2024屆四川省成都市雙流中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題含解析

2024屆四川省成都市雙流中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末達(dá)標(biāo)測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氫氣 B．蔗糖溶液 C．已烷 D．硫化鈉2、電池是人類(lèi)生產(chǎn)、生活中重要的能量來(lái)源，各種電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅3、下列物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無(wú)論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是()A．Na2CO3和鹽酸 B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和硫酸 D．Na2CO3和BaCl24、下列敘述不正確的是A．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用10mL水稀釋后，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％B．配制0.1mol·L?1的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol·L?1的氨水D．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1∶1(保持溫度不變)5、有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．CuSO4在反應(yīng)中被還原B．FeS2既是氧化劑也是還原劑C．14molCuSO4氧化了1molFeS2D．被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶76、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述錯(cuò)誤的是()①甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變紅，說(shuō)明生成的氯甲烷具有酸性②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中可以用酒精燈直接加熱③煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉④實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸可用NaOH溶液除去⑤實(shí)驗(yàn)室溴苯的制備，反應(yīng)條件為溴化鐵和溴水A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．全部7、下列各組物質(zhì)充分反應(yīng)后，最終既有沉淀又有氣體生成的是①少量Na2O2投入Ca(HCO3)2溶液中②過(guò)量Ba(OH)2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合④FeCl3溶液與NaHS溶液混合A．②③④B．①②C．①③④D．①②③8、已知:常溫下甲胺（CH3NH2）的電離常數(shù)kb，pkb=-lgkb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。下列說(shuō)法不正確的是（）A．(CH3NH3)2SO4溶液中離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B．常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，混合溶液呈酸性C．用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，選擇甲基橙作指示劑D．常溫下向CH3NH2溶液滴加稀硫酸至c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)時(shí)，溶液pH=10.69、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無(wú)色時(shí)即停止加鹽酸10、下列各項(xiàng)敘述正確的是①氯水、氨水、水玻璃、王水、福爾馬林、淀粉均為混合物②含有氧元素的化合物一定是氧化物③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的純凈物為離子化合物A．①③④⑤B．①②④⑤C．①④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥11、中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．SO2和濕潤(rùn)的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)B．Fe3Cl8可以改寫(xiě)為FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改寫(xiě)為FeI2·2FeI3C．由F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中無(wú)沉淀生成12、25℃、101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ·mol－1，下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．12Ba(OH)2(aq)＋12H2SO4(aq)===12BaSO4(s)＋H2O(l)ΔB．KOH(aq)＋12H2SO4(aq)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔHC．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1D．KOH(aq)＋12H2SO4(濃)===12K2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH13、化學(xué)用語(yǔ)是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國(guó)際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書(shū)面語(yǔ)言。下列化學(xué)用語(yǔ)中表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．氨氣分子的比例模型：C．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO214、有機(jī)化學(xué)與日常生活緊密相關(guān)。下列日常用品與對(duì)應(yīng)主要成分正確的是ABCD用品名稱(chēng)尿不濕酚醛樹(shù)脂手柄有機(jī)玻璃相框手工肥皂主要成分聚丙烯酸鈉苯酚Na2O·CaO·6SiO2硅酸鹽

