浙江省湖州市天略外國語學校2024屆化學高二下期末達標檢測試題含解析

浙江省湖州市天略外國語學校2024屆化學高二下期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，標準狀況下均產(chǎn)生5.6L氣體，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為A．一定為1∶1 B．可能為2∶3 C．一定為3∶2 D．可能為1∶62、某有機物的分子式為C11H14O2，結構簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應有氣體生成，則該有機物的結構共有（不含立體異構）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種3、下圖有機物的正確命名為()A．2-乙基-3,3-二甲基戊烷 B．3,3-二甲基-4-乙基戊烷C．3,3,4-三甲基己烷 D．3,4,4-三甲基己烷4、金屬銀的晶胞是一個“面心立方體”(注：八個頂點和六個面分別有一個金屬原子)。則金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)是()A．5個B．4個C．3個D．2個5、下列說法中，不正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數(shù)表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱6、常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是()A．4 B．4.6 C．5.4 D．67、自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列實驗一定能說明CaF2是離子晶體的是()A．CaF2難溶于水，其水溶液的導電性極弱B．CaF2的熔、沸點較高，硬度較大C．CaF2固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電D．CaF2在有機溶劑(如苯)中的溶解度極小8、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體且空間構型為V形的是A．H2SB．SO2C．CO2D．SO42-9、在某無色透明溶液中，能大量共存的離子組是A．K＋、MnO4―、SO42― B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋ D．OH―、Na＋、Fe3＋10、下列關于有機物的說法正確的是A．實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硫酸，再滴加苯，最后滴加濃硝酸B．蔗糖和葡萄糖不是同分異構體，但屬同系物C．可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯D．石油裂解和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化都是物理變化11、阿昔洛韋[化學名稱：9－（2－羥乙氧甲基）鳥嘌呤]是抗非典型肺炎（SARS）的指定藥物之一，其結構如圖所示,有關阿昔洛韋的結構及性質(zhì)的敘述中正確的是①1mol阿昔洛韋在催化劑作用下，最多可與5molH2發(fā)生加成反應；②屬于芳香烴；③是一種易溶于水的醇；④可以被催化氧化；⑤不能使溴水褪色；⑥可以燃燒；A．①②③④⑥ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．④⑥12、某同學利用下列裝置探究Na

與CO2反應的還原產(chǎn)物，已知PdCl2+CO+H2O==Pd(黑色)

↓+CO2+2HCl。下列相關分析錯誤的是A．I中發(fā)生反應可以是Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑B．II

