浙江省桐鄉(xiāng)市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題含解析

浙江省桐鄉(xiāng)市2024屆高二化學(xué)第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、EDTA是一種重要的絡(luò)合劑。4mol一氯乙酸和1mol乙二胺（）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molEDTA和4molHCl，則EDTA的分子式為（）A．C10H16N2O8 B．C10H20N2O8 C．C8H16N2O8 D．Cl6H20N2O8Cl2、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al⑤(NH4)2CO3A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部3、下列變化與原電池原理有關(guān)的是A．金屬鈉的新切面很快會(huì)失去金屬光澤B．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層C．Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴CuSO4溶液可加快反應(yīng)D．酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)加入少量MnSO4固體，反應(yīng)加快4、體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是()A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．能使酸性KMnO4溶液褪色，證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為10mol和7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面5、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH－＋CO2=HCO3－D．將0.2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L－1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是A．①② B．①③ C．②③ D．③④7、化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說(shuō)法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)8、由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是（）A．分子中三個(gè)碳原子在同一直線上B．分子中所有原子在同一平面上C．與HCl加成只生成一種產(chǎn)物D．在一定條件下，能發(fā)生加聚反應(yīng)9、侯氏制堿原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，需經(jīng)過(guò)制取氨氣、制取NaHCO3、分離及干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制取氨氣 B．制取NaHCO3C．分離NaHCO3 D．干燥NaHCO310、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C6H12O6B．BCl3的電子式:C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:D．質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:

