XX省實驗中學2023至2024學年高二上學期10月月考化學 (2)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1山東省實驗中學2023～2024學年第一學期月考說明：本試卷滿分100分，分為第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，第Ⅰ卷為第1頁至第5頁，第Ⅱ卷為第5頁至第7頁。試題答案請用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的答案無效?？荚嚂r間60分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12O16Cl35.5Co59Cu64第Ⅰ卷（共56分）一、選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法正確的是A．銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極C．采用催化轉換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率D．“天宮”空間站使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉成電能2.下列敘述中錯誤的是A.物質發(fā)生化學變化一定伴隨能量的變化B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率

C.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的ΔH相同D.水凝結成冰的過程中，ΔH＜0，ΔS＜03.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如圖所示，下列說法正確的是A．反應HCO3—（aq）+H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）為放熱反應 B．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3 C．CO32﹣（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 D．H2CO3（aq）=CO2（g）+H2O（l）ΔH3＜04.某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程。該歷程示意圖如圖：（圖中只畫出了HAP的部分結構）下列說法正確的是A．HAP可降低反應的焓變B．該過程中過渡態(tài)的能量低于反應物的總能量C．反應過程中只有極性鍵的斷裂與形成 D．CO2分子中的氧原子部分來自O25.利用（Q）與（QH2）電解轉化法從煙氣中分離CO2的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是A．a為電源負極B．溶液中Q的物質的量保持不變C．CO2在M極被還原D．分離出的CO2從出口2排出6.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）②2HI（g）H2（g）+I2（g）達到平衡時，c（H2）＝1mol/L，c（HI）＝4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A．16mol2?L﹣2 B．20mol2?L﹣2 C．24mol2?L﹣2 D．36mol2?L﹣27.傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．b極為正極，電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2OB．H＋由a極通過質子交換膜向b極移動C．該燃料電池的總反應式為2SO2＋O2＋2H2O=2H2SO4D．若a極消耗2.24L(標準狀況)SO2，理論上c極有6.4g銅析出8.人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：①Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)ΔH1＜0②Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)ΔH2＜0③HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)ΔH3＜0下列說法錯誤的是A．B．反應①、②在一定溫度下均可能自發(fā)進行C．剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人因缺氧而不適D．將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀二、不定項選擇題（本題包括4小題，每小題6分，共24分。每小題有一到兩個選項符合題意，少選得3分，錯選得0分）9.下列現(xiàn)象或解釋正確的是現(xiàn)象解釋A.鋅與稀硫酸反應,加入硫酸鈉固體,速率加快增大了硫酸根離子的濃度,反應速率加快B.鋅與稀硫酸反應時,加入硫酸銅固體至過量,生成氫氣的速率持續(xù)加快鋅與其置換出的銅作為兩極和稀硫酸形成原電池，加快反應速率C.5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末,分解速率迅速加快改變反應歷程，降低焓變，反應速率加快D.面粉生產車間容易發(fā)生爆炸固體表面積增大，反應速率加快10.銀項鏈因表面產生硫化銀而變得暗沉無光，可利用原電池原理使其恢復原貌：將銀項鏈和藥片包裝鋁箔接觸后浸泡在食鹽溶液中，銀項鏈會迅速變得光亮如新。若繼續(xù)浸泡一段時間后可觀察到溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時產生具有臭雞蛋氣味的氣體。下列敘述錯誤的是A.溶液中鈉離子向鋁箔移動B.