江蘇省上饒市“山江湖”協(xié)作體2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析

江蘇省上饒市“山江湖”協(xié)作體2024屆化學(xué)高二下期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是A．1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱B．油脂與氫氧化鈉溶液共熱制肥皂C．乙醇與濃氫溴酸混合加熱D．苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃2、在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A．SiO2SiCl4SiB．C．Cu2SCuCuCl2D．Fe2O3FeFeI33、欲實現(xiàn)下列實驗?zāi)康模M(jìn)行的實驗操作合理的是（）實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明乙二酸具有還原性向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液B制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中C鋁可以從銅鹽溶液中置換銅將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中D檢驗蔗糖是否水解取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，加入銀氨溶液加熱A．A B．B C．C D．D4、瑞典公司設(shè)計的用于驅(qū)動潛艇的液氨-液氧燃料電池如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A．電池工作時，電極2上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后停止，溶液pH比開始時明顯增大C．電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為2NH3+6OH－－6e－＝N2↑+6H2OD．用該電池做電源電解精煉銅，理論上每消0.2molNH3的同時陽極會得到19.2g純銅5、分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機(jī)物有（）A．3種 B．4種 C．5種 D．6種6、關(guān)于下列四個裝置的說明符合實驗要求的是A．裝置①：實驗室中若需制備較多量的乙炔可用此裝置B．裝置②：實驗室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會混有苯磺酸C．裝置③：實驗室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘D．裝置④：實驗室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物7、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．8種8、在下列物質(zhì)中，所有的原子不可能在同一個平面上的是（）A． B．C． D．CH2=CHCl9、根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2只有FeCl3、FeBr3③KClO3、HCl(濃)Cl2……A．氧化性由強(qiáng)到弱順序為KCl03>Cl2>Fe3+>Br2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1:1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H20和0210、下列說法中正確的是A．NO2、BF3、PCl3這三個分子中的所有原子最外層電子均未滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．在干冰中，每個CO2分子周圍有12個緊鄰的分子C．在NaCl晶體中，Na+的配位數(shù)為8D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是金屬陽離子在外電場作用下的定向移動11、高爐煉鐵過程中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)見右表。下列說法正確的是（）溫度T/℃100011501300平衡常數(shù)K4.03.73.5A．由表中數(shù)據(jù)可判斷該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時c(CO)=2×10-3mol/L，則用CO2表示該反應(yīng)的平均速率為2×10－3/tmol·L－1·min－1C．為了使該反應(yīng)的K增大，可以在其他條件不變時，增大c(CO)D．其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量12、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）。下列說法正確的是A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-=C3H8O+4H2OC．該裝置工作時，H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移D．每生成1molO2有44gCO2被還原13、氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．三氯化硼遇水蒸氣不會產(chǎn)生白霧14、下列說法中錯誤的是A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1mol金剛石晶體中，平均含有2molC—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因為H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE15、乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子中斷鍵的位置是（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d16、已知A、B、D、E均為中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物略去）。下列說法錯誤的是（）A．A、B、D可能是鈉及其化合物 B．A、B、D可能是鎂及其化合物C．A、B、D可能是鋁及其化合物 D．A、B、D可能是非金屬及其化合物17、下列數(shù)據(jù)對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此作出下列判斷中錯誤的是()Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1292℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃A．鋁的化合物的晶體中有離子晶體B．表中只有BCl3和AlCl3是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體18、下列關(guān)于膠體的說法正確的是A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的折射B．膠體能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象C．牛奶、墨水、氯化鐵溶液均為膠體D．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱攪拌可制得Fe(OH)3膠體19、下列能說明苯酚是弱酸的實驗事實是A．苯酚遇FeCl3溶液呈紫色 B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)C．常溫下苯酚在水中的溶解度不大 D．將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁20、阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述中正確的是（）①．0.25molNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5×6.02×1023②．36g水中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023③．2.24LCH4中含有的原子數(shù)為0.5×6.02×1023④．250mL2mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子數(shù)為0.5×6.02×1023⑤．1L1mol·L-1的CH3COOH溶液中含有6.02×1023個氫離子⑥．18gD2O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移6.02×1023個電子⑦．標(biāo)況下22.4LSO2氣體，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023⑧．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023A．2個B．3個C．