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文檔簡介
2024屆山東省青島市黃島區(qū)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A.脫氧過程是吸熱反應(yīng),可降低溫度,延長糕點保質(zhì)期B.脫氧過程中鐵作原電池正極,電極反應(yīng)為:Fe-3e=Fe3+C.脫氧過程中碳做原電池負極,電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OH-D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,理論上最多能吸收氧氣336mL(標準狀況)2、A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,三種元素原子序數(shù)之和為35,且C的原子序數(shù)是A的2倍。A、B、C三種元素的單質(zhì)在適當條件下可發(fā)生如圖所示的變化。下列說法正確的是A.甲、乙、丙三種物質(zhì)的水溶液均顯堿性B.甲是堿性氧化物,乙是酸性氧化物C.甲、乙可能都有漂白性,其漂白原理相同D.丙的水溶液在空氣中長期放置,溶液可能會變渾濁3、氯原子對O3的分解有催化作用:O3+Cl===ClO+O2ΔH1ClO+O===Cl+O2ΔH2大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O===2O2ΔH,該反應(yīng)的能量變化如圖:下列敘述中,正確的是()A.反應(yīng)O3+O===2O2的ΔH=E1-E3B.O3+O===2O2是吸熱反應(yīng)C.ΔH=ΔH1+ΔH2D.2O2===O3+O是放熱反應(yīng)4、已知氨水的密度比水小,現(xiàn)有質(zhì)量分數(shù)分別為10%利50%的兩種氨水,將其等體積混合,則所得混合溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A.>30%B.=30%C.<30%D.無法確定5、下列離子中外層d軌道達半充滿狀態(tài)的是()A.Cr3+ B.Fe3+ C.Co3+ D.Cu+6、用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液,下列說法中不正確的是()A.陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=CuB.陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑C.若有6.4g金屬Cu析出,放出的O2為0.05molD.恰好電解完時,加入一定量的Cu(NO3)2溶液可恢復(fù)到原來的濃度7、已知一種有機物的分子式為C4H4,分子結(jié)構(gòu)如圖所示,若將該有機物與適量的氯氣混合光照,則生成的鹵代烴的種類共有()A.2種 B.4種 C.5種 D.6種8、下列有關(guān)膠體說法中正確的是()A.濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體C.稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體D.H+、K+、S2ˉ、Brˉ能在Fe(OH)3膠體中大量共存9、下列說法正確的是A.室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>l一氯丁烷B.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C.用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D.油脂在膠性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng),且產(chǎn)物相間10、下列說法正確的是(
)A.乙醇不能發(fā)生氧化反應(yīng)B.苯和乙烷都能發(fā)生加成反應(yīng)C.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯與由苯制取硝基苯反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)D.甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)11、下列說法中正確的是A.能使石蕊溶液呈紅色的溶液:Fe2+、Na+、Ba2+、Cr2O72-可以大量共存B.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合,離子方程式為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.50℃,pH=1的硫酸溶液中:c(H+)=0.1mol/LD.25℃,pH相同的NaOH、CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液的濃度:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)12、某工程塑料的結(jié)構(gòu)簡式為,合成該塑料時用到的單體有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種13、下列對中國古代著作涉及化學(xué)知識的敘述,解讀有錯誤的是()A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B.《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C.《天工開物》中“凡石灰,經(jīng)火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D.《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽14、元素X、Y、Z的原子序數(shù)之和為28,X+與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期。下列推測錯誤的是()A.原子半徑:X>Y,離子半徑:Z2->X+B.X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2∶1C.Y與Z形成的化合物ZY2中,Z為+2價D.所有元素中Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強15、a、b、c,d為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。