中濃硫酸的目的是干燥CO2C．實驗時，III中石英玻璃管容易受到腐蝕D．步驟IV的目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO13、水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗。則下列判斷正確的是A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D．CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中14、根據(jù)下列熱化學方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1，2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，判斷Q1、Q2、Q3三者關系正確的是（）A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q315、近年來高鐵酸鉀(K2FeO4)已經(jīng)被廣泛應用在水處理方面。高鐵酸鉀的氧化性超過高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌于一體的新型高效多功能水處理劑。干燥的高鐵酸鉀受熱易分解，在198℃以下是穩(wěn)定的。高鐵酸鉀在水處理過程中涉及的變化過程有()①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應⑥氧化還原反應A．①②③④ B．①③④⑥ C．②③④⑤ D．②③⑤⑥16、我國城市環(huán)境中的大氣污染物主要是A．CO2、Cl2、N2、酸雨 B．SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物C．NH3、CO2、NO2、霧 D．HCl、SO2、N2、可吸入顆粒物17、CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中由于啞鈴形的C22-存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是A．CaC2晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合B．C22-與N2互為等電子體C．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6D．1個CaC2晶體的晶胞平均含有1個Ca2+和1個C22-18、下列由實驗得出的結論正確的是實驗結論A．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B．乙醇和水都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D19、下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關系的是（）A．在冶金廠和水泥廠常用高壓電除去大量的煙塵，以減少其對空氣的污染B．將植物油倒入水中用力振蕩形成油水混合物C．清晨，陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗的光柱D．在Fe（OH）3膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀生成而后沉淀溶解20、高聚物的單體是（）A．氯乙烯B．氯乙烯和乙烯C．D．21、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學煙霧，Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，W的最高價氧化物對應水化物和其氫化物均為強酸。下列說法不正確的是A．X、Y、Z、W原子半徑大?。篧>Z>Y>X B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：X<YC．WY2能對自來水進行殺菌消毒 D．Z單質(zhì)在Y單質(zhì)和W單質(zhì)中均可燃燒22、某同學欲配制符合下列條件的溶液，其中可能實現(xiàn)的是A．只含1．1molNa＋、1．2molMg2＋、1．1molCl－和1．1molNO3－的溶液B．只含1．1molNH4+、1．1molCa2＋、1．1molCO32－和1．1molCl－的溶液C．為了通過測定pH的大小，達到比較HCl和CH3COOH酸性強弱的目的，分別配制111mL1．1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．僅用1111mL的容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、2．5gNaCl固體和水配制1L1mol/L的NaCl溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。24、（12分）有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，還可用作天然和合成樹脂的溶劑。已知：①D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大；②E分子含有支鏈；③F是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴。(1)B的化學名稱為____________；D的結構簡式_____________。(2)C、F分子中所含的官能團的名稱分別是___________、______________。(3)寫出有機物B生成C的化學反應方程式：___________________；反應類型是________。(4)寫出有機物B與E反應生成A的化學反應方程式：_______________________；反應類型是________。(5)E的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有________種(不含立體異構)，并寫出任意一種符合條件的同分異構體結構簡式__________________。①能與Na反應；②能發(fā)生銀鏡反應。25、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產(chǎn)物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產(chǎn)生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是______________。（2）為研究紅色固體產(chǎn)物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的組成及物質(zhì)的量之比約為___________。26、（10分）某科研小組設計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應的離子方程式：__________________________。27、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。28、（14分）研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為_____________。利用反應6NO2＋8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是________L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH=-196.6kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH=-113.0kJ·mol則反應NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_____________kJ·mol-1。一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是________。a體系壓強保持不變b混合氣體顏色保持不變cSO3和NO的體積比保持不變d每消耗1molSO3的同時生成1molNO2該溫度下，此反應的平衡常數(shù)表達式K=__________。（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示。該反應ΔH______0（填“>”或“<”）。29、（10分）化合物A(C11H8O4)是一種酯類物質(zhì)，在NaOH溶液中加熱反應后再酸化可得到化合物B和C?；卮鹣铝袉栴}：（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團，且與NaHCO3溶液反應有氣體產(chǎn)生。則B的結構簡式是_________，寫出B與NaHCO3溶液反應的化學方程式________。寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式_________、________。（2）C是芳香化合物（含有苯環(huán)的有機物），相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分數(shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是_________。（已知：相對原子質(zhì)量：C—12；O—16：H—1）（3）已知C的苯環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基（設為—X）無支鏈，且含有能與溴的四氯化碳溶液按1:1完全反應的官能團以及含有能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的含有官能團名稱是_________。另外兩個取代基相同，則名稱為_______；另外相同的兩個取代基分別位于取代基（—X）的鄰位和對位，則C的結構簡式是___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

鋁與鹽酸反應的方程式為2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，與燒堿溶液反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反應關系式都為2Al～3H2，同溫同壓下放出相同體積的氣體，需要鋁的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量相等，故選A。2、D【解題分析】

根據(jù)題意，該有機物分子含有2個氧原子，能與NaHCO3反應生成氣體，說明其結構中含1個羧基，可看作C4H10被一個苯環(huán)和一個羧基取代，實際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結構有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎上考慮其中的兩個氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機物共有12種，答案選D?！绢}目點撥】掌握有機物官能團的結構和性質(zhì)特點是解答的關鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構體數(shù)目的判斷是解答的關鍵，對于二元取代物同分異構體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構體的數(shù)目。3、C【解題分析】

烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，據(jù)此得出是“某烷”，然后從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，將取代基寫在“某烷”的前面，據(jù)此分析?！绢}目詳解】烷烴命名時，要選最長的碳鏈為主鏈，此烷烴的主鏈有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子進行編號，而當兩端離支鏈一樣近時，要從支鏈多的一端開始編號，故在3號碳原子上有兩個甲基，在4號碳原子上有一個甲基，則該有機物的名稱為3,3,4?三甲基己烷，故C正確；答案選C。4、B【解題分析】分析：用“均攤法”，金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×1詳解：用“均攤法”，金屬銀平均每個晶胞中含有的金屬原子數(shù)為8×18+6×15、A【解題分析】

A．1mol任何由原子構成的物質(zhì)都含6.02×1023個原子，若物質(zhì)的構成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個原子，A項錯誤；B．根據(jù)規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質(zhì)的量是1mol，所含有的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，近似值是6.02×1023，B項正確；C．阿伏伽德羅常數(shù)個粒子的“集體”的物質(zhì)的量就是1mol，C項正確；D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。6、D【解題分析】

