2024屆浙江“七彩陽光”新高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題含解析

2024屆浙江“七彩陽光”新高二化學(xué)第二學(xué)期期末檢測試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、將“試劑”分別加入①、②兩只試管中，不能完成“實驗?zāi)康摹钡氖菍嶒災(zāi)康脑噭┰嚬苤械奈镔|(zhì)A醋酸的酸性強于苯酚碳酸氫鈉溶液①醋酸②苯酚溶液B羥基對苯環(huán)的活性有影響飽和溴水①苯②苯酚溶液C甲基對苯環(huán)的活性有影響酸性高錳酸鉀溶液①苯②甲苯D乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑金屬鈉①水②乙醇A．A B．B C．C D．D2、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，下列對此現(xiàn)象的說法正確的是A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH3）4]2+C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為正四面體型D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道3、下列說法正確的是A．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性B．全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得C．用牛油制肥皂，當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后，會發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出D．在用油脂制肥皂實驗中，加入乙醇是為了增大油脂和NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率4、環(huán)之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物?？茖W(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種螺環(huán)烴X，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(圖中的連線表示化學(xué)鍵)。下列關(guān)于X的敘述錯誤的是A．X分子中所有原子均在同一平面上B．生成lmolC5H12至少需要4molH2C．X與乙烯含有相同的官能團,可發(fā)生氧化反應(yīng)D．充分燃燒等物質(zhì)的量的X和甲烷，X消耗氧氣較多5、結(jié)構(gòu)簡式為的有機物分子中，處于同一平面的碳原子最多有A．6個 B．8個 C．9個 D．10個6、下列實驗結(jié)論不正確的是()實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色產(chǎn)物不都是烷烴B向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸雞蛋清變黃色蛋白質(zhì)可以發(fā)生顏色反應(yīng)C將碘酒滴到新切開的土豆片上土豆片變藍(lán)淀粉遇碘元素變藍(lán)D將新制Cu(OH)2與葡萄糖溶液混合加熱產(chǎn)生紅色沉淀葡萄糖具有還原性A．A B．B C．C D．D7、取未知濃度的硫酸、鹽酸和醋酸各25.00mL，分別用0.10mol/L的NaOH溶液或0.10mol/L的稀氨水滴定得到下圖曲線。下列說法正確的是A．由圖可知曲線c為NaOH滴定硫酸B．由圖可知硫酸的物質(zhì)的量濃變大于鹽酸的物質(zhì)的量濃度C．曲線b、c的滴定實驗可用酚酞做指示劑D．由圖可知滴定前醋酸的物質(zhì)的量濃度為0.060mol/L8、下列說法中正確的是A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B．3s2表示3s能級有兩個軌道C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D．同一原子中，3d、4d、5d能級的軌道數(shù)依次增多9、下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是A．C、N、O、F的原子半徑依次減小B．KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱C．P、S、Cl、Ar的最高正價依次升高D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次增加10、下列物質(zhì)，不能與鈉反應(yīng)的是()A．乙醇 B．丙酸 C．苯酚 D．甲苯11、某有機物其結(jié)構(gòu)簡式為，關(guān)于該有機物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．該分子中能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應(yīng)D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色12、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料，受熱容易分解，為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物，按下面所示裝置進(jìn)行實驗。下列說法不正確的是A．實驗中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁，E中固體變?yōu)榧t色，則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB．反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C．裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D．反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫13、下列說法正確的是A．某種具有較好耐熱性、耐水性和高頻電絕緣性的高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下圖，該樹脂可由3種單體通過縮聚反應(yīng)制備D．已知，合成所用的起始原料只能是2-甲基-1,3-丁二烯和2-丁炔A．AB．BC．CD．D14、下列關(guān)于微粒間作用力與晶體的說法不正確的是A．某物質(zhì)呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，則該物質(zhì)一定是離子晶體B．H2O和CCl4的晶體類型相同，且每個原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．