a與d同族,d在地殼中的含量僅次于氧;b的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色;c+與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A.d的單質(zhì)常用于制造光導(dǎo)纖維B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:d>aC.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:b>a>dD.由氫、氧、a和b組成的化合物一定是無機物16、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是A.Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體C.Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾二、非選擇題(本題包括5小題)17、環(huán)己烯常用于有機合成?,F(xiàn)通過下列流程,以環(huán)己烯為原料合成環(huán)醚、聚酯、橡膠,其中F可以作內(nèi)燃機的抗凍劑,J分子中無飽和碳原子。已知:R1—CH===CH—R2R1—CHO+R2—CHO(1)③的反應(yīng)條件是_________________________________________________。(2)A的名稱是_______________________________________________。(3)有機物B和I的關(guān)系為________(填字母)。A.同系物B.同分異構(gòu)體C.都屬于醇類D.都屬于烴(4)①~⑩中屬于取代反應(yīng)的________________________________________。(5)寫出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式____________________________________。(6)寫出兩種D的屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________。18、A(C6H6O)是一種重要的化工原料,廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ.以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____;B的結(jié)構(gòu)簡式是____。(2)C()中①~③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。(5)若E分子中含有3個六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡式是________。Ⅱ.以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應(yīng)類型是__________。(7)一定條件下,K與G反應(yīng)生成、H和水,化學(xué)方程式是__________。19、實驗室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.3mol·L-1硫酸溶液480mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:(1)如圖是已提供儀器,配制上述溶液均需用到的玻璃儀器是________(填選項)。(2)下列操作會使配制的NaOH溶液濃度偏低的是__________。A稱量NaOH所用砝碼生銹B選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水C定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線D定容時俯視刻度線(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。(4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為__________mL(計算保留一位小數(shù))。20、維爾納配合物M是一種橙黃色單斜晶體,該晶體以濃氨水、雙氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl為原料在加熱條件下通過活性炭的催化來合成。為探究該晶體的組成,設(shè)計了如下實驗:步驟一,氮的測定:準確稱取一定量橙黃色晶體,加入適量水溶解,注入下圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品中的氨全部蒸出,用500.00mL7.0mol/L的鹽酸溶液吸收,吸收結(jié)束后量取吸收液25.00mL,用2.00mol/L的NaOH溶液滴定過量的鹽酸,終點消耗NaOH溶液12.50mL。步驟二,氯的測定:準確稱取橙黃色晶體wg,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,以K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色沉淀)。(1)上述裝置A中,玻璃管的作用是_________;(2)裝置A、B三腳架處應(yīng)放置一個酒精燈作為熱源,酒精燈應(yīng)放置在_____(填“A”或“B”)處。(3)步驟一所稱取的樣品中含氮的質(zhì)量為______g。(4)有同學(xué)提出裝置C中所用鹽酸的濃度過大易揮發(fā),會造成測得氮的含量結(jié)果將______(填“偏高”“偏低”或“無影響”);冰水混合物的作用是_______________。(5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是________(6)經(jīng)上述實驗測定,配合物M中鈷、氮、氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3,其中氮元素以氨的形式存在。制備M的化學(xué)方程式為_____,其中雙氧水的作用是____;制備M的過程中溫度不能過高的原因是_____。21、實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖A所示,主要步驟如下:①在a試管中按2∶3∶2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物;②按A圖連接裝置,使產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液(加入幾滴酚酞試液)中;③小火加熱a試管中的混合液;④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱。撤下b試管并用力振蕩,然后靜置待其中液體分層;⑤分離出純凈的乙酸乙酯。請回答下列問題:(1)A裝置中使用球形干燥管的作用除了冷凝還有___________,步驟⑤中分離乙酸乙酯的操作名稱是_____________。(2)步驟④中可觀察到b試管中的現(xiàn)象為______________,同時有細小氣泡產(chǎn)生。(3)為探究濃硫酸在該反應(yīng)中起的作用,某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min,再加熱使之微微沸騰3min。實驗結(jié)束后充分振蕩小試管b,再測有機層的厚度,實驗記錄如下:實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層的厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol·L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol·L-1H2SO41.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol·L-1鹽酸1.2①由實驗B、C、D的記錄可得出結(jié)論___________________;②分析實驗_________(填實驗編號)的數(shù)據(jù),可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產(chǎn)率的原因是_________________;③濃硫酸和加熱都有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率,但實驗發(fā)現(xiàn)濃硫酸過多或溫度過高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低,可能的原因是____________________;④分離出乙酸乙酯層后,經(jīng)過洗滌,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為_______(填字母)。A.NaOH固體B.無水CaCl2C.濃硫酸
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解題分析】
A.脫氧過程是放熱反應(yīng),可吸收氧氣,延長糕點保質(zhì)期,A不正確;B.脫氧過程中鐵作原電池負極,電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,B不正確;C.脫氧過程中碳做原電池正極,電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-,C不正確;D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑,鐵的物質(zhì)的量為0.02mol,其最終被氧化為氫氧化鐵,電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol,理論上最多能吸收氧氣0.015mol,其體積在標準狀況下為336mL,D正確。故選D。2、D【解題分析】A、B、C是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,則C原子序數(shù)小于17,C的原子序數(shù)是A的2倍,所以A的原子序數(shù)小于9且A原子序數(shù)的2倍大于B的原子序數(shù),結(jié)合三種元素原子序數(shù)之和為35,可推出:A為O元素、B為Na元素、C為S元素;由如圖A、B、C三種元素的單質(zhì)的變化可得:甲為Na2O或Na2O2,乙為SO2,丙為Na2S。A項,Na2O、Na2O2、Na2S的水溶液都顯堿性,而SO2的水溶液顯酸性,故A錯誤;B項,SO2是酸性氧化物,Na2O是堿性氧化物、Na2O2不是堿性氧化物,故B錯誤;C項,Na2O2具有漂白性是因為具有強氧化性,而SO2漂白原理是相當于發(fā)生化合反應(yīng)生成了無色物質(zhì),所以二者漂白原理不同,故C錯誤;D項,Na2S溶液在空氣中長期放置,會發(fā)生反應(yīng):2S2-+O2+H2O=2S↓+4OH-,所以溶液會變渾濁,故D正確。點睛:本題考查元素周期表的推斷,首先根據(jù)原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系推出各元素,然后應(yīng)用元素周期律和元素化合物的性質(zhì)解決各選項。B項注意堿性氧化物的概念:堿性氧化物是指溶于水化合成堿或與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,所以Na2O2不是堿性氧化物;C項明確SO2漂白原理與Na2O2漂白原理的不同。3、C【解題分析】
A.反應(yīng)熱等于生成物的總能量減去反應(yīng)物的總能量,則反應(yīng)O3+O=2O2的△H=E3-E2,故A錯誤;B.由圖像可以看出,反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量,為放熱反應(yīng),故B錯誤;C.已知:①O3+Cl=ClO+O2△H1;②ClO+O=Cl+O2△H2,利用蓋斯定律將①+②可得:O3+O=2O2△H=△H1+△H2,故C正確;D.由圖像可以看出,反應(yīng)物O3+O總能量大于2O2的總能量,O3+O=2O2為放熱反應(yīng),則2O2=O3+O是吸熱反應(yīng),故D錯誤;故選C。4、C【解題分析】本題考查溶液中的有關(guān)計算。解析:設(shè)10%的氨水和50%的氨水各取VL,密度分別是ρ1、ρ2,氨水濃度越大密度越小,所以ρ2<ρ1,則混合后的氨水的質(zhì)量分數(shù):10%ρ1+50%ρ2點睛:解題時需要注意當濃度越大其密度越小的同溶質(zhì)不同濃度的水溶液等體積相混,所得混合后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于混合前的兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的平均值,反之亦然。5、B【解題分析】
