2024屆新疆克拉瑪依市北師大克拉瑪依附中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆新疆克拉瑪依市北師大克拉瑪依附中高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成2、下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是：A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷3、下列關(guān)于有機(jī)物命名和分類的敘述正確的是A．的名稱為2-羥基丁烷B．的名稱為2，2，3-三甲基戊烷C．、的都屬于芳香烴D．乙二醇和丙三醇互為同系物4、水溶液X中只可能含有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2—、SiO32—、SO32—、CO32—、SO42—中的若干種離子。某同學(xué)對(duì)該溶液X進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn);下列判斷正確的是()A．氣體甲一定是純凈物B．K＋、AlO2—和SiO32—一定存在于溶液X中C．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物D．憑以上實(shí)驗(yàn)?zāi)艽_定SO42—是否存在于溶液X中5、唐代中藥學(xué)著作《新修本草》中，有關(guān)于“青礬”的記錄為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃，……，燒之赤色”。據(jù)此推測(cè)，“青礬”的主要成分為A．CuSO4·5H2OB．FeSO4·7H2OC．KAl(SO4)2·12H2OD．ZnSO4·7H2O6、結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說法，不合理的是（）物質(zhì)分子式沸點(diǎn)／℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物7、B3N3H6與C6H6是等電子體，則下列說法不正確的是()A．B3N3H6能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) B．B3N3H6具有堿性C．B3N3H6各原子在同一平面上 D．B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色8、已知常溫下濃硫酸能使鋁片表面形成致密氧化膜，下列通過制取硫酸鋁、氫氧化鋁獲得氧化鋁的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制硫酸鋁 B．制氫氧化鋁C．過濾氫氧化鋁 D．灼燒制氧化鋁9、異丙苯[]是一種重要的化工原料，下列關(guān)于異丙苯的說法不正確的是()A．異丙苯是苯的同系物B．可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)別苯與異丙苯C．在光照條件下，異丙苯與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的氯代物有三種D．在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)10、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．－OH的電子式：B．鈣原子的M層電子軌道表示式：C．氯離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6D．K+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：11、已知氯化硼B(yǎng)Cl3的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 B．氯化硼中心原子采用sp3雜化C．氯化硼分子呈三角錐形，屬極性分子 D．三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧12、由Li、Al、Si構(gòu)成的某三元化合物固態(tài)晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體中Al和Si構(gòu)成金剛石型骨架B．該化合物化學(xué)式可表示為L(zhǎng)iAlSiC．晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為6個(gè)D．晶體中Al和Li構(gòu)成CsCl型骨架13、四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2。下列說法不正確的是A．Z元素位于周期表的第3周期第VA族B．X、W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W強(qiáng)于XC．Y元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的低D．X與W可形成共價(jià)化合物XW214、類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)反應(yīng)方程式的類推正確的是

