2024屆福建省寧德市重點名校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2024屆福建省寧德市重點名校高二化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可選用的試劑是()A．H2O B．濃H2SO4 C．NaCl D．NaOH2、常溫下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA的電離方程式為B．B點時加入HA和氨水恰好完全反應(yīng)C．A點所示溶液中：D．C點所示溶液中：3、在一定量鐵的氧化物中，加入45mL4mol/L硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化。則該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為（）A．9：7 B．3：2 C．6：5 D．4：34、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．CH2=CH2＋HBr→CH3—CH2—BrB．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClC．2CH3Cl＋2NaOHCH2=CH2＋2NaCl＋2H2OD．CH3Cl＋NaOHCH3OH＋NaCl5、2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式正確的是A．CH2＝CHCH2CH3 B．CH2＝CHCH＝CH2C．CH3CH＝CHCH3 D．CH2＝C＝CHCH36、在一定條件下，恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反應(yīng)過程中某一時刻測得SO2、O2

SO3的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，可能出現(xiàn)的數(shù)據(jù)是A．c(O2)=0.3mol/LB．c(SO3)+c(SO2)=0.4mol/LC．c(S03)=0.4mol/LD．c(S03)+c(SO2)=0.15mol/L7、下列各組分子中，都屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（）A．CO2、H2O B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2 D．NH3、HCl8、關(guān)于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．按原子的電子構(gòu)型，可將周期表分為5個區(qū)C．俄國化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化9、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是()A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．體積 D．物質(zhì)的量10、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH311、化學(xué)用語是表示物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和變化規(guī)律的一種具有國際性、科學(xué)性和規(guī)范性的書面語言。下列化學(xué)用語中表述正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-O B．氨氣分子的比例模型：C．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：O D．二氧化硅的分子式：SiO212、下列有關(guān)實驗的設(shè)計不合理的是（）A．裝置甲：實驗室制取溴苯 B．裝置乙：驗證乙烯能發(fā)生氧化反應(yīng)C．裝置丙：實驗室制取硝基苯 D．裝置?。河靡宜?、乙醇制取乙酸乙酯13、下列物質(zhì)能抑制水的電離且屬于強電解質(zhì)的是A．醋酸 B．氯化鋁 C．碳酸氫鈉 D．硫酸氫鈉14、下列事實對應(yīng)的離子方程式正確的是A．用石墨電極電解飽和食鹽水：Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-B．用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OC．(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加過量Ba(OH)2溶液：Fe2++2OH-+Ba2++SO42—===Fe(OH)2↓+BaSO4↓D．用明礬做凈水劑：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+15、從香莢豆中提取的一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，遇FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。該反應(yīng)可能的結(jié)構(gòu)簡式是A． B． C． D．16、下列有關(guān)共價鍵的敘述中，不正確的是()A．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)。B．水分子內(nèi)氧原子結(jié)合的電子數(shù)已經(jīng)達到飽和，故不能再結(jié)合其他氫原子。C．非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物D．所有簡單離子的核電荷數(shù)與其核外電子數(shù)一定不相等。17、化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（）A．蠶絲和棉花的組成元素相同，結(jié)構(gòu)不同，因而性質(zhì)不同B．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的有機高分子材料C．第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯互為同分異構(gòu)體D．壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣(LPG)的主要成分是烴類，是城市推廣的清潔燃料18、能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為A． B．C． D．19、充分燃燒某液態(tài)芳香烴，并收集產(chǎn)生的全部水，恢復(fù)到室溫時，得到水的質(zhì)量跟原芳香烴的質(zhì)量相等．則