4個D．5個21、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體B．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化C．14C可用于文物年代的鑒定，14C與D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的22、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①甲烷和乙烯；②乙烯和乙醇；③苯和乙炔；④甲苯和鄰二甲苯；⑤丙烯和2-丁烯，只要總質(zhì)量一定，各組中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值的是()A．②⑤B．②③④⑤C．③⑤D．不存在這種物質(zhì)組二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物均含有某種短周期常見元素，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A的溶液為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水，取A的溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。(1)寫出化學(xué)式：A_______，B_______，C_______，D_______，E_______。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→B：_________________________________________________________；A→D：__________________________________________________________。24、（12分）a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表所示。a原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同b基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子d位于周期表中第1縱列e基態(tài)原子M層全充滿，N層只有一個電子請回答：（1）c屬于_____________區(qū)的元素。（2）b與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。（3）若將a元素最高價氧化物水化物對應(yīng)的正鹽酸根離子表示為A，則A的中心原子的軌道雜化類型為_____________，A的空間構(gòu)型為____________________；（4）d的某氯化物晶體結(jié)構(gòu)如圖,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為________;在e2+離子的水溶液中逐滴滴加b的氫化物水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為_____________。25、（12分）下圖是有機(jī)化學(xué)中的幾個重要實驗。圖一是制取乙酸乙酯，圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱；圖三是實驗室制取乙炔并檢驗其部分性質(zhì)。請根據(jù)要求填空。(1)圖一中A發(fā)生的化學(xué)方程式為__________，A的導(dǎo)管應(yīng)與_______相連(填字母)。(2)圖二中的E和F分別盛裝的藥品應(yīng)為_____________和______________。A．石蕊溶液B．苯酚鈉溶液C．碳酸氫鈉溶液D．碳酸鈉溶液(3)圖三中乙裝置的作用是_______________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)燃燒非常劇烈，分析其主要原因是_________________。26、（10分）（1）某課外小組設(shè)計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如下圖所示。請回答：①若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。②球形干燥管C的作用是______________。③D中選用飽和碳酸鈉溶液的原因是_____________。④反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是_____________。⑤下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有_____________（填序號）。A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化（2）N-苯基苯甲酰胺（）廣泛應(yīng)用于藥物，可由苯甲酸（）與苯胺（）反應(yīng)制得，由于原料活性低，可采用硅膠催化、微波加熱的方式，微波直接作用于分子，促進(jìn)活性部位斷裂，可降低反應(yīng)溫度。取得粗產(chǎn)品后經(jīng)過洗滌—重結(jié)晶等，最終得到精制的成品。已知：水乙醇乙醚苯甲酸微溶易溶易溶苯胺易溶易溶易溶N-苯基苯甲酰胺不溶易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出微溶下列說法不正確的是_____________（填字母編號）。A．反應(yīng)時斷鍵位置為C—O鍵和N—H鍵B．洗滌粗產(chǎn)品用水比用乙醚效果更好C．產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純D．硅膠吸水，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全27、（12分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成己烯的反應(yīng)和實驗裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請回答下列問題：（1）裝置b的名稱是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實驗所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號）。A．41％B．50％C．61％D．70％28、（14分）下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）請回答下列問題（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。（2）當(dāng)X是強(qiáng)堿時：①過量的B跟Cl2反應(yīng)的方程式為_____________________。②D和F的化學(xué)式分別是D__________;F_____________________。（3）當(dāng)X是強(qiáng)酸時：①C在常溫下是__________態(tài)單質(zhì)。②在工業(yè)生產(chǎn)中D氣體的大量排放會形成__________而污染環(huán)境。29、（10分）(1)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ·mol?1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=?20kJ·mol?1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=?121kJ·mol?1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________kJ·mol?1。其中O2的電子式為__________(2)硅粉與HCl在300℃時反應(yīng)生成1molSiHCl3氣體和H2，放出225KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。SiHCl3中含有的化學(xué)鍵類型為__________(3)將SiCl4氫化為SiHCl3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1＞0②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)ΔH2＜0③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)ΔH3則反應(yīng)③的ΔH3______(用ΔH1，ΔH2表示)。(4)二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得.請寫出反應(yīng)的離子方程式________________________(5)氯化銨常用作焊接．如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：_______CuO+______NH4Cl______Cu+______CuCl2+______N2↑+______H2O①配平此氧化還原反應(yīng)方程式___________________________②此反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有__________mol的電子轉(zhuǎn)移．