常溫下，某學生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液，若一滴溶液的體積按0.05mL計算，則相當于剩余2滴0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液呈堿性，則c(OH-)=mol/L，故pH=10；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05mL)，則溶液顯酸性，c(H+)=mol/L，故pH=4。因此，①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是10-4=6，故選D?！绢}目點撥】注意本題只能作近似計算，即多一滴或少一滴后溶液的總體積仍按100mL計算，直接根據(jù)過量的試劑進行計算，而且要注意，計算堿性溶液的pH要先求c(OH-)，計算酸性溶液的pH要先求c(H+)。7、C【解題分析】

A項，難溶于水，其水溶液的導電性極弱不一定是離子晶體，如H2SiO3難溶于水、水溶液導電性極弱，但不是離子晶體；B項，熔、沸點較高，硬度較大不一定是離子晶體，如SiO2等原子晶體熔、沸點較高，硬度較大；C項，固體不導電，但在熔融狀態(tài)下可以導電，說明構成晶體的微粒為陰、陽離子，一定屬于離子晶體；D項，在有機溶劑中的溶解度極小不一定是離子晶體，如H2O等分子晶體在有機溶劑中溶解度也極??；答案選C。8、A【解題分析】A.B.H2S分子中價層電子對數(shù)為2+2=4，所以其VSEPR模型為正四面體型，有兩個孤電子對，所以空間構型為V形，故A正確；二氧化硫分子中價層電子對數(shù)為2+1=3，所以其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C.CO2分子中價層電子對數(shù)為2+0=2，所以其VSEPR模型為直線型，該分子中沒有孤電子對，所以其空間構型為直線型，故C錯誤；D.SO42-離子中價層電子對數(shù)為4+0=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該離子中沒有孤電子對，所以其空間構型為正四面體型，故D錯誤；本題選A。點睛：VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此解答。9、B【解題分析】

A．含有MnO4―的溶液顯紫色，不可能存在于無色溶液中，故A錯誤；B．離子組Al3＋、Cl―、SO42―彼此間不發(fā)生離子反應，能大量共存于無色溶液中，故B正確；C．CH3COO―與H＋能生成醋酸，醋酸是弱電解質(zhì)，故CH3COO―與H＋不能大量共存于無色溶液中，故C錯誤；D．OH―與Fe3＋能生成紅褪色氫氧化鐵沉淀，且含有Fe3＋的溶液顯棕黃色，故OH―與Fe3＋不能大量共存于無色溶液中，故D錯誤；故答案為B?！绢}目點撥】離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間(如Fe3+和SCN-)等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的顏色、溶液的酸堿性等，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。10、C【解題分析】

A.因為濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，所以實驗室制備硝基苯加入試劑的順序為：先加入濃硝酸，再滴加濃硫酸，最后滴加苯，A項錯誤；B.蔗糖是二糖，而葡萄糖是單糖，兩者既不是同分異構體，也不是同系物，B項錯誤；C.鈉與乙酸反應生成H2且反應劇烈，鈉與乙醇反應也能生成氫氣，但反應較慢，鈉不與苯反應，所以可用金屬鈉區(qū)分乙酸、乙醇和苯，C項正確；D.煤的氣化是通過化學反應使煤轉(zhuǎn)化為氣態(tài)燃料，屬于化學反應，石油的分餾是物理變化，D項錯誤。故選C。11、D【解題分析】

由結構簡式可知，分子中不含苯環(huán)，含有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵、碳氮單鍵、羥基、氨基、醚鍵和肽鍵。【題目詳解】①阿昔洛韋分子中含有的1個碳碳雙鍵和2個碳氮雙鍵在催化劑作用下可與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol阿昔洛韋最多可與3molH2發(fā)生加成反應，故錯誤；②阿昔洛韋分子中含有氧原子和氮原子，屬于烴的衍生物，不屬于芳香烴，故錯誤；③阿昔洛韋分子中只含有1個羥基，親水基數(shù)目較少，應微溶于水或不溶于水，故錯誤；④阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵和羥基都可以被氧化，故正確；⑤阿昔洛韋分子中碳碳雙鍵、碳氮雙鍵能使溴水褪色，故錯誤；⑥有機物一般可以燃燒，故正確；④⑥正確，故選D。【題目點撥】本題考查有機物的結構與性質(zhì)，注意掌握常見有機物的結構，注意有機物的官能團對性質(zhì)的影響是解答關鍵。12、A【解題分析】A.I中應該利用大理石和稀鹽酸在簡易裝置中反應制取二氧化碳，發(fā)生反應是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，選項A錯誤；B、鈉能與水反應，二氧化碳必須干燥，故II

