2024屆甘肅省蘭州市蘭大附中化學高二第二學期期末綜合測試試題含解析

2024屆甘肅省蘭州市蘭大附中化學高二第二學期期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、火法煉銅的原理是：Cu2S+O22Cu+SO2，有關該反應的說法正確的是（）A．氧化劑是O2，氧化產物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得電子的元素只有氧C．Cu2S只表現出還原性D．當有l(wèi)molO2參加反應時，共有6mol電子發(fā)生了轉移2、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是A．Y的陽離子半徑比O2-半徑大B．最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:

Z<WC．X、Z、W最高價氧化物對應水化物酸性的強弱順序為W<Z<XD．Y與W形成的化合物的水溶液其pH>73、某有機物其結構簡式為，關于該有機物下列敘述正確的是（）A．分子式為C13H18ClB．該分子中能通過聚合反應生成高分子化合物C．在加熱和催化劑作用下，最多能和3molH2反應D．能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色4、下列關于微粒間作用力與晶體的說法正確的是（）A．某晶體固態(tài)不導電水溶液能導電，說明該晶體是離子晶體B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中只需克服分子間的作用力C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高，是因為分子間作用力逐漸增大D．化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化5、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．3.0g甲醛和乙酸的混合物中所含的原子數為B．與充分反應，轉移的電子數為C．的稀硫酸中含有的氫離子數目為D．4.6g有機物的分子結構中碳氫鍵數目一定為6、下列各組物質，不能用分液漏斗分離的是A．苯和水B．苯和二甲苯C．溴苯和水D．汽油和水7、下列敘述不正確的是A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)B．飽和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)8、在25℃時，在濃度為1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2的溶液中，測其c(NH4+)分別為a、b、c(單位為mol/L)，下列判斷正確的是A．a=b=c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b9、有關有機物的命名，下列說法正確的是()A．2-甲基丁烷也稱為異丁烷B．烷烴的名稱為2-甲基-3-乙基己烷C．芳香烴的名稱為1-甲基-5-乙基苯D．有機物CH2BrCH2Br的名稱為二溴乙烷10、對于達到平衡狀態(tài)的可逆反應:N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)下列敘述中正確的是A．反應物和生成物的濃度相等B．反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化C．降低溫度,平衡混合物里氨氣的濃度減小D．增大壓強,不利于氨的合成11、下列有關敘述正確的是A．已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-B．在PCl5分子中，磷原子滿足最外層8電子結構C．BCl3分子的空間構型為三角錐形D．石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數為312、由短周期元素構成的離子化合物中,一個陽離子和一個陰離子的核外電子數之和為20,下列說法中正確的是A．晶體中陽離子和陰離子個數不一定相等B．晶體中一定只有離子鍵而沒有共價鍵C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D．晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑13、下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗操作實驗目的A將飽和食鹽水滴加到電石中，將產生的氣體通入溴水中驗證乙炔可與Br2發(fā)生了加成反應B乙醇與濃硫酸加熱至170℃，將產生的氣體先通入NaOH溶液，再通入Br2的CCl4溶液檢驗產生的乙烯C將溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱，將產生的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗產生的乙烯D向純堿中滴加醋酸，將產生的氣體通入苯酚鈉濃溶液證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D14、2015年春，霧霾天氣對環(huán)境造成了嚴重影響，部分城市開展PM2.5和臭氧的監(jiān)測。下列有關說法正確的是()A．臭氧的摩爾質量是48gB．同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比為2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023個原子D．1.00mol臭氧中含有電子總數為18×6.02×102315、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O16、用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是A．用裝置甲進行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強弱D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗產物二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種?，F取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產生沉淀的物質的量(n)與加入試劑的體積(V)的關系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關系圖如圖甲所示，則oa段轉化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應的離子是_________，bc段發(fā)生反應的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質的量之比為_____，ab段反應的離子方程式為_____________。19、鈉硝石又名智利硝石，主要成分為NaNO3。據最新勘探預測表明，我國吐魯番盆地鈉硝石資源量約2.2億噸，超過了原世界排名第一的智利。一種以鈉硝石為原料制備KNO3的流程如下圖所示（礦石中其他物質均忽略）：相關化合物溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：回答下列問題：(1)NaNO3是________________（填“電解質”或“非電解質”）。(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為__________________。(3)為提高鈉硝石的溶浸速率，可對礦石進行何種預處理________________（答出一種即可）。(4)為減少KNO3的損失，步驟a的操作應為：________________________________；步驟b中控制溫度可為下列選項中的________。A．10℃B．40℃C．60℃D．90℃(5)如何驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-：_______________________________________。(6)若100噸鈉硝石可生產60.6噸KNO3，則KNO3的產率為________。20、為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學設計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．取Ⅱ中……。(1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現象：_______，說明C2H5X中含溴原子。21、己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數依次增大，A原子中p軌道電子數是s軌道電子數的一半；C、D同主族，且D的原子序數是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據以上信息用相應的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導電的A單質與B、D、E的單質形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A．元素O、Cu的化合價降低，元素S的化合價升高，所以氧化劑是Cu2S、O2，氧化產物是SO2，故A錯誤；B．得電子的元素還有銅，故B錯誤；C．Cu2S既表現出還原性，又表現出氧化性，故C錯誤；D．O2～6e-，當有l(wèi)molO2參加反應時，共有6mol電子發(fā)生了轉移，故D正確。綜上所述，本題選D。2、B【解題分析】分析：X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數依次遞增。Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，則Y為Al元素；Z處于第三周期，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，則Z為Si元素；X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14，則W的最外層電子數為14-3-4=7，且原子序數最大，W為Cl元素，結合元素周期律和物質的性質解答。詳解：根據以上分析可知X為C，Y為Al，Z為Si，W為Cl，則A、Y為Al元素，Al3+與O2-電子層結構相同，前者原子序數大于后者，故離子半徑Al3+＜O2-，A錯誤；B、Z(Si)、W(Cl)最簡單的氣態(tài)氫化物分別為：SiH4、HCl，元素非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性SiH4＜HCl，B正確；C、X(C)、Z(Si)、W(Cl)最高價氧化物對應水化物分別為：H2CO3、H2SiO3、HClO4，元素非金屬性越強最高價氧化物對應水化物酸性越強，所以酸性：H2SiO3＜H2CO3＜HClO4，C錯誤；D、Y(Al)與W(Cl)形成的化合物為AlCl3，是強酸弱堿鹽，水溶液顯酸性，pH＜7，D錯誤。答案選B。3、B【解題分析】

