2024屆湖南省邵陽市邵陽縣化學高二第二學期期末教學質量檢測模擬試題含解析

2024屆湖南省邵陽市邵陽縣化學高二第二學期期末教學質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列裝置能達到實驗目的的是A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁吸收多余的氨氣2、下列敘述正確的是()A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間B．用托盤天平稱取25.20gNaClC．用100mL的量筒量取5.2mL的鹽酸D．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現象相同3、下列實驗能達到預期目的是A．向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，證明酸性：苯酚＞HCOB．在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，無明顯現象，可以證明淀粉已經完全水解C．鑒別己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水，溴水褪色證明含有雜質D．鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色4、對于苯乙烯()，下列敘述完全正確的是()①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤苯環(huán)能與溴水發(fā)生取代反應；⑥可與H2發(fā)生加成反應，最多需要4molH2A．①②③ B．①②④⑥C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥5、下列說法正確的是A．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l一氯丁烷B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C．用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D．油脂在膠性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應，且產物相間6、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為2.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無血紅色出現。若用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物，能得到鐵的質量是()A．11.2g B．5.6g C．2.8g D．1.4g7、下列有機物中，既能發(fā)生催化氧化又能發(fā)生消去反應，且消去產物中存在同分異構體的是（）A．CH3-OH B．C． D．8、由Li、Al、Si構成的某三元化合物固態(tài)晶胞結構如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體中Al和Si構成金剛石型骨架B．該化合物化學式可表示為LiAlSiC．晶體中與每個Al距離最近的Li為6個D．晶體中Al和Li構成CsCl型骨架9、能表示人體大量喝水時，胃液的pH變化的圖象是（）A．A B．B C．C D．D10、關于淀粉與纖維素的下列說法中，不正確的是()A．兩者都能水解，且水解的最終產物相同B．兩者實驗式相同，通式相同，互為同分異構體C．兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現磚紅色沉淀D．兩者都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質顯藍色，但纖維素卻不能11、下列說法中正確的是（）A．1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質的量濃度為1mol/LB．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1mol/LC．配制500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液，需62.5g膽礬（CuSO4·5H2O）D．中和100mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4g12、下列說法正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹B．標準狀況下，22.4LCl2與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為2molC．水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，說明水的電離是放熱反應D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO32－水解程度減小，溶液的pH減小13、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10B．將氯化鋁溶液加熱蒸干并灼燒，最終得氧化鋁固體C．對2HI（g）H2（g）+I2（g），減小容器體積，氣體顏色變深D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡處理，而后用鹽酸去除14、下列有關電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布B．此圖錯誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖15、化學與生產和生活密切相關。下列有關說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結構不同，因而性質不同B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料16、某芳香族化合物甲的分子式為C10H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為Cl，甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，則滿足上述條件的有機物甲的同分異構體數目為A．8種 B．12種 C．14種 D．15種17、下列說法中，不正確的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個原子B．0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子C．阿伏加德羅常數表示的粒子“集體”就是1molD．使用摩爾這一單位時必須指明粒子的名稱18、常溫下，Na2CO3溶液中存在平衡：＋H2O＋OH－，下列有關該溶液的說法正確的是A．Na2CO3在水解過程導致碳酸鈉電離平衡被促進B．升高溫度，平衡向右移動C．滴入CaCl2濃溶液，溶液的pH增大D．加入NaOH固體，溶液的pH減小19、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL

(溶液體積有簡單疊加)，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等B．c、d兩點，值相等C．a→d點過程中，存在c

(X-)

=c

(NH4+)D．b點，c(NH4+)+c

(HX)

