2024屆云南省保山市昌寧一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆云南省保山市昌寧一中高二化學(xué)第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之?！鄙伞般~青”的反應(yīng)原理為A．化學(xué)腐蝕 B．吸氧腐蝕C．析氫腐蝕 D．銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)2、關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（）A．電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B．若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色D．電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?、NH4X（X為鹵素原子）的能量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．?H1＜?H5B．?H6＝?H1＋?H2＋?H3＋?H4＋?H5C．已知NH4Cl溶于水吸熱，則?H6＞0D．相同條件下，NH4Cl的（?H2＋?H3＋?H5）比NH4Br的大4、有一包白色粉末X，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuCl2、KCl中的一種或幾種組成，為了探究其成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．白色濾渣A可能為CaCO3、BaSO4的混合物B．K2SO4、CuCl2一定不存在C．KCl、K2SO4可能存在D．CaCO3、BaCl2一定存在，NaOH可能存在5、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是①pH=0的溶液：Na+、C2O42—、MnO4—、SO42—②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO32－③水電離的H+濃度為10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④ D．①②④6、下列說(shuō)法正確的是A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的 B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程C．熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng) D．電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)7、下列敘述不正確的是A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+8、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氫氧化鐵膠體D．液氯9、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項(xiàng)甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D10、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．將銅片插入稀硝酸中：CuB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HC．向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：AlD．向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO11、下列與CH3COOH互為同系物的是A．CH2=CH—COOH B．CH3CH2COOHC．乙二酸 D．苯甲酸12、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，元素W與X同主族，Z與Q最外層電子數(shù)相差6。下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r(Q)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)，是因?yàn)閅的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間有氫鍵C．Y與Z可形成含共價(jià)鍵的離子化合物D．元素Y、Z、Q組成的化合物水溶液一定呈堿性13、某強(qiáng)酸性溶液中還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下一系列實(shí)驗(yàn)下列有關(guān)判斷正確的是（）A．原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+B．原試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-C．步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D．沉淀B在空氣中由白色迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色14、下列物質(zhì)中，屬于含有極性鍵的離子晶體的是()A．NaOH B．Na2O2 C．CH3COOH D．MgCl215、在一定條件下，測(cè)得2CO22CO+O2(反應(yīng)從CO2開(kāi)始)平衡體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量為M，在此條件下，CO2的分解率為（）A． B． C． D．16、06年3月英國(guó)《泰晤士報(bào)》報(bào)道說(shuō)，英國(guó)食品標(biāo)準(zhǔn)局在對(duì)英國(guó)與法國(guó)販?zhǔn)鄣姆疫_(dá)汽水、美年達(dá)橙汁等230種軟飲料檢測(cè)，發(fā)現(xiàn)含有高量的致癌化學(xué)物質(zhì)—苯，報(bào)道指出汽水中如果同時(shí)含有苯甲酸鈉（防腐劑，C6H5COONa）與維生素C（抗氧化劑，結(jié)構(gòu)式如圖）可能會(huì)相互作用生成苯，苯與血癌（白血?。┑男纬梢灿忻懿豢煞值年P(guān)系，下列說(shuō)法一定不正確的是（）A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)C．維生素C在堿性溶液中能穩(wěn)定存在D．維生素C可溶于水二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)名稱為為_(kāi)_________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_(kāi)________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫(xiě)出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。18、[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體，以苯為原料合成F的路線如下:已知：①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問(wèn)題（1）苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。