2024屆安徽省肥東市高級中學化學高二下期末學業(yè)水平測試試題含解析

2024屆安徽省肥東市高級中學化學高二下期末學業(yè)水平測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、有機物對乙烯基苯甲酸(結構如圖)在醫(yī)藥合成中有著廣泛的用途。下列而關該物質的說法正確的是（）A．該化含物中含氧官能團為酯基B．該化臺物中的所有碳原子一定處于同一平面內(nèi)C．該化合物可發(fā)生取代反應、加成反應和氧化反應D．該化合物的同分異構體中，苯環(huán)上有兩個取代基的共3種2、下列說法中正確的是（）A．有機物分子式為C4H7ClO2，與NaHCO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其結構可能有15種B．已知為加成反應，由此可知X為氯乙烯C．分子式為C4H8ClBr的有機物共有9種D．互為同分異構體3、下列說法不正確的是A．皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖C．氨基酸既能與強酸反應，也能與強堿反應D．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴4、下列指定反應的離子方程式正確的是A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2OB．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3?＋I?＋6H＋=I2＋3H2OD．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O5、下列實驗操作不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，比較反應現(xiàn)象B除去Mg粉中混有的Al粉加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥C探究維生素C的還原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，觀察顏色變化D配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，直接向燒杯中加入250mL水A．A B．B C．C D．D6、某溶液中含有下列六種離子：①HCO3－②SO32－③K＋④CO32－⑤NH4＋⑥NO3－，向其中加入稍過量Na2O2后，溶液中離子濃度基本保持不變的是A．③⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤7、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（）A．硫化羰的電子式為 B．硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO28、下列關于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是()A．乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B．乙烯的化學性質比聚乙烯活潑C．取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色9、下列說法正確的是()A．1mol氫約含有6.02×1023個微粒B．1molH2O中含有的氫原子數(shù)為2NAC．鈉的摩爾質量等于它的相對原子質量D．1mol硫酸的質量等于98g/mol10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA11、下列燃料中，不屬于化石燃料的是()A．水煤氣 B．石油 C．天然氣 D．煤12、聚氯乙烯的單體是A．—CH2—CHCl— B．CH2=CHClC．—CH2=CHCl— D．13、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑14、下列說法正確的是A．鹽都是強電解質B．強酸溶液的導電性一定強于弱酸溶液的導電性C．電解質溶液能導電的原因是溶液中有自由移動的陰、陽離子D．熔融的電解質都能導電15、下列說法正確的是A．吸熱反應一定不能自發(fā)進行B．常溫下,pH=6的溶液一定是酸溶液C．已知S(單斜,s)=S(正交，s)△H<0，則正交硫比單斜硫穩(wěn)定D．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同16、下列說法中正確的是A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小B．失去電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D．共價鍵的鍵能越大，分子晶體的熔點越高17、下列關于膠體的敘述不正確的是（）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的18、已知某有機物的結構簡式為CH3CH＝CH—Cl,該有機物能發(fā)生

