廣東省普寧市華美學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題含解析

廣東省普寧市華美學(xué)校2024屆化學(xué)高二下期末達(dá)標(biāo)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知斷裂1molH2(g)中的H—H鍵需要吸收436.4kJ的能量，斷裂1molO2(g)中的共價鍵需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH—O鍵能放出462.8kJ的能量。下列說法正確的是()A．?dāng)嗔?molH2O中的化學(xué)鍵需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－480.4kJ·mol－1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH＝471.6kJ·mol－1D．H2(g)＋0.5O2(g)===H2O(l)ΔH＝－240.2kJ·mol－12、常溫下，下列物質(zhì)的溶液中粒子濃度關(guān)系不正確的是A．pH=1的KHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)B．CH3COONa和BaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-)C．三種相同濃度的銨鹽溶液中c（NH4＋）從大到小的順序：NH4HSO4、NH4Cl、NH4HCO3D．已知AgCl、AgBr、Agl溶度積常數(shù)依次為1.6×l0-10、7.7×10-13、8.7×10-17，則對應(yīng)飽和溶液中c(X-)從大到小的順序為：Cl―、Br―、I―3、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W強于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價化合物XW24、下列說法正確的是A．油脂飽和程度越大，熔點越低B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)均既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)C．蔗糖、麥芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2種物質(zhì)D．麻黃堿()的催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)5、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④6、下列粒子屬等電子體的是（）A．NO和O2 B．CH4和NH4+ C．NH2ˉ和H2O2 D．HCl和H2O7、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，然后通入CO2氣體先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，最后又出現(xiàn)白色沉淀Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中B向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]C向Na2CO3溶液中加入濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入硅酸鈉溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：鹽酸>碳酸>硅酸D向盛有KI3溶液的兩試管中分別加入淀粉溶液和AgNO3溶液前者溶液變藍(lán)色，后者有黃色沉淀KI3溶液中存在I3-I2+I-平衡A．A B．B C．C D．D8、有一種脂肪醇，通過一系列反應(yīng)可變?yōu)楸?，這種脂肪醇通過消去、氧化、酯化、加聚反應(yīng)等變化后可轉(zhuǎn)化為一種高聚物，這種醇的結(jié)構(gòu)簡式可能為（）A．CH2＝CHCH2OH B．CH2ClCHClCH2OHC．CH3CH2OH D．CH3CH(OH)CH2OH9、下列關(guān)于煤、石油、天然氣等資源的說法正確的是()。A．石油裂化得到的汽油是純凈物B．石油產(chǎn)品都可用于聚合反應(yīng)C．天然氣是一種清潔的化石燃料D．水煤氣是通過煤的液化得到的氣體燃料10、下列各組物質(zhì)中的三種物質(zhì)，只用一種試劑無法鑒別的是A．乙醇、乙醛、乙酸 B．苯、溴乙烷、乙醇C．苯、苯酚、四氯化碳 D．乙烷、乙烯、乙炔11、下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小A．A B．B C．C D．D12、能把乙醇、甲酸、乙酸、葡萄糖溶液用一種下列試劑區(qū)分開的是（）A．新制氫氧化銅濁液B．碳酸鈉溶液C．酸性高錳酸鉀溶液D．紫色石蕊試液13、興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（）A．實驗時先點燃A處酒精燈再通甲烷B．裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用C．裝置C經(jīng)過一段時間的強光照射后，生成的有機物有4種D．從D中分離出鹽酸的方法為過濾14、某興趣小組以廢棄的易拉罐、漂白粉、氫氧化鈉等為原料制造了一種新型環(huán)保電池，并進行相關(guān)實驗，如圖所示。電池的總反應(yīng)方程式為2Al＋3ClO－＋2OH－=3Cl－＋2AlO＋H2O。下列說法正確的是A．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－B．當(dāng)有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子數(shù)為1.806×1023個C．往濾紙上滴加酚酞試液，b極附近顏色變紅D．b極附近會生成藍(lán)色固體15、下列說法不正確的是A．16O和18O互為同位素 B．金剛石和足球烯互為同素異形體C．C2H6和C3H6互為同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體16、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產(chǎn)物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現(xiàn)出還原性D．當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移17、有關(guān)下列有機物的說法中錯誤的是A．石油經(jīng)分餾后再通過裂化和裂解得到汽油B．植物油通過氫化加成可以變成脂肪C．用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維D．在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解18、下列醇不能在銅的催化下發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A． B．CH3CH2CH2CH2OHC． D．19、pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液,分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為VHX和VHY。若相同條件下VHX>VHY，則下列說法正確的是（）A．HX可能是強酸 B．HY一定是強酸C．HX的酸性強于HY的酸性 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相等20、下列有關(guān)石油、煤、天然氣的敘述正確的是A．石油經(jīng)過催化重整可得到芳香烴B．煤中含有的苯、甲苯等可通過干餾得到C．石油的分餾、煤的氣化和液化都屬于化學(xué)變化D．