云南省昆明黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末綜合測試試題含解析

云南省昆明黃岡實(shí)驗(yàn)學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有0.1NA個SO3分子B．向1L的密閉容器中充入46gNO2氣體，容器中氣體的分子數(shù)為NAC．常溫下，將2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NAD．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有14種2、以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說法中正確的是（）①蒸餾時，先點(diǎn)燃酒精燈，再通冷凝水②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③實(shí)驗(yàn)室制取某氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品④分液時，先打開分液漏斗上口的塞子，后打開分液漏斗的旋塞⑤H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃酒精燈⑥使用托盤天平稱盤物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)迅速補(bǔ)加沸石后繼續(xù)加熱A．②③④⑤⑦B．①②③④⑦C．②③④⑤D．全部3、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，有白色膠狀沉淀生成AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)B將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)C濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯D向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加速率稀硝酸銀溶液，生成黃色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）A．A B．B C．C D．D4、有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是()A．油脂水解可得到丙三醇B．可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同5、下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．H2O+H2OH3O++OH-B．CO2+H2OH2CO3C．HCO3-+OH-H2O+CO32-D．CO32-+H2OHCO3-+OH-6、SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推測，其中不正確的是A．SiCl4晶體是分子晶體B．常溫常壓下SiCl4是氣體C．SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子D．SiCl4熔點(diǎn)高于CCl47、下列說法正確的是A．很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油B．多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因?yàn)閿z入的纖維素能在人體的纖維素酶的作用下水解生成葡糖糖為人體提供能量C．將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色證明發(fā)生的是消去反應(yīng)D．除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過濃硫酸可得純凈干燥的乙烷氣體8、聚維酮碘的水溶液是一種常用的碘伏類緩釋消毒劑，聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖，下列說法不正確的是（