()①取代反應②加成反應③消去反應④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反應A．只有⑥不能發(fā)生 B．只有⑦不能發(fā)生C．以上反應均可發(fā)生 D．只有②不能發(fā)生19、已知常溫下CaCO3的Ksp＝2.8×10-9，CaSO4的Ksp＝9.1×10-6，將CaCO3與CaSO4的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃CaCl2溶液，下列說法正確的是A．只產(chǎn)生CaCO3沉淀 B．產(chǎn)生等量的CaCO3和CaSO4沉淀C．產(chǎn)生的CaSO4沉淀更多 D．產(chǎn)生的CaCO3沉淀更多20、下列說法不正確的是（）A．明礬可做消毒劑B．次氯酸鈉可作漂白劑C．氧化鋁可作耐火材料D．氫氧化鋁可作治療胃酸過多的藥物21、下列說法正確的是A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中，加入少量NaA晶體或加水稀釋，溶液中c(OH-)均增大B．已知：0.1mol·L-1KHC2O4溶液呈酸性，則存在關系：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)C．25℃，H2SO3HSO3—+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol·L-1，該溫度下NaHSO3水解反應的平衡常數(shù)Kh=1×10-12mol·L-1D．0.1mol·L-1NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)22、下列物質中屬于純凈物的一組是()①冰水混合物②爆鳴氣③鋁熱劑④普通玻璃⑤水玻璃⑥漂白粉⑦二甲苯⑧TNT⑨溴苯⑩C5H10?含氧40%的氧化鎂?花生油?福爾馬林?密封保存的NO2氣體A．②③④⑥ B．⑦⑩???C．①⑧⑨? D．①④⑧⑨??二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A是最常用的食用油抗氧化劑，分子式為C10H12O5，可發(fā)生如下轉化已知B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基。C的結構可表示為：(其中：—X、—Y均為官能團)請回答下列問題：（1）官能團-X的名稱為____，反應③的類型為____；（2）根據(jù)系統(tǒng)命名法，B的名稱為____，高聚物E的鏈節(jié)為____；（3）A的結構簡式為____；（4）反應⑤的化學方程式為____；（5）C有多種同分異構體，其中符合下列要求的同分異構體共____種；i.含有苯環(huán)ii.能發(fā)生銀鏡反應iii.不能發(fā)生水解反應（6）從分子結構上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____（填序號）。a含有苯環(huán)b含有羰基c含有酚羥基24、（12分）有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應方程式：①淡黃色粉末與水反應的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。25、（12分）糧食倉儲常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強還原性的PH3氣體。國家標準規(guī)定糧食中磷物(以PH3計)的殘留量不超過0.05mg?kg-1時為合格。某小組同學用如圖所示實驗裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應后，用亞硫酸鈉標準溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定，消耗Na2SO3標準溶液20.00mL，反應原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計算判斷該樣品是否合格(寫出計算過程)_______。26、（10分）利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置中素瓷片的作用____________，礦渣棉的作用__________。（2）請設計實驗證明所得氣體生成物中含有不飽和氣態(tài)烴______。27、（12分）某些資料認為NO不能與Na2O2反應。有同學提出質疑，他認為NO易與O2發(fā)生反應，應該更容易被Na2O2氧化。查閱資料：a.2NO＋Na2O2=2NaNO2b．6NaNO2＋3H2SO4(稀)=3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2Oc．酸性條件下，NO能被MnO4－氧化成NO3－該同學利用如圖中裝置來探究NO與Na2O2的反應(裝置可重復使用)。(1)裝置連接的順序為A→_______________，A中生成NO的化學方程式____________；(2)裝置C的作用是_________________；(3)裝置E的作用是_________________，發(fā)生反應的離子方程式為______________；(4)充分反應后，檢驗D裝置中是否生成了NaNO2的實驗操作是______________________。28、（14分）以甲醇為原料制取高純H2是重要的研究方向?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應。主反應：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)△H＝＋49kJ·mol－1副反應：H2(g)＋CO2(g)CO(g)＋H2O(g)△H＝＋41kJ·mol－1①甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2和CO，反應的熱化學方程式為__________________，既能加快反應速率又能提高CH3OH平衡轉化率的一種措施是_________________________。②適當增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸氣重整制氫，理由是___________。③某溫度下，將n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉化率為_________________（忽略副反應）。（2）工業(yè)上常用CH4與水蒸氣在一定條件下來制取H2，其反應原理為：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)△H＝＋203kJ·mol－1，在容積為3L的密閉容器中通入物質的量均為3mol的CH4和水蒸氣，在一定條件下發(fā)生上述反應，測得平衡時H2的體積分數(shù)與溫度及壓強的關系如圖所示。壓強為p1時，在N點：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N點對應溫度下該反應的平衡常數(shù)K＝________mol2·L－2。29、（10分）硫酸鋅被廣泛應用于醫(yī)藥領域和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)。工業(yè)上由氧化鋅礦（主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生產(chǎn)ZnSO4?7H2O的一種流程如圖：（1）步驟Ⅰ的操作是____________。（2）步驟Ⅰ加入稀硫酸進行酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是______________。（3）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為____________________________________________。（4）步驟Ⅲ中，加入鋅粉的作用是______________。（5）已知硫酸鋅的溶解度與溫度之間的關系如下表：溫度/℃020406080100溶解度/g41.854.170.474.867.260.5從硫酸鋅溶液中獲得硫酸鋅晶體的實驗操作為________________、冷卻結晶、過濾。烘干操作需在減壓低溫條件下進行，原因是_________________________________。（6）取28.70gZnSO4?7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如圖所示。分析數(shù)據(jù)，680℃時所得固體的化學式為______。a．ZnOb．Zn3O(SO4)2c．ZnSO4d．ZnSO4?H2O