石油、煤、天然氣、可燃冰、沼氣都屬于化石燃料21、有關(guān)晶格能的敘述正確的是A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量B．晶格能通常取正值，但是有時也取負(fù)值C．晶格能越大，形成的離子晶體越不穩(wěn)定D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小22、下列分子中心原子是sp2雜化的是（）A．PBr3 B．CH4 C．BF3 D．H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）某天然有機化合物A僅含C、H、O元素，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（提示：A→P、A→B分別為兩個反應(yīng)，條件均為濃硫酸、加熱）(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：B→D________；D→E第①步反應(yīng)________。(2)請分別寫出D和E中的不含氧官能團的名稱：D：__________、E：____________。(3)寫出S、P的結(jié)構(gòu)簡式：S：_________________________________；P：____________________________；(4)寫出在濃H2SO4存在并加熱的條件下，F(xiàn)與足量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。(5)寫出符合條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：(①與D具有相同官能團，②核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰；峰面積比為1∶1)______________________________。24、（12分）某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。為了確定其組成，現(xiàn)稱取天然堿3.32g，做如下實驗：（氣體均折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（1）B的電子式_______。（2）天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式______。（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba（OH）2溶液，請寫出離子反應(yīng)方程式___。25、（12分）實驗室以MnO2、KClO3、CaCO3及鹽酸等為原料制取KMnO4的步驟如下：Ⅰ.MnO2的氧化Ⅱ.CO2的制?、?K2MnO4的歧化及過濾和結(jié)晶等回答下列問題：(1)實驗前稱取2.5gKClO3、5.2gKOH、3.0gMnO2并充分混合。氯酸鉀需過量，其原因是____________________________；熔融時除了需要酒精燈、三腳架、坩堝鉗、細(xì)鐵棒及鐵坩堝外，還需要的硅酸鹽質(zhì)儀器有___________________(2)為了體現(xiàn)“綠色化學(xué)”理念，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的“K2MnO4歧化”實驗裝置。在大試管中裝入塊狀CaCO3，并關(guān)閉K2，向長頸漏斗中加入一定量6mol·L－1的鹽酸；向三口燒瓶中加入K2MnO4溶液。①實驗時，不用裝置(a)(啟普發(fā)生器)制取CO2而用裝置(b)制取，這是因為______。②為了充分利用CO2，實驗開始時需關(guān)閉____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打開；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉______，其余均打開。③三口燒瓶中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成KMnO4的同時還會生成MnO2和K2CO3，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。26、（10分）亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。27、（12分）請完成下列物質(zhì)的分離提純問題。Ⅰ.現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（1）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______。（2）證明AgNO3溶液加過量的實驗方法是_______________________________。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。Ⅱ.某同學(xué)欲用CCl4萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；B．把50ml碘水和15mlCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層液體；G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)；H．靜置、分層。（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）_________________。（2）從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察下圖所示實驗裝置指出其錯誤有_________處。（3）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在____________（填儀器名稱）里聚集。28、（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題：（1）如圖1是幾種0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_________（填寫字母）；②20℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3+)＝______。（2）室溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是____________。29、（10分）(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。(2)超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012c(NO)/mol·L－11.00×10－34.50×10－42.50×10－4c(CO)/mol·L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－3時間/s345c(NO)/mol·L－11.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol·L－12.75×10－32.70×10－32.70×10－3請回答下列問題：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；③上述條件下，測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進行”或“向左進行”)(3)實驗室常用0.10mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)③滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認(rèn)為最有可能的原因是____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

