2024屆北京市第156中學化學高二下期末綜合測試試題含解析

2024屆北京市第156中學化學高二下期末綜合測試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于有機化合物的說法錯誤的是（）A．尼龍繩主要由合成纖維制造B．蔗糖的水解產(chǎn)物有兩種，且互為同分異構體C．高纖維食物富含膳食纖維的食物，在人體內都可以通過水解反應提供能量D．加熱能夠殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性2、下列關于金屬的說法正確的是（）A．所有金屬都是銀白色的固體B．鈉和鉀的合金常用作原子反應堆的導熱劑C．工業(yè)常用電解熔融態(tài)的AlCl3冶煉鋁D．在船舶外殼上加一塊銅，可以減慢鐵的腐蝕速率3、硒是人體必需的微量元素，圖是硒在周期表中的信息，關于硒元素的說法錯誤的是A．位于第四周期B．質量數(shù)為34C．原子最外層有6個電子D．相對原子質量為78.964、下列說法不正確的是A．乙醇和濃硫酸反應制乙烯時，利用NaOH溶液可除去雜質氣體B．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁C．用新制的Cu(OH)2堿性懸濁液可以鑒別甲酸、乙醛、乙酸D．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+5、乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A．乙烯合成聚乙烯的變化屬于化合反應B．乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2nCH2—CH2C．聚乙烯在自然界中很難降解，容易導致“白色污染”D．聚乙烯是純凈物6、下列物質僅用溴水即可鑒別的是（）A．苯、己烷、己烯 B．己烷、己烯、己炔C．苯、四氯化碳、苯乙烯 D．溴苯、四氯化碳、己烯7、下列與量有關的離子反應方程式不正確的是（）A．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的溶液Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．鐵粉與足量稀硝酸反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O8、某新型二次電池反應原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，MCl4－向b極遷移B．放電時，a極反應為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－C．充電時，陽極反應式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）D．電路上每轉移lmol電子最多有3molCn（MCl4）被還原9、A～D是中學化學實驗中使用溫度計的裝置示意圖，其中所做實驗與裝置不相符的是：（）序號ABCD裝置實驗乙烯的制取石油的分餾銀鏡反應苯的硝化A．A B．B C．C D．D10、下列有關阿伏加德羅常數(shù)的說法錯誤的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)（）A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NAD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol11、將氣體X通入溶液A（如下圖，尾氣吸收裝置略）中，實驗現(xiàn)象能夠支持結論的是（）選項氣體X溶液A及反應現(xiàn)象結論A乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應B電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺乙炔被高錳酸鉀酸性溶液氧化C溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱生成的氣體Br2的水溶液由橙黃色變?yōu)闊o色乙烯與溴發(fā)生反應D碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的氣體苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁碳酸的酸性強于苯酚A．A B．B C．C D．D12、下列物質熔化時破壞分子間作用力的是（）A．CaOB．CO2C．SiO2D．NaCl13、已知某原子結構示意圖為，下列有關說法正確的是（）A．結構示意圖中x＝4B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4C．該原子的電子排布圖為D．該原子結構中共有5個能級上填充有電子14、早在2007年3月21日，我國就公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期15、某有機物分子中有a個-CH3，b個-CH2-，c個，則可連接的羥基的個數(shù)為()A．2b+3c-a B．a(chǎn)+b+c C．c+2-a D．b+c+2-a16、室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B．a(chǎn)、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點C．c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加熱b點所示溶液，的值減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、D是一種催眠藥，F(xiàn)是一種香料，它們的合成路線如下：（1）A的化學名稱是_____________，C中含氧官能團的名稱為_____________。（2）F的結構簡式為____________________，A和E生成F的反應類型為______________。（3）A生成B的化學方程式為__________________________________________________。（4）寫出由C合成D的第二個反應的化學方程式：_________________________________。（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有_________種（不含立體異構）。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②能發(fā)生銀鏡反應18、化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：(1)B中含有的官能團名稱為_________________。(2)A→B的化學方程式為_________________。(3)B→C的反應類型為_________________。(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。19、3，4?亞甲二氧基苯甲酸是一種用途廣泛的有機合成中間體，微溶于水，實驗室可用KMnO4氧化3，4?亞甲二氧基苯甲醛制備，其反應方程式為：實驗步驟如下：步驟1：向反應瓶中加入3，4?亞甲二氧基苯甲醛和水，快速攪拌，于70～80℃滴加KMnO4溶液。反應結束后，加入KOH溶液至堿性。步驟2：趁熱過濾，洗滌濾渣，合并濾液和洗滌液。步驟3：對合并后的溶液進行處理。步驟4：抽濾，洗滌，干燥，得3，4?亞甲二氧基苯甲酸固體?；卮鹣铝袉栴}：（1）步驟1中，反應過程中采用的是__________________________加熱操作。（2）步驟1中，加入KOH溶液至堿性的目的是________________________。（3）步驟2中，趁熱過濾除去的物質是__________________（填化學式）。（4）步驟3中，處理合并后溶液的實驗操作為_______________________。（5）步驟4中，抽濾所用的裝置包括__________、吸濾瓶、安全瓶和抽氣泵。20、四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來制備。已知：四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室可以通過下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為________；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_______，裝置Ⅶ的作用為_______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會生成的含錫的化合物的化學式為_______________；（5）實驗用錫粒中含有雜質Cu．某同學設計下列實驗測定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過濾；第二步：向濾液中加入過量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應的表達式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應的離子方程式是_______________，若達到滴定終點時共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫出試樣中錫的質量分數(shù)的計算式____________（僅寫計算結果，錫的相對原子質量按119計算）21、海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是____________。(2)步驟Ⅱ吸收Br2，有關反應的化學方程式為___________________________，由此反應可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中還應解決的主要問題是_________________。(3)某化學研究性學習小組為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料知：Br2的沸點為59℃，微溶于水，有毒并有強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，畫了裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱是____________________。②實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關鍵條件？____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，選項A正確；B、蔗糖的水解產(chǎn)物有果糖和葡萄糖兩種，果糖和葡萄糖互為同分異構體，選項B正確；C、高纖維食物是指富含膳食纖維的食物，經(jīng)常食用對人體健康有益，膳食纖維是植物的一部分并不被人體消化的一大類糖類物質，選項C錯誤；D、加熱能殺死流感病毒，與蛋白質受熱變性有關，選項D正確；答案選C。2、B【解題分析】

