山東省寧陽第四中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題含解析

山東省寧陽第四中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末綜合測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為1.28g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-12、某科研小組利用甲醇燃料電池進(jìn)行如下電解實驗，其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法不正確的是A．甲池中通入CH3OH的電極反應(yīng)：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB．甲池中消耗560mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），理上乙池Ag電極增重3.2gC．反應(yīng)一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度D．丙池右側(cè)Pt電極的電極反應(yīng)式：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓+H2↑3、下列變化過程中，加入還原劑才能實現(xiàn)的是A．Clˉ→Cl2 B．FeO→Fe C．SO2→SO32- D．Fe2+→Fe3+4、反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：下列說法正確的是()溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10?22.4×10?41×10?5A．該反應(yīng)的△H>0B．加壓縮體積或增大H2濃度都能提高CO的轉(zhuǎn)化率C．工業(yè)上采用高溫高壓的條件，目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率D．t℃時,向1L密閉容器中投入0.1molCO和0.2molH2，平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)溫度在0-100之間5、甲醛分子式為CH2O，有強烈刺激性氣味的氣體，甲醛在常溫下是氣態(tài)，被世界衛(wèi)生組織確定為致癌和致畸形物質(zhì)。下列關(guān)于其結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的分析正確的是（）A．C原子采取sp3雜化，O原子采取sp雜化B．甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為4，含有一對孤電子對，是三角錐形結(jié)構(gòu)C．一個甲醛分子中含有3個σ鍵和1個π鍵D．甲醛分子為非極性分子6、布洛芬片常用來減輕感冒癥狀，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．布洛芬的分子式為C13H18O2B．布洛芬與苯乙酸是同系物C．1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有4種7、下列微粒的表示方法能確定為氧離子的是A．168X2- B． C． D．8、根據(jù)圖中包含的信息分析，下列敘述正確的是()A．氫氣與氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)吸收248kJ的能量B．436kJ·mol－1是指斷開1molH2中的H－H鍵需要放出436kJ的能量C．氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出183kJ的能量D．431kJ·mol－1是指生成2molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量9、分類法在化學(xué)發(fā)展中起到非常重要的作用，下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是A．根據(jù)化合物在水溶液中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B．根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，將分散系分為溶液、膠體和濁液C．根據(jù)化學(xué)式中所含氫原子的個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸D．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)10、下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是A．鈉與水的反應(yīng):

Na+2H2O=Na++20H-+H2↑B．在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性:

HSO4-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OC．過量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH-=S032-+H2OD．碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇容液混合:

HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O11、生鐵的熔點是1100～1200℃，則可推斷純鐵的熔點是A．1085℃ B．1160℃ C．1200℃ D．1535℃12、H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ七種離子中的兩種可以形成了甲、乙、丙、丁四種化合物，它們之間可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(產(chǎn)物H2O未標(biāo)出)，下列說法不正確的是A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B．在甲中滴加丁可能發(fā)生反應(yīng)：HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2OC．溶液丙與Iˉ、NO3ˉ、SO42ˉ可以大量共存D．溶液乙一定是AlCl3溶液13、下列關(guān)系比較及解析有錯誤的是選項關(guān)系解析AMg原子的第一電離能大于Al原子Mg原子3s能級全充滿B原子半徑：Cl＜SCl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對核外電子吸引能力比S強C沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響D配位體個數(shù)：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