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】根據(jù)化合物的結構簡式知，其中含氧官能團為羧基，A項錯誤；根據(jù)苯和乙烯的結構特點及碳碳單鍵可以旋轉知，該化合物分子中所有碳原子不一定共平面，B項錯誤；該化合物含有羧基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，碳碳雙鍵和苯環(huán)均可以發(fā)生加成反應，碳碳雙鍵可以發(fā)生氧化反應，羧基和苯環(huán)均可發(fā)生取代反應，C項正確；該化合物的同分異構體中苯環(huán)上有兩個取代基的有：羧基和乙烯基位于鄰、間位，酯基與乙烯基位于鄰、間、對位等，D項錯誤；答案為C。2、B【解題分析】分析：A、可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3；B．根據(jù)二烯烴的1，4加成原理來解答；C、根據(jù)碳的骨架采用“定一移一”的方法分析；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種。詳解：A、有機物分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產(chǎn)生CO2，說明含有羧基，其結構滿足C3H6Cl-COOH，C3H7Cl的結構有CH3CH2CH2Cl或CH3CHCl2CH3，分子中含有的氫原子種類分別是3和2種，因此該有機物可能的結構有5種，選項A錯誤；B．二烯烴的1，4加成原理，由反應可知，X為氯乙烯，選項B正確；C、先分析碳骨架異構，分別為C-C-C-C與2種情況，然后分別對2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析，其中骨架C-C-C-C有、共8種，骨架有、，共4種，共12種，選項C錯誤；D、甲烷為正四面體結構，其二氯取代物只有一種，故為同一種物質，選項D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質的結構和性質，注意皂化反應的原理。詳解：A.皂化反應是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖，故正確；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能與強酸反應，也能與強堿反應，故正確；D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴，故正確。故選A。4、B【解題分析】

A.BaSO3與稀HNO3反應是要考慮硝酸的強氧化性，得到BaSO4沉淀，且硝酸的還原產(chǎn)物為NO，故A錯誤；B.CuSO4溶液中加入Na2O2，離子反應方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑，故B正確；C.酸性溶液中KIO3與KI反應，生成I2的離子反應方程式為：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O，故C錯誤；D.Ca(OH)2與過量NaHCO3溶液反應的離子方程式為2HCO3－+Ca2＋+2OH－=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；本題答案為B?！绢}目點撥】書寫離子方程式時，必須滿足（1）符合客觀實際，（2）滿足電荷守恒及質量守恒。5、D【解題分析】

A．分別向兩只盛有等體積等濃度的稀硫酸燒杯中加入打磨過的同樣大小的鎂片和鋁片，根據(jù)產(chǎn)生氣泡快慢可比較金屬鎂和鋁的活潑性，故A正確；B．Al與NaOH反應，Mg不能，加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥可除去Mg粉中混有的Al粉，故B正確；C．氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液，黃色褪去，可知Fe元素的化合價降低，說明維生素C具有還原性，故C正確；D．n(NaOH)==1mol，在燒杯中溶解后轉移至250mL容量瓶中定容，可以配制0.4000mol·L?1的NaOH溶液，直接向燒杯中加入250mL水只能粗略配制溶液，故D錯誤；答案選D。6、A【解題分析】分析：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性，結合過氧化鈉和離子的性質分析判斷。詳解：Na2O2與水反應生成NaOH和O2，反應后溶液顯堿性，則HCO3-+OH－=CO32-+H2O，NH4＋+OH－=NH3↑+H2O，則①HCO3-濃度減小、④CO32-濃度增大、⑤NH4+濃度減?。籒a2O2具有強氧化性，②SO32-被氧化成SO42-，離子濃度減小，因此濃度不變的只有K＋、NO3-。答案選A。7、D【解題分析】

A.根據(jù)題干可知，COS的結構與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！绢}目點撥】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結構都和CO2相似。8、D【解題分析】