=

0.05mol/L20、下列說法不正確的是A．Na2O2的電子式：B．金屬鈉著火時，用細沙覆蓋滅火C．氯水、氯氣、液氯均能與硝酸銀溶液反應產生白色沉淀D．研究方法是觀察法21、現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是A．第一電離能：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③＞②＞① D．最高正化合價：③＞②＞①22、下列關于雜化軌道的敘述中不正確的是A．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時該分子不一定為正四面體結構，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾B．雜化軌道用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對C．SF2和C2H6分子中的中心原子S和C都是通過sp3雜化軌道成鍵D．苯分子中所有碳原子均采取sp2雜化成鍵，苯環(huán)中存在6個碳原子共有的大π鍵二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物I(分子式為C19H20O4)屬于芳香酯類物質，是一種調香劑，其合成路線如下：已知：①A屬于脂肪烴，核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，其蒸汽在標準狀況下密度為2.5g·L-1；D分子式為C4H8O3；E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色。②其中R為烴基③其中R1和R2均為烴基回答下列問題：(1)A的結構簡式為________________________________；(2)反應④的化學方程式為_________________________________；(3)E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的有______________種；(4)反應①~⑦屬于取代反應的是________________________(填序號)；(5)反應⑦的化學方程式為________________________________；(6)參照上述合成路線，以為原料(無機試劑任選)，經4步反應制備可降解塑料________________________。24、（12分）已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數比為1：1。請回答：(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是________________；(2)B的分子式分別是___________；C分子的立體結構呈_________形，該分子屬于_____________分子(填“極性”或“非極性”)；(3)向D的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，反應的化學方程式為_____________________________(4)

若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，則E的分子式是__________。25、（12分）（1）根據計算用托盤天平需稱取氯化鈉_________g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有；（3）配制溶液有下列幾步操作：a．溶解，b．搖勻，c．洗滌，d．冷卻，e．稱量，f．將溶液移至容量瓶，g．定容．正確的操作順序是；（4）下列操作結果使溶液物質的量濃度偏低的是_________；A．沒有將洗滌液轉入容量瓶中B．加水定容時，水的量超過了刻度線C．定容時，俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶洗滌后，未經干燥處理（5）取出該NaCl溶液10mL加水稀釋到200mL，稀釋后溶液中NaCl的物質的量濃度是_________26、（10分）準確稱量8.2g

