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-2024學(xué)年第一學(xué)期高三化學(xué)第三次檢測(cè)試卷參考答案:1.A【詳解】A.石灰石主要成分是碳酸鈣,用于防止樹(shù)木凍傷,并防止害蟲(chóng)生卵的是熟石灰(氫氧化鈣),A錯(cuò)誤;B.蚊蟲(chóng)叮咬釋放蟻酸,肥皂水顯堿性,可以中和蚊蟲(chóng)叮咬時(shí)釋放的酸性物質(zhì),減輕痛癢,B正確;C.汽車遠(yuǎn)程照燈在前方揚(yáng)塵上形成光亮的通路,為丁達(dá)爾效應(yīng),丁達(dá)爾效應(yīng)為膠體特有的性質(zhì),故可說(shuō)明混有揚(yáng)塵的空氣屬于膠體,C正確;D.由質(zhì)量守恒定律可知,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不會(huì)發(fā)生變化,所以不可能賤金屬轉(zhuǎn)化成純金,D正確;答案為A。2.C【詳解】A.硫酸鈉在溶液中電離出鈉離子和硫酸根離子,Na2SO4=2Na++SO,A錯(cuò)誤;B.硫酸氫鈉在熔融條件下電離出鈉離子和硫酸氫根離子,NaHSO4=Na++HSO,B錯(cuò)誤;C.硫酸鋁在溶液中電離出鋁離子和硫酸根離子,C正確;D.碳酸氫鈉溶液在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子,NaHCO3=Na++HCO,D錯(cuò)誤;故選C。3.D【詳解】A.該反應(yīng)中產(chǎn)物有單質(zhì),且有元素化合價(jià)發(fā)生變化,一定不是復(fù)分解反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),被氧化得到氧化產(chǎn)物,H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原得到還原產(chǎn)物,根據(jù)得失電子守恒可知還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1:1,B錯(cuò)誤;C.LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),被氧化,作還原劑,C錯(cuò)誤;D.LiAlH4中的H元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),被氧化生成H2,H2O中的H元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià),被還原生成H2,所以H元素既被氧化,又被還原,D正確;故選D。4.C【詳解】容量瓶的規(guī)格大小是固定的,配制950mL溶液只能選擇最接近的1000mL容量瓶。由物質(zhì)的量濃度公式n=cv計(jì)算可得NaCl的物質(zhì)的量為2mol/L×1L=2mol,由質(zhì)量公式m=nM=2mol×58.5mol/L=117g,但是托盤(pán)天平稱量需要保留一位小數(shù),故為117.0g。故答案選C?!军c(diǎn)睛】本題要注意使用托盤(pán)天平稱量需要保留一位小數(shù),這是儀器精確度的要求。5.B【詳解】A.不是標(biāo)況,不能計(jì)算CO的物質(zhì)的量,A錯(cuò)誤;B.鈉在反應(yīng)中均失去1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為鈉離子,故1molNa在空氣中或在O2中燃燒,分別全部生成Na2O或Na2O2,均失去1mol電子,為NA個(gè)電子,B正確;C.沒(méi)有溶液體積,無(wú)法計(jì)算溶液中的離子數(shù)目,C錯(cuò)誤;D.MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,4mol/L鹽酸為稀鹽酸,不能和MnO2反應(yīng)生成Cl2,D錯(cuò)誤;故選B。6.D【詳解】A.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況,不能計(jì)算,A錯(cuò)誤;B.NaHSO4固體中陽(yáng)離子只有Na+,所以陽(yáng)離子數(shù)目為0.1NA,B錯(cuò)誤;C.HCl氣體中沒(méi)有H+,C錯(cuò)誤;D.124gP4的物質(zhì)的量為,1molP4中含P—P鍵數(shù)目為6mol,D正確;故選D。7.A【詳解】A.是固體,微粒間距離很小,很難被壓縮,故A符合題意;B.是氣體,分子間距離答,容易被壓縮,故B不符合題意;C.該條件下是氣體,分子間距離答,容易被壓縮,故C不符合題意;D.是氣體,分子間距離答,容易被壓縮,故D不符合題意。答案選A。8.B【詳解】A.在水溶液中可以顯酸性的物質(zhì)可能是酸,還可能是酸式鹽,如NaHSO4,與題意不符,A錯(cuò)誤;B.電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,符合題意,B正確;C.電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部為OH-的化合物是堿,與題意不符,C錯(cuò)誤;D.鹽為能電離出金屬陽(yáng)離子或銨根離子和酸根陰離子的物質(zhì),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。9.A【詳解】A.澄清透明的溶液中,F(xiàn)e3+、Ba2+、NO、Cl-相互之間不反應(yīng),能大量共存,故選A;B.使酚酞變紅色的溶液呈堿性,堿性條件下NH4+不能大量存在,故不選B;C.