（2）化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是，化合物D（填“存在”、“不存在”）順?lè)串悩?gòu)，已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰，且峰的面積比為2︰2︰1︰3，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）寫(xiě)出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。（4）化合B的同分異構(gòu)體有多種，滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有甲基，但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2（5）苯乙酮（）常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體，參照上述合成F的部分步驟，設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。19、用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列問(wèn)題（1）請(qǐng)寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟①計(jì)算，②________，③________，④_________，⑤洗滌，⑥________，⑦搖勻。（2）所需儀器為：容量瓶（規(guī)格：__________）、托盤(pán)天平、還需要那些玻璃儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)寫(xiě)出：_______________。使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作是______________。（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響。(填“偏高”“偏低”“無(wú)影響”)①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對(duì)所配溶液濃度的影響：___________②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度。對(duì)所配溶濃度的影響：_________。③某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。20、亞硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、醫(yī)藥等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置(夾持裝置略)制取少量的NOSO4H，并檢驗(yàn)產(chǎn)品純度。已知：NOSO4H遇水水解，但溶于濃硫酸而不分解。（1）利用裝置A制取SO2，下列最適宜的試劑是_____(填下列字母編號(hào))A．Na2SO3固體和20%硝酸B．Na2SO3固體和20%硫酸C．Na2SO3固體和70%硫酸D．Na2SO3固體和18.4mol/L硫酸（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是_______。②該反應(yīng)必須維持體系溫度不低于20℃。若溫度過(guò)高，產(chǎn)率降低的可能原因是____。③開(kāi)始反應(yīng)緩慢，待生成少量NOSO4H后，溫度變化不大，但反應(yīng)速率明顯加快，其原因可能是______。（3）在實(shí)驗(yàn)裝置存在可能導(dǎo)致NOSO4H產(chǎn)量降低的缺陷是______。（4）測(cè)定NOSO4H的純度準(zhǔn)確稱取1.337g產(chǎn)品加入250mL碘量瓶中，加入0.1000mol/L、60.00mL的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液和10mL25%H2SO4溶液，然后搖勻。用0.2500mol/L草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗草酸鈉溶液的體積為20.00mL。已知：2KMnO4＋5NOSO4H＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋5HNO3＋2H2SO4①配平：__MnO4-＋___C2O42-＋______＝___Mn2+＋____＋__H2O②亞硝酰硫酸的純度=___%(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。21、明代宋應(yīng)星《天工開(kāi)物·銅》寫(xiě)到：“凡銅供世用，出山與出爐，止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和，轉(zhuǎn)色為黃銅；以砒霜等藥制煉為白銅；礬、硝等藥制煉為青銅；廣錫參和為響銅；倭鉛和寫(xiě)﹝瀉﹞為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已?！被卮鹣铝袉?wèn)題：(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛，而是一種位于第四周期的過(guò)渡元素，其基態(tài)原子的第三能層的能級(jí)全部排滿，其原子外圍電子的排布式為：________________________(2)在CuSO4溶液中加過(guò)量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會(huì)析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O，寫(xiě)出此過(guò)程中藍(lán)色絮狀沉淀滴加過(guò)量氨水的離子反應(yīng)方程式________________________________________，[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2＋形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))，若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體，最科學(xué)的方法是對(duì)其進(jìn)行_________________實(shí)驗(yàn)。(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應(yīng)為_(kāi)______色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______________________(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Cu＋的配位數(shù)為_(kāi)_________，②已知：底邊a＝b＝0.524nm，高c＝1.032nm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________g?cm3(列出計(jì)算表達(dá)式即可)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D。2、B【解題分析】