A．生成H2O（g）中的1mol

H-O鍵能放出462.8KJ的能量，則斷裂1

mol

H2O（g）中的化學(xué)鍵需要吸收熱量462.8KJ×2=925.6

KJ，但并未說明水的狀態(tài)，故A錯誤；B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=（436.4KJ/mol）×2+（498KJ/mol）-2×2×（462.8KJ/mol）=-480.4

KJ?mol-1，故B正確；C.2H2O（g）=2H2O（l）△H=-88KJ/mol，則2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，可知2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+568.4

KJ?mol-1，故C錯誤；D.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-568.4KJ/mol，則H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-284.2KJ?mol-1，故D錯誤；故選B?！绢}目點撥】本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計算為解答的關(guān)鍵。注意氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水為放熱；焓變等于斷鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，互為逆反應(yīng)時焓變的數(shù)值相同、符號相反。2、B【解題分析】分析：A．根據(jù)KHSO4溶液中的電荷守恒及物料守恒分析；

B．根據(jù)CH3COONa和BaCl

2混合溶液中的物料守恒判斷；

C．硫酸氫銨中氫離子抑制了銨根離子的水解，碳酸氫根離子促進了銨根離子的水解；

D．化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小，物質(zhì)越難溶，據(jù)此分析三種離子濃度大小。詳解：A.

pH=1

的

KHSO4

溶液中

,

硫酸氫鉀完全電離

,

根據(jù)電荷守恒可知：

c(K+)+c(H+)=2c(SO42?)+c(OH?),

根據(jù)物料守恒可得：

c(K+)=c(SO42?),

二者結(jié)合可得：

c(H+)=c(SO42?)+c(OH?)，故

A

正確；B.

CH3COONa

和

BaCl2

混合溶液中

,

根據(jù)物料守恒可得：

c(Na+)=c(CH3COO?)+c(CH3COOH)

、

2c(Ba2+)=c(Cl?),

二者結(jié)合可得：c(Na+)+2c(Ba2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+c(Cl-)，故

B

錯誤；C.

NH4HSO4

電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最大

;NH4HCO3中碳酸氫根離子水解促進了銨根離子的水解

,

其溶液中銨根離子濃度最小

,

則三種相同濃度的銨鹽溶液中

c（NH4＋）

從大到小的順序為：NH4HSO4>NH4Cl>NH4HCO3

，故

C

正確；D.化學(xué)式相似的物質(zhì)的溶度積常數(shù)越小物質(zhì)越難溶

,

常溫下在水中溶解能力為

AgCl>AgBr>AgI,

則對應(yīng)飽和溶液中

c(X?)

從大到小的順序為：Cl―、Br―、I―，故

D

正確；故本題選B。3、C【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價氧化物對應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強酸，即H2SO4的酸性強于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯誤；D、X與W可形成共價化合物CS2，故D說法正確。答案選C。4、B【解題分析】

A．熔點隨分子量增大而增加，油脂飽和程度越大，熔點越高，A項錯誤；B．氨基酸、二肽、蛋白質(zhì)都含有氨基和羧基，既能跟強酸反應(yīng)又能跟強堿反應(yīng)，B項正確；C．麥芽糖水解只生成葡萄糖一種物質(zhì)，C項錯誤；D．與羥基相連的碳上只有1個氫原子，氧化得到酮，得不到醛，D項錯誤；本題答案選B。5、B【解題分析】