已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋將Na加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋B稀硫酸與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2OC鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑鈉和鹽酸反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D向Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO向Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOA．A B．B C．C D．D15、碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I?的形式存在，幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)，下列說法中正確的是A．向含I?的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定變藍(lán)B．途徑II中若生成1molI2，消耗1molNaHSO3C．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>I2>IO3?D．一定條件下，I?與IO3?可能生成I216、將Na2O2投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是()①生成白色沉淀②生成紅褐色沉淀③有氣泡產(chǎn)生④因?yàn)镹a2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液褪色A．①④ B．②③ C．①③ D．僅②17、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g18、下列熱化學(xué)方程式正確的是（）（注：ΔH的絕對(duì)值均正確）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol（中和熱）C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NOΔH＝+116.2kJ/mol（反應(yīng)熱）19、在燒焦的魚、肉中含有致癌物質(zhì)3，4一苯并芘，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，它是一種稠環(huán)芳香烴，其分子式是（）A．C20H12B．C20H14C．C19H12D．C22H2020、下列化學(xué)用語正確的是（）A．四氯化碳的電子式：B．丙烷分子的比例模型：C．2－乙基－1，3－丁二烯的鍵線式：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：21、下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)22、在-CH3，-OH，-C6H5和-COOH四種基團(tuán)中，不同基團(tuán)兩兩組合成的化合物中，其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)的有（）A．1種 B．2種 C．3種 D．4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：已知：①R1、R2均為烴基②合成路線中A→B是原子利用率為100%的反應(yīng)回答下列問題：（1）A的名稱是_______________；F→G的反應(yīng)類型為_____________。（2）C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________。①屬于芳香族化合物；②能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；③核磁共振氫譜有4種吸收峰（5）參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物,設(shè)計(jì)合成路線為：________________________。24、（12分）化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為為__________。（2）由E生成F的反應(yīng)類型分別為_________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為__________________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________、__________________________。25、（12分）乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g?cm-3）沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇(3-甲基-1-丁醇)、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集140～143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g。回答下列問題：（1）儀器B的具體名稱是____________，實(shí)驗(yàn)時(shí)冷卻水的進(jìn)水口是_____（a或b）。（2）在洗滌操作中，先水洗再飽和NaHCO3溶液洗而不是直接用飽和NaHCO3溶液洗滌的原因是____________________。（3）該制備反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是___________________________。（5）本實(shí)驗(yàn)中不能用生石灰代替無水MgSO4的原因________________________。（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。（7）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是___________________________26、（10分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。27、（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組用酸性KMnO4溶液和草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，研究外界條件反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I向一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液前10min內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾乎變?yōu)闊o色I(xiàn)I向另一支試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液80s內(nèi)溶液紫色無明顯變化，后顏色迅速變淺，約150s后幾乎變?yōu)闊o色（1）補(bǔ)全高錳酸鉀與草酸反應(yīng)的離子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+===2Mn2++______+______（2）由實(shí)驗(yàn)I、II可得出的結(jié)論是______。（3）關(guān)于實(shí)驗(yàn)II中80s后溶液顏色迅速變淺的原因，該小組提出了猜想：該反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)III，驗(yàn)證猜想。提供的試劑：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，MnSO4溶液，MnSO4固體，蒸餾水①補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)III的操作：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，______，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。（4）該小組擬采用如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案繼續(xù)探究外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素是______。②你認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)方案______（填“合理”或“不合理”），理由是______。28、（14分）A、B、C、D、E、F均為前四周期的元素。在所有前四周期的基態(tài)原子中A的未成對(duì)電子最多；B的基態(tài)原子的L電子層的p能級(jí)上有一個(gè)空軌道；C的簡(jiǎn)單氧化物與其最高價(jià)氧化物的水化物能反應(yīng)生成鹽；D的基態(tài)原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；E的基態(tài)原子M層有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；F的基態(tài)原子有

4個(gè)未成對(duì)電子。根據(jù)信息回答下列問題：（1）A的價(jià)層電子排布式為___________。（2）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)開______

(填元素符號(hào))。（3）ED3分子的VSEPR模型為____________。（4）D、E的簡(jiǎn)單氫化物分子鍵角較大的是_______，原因?yàn)開___________。（5）F3+比F2+更穩(wěn)定的原因是_______________。29、（10分）2017年1月9日，中國(guó)中醫(yī)科學(xué)院青嵩家專家屠呦呦研究員獲得2016年度國(guó)家科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)最高獎(jiǎng)。青蒿素為烴的含氧衍生物,無色針狀晶體，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。某學(xué)習(xí)小組模擬從青嵩中提取青嵩素，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定青嵩素的分子結(jié)構(gòu)。(1)青嵩素的提取從青嵩中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝為：已知:乙醚沸點(diǎn)為35℃。①操作I的名稱為______。②操作III的主要過程可能是_____________。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(2)青蒿素分子式的測(cè)定可用燃燒法測(cè)定青蒿素的實(shí)驗(yàn)式，所需裝置如下:①產(chǎn)生的氧氣按以左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順序是g→c→_______→盛有堿石灰的干燥管(裝置不能重復(fù)使用)。②B裝置的作用是______。③E裝置中CuO的作用是_______。④稱取28.2g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A裝置質(zhì)量增加66g，C裝置質(zhì)量增加19.8g，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式為_______。⑤若把盛有堿石灰的干燥管的裝置去掉，所測(cè)得樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_____(填“偏大”?！捌　被颉安蛔儭?。⑥要確定該有機(jī)物的分子式,還需要調(diào)定的物理量為_______。⑦將青蒿素加入滴有酚酞NaOH溶液中，溶被顏色無明顯變化，加熱并攪拌，溶液紅色變淺，說明青蒿素可能與_____(填字母)具有相同的性質(zhì)。A．乙醇B．苯酚C．丙酸D．油脂