硬脂酸甘油酯A．A B．B C．C D．D15、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)前后c(Cu2+)不變B．[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，易溶于水和乙醇C．[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道D．用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，不能觀察到同樣的現(xiàn)象16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（）A．分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NAB．28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L氯氣與足量的鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA17、你認(rèn)為下列說(shuō)法不正確的是（）A．氫鍵存在于分子之間，也存在于分子之內(nèi)B．對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C．NH3極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是NH3是極性分子，CH4是非極性分子D．冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力18、下列說(shuō)法正確的是（）A．聚乙炔用I2或Na等做摻雜后可形成導(dǎo)電塑料，該導(dǎo)電塑料具有固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)B．天然橡膠、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反應(yīng)褪色C．有機(jī)玻璃是以有機(jī)物A（甲基丙烯酸甲酯）為單體，通過(guò)加聚反應(yīng)得到，合成A的一種途經(jīng)是：CH3C≡CH+CO+CH3OH，其過(guò)程符合綠色化學(xué)的原則D．合成橡膠的單體之一是CH3－C≡C—CH319、下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A．漂白粉B．煤油C．氫氧化鐵膠體D．液氯20、有機(jī)物(CH3)2CHCH2CH3命名正確的是A．1，1-二甲基丙烷 B．2-甲基丁烷 C．3-甲基丁烷 D．2-甲基戊烷21、設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成nA個(gè)H2分子B．1molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成nA個(gè)SO3分子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含nA個(gè)原子D．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8nA個(gè)電子22、一定條件下，在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，測(cè)得5min內(nèi)，A的物質(zhì)的量減小了10mol，則5min內(nèi)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是A．υ(A)=1mol/(L·min)B．υ(B)=1mol/(L·min)C．υ(C)=1mol/(L·min)D．υ(D)=1mol/(L·min)二、非選擇題(共84分)23、（14分）色酮類(lèi)化合物K具有抗菌、降血脂等生理活性，其合成路線(xiàn)如下：已知：①②+R’OH+RCOOH

③(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________；根據(jù)系統(tǒng)命名法，F(xiàn)的名稱(chēng)是__________。(2)B→C所需試劑a是__________；試劑b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。(3)C與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(5)已知：①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰。以E和J為原料合成K分為三步反應(yīng)，寫(xiě)出有關(guān)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：E_________J_________中間產(chǎn)物1_________中間產(chǎn)物2_________24、（12分）某研究小組以甲苯為原料，合成抗癌藥——拉帕替尼的中間體H的具體路線(xiàn)如下：已知：①G的分子式為：C8H5N2OI②③回答下列問(wèn)題：(1)A→B的試劑和條件是__________；D→E的反應(yīng)類(lèi)型是________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，其中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)____________。(3)寫(xiě)出E→G反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(4)C有多種同分異構(gòu)體，其中滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(5)以硝基苯和有機(jī)物A為原料，設(shè)計(jì)路線(xiàn)合成，其他無(wú)機(jī)材料自選。___________。25、（12分）氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會(huì)發(fā)生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)制備氮化鈣并測(cè)定其純度的實(shí)驗(yàn)如下：Ⅰ．氮化鈣的制備（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。（2）裝置A中每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__________________。（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。裝置E的作用是______________________。（4）實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的代號(hào))。①加熱D處的酒精噴燈；②打開(kāi)分液漏斗活塞;③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定氮化鈣中含有未反應(yīng)的鈣，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象___________。Ⅱ．測(cè)定氮化鈣的純度：①稱(chēng)取4.0g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋至200.00mL；②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。（1）氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________。（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視滴定管讀數(shù)將使測(cè)定結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。26、（10分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類(lèi)藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過(guò)濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過(guò)濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。27、（12分）用18mol/L濃硫酸配制100mL3.0mol/L稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解、冷卻④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻回答下列問(wèn)題：（1）所需濃硫酸的體積是____mL，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是_______。（從下列規(guī)格中選用：A10mLB25mLC50mLD100mL）（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________________________。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是_________________________________________________。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填寫(xiě)）?A所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中_________。B容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________。C所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌________________。D定容時(shí)俯視溶液的凹液面________________。28、（14分）已知A是一種食品中常見(jiàn)的有機(jī)物，在實(shí)驗(yàn)室中，氣體B能使溴水褪色生成C，物質(zhì)F的分子式為C4H8O2，是一種有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請(qǐng)回答：（1）物質(zhì)E中官能團(tuán)的名稱(chēng)為：__________________________（2）物質(zhì)B與溴水反應(yīng)生成C的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______________________________（3）B與E在一定條件下反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________________（4）X是有機(jī)物E的同系物，其相對(duì)分子質(zhì)量是74，且化學(xué)性質(zhì)與E相似。下列說(shuō)法正確的是______A有機(jī)物E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)B有機(jī)物A與X反應(yīng)生成丙酸甲酯C甲酸乙酯是X的同分異構(gòu)體D有機(jī)物A、D、E均能溶解于水29、（10分）利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解答問(wèn)題：(1)在高溫下CuO

