2024屆上海培佳雙語(yǔ)學(xué)校化學(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題含解析

2024屆上海培佳雙語(yǔ)學(xué)?；瘜W(xué)高二第二學(xué)期期末檢測(cè)試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、水的電離平衡曲線如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中對(duì)應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為：a＞bB．水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點(diǎn)變到a點(diǎn)D．在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，將pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯酸性2、下圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是A． B．C． D．3、下列各物質(zhì)性質(zhì)的排序比較正確的是A．沸點(diǎn)：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的極性大?。篊H4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．熱分解溫度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO34、某同學(xué)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成所配制溶液濃度偏高的原因是（）A．轉(zhuǎn)移時(shí)容量瓶未干燥B．定容時(shí)俯視刻度線C．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法5、下列關(guān)于物質(zhì)所屬類別的敘述中錯(cuò)誤的是（）A．KMnO4屬于鹽B．冰水混合物屬于分散系C．燒堿屬于堿D．膽礬（CuSO4·5H2O）屬于純凈物6、某油脂的結(jié)構(gòu)為，關(guān)于該油脂的敘述不正確的是（）A．一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)B．該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色C．與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分D．與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有三種7、下列說(shuō)法中正確的是()A．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物，同系物之間不可能為同分異構(gòu)體B．二氧化碳和干冰互為同素異形體C．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體D．金剛石和石墨互為同位素8、下列說(shuō)法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g9、下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子10、下列指定反應(yīng)的方程式正確的是A．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+=I2+3H2OC．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OD．乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O11、在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問(wèn)題。下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的A1O2-、OH-、CO32-溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、CO32-、A1O2-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中緩慢通人氯氣:I-、Br-、Fe2+C．Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3混合溶液中逐漸加入鐵粉:Fe(NO3)3、HNO3、Cu(NO3)2D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液:H+、Fe3+、NH4+12、肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2+2H2O。下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（）A．負(fù)極的電極反應(yīng)式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑B．正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2OC．溶液中陰離子向正極移動(dòng)D．放電后電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)13、下列說(shuō)法不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石14、下列各項(xiàng)操作中，不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（）A．向稀鹽酸中逐滴加入過(guò)量的溶液B．向溶液中逐滴加入過(guò)量稀溶液C．向溶液中逐滴加入稀氨水D．向氫氧化鋇溶液中通入過(guò)量15、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅C．熔點(diǎn)由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到?。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF16、下列現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．將鹽鹵或石膏加入豆?jié){，制成豆腐B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一枝鋼筆使用兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞D．清晨，人們經(jīng)常看到的陽(yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物F(C9H10O2)是一種有茉莉花香味的酯。用下圖所示的方法可以合成F。其中A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，其產(chǎn)量常作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式是____________；(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________；(3)為檢驗(yàn)C中的官能團(tuán)，可選用的試劑是____________；(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式是____________________________________。18、有機(jī)物A?H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。其中A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；D是一種合成高分子材料，此類物質(zhì)如果大量使用易造成“白色污染”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)E官能團(tuán)的電子式為_(kāi)____。(2)關(guān)于有機(jī)物A、B、C、D的下列說(shuō)法，不正確的是____(選填序號(hào)）。a.A、B、C、D均屬于烴類b.B的同系物中，當(dāng)碳原子數(shù)≥4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象c.等質(zhì)量的A和D完全燃燒時(shí)消耗O2的量相等，生成CO2的量也相等d.B不能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但A和D可以(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)③：____________________________；反應(yīng)⑥：_____________________________。(4)C是一種速效局部冷凍麻醉劑，可由反應(yīng)①或②制備，請(qǐng)指出用哪一個(gè)反應(yīng)制備較好:_______，并說(shuō)明理由：__________________。19、某酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，有同學(xué)設(shè)計(jì)了下列方案對(duì)廢液進(jìn)行處理（所加試劑均稍過(guò)量），以回收金屬銅，保護(hù)環(huán)境。請(qǐng)回答：（1）沉淀a中含有的單質(zhì)是__________（填元素符號(hào)）。（2）沉淀c的化學(xué)式是_______________。（3）溶液A與H2O2溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是__________________。20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、某綠色農(nóng)藥結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，回答下列問(wèn)題。(1)N元素的基態(tài)原子核外有_____種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，該農(nóng)藥組成元素中，第一電離能較大的前三種元素是(按由大到小順序排列)__________________（用元素符號(hào)回答，下同），基態(tài)硒原子的價(jià)層電子排布式為_(kāi)_______________________。(2)該物質(zhì)中雜化軌道類型為sp2的原子有__________。(3)碳、氫、氧元素可形成一系列的化合物，如CH4、C2H6、CH3OH等。與CH4互為等電子體的一種微粒是______。(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則硒的配位數(shù)為_(kāi)______，若晶胞邊長(zhǎng)為dpm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則硒化鋅的密度為_(kāi)___________g/cm3。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A．升溫促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)水電離的氫離子濃度較大，說(shuō)明溫度較高，故A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)與a點(diǎn)溫度相同Kw相同，a點(diǎn)時(shí)Kw=10-14，b點(diǎn)時(shí)Kw=10-12，KW數(shù)值大小關(guān)系為：b＞d，故B正確；C．溫度不變，Kw不變，若從c點(diǎn)到a點(diǎn)，c(OH-)不變，c(H+)變大，故C錯(cuò)誤；D．若處在B點(diǎn)時(shí)，pH=2的硫酸中c(H+)=10-2mol/L，pH=10的NaOH中c(OH-)=10-1210-10=10-2mol/L，等體積混合后，溶液顯中性2、D【解題分析】A．錫比銅活潑，是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，則粗銅與電源的正極相連，作陽(yáng)極，故B錯(cuò)誤；C．電鍍時(shí)鍍層金屬作陽(yáng)極，鐵片上鍍鋅，所以鋅為陽(yáng)極，即鋅片與正極相連，故C錯(cuò)誤；D．電解飽和食鹽水，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，檢驗(yàn)氯氣用碘化鉀淀粉溶液，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能使酚酞變紅色，該裝置能驗(yàn)證氯化鈉溶液的電解產(chǎn)物，故D正確。3、B【解題分析】