[Co(NH3)6]Cl2和[Co(NH3)5Cl]Cl2

分別有6個和5個NH3，所以配位體個數(shù)：[Co(NH3)6]Cl2＞[Co(NH3)5Cl]Cl2

A．A B．B C．C D．D14、下列敘述不正確的是A．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇易燃燒，污染小，只能在實驗室中作燃料C．常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，因為煤油具有特殊氣味D．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾。15、科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的N(NO2)3（如下圖所示）。已知該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，下列有關(guān)N(NO2)3的說法正確的是A．分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B．分子中四個氮原子共平面C．該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D．15.2g該物資含有6.02×個原子16、在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是（）A．離子晶體中，一定存在離子鍵 B．原子晶體中，只存在共價鍵C．金屬晶體的熔沸點均很高 D．稀有氣體的原子能形成分子晶體17、下列選項中前后兩個反應(yīng)類型相同的是（）A．乙醇制備乙烯；苯與液溴制備溴苯B．乙烯制備聚乙烯：苯酚與濃溴水反應(yīng)C．乙醇與氧氣反應(yīng)制備乙醛；乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)D．乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯；溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)18、下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是A．CH4和C4H10 B．乙酸和甲酸甲酯C．和 D．苯甲酸和19、下列表示正確的是A．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：B．MgF2的電子式：C．乙炔的結(jié)構(gòu)式：H-C=C-HD．溴苯的分子式：C6H5Br20、室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-B．0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—D．能使甲基橙變紅的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—21、聚偏二氯乙烯(PVDC)的結(jié)構(gòu)簡式為，它可以承受高溫蒸煮，也可作為保鮮食品的包裝材料，下列有關(guān)PVDC的敘述錯誤的是A．沒有固定的熔點，沸點B．聚合度為n，屬于混合物C．單體可由乙烯與氯氣加成制得D．單體可發(fā)生加成、取代、氧化、消去等反應(yīng)22、下列各項所述的數(shù)字不是6的是A．在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù)B．在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)C．在石墨晶體的層狀結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)D．在NaCl晶體中，與一個Cl－最近的且距離相等的Na+的個數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）利用莤烯(A)為原料可制得殺蟲劑菊酯(H)，其合成路線可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO（1）寫出一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式__________。（2）寫出G到H反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。______________24、（12分）立方烷()具有高度的對稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點。下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：回答下列問題：(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(2)③的反應(yīng)類型為___________，⑤的反應(yīng)類型為_______________。(3)化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成，已知：反應(yīng)1的試劑與條件為：Cl2/光照。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為_____________________________________。(4)在立方烷衍生物I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是__________(填化合物代號)。(5)立方烷衍生物I與堿石灰共熱可轉(zhuǎn)化為立方烷。立方烷的核磁共振氫譜中有________個峰。25、（12分）Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol·L－1KMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應(yīng)的離子方程式：__MnO＋H2C2O4＋H＋===Mn2＋＋CO2↑＋H2O。(5)滴定終點時的現(xiàn)象是_____________________________________(6)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________mmol·cm－3。Ⅱ.某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)。實驗1試劑：酸化的0.5mol·L－1FeSO4溶液(pH＝0.2)，5%H2O2溶液(pH＝5)。操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測得反應(yīng)后溶液pH＝0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是____________________________________________。26、（10分）某科研小組設(shè)計出利用工業(yè)廢酸(稀硫酸)來浸取某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示。已知：各離子開始沉淀及完全沉淀時的pH如表所示：請回答下列問題：(1)在“酸浸”步驟中，為提高浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是(任寫一點即可)__________________________________________________________。(2)物質(zhì)A最好使用下列物質(zhì)中的____________（填選項序號）。A．KMnO4B．H2O2C．HNO3(3)除鐵過程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在__________范圍之間。(4)物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是________。(5)除鐵后得到的氫氧化鐵可用次氯酸鉀溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能處理劑(K2FeO4)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________________________。27、（12分）硫代硫酸鈉又名大蘇打、海波，可以用于治療氰化物中毒等，某化學(xué)興趣小組通過查閱資料，設(shè)計了如下的裝置(略去部分夾持儀器)來制取Na2S2O3·5H2O晶體并探究其性質(zhì)。已知燒瓶C中發(fā)生如下三個反應(yīng)：Na2S(aq)＋H2O(l)＋SO2(g)＝Na2SO3(aq)＋H2S(aq)2H2S(aq)＋SO2(g)＝3S(s)＋2H2O(l)；S(s)＋Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以采取的措施有_________________________（寫一條）（2）常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na2S2O3溶液pH值約為8，測定時的具體操作是_______________________________。（3）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水顏色變淺，有硫酸根離子生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。28、（14分）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg④從分液漏斗滴入6mol/L的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請回容以下問題:(1)裝置中干燥管B的作用是____________。(2)如果將分濃漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果______(填偏高、偏低或不變)；(3)步驟⑤的目的是______________。(4)步驟⑦的目的是___________________。(5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為________________。29、（10分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到固體TiO2。實驗室用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。請回答下列問題：（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_________________________________。（2）配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，加入一定量H2SO4的原因是_________________________。（3）NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液盛裝在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點的現(xiàn)象是________________________。若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面使測定結(jié)果________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）。（4）滴定分析時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】試題分析：448mL某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的質(zhì)量為0.64g，氣體的物質(zhì)的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點定位】考查物質(zhì)的量的計算【名師點晴】本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、物質(zhì)的量、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應(yīng)用。有關(guān)物質(zhì)的量的計算公式，、、、。在做此類試題時，還要記住物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質(zhì)量為M，則溶液物質(zhì)的量濃度c=等2、C【解題分析】分析：A．在燃料電池中，負(fù)極上CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，堿性條件下生成CO32-和H2O；B.乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05molCu的質(zhì)量；C．電解池中，電解后的溶液復(fù)原遵循：出什么加什么的思想；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?詳解：A.在燃料電池中，負(fù)極是甲醇發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在堿性電解質(zhì)下的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.甲池中根據(jù)電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，所以消耗560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.025mol)O2，則轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)乙裝置中，在陰極上是Cu離子放電，減小的Cu離子是0.05mol，所以理上乙池Ag電極增重的質(zhì)量應(yīng)該是0.05×64g/mol=3.2g固體，故B正確；C.電解池乙池中，電解硫酸銅和水，生成硫酸、銅和氧氣，要想復(fù)原，要加入氧化銅或碳酸銅，故C錯誤；D.丙池右側(cè)Pt電極為陰極，氫離子得電子變?yōu)闅錃?，電極反應(yīng)式為：Mg2++2H2O+2e-=Mg(OH)2↓++H2↑，故D正確；答案選C.點睛：本題考查原電池和電解池的工作原理，掌握陰陽離子的放電順序是解答該題的關(guān)鍵。3、B【解題分析】

