2024屆海南省八校聯(lián)盟化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

2024屆海南省八校聯(lián)盟化學(xué)高二下期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)>c(Na＋)，對(duì)該混合溶液的下列判斷正確的是A．c(H＋)<c(OH-)B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)=0.2mol·L－1C．c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D．c(CH3COO-)＋c(OH-)=0.2mol·L－12、下列物質(zhì)的分類全部正確的是A．純堿一堿硫化氫一酸小蘇打一酸式鹽B．葡萄糖一電解質(zhì)CO2—酸性氧化物蛋白質(zhì)溶液一膠體C．碘酒一混合物膽礬一純凈物臭氧一單質(zhì)D．氨水一

電解質(zhì)硫酸鋇一非電解質(zhì)酒精一有機(jī)物3、25℃、101kPa下：①2Na（s）+1/2O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ/mol

②2Na（s）+O2（g）=Na2O2

（s）△H=-511kJ/mol下列說法不正確的是（）A．反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)B．反應(yīng)①中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量C．反應(yīng)②中反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O（s）+1/2O2（g）=Na2O2（s）△H=-97kJ/mol4、下列選項(xiàng)中離子能大量共存的是（）(1)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-(4)使pH試紙顯藍(lán)色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－(6)常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、(7)c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-A．（3）（6） B．（2）（3）（6） C．（6） D．（2）（6）（7）5、下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氯水B．溴化銀C．氯化鈉D．氫氣和氯氣混合氣6、已知反應(yīng)A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，且正反應(yīng)速率加快更明顯B．升高溫度能縮短達(dá)到平衡所需的時(shí)間且提高A2的轉(zhuǎn)化率C．達(dá)到平衡后，同時(shí)升高溫度和增大壓強(qiáng)，n(AB3)有可能不變D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)7、以乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案。需要經(jīng)過的反應(yīng)類型是A．消去、取代、水解、加成 B．取代、消去、加成、水解、C．消去、加成、取代、水解． D．消去、加成、水解、取代8、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，則此有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和。A．①②③⑤⑥ B．①②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．②③④⑤⑥⑦9、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．10、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO211、下列圖像中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無關(guān)的是()A．燃放煙花 B．霓虹燈廣告C．燃燒蠟燭 D．平面鏡成像12、已知S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，若反應(yīng)后S2O8n－離子生成SO42－離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2則S2O8n－中的n值和S元素的化合價(jià)是（）A．2,+7 B．2,+6 C．4,+7 D．4,+413、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO314、中國文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)，下列對(duì)描述內(nèi)容所做的相關(guān)分析不正確的是選項(xiàng)描述分析A熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅其反應(yīng)原理是電鍍B以火燒之，紫青煙起，乃真硝石（KNO3）紫青煙是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)C冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋之，取堿浣衣這里的堿主要是K2CO3D用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露其中涉及的操作是蒸餾A．A B．B C．C D．D15、有機(jī)結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子（團(tuán)）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能夠說明此觀點(diǎn)的是A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲烷不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯(TNT)16、國際計(jì)量大會(huì)第26屆會(huì)議新修訂了阿伏加徳羅常數(shù)（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．將7.1gCl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數(shù)之和為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和11.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NAD．20g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如圖所示。實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________(2)溶液X中關(guān)于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號(hào)，下同)。a．一定含有b．一定不含有c．可能含有(3)化合物I中含有的化學(xué)鍵類型有____________(4)轉(zhuǎn)化⑦的離子方程式為____________(5)對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑最好是________。①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液18、已知：X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體，食醋中約含有3%-5%的D，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答：(1)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。(2)A→B的化學(xué)方程式是____________________________________________。(3)下列說法不正確的是________。A．A+D→X的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．除去X中少量D雜質(zhì)可用飽和Na2CO3溶液C．A與金屬鈉反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×业枚郉．等物質(zhì)的量的A、B、D完全燃燒消耗O2的量依次減小19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置b的名稱是__________________。（2）加入碎瓷片的作用是_______________；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí)_____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____________；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的_________________（填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有___________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．圓底燒瓶B．溫度計(jì)C．吸濾瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是____________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41%B．50%C．61%D．70%20、氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中用于制造苯酚、硝基氯苯、苯胺、硝基酚等有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如下圖所示（其中夾持儀器及加熱裝置略去）請(qǐng)回答下列問題：(1)儀器a中盛有KMnO4晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中的活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，可觀察到儀器a內(nèi)的現(xiàn)象是__________，用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：_______________。(2)儀器b外側(cè)玻璃導(dǎo)管的作用是_____________。(3)儀器d內(nèi)盛有苯，F(xiàn)eCl3粉末固體，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入到儀器d中。①儀器e的名稱是_________，其盛裝的試劑名稱是_____________。②儀器d中的反應(yīng)進(jìn)行過程中，保持溫度在40～60℃，以減少副反應(yīng)發(fā)生。儀器d的加熱方式最好是___加熱，其優(yōu)點(diǎn)是____________。(4)儀器c的作用是______________。(5)該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)中，通過水洗除去FeCl3、HCl及部分Cl2，然后通過堿洗除去Cl2；堿洗后通過分液得到含氯苯的有機(jī)物混合物，混合物成分及沸點(diǎn)如下表：有機(jī)物苯氯苯鄰二氯苯間二氯苯對(duì)二氯苯沸點(diǎn)/℃80132.2180.4173.0174.1從該有機(jī)物混合物中提取氯苯時(shí)，采用蒸餾的方法，收集_________℃作用的餾分。(6)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，苯的流失如下表：流失項(xiàng)目蒸氣揮發(fā)二氯苯其他合計(jì)苯流失量（kg/t）28.814.556.7100某一次投產(chǎn)加入13t苯，則制得氯苯________t（保留一位小數(shù)）。21、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某烴分子的相對(duì)分子量為28，一定體積的該烴完全燃燒生成4.48LCO2和3.6g水，該烴的分子式_________________。（2）順-1,2-二溴乙烯結(jié)構(gòu)式_________________。（3）2-丁烯與HCl的加成方程式_______________________________________。（4）的系統(tǒng)命名為________________。（5）按要求回答下列問題：合成芳香炔化合物的方法之一是在催化條件下，含炔氫的分子與溴苯發(fā)生反應(yīng)，如:根據(jù)上式,請(qǐng)回答:①丙能發(fā)生的反應(yīng)是__________(選填字母)。