混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。6、B【解題分析】

原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等的是等電子體，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．NO和O2的價電子數(shù)不等，不能互為等電子體，A錯誤；B．CH4和NH4+的原子數(shù)和價電子數(shù)分別都相等，二者互為等電子體，B正確；C．NH2ˉ和H2O2的原子數(shù)和價電子數(shù)分別都不相等，不能互為等電子體，C錯誤；D．HCl和H2O的原子數(shù)不相等，不能互為等電子體，D錯誤。答案選B。7、C【解題分析】A.在A1C13溶液中逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀消失，生成偏鋁酸鈉溶液，通入CO2氣體，又反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，說明Al(OH)3是兩性氫氧化物，但不能溶解在某些弱酸中，故A正確；B．溶度積小的先生成沉淀，向濃度為0.1mol?L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]較小，故B正確；C．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉反應(yīng)也能生成硅酸沉淀，則該實驗不能比較碳酸和硅酸的酸性強弱，故C錯誤；D．溶液變藍(lán)色，說明含有碘單質(zhì)，有黃色沉淀，說明含有碘離子，則溶液中存在平衡：I3-?I2+I-，故D正確；故選C。8、D【解題分析】

結(jié)合加聚反應(yīng)原理，該高聚物的單體為：CH2=CH-COOCH3，經(jīng)過酯的水解反應(yīng)可以得到生成該酯的有機物為：CH3OH、CH2=CH-COOH，通過消去、氧化生成丙烯酸的醇為：CH3CH(OH)CH2OH；故選D。9、C【解題分析】石油的主要成份為烷烴和芳香烴，并不能用于聚合反應(yīng)，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的小分子混合氣體，主要成份為稀烴；水煤氣是煤的氣化產(chǎn)生的氣體CO和氫氣；10、D【解題分析】

A.可用氫氧化銅懸濁液鑒別。乙醇無現(xiàn)象；乙醛遇冷的氫氧化銅懸濁液無現(xiàn)象，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙酸可使氫氧化銅懸濁液溶解。因此能用一種試劑鑒別，A項正確；B.可用水鑒別。苯密度小，在水的上層；溴乙烷密度大在水的下層；乙醇與水互溶。因此能用一種試劑鑒別，B項正確；C.可用氯化鐵溶液鑒別。苯密度小，在氯化鐵溶液的上層；苯酚遇氯化鐵溶液顯特征紫色；四氯化碳密度大，在氯化鐵溶液的下層。因此能用一種試劑鑒別，C項正確；D.可利用溴水或酸性高錳酸鉀鑒別乙烷與乙烯、乙炔，但由于乙烯和乙炔遇溴水、酸性高錳酸鉀的現(xiàn)象相同，因此無法僅通過一種試劑鑒別，D項錯誤；答案應(yīng)選D。11、D【解題分析】

A、因為加入過量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2，加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯誤；B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋，溶液變藍(lán)，但沒有黑色固體出現(xiàn)，B錯誤；C、鋁表面產(chǎn)生氧化鋁，因為氧化鋁的熔點比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯誤；D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2，D正確；故合理選項為D。12、A【解題分析】分析：乙醇具有一定的還原性，甲酸、乙酸具有酸性，可發(fā)生中和反應(yīng)，甲酸、葡萄糖含有醛基，可與新制氫氧化銅濁液或銀氨溶液反應(yīng)，以此解答該題．詳解：A、加入氫氧化銅懸濁液，甲酸、乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，甲酸、加熱條件下葡萄糖生成磚紅色沉淀，乙醇沒有現(xiàn)象，可辨別，故A正確；B.碳酸鈉溶液，只能將乙酸、甲酸分為一組，葡萄糖和乙醇分為一組，故B錯誤。C、除乙酸外都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D、甲酸、乙酸紫色石蕊試液變紅，其余不變，故D錯誤；故選A。13、D【解題分析】A.實驗時先點燃A處酒精燈，讓MnO2與濃HCl反應(yīng)一段時間排盡裝置中的空氣，再通甲烷，A正確；B.濃硫酸可以干燥氯氣,氯氣與甲烷在B中可以混合均勻，因此裝置B的主要作用是均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等，B正確；C.氯氣與甲烷在裝置C中在強光照射下可發(fā)生取代反應(yīng)，生成的有機物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳，4種有機物，C正確；D.D中得到的是鹽酸溶液，并和二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的油狀液體分層，故可以用分液的方法從D中分離出鹽酸，D錯誤。答案選D.14、C【解題分析】