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A．根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電荷較多的陽極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移；在正極區(qū)帶負(fù)電荷的OH－失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(H＋)>c(OH－)，所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，故A錯(cuò)誤；B．陽極區(qū)氫氧根放電，溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平衡，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，故B正確；C．負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H＋)增大，所以負(fù)極區(qū)溶液pH升高，故C錯(cuò)誤；D．當(dāng)電路中通過1mol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=1mol÷4=0.25mol，故D錯(cuò)誤。故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電極產(chǎn)物判斷與計(jì)算等。電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書寫，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材料或電解質(zhì)種類，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化。2、D【解題分析】

在有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中，與苯環(huán)、碳碳雙鍵直接相連的碳原子是在官能團(tuán)所在的平面，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A項(xiàng)，苯環(huán)上的六個(gè)碳原子一定共面，甲基上的碳原子可以與之處于同一個(gè)平面，故A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，硝基苯上的苯環(huán)的碳原子共平面，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，碳碳雙鍵上的兩個(gè)碳處于一個(gè)平面上，且不可扭轉(zhuǎn)，2個(gè)甲基上的碳原子可以與之共面，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，2-甲基丙烷是飽和烷烴，碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)，不可能處于一個(gè)平面，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D。3、B【解題分析】分析：本題考查的是有機(jī)物的命名，難度較小。詳解：A.該有機(jī)物的名稱應(yīng)該為2-丁醇，故錯(cuò)誤；B.該有機(jī)物的名稱應(yīng)該為2,2,3-三甲基戊烷，故正確；C.該有機(jī)物為苯和環(huán)烯烴，環(huán)烯烴不含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤；D.乙二醇和丙三醇的羥基數(shù)目不同，不是同系物，故錯(cuò)誤。故選B。點(diǎn)睛：注意同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)。所說的結(jié)構(gòu)相似是指屬于同類物質(zhì)，即官能團(tuán)種類和個(gè)數(shù)相同。如醇和酚類不可能屬于同系物，乙醇和乙二醇或丙三醇不可能是同系物。4、B【解題分析】

溶液中加入過量稀鹽酸后有氣體生成，說明原溶液中至少含有CO32-、SO32-中的一種；有沉淀生成，則一定含有SiO32-；SiO32-與Al3+和Mg2+不共存，則一定不存在Al3+和Mg2+；根據(jù)電荷守恒，溶液中一定存在陽離子，則K+一定存在；向甲溶液中加入過量氨水產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液甲中存在Al3+，逆推可知溶液X中一定存在AlO2-；SO42-不能確定。【題目詳解】A、若CO32-、SO32-同時(shí)存在，則氣體甲是混合物，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，K＋、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正確；C、沉淀甲是H2SiO3，沒有硅酸鎂，故C錯(cuò)誤；D、上述實(shí)驗(yàn)不能夠確定是否含有SO42-，故D錯(cuò)誤。故選B。5、B【解題分析】“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃…燒之赤色…”，青礬是綠色，經(jīng)煅燒后，分解成粒度非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3超細(xì)粉末為紅色，則A為藍(lán)色晶體，B為FeSO4?7H2O是綠色晶體，C為KAl(SO4)2·12H2O是無色晶體，D為ZnSO4·7H2O為無色晶體，所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)顏色的掌握，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵，主要是亞鐵鹽和鐵鹽轉(zhuǎn)化的顏色變化，信息理解是關(guān)鍵。6、D【解題分析】A.乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B.二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C.丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D.同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。7、B【解題分析】

