安徽省宿州市十三所省重點中學2024屆化學高二下期末監(jiān)測模擬試題含解析

安徽省宿州市十三所省重點中學2024屆化學高二下期末監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是A．冰和水晶都是分子晶體B．原子晶體一定是共價化合物C．某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵D．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力2、下列說法不正確的是A．NaCl晶體屬于離子晶體，熔化時離子鍵被削弱B．CO2晶體屬于分子晶體，汽化時需克服分子間作用力C．SiO2晶體屬于原子晶體，熔化時需破壞共價鍵D．C60晶體與金剛石均屬于原子晶體，其晶體熔點高、硬度大3、生活中處處有化學。下列關(guān)于乙醇的說法不正確的是A．乙醇能與水以任意比例互溶，主要是因為乙醇與水分子間存在氫鍵B．皂化反應(yīng)實驗中用乙醇做助溶劑是因為油脂和氫氧化鈉均能溶于乙醇C．實驗室熱源大多是由酒精燈提供的，是因為乙醇燃燒的△H大D．無水乙醇的制備是用工業(yè)酒精加生石灰加熱蒸餾4、配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不需要使用的儀器是A． B． C． D．5、用過量硝酸銀溶液處理0.01mol氯化鉻水溶液，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，則此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O6、下列說法正確的是()A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是△S>0B．常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進行C．焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學反應(yīng)進行的方向7、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-＝Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法正確的是A．2molFe2+被氧化時有1molO2被還原B．該反應(yīng)中只有Fe2+是還原劑C．每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為2molD．反應(yīng)物OH﹣的化學計量數(shù)x=28、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．能使酚酞變紅的溶液：Na＋、Al3＋、SO42-、NO3-B．0.1mol/LNaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO42-C．0.1mol/L氨水：K＋、Ag(NH3)2+、NO3-、OH－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)=1×10－13mol/L的溶液：Na＋、NH4+、Cl-、HCO3-9、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+610、下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是A．硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力B．金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用，所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性C．干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同D．離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞11、下列有關(guān)金屬腐蝕的認識中正確的是A．金屬被腐蝕時發(fā)生的全部是氧化還原反應(yīng)B．金屬腐蝕可以分為化學腐蝕和電化腐蝕，只有化學腐蝕是氧化還原反應(yīng)C．防止鋼鐵被腐蝕不需要避免它受潮D．鋼鐵發(fā)生腐蝕時以發(fā)生化學腐蝕為主12、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．新制飽和氯水中:A13+、Cu2+、SO42-、Br-B．甲基橙變紅的溶液:Mg2+、Fe2+、NO3-、SCN-C．的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlO2-D．水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-13、質(zhì)量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質(zhì)量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質(zhì)的量的關(guān)系為（）A．KOH物質(zhì)的量＞KHCO3物質(zhì)的量 B．KOH物質(zhì)的量＜KHCO3物質(zhì)的量C．KOH物質(zhì)的量=KHCO3物質(zhì)的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合14、化學與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（）A．淀粉、纖維素、聚乙烯、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構(gòu)體，但屬同系物C．油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)D．石油的裂化、裂解屬于化學變化，煤的氣化、液化則屬于物理變化15、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔16、已知某元素＋2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中屬于()A．第ⅤB族 B．第ⅡB族 C．第Ⅷ族 D．第ⅡA族17、關(guān)于SiO2晶體的敘述中，正確的是A．通常狀況下，60gSiO2晶體中含有的分子數(shù)為NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù))B．60gSiO2晶體中，含有2NA個Si—O鍵C．晶體中與同一硅原子相連的4個氧原子處于同一四面體的4個頂點D．因為硅和碳屬于同一主族，所以SiO2晶體與CO2晶體類型相同18、在電解液不參與反應(yīng)的情況下，采用電化學法還原CO2可制備ZnC2O4，原理如圖所示。下列說法正確的是A．電解結(jié)束后電解液Ⅱ中c(Zn2+)增大B．電解液Ⅰ應(yīng)為ZnSO4溶液C．Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?=D．當通入44gCO2時，溶液中轉(zhuǎn)移1mol電子19、用下圖所示裝置及藥品進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．分離乙醇和乙酸 B．除去甲烷中的乙烯C．除去溴苯中的溴單質(zhì) D．除去工業(yè)酒精中的甲醇20、25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+21、在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液中，一定能大量共存的離子是（）A．K+、Na+、MnO4-、SO42- B．Na+、CO32-、AlO2-、Cl-C．K+、Na+、Cl-、Br- D．K+、Cl-、Ba2+、HCO3-22、合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．青銅 B．金剛砂(SiC) C．硬鋁 D．生鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）X、Y、Z、W、R、Q為前30號元素，且原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的，Y有三個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，Z原子單電子數(shù)在同周期元素中最多，W與Z同周期，第一電離能比Z的低，R與Y同一主族，Q的最外層只有一個電子，其他電子層電子均處于飽和狀態(tài)。請回答下列問題：（1）R核外電子排布式為__________________。（2）X、Y、Z、W形成的有機物YW(ZX2）2中Y、Z的雜化軌道類型分別為__________，ZW3-離子的立體構(gòu)型是__________。（3）Y、R的最高價氧化物的沸點較高的是_____________（填化學式），原因是_________________。（4）將Q單質(zhì)的粉末加入到ZX3的濃溶液中，并通入W2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍色，該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。