A．Clˉ→Cl2中，Cl元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故A不符合題意；B．FeO→Fe中，F(xiàn)e元素的化合價降低，需要加還原劑實現(xiàn)，故B符合題意；C．SO2→SO32-中不存在化合價變化，不需要加入氧化劑，故C不符合題意；D．Fe2+→Fe3+中，F(xiàn)e元素的化合價升高，需要加氧化劑實現(xiàn)，故D不符合題意；

故答案：B。【題目點撥】根據(jù)氧化還原反應(yīng)特征分析，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，則選項本身為氧化劑，發(fā)生的是還原反應(yīng)，氧化劑中某元素的化合價降低。4、B【解題分析】

A項，由圖表可知，隨溫度升高正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，推知該反應(yīng)△H<0，故A項錯誤；B項，加壓縮體積，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率增大；增大CO濃度，平衡右移，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故B項錯誤；C項，該反應(yīng)正向為氣體體積減小的放熱反應(yīng)，理論上溫度越低、壓強越高，則可提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，故C項錯誤。D項，初始時c(CO)=0.1mol/L，c(H2)=0.2mol/L，由反應(yīng)方程式可知，若平衡時CO轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時c(CO)=0.05mol/L，c(H2)=0.1mol/L，c(CH3OH)=0.05mol/L，該溫度下平衡常數(shù)K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)=0.05/0.05×0.12=100，所以該反應(yīng)溫度為0℃-100℃，故D項正確；綜上所述，本題選D?！绢}目點撥】對于CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)可逆反應(yīng)，在體積溫度不變的情況下，增加CO的濃度，平衡右移，但是CO的轉(zhuǎn)化率降低，H2的轉(zhuǎn)化率增大；即兩種物質(zhì)參加反應(yīng)，增加該物質(zhì)濃度，該物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率減小，另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。5、C【解題分析】分析：本題考查的是雜化軌道、價層電子互斥理論、分子極性等，注意理解雜化軌道理論與價層電子互斥理論，進(jìn)行分子構(gòu)型的判斷。詳解：A.甲醛中形成2個碳?xì)滏I，一個碳氧雙鍵，雜化軌道為3，C原子采取sp2雜化，氧原子形成一個碳氧雙鍵，含有2對孤電子對，O原子采取sp2雜化，故錯誤；B.甲醛分子中心原子價層電子對數(shù)為3，不含一對孤電子對，是平面三角形結(jié)構(gòu)，故錯誤；C.一個甲醛分子中形成2個碳?xì)滏I，一個碳氧雙鍵，一個雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以共含有3個σ鍵和1個π鍵，故正確；D.甲醛分子為平面三角形，碳原子位于三角形內(nèi)部，結(jié)構(gòu)不對稱，所以為極性分子，故錯誤。故選C。6、D【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知布洛芬的分子式為C13H18O2，故不選A；B.含有一個苯環(huán)、一個羧基，與苯乙酸是同系物，故不選B；C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)，則1mol布洛芬最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故不選C；D.結(jié)構(gòu)對稱，則布洛芬在苯環(huán)上發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物有2種，故D錯誤；答案選D。7、A【解題分析】