能分解生成Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：______.根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個(gè)區(qū)域，元素Cu屬于(2)氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子，它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體，其分子內(nèi)各原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，試寫(xiě)出氰酸的結(jié)構(gòu)式______(3)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是______(4)立方氮化硼是一種新型的超硬、耐磨、耐高溫的結(jié)構(gòu)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石類(lèi)似，一個(gè)該晶胞中含有______個(gè)氮原子，______個(gè)硼原子，設(shè)氮原子半徑為a

pm，硼的原子半徑b

pm，求該晶胞的空間利用率______.(用含a、b的代數(shù)式表示)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

非電解質(zhì)是指在水溶液和融化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?！绢}目詳解】A是單質(zhì)，故錯(cuò)；B是混合物，故錯(cuò)；C是有機(jī)物符合非電解質(zhì)的概念，故正確；D是鹽，屬于電解質(zhì)；本題答案：C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的區(qū)別。解答依據(jù)，非電解質(zhì)的概念，看在水溶液和融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電的化合物。2、C【解題分析】試題分析：A．在鋅錳干電池中，正極是碳棒，該極上二氧化錳發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，該電極質(zhì)量不會(huì)減少，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氧燃料電池屬于原電池的一種，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，不能將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珺項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氫氧燃料電池中，燃料做負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，被氧化，C項(xiàng)正確；D．太陽(yáng)能電池的主要材料是半導(dǎo)體硅，不是二氧化硅，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。考點(diǎn)：考查燃料電池、太陽(yáng)能電池和干電池的工作原理。3、D【解題分析】

A.將Na2CO3溶液滴入鹽酸中，相當(dāng)于鹽酸過(guò)量，立即就會(huì)有大量氣體產(chǎn)生；將鹽酸滴入Na2CO3溶液，碳酸鈉過(guò)量，首先生成碳酸氫鈉，沒(méi)有氣體產(chǎn)生，當(dāng)碳酸鈉與鹽酸完全生成碳酸氫鈉后，再滴入鹽酸才開(kāi)始有氣體產(chǎn)生，A項(xiàng)不符合題意；B.將氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液中，氫氧化鈉過(guò)量，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀析出，當(dāng)氯化鋁過(guò)量時(shí)才開(kāi)始出現(xiàn)沉淀；將氫氧化鈉溶液滴入氯化鋁溶液中，氯化鋁過(guò)量，開(kāi)始就有沉淀析出，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，沉淀溶解至無(wú)，B項(xiàng)不符合題意；C.將偏鋁酸鈉溶液滴入硫酸中，硫酸過(guò)量，開(kāi)始時(shí)沒(méi)有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)偏鋁酸鈉過(guò)量時(shí)，才有大量沉淀出現(xiàn)；將硫酸滴入偏鋁酸鈉溶液中，偏鋁酸鈉過(guò)量，開(kāi)始就有沉淀出現(xiàn)，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)，沉淀又會(huì)溶解，C項(xiàng)不符合題意；D.碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)，反應(yīng)的產(chǎn)物與過(guò)量與否無(wú)關(guān)，將碳酸鈉溶液滴入氯化鋇溶液，開(kāi)始就出現(xiàn)沉淀，沉淀一直增多，直至反應(yīng)到氯化鋇沒(méi)有了，沉淀不再產(chǎn)生；將氯化鋇溶液滴入到碳酸鈉溶液中，也是開(kāi)始就出現(xiàn)沉淀，隨后沉淀一直增多，直至反應(yīng)到碳酸鈉反應(yīng)沒(méi)了，沉淀不再產(chǎn)生。故選D。4、C【解題分析】

