高一上學(xué)期化學(xué)人教版第二章章末復(fù)習(xí)課件

章末復(fù)習(xí)第二章海水中的重要元素——鈉和氯1.能以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，建構(gòu)鈉及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑。2.能以含不同價(jià)態(tài)同種元素的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，建構(gòu)氯及其化合物的轉(zhuǎn)化路徑。3.能建構(gòu)摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等概念的關(guān)系。

4.能應(yīng)用摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度等概念解決相關(guān)實(shí)際問題。知識(shí)點(diǎn)一：?jiǎn)钨|(zhì)鈉1.物理性質(zhì)：2.化學(xué)性質(zhì)：強(qiáng)還原性金屬單質(zhì)（1）與氧氣的反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2（2）與水的反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑變暗先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體浮、熔、游、響、紅銀白色有金屬光澤的固體，硬度較小，熔點(diǎn)低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）知識(shí)點(diǎn)二：氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途

白色固體淡黃色固體Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑失去2×e-，化合價(jià)升高，被氧化得到2×e-，化合價(jià)降低，被還原氧化劑、還原劑都是過氧化鈉，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2個(gè)電子知識(shí)點(diǎn)二：氧化鈉和過氧化鈉氧化鈉過氧化鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

制備方法

用途——

白色固體淡黃色固體Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2供氧劑、漂白劑知識(shí)點(diǎn)三：碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)CaCl2

Ca(OH)2

NaOH

加熱

CO2溶液性質(zhì)Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOHCO32-+Ca2+=CaCO3↓白色粉末，遇水結(jié)晶，放熱，溶解度較大白色晶體，遇水溶解，吸熱，溶解度很小不反應(yīng)CO32-+Ca2+=CaCO3↓Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3不反應(yīng)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O不分解2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3不反應(yīng)堿性較強(qiáng)堿性較弱知識(shí)點(diǎn)四：焰色試驗(yàn)根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱作焰色試驗(yàn)。2.操作：洗——將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈燒——將洗凈的鉑絲在火焰上灼燒至與原來火焰顏色相同蘸——蘸取待測(cè)物質(zhì)燒——在酒精燈上灼燒，觀察焰色洗——將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗凈【實(shí)驗(yàn)2-6】灼燒Na2CO3溶液時(shí)，火焰呈

；灼燒K2CO3溶液時(shí)，

。1.焰色試驗(yàn)：黃色

透過藍(lán)色鈷玻璃片可觀察到火焰呈紫色知識(shí)點(diǎn)五：氯氣氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空氣2.化學(xué)性質(zhì)：與金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)反應(yīng)2Na+Cl22NaClCu+Cl2CuCl22Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HCl氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，在集氣瓶口形成白霧。1.物理性質(zhì)：Cl2+H2O=HCl+HClO（2）氯水具有的性質(zhì)是：酸性、強(qiáng)氧化性和漂白性Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3.制漂白液：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4.制漂白粉漂粉精：H+Cl2HClO2.化學(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)（3）次氯酸具有的性質(zhì)是：（4）氯水的保存：2HClO2HCl+O2↑棕色試劑瓶一元弱酸，酸性弱于碳酸，見光易分解，具有強(qiáng)氧化性和漂白性（1）反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+4HCl(濃)

MnCl2+Cl2↑+2H2O1.原理：知識(shí)點(diǎn)六：氯氣的制備2.除雜：3.收集：4.驗(yàn)滿：5.尾氣處理：用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去水向上排空氣法或排飽和食鹽水法將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近氯氣的集氣瓶口，若試紙立即變藍(lán)，則已集滿用氫氧化鈉溶液吸收1.物質(zhì)的量：符號(hào)是n