A.168X2-表示質(zhì)子數(shù)為8，帶2個單位的負(fù)電荷，為氧離子，A正確；B.表示帶2個單位負(fù)電荷的陰離子，可能為硫離子，B錯誤；C.可能為Ne原子，或氧離子，C錯誤；D.表示為硫離子，D錯誤；答案為A8、C【解題分析】試題分析：氫氣與氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體，反應(yīng)放出能量，故A錯誤；436kJ?mol-1是指斷開1molH2中的H—H鍵需要吸收436kJ的能量，故B錯誤；氫氣與氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)放出432×2－436－243="183"kJ的能量，故C正確；431kJ?mol-1是指生成1molHCl中的H—Cl鍵需要放出431kJ的能量，故D錯誤?？键c：本題考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。9、D【解題分析】

A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故錯誤；B.根據(jù)分散系中分散質(zhì)微粒直徑，將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)分，故錯誤；C.根據(jù)酸能電離出的氫離子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸，故錯誤；D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故正確。故選D。10、D【解題分析】分析：A.離子方程式中的電荷不守恒；B.溶液呈中性時NaHSO4和Ba(OH)2按2:1反應(yīng)；C.過量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中生成亞硫酸氫鈉；D.酸式鹽和堿反應(yīng)，量少的全部反應(yīng),離子方程式中必須符合化學(xué)式組成比。詳解：鈉與水的反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，A錯誤；在NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B錯誤；過量的SO2通入NaOH溶液中生成亞硫酸氫鈉和水，離子方程式：SO2+OH-=HS03-，C錯誤；碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合,碳酸氫鈉全部反應(yīng)離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；正確選項D。點睛：二氧化硫、二氧化碳等酸性氧化物與堿反應(yīng)時，隨著兩種氣體的量不同，產(chǎn)物也不同；如果少量二氧化硫或二氧化碳通入足量的氫氧化鈉溶液中，則生成正鹽：亞硫酸鈉或碳酸鈉；如果二氧化硫或二氧化碳的量多，則生成酸式鹽：亞硫酸氫鈉或碳酸氫鈉。11、D【解題分析】

合金的熔點通常比其成分金屬低?！绢}目詳解】生鐵的熔點是1100～1200℃，生鐵是鐵和碳的合金，合金的熔點比純鐵的熔點低，所以鐵的熔點高于1200℃，選D。12、C【解題分析】分析：甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Clˉ組成HCl，Al3+只能與Clˉ組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為Ba(OH)2，因為物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。詳解:甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OHˉ、HCO3ˉ、Clˉ離子中的兩種組成，由離子共存，H+只能與Clˉ組成HCl，Al3+只能與Clˉ組成AlCl3，甲溶液能和乙溶液生成白色沉淀A、氣體和氯化鈉，應(yīng)是鋁離子與碳酸氫根發(fā)生的雙水解反應(yīng)，A為Al(OH)3，B為CO2，甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙為AlCl3，丙為HCl，甲與丁反應(yīng)得到白色沉淀C與無色反應(yīng)D，則丁為Ba(OH)2，因為物質(zhì)的用量不確定，則D為NaOH或碳酸鈉。A.A為Al(OH)3，D為可能為NaOH或碳酸鈉，氫氧化鋁可以溶于氫氧化鈉溶液，所以A選項是正確的；