在銀項鏈表面上的反應式為Ag2S+2e—=2Ag+S2—C.鋁箔表面的反應式為Al—3e—+3OH—=Al(OH)3D.繼續(xù)浸泡時，溶液中反應的離子方程式為2Al3++3S2—+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑11.已知I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)。某I2、KI混合溶液中，平衡時I－的物質的量濃度c(I－)與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．該反應ΔH＞0B．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆C．若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3－)大12.鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A．工作時，I室和II室溶液的pH均增大B．生成1molCo，I室溶液質量理論上減少18gC．電解總反應：2Co2++2H2O通電2Co+O2↑+4H+D．移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變第Ⅱ卷（非選擇題，共44分）三、填空題（本題包括3小題，共44分）13.（10分）在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的石墨惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若將A、B充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通入直流電，試管A、B中氣體的量之間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)判斷電源的正、負極：b為極。(2)濾紙條上可觀察到的現(xiàn)象是：紫紅色液滴向處（填“C”或“D”）移動(3)寫出通入直流電時A中電極反應式：。(4)電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，觀察到檢流計的指針移動，寫出此時B中電極反應式：。14.（21分）環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的原理示意圖如下。回答下列問題：(1)①陽極室產生Cl2后發(fā)生的反應有：Cl2+H2OHCl+HClO、。②溶液a的主要溶質為（填化學式）。③該制備過程的總反應化學方程式為。(2)一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。電解效率的定義：×100％①若(EO)=100％，則溶液b的溶質為（填化學式）。②當乙烯完全消耗時，測得(EO)≈70％，推測(EO)≈70％的原因可能為：推測I．陽極有H2O放電；推測II.陽極有乙烯直接放電；推測III.陽極室流出液中含有Cl2或HClO。根據(jù)推測，進行進一步實驗探究：步驟i．檢驗電解產物，可證實推測I、II不成立。要證實推測I，需檢驗的物質是（填化學式）；若推測II中乙烯放電產物為CO2，寫出電極反應式。步驟ii．實驗證實推測III成立，所用試劑可選用（填標號）。A.AgNO3溶液B.KI-淀粉試紙C.品紅溶液15.（13分）化學鏈燃燒是利用載氧體將空氣中的氧傳輸至燃料的新技術，基于CuO/Cu2O載氧體的丙烷（C3H8）化學鏈燃燒技術原理如圖所示?？諝夥磻髋c燃料反應器中發(fā)生的反應分別如下：反應1：2Cu2O（s）+O2（g）?4CuO（s）ΔH1反應2：20CuO（s）+C3H8（g）?10Cu2O（s）+3CO2（g）+4H2O（g）ΔH2反應3：C3H8（g）+5O2（g）?3CO2（g）+4H2O（g）ΔH3回答下列問題：（1）ΔH2=(用含ΔH1、ΔH3的代數(shù)式表示)。（2）一定溫度下，在容積可變的密閉容器中加入足量Cu2O（s）和適量的O2發(fā)生反應1。①當Cu2O的質量不變時，（填“能”或“不能”）說明該反應達到平衡狀態(tài)。②若達到平衡之后，保持恒溫恒容條件下再充入少量O2，達到新平衡之后，O2的平衡轉化率（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）在一定溫度下，總壓強恒定為68kPa，在密閉容器中加入丙烷和氮氣的混合氣體以及足量CuO，只發(fā)生上述反應2（氮氣不參與反應），測得丙烷平衡轉化率與投料比[]的關系如圖所示：PAGEPAGE1山東省實驗中學2023～2024學年第一學期月考化學試題說明：1.本試卷滿分100分，分為第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，第1卷為第1頁至第5頁，第11卷為第5頁至第7頁。2.試題答案請用2B鉛筆或0.5mm簽字筆填涂到答題卡規(guī)定位置上，書寫在試題上的答案無效。考試時間60分鐘。可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Cl-35.5Co-59Cu-64第1卷(共56分)一、選擇題(本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個選項符合題意)1.下列說法正確的是A.銅制品既能發(fā)生吸氧腐蝕又能發(fā)生析氫腐蝕B.粗鎳精煉時，粗鎳作陽極C.采用催化轉換技術能提高汽車尾氣中有害氣體的平衡轉化率D.“天宮”空間站使用的太陽能電池陣和鋰離子電池組，均可將化學能轉成電能【答案】B【解析】【詳解】A．銅的活性較弱，故銅制品只能發(fā)生吸氧腐蝕不能發(fā)生析氫腐蝕，A錯誤；B．粗鎳精煉時，粗鎳作陽極，純鎳做陰極，B正確；C．催化劑可以加快反應速率，但是無法提高平衡轉化率，C錯誤；D．“天宮”空間站使用的太陽能電池陣可將光能轉成電能，D錯誤；故選B。2.