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】

取代反應(yīng)是指化合物或有機(jī)物分子中任何一個原子或原子團(tuán)被試劑中同類型的其它原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)。以此解題?！绢}目詳解】A.1-氯丁烷與乙醇、氫氧化鉀共熱生成1-丁烯、氯化鉀、水，為消去反應(yīng)，A項錯誤；B.油脂與氫氧化鈉溶液共熱制高級脂肪酸鹽與甘油，為取代反應(yīng)，B項正確；C.乙醇與濃氫溴酸混合加熱生成溴乙烷和水，為取代反應(yīng)，C項正確；D.苯與濃硫酸、濃硝酸混合，溫度保持在50－60℃生成硝基苯和水，為取代反應(yīng)，D項正確；答案應(yīng)選A。2、B【解題分析】

A項、二氧化硅是酸性氧化物，不能與鹽酸反應(yīng)，故A錯誤；B項、鈉與硫酸銅溶液中水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)生成的氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，氫氧化銅沉淀受熱分解生成氧化銅，故B正確；C項、銅為不活潑金屬，不能與鹽酸反應(yīng)，故C錯誤；D項、碘單質(zhì)的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)生成碘化亞鐵，故D錯誤；故選B?！绢}目點(diǎn)撥】鐵與氧化性較弱的碘、硫和氫離子等生成亞鐵離子是易錯點(diǎn)。3、A【解題分析】A．向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液，若紫色褪去，即可證明乙二酸具有還原性，故A正確；B．將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中可得Fe(OH)3紅褐色沉淀，而不是Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．將久置在空氣中的鋁片放入CuSO4溶液中，因Al表面存在致密的氧化膜保護(hù)層，無Cu析出，故C錯誤；D．取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min，取少量溶液，先加入NaOH堿化，再加入銀氨溶液加熱，可檢驗蔗糖是否水解，故D錯誤；答案為A。4、C【解題分析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，氨氣在負(fù)極通入，氧氣在正極通入，結(jié)合原電池的工作原理解答。詳解：A.電極1通入氨氣，為負(fù)極，電極2通入氧氣為正極，發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，A錯誤；B．電池總方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O，生成水，溶液體積增大，氫氧根濃度減小，pH減小，B錯誤；C．在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料氨氣失電子的氧化反應(yīng)，則堿性環(huán)境下電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為：2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O，C正確；D．由2NH3+6OH--6e-=N2↑+6H2O可知，理論上每消耗0.2molNH3，可轉(zhuǎn)移0.6mol電子，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，不能得到銅，D錯誤；答案選C。5、B【解題分析】

分子式為C5H10O2的有機(jī)物可能是羧酸或酯，能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體，說明該有機(jī)物含有-COOH，為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，丁基異構(gòu)數(shù)等于該有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)。【題目詳解】分子式為C5H10O2的有機(jī)物能與NaHCO3能產(chǎn)生氣體，說明該有機(jī)物中含有-COOH，為飽和一元羧酸，則烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查特定結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體書寫，側(cè)重于分析能力的考查，注意官能團(tuán)的性質(zhì)與確定，熟練掌握碳原子數(shù)小于5的烴基的個數(shù)是解決本題的關(guān)鍵。6、B【解題分析】

A．電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙炔，故A錯誤；B．制備硝基苯，水浴加熱，溫度計測定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；C．分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸餾出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得四氯化碳，故C錯誤；D．制備乙酸乙酯不需要測定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳酸鈉），故D錯誤；故選：B。7、C【解題分析】

有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，則該有機(jī)物含有羥基，則C4H9-的同分異構(gòu)體由2種，正丁基上羥基可能的位置有2種；異丁基上羥基可能的位置有2種，合計4種，答案為C。8、B【解題分析】

