空氣調(diào)節(jié)基本原理-氣體基本參數(shù)及狀態(tài)方程

1氣體的基本參數(shù)1.熱機(jī)：能夠?qū)崮苻D(zhuǎn)變?yōu)闄C(jī)械能的設(shè)備熱能機(jī)械能2.工質(zhì)：在熱機(jī)中實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)移（熱能和機(jī)械能）所借助的媒介物質(zhì)。媒介物質(zhì)一、工質(zhì)(一)熱力系、外界和邊界1.熱力系統(tǒng)：具體制定的，用界面分離出來的研究對象。2.外界（環(huán)境)：系統(tǒng)以外與之相關(guān)的所有有關(guān)物體二、熱力系統(tǒng)3.邊界(界面)：系統(tǒng)與外界的分界面界面的性質(zhì)：它可以是真實(shí)的，也可以假想；可以固定也可以移動(dòng)熱力系統(tǒng)外界物質(zhì)交換能量交換物質(zhì)流進(jìn)和流出熱力系統(tǒng)傳熱和作功兩種形式二、熱力系統(tǒng)（二）熱力系統(tǒng)的分類按系統(tǒng)與環(huán)境能量和質(zhì)量交換分類閉口系統(tǒng)開口系統(tǒng)

系統(tǒng)內(nèi)質(zhì)量恒定不變，也稱控制質(zhì)量系統(tǒng)

通過邊界與環(huán)境只有能量交換而無物質(zhì)交換

控制容量系統(tǒng)

通過邊界與環(huán)境有物質(zhì)交換絕熱系統(tǒng)

孤立系統(tǒng)

系統(tǒng)與環(huán)境無熱量交換（理想化）系統(tǒng)與外界既無能量（功、熱量）交換，也無物質(zhì)交換(理想化)（二）熱力系統(tǒng)的分類

1.下列哪一種系統(tǒng)與外界肯定沒有質(zhì)量交換但可能有熱量交換。A.絕熱系統(tǒng)B.孤立系統(tǒng)C.閉口系統(tǒng)D.開口系統(tǒng)2.閉口的絕熱系統(tǒng)是孤立系統(tǒng)對不對？測驗(yàn)1.狀態(tài)參數(shù)：描述工質(zhì)狀態(tài)的宏觀物理量3、基本狀態(tài)參數(shù)：壓力、溫度和比容，它們都是可以直接測量的物理量，并且物理意義簡單易懂。2、制冷技術(shù)中常用的熱力學(xué)參數(shù)

六個(gè)：溫度T、壓力P、比容v，內(nèi)能u、焓h，熵s。三、氣體的基本狀態(tài)參數(shù)1.定義：單位面積上所承受的垂直作用力，以表示絕對壓力（一）壓力指單位面積上氣體的對外作用力，在物理意義上相當(dāng)于物理學(xué)上的壓強(qiáng)。面積A垂直作用于承載面積上的力F2.壓力的單位：①國際單位制中壓力的單位:Pa,1Pa=1N/m21MPa=103kPa=106Pa

常用單位：

1atm(標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)=760mmHg(毫米汞柱)=1.013

105Pa1mmHg=133.3Pa1at(工程大氣壓)=735.6mmHg=9.80665

104Pa（一）壓力絕對壓力:以絕對零壓力作為基準(zhǔn)所表示的壓力。工質(zhì)對容器壁的實(shí)際壓力。表壓力：以當(dāng)?shù)卮髩毫榛鶞?zhǔn)所表示的壓力，工質(zhì)的絕對壓力高于大氣壓力時(shí)，壓力表測量出來的數(shù)值。3.絕對壓力、表壓力和真空度

（一）壓力真空度：絕對壓力低于大氣壓力時(shí)，表壓力為負(fù)，測壓儀指示的讀數(shù)叫真空度。3.絕對壓力、表壓力和真空度

P真=P大氣-P絕（一）壓力（一）壓力工程上，工質(zhì)的壓力常用壓力表或真空表來測量測量壓力的儀表通常處于大氣環(huán)境中，不能直接測量出絕對壓力，顯示的是絕對壓力和當(dāng)時(shí)當(dāng)?shù)卮髿鈮旱牟钪?。（一）壓力?jì)算：如果當(dāng)?shù)卮髿鈮毫?3KPa。1、絕對壓力為0.1MPa，則表壓力為

KPa；2、真空計(jì)上的讀數(shù)為70KPa時(shí)，氣體的絕對壓力為

KPa；

（一）壓力測驗(yàn)

定義：溫度是表示物體冷熱程度的參數(shù)。溫度是判斷兩個(gè)物體間是否有熱量傳遞的依據(jù)。

測量溫度的標(biāo)尺稱為溫標(biāo)。常用的溫標(biāo)有三種：攝氏溫標(biāo)：用符號t表示，單位為℃（攝氏度）

絕對溫標(biāo)：用符號T表示，單位為K（開爾文）

華氏溫標(biāo)：用符號tF表示，單位為℉（華氏度）絕對溫度與攝氏溫度間的換算關(guān)系是：

T＝t＋273.15（K）

（二）溫度定義：單位質(zhì)量的物質(zhì)所占有的體積，用v表示。單位為m3/kg式中V——體積；m——質(zhì)量。比容是表示物質(zhì)內(nèi)部分子疏密程度的狀態(tài)參數(shù)。比體積大物質(zhì)內(nèi)部分子間的距離大比體積的倒數(shù)為密度，用

表示（三）比容（比體積）內(nèi)能是工質(zhì)內(nèi)部能量的總稱。單位J（焦耳）。實(shí)際：分子熱運(yùn)動(dòng)動(dòng)能和分子之間由于相互作用力而形成的位能之和。取決于工質(zhì)的熱力學(xué)溫度和比容。（四）內(nèi)能對于開口系統(tǒng)，當(dāng)工質(zhì)流進(jìn)系統(tǒng)時(shí)，不僅把工質(zhì)所具有的內(nèi)能帶入系統(tǒng)，而且還把它所獲得的流動(dòng)功也帶入，就是說對于開口系統(tǒng)，當(dāng)工質(zhì)流進(jìn)系統(tǒng)時(shí)，它的內(nèi)能和流動(dòng)功總是同時(shí)出現(xiàn)。為計(jì)算方便，把工質(zhì)的內(nèi)能和推動(dòng)功之和定義為焓。（五）焓hán焓的定義式：焓=內(nèi)能+流動(dòng)功焓的物理意義：1.對流動(dòng)工質(zhì)(開口系統(tǒng))，表示沿流動(dòng)方向傳遞的總能量中，取決于熱力狀態(tài)的那部分能量.對于1千克工質(zhì)：h=u+pv

2.對不流動(dòng)工質(zhì)(閉口系統(tǒng))，焓只是一個(gè)復(fù)合狀態(tài)參數(shù)（五）焓在傳熱過程中，溫差是傳熱的動(dòng)力，一定也有一個(gè)參數(shù)，它的變化是衡量是否傳熱的尺度，這個(gè)參數(shù)定義為熵，用S表示，1kg工質(zhì)的熵稱為比熵。（五）熵shāng1.熵是狀態(tài)參數(shù)2.符號規(guī)定系統(tǒng)吸熱時(shí)為正Q>0dS>0系統(tǒng)放熱時(shí)為負(fù)Q<0dS<0

3.熵的物理意義：熵體現(xiàn)了可逆過程傳熱的大