（5）W和Na的一種離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物為____________（填化學式）。Na+的配位數(shù)為_____________，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則兩個最近的W離子間距離為____________nm(用含ρ、NA的計算式表示）。25、（12分）實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是________________（錳被還原為Mn2+）。②將除雜裝置B補充完整并標明所用試劑。_______③C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有________________。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl－而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計以下方案：方案Ⅰ取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。Ⅰ．由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產(chǎn)生（用方程式表示）。Ⅱ．方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是________________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗得出：氧化性Cl2________FeO42-（填“＞”或“＜”），而方案Ⅱ?qū)嶒灡砻?，Cl2和FeO4③資料表明，酸性溶液中的氧化性FeO42-＞MnO4-，驗證實驗如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性FeO426、（10分）（題文）以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2為原料可制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3，其主要實驗流程如下：已知：①Cl2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放熱反應(yīng)。②N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性，能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2。（1）步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl，其離子方程式為____________________________________；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是____________________________________。（2）步驟Ⅱ合成N2H4·H2O的裝置如圖?1所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40℃以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應(yīng)。實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。（3）步驟Ⅳ用步驟Ⅲ得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-隨pH的分布如圖?2所示，Na2SO3①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定何時停止通SO2的實驗操作為_________________。②請補充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案：_______________________，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。27、（12分）人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg·cm－3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。[配制酸性KMnO4標準溶液]如圖是配制50mL酸性KMnO4標準溶液的過程示意圖。（1）請你觀察圖示判斷其中不正確的操作有________(填序號)。（2）其中確定50mL溶液體積的容器是__________________________________(填名稱)。（3）如果按照圖示的操作所配制的溶液進行實驗，在其他操作均正確的情況下，所測得的實驗結(jié)果將______(填“偏大”或“偏小”)。[測定血液樣品中Ca2＋的濃度]抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mL酸性KMnO4溶液。（4）已知草酸與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O滴定時，根據(jù)現(xiàn)象_______________________________________，即可確定反應(yīng)達到終點。（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為________mg·cm－3。28、（14分）Ⅰ.(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g)和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是________。(2)由A、B兩種雙原子分子組成的混合氣體8.6g，在標準狀況下的體積為8.96L，已知A和B的物質(zhì)的量之比為3∶1，摩爾質(zhì)量之比為14∶1，則A可能是________（寫出兩種可能的分子式），B的分子式是_______。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量36g，體積為22.4L，則CO所占體積是______L，CO的質(zhì)量是______g。Ⅱ.標準狀況下，將224LHCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸密度為1.18g·cm－3。試計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度分別是_______、_______。(2)取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是_______。(3)在40.0mL0.065mol·L－1Na2CO3溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過_______mL。(4)將不純的NaOH樣品1g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50mL2mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL1mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到_______g固體。29、（10分）有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；E的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層有一個電子；D與E同周期，價電子數(shù)為2。則：（1）寫出基態(tài)E原子的價電子排布式___________。（2）A的單質(zhì)分子中π鍵的個數(shù)為________。（3）A、B、C三種元素第一電離能由大到小的順序為_______(用元素符號表示)（4）B元素的氫化物的沸點是同族元素中最高的，原因是_______。（5）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為_____，其中A原子的雜化類型是__。（6）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=__________pm.(用ρ、NA，C和D化合物的摩爾質(zhì)量為Mg.mol-1的計算式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.冰和水晶分別是分子晶體、原子晶體，A錯誤；B.原子晶體不一定是共價化合物，例如金剛石等，B錯誤；C.某物質(zhì)固態(tài)時不導(dǎo)電但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體，其中一定含有離子鍵，C正確；D.干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程發(fā)生化學變化，需克服共價鍵和分子間作用力，D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】選項C是解答的易錯點，注意在熔融狀態(tài)下共價鍵不能被破壞，因此可以根據(jù)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電判斷化合物是離子化合物還是共價化合物。2、D【解題分析】