A.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A錯誤；B.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；甲烷是正四面體，所以參與構(gòu)成甲烷構(gòu)型的幾個原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正確；C.苯環(huán)上的所有原子共平面，所以與苯環(huán)相連的原子也和苯環(huán)共平面；乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C錯誤；D.乙烯是平面分子，所以參與構(gòu)成乙烯構(gòu)型的幾個原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D錯誤；故合理選項為B。9、D【解題分析】分析：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋；B、由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒計算判斷．C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價由-1價升高為0價，ClO3－中Cl元素化合價由+5價降低為0價，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol．D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應(yīng)生成氧氣，根據(jù)元素守恒還生成水．詳解：A、氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物氧化性，由③可知氧化性MnO4－＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3＋，由②可知Fe3＋不能氧化Br－，氧化性Br2＞Fe3＋，故A錯誤。B、由元素化合價可知，反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒2n（Cl2）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B錯誤；C、由信息可知，ClO3－氧化Cl－為Cl2，Cl－中Cl元素化合價由-1價升高為0價，ClO3－中Cl元素化合價由+5價降低為0價，生成3molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是5mol，故C錯誤；D、反應(yīng)中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據(jù)H元素守恒可知還生成水，故D正確；故選D。10、B【解題分析】

A．NO2中的N和BF3中的B不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余的原子均滿足，A項錯誤；B．干冰的晶胞中，CO2在頂點(diǎn)和面心的位置，所以每個CO2分子周圍最近的有12個CO2分子，B項正確；C．NaCl晶體，Na+和Cl-的配位數(shù)均為6，C項錯誤；D．金屬導(dǎo)電的實質(zhì)是自由電子在電場作用下產(chǎn)生的定向移動，D項錯誤；答案選B。11、D【解題分析】

A．由表中數(shù)據(jù)可判斷，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量，故A錯誤；B．1000℃下Fe2O3與CO反應(yīng)，tmin達(dá)到平衡時c（CO）=2×10-3

mol/L，設(shè)CO起始濃度x，

Fe2O3（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），起始量（mol/L）

x

0變化量（mol/L）x-2×10-3

x-2×10-3平衡量（mol/L）2×10-3

x-2×10-3K==4，x=10-2mol/L；用CO表示該反應(yīng)的平均速率為，故B錯誤；C．平衡常數(shù)只受溫度影響，增大c（CO）不能改變化學(xué)平衡常數(shù)，故C錯誤；D．增大固體的量，不改變平衡的移動，則其他條件不變時，增加Fe2O3的用量，不能有效降低煉鐵尾氣中CO的含量，故D正確；答案為D。12、C【解題分析】A．該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯誤；B．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，故B錯誤；C．a(chǎn)與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，故C正確；D．電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是1mol的氧氣，陰極有mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為29.3g，故D錯誤；故選C。13、C【解題分析】

A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，A項錯誤；

B．三氯化硼中的硼原子為sp2雜化方式，無孤對電子，B項錯誤；

C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，由于鍵的極性向量和為0，所以該分子為非極性分子，C項正確；

D．三氯化硼遇水蒸氣會發(fā)生水解，生成的HCl在空氣中形成白霧，D項錯誤；答案選C。14、D【解題分析】

A．PH4+、PO43-中都形成4個σ鍵，且孤電子對數(shù)分別為0，則應(yīng)為正四面體結(jié)構(gòu)，選項A正確；B．金剛石晶體中，每個C原子與其它4個C原子形成共價鍵，且每2個C原子形成1個共價鍵，則1mol金剛石晶體中，平均含有4mol×=2molC-C鍵，選項B正確；C．氫鍵的作用力大于分子間作用力，H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，選項C正確；D．團(tuán)簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應(yīng)為E4F4或F4E4，選項D錯誤。答案選D。15、B【解題分析】

乙酸和乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應(yīng)時，乙酸分子脫去羥基，斷裂的化學(xué)鍵為C-O鍵，即從圖示中的b位置斷裂，故選B。16、B【解題分析】