d能級上有5個軌道,最多容納10個電子,半充滿狀態(tài)時,d能級上有5個電子?!绢}目詳解】d能級上有5個軌道,最多容納10個電子,半充滿狀態(tài)時,d能級上有5個電子;A、Cr3+的電子排布式為[Ar]3d3,不符合半滿,故A不符合題意;B、Fe3+的電子排布式為[Ar]3d5,符合半滿,故B符合題意;C、Co3+的電子排布式為[Ar]3d6,不符合半滿,故C不符合題意;D、Cu+的電子排布式為[Ar]3d10,全滿,故D不符合題意。故答案選B。6、D【解題分析】分析:用惰性電極電解足量的Cu(NO3)2溶液時,陽極上電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,據(jù)此分析解答。詳解:A.陰極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),硝酸銅過量,銅離子放電,則陰極的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-=Cu,A正確;B.陽極上發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),溶液中的氫氧根放電,陽極上的電極反應(yīng)式為:4OH--4e-=2H2O+O2↑,B正確;C.若有6.4g金屬Cu析出,銅的物質(zhì)的量是0.1mol,轉(zhuǎn)移0.2mol電子,根據(jù)電子得失守恒可知陽極放出的O2為0.2mol÷4=0.05mol,C正確;D.由于硝酸銅過量,根據(jù)生成物是硝酸、氧氣和銅可知,恰好電解完時,需要加入一定量的CuO可恢復(fù)到原來的濃度,D錯誤。答案選D。點睛:本題考查了電解原理,明確電解池的工作原理、離子的先后放電順序是解答的關(guān)鍵。易錯點為D,注意電解完成后,要根據(jù)少什么加什么的原則補加試劑。7、B【解題分析】
圖示結(jié)構(gòu)為正四面體形結(jié)構(gòu),一鹵代烴、二鹵代烴、三鹵代烴、四鹵代烴各有一種,據(jù)此解答?!绢}目詳解】因為C4H4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4和HCl,由C4H4中的4個C原子構(gòu)成正四面體知,C4H3Cl、C4H2Cl2、C4HCl3、C4Cl4的結(jié)構(gòu)都只有一種,所以C4H4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴的種類共有4種,答案選B。8、B【解題分析】分析:A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng);
B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象;
C.膠體是分散質(zhì)直徑在1-100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化鐵溶液不是膠體;
D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉。詳解:A.濃氨水和氯化鐵之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨,不會獲得膠體,故A錯誤;
B.膠體具有丁達爾現(xiàn)象,則用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體,所以B選項是正確的;
C.稀豆?jié){屬于膠體、硅酸是難溶的沉淀、氯化鐵溶液不是膠體,分散質(zhì)微粒直徑不同是分散系的本質(zhì)區(qū)別,故C錯誤;
D.膠體與電解質(zhì)發(fā)生聚沉,不能共存,故D錯誤。
所以B選項是正確的。9、A【解題分析】
A.含-OH越多,溶解性越大,鹵代烴不溶于水,則室溫下,在水中的溶解度:丙三醇>苯酚>1-氯丁烷,A正確;B.棉和麻以及淀粉均是高分子化合物,能互為同分異構(gòu)體,B錯誤;C.CH3COOH與碳酸鈉溶液反應(yīng)氣泡,而Na2CO3溶液與CH3COOCH2CH3會分層,因此可以用Na2CO3溶液區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,C錯誤;D.油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸和甘油,堿性條件下水解產(chǎn)物為高級脂肪酸鹽和甘油,水解產(chǎn)物不相同,D錯誤;答案選A?!绢}目點撥】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),把握常見有機物的性質(zhì)及鑒別方法為解答的關(guān)鍵,注意溶解性與-OH的關(guān)系、油脂不同條件下水解產(chǎn)物等。選項B是易錯點,注意高分子化合物均是混合物。10、C【解題分析】
A.乙醇能完全燃燒生成二氧化碳和水,也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸,這兩個反應(yīng)都屬于氧化反應(yīng),故A錯誤;
B.苯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng),乙烷屬于飽和烴,不能發(fā)生加成反應(yīng),但能發(fā)生取代反應(yīng),故B錯誤;
C.乙酸和乙醇制取乙酸乙酯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或酯化反應(yīng);苯和濃硝酸生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)或硝化反應(yīng),所以前后兩個反應(yīng)都屬于取代反應(yīng),反應(yīng)類型相同,故C正確;
D.甲烷和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴;乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,前者屬于取代反應(yīng)、后者屬于加成反應(yīng),所以反應(yīng)類型不同,故D錯誤;
答案選C?!绢}目點撥】本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、反應(yīng)類型特點是解本題關(guān)鍵。11、C【解題分析】
A.使石蕊溶液呈紅色的溶液呈酸性,酸性條件下Fe2+、Cr2O72-發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故A錯誤;B.離子配比數(shù)不正確,應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故B錯誤;C.pH=-lgc(H+)=1,則c(H+)=0.1mol/L,故C正確;D.CH3COONa水解程度最小,CH3COONa濃度應(yīng)最大,故D錯誤;故選C。12、C【解題分析】