11、下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是()A．水比硫化氫穩(wěn)定 B．水和乙醇可以完全互溶C．冰的密度比液態(tài)水的密度小 D．氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫12、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2B．洗滌油污時(shí)熱的純堿溶液比冷的純堿溶液效果更好C．濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)產(chǎn)生刺激性氣味的氣體D．工業(yè)上使用催化劑提高SO2與O2合成SO3的效率13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．NH3具有還原性，可用作制冷劑B．Si熔點(diǎn)高硬度大，可用于制半導(dǎo)體C．Fe2(SO4)3具有氧化性，可用作凈水劑D．Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑14、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C4H10O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有6種D．（水楊酸）與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)可生成、CO2和H2O15、某有機(jī)物分子式為C4HmO，下列說(shuō)法中，不正確的是A．1mol該有機(jī)物完全燃燒時(shí)，最多消耗6molO2B．當(dāng)m=6時(shí)，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液顯紫色C．當(dāng)m=8時(shí)，該有機(jī)物不一定能被新制氫氧化銅懸濁液氧化D．當(dāng)m=10時(shí)，該有機(jī)物不一定是丁醇16、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表，相關(guān)說(shuō)法正確的是元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、－2+2－2A．離子半徑大小：r(M3+)>r(T2－) B．其中R的金屬性最強(qiáng)C．煤和石油中存在X元素 D．L、X形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等17、下列說(shuō)法正確的是A．從性質(zhì)的角度分類，SO2和NO2都屬于酸性氧化物B．從在水中是否發(fā)生電離的角度，SO2和NO2都屬于電解質(zhì)C．從元素化合價(jià)的角度分類，SO2和NO2都既可作氧化劑又可作還原劑D．從對(duì)大氣及環(huán)境影響和顏色的角度，SO2和NO2都是大氣污染物，都是有色氣體18、下列離子方程式書(shū)寫正確的是（）A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2OB．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2＋＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2H＋C．碘化亞鐵溶液與足量氯氣反應(yīng)：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O19、摩拜單車可利用車籃處的太陽(yáng)能電池板向智能鎖中的鋰離子電池充電，電池反應(yīng)原理為：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．充電時(shí)，陰極質(zhì)量增加，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由左向右通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜C．該鋰離子電池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為:LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+20、維拉帕米（又名異搏定）是治療心絞痛和原發(fā)性高血壓的藥物，合成路線中某一步驟如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是A．Y的分子式為C5H11O2BrB．含苯環(huán)和羧基的ⅹ的同分異構(gòu)體有4種C．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和ZD．1molZ最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)21、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2—下列說(shuō)法不正確的是A．在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B．在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C．在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2OD．在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩22、室溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)等于10-13mol·L-1,該溶液的溶質(zhì)不可能是()A．NaHSO4 B．NaCl C．HCl D．Ba(OH)2二、非選擇題(共84分)23、（14分）根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________，名稱是___________________________。（2）③的反應(yīng)類型__________________。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______________________________________________。24、（12分）聚乳酸E在服裝、衛(wèi)生醫(yī)療制品等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用。某有機(jī)化合物A在一定條件下通過(guò)一系列反應(yīng)可合成E；同時(shí)還可得到C和D等重要有機(jī)化合物。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：完成下列填空：（1）B→E反應(yīng)類型：____________，D→G實(shí)驗(yàn)室中反應(yīng)條件：_______________。（2）A的分子式：_____________。（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和_______(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)。（4）寫出實(shí)驗(yàn)室中判斷D中有G生成的方法______________________________________________（5）石油產(chǎn)品丙烯及必要的無(wú)機(jī)試劑可合成丙烯酸，設(shè)計(jì)合成路線如下：。已知：i.請(qǐng)完成合成路線中的：ClCH2CH=CH2→甲→乙→丙______。25、（12分）某無(wú)色溶液中含有K＋、Cl－、OH－、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH－的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。(1)圖中試劑①～⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：①________，②________，③________，④__________，⑤__________。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。26、（10分）氮化鋁（AlN）是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測(cè)定AlN的含量，設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實(shí)驗(yàn)藥品．接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉，打開(kāi)，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)________．（2）（方案2）用下圖裝置測(cè)定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測(cè)定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測(cè)得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)_______．（ii）若在步驟③中未洗滌，測(cè)定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．27、（12分）硫化鈉在無(wú)機(jī)制備、廢水處理等領(lǐng)域常用作沉淀劑，其水溶液稱為“臭堿”?？稍谔厥鈼l件下以硫酸鈉固體與炭粉為原料制備：Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑（1）硫化鈉固體在保存時(shí)需注意_________，原因是___________。（2）實(shí)驗(yàn)室用上圖裝置以Na2SO4與炭粉為原料制備Na2S并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物、進(jìn)行尾氣處理。步驟如下：①連接儀器順序?yàn)開(kāi)_________(按氣流方向，用小寫字母表示)；②檢查裝置氣密性；③裝入固體藥品及試劑，連好裝置；④加熱，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是____。某同學(xué)從氧化還原角度分析固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其猜測(cè)是否合理(供選擇的試劑有：酚酞溶液、硝酸、稀鹽酸、蒸餾水)_____。（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1︰3的CO2和CO兩種氣體。反應(yīng)方程式為_(kāi)______。28、（14分）1-36號(hào)A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ·mol－1）分別為：738、1451、7733、10540。F2+離子K、L、M層全充滿。根據(jù)以上信息，同答下列問(wèn)題：（1）BA4D和BA2D，沸點(diǎn)較高的是________(填相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)（2）已知B與A形成的化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g·L－1，則在該化合物分子空間構(gòu)型_________，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比__________。（3）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央，“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫(huà)出的一個(gè)晶胞，該合金的化學(xué)式為_(kāi)______________________。29、（10分）已知有機(jī)物A——G之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，除D以外其他物質(zhì)均為芳香族化合物，其中化合物B分子中含有一個(gè)甲基，化合物D完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，且D蒸汽與氫氣的相對(duì)密度為30。回答下列問(wèn)題：(1)化合物A的名稱__________________，化合物D的分子式為_(kāi)____________。(2)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。②需要的試劑和反應(yīng)條件是______________________。(3)C中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________。(4)C+DE的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。(5)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有_____種，其中分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為1：1：2：2：6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。①苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈②分子中含有兩個(gè)甲基③能發(fā)生水解反應(yīng)且水解產(chǎn)物能使氯化鐵溶液顯紫色

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】一氯乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2ClCOOH，分子式為C2H3O2Cl，乙二胺的分子式為C2H8N2，4mol一氯乙酸和1mol乙二胺在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成1molEDTA和4molHCl，有4C2H3O2Cl+C2H8N2→EDTA+4HCl，由質(zhì)量守恒可得EDTA的分子式為C10H16N2O8，故選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物分子式的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，解題關(guān)鍵：根據(jù)反應(yīng)的關(guān)系式，利用質(zhì)量守恒計(jì)算。2、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸酸式鹽，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳與水，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉與水，故①符合；②Al2O3是兩性氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故②符合；③Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，故③符合；④Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁與氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與氫氣，故④符合；⑤(NH4)2CO3，加熱條件下能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氨氣和水，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨、二氧化碳和水，故⑤符合。答案選D。3、C【解題分析】