含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL

待測溶液。用0.1000mol?L?1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）滴定次數待測溶液體積(mL)標準酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)）第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。27、（12分）某同學在實驗室做銅與濃硫酸反應的實驗。（1）寫出反應的化學方程式_____。停止加熱，將試管中的混合物冷卻后倒入裝有冷水的燒杯中，攪拌、靜置，觀察到燒杯底部有黑色物質。于是他對黑色物質進行了探究。（2）該同學假設黑色物質CuO。檢驗過程如下：（查閱文獻：檢驗微量Cu2＋的方法是：向試液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若產生紅褐色沉淀，證明有Cu2＋）該同學的實驗操作：①將CuO放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，產生紅褐色沉淀。②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀。實驗①的目的是__________，由該檢驗過程所得結論是________。（3）再次假設，黑色物質是銅的硫化物。實驗如下：實驗裝置現象1.A試管中黑色沉淀逐漸溶解2.A試管內上方出現淺紅棕色氣體3.B試管中出現……①現象2說明黑色物質具有________性。②A試管內上方出現淺紅棕色氣體的化學方程式是__________。③能確認黑色沉淀中含有S元素的現象_________。（4）以上實驗說明，黑色物質中存在銅的硫化物。進一步實驗后證明黑色物質是CuS與Cu2S的混合物。已知1molCu2S與稀硝酸反應轉移8mole-，寫出試管A中Cu2S溶解的化學方程式____________。28、（14分）有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質量按A、B、C的順序依次增大。將等物質的量的A、B、C溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－、Cl－幾種離子，同時生成一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）經檢驗及分析，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是________。A．Na＋B．Mg2＋C．Cu2＋D．Ag＋（2）鹽A的名稱為____________。（3）不需要加入其它任何試劑就能將上述三種鹽溶液區(qū)分開來，鑒別出來的先后順序為________________________________________(填化學式)。（4）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于稀硝酸，所得溶液中只含有H+、Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－幾種離子，其中Fe3＋、SO42－、K＋物質的量之比為1∶2∶4，則A、B、C三種鹽的物質的量之比為__________，若向溶液中加入少量Ba(OH)2發(fā)生反應的離子方程式為：____________。29、（10分）不飽和酯類化合物在藥物，涂料等應用廠泛。（1）下列關于化合物的說法不正確的是____________。A．遇FeCl3溶液可能顯紫色B．易被空氣中的氧氣所氧化C．能與溴發(fā)生取代和加成反應D．1mol化合物Ⅰ最多能與2molNaOH反應（2）反應①是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法：①化合物Ⅱ的分子式為_____________，1mol化合物Ⅱ能與________molH2恰好完全反應生成飽和烴.（3）化合物Ⅱ可由芳香族化合物Ⅲ或IV分別通過消去反應獲得，但只有Ⅲ能與Na反應產生H2，Ⅲ的結構簡式為_________（寫1種）；由IV生成Ⅱ的反應條件為________________________。（4）聚合物可用于制備涂料，其單體結構簡式為______________。利用類似反應①的方法，僅以乙烯為有機物原料合成該單體，涉及的反應方程式為______________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.用裝置甲制備氨氣時試管口應該略低于試管底，A錯誤；B.氨氣能被濃硫酸吸收，不能用裝置乙除去氨氣中少量水，B錯誤；C.氨氣密度小于空氣，用向下排空氣法收集，但收集氣體不能密閉，不能用裝置丙收集氨氣，C錯誤；D.氨氣極易溶于水，用裝置丁吸收多余的氨氣可以防止倒吸，D正確；答案選D。【題目點撥】本題考查化學實驗方案的評價，把握實驗裝置圖的作用、物質的性質為解答的關鍵，注意實驗的操作性、評價性分析。2、A【解題分析】分析：A、膠體的本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間；B、托盤天平精確度一般為0.1g；C、液體的量取應該選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒；D、膠體具有丁達爾現象。詳解：分散質粒子直徑在10－9～10－7m之間的分散系叫膠體，膠體是一種分散質粒子直徑介于渾液和溶液之間的一類分散體系，本質特征是分散質的微粒直徑在10－9～10－7m之間，A選項正確；托盤天平精確度一般為0.1g，不能夠稱取21.20gNaCl，只能夠稱取21.2g，B選項錯誤；100mL量筒的最低刻度為1mL，誤差較大，無法正確讀取1．2mL，應該選擇和溶液體積相近規(guī)格的10ml量筒，否則誤差會很大，C選項錯誤；膠體具有丁達爾現象，即當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的“通路”，溶液沒有此現象，D選項錯誤；正確選項A。點睛：中學化學中常用的計量儀器有量筒，精確度是0.1ml，酸式滴定管、堿式滴定管、移液管，它們的精確度是0.01ml，托盤天平，精確度是0.1g，溫度計，精確度是0.1攝氏度，熟悉這些儀器的精確度，可以準確判斷題干實驗數據的正誤，也可以正確表達這些儀器的讀數，如選項B。3、A【解題分析】

A.向苯酚濁液中加入Na2CO3溶液，溶液變澄清，生成苯酚鈉和碳酸氫鈉，證明酸性：苯酚＞HCO3-，A正確；B.在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱一段時間，然后加入過量NaOH溶液中和后，滴加幾滴碘水，碘與NaOH反應生成次碘酸鈉和碘化鈉，使溶液無明顯現象，不能證明淀粉已經完全水解，B錯誤；C.己烯中是否混有少量甲苯雜質，先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，己烯與甲苯都能與酸性高錳酸鉀反應，產物不與溴水反應，C錯誤；D.鑒定鹵代烴(如溴乙烷)中鹵素種類，取適量溴乙烷于試管，向其中加入NaOH的乙醇溶液加熱充分水解后，再加入稍過量的硝酸，然后滴入AgNO3溶液，觀察產生沉淀的顏色，D錯誤；答案為A4、B【解題分析】

苯乙烯中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，則具備苯和烯烴的化學性質，且苯環(huán)為平面結構、乙烯為平面結構，以此來解答。【題目詳解】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，①正確；②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發(fā)生加聚反應，②正確；③根據相似相溶可知，易溶于有機溶劑，難溶于水，③錯誤；④根據相似相溶可知，易溶于有機溶劑，則可溶于苯中，④正確；⑤中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，不能與苯環(huán)反應，⑤錯誤；⑥苯環(huán)和碳碳雙鍵都可以與氫氣發(fā)生加成反應，所以苯乙烯可與H2發(fā)生加成反應，最多需要4molH2，⑥正確；可見合理的說法是①②④⑥，故正確選項是B?！绢}目點撥】本題考查苯乙烯的性質，熟悉物質的結構和性質的關系是解答本題的關鍵，并學會利用苯和乙烯的物理性質和化學性質來分析解答。5、A【解題分析】