A.多數(shù)的金屬都是銀白色的固體，但有些金屬不是銀白色固體，如銅為紅色，A錯誤；B.鈉和鉀的合金常溫時為液態(tài)，常用作原子反應堆的導熱劑，B正確；C.工業(yè)常用電解熔融態(tài)的Al2O3冶煉鋁，熔融態(tài)的AlCl3不導電，C錯誤；D.在船舶外殼上加一塊銅，鐵作原電池的負極，加快鐵的腐蝕速率，D錯誤；答案為B?！绢}目點撥】保護船舶外殼可采用犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。3、B【解題分析】

A、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，選項A正確；B、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的原子序數(shù)為34，根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素原子的原子核內質子數(shù)和核外電子數(shù)為34，而不是質量數(shù)為34，選項B錯誤；C、根據(jù)元素周期表中的信息可知，Se的價電子排布式為4s24p4，則Se原子最外層有6個電子，選項C正確；D、根據(jù)元素周期表中的信息可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為78.96，選項D正確；答案選B。4、D【解題分析】

A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同；D．加入試劑順序錯誤．【題目詳解】A．因濃硫酸具有強氧化性，可能生成雜質氣體為二氧化碳和二氧化硫，二者可與氫氧化鈉反應，可用氫氧化鈉吸收，故A正確；B．Na2CO3溶解度比NaHCO3大，則向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，可析出NaHCO3，使溶液變渾濁，故B正確；C．Cu(OH)2與甲酸、乙醛、乙酸反應的現(xiàn)象不同，分別為沉淀溶解且加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后產(chǎn)生紅色沉淀、加熱后不產(chǎn)生紅色沉淀，故C正確；D、應先加入KSCN溶液，再加新制氯水，故D錯誤。故選D。【題目點撥】本題考查物質的分離、提純和檢驗等實驗操作，易錯點D，注意KSCN溶液和新制氯水的滴加順序。5、C【解題分析】

