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文檔簡介
第3章不同聚集狀態(tài)的物質與性質
第2節(jié)
離子晶體1、概念離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵在空間中呈現(xiàn)周期性重復排列所形成的晶體。離子晶體許多離子晶體（如CuSO4.5H2O）中還存在共價鍵、氫鍵。范德華力等。2、性質①熔沸點較高，硬度較大。離子晶體③大多數(shù)離子晶體能溶于水，難溶于有機溶劑。相似相溶，離子晶體極性強②離子晶體不導電，但溶于水或熔化后能導電常見離子晶體的結構
一、離子晶體Na+Cl-離子晶體②配位數(shù)因為兩種微?？梢曰Q位置(棱和棱：前后左右上下)每個Na＋周圍有6個Cl－每個Cl－周圍有6個Na＋，均構成正八面體Na+、Cl-的配位數(shù)均為6離子晶體③距離最近同種電荷個數(shù)（切三刀）每個Cl-周圍緊鄰的Cl-有12個每個Na+周圍緊鄰的Na+有12個
離子晶體Na+Cl-離子晶體
離子晶體②配位數(shù)因為兩種微?？梢曰Q位置每個Cs＋周圍有8
個Cl－每個Cl－周圍有
8個Cs＋，均構成正六面體Cs+、Cl-的配位數(shù)均為8離子晶體③距離最近同種電荷個數(shù)(前后左右上下)每個Cl-周圍緊鄰的Cl-有6個每個Cs+周圍緊鄰的Cs+有6個離子晶體
離子晶體②配位數(shù)因為兩種微?？梢曰Q位置每個Zn2＋周圍有4個S2-每個S2-周圍有4個Zn2＋，均構成正四面體Zn2＋、S2-的配位數(shù)均為4離子晶體
離子晶體②配位數(shù)因為兩種微?？梢曰Q位置每個Ca2＋周圍有8個F-，構成立方體，配位數(shù)為8每個F-周圍有4個Ca2＋，構成正四面體，配位數(shù)為4Ca2+F-Ca2+F-離子晶體（4）CaF2晶胞③距離最近同種電荷個數(shù)每個Ca2+周圍等距離且緊鄰的Ca2+有12個離子晶體（
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