A．含-OH越多，溶解性越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷，A正確；B．棉和麻以及淀粉均是高分子化合物，能互為同分異構體，B錯誤；C．CH3COOH與碳酸鈉溶液反應氣泡，而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層，因此可以用Na2CO3溶液區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3，C錯誤；D．油脂在酸性條件下水解產物為高級脂肪酸和甘油，堿性條件下水解產物為高級脂肪酸鹽和甘油，水解產物不相同，D錯誤；答案選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構和性質，把握常見有機物的性質及鑒別方法為解答的關鍵，注意溶解性與-OH的關系、油脂不同條件下水解產物等。選項B是易錯點，注意高分子化合物均是混合物。6、B【解題分析】根據題意，混合物與100mL1.0mol?L-1的鹽酸恰好完全反應，向反應所得溶液加KSCN溶液無紅色出現，說明所得溶液為FeCl2溶液，由氯元素守恒可得：n(FeCl2)=n(HCl)=×0.1L×1.0mol?L-1=0.05mol；根據鐵元素守恒，用足量的CO在高溫下還原相同質量此混合物得到鐵的物質的量為：n(Fe)=n(FeCl2)=0.05mol，質量為：0.05mol×56g?mol-1=2.8g，故選C。7、D【解題分析】分析：本題考查了醇的性質，掌握反應中的斷鍵位置。詳解：A.甲醇能發(fā)生催化氧化反應，但不能發(fā)生消去反應，故錯誤；B.該物質能發(fā)生催化氧化反應，也能發(fā)生消去反應，但是消去產物只有丙烯一種，故錯誤；C.該物質不能發(fā)生催化氧化，故錯誤；D.該物質能發(fā)生催化氧化反應，也能發(fā)生消去反應，生成1-丁烯或2-丁烯，故正確。故選D。點睛：醇的催化氧化或消去反應都有結構的要求。若羥基連接的碳原子上有氫原子，則能發(fā)生催化氧化反應，若羥基連接的碳原子的鄰位碳上有氫原子，則能發(fā)生消去反應。8、D【解題分析】

A、金剛石型為正四面體型，晶體中Al和Si構成剛好為正四面體型，所以A選項是正確的；B、該晶胞中，Li個數=12×1/4+1=4，Al的個數=8×1/8+6×1/2=4，Si的個數=4，所以原子個數比為1:1:1，所以其化學式為LiAlSi，所以B選項是正確的；

C、晶體中與每個Al距離最近的Li為1/2邊長，所以一共是6個，故C選項是正確的；

D、CsCl型為體心結構，所以晶體中Al和Li構成NaCl型骨架，故D錯誤。

所以本題答案選D。【題目點撥】本題考查晶胞的計算，題目難度不大，注意均攤法的應用，注意選項中各物質的骨架形狀。9、A【解題分析】

選項中圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，結合胃液的成分和pH計算公式進行解答。【題目詳解】人體胃液的主要成分為鹽酸，鹽酸顯酸性，溶液的酸堿度可用pH值表示，其計算公式為pH=-lgc（H+），其中c（H+）表示氫離子濃度，顯酸性的胃酸，在人體大量喝水時，氫離子濃度隨著加水稀釋，氫離子濃度的減小，溶液的pH升高，結合圖象，橫坐標表示加水的體積，縱坐標表示溶液的pH，A圖象符合題意。答案選A。10、B【解題分析】

A.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都能水解，且水解的最終產物相同，均是葡萄糖，A正確；B.淀粉與纖維素的化學式均是(C6H10O5)n，兩者實驗式相同，通式相同，均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構體，B錯誤；C.淀粉與纖維素均是多糖，兩者都屬于糖類，且都沒有甜味，與新制Cu(OH)2共熱都不能出現磚紅色沉淀，C正確；D.淀粉與纖維素都屬于高分子化合物，淀粉遇碘單質顯藍色，但纖維素卻不能，D正確。答案選B。11、C【解題分析】

