2024屆山東省棗莊市薛城區(qū)棗莊八中東校區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題含解析

2024屆山東省棗莊市薛城區(qū)棗莊八中東校區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末調(diào)研試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）選項(xiàng)目的分離方法原理A．分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B．分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C．除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D．除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大A．A B．B C．C D．D2、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是：A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B．灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C．甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) D．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)3、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)4、液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點(diǎn)。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列關(guān)于該電池的敘述正確的是A．b極發(fā)生氧化反應(yīng)B．a(chǎn)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2OC．放電時(shí),電子從a極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向b極,再經(jīng)溶液流回a極D．其中的離子交換膜需選用陽(yáng)離子交換膜5、BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是A．sp2、sp2 B．sp3、sp3 C．sp2、sp3 D．sp、sp26、在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應(yīng)X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B．c(X).c(Y)2=c(Z)2C．正反應(yīng)生成Z的速率與逆反應(yīng)生成X的速率相等D．容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間改變7、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論AZn保護(hù)了Fe不被腐蝕B2NO2(g)N2O4(g)為吸熱反應(yīng)C試管內(nèi)均有紅棕色氣體生成木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)D常溫下，向飽和Na2CO3

溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)A．A B．B C．C D．D8、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是A．SO2與SiO2 B．CO2與H2O C．NaCl與HCl D．CCl4與KCl9、下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用圖所示裝置（正放）可收集NO氣體B．用圖所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：Cu+2H2OCu（OH）2+H2↑D．用圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)制乙炔A．A B．B C．C D．D10、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．往NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH：NH4++OH-=NH3↑+H2OB．FeCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O＝Cl－+ClO－+2H+D．制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+11、用相對(duì)分子質(zhì)量為43的烷基取代烷烴(C4H10)分子中的一個(gè)氫原子，所得的有機(jī)物(不考慮立體異構(gòu))有A．8種B．7種C．5種D．4種12、灰錫（以粉末狀存在）和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1下列說(shuō)法正確的是（）A．△H1>△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2℃的環(huán)境中，會(huì)自行毀壞13、下列物質(zhì)可以在乘車、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是A．濃硫酸B．高錳酸鉀C．硝酸銨D．食鹽14、下列各選項(xiàng)中,物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示變化的是（）選項(xiàng)甲乙丙丁AAlAlCl3Al2O3NaAlO2BSH2SSO2SO3CNaNa2ONaOHNa2O2DN2NH3NONO2A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法正確的是A．與含有相同的官能團(tuán)，互為同系物B．屬于醛類，官能團(tuán)為－CHOC．的名稱為：2－乙基－1－丁烯D．的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯16、下列說(shuō)法正確的是A．氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少B．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列C．處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子，1s22s22→1s22s22過(guò)程中形成的是發(fā)射光譜D．已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，屬于ds區(qū)17、下列物質(zhì)中既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化碳B．四氯化碳C．雙氧水D．乙炔18、1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣179.2L。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A．CH3CH2CH2CH2CH3 B．C． D．19、在一定條件下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若加入催化劑，則反應(yīng)的△H增大B．加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大C．若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大D．若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，則△H＞020、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應(yīng):

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O21、下圖所示裝置在中學(xué)實(shí)驗(yàn)中有很多用途，可根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑趶V口瓶中盛放適量某試劑。下面有關(guān)其使用有誤的是（）A．瓶?jī)?nèi)裝飽和食鹽水，可用于除去氯氣中的HCl氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出B．瓶?jī)?nèi)裝水，可用于除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出C．瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出D．瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)b進(jìn)a出22、下列選項(xiàng)中正確的是(

)A．鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B．過(guò)氧化鈉的電子式:C．碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D．中子數(shù)為12的鈉的核素符號(hào)為:11二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機(jī)物Q是有機(jī)合成的重要中間體，制備Q的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑略去）?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）Y中不含氧的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________，R的名稱為_(kāi)________________________。（2）加熱C脫去CO2生成D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________________。（3）B+Y→C的反應(yīng)類型是_______________，Q的分子式為_(kāi)___________________。（4）A→B的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________________。（5）同時(shí)滿足下列條件的Z的同分異構(gòu)體有_____________種（不包括立體異構(gòu)）。①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)；③含―NH2；④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基（6）已知：―NH2具有強(qiáng)還原性。參照上述合成路線，以為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線：__________。（格式：CH2＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OH）24、（12分）如圖所示中，A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫(xiě)下列空白:（1）寫(xiě)出化學(xué)式:A_____，B_____________，D______________。（2）以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有_____________(填序號(hào))。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式:_______________________________________。寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:_______________________________________。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)的裝置，試回答試回答：（1）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________。（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_____________，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有____________性．（3）⑤中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)___________，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應(yīng)方程式是_____________________。26、（10分）鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）試劑1是_______________________。（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是_______________________________________________________________。（3）在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：編號(hào)

