2006年高考理綜化學(xué)模擬題(二)

2006年高考理綜化學(xué)模擬題（二）

命題人：河南師范大學(xué)附屬中學(xué)李現(xiàn)山第Ⅰ卷（選擇題，共48分）

一、選擇題（本題包括8小題，每小題6分，共48分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列各組物質(zhì)的沸點(diǎn),前者高于后者的是 A．干冰、二氧化硅 B．乙醛、甲醛 C．金屬汞、金屬銀 D．足球烯(C60)、單晶硅答案：B。二氧化硅、單晶硅是原子晶體，沸點(diǎn)很高，干冰和足球烯是分子晶體，沸點(diǎn)低，所以A、D錯(cuò)誤，金屬汞常溫為液態(tài)，金屬銀為固態(tài)，故C錯(cuò)。2．下列各種變化中,不屬于化學(xué)變化的是A.向雞蛋白溶液中滴入飽和硫酸鈉溶液,析出白色沉淀B.加熱膽礬得到白色的無水硫酸銅粉末C.向沸水中滴人飽和氯化鐵溶液,制取氫氧化鐵膠體D.向雞蛋白溶液中滴人硝酸鉛溶液,析出白色沉淀答案A。A選項(xiàng)蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析時(shí)，化學(xué)性質(zhì)未變化，只是因溶解度減小而析出。D選項(xiàng)中加入硝酸鉛，鉛屬于重金屬，使蛋白質(zhì)變性，失去生物活性，屬于化學(xué)變化。B選項(xiàng)中硫酸銅晶體和硫酸銅粉末是不同的物質(zhì)。制膠體時(shí)氯化鐵發(fā)生水解反應(yīng)。3．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，離子的濃度最大的是ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4DNH4NO3答案：C。由于NH4＋離子水解，NH4＋的濃度降低，C選項(xiàng)中的HSO4―能夠電離出較多的氫離子，抑制NH4＋的水解，故C選項(xiàng)中NH4＋的濃度最大。4．下列說法正確的是A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧和還原反應(yīng)C.構(gòu)成分子晶體的分子中不一定都存在化學(xué)鍵D.由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定屬于純凈物答案：C。本題屬于概念題。主要考察學(xué)生對基本的化學(xué)概念的理解和掌握。注意掌握化學(xué)物質(zhì)的一般性和特殊性。5．在強(qiáng)堿溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A.Mg2＋、Ca2＋、HCO3―、Cl―B.Na＋、Al3＋、ClO―、SO42―C.K＋、Fe2＋、SO42―、Br―D.ClO―、K＋、Cl―、SO42―答案：D。A中的Ca2＋、HCO3―，B中的Al3＋，C中的Fe2＋與OH―不能共存。6．若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,12gC60中含有的碳原子數(shù)為NAB.3.9g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí),失去的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NAD.在1L1mol·L-1的鹽酸中,所含氫原子數(shù)約為NA答案：A。B選項(xiàng)中鉀為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol；C選項(xiàng)中碳原子為1mol，D選項(xiàng)中鹽酸電離的氫離子為1mol，水中含有的氫原子遠(yuǎn)多于1mol。7．取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是A．H2B．COC．C12H22O11D．HCHO答案：C。解析：可作如下理解：Na2O2＋H2＝2NaOH，Na2O2＋CO＝Na2CO3，CH2O可理解為CO·H2，而C12H22O11可理解為C·11CO·11H2O。8．有一瓶無色氣體，可能含有CH4、CO2、HCl、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，將這種溶液分為兩份，向一份中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)了白色沉淀；向另一份中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也產(chǎn)生了白色沉淀，則有關(guān)的氣體組成的敘述中，正確的是A．肯定有HCl、SO2B．可能含有HBr、CO2C．肯定沒有CO2、CH4、HBrD．以上結(jié)論均不正確答案：D。因通入氯水中得無色透明溶液，則一定無HBr,加入BaCl2出現(xiàn)白色沉淀，則溶液中一定有SO42―,則原氣體中一定含有SO2,發(fā)生的反應(yīng)為：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl；加入AgNO3有白色沉淀產(chǎn)生，肯定溶液中含有Cl―,因通入氯水中肯定存在Cl―，因此不能確定原氣體中是否含有HCl，CH4和CO2不能確定。故答案D正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

9．（15分）圖中①～⑩分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，它們均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．已知①～⑤和⑥～⑩中分別含有同一種元素．反應(yīng)⑤→①＋的條件未標(biāo)出．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝篘2(g)+3H2(g)2NH3(g)；起始濃度（mol?L-1）000.8轉(zhuǎn)化濃度（mol?L-1）0.190.570.38平衡濃度（mol?L-1）0.190.570.42則反應(yīng)速率為v(A)=v(NH3)=mol?L-1?min-1因：n(平)＝(0.19mol?L-1+0.57mol?L-1+0.42mol?L-1)×1L=1.18moln(始)=0.8mol所以：11.（

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分）在磷的催化作用下，羧酸可以和鹵素反應(yīng)生成鹵代酸例如：KMnO4KMnO4/H＋DH2O/NaOHCHCl/ZnCl2AB①②③EH2O/NaOHFH＋/Δ⑥G（C4H4O4）⑤Br2/P④(1)寫出A、C、E的結(jié)構(gòu)簡式A；C；E。(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型①⑥（3）寫出下列反應(yīng)的方程式④D→E⑥F→G答案（1）A（2分）B（2分）E（2分）（2）①加成反應(yīng)（1分）；⑥酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）（1分）（3）（3分）（3分）12．（

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分）為節(jié)省藥品和時(shí)間，甲乙丙三位同學(xué)用銅片、鋅片。稀硫酸、硫酸銅溶液、直流電源、石墨電極、導(dǎo)線、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見的藥品和儀器，進(jìn)行巧妙的構(gòu)思，以“接力”的方式。設(shè)計(jì)了比較銅與鋅的金屬活動性相對強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試回答下列問題：（1）甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部（銅鋅不接觸），小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是。（2）乙同學(xué)接著甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中加溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象是。乙同學(xué)作出銅鋅金屬活動性相對強(qiáng)弱的依據(jù)是。（3）丙同學(xué)使用直流電源和石墨電極組裝好電極裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑（作電解液）。反應(yīng)在調(diào)控下隨時(shí)發(fā)生，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為；觀察到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（4）請你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)（試劑、儀器任選），探究和證實(shí)鋅和銅金屬活動性的相對強(qiáng)弱（簡要說明實(shí)驗(yàn)操作)______________________________________________________________________________________________________________________________。答案（1）鋅片表面有氣泡產(chǎn)生，銅表面沒有氣泡（2分）在金屬活動順序表中，鋅排再氫的前面，可以和稀硫酸反應(yīng)，銅排在氫后面，不與稀硫酸反應(yīng)。（2分）(2)CuSO4（1分）鋅表面有紅色固體生成，且產(chǎn)生氣泡的速率加快（2分）在