B.甲為NaHCO3，丁為Ba(OH)2，在甲中滴加丁,若氫氧化鋇過量，發(fā)生反應(yīng)：HCO3ˉ+Ba2++OHˉ==BaCO3↓+H2O，所以B選項是正確的；

C.丙為HCl，含有H+，故Iˉ、NO3ˉ不能與其共存，故C錯誤；

D.甲、乙分別為AlCl3、NaHCO3中的一種，甲與丙反應(yīng)得到氯化鈉與二氧化碳，則甲為NaHCO3，乙一定為AlCl3，所以D選項是正確的。

故答案為C。13、D【解題分析】

A．鎂的3s能級有2個電子，軌道是全充滿，能量低，比較穩(wěn)定，所以鎂元素的第一電離能高于同周期相鄰元素Al的第一電離能，A正確；B．Cl、S原子電子層數(shù)相同，但Cl原子核電荷數(shù)較S多，對核外電子吸引能力比S強，所以原子半徑：原子半徑：Cl＜S，B正確；C．對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛存在分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵對它們沸點的影響大于分子內(nèi)氫鍵對它們沸點的影響，所以沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯甲醛，C正確；D．[Co(NH3)6]Cl2的配位體是6個NH3，配位體個數(shù)為6，[Co(NH3)5Cl]Cl2

的配位體是5個NH3和1個Cl-，所以[Co(NH3)5Cl]Cl2的配位體個數(shù)為6，兩者的配位體個數(shù)相等，D錯誤。答案選D。14、B【解題分析】

A、乙醇可以先氧化為乙醛，乙醛再氧化為乙酸，乙醇、乙酸都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B、乙醇易燃燒，污染小，乙醇除在實驗室作燃料外,，還可用于生產(chǎn)乙醇汽油，故B錯誤；C、煤油有特殊氣味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于區(qū)分食用乙醇和燃料乙醇，故C正確；D、乙酸與CaO反應(yīng)生成離子化合物醋酸鈣，蒸餾時乙醇以蒸氣形式逸出，得到純凈乙醇，故D正確；故選B。15、C【解題分析】

A．分子中N、O間形成的共價鍵是極性鍵，A錯誤；B．該分子中N-N-N鍵角都是108.1°，，因此分子中四個氮原子不可能共平面，B錯誤；C．氮元素的化合價是＋1.5價，處于中間價態(tài)，因此該物質(zhì)既有氧化性又有還原性，C正確；D．15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量是15.2g÷152g/mol＝0.1mol，則含有0.1×10×6.02×1023個原子，D錯誤；答案選C。16、C【解題分析】

A、離子間通過離子鍵形成的晶體是離子晶體，A正確；B、原子間通過共價鍵形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體是原子晶體，B正確；C、例如金屬汞常溫下是液體，不正確；D、分子間通過分子間作用力形成的晶體是分子晶體，D正確。所以答案選C。17、C【解題分析】

A.乙醇制備乙烯，為消去反應(yīng)；苯與液溴制備溴苯為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，A錯誤；B.乙烯制備聚乙烯為加聚反應(yīng)，苯酚與濃溴水反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B錯誤；C.乙醇與氧氣反應(yīng)制備乙醛為氧化反應(yīng)；乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)為氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，C正確；D.乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；溴乙烷與NaOH醇溶液反應(yīng)為消去反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，D錯誤；答案為C。18、D【解題分析】

A.CH4和C4H10都屬于烷烴，兩者結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個“CH2”原子團(tuán)，兩者互為同系物，A不符合題意；B.乙酸和甲酸甲酯的分子式都為C2H4O2，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，B不符合題意；C.和的分子式都是C7H8O，兩者結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C不符合題意；D.苯甲酸的分子式為C7H6O2，的分子式為C8H6O4，兩者分子式不同，兩者不互為同分異構(gòu)體，兩者結(jié)構(gòu)不相似，分子組成上相差1個“CO2”，兩者不互為同系物，D符合題意；答案選D。19、D【解題分析】A．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．MgF2的電子式為，故B錯誤；C．乙炔的結(jié)構(gòu)式為，故C錯誤；D．溴苯結(jié)構(gòu)簡式為，則分子式為C6H5Br，故D正確；答案為D。20、C【解題分析】