猜想

甲

溶液中的+3價(jià)Fe又被還原為+2價(jià)Fe

乙

溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化

丙

新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白

基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫(xiě)出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

27、（12分）某同學(xué)利用下圖所示裝置制備乙酸乙酯。實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．向2mL濃H2SO4和2mL乙醇混合液中滴入2mL乙酸后，加熱試管A；Ⅱ．一段時(shí)間后，試管B中紅色溶液上方出現(xiàn)油狀液體；Ⅲ．停止加熱，振蕩試管B，油狀液體層變薄，下層紅色溶液褪色。(1)為了加快酯化反應(yīng)速率，該同學(xué)采取的措施有_____________。(2)欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，還可采取的措施有_______________。(3)試管B中溶液顯紅色的原因是___________（用離子方程式表示）。(4)Ⅱ中油狀液體的成分是__________。(5)Ⅲ中紅色褪去的原因，可能是酚酞溶于乙酸乙酯中。證明該推測(cè)的實(shí)驗(yàn)方案是_____________。28、（14分）C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結(jié)構(gòu)模型如圖所示石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu)：（1）C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是互為_(kāi)_____；A．同分異構(gòu)體B．同素異形體

C．同系物

D．同位素（2）晶體硅的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數(shù)目是______；（3）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)正六邊形占有的碳原子數(shù)是______；（4）觀察分子晶體結(jié)構(gòu)的一部分，每個(gè)分子周圍有______個(gè)與之緊鄰且等距的分子；（5）觀察圖形推測(cè)，CsCl晶體中兩距離最近的間距離為a，則每個(gè)周圍與其距離為a的數(shù)目為_(kāi)_____，每個(gè)周圍緊鄰且等距的數(shù)目為_(kāi)_____。29、（10分）純銅在工業(yè)上主要用來(lái)制造導(dǎo)線、電器元件等，銅能形成＋1價(jià)和＋2價(jià)的化合物。（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu＋的核外電子排布式___________________________________。（2）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。（3）向硫酸銅溶液中滴加氨水會(huì)生成藍(lán)色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍(lán)色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質(zhì)中的NH3通過(guò)________鍵與中心離子Cu2＋結(jié)合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。（4）CuO的熔點(diǎn)比CuCl的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解題分析】

A、乙醇與水互溶，不能萃取水中的碘，A錯(cuò)誤；B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B錯(cuò)誤；C、氯化鈉的溶解度受溫度影響小，C錯(cuò)誤；D、丁醇與乙醇的沸點(diǎn)相差較大。蒸餾即可實(shí)現(xiàn)分離，D正確，答案選D。2、B【解題分析】

含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)，結(jié)合元素的化合價(jià)變化及常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)解答?！绢}目詳解】A.Zn、S元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故A不選；B.C元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故B符合題意；C.燃燒反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D.沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，故D不選。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握元素的化合價(jià)變化、能量變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)反應(yīng)的分類。3、A【解題分析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。4、B【解題分析】A、燃料電池中，通入氧氣的一極是正極，因?yàn)檠鯕飧g還原反應(yīng)，所以b極發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、肼發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子和氫氧根離子結(jié)合生成氮?dú)夂退?，選項(xiàng)B正確；C、放電時(shí)，電流從正極流向負(fù)極，所以電流從b極經(jīng)過(guò)負(fù)載流向a極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、該電池中的電解質(zhì)溶液是堿溶液，所以離子交換膜是陰離子交換膜，選項(xiàng)D錯(cuò)誤，答案選B。5、C【解題分析】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，采用sp2雜化；BF4-的中心原子B的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，采用sp3雜化，故選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為BF4-中中心原子B的孤電子對(duì)的計(jì)算，要注意孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)在離子中的計(jì)算方法。6、A【解題分析】該可逆反應(yīng)是在恒容條件下的氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，在沒(méi)有達(dá)到平衡前，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量、壓強(qiáng)均為變值，當(dāng)值不變時(shí)，即可說(shuō)明達(dá)到平衡，故符合題意的為AB項(xiàng)：本反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)并不知道，所以無(wú)法用各物質(zhì)濃度冪乘積來(lái)判定是否平衡C項(xiàng)：以不同物質(zhì)來(lái)表示正逆反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值就和系數(shù)比相同才能表示正逆反應(yīng)速率相等，排除D項(xiàng)：本反應(yīng)體系為恒容且均為氣體，故混合氣體的質(zhì)量、密度為恒定值，不能做為平衡狀態(tài)的判定標(biāo)準(zhǔn)。故答案為A7、A【解題分析】