乙烯的生產(chǎn)是衡量一個國家石油化工水平的重要標志。聚乙烯是以乙烯為原料合成的一種人們常用的高分子材料。下列有關聚乙烯的敘述中正確的是()。A.乙烯合成聚乙烯的變化屬于加聚反應，A不正確；B.乙烯合成聚乙烯的化學方程式是nCH2=CH2，B不正確；C.聚乙烯在自然界中很難降解，容易造成“白色污染”，C正確；D.不同的聚乙烯分子的聚合度可能不同，故其為混凈物，D不正確。故選C。6、C【解題分析】

A、苯、己烷、己烯中只有己烯能使溴水褪色，苯、己烷都不與溴水反應，且不溶于水、密度都比水小，所以苯、己烷、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選A；B.己烯、己炔都能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色，所以己烷、己烯、己炔僅用溴水不能鑒別，故不選B；C.苯、四氯化碳、苯乙烯中只有苯乙烯能使溴水褪色，苯、四氯化碳都不與溴水反應，且不溶于水，但苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大，所以苯、四氯化碳、苯乙烯僅用溴水能鑒別，故選C；D.溴苯、四氯化碳、己烯中只有己烯能使溴水褪色，溴苯、四氯化碳都不與溴水反應，且不溶于水、密度都比水大，所以溴苯、四氯化碳、己烯僅用溴水不能鑒別，故不選D。7、D【解題分析】

A項、碳酸氫鎂溶液與足量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；B項、亞鐵離子還原性強于溴離子，溴化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣反應，亞鐵離子完全被氧化，溴離子一半被氧化，反應的離子反應方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故B正確；C項、鐵粉與足量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D項、碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應的離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；答案選D。【題目點撥】用離子共存判斷可以快速判斷，澄清石灰水過量，反應后的溶液中不可能存在碳酸根離子。8、B【解題分析】

由二次電池反應原理可知，放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應生成M2Cl7－，電極反應式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，b極為正極，Cn（MCl4）在正極上得電子發(fā)生還原反應生成Cn，電極反應式為Cn（MCl4）+e－=Cn+MCl4－，充電時，a極為陰極、b極為陽極。【題目詳解】A項、放電時，陰離子向負極移動，a極為電池的負極，則MCl4－向a極遷移，故A錯誤；B項、放電時，a極為電池的負極，負極上M失電子發(fā)生氧化反應生成M2Cl7－，電極反應式為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－，故B正確；C項、充電時，b極為陽極，Cn在陽極上失電子發(fā)生氧化反應生成Cn（MCl4），電極反應式為Cn+MCl4－—e－=Cn（MCl4），故C錯誤；D項、由二次電池反應方程式可知，每轉移3mol電子有3molCn（MCl4）被還原，故D錯誤；故選B。【題目點撥】本題考查二次電池，注意運用二次電池反應原理判斷電極，能夠正確書寫放電和充電時的電極反應式是解答關鍵。9、C【解題分析】

A、制備乙烯需要將乙醇和濃硫酸混合液的溫度迅速上升到170℃，溫度計水銀球插入到液面以下，所做實驗與裝置相符；B、石油的分餾需要測量餾分的溫度，溫度計的水銀球位置在蒸餾燒瓶支管處，所做實驗與裝置相符；C、銀鏡反應需要水浴加熱，不需要溫度計，所做實驗與裝置不符；D、苯的硝化反應需要水浴加熱，控制溫度50~60℃，溫度計測水浴的溫度，所做實驗與裝置相符；答案選C。10、A【解題分析】試題分析：A、32克氧氣是2摩爾，含有2摩爾原子，錯誤，選A；B、每個水分子含有3個原子，所以2．5摩爾水含有2．5摩爾，正確，不選B；C、2摩爾水含有阿伏伽德羅常數(shù)個分子，正確，不選C；D、2．5NA個氧氣的物質的量=2．5NA/NA=2．5mol，正確，不選D?？键c：物質的量與微粒數(shù)、質量之間的換算11、C【解題分析】