A.Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，則金屬鈉的新切面很快會(huì)失去金屬光澤，與原電池?zé)o關(guān)，A錯(cuò)誤；B.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面生成鐵的氧化物，形成藍(lán)黑色保護(hù)層，與原電池?zé)o關(guān)，B錯(cuò)誤；C.Zn與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入幾滴CuSO4溶液，在鋅的表面生成Cu，形成原電池可加快鋅的反應(yīng)速率，C正確；D.酸性KMnO4溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí)加入少量MnSO4固體，Mn2+作催化劑，反應(yīng)加快，與原電池?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】銅離子得電子能力強(qiáng)于氫離子，銅離子得電子，在鋅的表面生成Cu，與硫酸形成原電池，加快負(fù)極的消耗。4、D【解題分析】

A.苯酚同系物中只含1個(gè)苯環(huán)和1個(gè)酚羥基，該物質(zhì)含2個(gè)苯環(huán)和3個(gè)酚羥基，不是苯酚同系物，但含酚-OH，遇FeCl3溶液呈紫色，A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵、酚-OH、與苯環(huán)直接相連的甲基均能被酸性KMnO4溶液氧化，滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，不能能證明其結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C.酚-OH的鄰對(duì)位苯環(huán)氫與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)，最多消耗溴為4mol；苯環(huán)與碳碳雙鍵均與氫氣發(fā)生加成，則1mol該物質(zhì)與氫氣反應(yīng)時(shí)，最多消耗氫氣為7mol，C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵均為平面結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則該分子中的所有碳原子可能共平面，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、D【解題分析】

A、硝酸具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化成鐵離子，錯(cuò)誤，不選A；B、碳酸氫銨與足量的氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇、氨氣和水，銨根離子也反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，錯(cuò)誤，不選C；D、二者比例為2:3，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁和硫酸銨，正確，選D。6、B【解題分析】

混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2；Fe(OH)2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe(OH)3；再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選B。7、A【解題分析】

有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1：2：2：3，說(shuō)明A含有四種氫原子且其原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A．屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對(duì)三種位置，故5種異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；B．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團(tuán)性質(zhì)等，難度中等，推斷A的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，注意結(jié)合分子式與紅外光譜含有的基團(tuán)進(jìn)行判斷。8、D【解題分析】

乙烯中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子在同一平面內(nèi)，丙烯與乙烯為同系物，性質(zhì)相似，但丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)；A.乙烯為平面結(jié)構(gòu)，夾角為120℃，所以丙烯中只有2個(gè)碳原子在一條直線上，故A錯(cuò)誤；B.丙烯中存在甲基，甲基為空間四面體結(jié)構(gòu)，則分子中所有原子不會(huì)在同一平面上，故B錯(cuò)誤；C.因丙烯結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，則與HCl加成可生成兩種產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D.丙烯中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，故D正確；故答案選D。9、C【解題分析】

A.氯化銨受熱分解生成的氨氣和氯化氫在試管口又重新化合生成氯化銨，不能利用該裝置制取氨氣，A錯(cuò)誤；B.氨氣極易溶于水，首先向飽和食鹽水中通入氨氣，然后再通入二氧化碳即可制得碳酸氫鈉，但應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn)短口出，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫鈉溶解度小，可以用過(guò)濾法分離NaHCO3，C正確；D.碳酸氫鈉受熱易分解，不能用酒精燈直接加熱干燥NaHCO3，D錯(cuò)誤；答案選C。10、B【解題分析】A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6是葡萄糖的分子式，故A錯(cuò)誤；B、B最外層只有三個(gè)電子，BCl3的電子式:，故B正確；C、硫離子核外有18個(gè)電子、最外層有8個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯(cuò)誤；D.質(zhì)量數(shù)為44，中子數(shù)為24的鈣原子:，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫判斷，涉及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式等知識(shí)點(diǎn)，題目難度中等，解題關(guān)鍵：掌握化學(xué)用語(yǔ)特點(diǎn)。注意BCl3的電子式的書(shū)寫，為易錯(cuò)點(diǎn)。11、A【解題分析】

A、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，即水分子穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能較大，而與氫鍵無(wú)關(guān)，A符合題意；B、乙醇分子上的羥基易與水分子間形成氫鍵，使乙醇能與水以任意比例混溶，B不符合題意；C、冰中含有氫鍵，其體積變大，則質(zhì)量不變時(shí)，冰的密度比液態(tài)水的密度小，C不符合題意；D、HF分子之間能形成氫鍵，HF分子可締合在一起，則液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式，氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，D不符合題意；故合理選項(xiàng)為A。12、D【解題分析】