A．等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，與苯為等電子體，性質(zhì)和苯相似，所以能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子，不具有堿性，選項(xiàng)B不正確；C．苯中所有原子共平面，等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，所以該物質(zhì)中所有原子共平面，選項(xiàng)C正確；D．與苯的性質(zhì)相似，B3N3H6不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，選項(xiàng)D正確；答案選B。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力，明確等電子體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，B3N3H6是由極性鍵組成的非極性分子，不具有堿性。8、C【解題分析】

A、常溫下濃硫酸能使鋁鈍化得不到硫酸鋁，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、過量氫氧化鈉與硫酸鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉而得不到氫氧化鋁，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁不溶于水，可通過過濾與水分離,且過濾操作正確，選項(xiàng)C正確；D、灼燒固體用坩堝，不用蒸發(fā)皿，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn),涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)分離與提純等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)B。9、C【解題分析】分析：A.根據(jù)苯的同系物的概念分析判斷；B.異丙苯中的側(cè)鏈能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.在光照的條件下，異丙苯中的側(cè)鏈與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)；D.結(jié)合苯的性質(zhì)分析判斷。詳解：A.異丙苯中含有苯環(huán)，與苯相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，是苯的同系物，故A正確；B.異丙苯能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能，可以區(qū)別，故B正確；C.在光照的條件下，發(fā)生苯環(huán)側(cè)鏈的取代反應(yīng)，異丙基中含有2種氫原子，因此異丙苯與Cl2發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成的氯代物有兩種，故C錯(cuò)誤；D.異丙苯中含有苯環(huán)，在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選C。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握苯的同系物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意苯環(huán)上的氫原子和側(cè)鏈上的氫原子發(fā)生取代反應(yīng)的條件是不同的。10、C【解題分析】

A．－OH的電子式：，是氫氧根離子的電子式，A錯(cuò)誤；B．鈣原子的M層有8個(gè)電子，3s軌道上2個(gè)，3p軌道上6個(gè)，B錯(cuò)誤；C．氯離子核外有18個(gè)電子，排布式為：1s22s22p63s23p6，C正確；D．K是19號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)該為19，D錯(cuò)誤。答案選C。11、D【解題分析】分析：本題考查的是原子軌道雜化、分子構(gòu)型等，注意三氯化硼中的硼的雜化類型，無孤對(duì)電子，分子為三角形。詳解：A.三氯化硼是共價(jià)化合物，液態(tài)是不能導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；B.氯化硼中的硼采用sp2雜化，故錯(cuò)誤；C.氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對(duì)電子，分子中鍵與鍵的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故錯(cuò)誤；D.氯化硼水解生成氯化氫在空氣中形成白霧，故正確。故選D12、D【解題分析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構(gòu)成剛好為正四面體型，所以A選項(xiàng)是正確的；B、該晶胞中，Li個(gè)數(shù)=12×1/4+1=4，Al的個(gè)數(shù)=8×1/8+6×1/2=4，Si的個(gè)數(shù)=4，所以原子個(gè)數(shù)比為1:1:1，所以其化學(xué)式為L(zhǎng)iAlSi，所以B選項(xiàng)是正確的；