的分子式是（）A． B． C． D．20、向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2氣體至過量，生成沉淀物質(zhì)的量與通入CO2氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論不正確的是A．原混合物中n[Ba(OH)2]：n[NaOH]=1:2B．橫坐標(biāo)軸上p點的值為90C．b點時溶質(zhì)為NaHCO3D．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式依次為：CO2+2OH-?=H2O+CO32-，CO2+H2O+CO32-=2HCO3-21、為了除去MgCl2酸性溶性中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO322、最近，科學(xué)家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結(jié)構(gòu)。下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A．該物質(zhì)的化學(xué)式為CO4B．該晶體的熔、沸點高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個原子構(gòu)成二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A、B、C、D、E的衍變關(guān)系如下所示。其中，A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味。請回答下列問題：（1）A的名稱是______，含有的官能團名稱是______。（2）寫出A和B反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式______，該反應(yīng)的類型為______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出把C通入溴水中的現(xiàn)象______。24、（12分）由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。(1)若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為_______________。(2)若A為淡黃色的固體化合物，A________(填“是”或“不是”)堿性氧化物，A與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)A不論是Na還是淡黃色的固體化合物，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)C是________，物質(zhì)D是________。25、（12分）NaNO2可用作食品添加劑。NaNO2能發(fā)生以下反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2ONO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黃色)某化學(xué)興趣小組進行以下探究?；卮鹩嘘P(guān)問題：(l)制取NaNO2反應(yīng)原理：Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3＋CO2Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2用下圖所示裝置進行實驗。①銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。②實驗過程中，需控制B中溶液的pH＞7，否則產(chǎn)率會下降，理由是_________。③往C中通入空氣的目的是____________________(用化學(xué)方程式表示)。④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)品、___________等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液。(2)測定粗產(chǎn)品中NaNO2的含量稱取5.000g粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL。取出25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1KMNO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為20.00mL。已知：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有_________(填標(biāo)號)。A．容量瓶B．量筒C．膠頭滴管D．錐形瓶②當(dāng)觀察到_________________時，滴定達到終點。③粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用代數(shù)式表示)。26、（10分）氫化鈣(CaH2)固體是登山運動員常用的能源提供劑。氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣。氫化鈣道常用氫氣與純凈的金屬鈣加熱制取，如圖是模擬制取裝置:(1)為了確認(rèn)進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是______________。(2)該實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，接下來的操作順序是_______(填序號)。①加熱反應(yīng)一段時間②收集氣體并檢驗其純度③關(guān)閉分液漏斗活塞④停止加熱，充分冷卻(3)某同學(xué)取一定質(zhì)量的產(chǎn)物樣品(m1g)，加入過量碳酸鈉溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量固體碳酸鈣質(zhì)量(m2g),計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為101.14%。若該同學(xué)所有操作均正確，則產(chǎn)生這種情況的原因可能是________。27、（12分）Ⅰ．現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：①干冰②NaHCO3晶體③氨水④純醋酸⑤FeCl3溶液⑥銅⑦熔融的KOH⑧蔗糖其中屬于電解質(zhì)的是___________，屬于強電解質(zhì)的是_____________。能導(dǎo)電的是___________。Ⅱ．膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續(xù)煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________________。②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。③區(qū)分膠體和溶液常用的方法叫做__________。Ⅲ．①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。②有學(xué)生利用FeCl3溶液制取FeCl3?6H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器是________。③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。28、（14分）(1)的系統(tǒng)名稱是_________；的系統(tǒng)名稱為__________。(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式是_____，1mol該烴完全燃燒生成二氧化碳和水，需消耗氧氣_______mol。(3)鍵線式表示的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。29、（10分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序為________________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

鐵粉和鋁粉都是活潑金屬，都能和酸反應(yīng)和弱堿不反應(yīng)；鋁粉能和強堿反應(yīng)生成鹽和氫氣，而鐵粉和強堿不反應(yīng)。【題目詳解】A項、Fe、Al均與鹽酸反應(yīng)，不能達到除雜的目的，故A錯誤；B項、Fe、Al在濃H2SO4中均發(fā)生鈍化，不能達到除雜的目的，故B錯誤；C項、Fe、Al均不與NaCl反應(yīng)，不能達到除雜的目的，故C錯誤；D項、Al與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不能，反應(yīng)后過濾可除雜，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查混合物的分離提純，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵。2、B【解題分析】