A．乙酸的沸點(diǎn)：117.9℃，乙醇的沸點(diǎn)：78.4℃，乙酸、乙醇中都含有氫鍵，溴乙烷的沸點(diǎn)：38.4℃，乙烷在常溫下為氣態(tài)，沸點(diǎn)：乙烷＜溴乙烷＜乙醇＜乙酸，故A錯(cuò)誤；B．CH4為非極性分子，其它三種為極性分子，非金屬性F＞Cl＞Br，則分子極性HBr＜HCl＜HF，所以四種分子的極性大小排序?yàn)椋篊H4＜HBr＜HCl＜HF，故B正確；C.常見(jiàn)酸性比較：強(qiáng)酸＞H2SO3＞H3PO4＞HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HClO＞H2SiO3

，故C錯(cuò)誤；

D.熱分解溫度：BaCO3、SrCO3、CaCO3、MgCO3離子電荷相同，半徑大?。築a2+>Sr2+>Ca2+>Mg2+，固體晶格能：BaO＜SrO＜CaO＜MgO，生成的氧化物晶格能越大，越易分解，所以熱分解溫度：BaCO3>SrCO3>CaCO3>MgCO3，故D錯(cuò)誤；

所以B選項(xiàng)是正確的?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及沸點(diǎn)、分子的極性、酸性及熱分解溫度比較，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力。4、B【解題分析】

A．容量瓶不需要干燥，因?yàn)楹竺娑ㄈ輹r(shí)還需要加入蒸餾水，該操作正確，不影響配制結(jié)果，故A不選；B．定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏高，故B選；C．沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，配制的溶液的濃度偏小，故C不選；D．砝碼和物品放顛倒，導(dǎo)致稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，配制的溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可知，配制的溶液濃度偏低，故D不選；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】解答此類試題，要注意將實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的誤差轉(zhuǎn)化為溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V，再根據(jù)c=分析判斷。5、B【解題分析】A.KMnO4由酸根和金屬陽(yáng)離子組成，屬于鹽，A正確；B.冰水混合物屬于純凈物，不是分散系，B錯(cuò)誤；C.燒堿溶于水后電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，C正確；D.膽礬（CuSO4·5H2O）由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，D正確，答案選B。6、D【解題分析】

A、C17H33－含有碳碳雙鍵，所以一定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故A正確；B.C17H33－含有碳碳雙鍵，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；C.油脂屬于酯類，與氫氧化鈉溶液混合加熱發(fā)生水解反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉，高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的主要成分，故C正確；D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂還有、兩種，故D錯(cuò)誤；答案選D。7、C【解題分析】

A、乙醇、乙二醇和丙三醇分別屬于一元醇、二元醇、三元醇，不屬于同系物關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同素異形體是指同種元素形成不同單質(zhì)間的關(guān)系，二氧化碳和干冰是同一種物質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、C2H5OH和CH3OCH3分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確D、同位素是同種元素不同原子間的關(guān)系，金剛石和石墨互為同素異形體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。8、C【解題分析】