A．電解時(shí)在陽(yáng)極是氯離子失電子得到氯氣，在陰極是氫離子得到電子生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．在陽(yáng)極附近是氯離子失電子得到氯氣，滴入KI溶液，氯氣能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而使得溶液呈棕色，故B正確；C．在陰極陰極是氫離子得到電子生成氫氣，該極附近的溶液顯堿性，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，故C錯(cuò)誤；D．電解一段時(shí)間后，全部電解液幾乎是氫氧化鈉，溶液顯示堿性，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3、D【解題分析】

A．一般而言，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，形成化學(xué)鍵需要放熱，則△H1＞0，△H5＜0，即△H1＞△H5，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合蓋斯定律可知，途徑6的逆過(guò)程為1、2、3、4、5的和，則-△H6＝△H1+△H2+△H3+△H4+△H5，故B錯(cuò)誤；C．途徑6為化學(xué)鍵的形成，則△H6＜0，故C錯(cuò)誤；D．氯原子半徑比溴原子小，氯氣中的共價(jià)鍵比溴分子中的共價(jià)鍵強(qiáng)，氯氣比溴的能量高，則同條件下，NH4Cl的(△H2+△H3+△H5)比NH4Br的大，故D正確；故選D。4、B【解題分析】

由流程可知，白色固體溶于水，得到無(wú)色溶液，則一定不含CuCl2，白色濾渣A與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氣體D和溶液C，則濾渣A為CaCO3，不含BaSO4，生成的氣體D為CO2；CO2與無(wú)色溶液B反應(yīng)生成白色沉淀E和溶液F，則白色沉淀E為BaCO3，則一定含有BaCl2、NaOH，一定沒(méi)有K2SO4；可能存在KCl；據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．白色濾渣A只有CaCO3，不存在BaSO4，因?yàn)榧尤胱懔肯←}酸后沒(méi)有沉淀剩余，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)合分析可知，原混合物中一定不存在K2SO4、CuCl2，故B正確；C．根據(jù)上述分析，可能含有KCl，一定不存在K2SO4，故C錯(cuò)誤；D．如果沒(méi)有NaOH，BaCl2與二氧化碳不反應(yīng)，無(wú)法生成碳酸鋇沉淀，則一定含有NaOH，故D錯(cuò)誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯化鋇溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸鋇沉淀，若要反應(yīng)得到沉淀，需要在堿性溶液中進(jìn)行或?qū)⒍趸嫁D(zhuǎn)化為易溶于水的鹽。5、C【解題分析】

①pH=0的溶液中氫離子濃度為1mol/L，MnO4-在酸性條件下能夠氧化C2O42-，在溶液中不能大量共存，故①錯(cuò)誤；②pH=11的溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故②正確；③水電離的H+濃度c（H+）=10-12mol?L-1的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，CO32-、SO32-與氫離子反應(yīng)，NH4+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故③錯(cuò)誤；④加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氫離子，Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-離子之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故④正確；⑤使石蕊變紅的溶液中存在大量氫離子，MnO4-、NO3-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤錯(cuò)誤；⑥Fe3+能夠氧化I-、S2-，Al3+在溶液中與S2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故⑥錯(cuò)誤；根據(jù)以上分析，在溶液中能夠大量共存的為②④，故選C。6、B【解題分析】分析：A、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來(lái)確定，△H-T△S＜0，說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕；C、反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行需要用焓變和熵變溫度來(lái)確定，△H-T△S＜0，說(shuō)明反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；D、電解反應(yīng)有的是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，有的是自發(fā)反應(yīng)。詳解：A、所有放熱反應(yīng)△H＞0，但焓變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、鐵生銹是發(fā)生了電化學(xué)的吸氧腐蝕，是自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、依據(jù)△H-T△S＜0判斷反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵增的反應(yīng)只能是△S＞0，熵變和溫度未知，所以不一定都是自發(fā)反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電解反應(yīng)可以是自發(fā)反應(yīng)，也可以是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)、電化腐蝕的原理應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用，注意常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)及能量變化來(lái)解答，題目難度不大。7、A【解題分析】

A.同一周期中，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，金屬對(duì)應(yīng)的離子得電子能力依次增強(qiáng)，即氧化性依次增強(qiáng)，所以Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增強(qiáng)，A不正確；B.Rb、K、Mg的金屬性依次減弱，故RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱，B正確；C.S、O、F的非金屬性依次增強(qiáng)，故H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)，C正確；D.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大其半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同的離子，電子層數(shù)越多，半徑越大，故O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)锽r->O2->F->Na+，D正確。綜上所述，敘述不正確的是A，本題選A。8、D【解題分析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，是多種烴的混合物，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故選D。9、C【解題分析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒(méi)有，故A錯(cuò)誤；B、不會(huì)產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯(cuò)誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會(huì)全部溶解，故D錯(cuò)誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】解答本題時(shí)首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開(kāi)始加入L的氫氧化鈉溶液時(shí)，沒(méi)有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時(shí)，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說(shuō)明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。10、C【解題分析】