由結構可知分子式，分子中含碳碳雙鍵、-Cl，結合烯烴、鹵代烴的性質來解答?！绢}目詳解】A．分子式為C13H17Cl，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，能通過聚合反應生成高分子化合物，故B正確；C．苯環(huán)、碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成反應，則在加熱和催化劑作用下，1mol該有機物最多能和4molH2反應，故C錯誤；

D．含碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液、溴水均褪色，故D錯誤；

答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴的性質及應用，題目難度不大。4、C【解題分析】分析：A．某晶體固態(tài)不導電水溶液能導電，可能是溶于水發(fā)生了電離，也可能是與水發(fā)生反應生成物能夠電離，據此分析判斷；B．冰受熱分解生成氫氣和氧氣；C．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關；D．成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應。詳解：A．分子晶體在固態(tài)時也不導電，如HCl在水溶液中導電，其在固態(tài)是不導電，HCl屬于分子晶體，故A錯誤；B．冰是分子晶體，受熱分解的過程中，水生成氫氣、氧氣，發(fā)生化學變化，破壞是氫-氧共價鍵，故B錯誤；C．鹵素單質都是分子晶體，熔沸點的高低與分子間作用力的大小有關，而決定分子間作用力在因素是相對分子量的大小，故C正確；D．成鍵釋放能量，斷鍵吸收能量，但不一定發(fā)生氧化還原反應，則化學鍵的斷裂與形成一定伴隨著能量變化，不一定存在電子的轉移，故D錯誤；故選C。5、A【解題分析】