A．硫酸的密度大于水的，因此11mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4用11mL水稀釋后；H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于49％，A正確；B．沒(méi)有481mL的容量瓶，因此配制1．1mol·L-1的Na2CO3溶液481mL，需用511mL容量瓶，B正確；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2．4L氨氣溶于1L水中，所得溶液的體積不是1，因此得不到1mol·L-1的氨水，C錯(cuò)誤；D．由于過(guò)氧化鈉可以看作是Na2O·O，與水反應(yīng)后生成氫氧化鈉、氧氣，溶液增加的質(zhì)量就是Na2O，因此向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變），D正確；答案選C。5、D【解題分析】

該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，Cu元素被還原、S元素被氧化和還原，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．根據(jù)元素化合價(jià)知，部分FeS2和硫酸銅作氧化劑，CuSO4在反應(yīng)中被還原，故A正確；B．該反應(yīng)中Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)、S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，所以FeS2既是氧化劑，又是還原劑，故B正確；C．由方程式可知，14molCuSO4轉(zhuǎn)移的電子為14mol，能夠氧化

-1價(jià)的S的物質(zhì)的量==2

mol，即能夠氧化1molFeS2，故C正確；D．S元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?6價(jià)、-2價(jià)，根據(jù)方程式知，被還原的S和被氧化的S的物質(zhì)的量之比為7∶3，質(zhì)量之比為7∶3，故D錯(cuò)誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為C，要注意不能直接根據(jù)方程式計(jì)算14molCuSO4氧化的FeS2，應(yīng)該根據(jù)得失電子守恒計(jì)算。6、B【解題分析】

①氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性；②苯與濃硝酸、濃硫酸混合制備硝基苯的過(guò)程中用水浴加熱；③煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯。【題目詳解】①甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯甲烷和氯化氫，氯甲烷是非電解質(zhì)，不具有酸性，故錯(cuò)誤；②在50—60℃水浴中加熱，苯與濃硝酸、濃硫酸混合發(fā)生取代反應(yīng)制備硝基苯，故錯(cuò)誤；③石油分餾可獲得汽油、煤油、柴油等，煤油可用作燃料和保存少量金屬鈉，故正確；④乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯過(guò)程中含有少量乙酸應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液除去，故錯(cuò)誤；⑤苯和液溴在溴化鐵做催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，故錯(cuò)誤；①②④⑤錯(cuò)誤，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和制備實(shí)驗(yàn)，注意有機(jī)物的性質(zhì)和制備原理是解答關(guān)鍵。7、D【解題分析】①少量Na2O2先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，然后NaOH再和Ca（HCO3）2發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+NaHCO3+H2O，所以符合題意，故正確；②過(guò)量Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液混合加熱生成氨氣和硫酸鋇沉淀，發(fā)生反應(yīng)為：Ba（OH）2+NH4HSO4BaSO4↓+2H2O+NH3↑，所以符合題意，故正確；③AlCl3溶液與NaHCO3溶液混合發(fā)生雙水解，得到二氧化碳?xì)怏w和氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)方程式為AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3CO2↑+3NaCl，符合題意，故正確；④FeCl3溶液與NaHS溶液混合三價(jià)鐵氧化硫氫酸根離子生成二價(jià)鐵離子和硫單質(zhì)，無(wú)氣體放出，所以不符合題意，故錯(cuò)誤；答案選D。8、B【解題分析】分析：甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此甲胺類(lèi)似與氨氣。A.根據(jù)(CH3NH3)2SO4溶液類(lèi)似硫酸銨溶液分析判斷；B.CH3NH2是弱堿，根據(jù)常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合，甲胺剩余分析判斷；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，據(jù)此分析判斷；D.根據(jù)Kb＝＝c(OH-)，結(jié)合c(CH3NH2)=c(CH3NH3+)分析解答。詳解：A.甲胺(CH3NH2)的電離常數(shù)Kb，pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-。因此(CH3NH3)2SO4溶液類(lèi)似硫酸銨溶液，CH3NH3+＋H2OCH3NH2?H2O＋H+，離子濃度:c(CH3NH3+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.CH3NH2是弱堿，常溫下，pH=3的鹽酸溶液和pH=11的CH3NH2溶液等體積混合有大量的甲胺分子剩余，混合溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C.用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的CH3NH2溶液的實(shí)驗(yàn)中，恰好完全中和時(shí)溶液呈弱酸性，應(yīng)該選擇甲基橙作指示劑，故C正確；D.Kb＝＝c(OH-)，pH＝14－pOH＝14－3.4＝10.6，故D正確；故選B。9、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤(rùn)洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測(cè)定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測(cè)液潤(rùn)洗，避免潤(rùn)洗后待測(cè)液物質(zhì)的量增加，測(cè)定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.錐形瓶?jī)?nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y(cè)液的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，測(cè)定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)溶液由紅色剛變無(wú)色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、A【解題分析】分析：①含有多種成分的物質(zhì)為混合物；②氧化物一定含氧，且只含有兩種元素；③能夠與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，能夠與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物；④由同一種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)之間互稱(chēng)同素異形體；⑤電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動(dòng)的離子濃度大小及離子所帶電荷多少有關(guān)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱沒(méi)有必然的聯(lián)系；⑥在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電物質(zhì)有離子化合物，還有金屬單質(zhì)。詳解：①氯水、氨水、水玻璃、福爾馬林、福爾馬林、淀粉都是混合物，正確；②氧化物指由氧元素和另一種元素組成的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如Na2CO3、NaOH等含氧元素但不是氧化物，錯(cuò)誤；③CO2、N2O5、SiO2均為酸性氧化物，Na2O、MgO為堿性氧化物，正確；④C60、C70、金剛石、石墨是碳元素形成的不同的單質(zhì)，相互間互為同素異形體，正確；⑤強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中離子物質(zhì)的量濃度較小，導(dǎo)電能力不強(qiáng)，正確；⑥離子化合物中含陰、陽(yáng)離子，在熔融狀態(tài)下陰、陽(yáng)離子自由移動(dòng)，離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，但是金屬單質(zhì)在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，不屬于離子化合物，⑥錯(cuò)誤；正確的有①③④⑤，正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，比如：氯化鈉固體；導(dǎo)電的也不一定為電解質(zhì)，比如：氯化鈉溶液、鹽酸、金屬銅、石墨等。11、C【解題分析】

A.等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸,不再具有漂白性,故A錯(cuò)誤；B.Fe3+有氧化性，I-有還原性，二者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即FeI3不可能存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬的非金屬性越強(qiáng),還原性越弱,F、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱,所以其還原性依次增強(qiáng),故C選項(xiàng)正確；D.NO3-可以將SO32-氧化為SO42-，有BaSO4沉淀生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案：C。12、B【解題分析】

A、生成硫酸鋇沉淀也放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B、中和熱是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱量，符合中和熱的概念，故B正確；C、反應(yīng)中生成2mol水，反應(yīng)熱應(yīng)該為57.3kJ·mol－1×2，故C錯(cuò)誤；D、濃硫酸稀釋也要放熱，反應(yīng)的中和熱大于57.3kJ/mol，故D錯(cuò)誤；故選B。13、C【解題分析】