）A．聚維酮的單體是 B．聚維酮分子由(m+n）個單體聚合而成C．聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì) D．聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)9、電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：（）A．與電源正極相連的電極是粗銅板B．陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-==CuC．電解池的陽極材料為純銅薄片D．粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)10、下列化合物屬于塑料的是A．PVC B．錦綸 C．輪胎 D．棉花11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少6.4g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子C．NO2和H2O反應(yīng)每生成2molHNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)生成的H2O分子數(shù)為NA12、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：213、下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是A．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊B．鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用C．鋁片不用特殊方法保存D．生鐵跟稀硫酸反應(yīng)比純鐵的反應(yīng)來得快14、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s215、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．K＋、H＋、SO42－、OH－ B．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Na＋、H＋、Cl－、CO32－ D．Na＋、Ca2＋、CO32－、NO3－16、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥17、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A春節(jié)期間全國各地燃放的煙火某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來色彩BNa2O2用于呼吸面具中作為O2的來源Na2O2是強(qiáng)氧化劑，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自來水的消毒和凈化K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水DAl(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)A．A B．B C．C D．D18、將銅和鎂組成的2.24g混合物投入適量某濃度的硝酸中完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物中有NO2、NO、N2O三種氣體，且體積均為0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，然后向反應(yīng)后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為A．3.12gB．4.28gC．4.68gD．5.08g19、能證明苯酚具有弱酸性的方法是（）①苯酚溶液加熱變澄清；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；A．⑤ B．①②⑤ C．③④ D．③④⑤20、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是（）A．熱穩(wěn)定性：MgF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2B．22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng)，放熱1124kJC．工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬M(fèi)g，該過程需要吸收熱量D．由圖可知：MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H=－117kJ/mol21、下列離子方程式表達(dá)不正確的是A．向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2B．向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑C．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O22、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A．具有下列電子排布式的原子中：①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子中：①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb，②N、P、As，③O、S、Se，④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而遞增的是④D．某元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時可能生成的陽離子是X3＋二、非選擇題(共84分)23、（14分）M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；N的焰色反應(yīng)呈黃色；O的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì)；P是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個未成對電子．請回答下列問題：(1)元素Q的名稱為______________，P的基態(tài)原子價層電子排布式為__________________。(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)開__________________。(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號表示)，實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為____________________g/cm324、（12分）D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學(xué)名稱是_____________，C中含氧官能團(tuán)的名稱為_____________。（2）F的結(jié)構(gòu)簡式為____________________，A和E生成F的反應(yīng)類型為______________。（3）A生成B的化學(xué)方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有_________種（不含立體異構(gòu)）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)25、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打，是無色透明晶體，易溶于水，易被氧化。是一種重要的化工產(chǎn)品，臨床上用于氰化物的解毒劑，工業(yè)上也用于紙漿漂白的脫氯劑。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用如下裝置(夾持儀器略去)模擬硫代硫酸鈉生產(chǎn)過程。（1）儀器a的名稱為_________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2CO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2CO3物質(zhì)的量之比為____________。（4）裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是_________、__________。（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為____(填序號)。（6）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)。為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。已知：Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。限選試劑：稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水26、（10分）某化學(xué)小組探究酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+三種微粒的氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn))。(忽略氧氣對反應(yīng)的影響)實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。A中黃色溶液迅速變成深紅棕色，最終變?yōu)闇\綠色。II取出少量A裝置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液。加入KSCN溶液后溶液不變色，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。III打開活塞a，將過量稀HNO3加入裝置A中，關(guān)閉活塞a。A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。IV取出少量A裝置中的溶液，加入KSCN溶液；向A裝置中注入空氣。溶液變?yōu)榧t色；液面上方有少量紅棕色氣體生成。請回答下列問題：(1)配制FeCl3溶液時，常常加入鹽酸，目的是(用化學(xué)用語和簡單文字?jǐn)⑹?：________。(2)資料表明，F(xiàn)e3+能與SO2結(jié)合形成深紅棕色物質(zhì)Fe(SO2)63+，反應(yīng)方程式為：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。請用化學(xué)平衡移動原理解釋實(shí)驗(yàn)I中溶液顏色變化的原因________。(3)實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________。(4)實(shí)驗(yàn)III中，淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是__________________(用離子方程式表示)。(5)實(shí)驗(yàn)IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。(6)綜合上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3－>Fe3+>SO42－。請從微粒變化的角度解釋________。27、（12分）氯貝特()是臨床上一種降脂抗血栓藥物，它的一條合成路線如下：提示：Ⅰ．圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去。Ⅱ．Ⅲ．（1）氯貝特的分子式為____________。（2）若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。（3）要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達(dá)到目的的是_________(填選項(xiàng)字母)。a．Nab．NaOHc．NaHCO3d．CH3COONa（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_________________，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件的所有甲的同分異構(gòu)體有____________種(不考慮立體異構(gòu))。①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1mol該同分異構(gòu)體最多能與3molNaOH反應(yīng)。（5）寫出B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。28、（14分）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的懸獨(dú)液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示。試回答：(1)A點(diǎn)沉淀物的化學(xué)式為_____________，(2)AlCl3的物質(zhì)的量為________________。(3)HCl溶液在Q點(diǎn)的加入量是_________________29、（10分）根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題。(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域.單位質(zhì)量的和單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料.已知和為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:電離能/932182115390217717381451773310540①某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷的核外電子排布如圖所示,該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了__________,元素位于周期表五個區(qū)域中的________區(qū)。②分子的中心原子采取___雜化,的空間構(gòu)型為________。(2)原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道,所以其能與一些分子或離子形成配合物。①與原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________。②六氰合亞鐵離子中不存在____________(填字母)。A．共價鍵B．非極性鍵