單位是mol2.阿伏加德羅常數(shù)：3.摩爾質(zhì)量：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的數(shù)值相同知識(shí)點(diǎn)七：物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含微觀粒子數(shù)目的物理量1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)量為阿伏加德羅常數(shù)（符號(hào)為NA），NA大約為6.02×1023mol-1單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量符號(hào)為M，單位為g/mol4.氣體摩爾體積：（1）阿伏加德羅定律：推論：同溫同壓下，氣體的體積比等于其物質(zhì)的量的比標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為：0℃、101kPa5.物質(zhì)的量濃度：符號(hào)為：cB單位為：mol/L同溫同壓下，任何氣體一定具有相同的氣體摩爾體積

Vm相同溫度和相同壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體一定具有相同的分子數(shù)（物質(zhì)的量）。單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量÷NAm

n

N÷M×M×NA質(zhì)量粒子數(shù)目V（氣體體積）÷Vm×VmcB（溶液）×V(aq)÷V(aq)6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（1）以固體配制為例，用到的儀器有：一定規(guī)格的容量瓶、天平、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管①計(jì)算②稱量③溶解（少量水，攪拌）④移液（玻璃棒引流）⑤洗滌（洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中）⑥定容（利用膠頭滴管進(jìn)行定容）⑦搖勻（2）步驟容量瓶或燒杯中未干燥定容時(shí)俯視讀數(shù)定容時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)加水多，用滴管吸出未冷卻到室溫就注入容量瓶未洗燒杯和玻璃棒向容量瓶中注液時(shí)少量流出溶液濃度溶液體積溶質(zhì)質(zhì)量引起誤差的一些操作減小不變偏小減小不變偏小不變減小不變不變不變減小不變?cè)龃鬁p小不變偏大偏小偏小偏大無影響（3）誤差分析【考點(diǎn)一】Na2CO3和NaHCO3的鑒別

【例1】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀__________________________________________________________________________________________。無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別目的(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________?！纠?】某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖所示：2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O

【例2】下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.碳酸鈉可用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥B.發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔C.在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)C【方法歸納】2.小蘇打和蘇打分別和等濃度的鹽酸反應(yīng)，下列說法正確的是（

）2CO3與鹽酸反應(yīng)比NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)劇烈得多B.106gNa2CO3和84gNaHCO3與鹽酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量相等C.實(shí)驗(yàn)室制取CO2通常用NaHCO3和鹽酸反應(yīng)D.相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)完全，耗去鹽酸的量一樣多B1.下列方法中，用于鑒別稀的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的最好的方法是（

）A.加入澄清石灰水 B.分別加熱C.滴加稀鹽酸 D.加CaCl2溶液D練一練【考點(diǎn)二】Na2CO3和NaHCO3的轉(zhuǎn)化

【例】欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式：(1)Na2CO3固體中的NaHCO3：方法是______，反應(yīng)方程式為__________________________________。加熱(2)NaHCO3溶液中的Na2CO3：方法是_______________，反應(yīng)方程式為_________________________________。通入足量的CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法或試劑Na2CO3固體(NaHCO3)加熱至恒重NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量CO2氣體Na2CO3溶液(NaHCO3)加入適量NaOH溶液【方法歸納】1.下列有關(guān)Na2CO3與NaHCO3敘述中錯(cuò)誤的是（

）A．相同質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同溫度時(shí)，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加適量NaOH溶液的方法除去A練一練

【考點(diǎn)三】氯離子的檢驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)2：取樣品少許，加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-存在。×不合理√合理白色沉淀Ag++Cl-AgCl↓

取樣品少許，加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明有Cl-存在。白色沉淀核心檢驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作細(xì)節(jié)、干擾因素排查離子檢驗(yàn)需要考慮：【方法歸納】1.下列關(guān)于溶液中常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論正確的是（

）A．加入

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有B．先加入稀鹽酸再加入

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有C．先加入稀硝酸再加入

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說明有D．加入

溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀消失，說明有C練一練【考點(diǎn)四】阿伏加德羅定律及其應(yīng)用【例1】在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是（）A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)