A.根據(jù)0.1mol/L的HA溶液在常溫下初始pH=1，判斷HA是強酸，所以HA完全電離，A正確；B.氨水是弱堿，與強酸形成強酸弱堿鹽，強酸弱堿鹽中的陽離子可以發(fā)生水解生成氫離子，若二者恰好完全反應(yīng)，溶液應(yīng)該顯酸性，圖中pH=7，B錯誤；C.A點所示溶液中溶質(zhì)成分為NH4A和HA，比例1：1，在此溶液中可寫出物料守恒，所有含有A的物質(zhì)與含有N元素的物質(zhì)比例為1：2，，C正確；D.C點所示溶液中溶質(zhì)為NH4A和NH3H2O，比例1：1，根據(jù)溶液顯堿性，判斷以氨水電離為主，所以銨根離子較多，氨水微粒較少，，D正確；答案選B。3、A【解題分析】

鐵的氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水，由H、O守恒可知，n(H2O)=n(H2SO4)=n(氧化物中的O)，硫酸的物質(zhì)的量為0.045L×4mol/L=0.18mol，可知氧化物中含O為0.18mol；Fe2+能恰好被標(biāo)準(zhǔn)狀況下672mL氯氣氧化，由電子守恒可知n(Fe2+)×1=0.672L/22.4L?mol-1×2×1，n(Fe2+)=0.06mol；鐵的氧化物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0，設(shè)n(Fe3+)=x，則3x+0.06×2=0.18×2，解得x=0.08mol，該固體中氧原子和鐵原子的個數(shù)之比為0.18mol：(0.08mol+0.06mol)=9:7，故選項A符合題意。綜上所述，本題正確答案為A?！绢}目點撥】解題依據(jù)：物料守恒和氧化還原中的電子守恒進行解答即可。4、C【解題分析】試題分析：有機化合物在一定條件下,從一個分子中脫去一個或幾個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（碳碳雙鍵或三鍵）化合物的反應(yīng)，叫做消去反應(yīng)，鹵代烴分子中，連有鹵素原子的碳原子必須有相鄰的碳原子且此相鄰的碳原子上,并且還必須連有氫原子時，才可發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此可知CH3Cl不能發(fā)生消去反應(yīng)，C不正確，其余都是正確的，答案選C?？键c：考查有機物發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的正誤判斷點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是記住常見有機物的化學(xué)性質(zhì)，特別是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的原理和條件，然后結(jié)合題意靈活運用即可。5、C【解題分析】

2－丁烯的主鏈有4個碳原子，在第二個碳原子和第三個碳原子之間形成一個碳碳雙鍵，故答案選C。6、B【解題分析】A.

O2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知O2的濃度變化為0.1mol/L，實際變化應(yīng)小于該值，故c(O2)小于0.2mol/L，故A錯誤；B.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，c(SO3)小于0.4mol/L，故B正確；C.

SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，由方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)可知SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c(SO3)小于0.4mol/L，故C錯誤；D.由于硫元素守恒，c(SO3)+c(SO2)=0.2mol?L?1+0.2mol?L?1=0.4mol?L?1，故D錯誤；本題選B。點睛：化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO3）+c（SO2）之和不變，據(jù)此判斷分析。7、B【解題分析】試題分析：A．CO2是含有極性共價鍵的非極性分子，H2O是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤；B．C2H4、CH4都屬于含有極性鍵的非極性分子，正確；C．Cl2是含有非極性共價鍵的非極性分子，C2H2是含有極性共價鍵的非極性分子，錯誤；D．NH3、HCl是含有極性共價鍵的極性分子，錯誤?？键c：考查物質(zhì)分子內(nèi)的化學(xué)鍵與分子種類的分類的知識。8、B【解題分析】A．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，人們可以不斷合成一些元素，元素周期表中元素的種類在不斷的增加，故A錯誤；B．按構(gòu)造原理最后填入電子的能級符號，可將周期表分為5個區(qū)，5個區(qū)分別為s區(qū)、d區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)，故B正確；C．俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)υ刂芷诒碜龀隽司薮筘暙I，而不是道爾頓，故C錯誤；D．同一主族的元素從上到下，金屬性逐漸增強，而不是呈周期性變化，故D錯誤；故選B。9、A【解題分析】

設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=mol，n(H2)=mol；A、molH3有1molH原子，molH2有1molH，故二者的原子相同，A正確；B、molH3和molH2的分子數(shù)不同，B錯誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以molH3和molH2的體積不同，C錯誤；D、molH3和molH2的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。10、C【解題分析】分析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．該分子中直接連接兩個苯環(huán)的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯誤；B．該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯誤；C．該分子中含有三個碳碳雙鍵，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知，前三個C原子共面、后三個C原子共面，且中間兩個C原子共面，所以這六個C原子都共面，故C正確；D．該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。11、C【解題分析】