干冰溶于水中，既有分子間作用力的破壞，也有共價鍵的破壞15、某工業(yè)流程中，進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體中NO和O2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.10和0.06，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在其他條件相同時，測得實驗數(shù)據(jù)如下表：壓強/(×105Pa)溫度/℃NO達(dá)到所列轉(zhuǎn)化率需要時間/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是A．升高溫度，反應(yīng)速率加快B．增大壓強，反應(yīng)速率變慢C．在1.0×105Pa、90℃條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時的反應(yīng)已達(dá)到平衡D．若進(jìn)入反應(yīng)塔的混合氣體為amol，反應(yīng)速率以v=Δn/Δt表示，則在8.0×105Pa、30℃條件下轉(zhuǎn)化率從50%增至90%時段NO的反應(yīng)速率為4a/370mol/s16、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH3二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________18、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。19、實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。(4)裝置D中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。20、實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進(jìn)行如下實驗：請完成下列填空：（1）配制100mL0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.100030.0520.0020.100029.9520.0030.100028.2020.00①滴定達(dá)到終點的判斷是________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH為_____________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為___________（保留四位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作__________，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液甲.乙.丙.④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成鹽酸濃度測定結(jié)果偏高的有_____A、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗B、錐形瓶水洗后未干燥C、滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D、配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時，移液后未洗滌燒杯和玻璃棒E、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失21、李克強總理在《2018年國務(wù)院政府工作報告》中強調(diào)“今年二氧化硫、氮氧化物排放量要下降3%?！毖芯繜煔獾拿撓?除NOx)、脫硫(除SO2)有著積極的環(huán)保意義。Ⅰ.汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH=-746.50kJ·mol-1。T℃時，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為2L的密閉容器中，若溫度和體積不變，反應(yīng)過程中(0~15min)NO的物質(zhì)的量隨時間變化如圖。（1）圖中a、b分別表示在相同溫度下，使用質(zhì)量相同但表面積不同的催化劑時，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______（填“a”或“b”）（2）在a曲線所示反應(yīng)中，0~10min內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________；T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_____________；平衡時若保持溫度不變，再向容器中充入CO、CO2各0.2mol，則平衡將_________移動(填“向左”、“向右”或“不”)（3）15min時,n(NO)發(fā)生圖中所示變化，則改變的條件可能是_______（填序號）A．充入少量COB．將N2液化移出體系C．升高溫度D．加入催化劑Ⅱ.已知有下列反應(yīng)：①5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)△H1②N2(g)+O2(g)2NO(g)△H2③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H3（1）若在高效催化劑作用下可發(fā)生8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)的反應(yīng)，對NO2進(jìn)行處理則該反應(yīng)的△H=__________（用△H1，△H2，△H3表示），△S______0（2）某溫度下，向某恒容密閉容器中充入一定量的NH3和NO2，按照（1）的原理模擬污染物的處理。若容器中觀察到________________（填序號），可判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)A．混合氣體顏色不再改變B．混合氣體的密度不再改變C．混合氣體摩爾質(zhì)量不再改變D．NH3和NO2的物質(zhì)的量之比不再改變（3）將一定比例的O2、NH3和NO2的混合氣體，勻速通入圖(a)所示裝有催化劑M的反應(yīng)器中充分進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)相同時間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖(b)所示。已知該催化劑在100～150℃時活性最高，那么在50～250℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢，其中去除率迅速上升段的主要原因是____________________________；當(dāng)反應(yīng)溫度高于380℃時，NOx的去除率迅速下降的原因可能是___________________________