A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質(zhì)后體積變大，因此其物質(zhì)的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會(huì)影響剩余溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來(lái)中和，因此需要?dú)溲趸c8g，故D不正確。故選C。9、D【解題分析】試題分析：根據(jù)教材中SiO2的晶體空間結(jié)構(gòu)模型，每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子結(jié)合形成4個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子與2個(gè)硅原子結(jié)合形成2個(gè)共價(jià)鍵，其空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，硅原子位于四面體的中心，氧原子位于四面體的4個(gè)頂角，Ａ錯(cuò)誤；金剛石的最小環(huán)上有6個(gè)碳原子，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可將金剛石晶體結(jié)構(gòu)中的碳原子用硅原子代替，每個(gè)Si—Si鍵中“插入”一個(gè)氧原子，所以其最小環(huán)上有6個(gè)硅原子和6個(gè)氧原子，Si、O原子個(gè)數(shù)比為1∶1，Ｂ、Ｃ兩項(xiàng)錯(cuò)誤，Ｄ正確；答案選Ｄ?？键c(diǎn)：考查晶體的空間構(gòu)型。10、D【解題分析】

本題考查離子方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，A.硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫化亞鐵是還原劑,濃硫酸是氧化劑，氧化產(chǎn)物是三價(jià)的鐵離子和二氧化硫，還原產(chǎn)物是二氧化硫；B.電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒；C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水；堿性條件下，乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水?！绢}目詳解】硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2FeS+20H++7SO42-=2Fe3++9SO2↑+10H2O，A錯(cuò)誤；電荷不守恒、得失電子數(shù)目不守恒，正確的離子方程式為：5I?+IO3?+6H+=3I2+3H2O，B錯(cuò)誤；碳酸氫銨溶液與足量石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、一水合氨和水，離子方程式為：NH4++Ca2++HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+NH3?H2O，C錯(cuò)誤；乙醛與新制氫氧化銅溶液混合加熱生成醋酸鹽、氧化亞銅沉淀和水，反應(yīng)的離子方程式為：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH—CH3COO—+Cu2O↓+3H2O，D正確。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，答題時(shí)注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及得失電子數(shù)目和電荷守恒。11、D【解題分析】A、若H+最先與AlO2-反應(yīng)，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應(yīng)生成AlO2-，反應(yīng)順序?yàn)镺H-、AlO2-、CO32-，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強(qiáng)的反應(yīng)，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，因?yàn)?Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氧化性順序：HNO3>Fe3+＞Cu2+＞H+，鐵粉先與氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，反應(yīng)順序?yàn)镠NO3、Fe3+、Cu2+、H+，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、H+先發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镠+結(jié)合OH-的能力最強(qiáng)，然后Fe3+與OH-反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，最后再生成一水合氨，故在含等物質(zhì)的量的Fe3+、NH4+、H+溶液中逐滴加入NaOH溶液，反應(yīng)的順序?yàn)镠+、Fe3+、NH4+，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)的先后順序等，清楚反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的掌握，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查。12、A【解題分析】分析：肼（N2H4）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問(wèn)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。詳解：A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，選項(xiàng)A正確；B、在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池總反應(yīng)為N2H4+O2=N2↑+2H2O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，堿性減弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷離子的定向移動(dòng)。13、C【解題分析】

A、制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，選項(xiàng)A正確；B、電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，可制取氯氣，選項(xiàng)B正確；C、生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和石英，選項(xiàng)C不正確；D、接觸法制硫酸的硫元素主要來(lái)源于硫黃或含硫礦石，硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫或煅燒硫鐵礦生成二氧化硫，選項(xiàng)D正確。答案選C。14、A【解題分析】

A項(xiàng)、向稀鹽酸中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液，過(guò)量的鹽酸與偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鋁，無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)鹽酸完全反應(yīng)后，過(guò)量的偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色膠狀的氫氧化鋁沉淀，當(dāng)氯化鋁溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的氫氧化鈉溶液與氫氧化鋁沉淀反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故B正確；C項(xiàng)、向硝酸銀溶液中滴加氨水，硝酸銀溶液與氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀，當(dāng)硝酸銀溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的氨水與氫氧化銀沉淀反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，沉淀溶解，故C正確；D項(xiàng)、向氫氧化鋇溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)生成白色的碳酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇溶液完全反應(yīng)后，過(guò)量的二氧化碳與碳酸鋇沉淀反應(yīng)生成碳酸氫鋇，沉淀溶解，故D正確；故選A。15、D【解題分析】

A.組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔點(diǎn)越高，所以晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B.原子晶體中原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：C＜Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；C.金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽(yáng)離子的電荷越多，熔點(diǎn)越高，則熔點(diǎn)由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正確；D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯(cuò)誤。故選D。16、B【解題分析】