A.①中有藍(lán)色沉淀，證明存在Fe2+，②中試管內(nèi)無(wú)明顯變化，說(shuō)明Fe附近溶液中無(wú)Fe2+，對(duì)比可說(shuō)明Zn的存在保護(hù)了Fe，故A正確；B.由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，熱水中NO2的濃度增大，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以2NO2(g)N2O4(g)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)闈庀跛岵环€(wěn)定見(jiàn)光或受熱易分解：，濃硝酸還具有強(qiáng)氧化性，能和木炭發(fā)生反應(yīng)：，兩者都會(huì)產(chǎn)生NO2的紅棕色氣體，所以此實(shí)驗(yàn)不能證明是木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，再向洗凈的濾渣中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明有碳酸鋇產(chǎn)生，是因?yàn)閏(CO32-)濃度很大，不能說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題正確答案：A。8、B【解題分析】

A.SO2和SiO2均含共價(jià)鍵，前者為分子晶體，后者為原子晶體，A錯(cuò)誤；B.CO2和H2O均含共價(jià)鍵，均由分子構(gòu)成，均為分子晶體，B正確；C.NaCl含離子鍵，為離子晶體，HCl含共價(jià)鍵，為分子晶體，C錯(cuò)誤；D.CCl4含共價(jià)鍵，為分子晶體，KCl含離子鍵，為離子晶體，D錯(cuò)誤。故答案選B。9、A【解題分析】

A．二氧化碳可防止NO被氧化，且NO的密度比CO2小，從短導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶，排除CO2，圖中類似于排空氣法收集氣體，A正確；B．NH3直接與硫酸接觸，發(fā)生倒吸；苯起不到防倒吸的作用，B錯(cuò)誤；C．Cu與電源負(fù)極相連，為陰極，Cu不失去電子，該實(shí)驗(yàn)為電解水，C錯(cuò)誤；D．生成的氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出，另水與電石反應(yīng)劇烈，一般使用食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。10、D【解題分析】分析：A．氫氧化鈉過(guò)量，氨根離子與碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；B.FeCl3溶液與氨水反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氨水屬于弱堿；C．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和HClO，HClO是弱酸；D．印刷電路板是發(fā)生氯化鐵與銅的反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化銅。詳解：A．向稀NH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子反應(yīng)為HCO3-+NH4++2OH-═NH3?H2O+CO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；B.氨水是弱堿，F(xiàn)eCl3溶液與氨水反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．HClO為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，氯氣與水反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；D．制作印刷電路板的離子反應(yīng)為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故D正確；故選D。11、B【解題分析】分析：根據(jù)烷基式量為43確定烷基，再判斷可能的烷基異構(gòu)情況，據(jù)此解答。詳解：烷基組成通式為CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3。所以烷基為-C3H7。-C3H7有兩種結(jié)構(gòu)，正丙基和異丙基；丁基是丁烷去掉一個(gè)H原子剩余的基團(tuán)，丁基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式總共有4種，分別為：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）3。其中（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3重復(fù)了一次，因此該有機(jī)物的種類數(shù)為7種。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)烷基式量為43確定烷基，判斷可能的烷基異構(gòu)情況，注意不要多寫(xiě)或漏寫(xiě)。12、D【解題分析】

A、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，則錫在常溫下以白錫狀態(tài)存在，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，焓變大于0，所以灰錫轉(zhuǎn)為白錫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)③：Sn（s，灰）

Sn（s，白）△H3=+2.1kJ?mol-1，當(dāng)溫度低于13.2℃的環(huán)境時(shí)，會(huì)自行毀壞，故D正確。故選：D。13、D【解題分析】分析：本題考查化學(xué)藥品的安全，根據(jù)物質(zhì)是否危險(xiǎn)分析各選項(xiàng)。詳解：A項(xiàng)，濃硫酸具有腐蝕性，強(qiáng)氧化性，吸水脫水性，非常危險(xiǎn)，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，很危險(xiǎn)，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝酸銨易爆炸，因此不能隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，食鹽沒(méi)有腐蝕性或者是易燃易爆等的性質(zhì)，比較安全，因此可以適量的隨身攜帶乘車、船或飛機(jī)，故D項(xiàng)正確；綜上所述，本題正確答案為D。14、A【解題分析】