A．電池的正極反應(yīng)式為：ClO－＋H2O＋2e－=Cl－＋2OH－，錯誤；B．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，當(dāng)有0.1molAl完全溶解時，流經(jīng)外電路的電子數(shù)為1.806×1023個，而在電解質(zhì)溶液中則是離子定向移動，錯誤；C．往濾紙上滴加酚酞試液，由于Al是負(fù)極，所以b極為陰極，在該電極上溶液中的H+放電，破壞了b極附近的水的電離平衡，使該區(qū)域的溶液顯堿性，所以b電極附近顏色變紅，正確；D．由于Al是負(fù)極，所以與之連接的b極是陰極，b極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Cu棒不參與反應(yīng)，所以b極附近不會生成藍(lán)色固體，錯誤；答案選C。15、C【解題分析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；由同一元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體?！绢}目詳解】A項、16O、18O是氧元素的不同原子，所以互為同位素，故A正確；B項、金剛石和足球烯是碳元素的不同單質(zhì)，所以互為同素異形體，故B正確；C項、C2H6和C3H6的通式不相同，結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差一個碳原子，不互為同系物，故C錯誤；D項、C2H5OH和CH3OCH3的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故選C。16、D【解題分析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產(chǎn)物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現(xiàn)出還原性，又表現(xiàn)出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當(dāng)有l(wèi)molO2參加反應(yīng)時，共有6mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移，故D正確。綜上所述，本題選D。17、A【解題分析】

A．石油經(jīng)分餾可以得到汽油，石油分餾產(chǎn)品經(jīng)裂化也可以得到汽油，但是石油裂解得不到汽油，石油裂解得到的是氣態(tài)烴，故A錯誤；B．植物油中含有不飽和鍵，通過氫化可以變成脂肪，B正確；C．蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，用灼燒的方法可以區(qū)別蠶絲和合成纖維，C正確；D．碘遇淀粉顯藍(lán)色，在做淀粉的水解實驗時，用碘水檢驗淀粉是否完全水解，D正確。答案選A。18、D【解題分析】

醇類有機物發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成醛或者酮，條件為與羥基相連的碳原子上至少存在一個氫原子?！绢}目詳解】A.羥基所在碳原子上有1個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，A不選；B.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，B不選；C.羥基所在碳原子上有2個氫原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)，C不選；D.羥基連在叔碳原子上，碳原子上沒有多余氫原子，不能發(fā)生催化氧化，D選，答案為D。19、D【解題分析】

因開始的pH相同，鎂足量，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，反應(yīng)速率與氫離子濃度成正比，以此進行分析并解答?！绢}目詳解】A．pH=l的兩種一元酸HX與HY溶液，分別與足量Mg反應(yīng)，HX產(chǎn)生氫氣多，則HX為弱酸，故A錯誤；B．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，二者可能一種為強酸，另一種為弱酸，或者二者都是弱酸，其中HX較弱，故B錯誤；C．pH=1的兩種一元酸，分別取100mL加入足量鎂粉，由V（HX）＞V（HY），說明HX溶液的濃度較大，則HX酸性較弱，故C錯誤；

D．反應(yīng)開始時，兩種溶液中氫離子濃度相等，所以反應(yīng)速率相同，故D正確。答案選D?！绢}目點撥】解答該題應(yīng)注意以下三點：(1)強酸完全電離，弱酸部分電離。(2)酸性相同的溶液，弱酸的濃度大，等體積時，其物質(zhì)的量多。(3)產(chǎn)生H2的速率取決于c(H＋)的大小。20、A【解題分析】分析：本題考查的是煤和石油的綜合利用，難度較小。詳解：A.石油催化重整得到芳香烴，故正確；B.煤是復(fù)雜混合物，不含苯，經(jīng)過干餾的化學(xué)反應(yīng)生成苯，故錯誤；C.石油的分餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化，故錯誤；D.可燃冰不是化石燃料，故錯誤。故選A。21、A【解題分析】

晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，通常取正值；晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且熔點越高，硬度越大。【題目詳解】A.晶格能是氣態(tài)離子形成1摩爾離子晶體釋放的能量，注意必須是氣態(tài)離子，所以A選項是正確的；B.晶格能通常為正值，故B錯誤；C.晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，故C錯誤；D.晶格能越大，物質(zhì)的硬度越大，故D錯誤。答案選A。【題目點撥】該題主要是考查學(xué)生對晶格能概念的了解以及應(yīng)用的掌握程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力。解題的關(guān)鍵是明確晶格能的概念和含義，然后靈活運用即可。22、C【解題分析】

A.P原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=4，P采用sp3雜化，選項A不符合題意；B.C原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+=4，C采用sp3雜化，選項B不符合題意；C.B原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+=3，B采用sp2雜化，選項C符合題意；D.O原子雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+=4，O采用sp3雜化，選項D不符合題意；答案選C?！绢}目點撥】本題考查了原子雜化類型的判斷，原子雜化類型的判斷是高考熱點，根據(jù)“雜化軌道數(shù)=σ鍵電子對數(shù)+孤對電子對數(shù)”是解答本題的關(guān)鍵。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)溴原子碳碳三鍵【解題分析】

由A僅含C、H、O三種元素，S為氯代有機酸，S水解可以得到A，說明S分子中含有C、H、O、Cl四種元素；根據(jù)反應(yīng)條件可知，由S→B發(fā)生消去反應(yīng)，B→F發(fā)生與氫氣的加成反應(yīng)，得到飽和羧酸F，而F和NaHCO3反應(yīng)，得到鹽的化學(xué)式為：C4H4O4Na2，說明F是二元羧酸，從而說明S分子中含有兩個-COOH；S中的Cl原子在堿性條件下被-OH取代，酸化后生成含有-COOH和-OH的有機物A，并且A自身在濃硫酸作用下，可以生成六元環(huán)狀的酯P，故-OH在β碳原子上，再結(jié)合A的相對分子質(zhì)量分為134，可以推知A為HOOCCHOHCH2COOH，S為，B為HOOCCH=CHCOOH，F(xiàn)為HOOCCH2CH2COOH；B與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成D，則D為，D在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，結(jié)合E的相對分子質(zhì)量為114，E為HOOCC≡CCOOH，P為六元環(huán)酯，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和官能團的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，B→D為烯烴和溴的加成反應(yīng)；D→E第①步反應(yīng)為鹵代烴在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；(2)D為，E為HOOCC≡CCOOH，二者中的不含氧官能團分別為溴原子，碳碳三鍵，故答案為：溴原子；碳碳三鍵；(3)由以上分析可知，S為，P為，故答案為：；；(4)F為丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)在濃硫酸作用下與足量的乙醇反應(yīng)，生成丁二酸二乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：(5)D為，D的同分異構(gòu)體中含有相同官能團的有，其中核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)2種峰，且峰面積比為1∶1的是，故答案為：。24、2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑或者2[2Na2CO3·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-【解題分析】