A．HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．為氨氣分子的球棍模型，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在表示原子組成時(shí)，元素符號(hào)的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子可表示為O，C選項(xiàng)正確；D．SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化學(xué)式，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】D選項(xiàng)為易錯(cuò)選項(xiàng)，需要明確原子晶體不能講分子式，只能講化學(xué)式。14、A【解題分析】A、尿不濕的主要成分是聚丙烯酸鈉，A正確；B、酚醛樹(shù)脂手柄的主要成分是，B錯(cuò)誤；C、有機(jī)玻璃相框的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，C錯(cuò)誤；D、肥皂的主要成分是高級(jí)脂肪酸鈉，D錯(cuò)誤，答案選A。15、C【解題分析】向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成氫氧化銅沉淀,繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到[Cu(NH3)4]SO4溶液；反應(yīng)后c(Cu2+)減小，故A錯(cuò)誤；[Cu(NH3)4]SO4是離子化合物，難溶于乙醇，故B錯(cuò)誤；絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2+中Cu2+提供空軌道、NH3提供孤對(duì)電子，故C正確；用硝酸銅代替硫酸銅實(shí)驗(yàn)，能觀察到同樣的現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤。16、D【解題分析】

A、分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，而NO2和CO2均含2個(gè)氧原子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol氧原子，即2NA個(gè)，故A正確；B、乙烯C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的最簡(jiǎn)式均為CH2，故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==2mol，故含有2mol碳原子，即2NA個(gè)，故B正確；C、NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式均為NO2，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，而1molNO2中含3mol原子，即2molNO2中含6mol原子，即6NA個(gè)，故C正確；D、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故D錯(cuò)誤；故選D。17、C【解題分析】分析：A項(xiàng)，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等；B項(xiàng)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大；C項(xiàng)，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)；D項(xiàng)，冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力。詳解：A項(xiàng)，氫鍵存在于分子之間如H2O分子間等，也存在于分子之內(nèi)如鄰羥基苯甲醛分子內(nèi)等，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，NH3極易溶于水的原因是：NH3分子與H2O分子間形成氫鍵，NH3分子和H2O分子都是極性分子，NH3能與H2O反應(yīng)，CH4難溶于水的原因是CH4是非極性分子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，冰熔化時(shí)只破壞分子間作用力（包括范德華力和氫鍵），D項(xiàng)正確；答案選C。18、C【解題分析】分析：A．混合物無(wú)固定熔沸點(diǎn)；B、天然橡膠、植物油和裂化汽油均含有不飽和碳碳雙鍵；C、加成反應(yīng)原子利用率為百分之百；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN。詳解：A．聚乙炔是一種導(dǎo)電聚合物，屬于混合物，混合物無(wú)固定的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、天然橡膠(聚異戊二烯)能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，植物油和裂化汽油都含有不飽和烴，均能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物的所有原子均轉(zhuǎn)化到生成物中，原子利用率高，符合綠色化學(xué)要求，選項(xiàng)C正確；D、合成橡膠的單體是CH2=CH-CH=CH2和CH2=CHCN，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。19、D【解題分析】分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)。詳解：A．漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，故A錯(cuò)誤；B．煤油是石油分餾的產(chǎn)物，是多種烴的混合物，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠體屬于膠體，是一種分散系，屬于混合物，故C錯(cuò)誤；D．液氯是液態(tài)的氯氣，屬于一種物質(zhì)組成的純凈物，故D正確；故選D。20、B【解題分析】

烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，并標(biāo)示出支鏈的位置.【題目詳解】烷烴在命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，故為丁烷；從離支鏈近的一端開(kāi)始給主鏈上的碳原子進(jìn)行標(biāo)號(hào)，則在2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，故此烷烴的名稱(chēng)為2?甲基丁烷。答案選B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)烷烴的命名原則判斷：碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷，靠近支鏈把號(hào)編，簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線(xiàn)，1、碳鏈最長(zhǎng)稱(chēng)某烷：意思是說(shuō)選定分子里最長(zhǎng)的碳鏈做主鏈，并按主鏈上碳原子數(shù)目稱(chēng)為“某烷”。2、靠近支鏈把號(hào)編：意思是說(shuō)把主鏈里離支鏈較近的一端作為起點(diǎn)，用1、2、3…等數(shù)字給主鏈的各碳原子編號(hào)定位以確定支鏈的位置。3、簡(jiǎn)單在前同相并，其間應(yīng)劃一短線(xiàn)：這兩句的意思是說(shuō)把支鏈作為取代基，把取代基的名稱(chēng)寫(xiě)在烷烴名稱(chēng)的前面，在取代基的前面用阿拉伯?dāng)?shù)字注明它在烷烴主鏈上的位置，而且簡(jiǎn)單的取代基要寫(xiě)在復(fù)雜的取代基前面，如果有相同的取代基，則要合并起來(lái)用二、三等數(shù)字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯?dāng)?shù)字要用逗號(hào)隔開(kāi)，并在號(hào)數(shù)后面連一短線(xiàn)，中間用“-“隔開(kāi)。21、D【解題分析】