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A.醋酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體而苯酚不能使碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體，證明醋酸的酸性強于碳酸的酸性，碳酸的酸性強于苯酚的酸性，A合理；B.飽和溴水與苯進(jìn)行萃取、與苯酚生成三溴苯酚沉淀，驗證了羥基對苯環(huán)活性的影響，B合理；C.酸性高錳酸鉀與甲苯反應(yīng)生成苯甲酸，溶液褪色，驗證苯環(huán)對甲基活性的影響而不是甲基對苯環(huán)的影響，C不合理；D.水是弱電解質(zhì)，乙醇是非電解質(zhì)，羥基氫原子的活潑性不同，反應(yīng)進(jìn)行的劇烈程度不同，能證明乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，D合理；故合理選項為C。2、B【解題分析】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正確；C．[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正四邊形，故C錯誤；D．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故D錯誤；故選B。3、D【解題分析】分析：A.蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽會變性；B.環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚制得全降解塑料；C.高級脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水；D.油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大。詳解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，降低蛋白質(zhì)的溶解度，屬于蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，物理變化，A錯誤；全降解塑料可由單體環(huán)氧丙烷和CO2通過加聚反應(yīng)生成，B錯誤；牛油在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鈉，該物質(zhì)在飽和食鹽水中溶解度較小，且密度小于水，則析出的肥皂浮在上層而不是沉于液面底部，C錯誤；油脂難溶于水，在乙醇中的溶解度較大，油脂制肥皂實驗中加入一定量的乙醇為了增大油脂的溶解，增大與NaOH溶液的接觸面積，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，D正確；正確選項D。點睛：蛋白質(zhì)溶液中遇到輕金屬鹽，比如硫酸銨、硫酸鈉等，降低了蛋白質(zhì)的溶解度，以沉淀的形式析出，但是蛋白質(zhì)沒有失去水溶性，沒有失去生理活性，屬于物理變化；蛋白質(zhì)溶液遇到重金屬鹽，比如硫酸銅、醋酸鉛等，也產(chǎn)生沉淀，但蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化，失去水溶性，失去生理活性。4、A【解題分析】分析：本題考查的是有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度較小。詳解：A.X分子中中心的碳原子形成四個共價鍵，不可能是平面結(jié)構(gòu)，故錯誤；B.該物質(zhì)分子式為C5H4，所以與氫氣加成生成lmolC5H12，至少需要4mol氫氣，故正確；C.根據(jù)每個碳原子形成4個共價鍵分析，該分子中除了中心的碳原子外，其余的碳原子都要形成一個碳碳雙鍵，與乙烯含有相同的官能團，能發(fā)生氧化反應(yīng)，故正確；D.充分燃燒等物質(zhì)的量的該物質(zhì)和甲烷，因為其碳原子個數(shù)多，所以消耗氧氣較多，故正確。故選A。點睛：烴類物質(zhì)燃燒時，烴種碳?xì)湓訑?shù)越大，燃燒等物質(zhì)的量物質(zhì)時耗氧量越大。燃燒等質(zhì)量的烴時，含氫量越高，耗氧量越大。5、D【解題分析】