A、若A為NaOH溶液，E為CO2，B為NaHCO3，D為Na2CO3；可以實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化；B、A、B、D若是鎂及其化合物，鎂是典型金屬，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，鎂元素沒有可變化合價；C、根據(jù)A能和少量E與過量E反應(yīng)生成化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強(qiáng)堿，發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3；D、由題意，若A和E為單質(zhì)，若A單質(zhì)是碳，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO?！绢}目詳解】A、若A為NaOH溶液，E為CO2，過量二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的B為NaHCO3，少量二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的D為Na2CO3，D→B的反應(yīng)；Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B→D的反應(yīng)：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，選項A正確；B、A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，鎂是典型金屬，鎂的化合物中，形成的氫氧化鎂是堿，和酸反應(yīng)不能和堿反應(yīng)，鎂元素沒有可變化合價，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化關(guān)系，選項B錯誤；C、根據(jù)A能和少量E或過量E反應(yīng)生成兩種化合物B和D，即可推斷A為AlCl3，E為強(qiáng)堿，發(fā)生離子反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，確定出B中含有AlO2-，D為Al（OH）3，則D→B的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，B→D的離子方程式為AlO2-+H+（少量）+H2O=Al（OH）3↓，選項C正確；D、由題意，若A和E為單質(zhì)，若A單質(zhì)是碳，根據(jù)碳的化學(xué)性質(zhì)及框圖中A能和少量E與過量E反應(yīng)生成兩種含碳化合物B和D，可推測E是氧氣，B為CO2、D為CO，選項D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查元素化合物的推斷，解題關(guān)鍵是根據(jù)已知信息結(jié)合化合物的性質(zhì)分析、嘗試確定各物質(zhì)，各物質(zhì)確定后抓住化學(xué)性質(zhì)解決問題。本題涉及知識點(diǎn)較多，難度較大。17、B【解題分析】

A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C正確；D．Na和Al不同主族，但對應(yīng)的氧化物都為離子晶體，說明不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體，故D正確；故答案為B。18、B【解題分析】分析：A．膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)是因為發(fā)生光的散射；

B．只有膠粒帶有電荷的膠體在通電時發(fā)生電泳現(xiàn)象；

C．膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系，氯化鐵溶液不是膠體；

D．Fe（OH）3膠體的制備方法是：向沸水中滴加少量飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液呈紅褐色即可。詳解：A．將可見光通過膠體出現(xiàn)“光路”是因為發(fā)生了光的散射，故A錯誤；

B．膠體具有吸附性，吸附陽離子或陰離子，則膠體粒子帶電，在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，所以B選項是正確的；

C．牛奶、墨水屬于膠體、氯化鐵溶液不是膠體，分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別，故C錯誤；

D．以向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體，繼續(xù)加熱攪拌，發(fā)生聚沉，得到氫氧化鐵沉淀，故D錯誤。

所以B選項是正確的。點(diǎn)睛：本題考查了膠體性質(zhì)的分析應(yīng)用，主要是膠體特征性質(zhì)的理解，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單。19、D【解題分析】

A、苯酚遇FeCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：6C6H5OH+Fe3+→［Fe(C6H5O)6］3-+6H+，溶液變紫色是由于生成了難電離的［Fe(C6H5O)6］3-所致，與酸性無關(guān)，選項A錯誤；B、能與NaOH溶液反應(yīng)只能說明苯酚具有酸性，但無法證明酸性的強(qiáng)弱，選項B錯誤；C、苯酚屬于弱電解質(zhì)，電離能力的大小與溶解度無關(guān)，選項C錯誤；D、電離出H+的能力H2CO3＞＞HCO3-，因而將CO2通入苯酚鈉溶液出現(xiàn)渾濁，是發(fā)生反應(yīng)：，H2CO3是弱酸，根據(jù)“由強(qiáng)到弱”規(guī)律即可證明的酸性很弱，選項D正確。答案選D。20、B【解題分析】分析：①Na2O2中含有的陰離子為過氧根離子；②1mol水中含有2mol氫氧鍵；③沒有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算甲烷的物質(zhì)的量；④一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中部分電離，導(dǎo)致一水合氨數(shù)目減少；⑤醋酸為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫離子；⑥1mol水電解轉(zhuǎn)移2mol電子；⑦利用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量，根據(jù)二氧化硫的組成計算原子數(shù)；⑧乙烯和丙烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H數(shù)目，乙烯和丙烯中，每個C和H都平均形成1個C-C共價鍵、1個C-H共價鍵。詳解：①0.25molNa2O2中含有0.25mol過氧根離子，含有的陰離子數(shù)為0.25×6.02×1023，錯誤；②36g水的物質(zhì)的量是2mol，其中含有的氫氧鍵數(shù)為4×6.02×1023，正確；③不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算2.24LCH4的物質(zhì)的量，錯誤；④250mL2mol/L的氨水中含有溶質(zhì)0.5mol，由于溶液中一水合氨部分電離，且反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以溶液中含有NH3?H2O的分子數(shù)為小于0.5×6.02×1023，錯誤；⑤1L1mol?L-1的醋酸溶液中含有1mol溶質(zhì)醋酸，由于醋酸部分電離出氫離子，所以溶液中含有的氫離子小于1mol，含有氫離子數(shù)目小于6.02×1023，錯誤；⑥18gD2O（重水）的物質(zhì)的量為0.9mol，0.9mol重水完全電解生成0.9mol氫氣，轉(zhuǎn)移了1.8mol電子，轉(zhuǎn)移1.8×6.02×1023個電子，錯誤；⑦標(biāo)況下22.4LSO2氣體的物質(zhì)的量是1mol，所含氧原子數(shù)為2×6.02×1023，正確；⑧14g乙烯和丙烯的混合物中含有1mol最簡式CH2，含有1molC、2molH原子，乙烯和丙烯中，1molC平均形成了1mol碳碳共價鍵，2molH形成了2mol碳?xì)涔矁r鍵，所以總共形成了3mol共價鍵，含有共用電子對數(shù)目為3×6.02×1023，正確；根據(jù)以上分析可知，正確的數(shù)目為3。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，題目難度中等，試題題量較大，涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件。21、B【解題分析】A、葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)現(xiàn)象，故A正確；B、B、煤的干餾有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，石油分餾沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C是質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不同的核素，互為同位素，故C正確；D．乙烯具有催熟作用，高錳酸鉀能氧化乙烯，則用浸泡過的高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的，故D正確；故選B。22、C【解題分析】

