【化學(xué)】不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化課件 2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（1）常見含有S元素的物質(zhì)有哪些？（單質(zhì)，氧化物，酸和鹽）（2）以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)，以S元素的價態(tài)為縱坐標(biāo)，建立平面坐標(biāo)，將各含硫物質(zhì)標(biāo)注在坐標(biāo)圖上。酸氧化物單質(zhì)鹽-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性方法指導(dǎo)-價類二維圖酸氧化物單質(zhì)鹽-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S只有氧化性既有氧化性又有還原性只有還原性總結(jié)：同種價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化—非氧化還原反應(yīng)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化—氧化還原反應(yīng)（無機物轉(zhuǎn)化規(guī)律）方法應(yīng)用-含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化實驗室不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實驗序號價態(tài)變化轉(zhuǎn)化前的物質(zhì)選擇試劑轉(zhuǎn)化后的物質(zhì)預(yù)期現(xiàn)象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2SH2O2S生成淡黃色固體空氣SO2硫燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激氣味的氣體H2O2H2SO4反應(yīng)前后用pH試紙測pH，值變??；反應(yīng)后滴入稀鹽酸，再滴入BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。CuSO2產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，該氣體能使品紅褪色H2SS生成淡黃色固體FeFeS生成黑色固體思考：根據(jù)價類二維圖分析，防治酸雨的方法有哪些？酸氧化物單質(zhì)鹽-2+4+60H2SO3H2SO4H2SSO3SO2SNa2SO4Na2SO3Na2S法一：鈣基固硫CaO+SO2=CaSO3

2CaSO3+O2=2CaSO4

（石膏和粉筆等的原料）法二：用NH3·H2O吸收SO2SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4（重要化肥）煤炭脫硫處理、開發(fā)新能源方法應(yīng)用-含硫物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化(2)加入你選擇的試劑除去雜質(zhì)后，有沒有引入其他離子？用什么方法除去這些離子？粗鹽的提純(1)經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)操作得到的粗鹽中含有一些可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。如果按照下表所示順序除去它們，應(yīng)加入什么試劑？(3)設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案時，除了要考慮所加試劑的種類，還要考慮哪些問題？

雜質(zhì)加入的試劑離子方程式硫酸鹽CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3

為使雜質(zhì)離子完全除去，要加入過量的試劑。后續(xù)試劑要能夠?qū)⑶懊嫠舆^量的試劑除去，由此可知碳酸鈉溶液要在氯化鋇溶液之后加入。通常加入試劑的幾種順序：①BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸②NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸③BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸粗鹽的提純?yōu)榱顺ゴ蛀}中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，不正確的操作順序是（）A．⑤③②①⑤④B．⑤③①②⑤④C．⑤②③①⑤④D．⑤②①③⑤④D

課堂練習(xí)CBB練一練：判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色屬于漂白性。（）（2）SO2使品紅溶液褪色屬于漂白性。（）（3）SO2使NaOH的酚酞溶液褪色屬于漂白性。（）（4）SO2使紫色石蕊試液褪色。（）（5）Cl2水有漂白性，SO2也有漂白性，兩者混合漂白性更強。（）課堂練習(xí)×√×××判斷下列說法是否正確，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3。(

)（2）除去SO2中的少量HCl的實驗方法如圖。(

)（