A．HClO的中心原子為O，其結(jié)構(gòu)式應(yīng)為H—O—Cl，A選項錯誤；B．為氨氣分子的球棍模型，B選項錯誤；C．在表示原子組成時，元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，則核內(nèi)有10個中子的氧原子可表示為O，C選項正確；D．SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2是二氧化硅的化學(xué)式，D選項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】D選項為易錯選項，需要明確原子晶體不能講分子式，只能講化學(xué)式。12、D【解題分析】分析：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，NaOH可吸收尾氣；B、實驗中可能產(chǎn)生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，而干擾實驗；C、實驗室制硝基苯溫度應(yīng)在50～60℃，用水浴加熱．D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)。詳解：A．苯與液溴在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，NaOH可吸收尾氣，且倒扣的漏斗可防止倒吸，圖中裝置可制備溴苯，故A正確；B、B、實驗中可能產(chǎn)生二氧化硫，乙醇易被酸性高錳酸鉀溶液氧化，且乙醇具有揮發(fā)性，所以生成的乙烯中含有乙醇、二氧化硫，通過氫氧化鈉溶液后，除去乙醇、二氧化硫，故B正確；C、苯與硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，實驗室制硝基苯溫度應(yīng)在50～60℃，用水浴加熱，故C正確。D．乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)將NaOH改為飽和碳酸鈉溶液，故D錯誤；故選D。13、D【解題分析】

酸溶液和堿溶液抑制了水的電離；含有弱酸根離子或者弱堿根離子的鹽溶液促進水的電離，水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強電解質(zhì)，據(jù)此分析判斷【題目詳解】A．醋酸抑制水的電離，醋酸部分電離屬于弱電解質(zhì)，故A項錯誤；B．氯化鋁溶于水，鋁離子水解促進水的電離，故B項錯誤；C．碳酸氫鈉溶于水完全電離屬于強電解質(zhì)，碳酸氫根離子水解促進水的電離，故C項錯誤；D．硫酸氫鈉水溶液中完全電離，電離出的氫離子抑制水的電離，屬于強電解質(zhì)，故D項正確。故答案為D【題目點撥】本題的關(guān)鍵抓住，酸堿抑制水的電離，能水解的鹽促進水的電離，強酸的酸式鹽（例如硫酸氫鈉）能完全電離，溶液中有大量的氫離子，抑制水的電離。14、D【解題分析】

A．用石墨電極電解飽和食鹽水的離子反應(yīng)為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-，故A錯誤；B．碳酸鈣和醋酸都不能拆開，正確的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故B錯誤；C．向(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，離子方程式：2NH4++Fe2++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe(OH)2↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．明礬做凈水劑的離子方程式為：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，故D正確；答案選D。15、A【解題分析】

由題意知，該物質(zhì)是一種芳香化合物，其分子式為C8H8O3，則該物質(zhì)中含有苯環(huán)，與FeCl3溶液會呈現(xiàn)特征顏色，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明該有機物中含有酚羥基、醛基。【題目詳解】A．該分子中含有醛基和酚羥基，且分子式為C8H8O3，故A正確；B．該分子中不含酚羥基，所以不能顯色反應(yīng)，不符合題意，故B錯誤；C．該反應(yīng)中不含醛基，所以不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不符合題意，故C錯誤；D．該分子中含有醛基和酚羥基，能發(fā)生顯色反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其分子式為C8H6O3，不符合題意，故D錯誤；故選A。16、A【解題分析】