C．配位鍵D．鍵寫出一種與互為等電子體的單質(zhì)的分子式:___________。(3)—種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,請據(jù)此回答下列問題:①該合金的化學(xué)式為____________。②若晶體的密度為,則該晶胞棱長為____________(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,用含和的代數(shù)式表示,不必化簡)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】分析：A.根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體分析；B.根據(jù)NO2中存在平衡：2NO2?N2O4分析；C.根據(jù)常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化分析；D.的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的結(jié)構(gòu)中一定含有羧基、苯環(huán)，其余2個碳原子分情況書寫分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3不是氣體，無法用n=VVm計(jì)算2.24LSO3的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導(dǎo)致分子個數(shù)減小，則容器中氣體分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；C.常溫下，鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，2.7g鋁不能完全反應(yīng)，故C錯誤；D．的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且屬于羧酸的有：①羧基直接與苯環(huán)連接，剩余兩個碳作為乙基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體，作為兩個甲基存在6種同分異構(gòu)體；②骨架為苯乙酸，甲基存在鄰、間、對3種同分異構(gòu)體；③苯丙酸有2種，共14種同分異構(gòu)體，故D正確；故選點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意分情況討論，并且掌握書寫的方法，注意不要重復(fù)。2、C【解題分析】①蒸餾時，應(yīng)先通冷凝水，再點(diǎn)燃酒精燈加熱，故①錯誤；②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，為防止液體倒吸炸裂試管，應(yīng)該先移出導(dǎo)管后撤酒精燈，故②正確；③制取氣體時，一定要先檢查裝置氣密性后裝藥品，故③正確；④分液操作時，先打開分液漏斗上口的塞子，使內(nèi)外壓強(qiáng)想通，再打開分液漏斗的旋塞，故④正確；⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開始時要排除空氣，先通入氫氣，結(jié)束時要防止金屬銅被氧氣氧化，先撒酒精燈待試管冷卻后停止通H2，故⑤正確；⑥托盤天平的砝碼在加取時，先放質(zhì)量較大的砝碼，后放質(zhì)量較小的砝碼，故⑥錯誤；⑦蒸餾時加熱一段時間，發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)冷卻后再補(bǔ)加沸石，再繼續(xù)加熱，故⑦錯誤；答案為C。3、A【解題分析】

A．向偏鋁酸鈉溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，因AlO2—結(jié)合氫離子能力比CO32-強(qiáng)，溶液中Al(OH)3白色沉淀生成，故A正確；B．Fe2+在酸性條件下能被NO3-氧化成Fe3+，則將硫酸酸化的雙氧水滴入硝酸亞鐵溶液中，溶液黃色，無法證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，故B錯誤；C．濃硫酸有強(qiáng)氧化性，可以被有還原性的乙醇還原為二氧化硫，且乙醇有揮發(fā)性，二氧化硫和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色，則濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生氣體Y，通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去，未排除二氧化硫和乙醇的干擾，無法證明Y是純乙烯，故C錯誤；D．兩種難溶物的組成相似，在相同的條件下，Ksp小的先沉淀，則由現(xiàn)象可知，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故D錯誤；故答案為A。4、D【解題分析】

A.油脂在酸性條件下水解可得到丙三醇和高級脂肪酸，A正確；B.淀粉遇到碘，顯藍(lán)色，可用碘檢驗(yàn)淀粉水解是否完全，B正確；C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸，C正確；D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，D錯誤；答案為D5、D【解題分析】

水解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！绢}目詳解】A．水是弱電解質(zhì)，不是弱離子，水本身不能水解，電離為氫離子(實(shí)際是H3O+)和氫氧根離子，H2O+H2OH3O++OH-是水的電離方程式，故A錯誤；B．方程式表示二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，是化學(xué)方程式，不是水解方程式，故C錯誤；C．方程式表示碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根與水，故C錯誤；D．方程式表示碳酸根結(jié)合水電離的氫離子生成碳酸氫根和氫氧根，是碳酸根的水解，故D正確；故答案為D。6、B【解題分析】

SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，CCl4屬于分子晶體，常溫為液體，含有共價鍵，分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，A、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，則常溫常壓下SiCl4是分子晶體，A正確；B、SiCl4與CCl4結(jié)構(gòu)相似，常溫常壓下SiCl4是液體，B錯誤；C、CCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，則SiCl4分子是由極性鍵形成的非極性分子，C正確；D、分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，D正確；答案選B。7、A【解題分析】

A.很多零食包裝袋上印有“精煉植物油”，這里使用的“精煉植物油”是將液態(tài)植物油通過加氫硬化而成的固態(tài)油，A正確；B.多吃含粗纖維的食物對身體有好處，因?yàn)閿z入的纖維素能粗纖維能夠增加糞便的體積，減少腸中食物殘?jiān)谌梭w內(nèi)停留的時間，讓排便的頻率加快，纖維素能在人體不能水解，人體不含纖維素酶，B錯誤；C.將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液混合加熱，將逸出氣體中含有一定量的乙醇，通過酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液可與乙醇?xì)怏w反應(yīng)而褪色，故不能證明發(fā)生的是消去反應(yīng)，C錯誤；D.除去乙烷中的乙烯可以將氣體先通過酸性高錳酸鉀溶液，會產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w雜質(zhì)，濃硫酸不能吸收二氧化碳，故無法得到純凈干燥的乙烷氣體，D錯誤；答案為A【題目點(diǎn)撥】乙烯、乙醇可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，使高錳酸鉀褪色，乙烯被氧化生成二氧化碳?xì)怏w。8、B【解題分析】

由高聚物結(jié)構(gòu)簡式，可知主鏈只有C，為加聚產(chǎn)物，單體為，高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，含有肽鍵，可發(fā)生水解，以此解答該題。【題目詳解】A.由高聚物結(jié)構(gòu)簡式可知聚維酮的單體是，故A正確；B.

由2m+n個單體加聚生成，故B錯誤；C.高聚物可與HI3形成氫鍵，則也可與水形成氫鍵，可溶于水，故C正確；D.含有肽鍵，具有多肽化合物的性質(zhì)，可發(fā)生水解生成氨基和羧基，故D正確；故選B。9、C【解題分析】

電解法進(jìn)行粗銅的精煉：粗銅做陽極（發(fā)生氧化反應(yīng)），純銅做陰極（銅離子發(fā)生還原反應(yīng)），含有銅離子的溶液做電解液。【題目詳解】電解精煉銅時，粗銅為陽極，和電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)；精銅為陰極，和電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)，陰極發(fā)生反應(yīng):Cu2+＋2e－＝Cu；因此A、B、D選項(xiàng)正確，C錯誤；正確選項(xiàng)C。10、A【解題分析】

塑料屬于合成高分子化合物，結(jié)合常見的塑料分析判斷?！绢}目詳解】A.PVC屬于塑料，故A正確；B.錦綸屬于合成纖維，故B錯誤；C.輪胎屬于復(fù)合材料，故C錯誤；D.棉花屬于天然纖維，故D錯誤；故選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了有機(jī)合成材料的分類，掌握常見的有機(jī)合成材料是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為B，要注意常見的塑料有聚乙烯、聚丙烯、酚醛樹脂等，常見的合成纖維有六大綸；常見的合成橡膠有聚異戊二烯等。11、C【解題分析】