本題考查離子共存。A.Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)、與ClO-發(fā)生雙水解反應(yīng)；B.Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)；C．該溶液中存在大量OH-離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；D.能使甲基橙變紅的酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)?！绢}目詳解】Fe3+和ClO-、SCN-之間反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，A錯誤；Al3+與HCO3—發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯誤；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-離子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之間不反應(yīng)，都不與OH-離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C正確；能使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO與NO3—發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，D錯誤。故選C?！绢}目點撥】答題時注意明確離子不能大量共存的一般情況，如能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-。設(shè)問是“可能”共存，還是“一定”共存等。21、C【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。詳解：A.該物質(zhì)是混合物，沒有固定的熔沸點，故正確；B.聚合度為n，屬于混合物，故正確；C.單體為1，1-二氯乙烯，不能由乙烯和氯氣加成得到，故錯誤；D.單體為1，1-二氯乙烯，能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，氧化反應(yīng)，和消去反應(yīng)，故正確。故選C。22、A【解題分析】分析:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子，因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上有6個碳原子；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個數(shù)為6個D、在NaCI晶體中,一個Na+周圍有6個Cl－,一個Cl－周圍有6個Na+。.詳解:A、二氧化硅晶體相當(dāng)于在硅晶體中兩個硅原子間分別加上一個O原子,因此最小環(huán)上的原子個數(shù)為12個,故選A；

B、金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù)有6個，所以B不選；

C、石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中,最小環(huán)上的碳原子個數(shù)為6個,所以C不選；D、NaCl晶體屬面心立方結(jié)構(gòu),與一個Na+最近且距離相等的Cl－的個數(shù)有6個,所以D不選；故答案為A。點睛：該題是高考中的常見考點，屬于基礎(chǔ)性知識的考查。有利于調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是熟練記住常見晶體的結(jié)構(gòu)特點，然后靈活運用即可。二、非選擇題(共84分)23、+CH3OH+H2O或【解題分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，G為，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到?！绢}目詳解】(1)一分子的F通過酯化反應(yīng)生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)G發(fā)生酯化反應(yīng)生成H，該反應(yīng)方程式為；(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件，

C的不飽和度是4，苯環(huán)的不飽和度是4，①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，且該分子中不含其它環(huán)或雙鍵；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)以和CH3CH2OH為原料制備，由苯丙烯酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到，苯丙烯酸由苯丙烯醛發(fā)生氧化反應(yīng)得到，苯丙烯醛由苯甲醛和乙醛發(fā)生信息中的反應(yīng)得到，乙醛由乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)得到，其合成路線為。【題目點撥】常見的反應(yīng)條件與反應(yīng)類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，可能是酯的水解反應(yīng)或鹵代烴的水解反應(yīng)。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應(yīng)。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、成醚反應(yīng)或硝化反應(yīng)等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應(yīng)，可能為烯烴、炔烴的加成反應(yīng)。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應(yīng)，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應(yīng)或還原反應(yīng)。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應(yīng)。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應(yīng)，則該物質(zhì)發(fā)生的是—CHO的氧化反應(yīng)。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇→醛→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應(yīng)。⑨在光照、X2(表示鹵素單質(zhì))條件下發(fā)生烷基上的取代反應(yīng)；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、取代反應(yīng)消去反應(yīng)+NaOH+NaClG和H1【解題分析】