該高聚物的形成過程屬于加聚反應(yīng),加聚反應(yīng)是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應(yīng),其產(chǎn)物只有一種高分子化合物,凡鏈節(jié)中主碳鏈為6個碳原子,其規(guī)律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質(zhì)為:CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2,故本題選C?!绢}目點撥】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物,然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。13、C【解題分析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。詳解:草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,A正確;洧水可燃,指的是石油,B正確;石灰石加熱后能制得生石灰,“石灰”指的是碳酸鈣,C錯誤;曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程,“曾青”是可溶性銅鹽,D正確。故選C。點睛:試題要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象,培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。14、B【解題分析】
X+與Z2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu),Y、Z在同一周期??赏芚在Y、Z的下一個周期,則X為Na、Z為O、進而可知Y為F?!绢}目詳解】A.電子層數(shù)越多,原子半徑越大,Na>F。電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越大,半徑越小,O2->Na+,故A正確;
B.Na與O2反應(yīng)可形成Na2O、Na2O2等化合物,如4Na+O2=2Na2O,故B錯誤;
C.F在化合物中顯-1價,故F與O形成的化合物OF2中,O為+2價,故C正確;
D.非金屬性F最強,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故D正確。
答案選B?!绢}目點撥】掌握原子、離子半徑比較技巧:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越大,半徑越大;二看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越大,半徑越?。唬娮訉訑?shù)相等時)三看核外電子數(shù),核外電子數(shù)越大,半徑越大。(電子層數(shù)、核電荷數(shù)相等時)15、C【解題分析】
d在地殼中的含量僅次于氧,則d為Si;a與d同族,則a為C;b的簡單氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色,為氨氣,則b為N;c+與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則c為Na?!绢}目詳解】A.d的氧化物二氧化硅常用于制造光導(dǎo)纖維,A錯誤;B.a、d分別為C、Si,同族,非金屬性依次減弱,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:a>d,B錯誤;C.a、b、d分別為C、N、Si,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:硝酸>碳酸>硅酸,C正確;D.由氫、氧、a和b組成的化合物可能是無機物,還可能為有機物,如氨基酸,為有機物,D錯誤;答案為C。16、D【解題分析】
A.NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O,由于NaOH適量,A項正確;B.Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3,通入CO2可以將少量的Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3而除去,B項正確;C.2Na2O+O22Na2O2,在空氣中可以將少量的Na2O轉(zhuǎn)化為Na2O2而除去,C項正確;D.Na2CO3+Ba(OH)2===BaCO3↓+2NaOH,Na2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2NaOH,D項錯誤。故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、NaOH醇溶液、加熱1,2-二溴環(huán)己烷C②、⑦、⑧nCH2=CH—CH=CH2CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2【解題分析】
利用題目所給信息,正向分析與逆向分析結(jié)合,可知?!绢}目詳解】根據(jù)以上分析,(1)反應(yīng)③是發(fā)生消去反應(yīng)生成,反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱。(2)A是,名稱是1,2-二溴環(huán)己烷。(3)有機物B是、I是,結(jié)構(gòu)不同,不屬于同系物;分子式不同,不是同分異構(gòu)體;都含有羥基,都屬于醇類;含有氧元素,不屬于烴,故選C。(4)反應(yīng)①是加成反應(yīng);②是羥基代替溴原子,屬于取代反應(yīng);③是生成,屬于消去反應(yīng);④是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;⑤是與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成;⑥是發(fā)生氧化反應(yīng)生成;⑦是2分子發(fā)生取代反應(yīng)生成;⑧是與發(fā)生取代反應(yīng)生成聚酯;⑨是發(fā)生消去反應(yīng)生成;⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成,屬于取代反應(yīng)的是②、⑦、⑧。(5)反應(yīng)⑩是發(fā)生加聚反應(yīng)生成,化學(xué)方程式是nCH2=CH—CH=CH2。(6)的不飽和度是2,屬于酯類的鏈狀同分異構(gòu)體應(yīng)該含有1個碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式有CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2。18、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應(yīng)3+3++H2O【解題分析】