A、鋁與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁、鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁、鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氧化鋁與過(guò)量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)均能一步完成，選項(xiàng)A正確；B、硫與氫氣反應(yīng)生成硫化氫、硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫、二氧化硫與氧氣催化氧化生成三氧化硫，但硫不能一步轉(zhuǎn)化生成三氧化硫，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鈉與氧氣接觸反應(yīng)生成氧化鈉、鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉、鈉與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，但氫氧化鈉不能一步轉(zhuǎn)化生成過(guò)氧化鈉，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨氣、氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成一氧化氮、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但氮?dú)獠荒芤徊睫D(zhuǎn)化生成二氧化氮，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)的產(chǎn)物不同，某些反應(yīng)不能一步完成，必須多步才能轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物。易錯(cuò)點(diǎn)為：氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)只能生成NO、硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫。15、C【解題分析】

A.前者—OH與苯環(huán)的側(cè)鏈相連，屬于醇類，后者—OH直接與苯環(huán)相連，屬于酚類，盡管分子構(gòu)成相差了1個(gè)CH2，但是二者不是同一類物質(zhì)，所以它們不互為同系物，A錯(cuò)誤；B.該物質(zhì)屬于酯類（甲酸酯，含有醛基），官能團(tuán)為酯基，B錯(cuò)誤；C.該物質(zhì)的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，含有官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)C，因此主鏈含有4個(gè)C，為丁烯；編號(hào)時(shí)官能團(tuán)的編號(hào)要小，因此碳碳雙鍵的編號(hào)為1，乙基的編號(hào)為2，命名為2-乙基－1－丁烯，C正確；D.該物質(zhì)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，且含有碳碳雙鍵最長(zhǎng)的碳鏈有4個(gè)碳原子，因此該物質(zhì)為丁二烯。編號(hào)時(shí)，不管是從左端還是右端，碳碳雙鍵的編號(hào)均為1、3，因此編號(hào)的選擇，讓甲基的編號(hào)的編號(hào)小，甲基的編號(hào)為2，則該物質(zhì)的名稱應(yīng)為：2-甲基-1，3-丁二烯，故D錯(cuò)誤。16、A【解題分析】

A.核外電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有確定的方向和軌跡，只能用電子云描述它在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會(huì)（幾率）的大小，A正確；B.最外層電子數(shù)為ns2的主族元素都在元素周期表第2列，副族元素也有ns2的情況，比如Zn，其核外電子排布式為[Ar]3d104s2，B錯(cuò)誤；C.2px和2py的軌道能量一樣，電子在這兩個(gè)軌道之間變遷，不屬于電子躍遷，也不會(huì)放出能量，C錯(cuò)誤；D.該元素為26號(hào)元素Fe，位于VIII族，屬于d區(qū)；ds區(qū)僅包含IB族、IIB族，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為A。【題目點(diǎn)撥】為了方便理解，我們可以認(rèn)為，電子云是通過(guò)千百萬(wàn)張?jiān)诓煌查g拍攝的電子空間位置照片疊加而成的圖象(實(shí)際上還不存在這樣的技術(shù))，小黑點(diǎn)疏密來(lái)表示空間各電子出現(xiàn)概率大小。17、D【解題分析】分析：二氧化碳分子中只有極性鍵；四氯化碳分子中只有極鍵；雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱且分子中四原子共線，故其為非極性分子。詳解：A.二氧化碳分子中只有極性鍵；B.四氯化碳分子中只有極性鍵；C.雙氧水分子中既有極性鍵，又有非極性鍵，但其為極性分子；D.乙炔中既有極性鍵，又有非極性鍵，其分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱且四原子共線，故其為非極性分子綜上所述，D符合題意，本題選D。點(diǎn)睛：根據(jù)分子中電荷分布是否均勻來(lái)判斷分子的極性，若分子的電荷分布是均勻的、正負(fù)電荷的中心是重合的，則該分子為非極性分子，若分子的電荷分布是不均勻的、正負(fù)電荷的中心不重合，則該分子為極性分子。非極性分子不一定只有非極性鍵，非極性分子中的共價(jià)鍵可以全部是極性鍵，如甲烷分子是非極性分子，分子內(nèi)只有極性鍵。18、A【解題分析】