A、23g鈉的物質(zhì)的量為1mol，而鈉與水反應(yīng)時(shí)1mol鈉生成0.5mol氫氣，即生成0.5NA個(gè)分子，故A錯(cuò)誤；B、銅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，濃硫酸被還原為SO2，不是三氧化硫，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣的物質(zhì)的量為1mol，而N2和H2均為雙原子分子，故1mol混合氣體中無(wú)論兩者的比例如何，均含2mol原子，即2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4中鐵為+價(jià)，故1mol鐵反應(yīng)失去mol電子，3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)化為Fe3O4失去8mol電子，即8NA個(gè)，故D正確；故選D。22、A【解題分析】

根據(jù)v=，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率之比=化學(xué)計(jì)量數(shù)之比分析解答。【題目詳解】A．υ(A)==1mol/(L·min)，故A正確；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B錯(cuò)誤；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C錯(cuò)誤；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(L·min)，故D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題(共84分)23、1-丙醇Br2和Fe（或FeBr3）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2OE：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：【解題分析】A(苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B，B為硝基苯，根據(jù)C的化學(xué)式可知，試劑a為溴，在鐵作催化劑時(shí)，B與溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C，結(jié)合D的結(jié)構(gòu)可知C為，根據(jù)信息①，D在AlCl3存在時(shí)與試劑b反應(yīng)生成E，根據(jù)E的化學(xué)式可知，試劑b為，則E為；G能夠與氫氧化銅反應(yīng)，則G為醛，因此F為醇，H為酸，因此F為CH3CH2CH2OH，G為CH3CH2CHO，H為CH3CH2COOH。(1)根據(jù)上述分析，A為苯；F為CH3CH2CH2OH，名稱(chēng)為1-丙醇，故答案為；1-丙醇；(2)B與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成C，反應(yīng)需要鐵作催化劑，試劑a是Br2和Fe；試劑b為，故答案為Br2和Fe(或FeBr3)；；(3)C為，與足量的NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)G為CH3CH2CHO，G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O，故答案為CH3CH2CHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2COONa+Cu2O+3H2O；(5)H為CH3CH2COOH，①2HJ+H2O；②J的核磁共振氫譜只有兩組峰，則J為酸酐，為。E為，J為；根據(jù)信息②，中間產(chǎn)物1為，根據(jù)信息③，中間產(chǎn)物2為，發(fā)生羥基的消去反應(yīng)生成K()，故答案為E：；J：；中間產(chǎn)物1：；中間產(chǎn)物2：。點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)合成與推斷，本題的難度較大。本題的難點(diǎn)是(5)中合成過(guò)程的推斷，要充分理解和利用題示信息，尤其中信息②和③的理解和應(yīng)用。24、濃HNO3、濃H2SO4，加熱取代反應(yīng)羧基、硝基13【解題分析】