天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成，2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O，NaOH+CO2(過量)=NaHCO3，當(dāng)≤1，生成NaHCO3；當(dāng)1＜＜2，產(chǎn)物為NaHCO3和Na2CO3的混合物，當(dāng)2，只生成Na2CO3，天然堿3.32g隔絕空氣加熱至恒重，產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，無色液體B為水，白色固體C為碳酸鈉，滴加足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體A為二氧化碳，以此分析解答?！绢}目詳解】(1)天然堿3.32g，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，為碳酸氫鈉的分解，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以無色液體B為水，水屬于共價化合物，每個氫原子和氧原子共用一個電子對，所以水的電子式為，故答案：；(2)3.32g樣品中，隔絕空氣加熱至恒重產(chǎn)生氣體為CO2，其物質(zhì)的量==0.005mol，則分解的碳酸氫鈉物質(zhì)的量n=0.005mol2=0.01mol，生成水的物質(zhì)的量n=0.005mol，生成Na2CO3的物質(zhì)的量n=0.005mol，由后續(xù)產(chǎn)生氣體A為CO2，其物質(zhì)的量n==0.025mol，碳元素守恒得白色固體C為Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol，所以原混合物中含有Na2CO3，其物質(zhì)的量n=0.025mol-0.005mol=0.02mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律：0.02mol106g/mol+0.01mol84g/mol=2.96g，所以水的質(zhì)量為3.32g-2.96g=0.36g，所以水的物質(zhì)的量為：n==0.02mol，則n(Na2CO3):n(NaHCO3):n(H2O)=0.02mol:0.01mol:0.02mol=2:1:2故該天然堿的組成為2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，天然堿受熱分解的反應(yīng)方程式為2[NaHCO3·2Na2CO3·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2NaHCO3·4Na2CO3·4H2O＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；或者2[2Na2CO33·NaHCO·2H2O]＝5Na2CO3+5H2O+CO2↑；（3）過量的天然堿溶液滴加少量的Ba(OH)2溶液，碳酸根離子有剩余，其離子反應(yīng)方程式為：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故答案：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-。25、氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解，并保證二氧化錳被充分氧化泥三角裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費K2、K5或K5K1、K33MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-【解題分析】

(1)氯酸鉀在二氧化錳、加熱的條件下分解生成氯化鉀等，為保證二氧化錳被充分氧化，則需要過量；把坩堝放置在三腳架時，需用泥三角；(2)①裝置a中需要大量的鹽酸，造成化學(xué)材料的浪費，裝置b為簡易啟普發(fā)生器，使用較少的鹽酸；②為了充分利用CO2，關(guān)閉K2、K5或K5阻止氣體進入氣球；待“氣球1”中收集到足夠多的CO2時，關(guān)閉K1、K3；③三口燒瓶中二氧化碳與錳酸根離子反應(yīng)生成高錳酸根離子、二氧化錳和碳酸根離子，離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO32-。26、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【解題分析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使NaNO2的產(chǎn)量會下降；（5）

取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成；（6）消耗酸性KMnO4是0.001cVmol，根據(jù)方程式可知亞硝酸鈉是0.0025cVmol，因此粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.0025cV27、BaCl2或Ba(NO3)2取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量Na2CO3HNO3蒸發(fā)CBDAHGEF4蒸餾燒瓶【解題分析】Ⅰ.除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液，由實驗流程可知，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的X為BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成沉淀A為BaSO4沉淀，然后在溶液1中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，即沉淀B為AgCl，再向所得溶液2中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，最后所得溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3。(1)由上述分析可知，X為BaCl2或Ba(NO3)2，故答案為BaCl2或Ba(NO3)2；(2)證明AgNO3加過量的實驗方法是取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量，故答案為取濾液或溶液2少許于試管，加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，證明AgNO3過量；(3)溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)、過濾得到硝酸鈉，故答案為Na2CO3；HNO3；蒸發(fā)；Ⅱ.(1)CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液，操作為查漏→裝液→振蕩→靜置→分液，則正確的順序為：C→B→D→A→H→G→E→F，故答案為CBDAHGEF；(2)從含碘的CCl4溶液中提取碘和回收CCl4，還需要經(jīng)過蒸餾，蒸餾時溫度計水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶支管口處；冷凝水應(yīng)從下口進入上口流出；尾接管與錐形瓶之間有塞子；燒杯加熱應(yīng)墊上石棉網(wǎng)；所以共4處錯誤；故答案為4；(3)碘的沸點為184℃，比四氯化碳沸點高，所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集；故答案為蒸餾燒瓶。28、A10－3mol·L－1ac(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)【解題分析】

（1）①鋁離子、銨根離子的水