A.非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)；B.共價鍵的飽和性是指每個原子的成鍵總數(shù)或以單鍵相連的原子數(shù)目是一定的；C.NH4Cl等銨鹽是離子化合物；D.陽離子是原子失去電子形成的，陰離子是原子得電子形成的?！绢}目詳解】A、非金屬元素的原子形成的共價鍵數(shù)目取決于該原子最外層的不成對電子數(shù)，一般最外層有幾個不成對電子就能形成幾個共價鍵，故A不正確；B、一個原子的未成對電子一旦與另一個自旋相反的未成對電子成鍵后，就不能再與第三個電子配對成鍵，因此，一個原子有幾個不成對電子，就會與幾個自旋相反的未成對電子成鍵，這就是共價鍵的飽和性，故一個氧原子只能與兩個氫原子結(jié)合生成H2O，故B正確；C、非金屬元素原子之間形成的化合物也可能是離子化合物，如NH4Cl等銨鹽；故C正確；D、不管是陰離子還是陽離子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)必定存在差別，此差值就是離子所帶的電荷數(shù)，故D正確；綜上所述，本題選A。17、D【解題分析】

A．蠶絲的成分為蛋白質(zhì)，棉花的成分為纖維素，二者組成元素不同，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同，故A錯誤；B.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C.第五形態(tài)的碳單質(zhì)——“碳納米泡沫”，與石墨烯是不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯誤；D.壓縮天然氣（CNG）的主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的主要成分是丙烷、丁烷等，該兩類燃料都是由碳、氫兩種元素組成的烴類，是城市推廣的清潔燃料，故D正確；答案選D。【題目點撥】同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體。18、D【解題分析】

分析：根據(jù)雜化軌道理論，中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，據(jù)此答題。詳解：A、軌道沒有雜化，還是基態(tài)原子的排布，A錯誤；B、雜化后的軌道能量應(yīng)當(dāng)相同，B錯誤；C、電子排布時應(yīng)先排在能量低的軌道里，C錯誤；D、中碳原子的價層電子對數(shù)為，所以碳原子是雜化，即由一個s軌道和3個p軌道雜化后形成4個能量相同的軌道，根據(jù)洪特規(guī)則，每個軌道上有一個電子，D正確；答案選D。19、C【解題分析】

設(shè)該烴的化學(xué)式為CxHy，燃燒會生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，進而求出該烴中碳?xì)湓拥膫€數(shù)比?！绢}目詳解】烴燃燒會生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，12x+y9y因得到水的質(zhì)量跟原烴X的質(zhì)量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析選項只有C中C12H18的原子個數(shù)比是2：3，答案選C?！绢}目點撥】本題是對化學(xué)式判斷的考查，解題的關(guān)鍵是找到信息中的等量關(guān)系，進而判斷出化學(xué)式中兩原子的個數(shù)比，從而判斷其化學(xué)式。20、A【解題分析】

A．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳、ab段：OH-+CO2═HCO3-、ab段消耗（60-30）mL的二氧化碳；bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，由Oa段和ac段的反應(yīng)原理可知，消耗二氧化碳的量Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量相等，所以原混合溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為30：（60-30）=1：1，故A錯誤；B．Oa段：Ba2++2OH-+CO2═BaCO3↓+H2O，消耗30mL的二氧化碳，bp段：最后是BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3-，需消耗30mL的二氧化碳，所以P點為90mL，故B正確；C．a(chǎn)b段：2OH-+CO2═CO32-+H2O、CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，所以b點溶液中溶質(zhì)為NaHCO3，故C正確；D．a(chǎn)b段，當(dāng)氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，CO2+2OH-=CO32-+H2O，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，CO32-+H2O+CO2=2HCO3-，故D正確；故選A。【點晴】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵，向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，當(dāng)氫氧化鋇消耗完時，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)氫氧化鈉完全反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，當(dāng)碳酸鈉反應(yīng)后，繼續(xù)通入二氧化碳，二氧化碳和和碳酸鋇、水反應(yīng)生成可溶性的碳酸氫鋇。21、D【解題分析】

Fe3+易水解生成沉淀，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法促進Fe3+的水解，注意不能引入新的雜質(zhì)。A.加入NH3?H2O混入氯化銨雜質(zhì)，且生成氫氧化鎂沉淀，A錯誤；B.加入NaOH易生成氫氧化鎂沉淀，且混入NaCl雜質(zhì)，B錯誤；C.加入Na2CO3，易混入NaCl雜質(zhì)，C錯誤；D.加入MgCO3，MgCO3與氫離子反應(yīng)，可起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質(zhì)，D正確；故合理選項是D。22、A【解題分析】