A．NaCl晶體是離子晶體，熔化時斷裂的化學鍵是離子鍵，故A正確；B．CO2晶體是分子晶體，汽化時克服分子間作用力，故B正確；C．SiO2晶體是原子晶體，熔化時斷裂共價鍵，故C正確；D．C60晶體是分子晶體，而金剛石是原子晶體，金剛石晶體熔點高、硬度大，故D錯誤；故答案為D?！绢}目點撥】物質(zhì)的類別與化學鍵之間的關(guān)系：①當化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物；②當化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物是離子化合物；③只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才是共價化合物；④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素(銨鹽除外)；共價化合物一般只含有非金屬元素，但個別含有金屬元素，如AlCl3也是共價化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽；⑤非金屬單質(zhì)只有共價鍵，稀有氣體分子中無化學鍵。3、C【解題分析】分析：A.乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵；B.乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率；C.乙醇作為實驗室熱源的一種常用試劑，與反應(yīng)熱無關(guān)；D.加入生石灰與水反應(yīng)后增大與乙醇的沸點差異。詳解：乙醇分子間存在氫鍵，乙醇和水分子間也能形成氫鍵，故乙醇能和水以任意比互溶，A正確；乙醇易溶于水，易溶于有機溶劑，因此加入乙醇后，能夠促進油脂和氫氧化鈉的充分接觸，加快反應(yīng)速率，B正確；乙醇是實驗室一種常用的燃料，燃燒后對環(huán)境沒有危害，與乙醇的△H無關(guān)，C錯誤；加入生石灰，與水反應(yīng)，且增大與乙醇的沸點差異，再蒸餾可制取無水乙醇，D正確；正確選項C。4、C【解題分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸的步驟有稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取濃硫酸稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，用不到蒸餾燒瓶，故選C。5、B【解題分析】

氯化鉻（CrCl3?6H2O）中的陰離子氯離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，注意配體中的氯原子不能和銀離子反應(yīng)，根據(jù)氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀物質(zhì)的量的關(guān)系式計算氯離子個數(shù)，從而確定氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式。【題目詳解】根據(jù)題意知，氯化鉻（CrCl3?6H2O）和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個氯化鉻（CrCl3?6H2O）化學式中含有2個氯離子，剩余的1個氯離子是配原子，所以氯化鉻（CrCl3?6H2O）的化學式可能為[Cr（H2O）5Cl]Cl2?H2O，答案選B。【題目點撥】本題考查了配合物的成鍵情況，難度不大，注意：該反應(yīng)中，配合物中配原子不參加反應(yīng)，只有陰離子參加反應(yīng)，為易錯點。6、A【解題分析】分析：A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行；

