2024屆上海培佳雙語學?；瘜W高二第二學期期末檢測試題含解析

2024屆上海培佳雙語學校化學高二第二學期期末檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．在b點對應溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性2、下圖有關電化學的示意圖正確的是A． B．C． D．3、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A．沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大小：CH4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO34、某同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉(zhuǎn)移時容量瓶未干燥B．定容時俯視刻度線C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法5、下列關于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物6、某油脂的結構為，關于該油脂的敘述不正確的是（）A．一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應B．該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有三種7、下列說法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構體D．金剛石和石墨互為同位素8、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g9、下面關于SiO2晶體網(wǎng)狀結構的敘述正確的是A．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角B．最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子10、下列指定反應的方程式正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O11、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+12、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關于該燃料電池工作時的說法正確的是（）A．負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強13、下列說法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石14、下列各項操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過量的溶液B．向溶液中逐滴加入過量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過量15、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到小：NaI＞NaBr＞NaCl＞NaF16、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的分子式是____________；(2)B的結構簡式是________________________；(3)為檢驗C中的官能團，可選用的試劑是____________；(4)反應④的化學方程式是____________________________________。18、有機物A?H的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示。其中A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請回答下列問題：(1)E官能團的電子式為_____。(2)關于有機物A、B、C、D的下列說法，不正確的是____(選填序號）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當碳原子數(shù)≥4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫出下列反應的化學方程式：反應③：____________________________；反應⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應①或②制備，請指出用哪一個反應制備較好:_______，并說明理由：__________________。19、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學設計了下列方案對廢液進行處理（所加試劑均稍過量），以回收金屬銅，保護環(huán)境。請回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號）。（2）沉淀c的化學式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應的離子方程式是__________________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：①電解時陽極電極反應式為__________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標號）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為______________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象是______________________。④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為______g。⑤某同學用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、某綠色農(nóng)藥結構簡式為，回答下列問題。(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運動狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號回答，下同），基態(tài)硒原子的價層電子排布式為________________________。(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結構如圖所示，則硒的配位數(shù)為_______，若晶胞邊長為dpm，設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為____________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A．升溫促進水的電離，b點時水電離的氫離子濃度較大，說明溫度較高，故A錯誤；B．d點與a點溫度相同Kw相同，a點時Kw=10-14，b點時Kw=10-12，KW數(shù)值大小關系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點到a點，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯誤；D．若處在B點時，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性2、D【解題分析】A．錫比銅活潑，是負極，故A錯誤；B．電解精煉時，粗銅作陽極，則粗銅與電源的正極相連，作陽極，故B錯誤；C．電鍍時鍍層金屬作陽極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽極，即鋅片與正極相連，故C錯誤；D．電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應生成氯氣，檢驗氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。3、B【解題分析】

A．乙酸的沸點：117.9℃，乙醇的沸點：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序為：CH4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見酸性比較：強酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯誤；

所以B選項是正確的。【題目點撥】本題考查原子結構與元素周期律的綜合應用，題目難度中等，涉及沸點、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關鍵，試題有利于提高學生的靈活應用能力。4、B【解題分析】

A．容量瓶不需要干燥，因為后面定容時還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結果，故A不選；B．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B。【題目點撥】解答此類試題，要注意將實驗過程中的誤差轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，再根據(jù)c=分析判斷。5、B【解題分析】A.KMnO4由酸根和金屬陽離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。6、D【解題分析】

A、C17H33－含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；B.C17H33－含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.油脂屬于酯類，與氫氧化鈉溶液混合加熱發(fā)生水解反應，生成高級脂肪酸鈉，高級脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.與其互為同分異構體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有、兩種，故D錯誤；答案選D。7、C【解題分析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關系，A項錯誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項錯誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，C項正確D、同位素是同種元素不同原子間的關系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項錯誤；答案選C。8、C【解題分析】