A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結(jié)合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結(jié)合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，則其化學(xué)式為：CO2，故A錯誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學(xué)鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構(gòu)成，共計是12個原子，故D正確；故答案選A。二、非選擇題(共84分)23、乙醇羥基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代（酯化）反應(yīng)溴水褪色【解題分析】

A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，A是乙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成的C是乙烯，乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的D是高分子化合物，E具有水果香味，說明B是乙酸，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。據(jù)此判斷?！绢}目詳解】（1）A的名稱是乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，含有的官能團名稱是羥基。（2）寫出A和B發(fā)生酯化反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）D是聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。（4）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則把C通入溴水中的現(xiàn)象是溴水褪色。【題目點撥】明確常見有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點是解答的關(guān)鍵，注意題干中信息的提取，例如“A是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物，D是高分子化合物，E具有水果香味?！钡?。24、2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑不是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2CO3NaHCO3【解題分析】

(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，根據(jù)堿性氧化物的定義判斷物質(zhì)類別；(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C和D，判斷為生成碳酸鈉和碳酸氫鈉?！绢}目詳解】(1)若A為Na，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為H2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3，A與水反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na＋+2OH－+H2↑；(2)若A為Na2O2，A與水反應(yīng)生成單質(zhì)E為O2，則B為NaOH，C為Na2CO3，D為NaHCO3。A與水反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)除了堿NaOH外，還有O2，反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此Na2O2不是堿性氧化物；A與CO2反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉、氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，(3)A不論是Na還是Na2O2，和水反應(yīng)生成溶液為氫氧化鈉溶液，通入二氧化碳反應(yīng)生成C為Na2CO3，繼續(xù)通入二氧化碳反應(yīng)生成D為NaHCO3?！绢}目點撥】本題考查無機物推斷的知識，涉及鈉元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、物質(zhì)所屬類別、有關(guān)方程式書寫等，需要熟練掌握元素化合物知識，關(guān)鍵是判斷可能的反應(yīng)產(chǎn)物。25、Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O如果pH<7，亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體2NO+O2=2NO2過濾A、C溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色69.00%【解題分析】