B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S<0分析判斷；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡。詳解:A、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ?mol?1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，所以A選項是正確的；B、某些吸熱反應(yīng)也可以自發(fā)進行，根據(jù)△H-T△S<0分析，△H>0，△S<0，常溫下可以△H-T△S<0，如氫氧化鋇晶體和氯化銨反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)，常溫下可以蒸發(fā)進行，故B錯誤；

C、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷根據(jù)△H-T△S<0分析，反應(yīng)自發(fā)進行需要焓變、熵變和溫度共同決定，故C錯誤；D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學平衡，使用催化劑不可以改變化學反應(yīng)進行的方向，故D錯誤；

所以A選項是正確的。7、A【解題分析】A、2molFe2+被氧化時，失去2mol電子，有3molFe2+參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，有1molO2被還原，選項A正確；B、反應(yīng)中Fe2+→Fe3O4，F(xiàn)e元素化合價升高，S2O32-→S4O62-，S元素的化合價升高，F(xiàn)e2+和S2O32-都是還原劑，選項B錯誤；C．反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O中，F(xiàn)e和S元素的化合價升高，被氧化，O2為氧化劑，每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol，選項C錯誤；D．根據(jù)氫原子守恒，水的化學計量數(shù)為2，則OH-的化學計量數(shù)為4，即x=4，選項D錯誤。答案選A。8、C【解題分析】

A.能使酚酞變紅的溶液呈堿性，Al3+與OH-會發(fā)生反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，A錯誤；B.NaClO、Fe2+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C.K+、[Ag(NH3)2]+、NO3-、OH-之間不反應(yīng)，都不與氨水反應(yīng)，在氨水中能夠大量共存，C正確；D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤；故合理選項是C。9、D【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價，所以R的化合價是+6價，答案選D。10、D【解題分析】

A.硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)，則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵，沒有孤電子對，故其雜化方式為sp2雜化，不同層分子間主要作用力是范德華力，A錯誤；B.在金屬晶體中，自由電子是由金屬原子提供的，并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運動，為整個金屬的所有陽離子所共有，故金屬鍵無方向性和飽和性，B錯誤；C.干冰和冰都屬于分子晶體，但是冰中含有氫鍵，所以干冰氣化只需要克服分子間作用力，冰融化要克服分子間作用力和氫鍵，C錯誤；D.離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：，D正確；和合理選項為D?！绢}目點撥】分子晶體在熔融狀態(tài)下，是不會發(fā)生電離的，只有在水中才能電離。離子晶體在熔融狀態(tài)下電離過程中，只有離子鍵被破壞，比如，在水中的電離過程中，離子鍵和共價鍵都會被破壞，比如。11、A【解題分析】

A．金屬的腐蝕是金屬失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的過程，金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．金屬的腐蝕可分為化學腐蝕和電化學腐蝕，化學腐蝕和電化學腐蝕都是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕，因此防止鋼鐵的方法之一為避免鋼鐵受潮，故C錯誤；D．鋼鐵的腐蝕以電化學腐蝕為主，又以吸氧腐蝕為主，故D錯誤；故選A。12、C【解題分析】新制飽和氯水中，氯氣能把Br-氧化為Br2，故A錯誤；Fe3+、SCN-生成Fe(SCN)3，故B錯誤；=1×10-13mol·L-1的溶液呈堿性，Na+、K+、Cl-、Al不反應(yīng)，故C正確；由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液呈酸性或堿性，若呈酸性H+、HC反應(yīng)生成水和二氧化碳，若呈堿性O(shè)H-、HC反應(yīng)生成水和CO32-，故D錯誤。13、B【解題分析】