C、晶體中與每個(gè)Al距離最近的Li為1/2邊長(zhǎng)，所以一共是6個(gè)，故C選項(xiàng)是正確的；

D、CsCl型為體心結(jié)構(gòu)，所以晶體中Al和Li構(gòu)成NaCl型骨架，故D錯(cuò)誤。

所以本題答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查晶胞的計(jì)算，題目難度不大，注意均攤法的應(yīng)用，注意選項(xiàng)中各物質(zhì)的骨架形狀。13、C【解題分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，Z位于第三周期，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/2，則Z為P，根據(jù)在周期表的位置，X為C，Y為N，W為S，則A、Z為P，位于第3周期VA族，故A說法正確；B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2CO3為弱酸，S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為H2SO4，屬于強(qiáng)酸，即H2SO4的酸性強(qiáng)于H2CO3，故B說法正確；C、Y的氫化物為NH3，Z的氫化物為PH3，N的非金屬性強(qiáng)于P，則NH3的穩(wěn)定性高于PH3，故C說法錯(cuò)誤；D、X與W可形成共價(jià)化合物CS2，故D說法正確。答案選C。14、B【解題分析】分析：A、金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是和鹽中的水反應(yīng)；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣；D、二氧化碳和二氧化硫均能和次氯酸鈣溶液反應(yīng)．二氧化硫具有還原性被次氯酸氧化為硫酸。詳解：A、鐵排在金屬銅的前面，金屬鐵可以將金屬銅從其鹽中置換出來，但是活潑金屬鈉和鹽的反應(yīng)一定是先和鹽中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出其中的金屬，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)呈中性，離子反應(yīng)方程式為：Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓，選項(xiàng)B正確；C、鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H++═2Na++H2↑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、少量二氧化碳通入次氯酸鈣溶液中生成碳酸鈣和次氯酸，少量二氧化硫通入次氯酸鈣溶液中生成亞硫酸鈣和次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性氧化亞硫酸鈣為硫酸鈣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答。15、D【解題分析】

A.向含I-的溶液中通入少量Cl2，可產(chǎn)生碘單質(zhì)，能使淀粉溶液變藍(lán)，向含I-的溶液中通入過量Cl2，生成IO3-，不能使淀粉溶液變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-~I2~10e-,SO32-~SO42~2e-，途徑II中若生成lmolI2，消耗5molNaHSO3，故B錯(cuò)誤；C、由途徑I可以知道氧化性Cl2>I2,由途徑Ⅱ可以知道氧化性I2＜IO3-,由途徑Ⅲ可以知道氧化性Cl2>IO3-,故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2>IO3->I2,故C錯(cuò)誤；D、一定條件下，I-與IO3-可發(fā)生歸一反應(yīng)生成I2，故D正確；綜上所述，本題應(yīng)選D。16、B【解題分析】

Na2O2投入FeCl3溶液中，Na2O2與水反應(yīng)得到O2和NaOH，NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀?！绢}目詳解】①生成白色沉淀，①不正確；②生成紅褐色沉淀，②正確；③有氣泡產(chǎn)生，③正確；④Na2O2具有漂白性，但其不能漂白FeCl3溶液，其與水反應(yīng)的產(chǎn)物NaOH與FeCl3溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀，④不正確?？捎^察到的現(xiàn)象是②③，故選B。17、B【解題分析】根據(jù)題意，混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol；根據(jù)鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物得到鐵的物質(zhì)的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質(zhì)量為：0.05mol×56g?mol-1=2.8g，故選C。18、C【解題分析】

A.在25攝氏度，101kPa時(shí)，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物，如H→液態(tài)水，C→CO2，C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）生成的是水蒸氣，故△H=-1367.0kJ/mol不是燃燒熱，故A錯(cuò)誤；B.在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。定義要點(diǎn)：1．必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時(shí)會(huì)放熱；2．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）中和熱均為57.3kJ?mol-1，而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱數(shù)值小于57.3kJ?mol-1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)，故NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol中氫氧化鈉為固態(tài)，則△H=-57.3kJ/mol不是中和熱，故B錯(cuò)誤；C.恒壓下化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量稱為反應(yīng)熱，故S（s）+O2（g）═SO2（g）中△H=-269.8kJ/mol是反應(yīng)熱，故C正確；D.在熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)，故D錯(cuò)誤。故選C?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)定義中的要點(diǎn)分析解答。19、A【解題分析】試題分析：鍵線式的分子式書寫時(shí)要注意每個(gè)折點(diǎn)為C原子，并保證C原子的四價(jià)，可確定出隱藏的H數(shù)目，3,4一苯并芘的分子式為C20H12，選項(xiàng)A正確。考點(diǎn)：根據(jù)結(jié)構(gòu)式書寫分子式20、C【解題分析】A、氯原子未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)未畫出，分子中碳原子與氯原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、圖中模型為丙烷的球棍模型，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鍵線式用短線表示化學(xué)鍵，交點(diǎn)、端點(diǎn)是碳原子，C原子、H原子不標(biāo)出，故2-乙基-1，3-丁二烯分子的鍵線式為，選項(xiàng)C正確；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。21、B【解題分析】