A.58.5g氯化鈉是1mol，溶劑的體積是1L，加入溶質后體積變大，因此其物質的量濃度不是1mol/L，故A不正確；B.取出部分溶液不會影響剩余溶液的物質的量濃度，故B不正確；C.500mL0.5mol?L－1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol膽礬是62.5g，故C正確；D.100mL1mol/L的H2SO4溶液含有氫離子0.2mol，需要0.2mol氫氧根離子來中和，因此需要氫氧化鈉8g，故D不正確。故選C。12、A【解題分析】A．Cu、Fe和電解質溶液構成原電池，Fe易失電子作負極而加速被腐蝕，所以鍍銅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比破損前更容易生銹，故A正確；B．Cl2與NaOH溶液的反應中氯氣既是氧化劑，又是還原劑，1molCl2充分反應轉移1mol電子，故B錯誤；C．水的電離過程是一個吸熱的過程，水的離子積常數Kw隨著溫度的升高而增大，故C錯誤；C．Na2CO3溶液存在CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液呈堿性，加入Ca(OH)2溶液，發(fā)生CO32-+Ca2+=CaCO3↓，則c(OH-)增大，pH增大，c(CO32-)減小，水解程度減小，故D錯誤；故選A。13、C【解題分析】

A、若為強堿溶液，稀釋10倍，c(OH-)會變?yōu)樵瓉淼?，PH會減小1。但是氨水屬于弱堿，弱堿部分電離：NH3.H2ONH4++OH-，加水稀釋平衡正向移動，氫氧根離子物質的量增多，所以比原來的大些，所以pH=11的氨水稀釋10倍后溶液pH＞10，故A能用平衡移動原理解釋；A、鋁離子在水溶液中發(fā)生水解，AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，加熱能促進水解，氯化氫逐漸揮發(fā)，也能使平衡正向移動，氫氧化鋁受熱易分解，2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，所以把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是氧化鋁，故A能用平衡移動原理解釋；C、對2HI（g）H2（g）+I2（g）反應前后氣體的物質的量沒有變化，改變壓強不會使平衡發(fā)生移動，而減小容器體積，氣體顏色變深，是因為體積變小，碘蒸汽的密度增大，導致顏色加深，故C不能用平衡移動原理解釋；D、因為溶解度S（CaCO3）＜S（CaSO4），故水垢中的CaSO4,加入飽和Na2CO3溶液,能將CaSO4轉化為CaCO3,后加鹽酸,水垢溶解,從而除去水垢,故D能用平衡移動原理解釋；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點撥】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動,使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用.比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少;但這種減弱不可能消除增加反應物濃度對這種反應物本身的影響，與舊的平衡體系中這種反應物的濃度相比而言，還是增加了。在有氣體參加或生成的可逆反應中，當增加壓強時，平衡總是向體積縮小的方向移動，比如在N2+3H2?2NH3這個可逆反應中，達到一個平衡后，對這個體系進行加壓，比如壓強增加為原來的兩倍，這時舊的平衡要被打破，平衡向體積縮小的方向移動，即在本反應中向正反應方向移動，建立新的平衡時，增加的壓強即被減弱，不再是原平衡的兩倍，但這種增加的壓強不可能完全被消除，也不是與原平衡相同，而是處于這兩者之間。14、A【解題分析】

A.符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，表示單核10電子粒子基態(tài)時電子排布，故A正確；B.根據洪特規(guī)則：當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同，則違背了洪特規(guī)則，故B錯誤；C.N原子的價電子數為5，其價電子排布圖為：，故C錯誤；D.表示處于基態(tài)的B原子的核外電子排布圖，故D錯誤。故選A。15、D【解題分析】

A．蠶絲的成分為蛋白質，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結構不同，性質不同，故A錯誤；B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C.第五形態(tài)的碳單質——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質，互為同素異形體，故C錯誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D?！绢}目點撥】同種元素的不同單質互為同素異形體。16、D【解題分析】

甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基，根據分子式確定另一個取代基?！绢}目詳解】甲能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳，說明含有羧基；苯環(huán)上只有兩個取代基，其中一個取代基為﹣Cl，根據分子式C10H11ClO2確定另一個取代基為﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數，當取代基﹣C4H7O2的含羧基的主鏈為4個碳有1種，含羧基的主鏈為3個碳有2種，含羧基的主鏈為2個碳有2種，共有5種，取代基﹣C4H7O2與取代基﹣Cl有鄰、間、對三種情況，則滿足條件的同分異構體的數目為5×3=15。答案選D?！绢}目點撥】本題考查同分異構體的書寫，題目難度中等，明確取代基﹣C4H7O2的種類數為甲的同分異構體的種類數為解題的關鍵。17、A【解題分析】

A．1mol任何由原子構成的物質都含6.02×1023個原子，若物質的構成微粒不是原子，則不一定是含6.02×1023個原子，A項錯誤；B．根據規(guī)定可知0.012kg12C所含有的碳原子的物質的量是1mol，所含有的碳原子數為阿伏加德羅常數，近似值是6.02×1023，B項正確；C．阿伏伽德羅常數個粒子的“集體”的物質的量就是1mol，C項正確；D．摩爾是物質的量的單位，其使用范圍是微粒，使用使用摩爾這一單位時必須指明微粒的種類，D項正確；本題答案選A。18、B【解題分析】

A.Na2CO3是強電解質，完全電離，不存在電離平衡，應該促進了水的電離平衡，故A錯誤；B.水解過程是吸熱過程，故升高溫度平衡向右移動，B正確；C.滴入CaCl2濃溶液，會生成CaCO3沉淀，CO32-濃度減少，平衡向左移動，OH－濃度減少，溶液的pH減小，C錯誤；D.加入NaOH固體，OH－的濃度增大，溶液的pH增大，故D錯誤；故選B。19、C【解題分析】分析：根據圖知，酸溶液的pH=3，則c（H＋）＜0.1mol·L－1，說明HX是弱酸；堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－代入Ka的表達式求解；B、c、d點時，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數Kh只與溫度有關；C、根據電荷守恒解答。D、根據電荷守恒和物料守恒解答。詳解：A、由圖可知0.1mol/LHX溶液pH=3，由HXH＋+X－可知：Ka=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，堿溶液的pH=11，c（OH－）=0.1mol·L－1，NH3·H2O是弱堿，Kb=10-3×10-3/0.1=10-5mol·L－1，故A正確；B、c、d點時，c(X－)/c(OH－)·c(HX)=1/Kh，水解平衡常數Kh只與溫度有關，故B正確；C、a→d點過程中，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，此過程中溶液不呈中性，不存在c(X-)=c(NH4+)，故C錯誤；D、b點，存在c(OH－)+c(X-)=c(NH4+)+c(H＋)，溶液呈中性，c(X-)=c(NH4+)，c(NH4+)+c(HX)=c(X-)+c(HX)==0.1mol·L－1/2=

0.05mol/L，故D正確；故選C。20、A【解題分析】

A.在過氧化鈉中，氧氧之間共用著一對電子，正確的電子式為故A項錯誤；B.細沙和金屬鈉之間不反應，金屬鈉著火時，可以用細沙覆蓋隔絕氧氣來滅火，故B項正確；C.氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成氯離子，加入硝酸銀溶液都可生成氯化銀沉淀，故C項正確；D.圖示表示的是一同學正在聞物質的氣味，根據學生的操作可以知道該學生除了聞氣味，還可以觀察到氣體的顏色，故D項正確。故答案為A。21、A【解題分析】

根據核外電子排布，可以推出①為S，②為P，③為F，依此答題?！绢}目詳解】A.①為S，②為P，③為F；同一周期中，從左到右，元素的第一電離能呈鋸齒狀升高，其中IIA族和V族比兩邊的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，從上到下，元素的第一電離能減小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一電離能：③＞②＞①，A正確；B.①為S，②為P，③為F，則原子半徑大小為：②＞①＞③，B錯誤；C.①為S，②為P，③為F，則元素的電負性大小為：③＞①＞②，C錯誤；D.①為S，②為P，③為F，則元素的最高正化合價大小為：①＞②，F無正價，所以不參比，D錯誤；故合理選項為A。22、A【解題分析】