加熱時發(fā)生反應(yīng)KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應(yīng)，KOH和KHCO3物質(zhì)的量相等，則固體減少的質(zhì)量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應(yīng)后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質(zhì)的量<KHCO3物質(zhì)的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項B正確。14、C【解題分析】分析：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等。詳解：A．相對分子質(zhì)量在10000以上的為高分子，則淀粉、纖維素、聚乙烯、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，而油脂不是，A錯誤；B．蔗糖為二糖、葡萄糖為單糖，且葡萄糖含-CHO，而蔗糖不含，二者不是同分異構(gòu)體、同系物關(guān)系，B錯誤；C．油脂堿性條件下水解反應(yīng)為皂化反應(yīng)，則油酸甘油酯在堿性條件下水解屬于皂化反應(yīng)，C正確；D．石油的裂化、裂解均為大分子生成小分子；煤的氣化生成CO和氫氣、液化生成甲醇等，均為化學變化，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握有機物的組成、官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的判斷，題目難度不大。15、D【解題分析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A.二氧化碳分子中只有極性鍵；B.四氯化碳分子中只有極性鍵；C.雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D.乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。16、D【解題分析】

某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2，最大能層數(shù)為4，因此處于第四周期，價電子數(shù)為2，因此處于第ⅡA族。故選D。17、C【解題分析】

A、SiO2晶體是原子晶體，不存在分子，故A錯誤；B、1molSiO2晶體存在4molSi-O鍵，所以60gSiO2晶體即1molSiO2晶體含有4molSi-O鍵鍵，故A錯誤；C、晶體中一個硅原子和四個氧原子，形成四面體結(jié)構(gòu)，四個氧原子處于同一四面體的四個頂點，故C正確；D、SiO2晶體是原子晶體，CO2晶體是分子晶體，故D錯誤；故選C。18、C【解題分析】

A、因為右室Zn失去電子生成Zn2+，溶液中的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室，根據(jù)電荷守恒，陰離子濃度不變，c(Zn2+)不變，A項錯誤；B、右室生成的Zn2+通過陽離子交換膜進入左室與生成的結(jié)合為ZnC2O4，因此，電解液Ⅰ為稀的ZnC2O4溶液，不含雜質(zhì)，電解液Ⅱ只要是含Zn2+的易溶鹽溶液即可，B項錯誤；C、Pt極反應(yīng)式為2CO2+2e?＝，C項正確；D、當通入44gCO2時，外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，溶液中不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，D項錯誤。答案選C。19、D【解題分析】

A.乙醇和乙酸相互溶解，不能用分液的方法分離，A錯誤；B.酸性高錳酸鉀溶液會將乙烯氧化成CO2，用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，會引入新的雜質(zhì)氣體，B錯誤；C.單質(zhì)溴易溶于溴苯，不能用過濾的方法分離，C錯誤；D.甲醇和乙醇互相混溶，但沸點不同，除去工業(yè)酒精中的甲醇，可用蒸餾的方法，D正確；答案為D20、D【解題分析】

25℃時，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說明HnA為弱酸，且酸過量。根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可以確定其化學式，根據(jù)酸堿的相對強弱可以確定水解的離子?！绢}目詳解】A．HnA中A的化合價為-n價，堿B(OH)m中B的化合價是+m價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0可知，二者的離子個數(shù)比為：n:m，則其化學式為BnAm，A項錯誤；B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項錯誤；C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強堿鹽，C項錯誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項正確；答案選D。21、C【解題分析】

在常溫下，某無色溶液中，由水電離出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、MnO4－顯紫紅色，故A錯誤；B、此溶質(zhì)為酸或堿，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B錯誤；C、既能在堿中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正確；D、HCO3－既不能在堿中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D錯誤。答案選C。22、B【解題分析】

合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A．青銅是銅錫合金，故A不符合；B．金剛砂(SiC)是組成元素全部是非金屬的化合物，不是合金，故B符合；C．硬鋁是鋁的合金，故C不符合；D．生鐵是鐵與碳的合金，故D不符合。答案選B。【題目點撥】本題考查合金的特征，掌握合金的特征以及常見物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。24、1s22s22p63s23p2sp2sp3平面三角形SiO2SiO2為原子晶體，CO2為分子晶體2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－Na2O4立方體【解題分析】