=8mol，則1mol某烴在氧氣中充分燃燒生成CO2和H2O，需要消耗氧氣8mol；它在光照條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物，則表明分子中含有3種氫原子?！绢}目詳解】A．CH3CH2CH2CH2CH3分子中含有3種氫原子，1mol該烴燃燒，需要消耗O2的物質(zhì)的量為=8mol，A符合題意；B．分子中含有2種氫原子，B不合題意；C．分子中含有4種氫原子，C不合題意；D．分子中含有3種氫原子，1mol耗氧量為=9.5mol，D不合題意；故選A。19、C【解題分析】

A.若加入催化劑，反應(yīng)速率變化，平衡狀態(tài)不變，反應(yīng)的△H也不變，A錯(cuò)誤；B.正反應(yīng)體積減小，加壓時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)誤；C.若反應(yīng)溫度升高，則活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，C正確；D.若低溫時(shí)，該反應(yīng)為正向自發(fā)進(jìn)行，由于反應(yīng)的△S＜0，則根據(jù)△G＝△H－T△S＜0可知△H＜0，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】選項(xiàng)C是解答的難點(diǎn)，注意外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)際是通過(guò)影響單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)量，改變有效碰撞次數(shù)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件主要有溫度、濃度、壓強(qiáng)和催化劑等。20、D【解題分析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時(shí)NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應(yīng)；C.過(guò)量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng),離子方程式中必須符合化學(xué)式組成比。詳解：鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯(cuò)誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；過(guò)量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項(xiàng)D。點(diǎn)睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應(yīng)時(shí)，隨著兩種氣體的量不同，產(chǎn)物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。21、D【解題分析】

A.除去氯氣中的HCl氣體，可以選用飽和食鹽水，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故A正確；B.二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成一氧化氮，可用水除去NO氣體中的NO2氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故B正確；C.氨氣的密度小于空氣，瓶口朝上，可用于收集NH3，氣體應(yīng)b進(jìn)a出，故C正確；D.甲烷的密度小于空氣，瓶口朝下，可用于收集CH4氣體，氣體應(yīng)a進(jìn)b出，故D錯(cuò)誤；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】此題考查了氣體的收集、凈化、檢驗(yàn)，是一個(gè)綜合性比較強(qiáng)的題目。對(duì)于“多功能瓶”在實(shí)驗(yàn)中有很多用途，如用它凈化或檢驗(yàn)氣體時(shí)，也可以用它來(lái)收集氣體。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為CD，要正確理解向上和向下排空氣法收集氣體的原理。22、D【解題分析】分析：A、鈉原子的核外有11個(gè)電子；B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析判斷。詳解：A、鈉原子的核外有11個(gè)電子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過(guò)氧根離子構(gòu)成，故其電子式為，故B錯(cuò)誤；C、碳酸氫鈉只能完全電離為鈉離子和碳酸氫根離子，故其電離方程式為NaHCO3=Na++HCO3-，故C錯(cuò)誤；D、質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，故中子數(shù)為12的鈉原子的質(zhì)量數(shù)為23，符號(hào)為2311Na，故D正確；故選D。二、非選擇題(共84分)23、溴原子1，3-丙二醇取代反應(yīng)C10H11O4N6【解題分析】