a.取代反應(yīng)b.加成反應(yīng)c.水解反應(yīng)d.消去反應(yīng)②甲中含有的官能團(tuán)名稱為__________。③符合下列條件的丙的同分異構(gòu)體有__________種(不包括順反異構(gòu))。

a分子中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu);b苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且其中一個(gè)是醛基。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】

A.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），已知c（CH3COO-）＞c（Na+），則c（H+）＞c（OH-），故A錯(cuò)誤；B.n（CH3COOH）+n（CH3COO-）=0.2mol，溶液體積為1L，則c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol·L-1，故B正確；C.CH3COOH和CH3COONa混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），故C錯(cuò)誤；D.CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，存在c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），混合溶液顯酸性，說明CH3COOH電離程度大于CH3COO-水解程度，則c（CH3COO-）＞0.1mol/L>c（CH3COOH），醋酸為弱酸，存在微弱電離，則有0.1mol/L＞c（CH3COOH）＞c（H+），c（Na+）＝0.1mol/L，則c（CH3COO-）+c（OH-）＜0.2mol·L-1，故D錯(cuò)誤；答案選B。2、C【解題分析】

A、純堿是碳酸鈉屬于正鹽，不是堿，故A不正確；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘酒是碘和酒精的混合物，膽礬即CuSO4·5H2O，是固定組成，所以是純凈物，臭氧是氧元素的一種單質(zhì)，故C正確；D、氨水是氨氣溶于水形成的溶液，是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。本題答案為C。3、C【解題分析】A.反應(yīng)①、②中均為△H<0，均為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B.反應(yīng)①為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，選項(xiàng)B正確；C.化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸熱，形成新的化學(xué)鍵放熱，則反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，選項(xiàng)C不正確；D.25℃、101

kPa下：根據(jù)蓋斯定律，由②-①得反應(yīng)Na2O(s)+1/2

O2(g)=Na2O2(s)