中濃硫酸的目的是干燥CO2，選項B正確；C、實驗時，III中高溫條件下反應產(chǎn)生的碳酸鈉會與二氧化硅反應，故石英玻璃管容易受到腐蝕，選項C正確；D、步驟IV利用，PdCl2與一氧化碳反應產(chǎn)生黑色物質(zhì)，目的是證明還原產(chǎn)物是否有CO，選項D正確。答案選A。13、C【解題分析】

加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在Mg2+、Al3+離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有SiO32-離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在AlO2-離子，要保證溶液電中性，只有K+這一種陽離子，所以一定存在K+離子，A．加HCl有氣體說明有CO32-或SO32-，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，則氣體甲不一定是純凈物，故A錯誤；B．由于加入的鹽酸過量，生成的沉淀甲為硅酸，不會含有硅酸鎂，故B錯誤；C．溶液中一定含有K+、AlO2-和SiO32-，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32-可能存在，故D錯誤；故選：C。14、B【解題分析】

①2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－Q1kJ·mol-1；②2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1；③2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)ΔH=－Q3kJ·mol-1，②與③相比較，H2O(g)→H2O(l)放熱，所以Q2<Q3；①與③相比較，S(s)→SO2(g)放熱，所以Q1>Q3，則Q1＞Q3＞Q2；答案選B。15、B【解題分析】

高鐵酸鉀(K2FeO4)中的Fe為+6價，有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性；還原后生成的+3價鐵離子，水解生成的氫氧化鐵為氫氧化鐵膠體，可使膠體聚沉，綜上所述，涉及的變化過程有①③④⑥，答案為B。16、B【解題分析】

A、C項中的二氧化碳不屬于大氣污染物，D項中的氮氣不屬于大氣污染物，B項中SO2、NO2、CO、可吸入顆粒物均屬于大氣污染物，故選B。17、B【解題分析】分析：A.CaC2晶體中含有C22-，C22-原子之間為共價鍵；B.C22-含電子數(shù)為2×6+2=14，N2的電子數(shù)為14；C.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-應位于同一平面，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點；D．晶胞中根據(jù)均攤法分析微粒的個數(shù).詳解：A.CaC2晶體中，C22-原子之間以供價鍵相結合，A錯誤；B.

C22-含電子數(shù)為：2×6+2=14,N2的電子數(shù)為14，二者電子數(shù)相同，是等電子體，B正確；C．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個，而不是6個，C錯誤；D.依據(jù)晶胞示意圖可以看出，1個CaC2晶體的晶胞含有Ca2+為：1+12×14=4和含有C22-為：1+6×點睛：本題考查晶胞的分析，注意使晶胞沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關鍵，易錯點為A和C．18、A【解題分析】

A.乙烯與溴發(fā)生加成反應生成的1，2?二溴乙烷無色，可溶于四氯化碳，故A正確；B.乙醇與Na反應不如水與Na反應劇烈，則水中羥基的氫活潑，故B錯誤；C.乙酸與碳酸鈣發(fā)生反應生成乙酸鈣、二氧化碳和水，即強酸制取弱酸的原理，則乙酸的酸性大于碳酸的酸性，故C錯誤；D.甲烷與氯氣在光照下反應生成HCl溶于水顯酸性，一氯甲烷不溶于水即不具有酸性，HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；故選A。【題目點撥】強酸制弱酸規(guī)律：強酸+較弱酸鹽=較弱酸+強酸鹽；醇、酚、撥酸中-OH上的H的活性：R-COOH>R-OH。19、B【解題分析】

A.煙塵是膠體，在外加電源作用下，有電泳的性質(zhì)，與膠體性質(zhì)有關，故A不選；B.油水混合物是乳濁液，與膠體性質(zhì)無關，故B選；C.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗光柱，是膠體的丁達爾現(xiàn)象，與膠體有關，故C不選；D.稀硫酸是電解質(zhì)溶液，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉，與膠體性質(zhì)有關，故D不選。答案為：B。20、C【解題分析】

是CH2=CH=CCl=CH2發(fā)生加聚反應產(chǎn)生的高分子化合物，故合理選項是C。21、A【解題分析】

由X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y為同周期的相鄰元素且形成的某種二元化合物能形成光化學煙霧可知，X為N元素、Y為O元素；Z為金屬元素且Z原子的L層電子數(shù)比其它各層上電子數(shù)之和大5，則Z的最外層有3個電子，為Na元素；W的最高價氧化物對應水化物和其氫化物均為強酸，則W為Cl元素?！绢}目詳解】A項、同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，Na元素的原子半徑大于Cl元素，故A錯誤；B項、元素的非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，O元素的非金屬性強于N元素，則最簡單氫化物的穩(wěn)定性：N<O，故B正確；C項、WY2為ClO2，ClO2具有強氧化性，能對自來水進行殺菌消毒，故C正確；D項、金屬鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，在氯氣中燃燒生成氯化鈉，故D正確；故選A?！绢}目點撥】本題考查元素周期律的應用，注意位置、結構、性質(zhì)的相互關系，利用題給信息正確判斷元素是解本題的關鍵。22、C【解題分析】