A．純凈物是由一種物質組成的物質?；旌衔锸怯啥喾N物質組成的物質，根據(jù)其組成分析；B．根據(jù)其結構分析，碳碳雙鍵比單鍵活潑；C．根據(jù)乙烯和聚乙烯的最簡式確定其生成的二氧化碳和水；D．根據(jù)其結構分析，碳碳雙鍵能使溴水褪色?！绢}目詳解】A．乙烯的結構簡式為CH2=CH2，聚乙烯的結構簡式為，聚乙烯中的n不同聚乙烯物質就不同，所以乙烯是純凈物，聚乙烯是混合物，A正確；B．根據(jù)乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，性質較活潑；聚乙烯中只有單鍵，所以性質較不活潑，B正確。C．乙烯和聚乙烯的化學式不同，但最簡式相同都是CH2，所以乙烯和聚乙烯中的含碳量、含氫量相同，因此取等質量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量分別相等，C正確；D．根乙烯和聚乙烯的結構知，乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，使溴水褪色；聚乙烯中只有單鍵，所以聚乙烯不能使溴水褪色，D錯誤；答案選D。9、B【解題分析】

A．1mol氫，沒有指明是H2分子還是H原子，A項錯誤；B．1個水分子中含有2個H原子，則1molH2O分子中含有2molH原子，氫原子數(shù)目為2NA，B項正確；C．鈉的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數(shù)值上等于其相對原子質量，而不是摩爾質量就是相對原子質量，C項錯誤；D．1molH2SO4的質量為98g，而不是98g·mol－1，單位錯誤，D項錯誤；本題答案選B。10、C【解題分析】

A.金剛石中每一個碳原子有四條共價鍵，但一個碳碳鍵被2個碳原子共用，即一個碳原子只分攤2個共價鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B.D2O的摩爾質量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質子數(shù)為NA=9NA，故不符合題意；C.乙烯和環(huán)已烷的最簡式都為CH2，故等質量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為3NA=6NA，符合題意；D.NH4＋會發(fā)生水解，故數(shù)目<1NA，不符合題意；故答案為C?！绢}目點撥】解題時注意易錯點：A中容易忽略一個共價鍵是兩個原子共用的；B中同位素原子質量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。11、A【解題分析】

天然氣、煤、石油屬于化石燃料，用完之后不能再產(chǎn)生，屬于不可再生能源。水煤氣是氫氣和一氧化碳的混合氣，不屬于化石能源；答案選A。12、B【解題分析】

聚氯乙烯是由氯乙烯發(fā)生加聚反應生成的高分子化合物，結構簡式為，因此其單體是CH2＝CHCl。答案選B?！绢}目點撥】首先要根據(jù)高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產(chǎn)物還是縮聚產(chǎn)物，然后根據(jù)推斷單體的方法作出判斷。13、B【解題分析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發(fā)生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。14、C【解題分析】A.絕大多數(shù)的鹽屬于強電解質，少部分鹽屬于弱電解質，如醋酸鉛就屬于弱電解質，故A錯誤；B.強酸溶液中的H+濃度不一定大于弱酸溶液中的H+濃度，H+濃度與酸的濃度、分子中氫離子的個數(shù)以及電離程度有關，與電解質的強弱無關，故B錯誤；C.電解質溶液導電的原因是溶液中有自由移動的陰陽離子，故C正確；D.離子化合物在熔融時導電，共價化合物例如酸在熔融狀態(tài)不導電，故D錯誤；本題選C。15、C【解題分析】A.吸熱反應△H＞0，△S＞0，高溫下反應自發(fā)進行，△H-T△S＜0，故A錯誤；B.強酸弱堿鹽也顯酸性，所以常溫下，pH=6的溶液不一定是酸溶液，可能是鹽溶液，故B錯誤；C.該反應為放熱反應，單斜硫的能量大于正交硫，所以正交硫比單斜硫穩(wěn)定，故C正確；電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的本質均為電解水，產(chǎn)物為氫氣和氧氣，故D錯誤；本題選C。16、A【解題分析】分析：A、根據(jù)離子半徑大小的原因分析解答；

B、根據(jù)穩(wěn)定原子得失電子的能力都很難分析解答；

C、由元素被還原時元素的化合價變化分析解答；D、根據(jù)分子穩(wěn)定與否的原因分析解答。詳解：A．電子層結構相同的不同簡單離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小，故A正確；B．失去電子難的原子獲得電子的能力不一定強，故B錯誤；C．在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素可能被還原，也可能被氧化，故C錯誤；D．共價鍵的鍵能越大，含有該分子的物質的穩(wěn)定性就越強，故D錯誤。

