12

B.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)

C.鹽堿地（含較多Na2c03等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良

D.無水CoC12呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水

【解答】解：A.氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生

成亞鐵離子，涉及的反應(yīng)為2Fe2++C12=2Fe3++2C「、2Fe3++Fe=3Fe2+,從而除去氯氣，

故A正確；

B.Li-A1合金密度較小且硬度及強度大，所以Li-A1合金可以用于航空工業(yè)，故B正

確；

C.熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，碳酸鈉水解導(dǎo)致其水溶液呈堿性，所以鹽堿地中

加入熟石灰不能改良土壤，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaS04,微溶于水）來降

低土壤的堿性，故C錯誤；

D.無水CoC12呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，如果變色硅膠中加入CoC