下列敘述中錯誤的是A.物質發(fā)生化學變化一定伴隨能量的變化B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH相同D.水凝結成冰的過程中，ΔH<0，ΔS<0【答案】B【解析】【詳解】A.化學反應的本質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量，所以能量變化是化學變化的基本特征之一，物質發(fā)生化學變化一定伴隨能量的變化，A正確；B．反應速率與反應是吸熱還是放熱無關，反應速率與反應物本身的性質及外界條件有關，B錯誤；C．=Q（生成物能量和）-Q（反應物的能量和），與反應途徑、反應條件無關，C正確；D．水凝結成冰的過程放熱，<0；水由液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，<0，D正確；故選B。3.向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()A.反應HCO3-(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為放熱反應B.ΔH1＞ΔH2ΔH2＜ΔH3C.CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3＜0【答案】C【解析】【詳解】A.由圖可得，HCO3-(aq)＋H＋(aq)的能量小于CO2(g)＋H2O(l)的能量，所以反應HCO3-(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應，故A錯誤；B.由圖可得ΔH1和ΔH2都小于0，ΔH3＞0，且ΔH1的絕對值大于ΔH2的絕對值，所以ΔH1＜ΔH2，ΔH2＜ΔH3，故B錯誤；C.由圖可得，CO32-(aq)＋2H＋(aq)=HCO3-(aq)＋H＋(aq)ΔH1，HCO3-(aq)＋H＋(aq)=H2CO3(aq)ΔH2，H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH3，根據(jù)蓋斯定律，CO32-(aq)＋2H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3，故C正確；D.H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l)為吸熱反應，ΔH3>0，故D錯誤；故選C。4.某科研人員提出HCHO與在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成、歷程，該歷程示意圖如下(圖中只畫出了HAP的部分結構)下列說法正確的是A.HAP在反應過程中的作用是降低反應的焓變B.反應過程中過渡態(tài)的能量低于反應物的總能量C.反應過程中只有極性共價鍵發(fā)生斷裂與形成D.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子部分來自【答案】B【解析】【詳解】A．HAP在該反應中作催化劑，不能減低反應的焓變，選項A錯誤；B．過渡態(tài)不穩(wěn)定，能量高，選項B正確；C．反應過程中既有C-H鍵的斷裂，又有O=O鍵的斷裂，則反應過程中既有極性共價鍵的斷裂，又有非極性共價鍵的斷裂，選項C錯誤；D．根據(jù)歷程示意圖可以看出，CO2分子中的氧原子一個來自氧氣，一個來自甲醛，選項D錯誤；答案選B。5.利用(Q)與電解轉化法從煙氣中分離的原理如圖。已知氣體可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是A.a為電源負極 B.溶液中Q的物質的量保持不變C.在M極被還原 D.分離出的從出口2排出【答案】C【解析】【分析】由題干信息可知，M極發(fā)生的是由Q轉化為的過程，該過程是一個還原反應，故M極為陰極，電極反應為：+2H2O+2e-=+2OH-，故與M極相連的a電極為負極，N極為陽極，電極反應為：-2e-=+2H+，b極為電源正極，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，a為電源負極，A正確；B．由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質的量保持不變，B正確；C．由分析可知，整個過程CO2未被還原，在M極發(fā)生反應為CO2+OH-=，C錯誤；D．由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應為：CO2+OH-=被吸收，向陽極移動，N極上發(fā)生反應為：+H+=H2O+CO2↑，故分離出的從出口2排出，D正確；故答案為：C。6.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g)達到平衡時，c(H2)=1mol/L，c(HI)=4mol/L，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A.16mol2?L-2 B.20mol2?L-2 C.24mol2?L-2 D.36mol2?L-2【答案】C【解析】【詳解】c(H2)=1mol/L，消耗的c(HI)=2mol/L，故氨氣的濃度為2mol/L+4mol/L=6mol/L，NH4I(s)NH3(g)+HI(g)K=c(HI)×c(NH3)=4mol/L×6mol/L=24mol2?L-2，故選C。7.傳統(tǒng)接觸法制取硫酸能耗大，污染嚴重。將燃料電池引入硫酸生產工藝可有效解決能耗和環(huán)境污染問題，同時提供電能。以燃料電池為電源電解硫酸銅溶液的工作原理示意圖如圖所示。下列說法不正確的是A.b正極，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2OB.H+由a極通過質子交換膜向b極移動C.該燃料電池的總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4D.