A.電解精煉銅時，陽極的粗銅中含有活潑性較強(qiáng)的鐵、鋅等雜質(zhì)，電解時鐵、鋅雜質(zhì)先放電，且鐵的摩爾質(zhì)量小于銅的摩爾質(zhì)量，鋅的摩爾質(zhì)量大于銅的摩爾質(zhì)量，所以陽極減少6.4g，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為0.2mol，個數(shù)不一定為0.2NA，故A錯誤；B.氯化鈉是離子化合物，氯化鈉溶液中不含氯化鈉分子，故B錯誤；C.二氧化氮與水反應(yīng)生成2mol硝酸，由元素化合價變化可知，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA，故C正確；D.1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成的H2O分子數(shù)小于NA，故D錯誤；故答案為：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，相對比較容易，B項(xiàng)為易錯點(diǎn)，注意NaCl是離子化合物，不含有分子。12、D【解題分析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計(jì)算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。13、C【解題分析】本題考查電化學(xué)理論的應(yīng)用。解析：輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護(hù)船殼在海水中不被腐蝕，因?yàn)閆n比Fe活潑，Zn與Fe構(gòu)成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護(hù)船殼，發(fā)生原電池反應(yīng)可用電化學(xué)知識解釋，A不選；鍍鋅鐵發(fā)生金屬被腐蝕現(xiàn)象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發(fā)生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發(fā)生原電池反應(yīng)而可用電化學(xué)知識解釋，B不選；鋁片在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護(hù)內(nèi)層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現(xiàn)象與電化學(xué)知識無關(guān)，故C選；生鐵中含雜質(zhì)，在稀硫酸中形成了原電池，原電池反應(yīng)使反應(yīng)速率加快，D不選。故選C。點(diǎn)睛：解題的關(guān)鍵是對相關(guān)的事實(shí)進(jìn)行分析，只要是存在原電池的反應(yīng)，便可用電化學(xué)理論解釋。14、B【解題分析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價化合物，含有共價鍵，水的電子式：，C錯誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d54s1，D錯誤；答案選B。15、B【解題分析】

A．H+、OH-反應(yīng)生成水，不能大量共存，故A錯誤；B．這幾種離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．H+、CO32-反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故C錯誤；D．Ca2+、CO32-反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤；故選B。16、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。17、B【解題分析】

A、某些金屬可以產(chǎn)生焰色反應(yīng)，可用作煙火，A正確；B、過氧化鈉能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，因此Na2O2用于呼吸面具中作為O2的來源，與過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性沒有關(guān)系，過氧化鈉不能氧化CO2、H2O，B錯誤；C、K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以凈化水，因此K2FeO4用于自來水的消毒和凈化，C正確；D、Al(OH)3的堿性不強(qiáng)，但卻可以與胃酸反應(yīng)，因此Al(OH)3用作醫(yī)用的胃酸中和劑，D正確。答案選B。18、B【解題分析】反應(yīng)中CuCu2+Cu（OH）2，MgMg2+Mg（OH）2，由此可知Mg、Cu在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量等于生成沉淀需要?dú)溲醺x子的物質(zhì)的量，根據(jù)HNO3NO，HNO3NO2，HNO3N2O可知生成0.224LNO轉(zhuǎn)移的電子為0.224L/22.4L/mol×3=0.03mol，生成0.224LNO2轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol，生成0.224LN2O轉(zhuǎn)移的電子為0.08mol，共轉(zhuǎn)移電子0.12mol電子，所以反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為2.24g+0.12mol×17g/mol=4.28g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的計(jì)算，本題注意把握電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和氫氧根離子之間的關(guān)系，為解答該題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)計(jì)算中需要靈活應(yīng)用各種守恒法，例如電子得失守恒、原子守恒、電荷守恒等。19、A【解題分析】

①苯酚溶液加熱變澄清，說明苯酚的溶解度在熱水中變大，不能說明其酸性的強(qiáng)弱，故錯誤；②苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水，說明苯酚有酸性，但不能證明酸性的強(qiáng)弱，故錯誤；③苯酚可與FeCl3反應(yīng)與苯酚的酸性無關(guān)，故錯誤；④在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀，與苯酚的酸性強(qiáng)弱無關(guān)，故錯誤；⑤苯酚不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明苯酚的酸性比碳酸氫根的弱，說明其為弱酸性，故正確；故選A。20、A【解題分析】