△H=-97

kJ/mol，選項(xiàng)D正確。答案選C。4、C【解題分析】

(1)與鋁粉反應(yīng)放出H2的無色溶液可能是酸溶液或堿溶液，若為酸溶液，鋁與硝酸不能生成氫氣，若為堿溶液，Al3＋與OH-反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；（2）含有大量NO3-的溶液中不可能存在與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的Fe2＋，故錯(cuò)誤；（3）Fe3＋和Al3＋在溶液中水解，使溶液呈酸性，故錯(cuò)誤；（4）使pH試紙顯藍(lán)色的溶液是堿性溶液，Cu2＋、Fe3＋與OH-反應(yīng)生成氫氧化銅、氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；（5）含有大量Fe3＋的溶液中不可能存在與Fe3＋反應(yīng)的SCN-、I－，故錯(cuò)誤；（6）常溫下cH+cOH-＝1×10－12的溶液為堿性溶液，堿性溶液中K＋、AlO2-、CO（7）c(H＋)＝0.1mol·L－1的溶液為酸性溶液，酸性溶液中，S2O32-與氫離子反應(yīng)生成硫、二氧化硫和水，不能大量共存，故錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間、能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。5、C【解題分析】

A.在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯(cuò)誤；B.在光照條件下溴化銀分解生成銀和單質(zhì)溴，B錯(cuò)誤；C.在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C正確；D.在光照條件下氫氣和氯氣混合氣會(huì)發(fā)生爆炸生成氯化氫，D錯(cuò)誤。答案選C。6、C【解題分析】分析：本題考查的是反應(yīng)速率和平衡的影響因素，難度較小。詳解：A.升溫，正逆反應(yīng)速率都加快，平衡逆向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)速率加快更明顯，故錯(cuò)誤；B.升溫反應(yīng)速率加快，縮短到平衡的時(shí)間，有利于平衡逆向移動(dòng)，A2的轉(zhuǎn)化率降低，故錯(cuò)誤；C.達(dá)到平衡后，同時(shí)升溫和增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，升溫平衡逆向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，所以同時(shí)改變條件時(shí)平衡可能不移動(dòng)，n(AB3)有可能不變，故正確；D.降低溫度，平衡正向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤。故選C。點(diǎn)睛：注意影響反應(yīng)速率和平衡的條件都包括濃度、溫度、壓強(qiáng)。注意平衡的移動(dòng)方向需要結(jié)合正逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小，若改變條件后正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，則平衡正向移動(dòng)，若改變條件后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則平衡逆向移動(dòng)。7、D【解題分析】

本題主要考查有機(jī)物的合成與路線設(shè)計(jì)?？赏ㄟ^逆向合成進(jìn)行推斷，由該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷該有機(jī)物是通過二元醇發(fā)生取代反應(yīng)生成，故可利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)，再與鹵素加成，最后/水解合成二元醇?！绢}目詳解】由上述分析可知，由乙醇為原料設(shè)計(jì)合成的方案為：，故答案為D。8、B【解題分析】

①該有機(jī)物中含—OH、—COOH、酯基，能發(fā)生取代反應(yīng)；②該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)；③該有機(jī)物中含—OH，且與—OH相連的碳原子的鄰位碳原子上含H，能發(fā)生消去反應(yīng)；④該有機(jī)物中含—OH、—COOH，能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤該有機(jī)物中含酯基，能發(fā)生水解反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含碳碳雙鍵、—OH，能發(fā)生氧化反應(yīng)；⑥該有機(jī)物中含羧基，能發(fā)生中和反應(yīng)；該有機(jī)物可發(fā)生的反應(yīng)類型有①②③④⑤⑥⑦，答案選B。9、B【解題分析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的高分子化合物，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】首先要根據(jù)高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。10、C【解題分析】