若a電極消耗2.24LSO2，理論上在d極上有6.4g銅析出【答案】D【解析】【分析】在燃料電池中，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應：O2+4H++4e-=2H2O，通入二氧化硫的電極是負極，發(fā)生失電子的氧化反應：2SO2+4H2O-4e-=2SO+8H+，燃料電池的總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，H+由a極通過質子交換膜向b極移動。電解池中c為陽極、d為陰極，Cu2+在d電極放電析出Cu，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．氧氣發(fā)生還原反應，故b為正極，正極電極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故A正確；B．a為負極、b為正極，電解質溶液中陽離子向正極移動，則H+由a極通過質子交換膜向b極移動，故B正確；C．該燃料電池中電池反應式相當于二氧化硫、氧氣和水生成硫酸的反應，電池總反應式為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，故C正確；D．2.24LSO2的物質的量不能確定，因此無法計算析出銅的質量，故D錯誤；故選D。8.人體內的血紅蛋白(Hb)可與O2結合，更易與CO結合使人體中毒，涉及原理如下：①②③下列說法錯誤的是A.的數(shù)值范圍是>1B.反應①、②在一定溫度下均可能自發(fā)進行C.剛從平原到高原時，人體血液中c(HbO2)將降低，使人體因缺氧而不適D.將CO中毒的人轉至高壓氧倉中治療，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀【答案】A【解析】【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律，反應③=反應②-反應①，則ΔH3=ΔH2-ΔH1<0，則ΔH2<ΔH1<0，故0<<1，A項錯誤；B．反應①與反應②均是放熱、熵減的反應，由ΔH-TΔS<0反應可自發(fā)進行可知，反應①與反應②在較低溫度能自發(fā)進行，B項正確；C．從平原初到高原，氧氣含量減少，反應③正向移動，則人體血液中c(HbO2)降低，使人體因缺氧而不適，C項正確；D．CO中毒的人體血液中c(HbCO)增大，轉到高壓氧倉中，氧氣含量增大，反應③平衡逆向移動而緩解癥狀，D項正確；答案選A。二、不定項選擇題(本題包括4小題，每小題6分，共24分。每小題有一到兩個選項符合題意，少選得3分，錯選得0分)9.下列現(xiàn)象或解釋正確的是現(xiàn)象解釋A鋅與稀硫酸反應，加入硫酸鈉固體，速率加快增大了硫酸根離子的濃度，反應速率加快B鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅固體至過量，生成氫氣的速率持續(xù)加快鋅與其置換出的銅作為兩極和稀硫酸形成原電池，加快反應速率C5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快改變反應歷程，降低焓變，反應速率加快D面粉生產車間容易發(fā)生爆炸固體表面積增大，反應速率加快A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．鋅與稀硫酸反應的本質是鋅與氫離子的反應，加入硫酸鈉固體，反應速率不變，A錯誤；B．鋅與稀硫酸反應時，加入硫酸銅固體過量，則鋅與硫酸銅反應，則無氫氣生成，B錯誤；C．5%的雙氧水中加入二氧化錳粉末，分解速率迅速加快，改變反應歷程，降低活化能，反應速率加快，C錯誤；D．面粉生產車間容易發(fā)生爆炸，面粉的粉塵較多，固體表面積增大，反應速率加快，D正確；故選D。10.銀項鏈因表面產生硫化銀而變得暗沉無光，可利用原電池原理使其恢復原貌：將銀項鏈和藥片包裝鋁箔接觸后浸泡在食鹽溶液中，銀項鏈會迅速變得光亮如新。若繼續(xù)浸泡一段時間后可觀察到溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，同時產生具有臭雞蛋氣味的氣體。下列敘述錯誤的是A.溶液中鈉離子向鋁箔移動B.在銀項鏈表面上的反應式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-C.鋁箔表面的反應式為Al-3e-+3OH-=Al(OH)3D.繼續(xù)浸泡時，溶液中反應的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑【答案】AC【解析】【詳解】A．將銀項鏈和藥片包裝鋁箔接觸后浸泡在食鹽溶液中，形成的原電池，鋁箔為負極，正極為硫化銀，鈉離子向正極硫化銀移動，A錯誤；B．正極為硫化銀，在銀項鏈表面上的反應式為Ag2S+2e-=2Ag+S2-，B正確；C．電解液為中性氯化鈉溶液，故鋁箔表面的反應式為Al-3e-=Al3+，C錯誤；D．繼續(xù)浸泡時，溶液中含有鋁離子和硫離子，發(fā)生雙水解，故反應的離子方程式為2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑，D正確；故選AC。11.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)I3-(aq)ΔH。某I2、KI混合溶液中，I－的物質的量濃度c(I－)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是（）A.該反應ΔH＞0B.若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆C.若在T1、T2溫度下，反應的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I3-)大【答案】AB【解析】【詳解】A.隨著溫度升高，碘離子的濃度升高，平衡逆向移動，則證明正反應放熱，A項錯誤；B.D點要達到平衡狀態(tài)（C點），碘離子的濃度要升高，即平衡要逆向移動，也就是說逆反應速率大于正反應速率，B項錯誤；C.