A.根據價層電子對互斥理論確定其空間構型；sp3雜化，無孤電子對數，空間構型都是四面體形，不一定是正四面體；有一對孤電子對，空間構型是三角錐型；有兩對孤電子，所以分子空間構型為V形；sp2雜化，無孤電子對數，空間構型是平面三角形；sp雜化，無孤電子對數，空間構型都是直線形，所以雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾，A錯誤；B.雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤對電子，沒有雜化的p軌道形成π鍵，B正確；C.SF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化；C2H6分子中價層電子對==4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，C正確；D.苯分子中的6個碳原子全部以sp2方式雜化，每個碳原子形成三個sp2雜化軌道，其中一個與氫原子成σ鍵，另外兩個與相鄰碳原子也成σ鍵，每個碳原子剩余一個p軌道，6個碳原子的p軌道共同形成一個大π鍵，D正確；故合理選項為A。二、非選擇題(共84分)23、+H2O8②⑤⑥⑦2++2H2O【解題分析】分析：A的蒸汽在標準狀況下密度為2.5g?L-1，A的相對分子質量為56，屬于脂肪烴，A中碳原子個數=5612=4…8，分子式為C4H8，根據核磁共振氫譜顯示有2組峰，面積比為3：1，結合流程圖知，B是溴代烴、C是醇，C被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成D，根據D分子式知，C中有一個羥基不能被氧化，則A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E分子式為C4H6O2，能使溴水褪色，D發(fā)生消去反應生成E，E為HOOCC(CH3)=CH2，E發(fā)生信息③的反應生成F，F為HOOCC(CH3)CH2COOH，H和F發(fā)生酯化反應生成I，根據I分子式知，H為，甲苯發(fā)生取代反應生成G，G為；I為。詳解：根據上述分析，A為CH2=C(CH3)2，B為CH2BrCBr(CH3)2，C為CH2OHCOH(CH3)2，D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，F為HOOCC(CH3)CH2COOH；H為，G為；I為。(1)A的結構簡式為CH2=C(CH3)2，故答案為：CH2=C(CH3)2；(2)D為HOOCCOH(CH3)2，E為HOOCC(CH3)=CH2，反應④的化學方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；(3)E為HOOCC(CH3)=CH2，E的同系物K比E多一個碳原子，K有多種鏈狀同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應且能水解的同分異構體說明含有酯基和醛基，應該是甲酸某酯，丁烯醇中，4個碳原子在同一鏈上時有6種；3個C原子在同一鏈上時有2種，所以符合條件的有8種，故答案為：8；(4)根據上述分析，反應①為加成反應，反應②為水解反應，屬于取代反應，反應③為氧化反應，反應④為消去反應，反應⑤為取代反應，反應⑥為水解反應，反應⑦為酯化反應，屬于取代反應的是②⑤⑥⑦，故答案為：②⑤⑥⑦；(5)反應⑦的化學方程式為2++2H2O，故答案為：2++2H2O；(6)和溴發(fā)生加成反應生成CH2BrCBr(CH3)CH2CH3，CH2BrCBr(CH3)CH2CH3堿性條件下發(fā)生水解反應生成CH2OHCOH(CH3)CH2CH3，CH2OHCOH(CH3)CH2CH3被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，發(fā)生酯化反應生成，其合成路線為，故答案為：。點睛：本題考查有機物推斷和合成，明確有機物官能團及其性質關系、物質之間的轉化關系即可推斷物質。本題的易錯點為(3)中同分異構體種類的判斷，要考慮碳鏈異構、官能團位置異構；難點為(6)，要注意鹵代烴在有機合成中的應用。24、1S22S22P63S23P6HClV形極性分子2H2O22H2O+O2↑CH4O【解題分析】