故答案為A。17、C【解題分析】

A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在10-9～10-7m之間，即1nm～100nm，故A正確；B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達爾效應，是膠體特有的性質，故B正確；C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，F(xiàn)e(OH)3膠體中會產(chǎn)生光亮的通路，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象，NaCl溶液無此現(xiàn)象，故C錯誤；D．Fe(OH)3膠體粒子具有較大的表面積，能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水目的，故D正確；故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為A，要注意將分散系分為溶液、膠體和濁液的依據(jù)是分散質粒子直徑的大小，因此分散質粒子直徑的大小是溶液、膠體和濁液的本質區(qū)別。18、A【解題分析】

根據(jù)有機物的結構簡式可知，CH3CH＝CH—Cl分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，能夠表現(xiàn)烯烴和氯代烴的性質?！绢}目詳解】根據(jù)有機物的結構簡式可知，分子中含有的官能團為碳碳雙鍵和氯原子，所以可發(fā)生加成反應、取代反應、消去反應、加聚反應，也能使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色，但和硝酸銀溶液不反應，故選A?！绢}目點撥】本題考查有機物的結構與性質，準確判斷出分子中含有的官能團，結合官能團的結構和性質分析是解答關鍵。19、C【解題分析】

CaCO3與CaSO4的飽和溶液中，c（CO32-）=、c（SO42-）=；【題目詳解】根據(jù)分析可知，溶液中的硫酸根離子的濃度大于碳酸根離子，等體積的溶液中含有的硫酸根離子的物質的量大，向溶液中加入足量的氯化鈣，產(chǎn)生的硫酸鈣沉淀多，答案為C【題目點撥】硫酸鈣飽和溶液的濃度比碳酸鈣飽和溶液的大，向等體積混合溶液中加入氯化鈣時，先出現(xiàn)碳酸鈣沉淀，由于含量較少，產(chǎn)生的沉淀的量少。20、A【解題分析】

A．明礬電離產(chǎn)生的Al3+發(fā)生水解反應產(chǎn)生的氫氧化鋁膠體有吸附作用，可以吸附水中懸浮的固體物質，從而使水澄清，故明礬有凈水作用，但沒有消毒作用，A錯誤；B．次氯酸鈉有強的氧化作用，可以將有色物質氧化變?yōu)闊o色物質，故可作漂白劑，B正確；C．氧化鋁是離子化合物，熔沸點很高，故可作耐火材料，C正確；D．氫氧化鋁可與胃酸(即鹽酸)發(fā)生反應，產(chǎn)生氯化鋁，從而可以降低胃酸的濃度，故可以作治療胃酸過多的藥物，D正確。答案選A。21、C【解題分析】

A．根據(jù)，，可計算出c(H+)=0.1mol/L，說明該一元酸為強酸，加入少量NaA晶體時，溶液中c(OH-)不變，加水稀釋，溶液中c(H+)減小，則c(OH-)增大，A項錯誤；B．KHC2O4溶液呈酸性，說明HC2O4-電離程度大于水解程度，則c(C2O42-)＞c(H2C2O4)，B項錯誤；C．NaHSO3水解方程式為：HSO3-+H2OH2SO3+OH-，其水解平衡常數(shù)Kh=，C項正確；D．NaHSO4是強酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離，故0.1mol·L-1NaHSO4溶液中根據(jù)電荷守恒有：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，D項錯誤；答案選C。22、C【解題分析】

①冰水混合物中只含有水分子一種物質，屬于純凈物；②爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；③鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物；④普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物；⑤水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物；⑥漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物；⑦二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物；⑧TNT俗稱三硝基甲苯，屬于純凈物；⑨溴苯是一種物質組成的純凈物；⑩C5H10不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質量分數(shù)為40%，故含氧40％的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；因此屬于純凈物的有①⑧⑨?，故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基消去反應1-丙醇3c【解題分析】