已經分析過正反應放熱，則溫度越高平衡常數(shù)越小，即，C項正確；D.A與B相比反應物更少，則A的生成物更多，D項正確；故答案選AB。12.鈷(Co)的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是A.工作時，I室和II室溶液的pH均增大B.生成1molCo，I室溶液質量理論上減少18gC.電解總反應：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+D.移除兩交換膜后，石墨電極上發(fā)生的反應不變【答案】BC【解析】【分析】該裝置為電解池，石墨電極為陽極，電解質溶液為硫酸，氫氧根離子放電，電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Ⅰ室消耗水，溶液中的氫離子濃度增大，氫離子經過陽離子交換膜由Ⅰ室進入Ⅱ室；Co電極為陰極，電解質溶液為CoCl2，Co2+離子放電，電極反應為：Co2++2e-=Co，溶液中的氯離子經陰離子交換膜由Ⅲ室進入Ⅱ室；氫離子和氯離子在Ⅱ室生成鹽酸據(jù)此判斷?！驹斀狻緼．工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液中的氫離子濃度均增大，pH均減小，故A錯誤；B．Ⅰ室實際為電解水4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解1molCo，由Co2++2e-=Co，轉移電子數(shù)為2mol，消耗生成氧氣0.5mol，且有2mol氫離子由Ⅰ室進入Ⅱ室，共減少0.5mol×32g/mol+2mol×1g/mol=18g，故B正確；C．石墨電極反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑，Co電極反應為：Co2++2e-=Co，可得電解總反應：2Co2++2H2O2Co+O2↑+4H+，故C正確；D．移除兩交換膜后，由于氯離子更容易放電，石墨電極上發(fā)生的反應為2Cl--2e-=Cl2↑，故D錯誤；故選BC。第11卷(非選擇題，共44分)三、填空題(本題包括3小題，共44分)13.在如圖所示裝置中，試管A、B中的電極為多孔的石墨惰性電極；C、D為兩個鉑夾，夾在被Na2SO4溶液浸濕的濾紙條上，濾紙條的中部滴有KMnO4液滴；電源有a、b兩極。若將A、B充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，斷開K1，閉合K2、K3，通入直流電，試管A、B中氣體的量之間的關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）判斷電源的正、負極：b為___________極。（2）濾紙條上可觀察到的現(xiàn)象是：紫紅色液滴向___________處(填“C”或“D”)移動。（3）寫出通入直流電時A中電極反應式：___________。（4）電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷K2、K3，閉合K1，觀察到檢流計的指針移動，寫出此時B中電極反應式：___________。【答案】（1）正（2）D（3）4OH--4e-=2H2O+O2↑（4）H2-2e-+2OH-=2H2O【解析】【小問1詳解】惰性電極電解氫氧化鉀溶液，實質就是電解水，所得產物為氫氣和氧氣，B試管中氣體體積是A試管中的2倍，所以B中為氫氣，A中為氧氣，即A為陽極，B為陰極，所以a為負極，b為正極；【小問2詳解】電解池中陰離子向陽極移動，D和電源的正極相連，作陽極，所以紫色斑點（高錳酸根）向D移動；【小問3詳解】A極為陽極，氫氧根放電，所以電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑【小問4詳解】切斷K2、K3，閉合K1，由B中的氫氣、A中的氧氣與氫氧化鉀溶液形成H2-O2燃料電池，H2為負極，故電極反應為：H2-2e-+2OH-=2H2O；14.環(huán)氧乙烷(，簡稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經電解制備EO的原理示意圖如下。回答下列問題：（1）①陽極室產生Cl2后發(fā)生的反應有：Cl2+H2OHCl+HClO、___________。②溶液a的主要溶質為___________(填化學式)。③該制備過程的總反應化學方程式為___________。（2）一定條件下，反應物按一定流速通過該裝置。電解效率的定義：×100%①若(EO)=100%，則溶液b的溶質為___________(填化學式)。②當乙烯完全消耗時，測得(EO)≈70%，推測(EO)≈70%的原因可能為：推測I．陽極有H2O放電；推測II．陽極有乙烯直接放電；推測III．陽極室流出液中含有Cl2或HClO。根據(jù)推測，進行進一步實驗探究：步驟i．檢驗電解產物，可證實推測I、II不成立。要證實推測I，需檢驗的物質是___________(填化學式)；若推測II中乙烯放電產物為CO2，寫出電極反應式___________。步驟ii．實驗證實推測III成立，所用試劑可選用___________(填標號)。A．AgNO3溶液B．KI-淀粉試紙C．品紅溶液【答案】（1）①.CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl②.KOH和KCl③.CH2=CH2+H2O+H2（2）①.KCl②.O2③.CH2=CH2+4H2O-12e-=2CO2+12H+④.BC【解析】【小問1詳解】①由圖可知，陽極室產生Cl2后發(fā)生的反應有：Cl2+H2OHCl+HClO、CH2=CH2+HClO→HOCH2CH2Cl②陰極電極反應為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽極氯離子放電后，鉀離子通過陽離子膜進入陰極，生成KOH，從而得到KOH和KCl的混合溶液，即a溶液，故答案為：KOH和K