在18電子分子中，單原子分子A為Ar，B、C和D是由兩種元素的原子組成，雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，四原子分子D為PH3或H2O2，且D分子中兩種原子個數比為1：1，符合題意的D為H2O2；根據燃燒規(guī)律可知E為CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式為CH4O?！绢}目詳解】（1）Ar原子核外電子數為18，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p6；（2）雙原子分子B為HCl，三原子分子C為H2S，H2S中S原子價層電子對數為4，孤對電子對數為2，H2S的空間構型為V形，分子中正負電荷重心不重合，屬于極性分子，故答案為：HCl；H2S；V；極性；（3）D為H2O2，向H2O2的稀溶液中加入少量氯化鐵溶液，氯化鐵做催化劑作用下，H2O2發(fā)生分解反應生成H2O和O2，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；（4）1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O，根據燃燒規(guī)律可知E的分子式為CH4Ox，由分子中含有18個電子可得6+4+8x=18，解得x=1，則E的分子式為CH4O，故答案為：CH4O?！绢}目點撥】本題考查物質的推斷、分子結構與性質，注意依據常見18電子的微粒確定物質，掌握常見化合物的性質，明確分子空間構型的判斷是解答關鍵。25、（1）29.3（2）500mL容量瓶；膠頭滴管；（3）eadfcfgb（4）AB（5）0.05【解題分析】試題分析：（1）實驗室用氯化鈉固體配制480mL1.00mol/L的NaCl溶液，由于實驗室中無480mL容量瓶，因此需要配制溶液500mL，故需要稱量NaCl固體的質量為，由于托盤天平精確到0.1g，因此需要用托盤天平稱取NaCl29.3g；（2）配制溶液時，除需要燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有500mL容量瓶和膠頭滴管；（3）配制溶液的步驟是：稱量、溶解、冷卻、將溶液移至容量瓶、洗滌并將洗滌液移至容量瓶、定容、搖勻，故答案eadfcfgb；（4）根據公式進行誤差分析。A.沒有將洗滌液轉入容量瓶，使溶質的物質的量減小，所配制溶液的濃度偏低，A正確；B.加水定容時，水的量超過了刻度線，則溶液的體積偏大，所配制溶液的濃度偏低，B正確；C.定容時，俯視容量瓶刻度線，溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；D.容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對所配溶液的濃度無影響；（5）根據稀釋前后溶質的物質的量保持不變進行計算，所得溶液的濃度為：?？键c：考查溶液的配制。26、錐形瓶中溶液顏色變化滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變97.56%偏高偏高【解題分析】

（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應；（2）依據題給數據計算氫氧化鈉的物質的量，再計算燒堿樣品的純度；（3）依據標準溶液體積變化和待測液中溶質的物質的量變化分析解答。【題目詳解】（1）滴定過程中兩眼應該注視錐形瓶內溶液的顏色變化；若用酚酞作指示劑當滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變，說明氫氧化鈉與硫酸完全反應，達到滴定終點，故答案為：錐形瓶中溶液顏色變化；滴入最后一滴硫酸溶液，溶液由淺紅色變?yōu)闊o色，且30s內顏色不變；（2）由表格數據可知，第一次消耗硫酸的體積為（20.50—0.40）ml=20.10ml，第二次消耗硫酸的體積為（24.00—4.10）ml=19.90ml，取兩次平均值，可知反應消耗硫酸的體積為=20.00ml，由H2SO4—2NaOH可得n（NaOH）=2n（H2SO4）=2×0.1000mol?L?1×0.02000L=4×10—3mol，則燒堿樣品的純度為×100%=97.56%，故答案為：97.56%；（3）①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，導致硫酸標準溶液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高；②若將錐形瓶用待測液潤洗，增加了待測液中溶質的物質的量，導致消耗硫酸標準液體積偏大，使所測結果偏高，故答案為：偏高?！绢}目點撥】分析誤差時要看是否影響標準體積的用量，若標準體積偏大，結果偏高；若標準體積偏小，結果偏??；若不影響標準體積，則結果無影響。27、2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O做對比實驗黑色沉淀中不含CuO還原性2NO+O2=2NO2B試管中出現白色沉淀3Cu2S+20HNO36Cu(NO3)2+3SO2↑+8NO↑+10H2O【解題分析】

（1）利用濃硫酸的強氧化性，銅和濃硫酸反應的方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）①將CuO放入稀硫酸中，發(fā)生CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O，根據信息，向反應后溶液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，溶液中出現紅褐色沉淀；②將黑色物質放入稀硫酸中，一段時間后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未見紅褐色沉淀，說明溶液中不含Cu2＋，即黑色物質中不含CuO；實驗①的目的是做對比實驗觀察反應現象；（3）①黑色物質與稀硝酸反應，黑色沉淀逐漸溶解，A試管內上方出現淺紅棕色氣體，該氣體為NO2，說明黑色物質與稀硝酸反應產生NO，證明了黑色固體具有還原性；②