A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。9、D【解題分析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結構模型，每個硅原子與4個氧原子結合形成4個共價鍵，每個氧原子與2個硅原子結合形成2個共價鍵，其空間網(wǎng)狀結構中存在四面體結構單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個頂角，Ａ錯誤；金剛石的最小環(huán)上有6個碳原子，SiO2的晶體結構可將金剛石晶體結構中的碳原子用硅原子代替，每個Si—Si鍵中“插入”一個氧原子，所以其最小環(huán)上有6個硅原子和6個氧原子，Si、O原子個數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項錯誤，Ｄ正確；答案選Ｄ?？键c：考查晶體的空間構型。10、D【解題分析】

本題考查離子方程式書寫的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水?！绢}目詳解】硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A錯誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為：5I?+IO3?+6H+=3I2+3H2O，B錯誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，C錯誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正確。故選D?！绢}目點撥】把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重復分解反應、氧化還原反應的離子反應考查，答題時注意離子反應中保留化學式的物質(zhì)及得失電子數(shù)目和電荷守恒。11、D【解題分析】A、若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，反應順序為OH-、AlO2-、CO32-，選項A錯誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項B錯誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強的反應，反應順序為HNO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項C錯誤；D、H+先發(fā)生反應，因為H+結合OH-的能力最強，然后Fe3+與OH-反應生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應的順序為H+、Fe3+、NH4+，選項D正確。答案選D。點睛：本題考查離子反應的先后順序等，清楚反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵，注意元素化合物知識的掌握，是對學生綜合能力的考查。12、A【解題分析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負極反應為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動。詳解：A、原電池中負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，負極反應為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項A正確；B、在堿性環(huán)境下，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項B錯誤；C、原電池中，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，選項C錯誤；D、電池總反應為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項D錯誤；答案選A。點睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動。13、C【解題分析】

A、制取金屬鎂時，由于鎂的活潑性很強，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項D正確。答案選C。14、A【解題分析】

A項、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應生成氯化鋁，無明顯現(xiàn)象，當鹽酸完全反應后，過量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯誤；B項、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當氯化鋁溶液完全反應后，過量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應生成白色的氫氧化銀沉淀，當硝酸銀溶液完全反應后，過量的氨水與氫氧化銀沉淀反應生成銀氨絡離子，沉淀溶解，故C正確；D項、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳氣體，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應生成白色的碳酸鋇沉淀，當氫氧化鋇溶液完全反應后，過量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。15、D【解題分析】

A.組成和結構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B.原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：C＜Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；C.金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正確；D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯誤。故選D。16、B【解題分析】

A.鹽鹵點豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應，與膠體的性質(zhì)無關；C.兩種不同型號的藍黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年柟獯┻^茂密的樹木枝葉，屬于膠體的丁達爾效應。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無關的是B，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則A為乙烯，A的結構簡式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過酯化反應生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，A→B→C→D應為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結構簡式為CH3CH2OH，C的結構簡式為CH3CHO，D的結構簡式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個側鏈，根據(jù)F的分子式和D的結構簡式，結合原子守恒，則E的結構簡式為，反應④的化學反應方程式為：CH3COOH++H2O。18、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應①制備較好【解題分析】

A是植物生長調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結構簡式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應，即E為CH3CH2OH；反應⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結構簡式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說法錯誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構體，當碳原子≥4時開始出現(xiàn)同分異構現(xiàn)象，故b說法正確；c、A和D的最簡式相同，因此等質(zhì)量時，耗氧量相同，故c說法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說法錯誤；答案選ad；（3）反應③發(fā)生加聚反應，其反應方程式為nCH2=CH2；反應⑥發(fā)生酯化反應，反應方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應①為加成反應，原子利用率100%，反應②為取代反應，有副反應，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應①制備較好。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時加入H2O2溶液與二價鐵離子發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見的離子之間的反應，明確離子方程式的書寫方法。本題的關鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當加入最后一滴硫代硫酸鈉標準溶液，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時與電源正極相連的陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，與電源負極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應。根據(jù)題中ClO2的制備過程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應方程式。（2）分析實驗過程，可知實驗過程中涉及的反應方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進行分析。【題目詳解】（1）①電解時陽極失去電子，發(fā)生氧化反應，結合題中電解過程生成的產(chǎn)物，可知陽極電極反應方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進項分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來除去氨氣，a項錯誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項錯誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去Cl