A.鹽鹵點(diǎn)豆腐屬于電解質(zhì)溶液使膠體的聚沉；B.FeCl3溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，屬于離子反應(yīng)，與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)；C.兩種不同型號(hào)的藍(lán)黑墨水，易出現(xiàn)堵塞，屬于帶兩種相反電荷的膠體混合后的聚沉；D.清晨，人們經(jīng)?？吹降年?yáng)光穿過(guò)茂密的樹(shù)木枝葉，屬于膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)。綜上所述，現(xiàn)象與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是B，答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C2H4CH3CH2OH銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液CH3COOH++H2O【解題分析】

（1）A是相對(duì)分子質(zhì)量為28的烴，且其產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，則A為乙烯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，分子式為C2H4；（2）F的分子式為C9H10O2，F(xiàn)屬于酯，F(xiàn)是由一元醇和一元酸通過(guò)酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A→B→C→D應(yīng)為C2H4→CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH，因此B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH；（3）C為乙醛，檢驗(yàn)醛基選用銀氨溶液或新制Cu(OH)2懸濁液；（4）E是只含碳、氫、氧的芳香族化合物，且苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈，根據(jù)F的分子式和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合原子守恒，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH3COOH++H2O。18、adnCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O①反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好【解題分析】

A是植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平，即A為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2；A與H2發(fā)生加成，即B為CH3CH3；A與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，即C為CH3CH2Cl；A與H2O發(fā)生加成反應(yīng)，即E為CH3CH2OH；反應(yīng)⑤是乙醇的催化氧化，即F為CH3CHO；乙醇被酸性K2Cr2O7氧化成乙酸，即G為CH3COOH；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H，則H為CH3CH2OOCCH3；D為高分化合物，常引起白色污染，即D為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）根據(jù)上述分析，E為CH3CH2OH，其官能團(tuán)是-OH，電子式為；（2）a、A、B、C、D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、，其中C不屬于烴，故a說(shuō)法錯(cuò)誤；b、烷烴中出現(xiàn)同分異構(gòu)體，當(dāng)碳原子≥4時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)同分異構(gòu)現(xiàn)象，故b說(shuō)法正確；c、A和D的最簡(jiǎn)式相同，因此等質(zhì)量時(shí)，耗氧量相同，故c說(shuō)法正確；d、B為乙烷，不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，D中不含碳碳雙鍵，也不能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色，故d說(shuō)法錯(cuò)誤；答案選ad；（3）反應(yīng)③發(fā)生加聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為nCH2=CH2；反應(yīng)⑥發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（4）反應(yīng)①為加成反應(yīng)，原子利用率100%，反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有副反應(yīng)，CH3CH2Cl產(chǎn)量較低，故反應(yīng)①制備較好。19、Cu、FeBaCO32Fe2++H2O2+2H＋=2Fe3++2H2O【解題分析】酸性廢液中含有Fe2+、Cu2+、Ba2+三種金屬離子，加入鐵屑，可置換出銅，沉淀a為Fe、Cu，溶液A含有Fe2+、Ba2+，然后在溶液A中加入過(guò)氧化氫、氫氧化鈉生成的紅褐色沉淀為Fe(OH)3，溶液B含有Na+、Ba2+，加入碳酸鈉溶液，可生成沉淀c為BaCO3，溶液C含有的陽(yáng)離子主要為Na+。(1)由以上分析可知沉淀a中含有的單質(zhì)是Fe、Cu，故答案為Fe、Cu；(2)由分析可知沉淀c為BaCO3，故答案為BaCO3；(3)氧化時(shí)加入H2O2溶液與二價(jià)鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故答案為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2

H2O。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離提純，注意掌握金屬回收的方法和常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)，明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。本題的關(guān)鍵是根據(jù)流程圖，理清發(fā)生的反應(yīng)。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源負(fù)極相連的陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中ClO2的制備過(guò)程，可知電解產(chǎn)物有H2、NCl3，據(jù)此可得出電極反應(yīng)方程式。（2）分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可知實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式有：2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】（1）①電解時(shí)陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合題中電解過(guò)程生成的產(chǎn)物，可知陽(yáng)極電極反應(yīng)方程式為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；答案為：NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+；②根據(jù)ClO2和NH3的性質(zhì)進(jìn)項(xiàng)分析：a．ClO2和NH3均易溶于水，不能用水和飽和食鹽水來(lái)除去氨氣，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．堿石灰不能吸收氨氣，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c．濃硫酸可以吸收氨氣，且不影響ClO2，故除去除去Cl