A、溶液應呈現(xiàn)電中性，陽離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.2mol×2=1.5mol，陰離子所帶電荷數(shù)為1.1mol＋1.1mol=1.2mol，因此陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)不相等，故A錯誤；B、Ca2＋、CO32－生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故B錯誤；C、NaCl屬于強堿強酸鹽，溶液顯中性，醋酸鈉屬于強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，說明鹽酸的酸性強于醋酸，故C正確；D、缺少膠頭滴管，不能完成實驗，故D錯誤，答案選C。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解題分析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)之間的反應條件可推知：由反應①的產(chǎn)物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據(jù)產(chǎn)物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發(fā)生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。24、乙醇CH3COOH醛基碳碳雙鍵2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O酯化反應(或取代反應)5HOCH2CH2CH2CHO【解題分析】

有機物A(C6H12O2)具有果香味，可用作食品加香劑，則A為酯，B和E發(fā)生酯化反應生成A，則B和E為醇和酸，B能夠發(fā)生氧化反應生成C，C能夠繼續(xù)發(fā)生氧化反應生成D，則B為醇，D為酸；D、E具有相同官能團，E的相對分子質(zhì)量比D大，則E中含有四個碳原子，B中含有2個碳原子，E分子含有支鏈，因此B為乙醇，E為(CH3)2CHCOOH，則A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，C為乙醛，D為乙酸；乙醇在濃硫酸存在時發(fā)生脫水反應生成F，F(xiàn)是可以使溴的四氯化碳溶液褪色的烴，則F為乙烯，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為(CH3)2CHCOOCH2CH3，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為(CH3)2CHCOOH，F(xiàn)為乙烯。(1)B為乙醇；D為乙酸，結構簡式為CH3COOH，故答案為：乙醇；CH3COOH；(2)C為乙醛，F(xiàn)為乙烯，所含的官能團分別是醛基、碳碳雙鍵，故答案為：醛基；碳碳雙鍵；(3)有機物B生成C的化學反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O，該反應屬于氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；(4)有機物B與E反應生成A的化學反應方程式CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O，該反應為酯化反應，也是取代反應，故答案為：CH3CH(CH3)COOH+CH3CH2OHCH3CH(CH3)COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；(5)E為(CH3)2CHCOOH，E的同分異構體中能同時滿足下列條件：①能與Na反應，說明結構中含有羥基或羧基；②能發(fā)生銀鏡反應，說明結構中含有醛基，因此E的同分異構體中含有醛基和羥基，除去醛基，還有3個碳原子，滿足條件的有：醛基連接在1號碳原子上，羥基有3種連接方式；醛基連接在2號碳原子上，羥基有2種連接方式，共5種同分異構體，如HOCH2CH2CH2CHO、CH3CHOHCH2CHO等，故答案為：5；HOCH2CH2CH2CHO(或CH3CHOHCH2CHO等)。25、球形冷凝管冷凝回流A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解題分析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現(xiàn)象?！绢}目詳解】（1）①根據(jù)儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發(fā)，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現(xiàn)象是A中出現(xiàn)紅色物質(zhì)(或A中出現(xiàn)棕色物質(zhì))。（2）①搖動錐形瓶時發(fā)生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發(fā)生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經(jīng)足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據(jù)Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2O。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近，說明容量瓶ii中的溶液濃度約為容量瓶i的100倍，量瓶ii中的[Cu(NH3)4]+的物質(zhì)的量約為容量瓶i的100倍，因此，在溶解之前，紅色的固體產(chǎn)物由Cu2O和Cu組成，物質(zhì)的量之比約為n(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200?！绢}目點撥】解答實驗探究問題時，要注意切忌帶著主觀認知去分析，要根據(jù)化學反應原理冷靜分析實驗中的相關現(xiàn)象，尤其是與所學知識有沖突的實驗現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象分析得出合理結論。要注意實驗細節(jié)，如本題中“足量濃氨水”、“定容”、兩個“50mL”容量瓶等等，對這些信息都要正確解讀才能順利解題。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O?！绢}目點撥】影響化學反應速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解題分析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==