A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為，對比E和F的結(jié)構(gòu)簡式，E發(fā)生消去反應(yīng)生成F；(1)根據(jù)上述推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為，E的結(jié)構(gòu)簡式為；(2)通過以上分析中，③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，⑤的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(3)環(huán)戊烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X，X為，X和氫氧化鈉的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成Y，Y為，Y在銅作催化劑加熱條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成環(huán)戊酮。反應(yīng)2的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl；(4)在I的合成路線中，互為同分異構(gòu)體的化合物是G和H；(5)I與堿石灰共熱可化為立方烷，核磁共振氫譜中氫原子種類與吸收峰個數(shù)相等，立方烷中氫原子種類是1，因此立方烷的核磁共振氫譜中有1個峰?！绢}目點撥】本題考查了有機(jī)物的合成及推斷的知識，涉及反應(yīng)條件的判斷、反應(yīng)方程式的書寫、同分異構(gòu)體種類的判斷等知識點，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，要根據(jù)已知物質(zhì)結(jié)構(gòu)確定發(fā)生的反應(yīng)類型及反應(yīng)條件。25、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液顏色有無色變?yōu)榉奂t色，但半分鐘內(nèi)不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解題分析】本題考查化學(xué)實驗方案的設(shè)計與評價。解析：Ⅰ.（1）量筒不能用于配制溶液，視線應(yīng)該與凹液面的最低點相平讀數(shù)，所以②⑤操作錯誤；（2）配制50mL一定物質(zhì)的量濃度KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液需要50mL的容量瓶；（3）仰視讀數(shù)時，定容時，所加的水超過刻度線，體積偏大，所以濃度偏??；（4）由題給未配平的離子方程式可知，反應(yīng)中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2，MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+，依據(jù)得失電子數(shù)目守恒和原子個數(shù)守恒可得配平的化學(xué)方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；（5）草酸溶液無色，當(dāng)反應(yīng)正好完全進(jìn)行的時候，多加一滴KMnO4溶液，溶液恰好由無色變?yōu)樽霞t色；（6）血樣處理過程中存在如下關(guān)系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2MnO4―，所以n(Ca2+)＝52n(MnO4-)＝52×0.0120L×0.020mol·L－1＝6.0×10-4mol，血液樣品中Ca2+的濃度＝6.0×10-4mol20.00cm3＝0.03mmol·cm－3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物，電子式為，酸性條件下，H2O2溶液與FeSO4溶液發(fā)生反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2點睛：本題側(cè)重考查學(xué)生知識綜合應(yīng)用、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行實驗原理分析及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對題目信息的獲取于使用。26、加熱升高溫度，或增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等B3.2～6.2(NH4)2SO42Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42—＋3Cl－＋5H2O【解題分析】

(1)酸浸是將氧化銅鋅礦用酸溶解，促進(jìn)溶解的措施有攪拌、加熱升高溫度、增大酸的濃度、將氧化銅鋅礦粉碎等。(2)除鐵過程中加入A和氨水，使亞鐵離子變成氫氧化鐵沉淀，A應(yīng)為氧化劑，考慮加入A不引入新的雜質(zhì)，H2O2外，其他試劑均可引入新的雜質(zhì)。(3)從圖表數(shù)據(jù)可知，鐵離子沉淀完全的pH為3.2，鋅離子開始沉淀的pH為6.2，故除鐵pH范圍為3.2～6.2。(4)因所用廢酸為硫酸，B又可作氮肥，所以B為硫酸銨。(5)由題給信息可知，反應(yīng)物為氫氧化鐵、次氯酸根離子、氫氧根離子，生成物之一為，因鐵在反應(yīng)中化合價升高，氯元素的化合價降低，另一產(chǎn)物為氯離子，根據(jù)元素、電子、電荷守恒配平(可知產(chǎn)物還有水)，離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2＋3Cl－＋5H2O。【題目點撥】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度和固體表面積等。在選擇除雜試劑時，應(yīng)不能引入新的雜質(zhì)。pH的范圍應(yīng)使鐵完全沉淀而鋅不能沉淀。27、調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度用潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH值S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋10H+＋8Cl－【解題分析】分析：A中的Na2SO3中加入濃硫酸生成SO2，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)；2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)；S(s)+Na2SO3(aq)

Na2S2O3(aq)，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中。詳解：(1)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率?？刂芐O2生成速率可以通過調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度控制SO2生成速率，故答案為調(diào)節(jié)硫酸的滴加速度；(2)常溫下，用pH試紙測定0.1mol·L－1Na