A、某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可能是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽或弱酸弱堿鹽或NaHSO4等，弱酸弱堿鹽的水溶液有可能也顯酸性，A錯(cuò)誤；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者c（H+）是后者的100倍，B正確；C、濃度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-濃度不同，前者c（Cl-）是后者的2倍，根據(jù)氯化銀的溶解平衡判斷，氯離子濃度增大，平衡左移，氯化銀的溶解度減小，所以AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者較小，C錯(cuò)誤；D、pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液顯酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解程度，所以c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D錯(cuò)誤；答案選B。22、B【解題分析】

不同基團(tuán)兩兩組合且有機(jī)物其水溶液能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，則結(jié)合的物質(zhì)屬于羧酸，符合條件的有機(jī)物為CH3COOH、C6H5COOH，共2種，故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(共84分)23、乙炔消去反應(yīng)【解題分析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在催化劑作用下，HC≡CH與CH3COOH發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=CHCH2COOH，則B為CH2=CHCH2COOH；在催化劑作用下，CH2=CHCH2COOH發(fā)生加聚反應(yīng)生成；在催化劑作用下，與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3；由和H發(fā)生酯化反應(yīng)生成可知，H為；由逆推法可知，在加熱條件下，G與新制的氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化生成，則G為；在濃硫酸作用下，F(xiàn)受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，則F為；由題給信息可知E與CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，則E為?！绢}目詳解】（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HC≡CH，名稱為乙炔；F→G的反應(yīng)為在濃硫酸作用下，受熱發(fā)生消去反應(yīng)生成，故答案為：乙炔；；（2）C→D的反應(yīng)為與CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成和CH3COOCH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；；（4）G的同分異構(gòu)體屬于芳香族化合物，說明分子中含有苯環(huán)，能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基或羧基，若含有酚羥基，余下3個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH3—和HC≡C—或CH3—C≡C—，若含有羧基，余下2個(gè)碳原子形成的取代基可能為CH2=CH—或—CH=CH—，則核磁共振氫譜有4種吸收峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和，故答案為：；；（5）由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，結(jié)合題給信息，運(yùn)用逆推法可知生成有機(jī)物的過程為：乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二溴乙烷，1,2—二溴乙烷在氫氧化鈉溶液中受熱發(fā)生水解反應(yīng)生成乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，一定條件下，乙二醛與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線為，故答案為：。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與分子式進(jìn)行分析判斷，熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，能夠依據(jù)題給信息設(shè)計(jì)合成線路是解答關(guān)鍵。24、苯甲醛取代反應(yīng)、、、【解題分析】