A.將銅片插入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，B錯(cuò)誤；C.向A12(SO4)3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，C正確；D.向Na2SiO3溶液中滴加醋酸：SiO32-+2CH3COOH=H2SiO3↓+2CH3COO-，D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮。11、B【解題分析】

結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物?；橥滴锏奈镔|(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同。【題目詳解】A．CH2=CH—COOH中含有碳碳雙鍵，與CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，故A不選；B．CH3CH2COOH與乙酸結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，故B選；C.乙二酸是二元酸，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故C不選；D.苯甲酸中含有苯環(huán)，與乙酸結(jié)構(gòu)不相似，故D不選；故選B。12、C【解題分析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，其中X是組成有機(jī)物的必要元素，則X為C元素；元素Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y含有2個(gè)電子層，最外層含有6個(gè)電子，為O元素；元素W與X同主族，則W為Si元素；Z與Q最外層電子數(shù)相差6，Z的原子序數(shù)大于O，若為F元素，Q最外層電子數(shù)=7-6=1，為Na元素，不滿足原子序數(shù)Q＞W(wǎng)；結(jié)合Z、Q為主族元素可知Z為Na元素，Q為Cl元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為C元素，Y為O元素，Z為Na元素，W為Si元素，Q為Cl元素。A．原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：Si＞Cl＞C＞O，即r(W)＞r(Q)＞r(X)＞r(Y)，故A錯(cuò)誤；B.Y為O元素，X為C元素；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性O(shè)＞C，Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物(水)的熱穩(wěn)定性比X的(甲烷)強(qiáng)，是因?yàn)樗械腍-O共價(jià)鍵比C-H共價(jià)鍵的鍵能大，與氫鍵無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．Y、Z分別為O、Na，二者形成的過(guò)氧化鈉為含有共價(jià)鍵的離子化合物，故C正確；D．Y、Z、Q分別為O、Na、Cl，NaClO的水溶液呈堿性，但NaClO3、NaClO4的水溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)，與分子間作用力無(wú)關(guān)。13、B【解題分析】

已知溶液為強(qiáng)酸性，則存在大量的H+，與H+反應(yīng)的CO32-不存在，根據(jù)流程可知，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體、沉淀，則溶液中存在Fe2+、SO42-，與此離子反應(yīng)的Ba2+、NO3-不存在；加入足量的NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體和沉淀，為氨氣和氫氧化鐵，則溶液中含有NH4+；通入少量二氧化碳產(chǎn)生沉淀為氫氧化鋁或碳酸鋇，溶液中可能含有Al3+?！绢}目詳解】A.原試液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+，可能含有Al3+，A錯(cuò)誤；B.通過(guò)分析可知，原試液中一定沒(méi)有Ba2+、CO32-、NO3-，B正確；C.步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式可能有2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-，一定有：CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O，C錯(cuò)誤；D.沉淀B為氫氧化鐵，為紅褐色沉淀，D錯(cuò)誤；答案為B。14、A【解題分析】

A．NaOH是離子晶體，其中H和O原子間為極性共價(jià)鍵，故A正確；B．Na2O2是離子晶體，但其中含有的是離子鍵和非極性共價(jià)鍵，無(wú)極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH是分子晶體，不是離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．MgCl2為離子晶體，結(jié)構(gòu)中無(wú)共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！绢}目點(diǎn)撥】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物。15、B【解題分析】

設(shè)二氧化碳起始量為2mol，轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，則2CO22CO+O2起始量(mol)200變化量(mol)xx0.5x平衡量(mol)2-xx0.5x依據(jù)氣體摩爾質(zhì)量M=m÷n可知M=(2mol×44g/mol)/(2?x+x+0.5x)，解得x=(88?2M)/0.5M，所以CO2的分解率=x/2=(88?2M)/M，答案選B。16、C【解題分析】