A.飽和食鹽水中氯離子濃度較大，使Cl2+H2O?HCl+HClO平衡逆向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2，可用勒夏特列原理解釋，A錯(cuò)誤；B.熱的純堿水解程度大，氫氧根離子濃度大，促使酯與水的反應(yīng)逆向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，B錯(cuò)誤；C.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時(shí)，溶液中的氫氧根離子濃度增大，使氨的電離平衡逆向移動(dòng)，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可用勒夏特列原理解釋，C錯(cuò)誤；D.工業(yè)上使用催化劑加快SO2與O2合成SO3的反應(yīng)速率，生成效率提高，與勒夏特列原理無(wú)關(guān)，D正確；答案為D?！绢}目點(diǎn)撥】催化劑不能破壞化學(xué)平衡狀態(tài)，只影響化學(xué)反應(yīng)速率。13、D【解題分析】

A.液氨氣化時(shí)吸熱，可用作制冷劑，故A錯(cuò)誤；B.晶體硅可用于制作半導(dǎo)體材料是因?yàn)閷?dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，與晶體硅熔點(diǎn)高硬度大無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.Fe2(SO4)3在溶液中水解生成氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)，可用作凈水劑，故C錯(cuò)誤；D.Al(OH)3是兩性氫氧化物，能與鹽酸反應(yīng)，可用于制胃酸中和劑，故D正確；故選D。【題目點(diǎn)撥】本題考查了常見(jiàn)物質(zhì)的用途，解題關(guān)鍵：熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意結(jié)構(gòu)性質(zhì)和用途的關(guān)系。14、B【解題分析】

A、同系物應(yīng)具有相同數(shù)目的官能團(tuán)，甲酸與乙二酸含有的羧基數(shù)目不同，二者不是同系物，故A錯(cuò)誤；B、乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，可用溴水鑒別，故B正確；C、能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說(shuō)明分子中含有醇羥基或酚羥基，滿足條件的有：苯甲醇和甲基苯酚，甲基苯酚存在鄰、間、對(duì)三種結(jié)構(gòu)，總共含有4種同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、苯酚酸性比碳酸弱，酚羥基與NaHCO3溶液不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B。15、B【解題分析】

A、1molC4H10O完全燃燒即m=10時(shí)，耗氧量最大，最多消耗O26mol，選項(xiàng)A正確；

B.當(dāng)m=6時(shí)，分子式為C4H6O，也不可能為酚，該有機(jī)物遇到FeCl3溶液不顯紫色，選項(xiàng)B不正確；

C.當(dāng)m=8時(shí)，分子式為C4H8O，該有機(jī)物可以為烯醇、環(huán)烷醇或酮等而不是醛時(shí)，不能被新制氫氧化銅懸濁液氧化，選項(xiàng)C正確；

D.當(dāng)m=10時(shí)，分子式為C4H10O，該有機(jī)物可以為醚，不一定是丁醇，選項(xiàng)D正確。

答案選B。16、C【解題分析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8，根據(jù)元素化合價(jià)知，L、M、X、R、T分別位于第IIA族、第IIIA族、第VIA族、第IIA族、第VIA族，同一主族元素，其原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以L、M、X、R、T為Mg、Al、S、Be、O元素，【題目詳解】A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以離子半徑r（M3+）＜r（T2-），A錯(cuò)誤；B．這幾種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素位于元素周期表左下角，所以為Mg（即L）元素金屬性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．X是S元素，煤和石油中存在X元素，C正確；D．L、X分別是Mg、S元素，鎂離子核外有10個(gè)電子、硫離子核外有18個(gè)電子，所以二者形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)不相等，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】明確元素化合價(jià)與元素所處主族關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律分析解答，注意離子半徑大小比較方法和主族元素化合價(jià)的計(jì)算依據(jù)。17、C【解題分析】

A．SO2屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．SO2和NO2均屬于非電解質(zhì)，他們?cè)谒胁⒉粫?huì)電離，熔融狀態(tài)也不會(huì)電離，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．SO2中的S元素屬于中間價(jià)態(tài)，NO2中的N元素也屬于中間價(jià)態(tài)，所以都既可作氧化劑，也可作還原劑，C項(xiàng)正確；D．SO2是無(wú)色氣體，NO2才有顏色，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。18、D【解題分析】