只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，以此解答?！绢}目詳解】只要總質(zhì)量一定，各組中的二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，在①甲烷和乙烯、②乙烯和乙醇、③苯和乙炔、④甲苯和鄰二甲苯⑤丙烯和2-丁烯中只有③苯和乙炔、⑤丙烯和2-丁烯符合條件。所以C選項正確。故答案為：C。【題目點(diǎn)撥】注意有機(jī)物燃燒特點(diǎn)，如只要總質(zhì)量一定，二種物質(zhì)不論以何種比例混合，完全燃燒時生成水的質(zhì)量也總是定值，有機(jī)物間必須滿足兩種物質(zhì)氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O【解題分析】

B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al(OH)3，C為Al2O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al(OH)3，則A應(yīng)為KAlO2，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1).根據(jù)以上分析可知，A為KAlO2，B為Al(OH)3，C為Al2O3，D為AlCl3，E為NaAlO2；(2).向KAlO2溶液中通入足量的CO2，反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀和KHCO3，離子方程式為AlO2－＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCO3－；向KAlO2溶液中加入過量的HCl，反應(yīng)生成AlCl3、KCl和水，離子方程式為AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O。24、pN＞O＞Csp2平面三角形12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液【解題分析】

a原子原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同，確定a原子的核外電子排布為1s22s22p2，則a為C元素；b原子基態(tài)原子的p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，確定b原子的核外電子排布為1s22s22p3則b為N元素；c位于第2周期，原子核外有3對成對電子、兩個未成對電子，確定c原子的核外電子排布為1s22s22p4，則c為O元素；a、b、c、d、e均為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次增大，d位于周期表中第1縱列，則d為元素Na或K；e原子的核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則e為Cu，據(jù)此分析；【題目詳解】（1）c為氧元素，位于第六主族，屬于p區(qū)的元素；答案：p（2）b為N元素，與其同周期相鄰元素為C、O，因為N核外電子排布處于半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能大于C、O；O的非金屬性強(qiáng)與C，第一電離能大于C；第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C；答案：N＞O＞C（3）CO32-的價層電子對數(shù)為=3，中心原子的軌道雜化類型為sp2，空間構(gòu)型為平面三角形；答案：sp2平面三角形（4）根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可以看出,每個陰離子周圍等距離且最近的陰離子數(shù)為12;在銅鹽溶液中逐滴加入氨水至過量，該過程中先生成藍(lán)色沉淀，后氫氧化銅溶解在氨水中生成配離子，得到深藍(lán)色溶液，發(fā)生Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；答案：12先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，氨水過量后沉淀溶解，生成深藍(lán)色溶液25、CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OBCB除去乙炔中H2S和PH3等雜質(zhì)直接用水與電石反應(yīng)，導(dǎo)致生成氣體的速度很快【解題分析】