A、苯性質(zhì)穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀氧化，故A正確；B、苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)，如與濃硝酸在濃硫酸作用下加熱可生成硝基苯，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，故B正確；C、維生素C中含有-COO-，在堿性條件下可水解，故C錯(cuò)誤；D、題中給出汽水中含有維生素C，可說(shuō)明維生素C溶于水，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過(guò)Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過(guò)程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過(guò)酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫(xiě)兩種即可。18、（1）取代反應(yīng)（2）NaOH醇溶液、加熱不存在（3）＋CH3NH2＋HBr（4）3（5）【解題分析】試題分析：（1）苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基，說(shuō)明為取代反應(yīng)。（2）C到D是鹵代烴的消去反應(yīng)，條件為NaOH醇溶液和加熱；化合物D中是乙烯基，不存在順?lè)串悩?gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰，則說(shuō)明有四種氫原子，其結(jié)構(gòu)為。（3）E到F是發(fā)生的取代反應(yīng)，方程式為＋CH3NH2＋HBr。（4）化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，說(shuō)明含有甲酸酯，且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2，則酯水解后產(chǎn)生酚羥基，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈，分別為-CH2NH2和-OOCH，兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以用3種結(jié)構(gòu)。（5）從逆推方法分析，要出現(xiàn)羰基，需要先出現(xiàn)羥基，發(fā)生氧化反應(yīng)即可，而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的，而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的，所以先在苯環(huán)上連接乙基，生成乙苯，再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇，在氧化即可，流程如下：?？键c(diǎn)：有機(jī)物的合成和性質(zhì)19、稱量溶解移液定容500mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒檢查是否漏液偏高偏低1.00mol/L【解題分析】

（1）根據(jù)溶液配制的原理和方法，用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL的一般步驟為計(jì)算，稱量，溶解，移液，洗滌移液，定容，搖勻，故答案為稱量；溶解；移液；定容；（2）配制500mL0.10mol?L-1的NaCl溶液，所以還需要500mL容量瓶，溶解需要用燒杯、玻璃棒、量筒，玻璃棒攪拌，加速溶解；移液需要玻璃棒引流；最后需用膠頭滴管定容，容量瓶使用前必須檢查是否漏水，故答案為500mL；燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒；檢查是否漏液；（3）①液體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，加熱加速溶解，未冷卻到室溫，配成了溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高．故答案為偏高；②定容后，倒置容量瓶搖勻后平放靜置，液面低于刻度線，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加水定容，導(dǎo)致溶液體積偏大，所以溶液濃度偏低，故答案為偏低；③溶液是均一的，從溶液中取出50mL，其中NaCl的物質(zhì)的量濃度不變，仍為1.00mol/L，故答案為1.00mol/L。20、C調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速度濃HNO3分解、揮發(fā)生成的NOSO4H作為該反應(yīng)的催化劑C(或A)中的水蒸氣會(huì)進(jìn)入B，使產(chǎn)品發(fā)生水解2516H+210CO2↑895【解題分析】

根據(jù)題意可知，在裝置B中利用濃HNO3與SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H，利用裝置A制取二氧化硫，利用裝置C吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣，據(jù)此分析?！绢}目詳解】（1）該裝置屬于固液或液液混合不加熱型裝置。Na2SO3溶液與HNO3反應(yīng)時(shí)，硝酸會(huì)氧化亞硫酸鈉本身被還原為一氧化氮，選項(xiàng)A不符合；實(shí)驗(yàn)室制二氧化硫的原理是基于SO32-與H+的反應(yīng)，因?yàn)樯傻腟O2會(huì)溶于水，所以不能用稀硫酸來(lái)制取，那樣不利于SO2的逸出，但如果是用濃硫酸（18.4mol/L），純硫酸是共價(jià)化合物，濃度越高，越不利于硫酸電離出H+，所以不適合用太濃的硫酸來(lái)制取SO2，選項(xiàng)B、選項(xiàng)D不符合；選項(xiàng)C符合；答案選C；（2）裝置B中濃HNO3和SO2在濃H2SO4作用下反應(yīng)制得NOSO4H。①為了控制通入SO2的速率，可以采取的措施是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制濃硫酸的滴加速