I.A與B發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生C,根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結(jié)構(gòu)可知A是苯酚,結(jié)構(gòu)簡式是,B是OHC-COOH,C與CH3OH在濃硫酸催化下,發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生D為,D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生F為;若E分子中含有3個六元環(huán),說明2個分子的C也可以發(fā)生酯化反應(yīng)產(chǎn)生1個酯環(huán),得到化合物E,結(jié)構(gòu)簡式為。II.A是苯酚,A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應(yīng)產(chǎn)生G是,G發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H為,H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生,與濃硫酸在加熱時反應(yīng)形成K:?!绢}目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知:A是,B是OHC-COOH,D是,E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為,H為。(1)A是,名稱為苯酚;B是乙醛酸,B的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-COOH;(2)羧酸的酸性大于苯酚,苯酚的酸性大于醇羥基,因此在物質(zhì)C()中①~③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②;(3)D的結(jié)構(gòu)簡式是;(4)F結(jié)構(gòu)簡式為,含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應(yīng)產(chǎn)生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生酚鈉、H2O,含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng),Br原子被羥基取代,產(chǎn)生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應(yīng),因此F與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)若E分子中含有3個六元環(huán),則E的結(jié)構(gòu)簡式是;(6)G為,H為。G→H的反應(yīng)類型是硝基被還原為氨基的反應(yīng),所以反應(yīng)類型是還原反應(yīng);(7)在一定條件下與發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生、、H2O,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可得3+3++H2O?!绢}目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識,涉及有機常見反應(yīng)類型的判斷、物質(zhì)官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系等,掌握官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是物質(zhì)推斷與合理的關(guān)鍵。19、BDEC2.08.2【解題分析】
(1)根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇;(2)分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)C=進行誤差分析,凡是能夠使n增大,或者使V減小的操作,都會使C偏大;凡是能夠使n減小,V增大的操作都會使C偏??;凡是不當操作導(dǎo)致實驗失敗且無法補救的,需要重新配制;(3)依據(jù)n=cv計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量,m=nM計算氫氧化鈉的質(zhì)量;(4)根據(jù)c=計算濃硫酸的濃度,再根據(jù)濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算,計算濃硫酸的體積?!绢}目詳解】(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器:托盤天平、量筒、500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等;故答案為:BDE;(2)A稱量NaOH所用砝碼生銹,稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量增多,n偏大,則濃度偏高,故A不選;B.選用的容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水,對溶液的體積不會產(chǎn)生影響,所配溶液準確,故B不選;C.定容搖勻后,液面下降,又加水至刻度線,相當于多加了水,溶液的體積偏大,濃度偏小,故C選;D.定容時俯視刻度線,使溶液的體積偏小,濃度偏大,故D不選;故選:C。(3)0.1mol/LNaOH溶液450mL,需選擇500ml的容量瓶,0.1mol/LNaOH溶液500mL中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要氫氧化鈉的質(zhì)量為:40g/mol×0.05mol=2.0g,故答案為:2.0;(4)質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度為:c=1000×1.84×98%÷98=18.4mol/L,濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,設(shè)濃硫酸的體積為V,所以18.4mol/L×V=0.3mol/L×0.5L,得V=0.0082L=8.2ml,故答案為:8.2?!绢}目點撥】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制需要使用容量瓶,實驗室中容量瓶的規(guī)格一般有50ml,100ml,250ml,500ml,1000ml,所配溶液的體積應(yīng)該選用相應(yīng)規(guī)格的容量瓶。2
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