A.乙酸的相對分子質量是甲醛的二倍，且乙酸中含有的原子數也是甲醛的二倍，所以乙酸可以看作兩個甲醛，甲醛的相對分子質量是30g/mol，那么3g甲醛是0.1mol，0.1mol甲醛中含有個原子，A項正確；B.二氧化硫和氧氣反應是可逆反應，不能反應完全，轉移電子數小于0.2NA，B項錯誤；C.pH=1，代表的是溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，所以1L的溶液中，含有1L×0.1mol/L=0.1mol的氫離子，個數為0.1NA個，C項錯誤；D.分子式為并不一定是乙醇，還可以是甲醚，在甲醚中含有0.6NA個碳氫鍵，D項錯誤；答案選A?！绢}目點撥】分子式為的物質不一定是乙醇還有可能是甲醚，為易錯點。6、B【解題分析】

只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進行分離?！绢}目詳解】A．苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項A不符合；B．苯和二甲苯互溶，不能用分液漏斗分離，選項B符合；C．溴苯和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項C符合；D．汽油和水互不相溶，可用分液漏斗分離，選項D符合。答案選B。7、C【解題分析】分析：本題考查的是弱電解質的電離和溶液中的守恒規(guī)律，關鍵為三大守恒。詳解：A.氨水中的電荷守恒有c(OH－)＝c(H＋)+c(NH)，故正確；B.飽和硫化氫溶液中，因為硫化氫存在兩步電離，且第一步電離程度大于第二步，所以微粒濃度關系為c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)，故正確；C.在醋酸溶液中，醋酸電離出等量的氫離子和醋酸根離子，水也能電離出氫離子，所以氫離子濃度大于醋酸根離子濃度，故錯誤；D.氫氧化鈣溶液中的電荷守恒有c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)，故正確。故選C。點睛：弱電解質存在電離平衡，需要注意多元弱酸的電離是分步進行的，因為電離出的氫離子對后面的電離有影響，所以電離程度依次減弱。8、D【解題分析】

根據外界條件對銨根離子水解平衡的影響分析解答?！绢}目詳解】(NH4)2SO4溶液中，只是銨根離子的水解；(NH4)2CO3溶液中碳酸根離子的水解對銨根離子的水解有促進作用；(NH4)2Fe（SO4）2溶液中亞鐵離子的水解對銨根離子的水解有抑制作用，所以在濃度相等的條件下NH4＋的濃度的大小關系是c＞a＞b，答案選D。9、B【解題分析】

A.2-甲基丁烷也稱為異戊烷，A錯誤；B.選擇分子中含有C原子數最多的碳鏈為主鏈，從右端離支鏈最近的一端給主鏈上的C原子編號，給物質命名，名稱為2-甲基-3-乙基己烷，B正確；C.芳香烴的名稱為1-甲基-3-乙苯，C錯誤；D.有機物CH2BrCH2Br的2個Br原子在兩個不同的C原子上，其名稱為1，2-二溴乙烷，D錯誤；故合理選項是B。10、B【解題分析】

A．平衡時反應物與生成物的物質的量濃度取決于起始濃度和反應轉化的程度，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B．當反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化時，說明達到平衡狀態(tài)，故B正確；C．正反應為放熱反應，則降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡混合物里NH3的濃度增大，故C錯誤；D．反應前氣體的化學計量數之和大于反應后氣體的化學計量數之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，故增大壓強有利于氨氣的合成，故D錯誤；故選：B。11、A【解題分析】

A.NaH是離子化合物，由于Na顯+1價，則H顯-1價，其電子式是Na+[:H]-，A正確；B.在PCl5分子中，磷原子最外層有10個電子，B錯誤；C.BCl3分子的空間構型為平面三角形，C錯誤；D.石墨晶體是層狀結構，在同一層上平均每個正六邊形所含有的碳原子數為2，D錯誤；故合理選項為A。12、A【解題分析】

由題意知陰、陽離子可能均是10電子微粒，它們可以是：陰離子：N3-、O2-、F-、OH-等，陽離子：NH4+、Na+、Mg2+、Al3+等。A、當陰、陽離子所電荷不相等，陽離子和陰離子個數不相等，如、MgF2、Na2O，當陰、陽離子所電荷相等，陽離子和陰離子個數相等，如NaF、NaOH，故A正確；B、離子化合物，一定有離子鍵，也可能含共價鍵，如NaOH、Mg（OH）2、NH4F等，故B錯誤；C、NH4+中氫元素在第一周期，所以構成該離子化合物的元素可能在第一周期，故C錯誤；D、對簡單的離子，陰、陽離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，陽離子的核電荷數一定大于陰離子的核電荷數，所以該化合物中陽離子半徑小于陰離子半徑，故D錯誤；故選A?！绢}目點撥】本題采取列舉法解答，找出例外舉例，列舉法在元素周期表中經常利用。13、B【解題分析】