離子方程式正誤判斷常用方法為檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。【題目詳解】A項(xiàng)、FeO與足量稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、碳酸的酸性弱于鹽酸，CaCl2溶液與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氯氣過(guò)量，溶液中亞鐵離子和碘離子完全被氧化生成三價(jià)鐵離子和單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、澄清石灰水與少量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書(shū)寫，涉及復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及離子方程式書(shū)寫方法是解題關(guān)鍵。19、D【解題分析】

分析題給電池反應(yīng)原理：LiCoO2＋6CLi1－xCoO2＋LixC6，充電時(shí)，陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)合題中結(jié)構(gòu)圖可知，聚合物電解質(zhì)膜為陽(yáng)離子交換膜，據(jù)此進(jìn)行分析?！绢}目詳解】A．充電時(shí)，陽(yáng)極生成Li+，Li+向陰極（C極）移動(dòng)，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：6C+xLi++xe-=LixC6，陰極質(zhì)量增加，A項(xiàng)正確；B．充電時(shí)，陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+，電路中每有1mol電子轉(zhuǎn)移，則有1molLi+由裝置左側(cè)通過(guò)聚合物電解質(zhì)膜移向右側(cè)，B項(xiàng)正確；C．鋰離子電池工作時(shí)，為放電過(guò)程，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C項(xiàng)正確；D．放電時(shí)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2。D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。20、B【解題分析】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C5H9BrO2，A錯(cuò)誤；B．含苯環(huán)和羧基，對(duì)應(yīng)的同分異構(gòu)體可含有﹣CH2COOH，或含有﹣CH3、﹣COOH（鄰、間、對(duì)），共有4種，B正確；C．X中的酚羥基會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，Z中的碳碳雙鍵會(huì)使高錳酸鉀溶液褪色，故無(wú)法用酸性高錳酸鉀溶液鑒別X和Z，C錯(cuò)誤；D．Z中能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的只有苯環(huán)和碳碳雙鍵，酯基中的羰基不能和氫氣加成，則1molZ含有1mol苯環(huán)可以與3molH2加成，含有2mol碳碳雙鍵，可以與2molH2加成，因此1moZ最多可與5molH2發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！绢}目點(diǎn)撥】碳氧雙鍵（羰基）可以按照是否能與氫氣加成分為兩類，第一類構(gòu)成醛基和酮基，這時(shí)羰基可以和H2發(fā)生加成反應(yīng)，第二類構(gòu)成羧基和酯基，這時(shí)羰基不能和H2發(fā)生加成反應(yīng)。21、C【解題分析】

A、pH<4為強(qiáng)酸性，發(fā)生析氫腐蝕，正確；B、pH>6的溶液，氧氣得電子，發(fā)生吸氧腐蝕，正確；C、pH>14的溶液氧氣與水反應(yīng)得電子：O2+2H2O+4e￣=4OH￣,錯(cuò)誤；D、煮沸后除去了氧氣，碳鋼的腐蝕速率會(huì)減小，正確。答案選C。22、B【解題分析】

室溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10-10mol/L＜10-7mol/L，說(shuō)明水的電離被抑制，則溶液中的溶質(zhì)為酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽。A、NaHSO4屬于強(qiáng)酸酸式鹽，完全電離出的氫離子抑制水電離，故A不選；B、NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不影響水的電離，故B選；C、鹽酸是強(qiáng)酸，抑制水電離，故C不選；D、Ba（OH）2屬于強(qiáng)堿而抑制水電離，故D不選；故選B。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷加成反應(yīng)【解題分析】

由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為碳碳雙鍵與溴發(fā)生的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)【題目詳解】（1）由以上分析可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，為環(huán)己烷；（2）反應(yīng)③為加成反應(yīng)；（3）反應(yīng)④在氫氧化鈉的乙醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)，化學(xué)方程式：【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的合成、有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型等，易錯(cuò)點(diǎn)（3），注意掌握鹵代烴的性質(zhì)與反應(yīng)條件。24、縮聚反應(yīng)；Cu、加熱；C7H12O4；CH3CH2COOCH3；取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；【解題分析】