A(C10H12O5)在NaOH水溶液條件下發(fā)生水解反應并酸化得到B與C，則A中含有酯基，其中B的相對分子質量為60，分子中只含一個甲基，能在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應，則B為CH3CH2CH2OH，B發(fā)生消去反應得到D，D為CH3CH═CH2，D發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E，E為；C中O原子個數(shù)為5，C能與碳酸氫鈉溶液反應得到氣體，則C含有-COOH，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，則C中含有酚羥基，C的結構可表示為(其中：-X、-Y均為官能團)，根據(jù)C中氧原子個數(shù)知，C為，可推知A為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，C為，則官能團-X為羧基，反應③為CH3CH2CH2OH發(fā)生消去反應生成CH3CH═CH2，故答案為：羧基；消去反應；(2)根據(jù)上述分析，B為CH3CH2CH2OH，根據(jù)醇的系統(tǒng)命名法，B的名稱為1-丙醇，CH3CH═CH2發(fā)生加聚反應得到高分子化合物E為，高聚物E的鏈節(jié)為，故答案為：1-丙醇；；(3)根據(jù)上述分析，A的結構簡式為，故答案為：；(4)反應⑤的化學方程式為+NaHCO3→+CO2↑+H2O，故答案為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O；(5)C為，C的同分異構體符合下列條件：i．含有苯環(huán)；ii．能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基；iii．不能發(fā)生水解反應，說明不含酯基，則符合要求的結構簡式如下：、、，共3種，故答案為：3；(6)由于苯酚在空氣中易被氧化，A分子中有酚羥基，因此A具有抗氧化作用，故答案為：c?！绢}目點撥】正確判斷A的結構是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意性質條件下同分異構體的書寫，和限制條件的解讀，本題中需要按照一定的順序書寫苯環(huán)上的羥基和醛基，才能不重復不遺漏。24、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【解題分析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。25、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【解題分析】

(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性；(2)氧氣會氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學方程式；(4)先計算Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量，再由高錳酸鉀總的物質的量減去Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量，進而求出糧食中磷物(以PH3計)的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強氧化性，PH3有強還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測定；(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會氧化一部分PH3，導致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標準溶液偏少，則測得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標準溶液消耗的高錳酸鉀的物質的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH3的物質的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計)的殘留量==0.3825mg?kg-1，0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1，所以不合格。26、作催化劑作為石蠟油的載體將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴【解題分析】

石蠟油主要含碳、氫元素，經(jīng)過反應產(chǎn)生能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體，一般是氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。石蠟油分子本身碳原子數(shù)較多，經(jīng)過反應產(chǎn)生乙烯、乙炔等小分子，主要是發(fā)生了催化裂化，生成相對分子質量較小、沸點較低的烴?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析可知：裝置中素瓷片起到了催化劑的作用，礦渣棉用作為石蠟油的載體，故答案：作催化劑；作為石蠟油的載體；(2)因為石蠟油主要含碳、氫元素，主要是發(fā)生了催化裂化，經(jīng)過反應能生成氣態(tài)不飽和烴，如乙烯或乙炔等。這些氣態(tài)不飽和烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也可以和溴水發(fā)生加成反應，所以可以將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴，故答案：將所得氣體通入到酸性高錳酸鉀溶液或溴水溶液中，若觀察到溶液顏色褪色則說明所得氣體中含有氣態(tài)不飽和烴。27、B→C→B→D→E3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O檢驗CO2是否除盡吸收NO防止污染空氣5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O取裝置D中反應后的少量固體于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2【解題分析】

根據(jù)實驗的目的，A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中影響實驗，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A中制得的NO中含有少量水蒸氣和二氧化碳，這兩種氣體能夠與過氧化鈉反應生成氧氣，影響實驗的探究，需要用堿石灰除去，經(jīng)檢驗并干燥后，通入D裝置中與Na2O2反應，最后用酸性KMnO4溶液吸收NO的尾氣，并在D和E裝置連接一個B裝置，防止E中水氣進入D中，即裝置的連接順序為A→B→C→B→D→E；裝置A中銅與稀硝酸反應生成NO的反應方程式為3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O，故答案為：B→C→B→D→E；3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；(2)根據(jù)(1)的分析，裝置C中的澄清石灰水可以檢驗CO2是否除盡，故答案為：檢驗CO2是否除盡；(3)NO會污染空氣，裝置E是吸收NO防止污染空氣，E中發(fā)生反應的離子方程式為5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案為：吸收NO防止污染空氣；5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O(4)亞硝酸鈉和稀硫酸反應6NaNO2+3H2SO4(稀)=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O；充分反應后，檢驗D裝置中是否發(fā)生反應2NO+Na2O2=2NaNO2的實驗操作是：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，2NO+O2=2NO2，生成紅棕色氣體二氧化氮，則2NO+Na2O2=2NaNO2發(fā)生，若氣體不變色，則該反應未發(fā)生，故答案為：取D裝置中固體少許于試管中，加入稀硫酸，若產(chǎn)生無色氣體，且該無色氣體在試管口上方變?yōu)榧t棕色，則證明生成了NaNO2，反之，未生成