X為所有元素中半徑最小的，所以為氫元素；Y有3個能級，且每個能級上的電子數(shù)相等，所以為1s22s22p2，為碳元素，R與Y同主族，所以R為硅；Q最外層只有1個電子，且其他電子層都處于飽和狀態(tài)，說明為銅；Z的單電子在同周期元素中最多，所以為氮元素；W與Z在同周期，且W的原子序數(shù)比Z的大，所以為氧。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）硅是14號元素，核外電子排布為：1s22s22p63s23p2。（2）有機物為尿素，碳原子形成3個共價鍵，所以采用sp2雜化，氮原子形成3個共價鍵，還有一個孤對電子，所以采用sp3雜化，硝酸根離子的價層電子對數(shù)=（5+1+0×3）/2=3，無孤對電子，所以形成平面三角形。（3）二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，所以二氧化硅的晶體沸點高。（4）銅和氨氣在氧氣存在下反應(yīng)，方程式為：2Cu+8NH3+O2+2H2O＝2[Cu(NH3）4]2++4OH－；（5）晶胞中有8個鈉離子，有8×1/8+6×1/2=4個氧離子，所以化學式為：Na2O；從晶胞看鈉離子周圍最近的氧離子有4個。距離氧離子最近的鈉離子有8個，構(gòu)成立方體；假設(shè)現(xiàn)在晶胞的邊長為a厘米，則a3ρNA=62×4=248，所以邊長為厘米，氧離子最近的距離為面上對角線的一半，所以為納米。25、2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OCl2+2OH?Cl?+ClO?+H2OFe3+4FeO42?+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O排除ClO?的干擾>溶液的酸堿性不同若能，理由：FeO42?在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4?的顏色（若不能，方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）【解題分析】分析：（1）KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2；由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl；Cl2與Fe（OH）3、KOH反應(yīng)制備K2FeO4；最后用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止污染大氣。（2）①根據(jù)制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，Cl2還會與KOH反應(yīng)生成KCl、KClO和H2O。I.加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+。II.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH洗滌除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。對比兩個反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，方案II在酸性條件下，說明酸堿性的不同影響氧化性的強弱。③判斷的依據(jù)是否排除FeO42-的顏色對實驗結(jié)論的干擾。詳解：（1）①A為氯氣發(fā)生裝置，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)時，錳被還原為Mn2+，濃鹽酸被氧化成Cl2，KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)生成KCl、MnCl2、Cl2和H2O，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。②由于鹽酸具有揮發(fā)性，所得Cl2中混有HCl和H2O（g），HCl會消耗Fe（OH）3、KOH，用飽和食鹽水除去HCl，除雜裝置B為。③C中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，還有Cl2與KOH的反應(yīng)，Cl2與KOH反應(yīng)的化學方程式為Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①根據(jù)上述制備反應(yīng)，C的紫色溶液中含有K2FeO4、KCl，還可能含有KClO等。i.方案I加入KSCN溶液，溶液變紅說明a中含F(xiàn)e3+。但Fe3+的產(chǎn)生不能判斷K2FeO4與Cl-發(fā)生了反應(yīng)，根據(jù)題意K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，自身被還原成Fe3+，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，可能的反應(yīng)為4FeO42-+20H+=3O2↑+4Fe3++10H2O。ii.產(chǎn)生Cl2還可能是ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，即KClO的存在干擾判斷；K2FeO4微溶于KOH溶液，用KOH溶液洗滌的目的是除去KClO、排除ClO-的干擾，同時保持K2FeO4穩(wěn)定存在。②制備K2FeO4的原理為3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，在該反應(yīng)中Cl元素的化合價由0價降至-1價，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e元素的化合價由+3價升至+6價，F(xiàn)e（OH）3是還原劑，K2FeO4為氧化產(chǎn)物，根據(jù)同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，得出氧化性Cl2>FeO42-；方案II的反應(yīng)為2FeO42-+6Cl-+16H+=2Fe3++3Cl2↑+8H2O，實驗表明，Cl2和FeO42-氧化性強弱關(guān)系相反；對比兩個反應(yīng)的條件，制備K2FeO4在堿性條件下，方案II在酸性條件下；說明溶液的酸堿性的不同影響物質(zhì)氧化性的強弱。③該小題為開放性試題。若能，根據(jù)題意K2FeO4在足量H2SO4溶液中會轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，最后溶液中不存在FeO42-，溶液振蕩后呈淺紫色一定是MnO4-的顏色，說明FeO42-將Mn2+氧化成MnO4-，所以該實驗方案能證明氧化性FeO42->MnO4-。（或不能，因為溶液b呈紫色，溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，c（FeO42-）變小，溶液的紫色也會變淺；則設(shè)計一個空白對比的實驗方案，方案為：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色）。點睛：本題考查K2FeO4的制備和K2FeO4的性質(zhì)探究。與氣體有關(guān)的制備實驗裝置的連接順序一般為：氣體發(fā)生裝置→除雜凈化裝置→制備實驗裝置→尾氣吸收。進行物質(zhì)性質(zhì)實驗探究是要排除其他物質(zhì)的干擾。尤其注意最后一空為開放性答案，要注重多角度思考。26、3Cl2+6OH??5Cl?+ClO3?+3H2O緩慢通入Cl2NaClO堿性溶液減少水合肼的揮發(fā)測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾【解題分析】