由流程和信息可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，B是，C是CH3COOH，D是CH3CH2OH，E是，F(xiàn)是CH3COOCH2CH3，G是CH3CHO。【題目詳解】（1）B是，E是，則B→E是縮聚反應(yīng)。D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，醇的催化氧化的反應(yīng)條件為：Cu或銀、加熱；（2）由分析可知，A是CH3COOCH（CH3）COOCH2CH3，則A的分子式為C7H12O4；（3）與F同類別的同分異構(gòu)體還有HCOOCH(CH3)2、HCOOCH2CH2CH3和CH3CH2COOCH3；（4）D是CH3CH2OH，G是CH3CHO，判斷D中有G生成，可檢驗(yàn)醛基，方法是：取少量D反應(yīng)后的液體于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱煮沸，若有磚紅色沉淀生成，則有乙醛；（5）由于碳碳雙鍵易被氧化，應(yīng)先氧化引入羧基，再引入碳碳雙鍵，由信息可知，ClCH2CH=CH2先在堿性條件下水解，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，再用酸性高錳酸鉀氧化得到羧基，合成路線如下：。25、Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3Cl－會(huì)使SO32－對(duì)SO42－的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42－是否存在SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO42－＋2Br－【解題分析】

根據(jù)框圖，結(jié)合需要檢驗(yàn)的離子可知，氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無(wú)色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過(guò)量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀，亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體，二氧化硫氣體E能使溴水褪色，硫酸鋇不溶解于硝酸，故試劑①為Ba(NO3)2溶液，試劑②為鹽酸，試劑④為溴水，無(wú)色溶液C中含有Cl－、OH－，溶液呈堿性，加入過(guò)量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀，應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子，因此試劑③為硝酸，調(diào)整溶液呈酸性，試劑⑤為硝酸銀溶液，白色沉淀為氯化銀，故答案為：Ba(NO3)2；HCl；HNO3；Br2；AgNO3；(2)根據(jù)上述分析，現(xiàn)象a檢驗(yàn)出的陰離子為SO32-，現(xiàn)象b檢驗(yàn)出的陰離子為SO42-，現(xiàn)象c檢驗(yàn)出的陰離子為Cl-，故答案為：Cl-；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42-是否存在，故答案為：會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-是否存在；(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故答案為：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推斷各物質(zhì)的成分是解題的關(guān)鍵，明確氣體E為二氧化硫是解題的突破口。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為試劑②的判斷，要注意試劑②不能選用稀硝酸，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子。26、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個(gè)干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【解題分析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實(shí)驗(yàn)藥品.接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是關(guān)閉K1，打開(kāi)K2，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測(cè)定裝置C的增重計(jì)算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測(cè)定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個(gè)盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測(cè)定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測(cè)定，故B錯(cuò)誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測(cè)定氣體體積，故C錯(cuò)誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測(cè)定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

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，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會(huì)增大，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏高。27、干燥環(huán)境密閉保存硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解a→e→f→d加入稍過(guò)量的碳取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑【解題分析】

(1)硫化鈉易被氧化，溶液中硫離子可發(fā)生水解；(2)A中發(fā)生Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑，選裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，二氧化碳不需要干燥；(3)實(shí)際得到Na2S小于amol，可增大反應(yīng)物的量；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，加鹽酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成S；(4)硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，結(jié)合電子、原子守恒來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)硫化鈉固體在保存時(shí)需注意干燥環(huán)境密閉保存，原因是硫化鈉在空氣中易被氧化，潮濕環(huán)境易水解；(2)①A為制備裝置，裝置D檢驗(yàn)二氧化碳，選裝置C吸收尾氣，則連接儀器順序?yàn)閍→e→f→d；(3)若amolNa2SO4和2amolC按上述步驟充分反應(yīng)，實(shí)際得到Na2S小于amol，則實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案是加入稍過(guò)量的碳；固體產(chǎn)物中可能含有少量Na2SO3，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為取少量反應(yīng)后的固體于試管中，加蒸餾水溶解，滴加適量稀鹽酸，若出現(xiàn)淡黃色沉淀，則固體中含亞硫酸鈉，反之不含；(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，硫酸鈉與炭粉在一定條件下反應(yīng)還可生成等物質(zhì)的量的兩種鹽和體積比為1：3的CO2和CO兩種氣體，C失去電子，S得到電子，若CO2和CO分別為1mol、3mol，失去電子為10mol，則S得到10mol電子，應(yīng)生成等量的Na2S、Na2SO3，反應(yīng)方程式為2Na2SO4+4CNa2S+Na2SO3+3CO↑+CO2↑。28、CH3OH直線3：24Zn+10HNO3=