A、飽和食鹽水與電石反應生成的乙炔氣體中可能含有還原性氣體H2S，乙炔與H2S都能與溴水反應，故不能用溴水驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，故A錯誤；B、乙醇與濃硫酸加熱至170℃，產生的氣體含有乙烯和二氧化硫等，通入NaOH溶液中吸收二氧化硫等酸性氣體，再通入Br2的CCl4溶液中可檢驗乙烯，故B正確；C、將溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，產生的氣體中含有乙烯和乙醇蒸氣，乙烯和乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，故C錯誤；D、醋酸易揮發(fā)，向純堿中滴加醋酸，產生的氣體中有二氧化碳和醋酸蒸氣，將產生的氣體通入苯酚鈉濃溶液，溶液出現渾濁，不能證明酸性：碳酸>苯酚，故D錯誤。14、C【解題分析】A．摩爾質量的單位是g/mol，則臭氧的摩爾質量是48g/mol，A錯誤；B．同溫同壓下氣體摩爾體積相等，根據V=nVm=mVm/M知，相同質量的不同氣體其體積之比等于摩爾質量的反比，所以同溫同壓條件下，等質量的氧氣和臭氧體積比=48g/mol：32g/mol=3：2，B錯誤；C．O原子的摩爾質量為16g/mol，則16g臭氧中氧原子個數=16g/16g/mol×NA/mol=6.02×1023，C正確；D．每個臭氧分子中含有24個電子，1.00mol臭氧中含有24mol電子，則l.00mol臭氧中含有電子總數為24×6.02×1023個，D錯誤；答案選C。15、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B?！绢}目點撥】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。16、C【解題分析】

A．圖中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，則不能準確測定反應的最高溫度，故A錯誤；B．純堿為粉末固體，與鹽酸接觸后關閉止水夾不能實現固液分離，不能制備少量氣體，故B錯誤；C．高錳酸鉀與濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣與NaBr反應生成溴，由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱，故C正確；D．氮氣和氫氣反應生成氨氣，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則圖中藍色試紙不能檢驗氨氣，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和鹽酸反應，部分沉淀和鹽酸不反應，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體；當b-c段時沉淀的質量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應，反應的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應，沉淀部分溶解，反應的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應，部分沉淀不反應，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應生成氣體，反應的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O?！绢}目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據溶液的顏色結合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結合物質之間的反應來確定微粒的量是解答關鍵。19、電解質4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸發(fā)結晶，趁熱過濾A取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-51%【解題分析】分析：(1)根據NaNO3是易溶于水的鹽判斷；(2)根據NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2書寫反應的化學方程式并配平；(3)根據影響化學反應速率的因素分析；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大分析解答；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，從盡可能多的析出硝酸鉀考慮；(5)檢驗有沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，首先計算理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量，再求KNO3的產率。詳解：(1)NaNO3是易溶于水的鹽，屬于電解質，故答案為：電解質；(2)一定溫度下，NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2，該反應的化學方程式為4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑，故答案為：4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑；(3)根據影響化學反應速率的因素可知，可將礦石粉碎，以提高鈉硝石的溶浸速率，故答案為：粉碎；(4)根據相關化合物溶解度隨溫度變化曲線可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化明顯，而氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，為減少KNO3的損失，步驟a應為蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；步驟b中需要析出硝酸鉀晶體，為了盡可能多的析出硝酸鉀，應該控制溫度在10℃最好，故答案為：蒸發(fā)結晶，趁熱過濾；A；(5)要驗證洗滌后的KNO3中沒有Cl-，只需要取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，即可說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-，故答案為：取最后一次洗滌的洗滌液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若未出現白色沉淀，說明洗滌后的KNO3中沒有Cl-；(6)根據硝酸根守恒，存在NaNO3~KNO3，理論上100噸鈉硝石可生產KNO3的質量為100噸×10185=118.8噸，則KNO3的產率為60.6噸118.820、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br