步驟I中Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO；步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼；步驟III分離出水合肼溶液；步驟IV由SO2與Na2CO3反應(yīng)制備Na2SO3。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）溫度超過40℃，Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaClO3、NaCl和H2O，反應(yīng)的化學方程式為3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O。由于Cl2與NaOH溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClO3的生成，應(yīng)控制溫度不超過40℃、減慢反應(yīng)速率；實驗中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。（2）步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合肼，由于水合肼具有強還原性、能與NaClO劇烈反應(yīng)生成N2，為了防止水合肼被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaClO堿性溶液，所以通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4·H2O沸點約118℃，使用冷凝管的目的：減少水合肼的揮發(fā)。（3）①向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液pH約為4時，HSO3-的物質(zhì)的量分數(shù)最大，則溶液的pH約為4時停止通入SO2；實驗中確定何時停止通入SO2的實驗操作為：測量溶液的pH，若pH約為4，停止通SO2。②由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3，首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3，根據(jù)含硫微粒與pH的關(guān)系，加入NaOH應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34℃析出Na2SO3，低于34℃析出Na2SO3·7H2O，所以從Na2SO3溶液中獲得無水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實驗方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測量溶液pH，pH約為10時，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。【題目點撥】本題將實驗原理的理解、實驗試劑和儀器的選用、實驗條件的控制、實驗操作的規(guī)范、實驗方案的設(shè)計等融為一體，重點考查學生對實驗流程的理解、實驗裝置的觀察、信息的獲取和加工、實驗原理和方法運用、實驗方案的設(shè)計與評價等能力，也考查了學生運用比較、分析等科學方法解決實際問題的能力和思維的嚴密性。27、②⑤50mL容量瓶偏小溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色1.2【解題分析】

（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的正確操作結(jié)合圖示分析解答；（2）容量瓶是確定溶液體積的儀器；（3）依據(jù)仰視刻度線，會使溶液體積偏大判斷，結(jié)合分析；（4）草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)生成二氧化碳、二價錳離子等，滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時，滴入的高錳酸鉀溶液不褪色，據(jù)此判斷；（5）根據(jù)滴定數(shù)據(jù)及鈣離子與高錳酸鉀的關(guān)系式計算出血液樣品中Ca2＋的濃度。【題目詳解】（1）由圖示可知②⑤操作不正確，②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面與刻度線相切，故答案為：②⑤；（2）應(yīng)該用容量瓶準確確定50mL溶液的體積，故答案為：50mL容量瓶；（3）如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小，故答案為：偏??；（4）滴定時，用高錳酸鉀滴定草酸，反應(yīng)達到終點時的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故