A.乙醇與濃硫酸共熱170℃產(chǎn)生的乙烯氣體中混有雜質二氧化硫，二氧化硫也能夠使溴水褪色，干擾了檢驗，故A錯誤；B.電石與飽和食鹽水反應產(chǎn)生的氣體中含有硫化氫，硫化氫能夠使KMnO4酸性溶液紫色逐漸變淺，干擾了實驗結果，故B錯誤；C.溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應得到乙烯，乙烯可以與溴水反應，使之褪色，故C正確；D.碳酸鈉固體與醋酸溶液反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體中混有醋酸，醋酸能夠與硅酸鈉溶液反應，干擾了檢驗結果，故D錯誤。故選C?！绢}目點撥】在物質檢驗過程中，要考慮可能存在的雜質的干擾，這些雜質可能是反應中的副產(chǎn)物，也可能是未反應的反應物。12、B【解題分析】A、CaO為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故A錯誤；B、CO2在固體時是分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力，故B錯誤；C、SiO2是原子晶體，熔化斷裂的是共價鍵，故C錯誤；D、NaCl為離子化合物，熔化斷裂離子鍵，故D錯誤。故選B。13、D【解題分析】

A.由原子結構示意圖可知，K層電子排滿時為2個電子，故x=2，該元素為硅，故A選項錯誤。B.該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B選項錯誤。C.硅的電子排布圖為，故C選項錯誤。D.原子結構中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個能級上填充有電子，故D選項正確。故答案選D?！绢}目點撥】本題只要將x=2推斷出來以后確定元素為硅之后進行電子排布式和電子排布圖的判斷，注意電子排布圖中電子的分布。14、A【解題分析】分析：根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)分別為2、10、18、36、54、86，若第七周期排滿，稀有氣體原子序數(shù)為118，所以111號元素處于第七周期第11列，據(jù)此判斷。詳解：第六周期的稀有氣體為86號元素氡(Rn)，顯然111號元素Rg在第七周期，排除選項C、D，而鐳為88號元素，故選A。點晴：學會利用稀有氣體來判斷元素在周期表中的位置的方法在高中尤為重要。15、C【解題分析】

有機物的碳鏈主要在C原子之間連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析只連接甲基的情況，根據(jù)計算的甲基數(shù)目結合分子中含有的甲基數(shù)目，計算羥基數(shù)?！绢}目詳解】若碳鏈上只連接甲基，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，c個，能連接c個-CH3，所以b個-CH2-，c個，連接-CH3的數(shù)目為c+2個。由于分子中含有a個-CH3，所以連接的-OH為c+2-a，故選C?！绢}目點撥】本題的另一種解法：根據(jù)烷烴的組成可知，該有機物中最多含有的氫原子數(shù)=2(a+b+c)+2，a個-CH3，b個-CH2-，c個中含有的氫原子數(shù)目=3a+2b+c，相差的氫原子可以用羥基補全，羥基的數(shù)目=[2(a+b+c)+2]-(3a+2b+c)=c+2-a。16、C【解題分析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質的量濃度相等。據(jù)此進行分析。【題目詳解】A．a(chǎn)點溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據(jù)電離平衡常數(shù)，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項正確；B．a(chǎn)點溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，在a、b點水的電離都受到抑制，只有c點，NaCl對水的電離無影響，CH3COO-發(fā)生水解，促進了水的電離，故a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點，B項正確；C．c點所示溶液中溶質為物質的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發(fā)生微弱的水解，則離子濃度大小關系應為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C項錯誤；D．b點時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因為CH3COOH為弱電解質，加熱會促進CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無變化，則的值減小，D項正確；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、環(huán)己醇羥基酯化（取代）反應2+O22+2H2O9【解題分析】