A、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gF2＞MgCl2＞MgBr2＞MgI2，選項(xiàng)A正確；B、依據(jù)圖象Mg(s)+F2(l)=MgF2(s)△H=-1124kJ/mol，但沒有說明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LF2(g)不一定為1mol，選項(xiàng)B錯誤；C、工業(yè)上可由電解熔融的MgCl2冶煉金屬M(fèi)g，電解MgCl2溶液無法得到金屬M(fèi)g，選項(xiàng)C錯誤；D、依據(jù)圖象Mg(s)+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（g）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）＝MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117kJ?mol-1，則MgBr2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋Br2(l)?H＜－117kJ/mol，選項(xiàng)D錯誤；答案選A。21、D【解題分析】

A、Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，能將I－氧化成I2，離子方程式為2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I(xiàn)2，故A不符合題意；B、過氧化鈉能與水反應(yīng)，其離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，故B不符合題意；C、利用碳酸的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，其離子方程式為AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，故C不符合題意；D、Al3＋得到OH－能力強(qiáng)于NH4＋，NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2，其離子方程式為2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故D符合題意；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)是選項(xiàng)D，利用Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3OH－，得出Al3＋結(jié)合OH－能力強(qiáng)于NH4＋，因?yàn)樗覤a(OH)2少量，即Ba(OH)2系數(shù)為1，1molBa(OH)2中有2molOH－，Al3＋最后以Al(OH)3形式存在，消耗Al3＋的物質(zhì)的量為mol，然后得出：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=3Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。22、D【解題分析】

A.核外電子排布:①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4,則①為Si,②為N、③為C、④為S,根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑:Si>S>C>N,故Si原子半徑最大,即①的原子半徑最大,故A選項(xiàng)是正確的；B.由價電子排布式①3s23p1，②3s23p2，③3s23p3，④3s23p4，分別為：Al、Si、P、S元素。同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢,第VA族3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能,③>④>②>①,故B選項(xiàng)是正確的；C.同周期自左而右電負(fù)性增大,同主族自上而下電負(fù)性減小,故(1)Na、K、Rb電負(fù)性依次減小,(2)N、P、As的電負(fù)性依次減小,(3)O、S、Se的電負(fù)性依次減小,(4)Na、P、Cl的電負(fù)性依次增大,故C選項(xiàng)是正確的；D.該元素第三電離能劇增,最外層應(yīng)有2個電子,表現(xiàn)+2價,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+,故D錯誤；所以D選項(xiàng)是正確的。二、非選擇題(共84分)23、錳3d54s1HF分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵O＞Cl4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O【解題分析】

依題意可知：M為氧元素，N為鈉元素，O是氯元素，P是鉻元素，Q是錳元素，因此有：（1）元素Q的名稱為錳，P的基態(tài)原子價層電子排布式為3d54s1；（2）O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵；（3）M、O電負(fù)性大小順序是O＞Cl，實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；(4)M、N分別為氧元素和鈉元素，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，一個晶胞含有個8氧原子，8個鈉原子，其化學(xué)式為Na2O，該晶胞的邊長為apm，則該晶體的密度為=g/cm3?！绢}目點(diǎn)撥】本題涉及核外電子排布、電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、雜化軌道、晶胞結(jié)構(gòu)與計(jì)算等，（4）為易錯點(diǎn)、難點(diǎn)，需要學(xué)生具有一定空間想象及數(shù)學(xué)計(jì)算能力。24、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應(yīng)2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應(yīng)生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結(jié)構(gòu)簡式：知，C中含氧官能團(tuán)的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結(jié)構(gòu)簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。答案：；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應(yīng)條件知生成B的結(jié)構(gòu)簡式為；由A生成B的化學(xué)方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應(yīng)條件：可知1)反應(yīng)生成：，2）的反應(yīng)為：；答案：。（5）由E的結(jié)構(gòu)簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的E的同分異構(gòu)體有：（移動官能團(tuán)有3種）；（移動官能團(tuán)有6種），共9種；答案：9。25、分液漏斗Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O[或Na2SO3＋2H2SO4(濃)=2NaHSO4＋SO2↑＋H2O]2:1通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度安全瓶d過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl【解題分析】