在水溶液里或者熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、NaCl在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷，難度不大，解題的關(guān)鍵是明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是以電離程度判斷，易錯(cuò)項(xiàng)為D，注意二氧化碳的水溶液導(dǎo)電的原因是二氧化碳與水反應(yīng)生成電解質(zhì)碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質(zhì)。11、D【解題分析】

平面鏡成像是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，霓虹燈廣告、燃燒蠟燭、節(jié)日里燃放的焰火是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為D。12、B【解題分析】

S2O8n－離子和H2O2一樣含過氧鍵，則其中有2個(gè)O顯-1價(jià)，另外6個(gè)O顯-2價(jià)。S2O8n－離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO4－離子，Mn的化合價(jià)升高了5，反應(yīng)后S2O8n－離子變成SO42－離子，則其中-1價(jià)O變?yōu)?2價(jià)。由關(guān)系式5S2O8n－~2Mn2+及化合價(jià)升降的總數(shù)相等可知，Mn元素的化合價(jià)共升高10，則5S2O8n－中共有10個(gè)-1價(jià)的O，其化合價(jià)共降低10，則S2O8n－中只有O的化合價(jià)降低，S的化合價(jià)不變，始終為+6價(jià)，故n=2，故正確答案：B。13、D【解題分析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進(jìn)Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯(cuò)誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進(jìn)鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。14、A【解題分析】分析：A．根據(jù)膽礬是硫酸銅晶體的俗名分析判斷；B．根據(jù)K的焰色反應(yīng)為紫色分析判斷；C．根據(jù)取堿浣衣是用堿洗衣服的含義分析判斷；D．根據(jù)“蒸令氣上，用器承滴露”的原理分析判斷。詳解：A．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”為Fe與硫酸銅溶液的置換反應(yīng)，與電解無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．K的焰色反應(yīng)為紫色，則“紫青煙”是因?yàn)榘l(fā)生了焰色反應(yīng)，故B正確；C．取堿浣衣是用堿洗衣服，該堿來自于薪柴之灰，為碳酸鉀，故C正確；D．“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”為蒸餾原理，與酒的沸點(diǎn)有關(guān)，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握描述的化學(xué)知識(shí)、金屬的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是文言詩詞含義的理解，易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意草木灰的主要成分為碳酸鉀。15、A【解題分析】分析：A．乙烯含官能團(tuán)碳碳雙鍵，而甲烷不含官能團(tuán)；B．苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化；C．酚羥基影響苯環(huán)上氫的活潑性；D．甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑。詳解：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，是因官能團(tuán)導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，A符合；B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能，苯環(huán)影響甲基，則甲苯中甲基易被氧化，可說明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，B不符合；C．苯酚與飽和溴水直接就可反應(yīng)，而苯與溴單質(zhì)反應(yīng)則需要加鐵屑，則酚羥基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，C不符合；D．苯硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯，則甲基影響苯環(huán)，使苯環(huán)上的H更活潑，可說明原子（團(tuán)）之間相互影響導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同，D不符合；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)對(duì)性質(zhì)的影響、原子團(tuán)之間相互影響的差別為解答的關(guān)鍵，注意甲苯中甲基、苯環(huán)均不是官能團(tuán)，題目難度不大。16、D【解題分析】