由框圖：知A是環(huán)己醇；由知B為；知E為：；由E+AF,則F為,由C為，CD可知【題目詳解】（1）苯酚與氫發(fā)生加成反應生成A即，則為A是環(huán)己醇，由C的結構簡式：知，C中含氧官能團的名稱為：羥基；答案：環(huán)己醇；羥基。（2）根據(jù)上述分析可知F的結構簡式為；A為環(huán)己醇，E為，A+E生成F的反應類型為酯化反應或取代反應。答案：；酯化反應或取代反應。（3）A為環(huán)己醇，由A生成B即反應條件知生成B的結構簡式為；由A生成B的化學方程式為：2+O22+2H2O；答案：2+O22+2H2O。

（4）根據(jù)已知：C為，由C合成D的反應條件：可知1)反應生成：，2）的反應為：；答案：。（5）由E的結構簡式：，同時滿足①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，②能發(fā)生銀鏡反應的E的同分異構體有：（移動官能團有3種）；（移動官能團有6種），共9種；答案：9。18、硝基、溴原子取代反應或【解題分析】

(1)根據(jù)合成路線圖可知A→B是一個取代反應(硝化反應),是濃硫酸作催化劑，在溴苯上溴原子對位引入硝基；(2)根據(jù)合成路線圖中C與D物質在結構簡式上的差別判斷。(3)結合D和F的結構簡式及D、E、F間的反應條件可推知E的結構簡式。(4)根據(jù)C的結構和其同分異構體的特征，能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:能發(fā)生水解反應說明含有酯鍵,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，判斷符合條件的同分異構體的結構筒式；(5)根據(jù)題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應和已知條件確定合成路線?！绢}目詳解】(1)由B的結構簡式可知B中含有的官能團名稱為硝基、溴原子，答案：硝基、溴原子。(2)由框圖A→B即可知，A→B屬于取代反應，反應的化學方程式為；答案：。(3)由框圖B→C即可知B→C發(fā)生了取代反應，所以B→C反應類型為取代反應；答案：取代反應。(4)由框圖和E的分子式為C10H10O4N2，可知E的結構簡式：；答案：。(5)C的結構簡式為：，滿足①能發(fā)生銀鏡反應說明含有醛基:②能發(fā)生水解反應說明含有酯基,且水解產(chǎn)物可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,說明水解產(chǎn)物中有酚羥基;③分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的同分異構體的結構簡式：或；答案：或。(6)以苯和為原料制備，根據(jù)已知條件CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO和題干部分流程圖中的AB、E→F反應，以及CD、D的反應，所以制備的合成路線流程圖；答案：。19、70～80℃水浴將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）MnO2向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀布氏漏斗【解題分析】

反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，加入堿轉化為鹽，溶于水中，便于分離提純。再加入酸酸化，在進行抽濾?！绢}目詳解】(1)實驗室采用的溫度為70℃～80℃，采取水浴加熱，便于控制溫度，答案為70～80℃水浴；(2)反應結束后得到3，4?亞甲二氧基苯甲酸，微溶于水，不易于MnO2分離，加入堿，生成鹽，溶于水中，便于分離提純，答案為將反應生成的酸轉化為可溶性的鹽（或減少/避免產(chǎn)品/酸被過濾/損失等）；(3)MnO2不溶于水，所以趁熱過濾除去的物質是MnO2；(4)需要將得到的鹽溶液轉化為酸，所以處理合并后溶液的實驗操作為向溶液中滴加鹽酸至水層不再產(chǎn)生沉淀；(5)抽濾需要使用到布氏漏斗?！绢}目點撥】本題考查物質制備，側重考查學生實驗操作、實驗分析能力，明確實驗原理、儀器用途、物質性質是解本題關鍵。20、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉移守恒可得關系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H