(1)圖一A中乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水；為了避免發(fā)生倒吸現(xiàn)象，吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中；(2)圖二是驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，醋酸具有揮發(fā)性，應(yīng)該在E中用碳酸氫鈉溶液除去揮發(fā)出來的醋酸，通過二氧化碳?xì)怏w與苯酚溶液的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚；(3)制取的乙炔中混有的硫化氫、磷化氫等雜質(zhì)會對乙炔的檢驗產(chǎn)生干擾，需要用硫酸銅溶液除去；制取乙炔通常用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，若用水與電石直接反應(yīng)會使產(chǎn)生的乙炔的速率較快?！绢}目詳解】(1)圖一中A發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；吸收乙酸乙酯的導(dǎo)管不能伸入溶液中，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以A導(dǎo)管應(yīng)該與B連接；(2)圖二的實驗?zāi)康氖球炞C醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱，通過醋酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)證明醋酸的酸性大于碳酸，通過二氧化碳與苯酚鈉的反應(yīng)證明碳酸的酸性大于苯酚，由于醋酸具有揮發(fā)性，D中生成的CO2氣體中混有CH3COOH，需要用NaHCO3飽和溶液除去，所以E中試劑是NaHCO3飽和溶液，合理選項是C；F中盛放試劑是苯酚鈉溶液，合理選項是B；(3)電石與水反應(yīng)生成的乙炔氣體中混有H2S和PH3等雜質(zhì)，H2S和PH3等雜質(zhì)會影響丙中乙炔性質(zhì)的檢驗，需要先用硫酸銅溶液除去；實驗室中制取乙炔用飽和食鹽水和電石反應(yīng)，可以減小反應(yīng)速率，若直接用水與電石反應(yīng)，會導(dǎo)致反應(yīng)速率較快?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了乙酸乙酯的制取、酸性強(qiáng)弱比較、乙炔的制取等知識。注意掌握常見物質(zhì)的制備原理及裝置特點(diǎn)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及可能混有的雜質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)捻樞?，使用一定的試劑除雜、凈化，然后進(jìn)行檢驗，題目側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Α?6、CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O防止倒吸、冷凝中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體CDB【解題分析】

（1）①羧酸與醇發(fā)生的酯化反應(yīng)中，羧酸中的羧基提供-OH，醇中的-OH提供-H，相互結(jié)合生成水，其它基團(tuán)相互結(jié)合生成酯，同時該反應(yīng)可逆，若用18O標(biāo)記乙醇中的氧原子，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH218OHCH3CO18OC2H5+H2O；②圓底燒瓶受熱不均，球形干燥管的管口伸入液面下可能發(fā)生倒吸，球形干燥管體積大，可以防止倒吸，同時起冷凝作用；故答案為：防止倒吸、冷凝；③用飽和碳酸鈉溶液來收集酯的作用是：溶解掉乙醇，反應(yīng)掉乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故答案為：中和乙酸并吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度、有利于分層；④乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體；故答案為：溶液分層，上層為無色油狀有香味的液體⑤A．單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A不選；B．單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，均為正反應(yīng)速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B不選；C．正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故C選；D．混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化，說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D選；故選CD。（2）A．苯甲酸與苯胺反應(yīng)生成和水，由反應(yīng)可知反應(yīng)時斷鍵位置為C-O鍵和N-H鍵，故A正確；B．苯甲酸微溶于水、苯胺易溶于水、N—苯基苯甲酰胺不溶于水，而苯甲酸、苯胺易溶于乙醚，N—苯基苯甲酰胺微溶于乙醚，則用乙醚洗滌粗產(chǎn)品比用水效果好，故B錯誤；C．產(chǎn)物易溶于熱乙醇，冷卻后易于結(jié)晶析出，可用結(jié)晶的方法提純，則產(chǎn)物可選用乙醇作為溶劑進(jìn)行重結(jié)晶提純，故C正確；D．硅膠吸水，可使平衡正向移動，能使反應(yīng)進(jìn)行更完全，故D正確；故選B。27、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解題分析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實驗裝置圖知蒸餾過程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