A、金剛石屬于原子晶體，1mol金剛石中含有2molC-C，即12g金剛石中含有C-C鍵物質(zhì)的量為12g12g/mol×2=2mol，故AB、氯氣溶于水，部分氯氣與水發(fā)生反應(yīng)，溶液中含有氯元素的微粒有Cl2、Cl－、ClO－、HClO，溶液中Cl－、ClO－、HClO微粒物質(zhì)的量之和小于0.1mol，故B錯(cuò)誤；C、NO與O2發(fā)生2NO＋O2=2NO2，根據(jù)所給量，NO不足，O2過量，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量和為0.75mol，但2NO2N2O4，因此反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量小于0.75mol，故C錯(cuò)誤；D、D2O為2H2O，其摩爾質(zhì)量為20g·mol-1，20gD2O中含有質(zhì)子物質(zhì)的量為20g20g/mol×10=10mol，故D答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，學(xué)生認(rèn)為氯氣通入水中，氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，忽略了氯水的成分“三分子四離子”，三分子為：Cl2、HClO、H2O，四離子：H+、Cl-、ClO-、OH-，因此氯元素在水中存在形式有Cl2、HClO、Cl-、ClO-，從而做出合理分析。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CO32-、SiO32-b共價(jià)鍵和離子鍵AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓②【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應(yīng)的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體A，氣體A發(fā)生氧化反應(yīng)生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結(jié)合實(shí)驗(yàn)過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時(shí)，產(chǎn)生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F(xiàn)是NH3；NH3與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SiO32-，故答案為：CO32-、SiO32-；（2）加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為：b；（3）化合物I為硝酸銨，硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵和離子鍵；（4）轉(zhuǎn)化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為：AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含有Fe3+，反之則無，故選②，故答案為：②?！绢}目點(diǎn)撥】本題為考查離子推斷，注意準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)，緊扣反應(yīng)現(xiàn)象推斷各離子存在的可能性是解答關(guān)鍵。18、CH3COOCH2CH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OC【解題分析】

由題給信息食醋中約含有3%-5%的D可知，D為乙酸，由X為具有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體可知，X為酯類，由X酸性條件下水解生成A和D，且A催化氧化可以生成乙酸可知，A為乙醇、X為乙酸乙酯；乙酸乙酯堿性條件下水解生成乙酸鈉和乙醇，則C為乙酸鈉；乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛催化氧化生成乙酸，則B為乙醛?！绢}目詳解】(1)X為乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，故答案為CH3COOCH2CH3；（2）A→B的反應(yīng)為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）A、乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，正確；B、除去乙酸乙酯中少量的乙酸可用飽和Na2CO3溶液洗滌分液，正確；C、A為乙醇，水與金屬鈉反應(yīng)比乙醇與金屬鈉反應(yīng)要?jiǎng)×遥e(cuò)誤；D、1molCH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量依次為3mol、2.5mol、2mol，正確；故選C，故答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重分析與推斷能力的考查，把握有機(jī)物的組成和性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)來推斷有機(jī)物為解答的關(guān)鍵。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥（或除水除醇）CDC【解題分析】

（1）直形冷凝管主要是蒸出產(chǎn)物時(shí)使用（包括蒸餾和分餾），當(dāng)蒸餾物沸點(diǎn)超過140度時(shí)，一般使用空氣冷凝管，以免直形冷凝管通水冷卻導(dǎo)致玻璃溫差大而炸裂；（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該冷卻后補(bǔ)加；（3）2個(gè)環(huán)己醇在濃硫酸作用下發(fā)生分子間脫水，生成；（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物的密度較小，應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無水氯化鈣具有吸濕作用，吸濕力特強(qiáng)，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥；（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，要用到的儀器有圓底燒瓶、溫度計(jì)、接收器；（7）加入20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的環(huán)己烯的物質(zhì)的量為0.2mol，環(huán)己烯的質(zhì)量為16.4g，實(shí)際產(chǎn)量為10g，通過計(jì)算可得環(huán)己烯產(chǎn)率是61%。20、有黃綠色氣體生成2MnO4-+10Cl-+16H+＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O使?jié)恹}酸能順利滴下（或答“平衡儀器a、b內(nèi)的氣壓”）洗氣瓶濃硫酸水浴受熱均勻，易于控制溫度冷凝、回流132.216.9【解題分析】

（1）儀器a利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，能把Cl－氧化成Cl2，發(fā)生反應(yīng)2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，儀器a中現(xiàn)象：有黃綠色氣體生成，離子方程式：2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；（2）根據(jù)裝置特點(diǎn)可判斷儀器b外側(cè)玻璃管的作用是平衡壓強(qiáng)，使鹽酸順利滴下；（3）①儀器e為洗氣瓶，儀器a產(chǎn)生氯氣含有水蒸氣，需要除去，因此洗氣瓶中盛放試劑是濃硫酸；②保持溫度40～60℃，需要加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)