(1)根據(jù)儀器圖寫出名稱；（2）A中反應(yīng)Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O;裝置B為安全裝置，可防堵塞，裝置D用來吸收含有SO2的尾氣，可以盛NaOH溶液；當(dāng)B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。(3)燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng)：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1。(4)裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，裝置B的作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用；（5）防倒吸可選d裝置；(6)為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3，取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4?！绢}目詳解】結(jié)合以上分析，(1)儀器a的名稱為分液漏斗；（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。（3）燒瓶C中，該轉(zhuǎn)化過程的總反應(yīng):2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2,則C瓶中Na2S和Na2CO3的物質(zhì)的量之比最好為2:1，因此本題答案為：2:1。（4）從儀器連接可知，裝置B中盛有飽和NaHSO3溶液，由于二氧化硫不溶于飽和NaHSO3溶液，故其作用是通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度同時起到安全瓶作用，防堵塞，原理是，若B中導(dǎo)氣管堵塞時，B內(nèi)壓強(qiáng)增大，錐形瓶中的液面下降，漏斗中的液面上升。因此，本題答案為：通過觀察氣泡速率控制滴加硫酸的速度；安全瓶；（5）裝置D用于處理尾氣，SO2可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，要能吸收SO2同時防倒吸，應(yīng)選d。(6)亞硫酸鋇溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸，為檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4和Na2SO3取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀HCl，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。26、Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；Ba2+

+SO42-

=BaSO4↓；3Fe2+

+4H++NO3-

=3Fe3++NO↑+2H2O；2NO+O2

=2NO2；實(shí)驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。【解題分析】

通過“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。【題目詳解】（1）溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入鹽酸，增大c(H+)，平衡左移，抑制Fe3+水解；（2）Fe3+和SO2生成紅棕色的Fe(SO2)63+反應(yīng)速率較快：Fe3++6SO2Fe(SO2)63+。而反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反應(yīng)緩慢，但是反應(yīng)限度較大，使溶液中c(Fe3+)降低，平衡逆向移動，紅棕色逐漸褪去，最終得到淺綠色溶液；（3）加入KSCN溶液后溶液不變色，說明鐵離子完全轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，氧化生成硫酸根與鋇離子結(jié)合為硫酸鋇，反應(yīng)離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；（4）硝酸具有強(qiáng)氧化性，將溶液中亞鐵離子氧化為鐵離子，淺綠色溶液變?yōu)辄S色，反應(yīng)離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；（5）反應(yīng)生成的NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色，發(fā)生反應(yīng)的方程式是：2NO+O2=2NO2；（6）驗(yàn)II中溶液中檢出Fe2+和SO42-，說明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+>SO42-；實(shí)驗(yàn)III中溶液變黃色、IV中檢出Fe3+和NO生成，說明酸性條件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3->Fe3+；所以，在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱是：NO3->Fe3+>SO42-。27、C12H15O3Clcd取代反應(yīng)2【解題分析】試題分析：A發(fā)生信息反應(yīng)生成B，苯酚反應(yīng)得到C，B與C發(fā)生信息反應(yīng)生成甲，由G的結(jié)構(gòu)可知，苯酚與氫氧化鈉等反應(yīng)生成C為苯酚鈉，則B為ClC(CH3)2COOH，A為(CH3)2CHCOOH，由氯貝特的結(jié)構(gòu)可知甲與乙醇反應(yīng)生成D為；(1)氯貝特的分子式為C12H15ClO3；(2)由上述分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHCOOH，B為ClC(CH3)2COOH；(3)反應(yīng)①為苯酚轉(zhuǎn)化為苯酚鈉，可以入下列物質(zhì)中的氫氧化鈉、碳酸鈉，不能與NaHCO3、CH3COONa反應(yīng)，故答案為cd；(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)，其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，同時滿足以下條件：①1，3，5-三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有酚羥基、醛基；③1molX最多能與3molNa