結(jié)合A生成B的步驟與已知信息①可知A為苯甲醛，B為，根據(jù)反應(yīng)條件Cu(OH)2和加熱可知C為，C經(jīng)過Br2的CCl4溶液加成生成D，D生成E的過程應(yīng)為鹵族原子在強(qiáng)堿和醇溶液的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，則E為，E經(jīng)過酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)中的碳碳三鍵與G中的碳碳雙鍵加成生成H，結(jié)合條件②可知G為?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析可知A的化學(xué)名稱為苯甲醛。答案：苯甲醛。（2）根據(jù)分析可知E生成F為醇和羧酸的酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。（3）由分析可知E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。答案：。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，則G的分子式為C7H8，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以F生成H的化學(xué)方程式為：。答案：。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，則X的分子式為C11H10O2，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說明X中含有羧基，核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，所以X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、、共4種可能性，任意寫兩種即可。25、球形冷凝管a過量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑提高醇的轉(zhuǎn)化率導(dǎo)致酯水解b60%【解題分析】分析：本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，考查了常見儀器的構(gòu)造與安裝，混合物的分離和提純，物質(zhì)的制備、藥品的選擇及使用、物質(zhì)產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，綜合性較強(qiáng)且題目信息量較大，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)分析判斷能力，題目難度中等。詳解：(1)由裝置中儀器B的構(gòu)造可知，儀器B的名稱為球形冷凝管；為了實(shí)驗(yàn)時(shí)冷凝管中充滿水，所以進(jìn)水口為a；(2)反應(yīng)中剩余的乙酸可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，過量的乙酸會(huì)直接消耗NaHCO3，浪費(fèi)試劑，若先用水洗滌，可以減少溶液中的乙酸的存在，減少碳酸氫鈉的使用量；(3)乙酸和異戊醇逆反應(yīng)生成乙酸異戊酯和水，方程式為：；(5)酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，增加乙酸的加入量，可以提高醇的轉(zhuǎn)化率。(6)酯可以在酸性或堿性條件下水解，所以不能用生石灰代替無水硫酸鎂；(6)在蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球蒸餾燒瓶的支管口處，所以ad錯(cuò)誤，c中使用的是球形冷凝管容易使產(chǎn)品滯留，不能全部收集到錐形瓶中，所以儀器及裝置安裝正確的是b；(7)乙酸的物質(zhì)的量為6.0/60=0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為4.4/88=0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1:1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯，實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為3.9/130=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為0.03/0.05=60%。26、偏高②③④無影響B(tài)無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解題分析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減??；②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計(jì)算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)?！绢}目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測(cè)定氮元素含量偏高；②錐形瓶?jī)?nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COOH溶液反應(yīng)恰好完全時(shí)，生成了CH1COONa，CH1COONa水解溶液呈堿性，應(yīng)選擇堿性范圍內(nèi)變色的指示劑，即酚酞，故D正確；（4）由于KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20＜Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，所以Cu（OH）2先生成沉淀；一水合氨和銅離子反應(yīng)生成氫氧化銅和氨根離子，所以離子方程式為2NH1·H2O+Cu2＋=Cu（OH）2↓+2NH4＋；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1．H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)=10-7×5×10-1/(0.5a-5×10-1)=?！绢}目點(diǎn)撥】難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)（5）：根據(jù)電荷守恒確定溶液酸堿性，結(jié)合一水合氨電離平衡常數(shù)解答問題，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯(cuò)點(diǎn)。27、10CO28H2O其他條件相同時(shí)，H+（或硫酸）濃度越大，反應(yīng)速率越快再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺（或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s，或其他合理答案）KMnO4溶液濃度不合理KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，無法通過比較褪色時(shí)間長(zhǎng)短判斷反應(yīng)快慢【解題分析】

(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，據(jù)此寫出離子方程式；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，加入的硫酸的滴數(shù)不同；(3)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹胺磻?yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用”，完成實(shí)驗(yàn)步驟；②若猜想成立，反應(yīng)速率應(yīng)該加快；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，取用的草酸和硫酸相同，選用的高錳酸鉀的濃度不同；②KMnO4溶液濃度不同，溶液起始顏色深淺不同，據(jù)此分析判斷。【題目詳解】(1)在酸性條件下，高錳酸根離子能和草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二價(jià)錳離子、二氧化碳和水，離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：10CO2↑；8H2O；(2)實(shí)驗(yàn)I、II取用的高錳酸鉀和草酸的體積與濃度均相同，不同的是加入的硫酸的滴數(shù)不同，使得溶液褪色需要的時(shí)間不同，因此實(shí)驗(yàn)結(jié)論為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快，故答案為：其他條件相同時(shí)，H+(或硫酸)濃度越大，反應(yīng)速率越快；(3)①要證明反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)有催化作用，結(jié)合實(shí)驗(yàn)III的操作可知：向試管中先加入1mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體，最后加入1mL0.1mol/L草酸溶液，通過觀察溶液褪色的時(shí)間即可證明，故答案為：再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固體；②若猜想成立，加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s)，故答案為：加入草酸溶液后，溶液紫色迅速變淺(或溶液顏色開始變淺的時(shí)間小于80s)；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟示意圖，