根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵均是平面形結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】苯環(huán)是平面形結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子位于苯環(huán)所在平面上。碳碳雙鍵也平面形結(jié)構(gòu)，又因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該有機物分子中所有碳原子均可能位于同一平面上，即處于同一平面的碳原子最多有10個。答案選D。6、C【解題分析】

A.不飽和烴能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但烷烴和高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，將石蠟油加強熱(裂解)所產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明產(chǎn)物不都是烷烴，A正確；B.濃硝酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，所以向盛有3mL雞蛋清溶液的試管里，滴入幾滴濃硝酸，雞蛋清變黃色，說明蛋白質(zhì)能發(fā)生顏色反應(yīng)，B正確；C.碘遇淀粉試液變藍(lán)色，碘酒中含有碘單質(zhì)，土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到新切開的土豆上變藍(lán)色，C錯誤；D.醛基和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)而生成磚紅色沉淀，葡萄糖中含有醛基，能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)，則葡萄糖體現(xiàn)還原性，D正確；答案選C。7、D【解題分析】分析：本題考查的是酸堿混合的定性判斷和計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，注意把握題目圖像的分析和弱電解質(zhì)的電離特點，難度中等。詳解：A.由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，應(yīng)為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，故錯誤；B.硫酸、鹽酸都為強酸，題中縱坐標(biāo)為pH，不能確定濃度的大小，故錯誤；C.如用氨水中和，滴定終點時溶液呈現(xiàn)酸性，應(yīng)用甲基橙為指示劑，故錯誤；D.開始時醋酸的pH為3，氫離子濃度為0.001mol/L，滴定終點時消耗氫氧化鈉的體積為15mL，則有c×0.025=0.10×0.015，解c=0.06mol/L，故正確。故選D。點睛：由圖像可知加入氫氧化鈉或氨水時，a的pH在開始階段變化較大，因為堿滴定弱酸的變化曲線，則b、c為硫酸和鹽酸的滴定曲線，由于濃度未知，則不能確定b、c，若用氨水滴定硫酸和鹽酸，則滴定終點為酸性，應(yīng)用甲基橙做指示劑，結(jié)合消耗氫氧化鈉的體積計算醋酸的濃度即可。8、A【解題分析】

A．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，故A正確；B.3s2表示3s能級容納2個電子，s能級有1個原子軌道，故B錯誤；C．能級符號相同，能層越大，電子能量越高，所以1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故C錯誤；D．同一原子中，2d、3d、4d能級的軌道數(shù)相等，都為5，故D錯誤；故選A。9、C【解題分析】

A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，A正確；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，KOH、NaOH、LiOH的堿性逐漸減弱，B正確；C．P、S、Cl的最高正價依次升高，Ar為惰性氣體，化合價一般為0，C錯誤；D．Na、Mg、Al、Si的最外層電子數(shù)依次為1、2、3、4，依次增加，D正確；故合理選項是C。10、D【解題分析】

A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，故A項不選；B.丙酸具有酸性，可以和鈉反應(yīng)生成丙酸鈉和氫氣，故B項不選；C.苯酚具有弱酸性，可以和鈉反應(yīng)生成苯酚鈉和氫氣，故C項不選；D.甲苯不能和鈉發(fā)生反應(yīng)，故選D項；故答案選D。11、B【解題分析】

由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結(jié)合烯烴、鹵代烴的性質(zhì)來解答?！绢}目詳解】A．分子式為C13H17Cl，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，能通過聚合反應(yīng)生成高分子化合物，故B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4molH2反應(yīng)，故C錯誤；

D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯誤；

答案選B。【題目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意烯烴的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大。12、B【解題分析】

A選項，實驗中觀察到裝置B中石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2，E中固體變?yōu)榧t色，F(xiàn)中石灰水變渾濁，則證明分解產(chǎn)物中有CO，故A正確；B選項，因為反應(yīng)中生成有CO，CO會部分還原氧化鐵得到鐵，因此反應(yīng)結(jié)束后，取A中固體溶于稀硫酸，向其中滴加1～2滴KSCN溶液，溶液無顏色變化，不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3，故B錯誤；C選項，為了避免CO2影響CO的檢驗，CO在E中還原氧化銅，生成的氣體在F中變渾濁，因此在裝置C要除去混合氣中的CO2，故C正確；D選項，反應(yīng)結(jié)束后，應(yīng)熄滅A，E處酒精燈后，持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化，故D正確；綜上所述，答案為B。【題目點撥】驗證CO的還原性或驗證CO時，先將二氧化碳除掉，除掉后利用CO的還原性，得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗證。13、A【解題分析】

A.觀察本題中高分子化合物的結(jié)構(gòu)，首先會聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)，它對應(yīng)的單體是苯酚和HCHO。將題給有機物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體苯胺。由此可知，本題高分子合成時所用到的單體有苯酚、HCHO和苯胺，這三種單體發(fā)生聚合時應(yīng)為縮聚反應(yīng)，故A正確；B.有機物水解得到一種產(chǎn)物，故B錯誤；C.在光照或加熱條件下發(fā)生轉(zhuǎn)化：不是取代反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)題目提供的信息可知，合成

