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文檔簡介
第3章不同聚集狀態(tài)的物質與性質
第2節(jié)
離子晶體1、概念離子晶體是陰、陽離子通過離子鍵在空間中呈現(xiàn)周期性重復排列所形成的晶體。離子晶體許多離子晶體(如CuSO4.5H2O)中還存在共價鍵、氫鍵。范德華力等。2、性質①熔沸點較高,硬度較大。離子晶體③大多數(shù)離子晶體能溶于水,難溶于有機溶劑。相似相溶,離子晶體極性強②離子晶體不導電,但溶于水或熔化后能導電常見離子晶體的結構
一、離子晶體Na+Cl-離子晶體②配位數(shù)因為兩種微??梢曰Q位置(棱和棱:前后左右上下)每個Na+周圍有6個Cl-每個Cl-周圍有6個Na+,均構成正八面體Na+、Cl-的配位數(shù)均為6離子晶體③距離最近同種電荷個數(shù)(切三刀)每個Cl-周圍緊鄰的Cl-有12個每個Na+周圍緊鄰的Na+有12個
離子晶體Na+Cl-離子晶體
離子晶體②配位數(shù)因為兩種微??梢曰Q位置每個Cs+周圍有8
個Cl-每個Cl-周圍有
8個Cs+,均構成正六面體Cs+、Cl-的配位數(shù)均為8離子晶體③距離最近同種電荷個數(shù)(前后左右上下)每個Cl-周圍緊鄰的Cl-有6個每個Cs+周圍緊鄰的Cs+有6個離子晶體
離子晶體②配位數(shù)因為兩種微??梢曰Q位置每個Zn2+周圍有4個S2-每個S2-周圍有4個Zn2+,均構成正四面體Zn2+、S2-的配位數(shù)均為4離子晶體
離子晶體②配位數(shù)因為兩種微??梢曰Q位置每個Ca2+周圍有8個F-,構成立方體,配位數(shù)為8每個F-周圍有4個Ca2+,構成正四面體,配位數(shù)為4Ca2+F-Ca2+F-離子晶體(4)CaF2晶胞③距離最近同種電荷個數(shù)每個Ca2+周圍等距離且緊鄰的Ca2+有12個離子晶體(
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