由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH；加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，因此D為，結(jié)合官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答(1)~(5)。(6)由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，再還原硝基得到氨基，因此應(yīng)先制備結(jié)合羥基的引入方法分析解答?！绢}目詳解】(1)Y()中含有的官能團(tuán)有-COOH、-Br，其中不含氧的官能團(tuán)為溴原子；由R的分子式、X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知R為HOCH2CH2CH2OH，名稱為：1，3-丙二醇，故答案為：溴原子；1，3-丙二醇；(2)加熱C脫去CO2生成D，即C中側(cè)鏈-CH(COOH)2轉(zhuǎn)化為-CH2COOH而得到D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)對(duì)比B、Y、C的結(jié)構(gòu)，可知B中苯環(huán)上-OCH3鄰位的H原子被換成了-CH(COOH)2生成C，屬于取代反應(yīng)。Q()的分子式為：C10H11O4N，故答案為：取代反應(yīng)；C10H11O4N；(4)對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)，可知A→B是A的氨基中氫原子被取代生成B，同時(shí)還生成CH3COOH，反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；(5)Z為，Z的同分異構(gòu)體滿足：①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說(shuō)明含有-COOH；③含-NH2，④苯環(huán)上有處于對(duì)位的取代基，該同分異構(gòu)體中含有3個(gè)取代基：-OH、-NH2、-COOH，處于對(duì)位的2個(gè)取代基有3種組合，另外一個(gè)取代基均含有2種位置，故符合條件的共有3×2=6種，故答案為：6；(6)以為原料制備。氨基可以有硝基還原得到，由于-NH2具有強(qiáng)還原性，應(yīng)先引入羧基，因此應(yīng)先制備，再還原硝基得到氨基，在堿性條件下溴原子水解可以引入羥基，再氧化可以引入-COOH，最后與Fe/HCl作用，還原得到氨基，合成路線流程圖為：，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(6)，在設(shè)計(jì)合成路線時(shí)，要注意-NH2具有強(qiáng)還原性，注意合成過(guò)程中的氧化過(guò)程對(duì)氨基的影響。24、NaNa2O2Na2CO3①②③④OH-+CO2HCO3-2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【解題分析】本題考查無(wú)機(jī)推斷，這些物質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有Na元素，A為單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，則A為Na，反應(yīng)①為2Na＋O2Na2O2，即B為Na2O2，反應(yīng)②發(fā)生2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，即C為NaOH，反應(yīng)③為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，反應(yīng)④發(fā)生2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，即D為Na2CO3，反應(yīng)⑤是NaOH與過(guò)量CO2反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3，即E為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，（1）根據(jù)上述分析，A為Na，B為Na2O2，D為Na2CO3；（2）上述發(fā)生氧化還原反應(yīng)的有①②③④；（3）反應(yīng)⑤的離子反應(yīng)方程式為OH－＋CO2=HCO3－，反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。點(diǎn)睛：本題找準(zhǔn)突破口，即焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明含有鈉元素，因?yàn)锳為單質(zhì)，且?guī)追N物質(zhì)含有A元素，因此A為金屬鈉，然后進(jìn)行推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)。25、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產(chǎn)生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解題分析】分析：實(shí)驗(yàn)室制SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)，①中硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；⑤中二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)；⑥為尾氣處理裝置，據(jù)此分析解答。詳解：(1)②中為紫色石蕊試液，二氧化硫溶于水和水反應(yīng)生成亞硫酸，SO2+H2O?H2SO3，亞硫酸為弱酸，可以使紫色石蕊試液變紅，故答案為：紫色石蕊溶液變紅；(2)④中SO2中+4價(jià)S具有氧化性，硫化氫中-2價(jià)S具有還原性，二氧化硫能把硫化氫氧化成單質(zhì)硫，本身被還原成單質(zhì)硫，反應(yīng)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H20，所以④中現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，故答案為：有淡黃色沉淀生成；氧化；(3)⑤中溴水具有氧化性，SO2中+4價(jià)S具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液褪色，該反應(yīng)中二氧化硫?yàn)檫€原劑，具有還原性，故答案為：溴水褪色；還原；(4)二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，二氧化硫酸性氧化物能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案為：吸收多余的SO2，防止污染空氣；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。26、稀鹽酸（或稀硫酸溶液）少量Fe2+被空氣中氧氣氧化成Fe3+編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液

如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的

或

取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液

如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的

【解題分析】

（1）根據(jù)圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應(yīng)該選用加入非氧化性的酸；（2）亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子；（3）若溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化，可以再向溶液中加入硫氰化鉀溶液，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷。【題目詳解】（1）試劑1用于溶解樣品，可以選用稀鹽酸或者稀硫酸；（2）少量Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+，所以加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，（3）乙的猜想為：溶液中的SCN-被過(guò)量的氯水氧化，若檢驗(yàn)乙同學(xué)的猜想是否正確，可以取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的，故答案為編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說(shuō)膽乙同學(xué)的猜想是不合理的或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜想是不合理的27、加熱，使用催化劑增加乙醇的用量CO32-+H2OHCO3-+OH-乙酸乙酯、乙酸、乙醇(水)取褪色后的下層溶液，滴加酚酞試液，溶液變紅【解題分析】

(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；(2)根據(jù)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，要提高乙酸轉(zhuǎn)化率，可以根據(jù)該反應(yīng)的正反應(yīng)特點(diǎn)分析推理；(3)根據(jù)鹽的水解規(guī)律分析；(4)根據(jù)乙酸、乙醇及乙酸乙酯的沸點(diǎn)高低分析判斷；(5)紅色褪去的原因若是由于酚酞溶于乙酸乙酯中所致，則可通過(guò)向溶液中再加入酚酞，觀察溶液顏色變化分析?！绢}目詳解】(1)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，由于升高溫度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快；使用合適的催化劑，可以加快反應(yīng)速