(1)Cu和濃硝酸反應(yīng)得到NO2，NO2與Na2CO3溶液反應(yīng)得到NaNO2。但是NO2可能會與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。(2)①稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL是配制溶液，結(jié)合配制溶液的步驟選擇儀器；②高錳酸鉀溶液為紫紅色，利用溶液顏色判斷反應(yīng)終點；③2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，結(jié)合反應(yīng)定量關(guān)系計算?！绢}目詳解】(1)①銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②實驗過程中，需控制B中溶液的pH>7，否則產(chǎn)率會下降，這是因為如果pH<7，會發(fā)生反應(yīng)：3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O，亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體；③未反應(yīng)的NO2會與H2O反應(yīng)生成NO，NO不能NaOH吸收，所以需要將NO轉(zhuǎn)化為NO2，再被吸收。往C中通入空氣的目的是NO和O2反應(yīng)生成NO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O2=2NO2；④反應(yīng)結(jié)束后，B中溶液為NaNO2和NaNO3的混合溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作，可得到粗產(chǎn)品晶體和母液；(2)①稀釋溶液時，需使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有容量瓶、膠頭滴管等，故合理選項是AC；②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O，高錳酸鉀溶液為紫紅色，恰好反應(yīng)后溶液中變?yōu)闊o色的Mn2+，可利用溶液本身的顏色變化判斷反應(yīng)終點，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4溶液時，溶液出現(xiàn)粉紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，可以證明達到滴定終點；③稱取mg粗產(chǎn)品，溶解后稀釋至250mL．取出25.00mL溶液，用cmol/LKMnO4酸性溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為VmL，根據(jù)反應(yīng)方程式2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O可知n(NaNO2)=n(KMnO4)=×0.1000mol/L×20×10-3L=5×10-3mol，則250ml溶液中所含物質(zhì)的量=n(NaNO2)總=×5×10-3mol=0.05mol，所以粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)==69.00%?！绢}目點撥】本題考查了銅和濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷、粗產(chǎn)品含量測定和滴定實驗過程中儀器的使用、滴定終點的判斷方法等知識，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。26、無水硫酸銅(或其他合理答案)②①④③單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣【解題分析】分析：本題以氫化鈣的制備為載體，考查實驗基本技能與操作、對題中的信息的利用、對實驗裝置的理解分析、物質(zhì)分離提純、化學(xué)計算等，本題側(cè)重基本實驗操作能力的考查，是對學(xué)生綜合能力的考查。詳解：A裝置通過鋅和硫酸反應(yīng)生成氫氣，氫氣中肯定含有水蒸氣，所以用B中無水氯化鈣吸收水，在C中氫氣和鈣反應(yīng)生成氫化鈣，D中有濃硫酸，保證金屬鈣的裝置C中干燥，防止空氣中的水蒸氣進入。本實驗的關(guān)鍵是保證金屬鈣的裝置C中沒有水蒸氣存在，因為鈣和水反應(yīng)，氫化鈣也與水反應(yīng)。（1）為了確認(rèn)進入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥應(yīng)在BC之間連接一個檢驗氫氣是否含有水的裝置，該裝置中加入無水硫酸銅固體，若有水，該固體變藍。（2）該實驗步驟為檢驗氣密性后，打開分液漏斗活塞，使硫酸流下，與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，用氫氣排除裝置中的空氣，在最后收集氣體并檢驗其純度，當(dāng)收集到純凈的氫氣時在點燃酒精燈進行加熱，一段時間后停止加熱，讓裝置C在氫氣的環(huán)境中充分冷卻，最后關(guān)閉分液漏斗活塞。故順序為②①④③。（3）計算得到樣品中氫化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，說明樣品中鈣元素較多，則說明單質(zhì)鈣沒有完全參與反應(yīng)，氫化鈣中混有單質(zhì)鈣。27、飽和FeCl3溶液呈紅褐色②④⑦②⑦③⑤⑥⑦FeCl3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(膠體)+3HClSO42—膠體的聚沉丁達爾效應(yīng)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+蒸發(fā)濃縮玻璃棒2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O(或2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O寫出一個即可)【解題分析】I、電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，主要包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水等。我們在判斷此類試題的時候，最直接的方法是按照物質(zhì)的分類進行判斷。①干冰是固態(tài)二氧化碳，不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；②NaHCO3晶體屬于鹽，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；③氨水屬于混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；④純醋酸屬于酸，在水溶液中可以電離出離子而導(dǎo)電，所以屬于電解質(zhì)；⑤FeCl3溶液是混合物而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑥銅是單質(zhì)而不是化合物，所以不是電解質(zhì)；⑦熔融的KOH屬于堿，在熔融狀態(tài)下和水溶液中均可以電離出離子而導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)；⑧蔗糖不屬于上述物質(zhì)中的任一種，在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以不是電解質(zhì)；所以屬于電解質(zhì)的是：②④⑦。強電解質(zhì)的定義是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質(zhì)，因此強電解質(zhì)首先必須是電解質(zhì)，只能從②④⑦里面找，其中NaHCO3晶體在水溶液中可以完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)；純醋酸屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能電離出離子，在水溶液中不能完全電離，所以屬于弱電解質(zhì)；熔融的KOH是離子化合物，在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能完全電離出離子，所以屬于強電解質(zhì)，因此屬于強電解質(zhì)的是②⑦。因在氨水、FeCl3溶液、熔融的KOH中都含有能夠自由移動的離子，所以可以導(dǎo)電；銅作為金屬單質(zhì)，含有能夠自由移動的電子，所以也可以導(dǎo)電，因此能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蔻摺I、①.Fe(OH)3膠體的制備過程是：向煮沸的蒸餾水中逐滴加入飽和的FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可制得Fe(OH)3膠體。故答案是：飽和FeCl3；溶液呈紅褐色；FeCl3+3H2O（沸水）Fe(OH)3(膠體)+3HCl。②.向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于硫酸根離子中和了氫氧化鐵膠粒的電荷，導(dǎo)致膠體發(fā)生了聚沉，故答案是：SO42-；膠體的聚沉③.利用膠體具有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有丁達爾效應(yīng)，進行區(qū)分膠體和溶液，所以答案是：丁達爾效應(yīng)Ⅲ、①.