根據(jù)流程圖，甲苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，B中苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成C，則C為，根據(jù)信息②，C發(fā)生還原反應(yīng)生成D()，D與ICl發(fā)生取代反應(yīng)生成E()，G的分子式為：C8H5N2OI，則E和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。【題目詳解】(1)A(甲苯)發(fā)生硝化反應(yīng)生成B()，反應(yīng)的試劑和條件為濃HNO3、濃H2SO4，加熱；根據(jù)上述分析，D→E的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)，故答案為：濃HNO3、濃H2SO4，加熱；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)上述分析，C為，其中含有的官能團(tuán)有羧基、硝基，故答案為：；羧基、硝基；(3)E()和F(H2NCH=NH)發(fā)生取代反應(yīng)生成G，G為，同時(shí)生成氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；(4)C()有多種同分異構(gòu)體，①分子中含有苯環(huán)；②分子中含有—NO2且不含—O—NO2結(jié)構(gòu)；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明還含有醛基，因此該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)有：若苯環(huán)上含有醛基、羥基和硝基，則有10種結(jié)構(gòu)(醛基、羥基位于鄰位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于間位，硝基有4種位置、醛基、羥基位于對(duì)位，硝基有2種位置)；若苯環(huán)上含有HCOO-和硝基，則有3種結(jié)構(gòu)，共含有13種同分異構(gòu)體；其中核磁共振氫譜有3組峰，并且峰面積為1∶2∶2的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：13；；(5)以硝基苯和甲苯為原料，合成，根據(jù)流程圖中G→H的提示，要合成，可以首先合成，可以由苯甲酸和苯胺發(fā)生取代反應(yīng)得到，苯甲酸可以由甲苯氧化得到，苯胺可以由硝基苯還原得到，因此合成路線(xiàn)為，故答案為：?！绢}目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(5)中合成路線(xiàn)的設(shè)計(jì)，理解和運(yùn)用信息③和題干流程圖G→H的提示是解題的關(guān)鍵。本題的另一個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷，要注意苯環(huán)上連接結(jié)構(gòu)的判斷。25、關(guān)閉A，向E中加水，微熱燒瓶E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱0.6NA4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O吸收空氣中水蒸氣、防止進(jìn)入D中②③①⑤④取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣92.5%偏低【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)的制備和含量測(cè)定，弄清實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及指標(biāo)原理是關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意物質(zhì)性質(zhì)的綜合應(yīng)用。詳解：裝置A中反應(yīng)生成氮?dú)猓b置B可以吸收氧氣，C中濃硫酸吸水，氮?dú)夂外}粉在裝置D中反應(yīng)，E中濃硫酸防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D。(1)連接裝置后，關(guān)閉A中分液漏斗的活塞，向E中加水，微熱燒瓶，E中有氣泡停止加熱導(dǎo)管末端形成一段水柱，說(shuō)明裝置氣密性好。(2)A中的反應(yīng)為(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O，轉(zhuǎn)移6mol電子時(shí)生成2mol氮?dú)?，所以A中每生成標(biāo)況下4.48L氮?dú)?，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA。(3)B中氧氣氧化亞鐵離子為鐵離子，離子方程式為：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，E裝置中濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣，防止進(jìn)入D中。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先使裝置的反應(yīng)發(fā)生，排除裝置內(nèi)的空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先停止D處的熱源，故順序?yàn)棰冖邰佗茛堋?5)氮化鈣與水反應(yīng)生成氨氣，鈣與水反應(yīng)生成氫氣，氫氣難溶于水，氨氣極易溶于水，檢驗(yàn)生成的氣體有氫氣即可確定氮化鈣中含有為反應(yīng)的鈣，故方法為：取少量產(chǎn)物于試管，加入水，用排水法收集到無(wú)色氣體則含鈣Ⅱ．(1)剩余的鹽酸物質(zhì)的量為，故參與反應(yīng)的鹽酸為0.1×1-0.05=0.05mol，根據(jù)氮元素守恒：，則氮化鈣的物質(zhì)的量為0.025mol，則氮化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=92.5%(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)，仰視滴定管讀數(shù)將使消耗的氫氧化鈉的標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)變大，使剩余鹽酸的量變大，反應(yīng)鹽酸的的氨氣的量變小，故測(cè)定結(jié)果偏小。26、b防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無(wú)水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過(guò)程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過(guò)程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過(guò)濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mo