的方法為：原料為丙炔和2,3-二甲基-1,3-丁二烯或，原料為2-丁炔和2-甲基-1,3-丁二烯，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。【題目點撥】該題是中等難度的試題，試題在注重基礎(chǔ)知識考查與訓(xùn)練的同時，更側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)，該題的關(guān)鍵是利用已知的信息找出反應(yīng)的原理，然后結(jié)合題意靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和逆向思維能力。14、B【解題分析】

A.分子晶體在固態(tài)時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不導(dǎo)電；離子晶體呈固體時不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B.H2O和CCl4都是分子晶體，H2O中H原子的最外層不能達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C.鹵素單質(zhì)都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關(guān)，而決定分子間作用力的因素是相對分子質(zhì)量的大小，故C正確；D.干冰的成分是CO2,溶于水中破壞了分子間作用力，同時與水反應(yīng)生成碳酸，因此共價鍵也會被破壞，故D正確；答案：B。15、D【解題分析】

A項，相同壓強時，溫度高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間多，升高溫度，反應(yīng)速率越小，故選項A錯誤；B項，相同溫度，壓強高時達(dá)到相同轉(zhuǎn)化率需要的時間少，增大壓強，反應(yīng)速率變快,故選項B錯誤；C項，在此條件下，當(dāng)轉(zhuǎn)化率為98%時需要的時間較長，不確定反應(yīng)是否達(dá)到了平衡，故選項C錯誤；D項，在amol混合氣體進(jìn)入反應(yīng)塔，題目所示的外界環(huán)境下，NO的反應(yīng)速率為v=?n/?t==mol/s，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。16、C【解題分析】分析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．該分子中直接連接兩個苯環(huán)的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯誤；B．該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯誤；C．該分子中含有三個碳碳雙鍵，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知，前三個C原子共面、后三個C原子共面，且中間兩個C原子共面，所以這六個C原子都共面，故C正確；D．該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為?！绢}目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標(biāo)：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當(dāng)n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。19、CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O防止液體暴沸三頸燒瓶漏斗中的液面上升NaOH溶液CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解題分析】

根據(jù)實驗室制取乙烯的反應(yīng)原理進(jìn)行解答；根據(jù)雜質(zhì)的性質(zhì)選擇除雜試劑?！绢}目詳解】(1)裝置A是乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯的發(fā)生裝置，則生成乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；河沙的作用是防止液體暴沸；儀器a的名稱為三頸燒瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；防止液體暴沸；三頸燒瓶；(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3)CO2、SO2都屬于酸性氧化物，可以和堿反應(yīng)，所以裝置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2氣體；答案：NaOH溶液。(4)裝置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；液溴具有揮發(fā)性，所以把試管置于盛有冰水的小燒杯中，可以減少溴的揮發(fā)，答案：CH2=CH2+Br2→BrCH2=CH2Br；減少溴的揮發(fā)損失。20、滴入最后一滴NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無色變成淺紅色，且30s不褪色8.2～10.00.1500mol/L丙CDE【解題分析】

①用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，滴入最后一滴NaOH溶液時，溶液顯堿性，結(jié)合酚酞的性質(zhì)分析解答；②根據(jù)c(酸)×V(酸)=c(堿)×V(堿)計算；③堿式滴定管的氣泡通常在橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出；④根據(jù)c(待測)=分析誤差?！绢}目詳解】①在用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸的實驗中，選用酚酞作指示劑時，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，溶液顏色恰好由無色變?yōu)?淺)紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到了滴定終點；酚酞的變色范圍是8.2～10，所以滴定終點時溶液pH為8.2～10；故答案為：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液由無色恰