可以與鐵反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液呈酸性,酸性條件下,SO能被NO3-氧化為SO,NO3-、SO不能大量共存,故不選C;D.可以使紫色石蕊試液變紅的溶液呈酸性,H+、HCO放出二氧化碳,HCO不能大量存在,故不選D;選A。10.D【詳解】A.Fe(OH)2溶液中加入HNO3溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子反應(yīng)為:3Fe(OH)2++10H+=8H2O+3Fe3++NO↑,A錯(cuò)誤;B.CuSO4溶于中加入Ba(OH)2溶液會(huì)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀:,B錯(cuò)誤;C.用Na2SO3溶液吸收少量Cl2的離子方程式為:,C錯(cuò)誤;D.向溶液中通入足量生成硅酸和碳酸氫鈉,離子方程式為:,D正確;答案選D。11.A【詳解】A.高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng),所以高壓鈉燈可用于道路照明,A正確;B.小蘇打是碳酸氫鈉,不是碳酸鈉,主要用來(lái)做膨松劑,B錯(cuò)誤;C.鉀和鈉均能與水發(fā)生置換反應(yīng),因此,鉀不能置換出NaC1溶液中的鈉,C錯(cuò)誤;D.Na2O2的電子式為,含有1個(gè)共價(jià)鍵,3.9gNa2O2的物質(zhì)的量為n(Na2O2)==0.05mol,故3.9gNa2O2中含有的共價(jià)鍵的數(shù)目為0.05NA,D錯(cuò)誤。故選A。12.C【詳解】A.Na在空氣中加熱生成Na2O2,A正確;B.Na2O2中陽(yáng)離子為Na+、陰離子為,所以Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶2,B正確;C.Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,有1molO2生成時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子,C錯(cuò)誤;D.Na2O2與H2O反應(yīng)生成O2的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4HaOH+O2↑,D正確;故答案為:C。13.A【詳解】A.CO2、H2O與Na2O2、Na2O均能反應(yīng),與Na2O2反應(yīng)時(shí)都能產(chǎn)生氣體,因氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體且CO2也是氣體,故CO2與Na2O2的反應(yīng)無(wú)明顯的現(xiàn)象產(chǎn)生,水與Na2O2反應(yīng)則會(huì)產(chǎn)生使帶火星木條復(fù)燃的氣體,有明顯的現(xiàn)象,A正確B.結(jié)合A分析可知,CO2與Na2O2、Na2O均能反應(yīng),但與Na2O2反應(yīng)時(shí)生成的O2是無(wú)色無(wú)味的氣體,無(wú)法進(jìn)行鑒別,B錯(cuò)誤;C.在空氣中加熱Na2O2與Na2O的混合物,Na2O會(huì)轉(zhuǎn)化為Na2O2,C錯(cuò)誤;D.兩種氧化物加到酚酞溶液中后,均先與溶液中的水反應(yīng)生成堿而使酚酞變?yōu)榧t色,但因Na2O2具有漂白性,會(huì)將變成紅色的溶液漂白,D錯(cuò)誤;故選A。14.A【詳解】A.Na2O與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與反應(yīng)條件和用量無(wú)關(guān),A符合題意;B.Na常溫與O2反應(yīng)生成Na2O,加熱生成Na2O2,B不符合題意;C.NaOH與少量CO2反應(yīng)生成Na2CO3,與過(guò)量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,C不符合題意;D.C與少量O2反應(yīng)生成CO,C與足量O2反應(yīng)生成CO2,D不符合題意;答案選A。15.A【詳解】A.鈉與水反應(yīng)與硬度無(wú)直接關(guān)系,A符合題意;B.鈉與水反應(yīng)浮在水面上,說(shuō)明鈉的密度比水小,B不符合題意;C.鈉與水反應(yīng)熔成小球,說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低,C不符合題意;D.鈉與水劇烈反應(yīng)生成氫氣,說(shuō)明鈉的還原性強(qiáng),D不符合題意;故選A。16.C【詳解】A.第1站—鐵屬于單質(zhì),故A正確;B.第2站—氧化鋁屬于氧化物,故B正確;C.第3站—純堿屬于鹽,不屬于堿,故C錯(cuò)誤;D.第4站—硝酸鉀屬于鹽,故D正確;故選C。17.A【詳解】A.鈉保存在煤油中,用鑷子夾取一小塊鈉,用濾紙吸干表面的煤油,放置在潔凈的表面皿或玻璃片上,故A正確;B.金屬鈉在CuSO4溶液中先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再與CuSO4反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,故B錯(cuò)誤;C.綠豆大小的鈉投入水中,鈉浮在水面上,說(shuō)明鈉的密度小于水的密度,故C錯(cuò)誤;D.氧氣與鈉在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉,加熱條件下生成過(guò)氧化鈉,故D錯(cuò)誤;故選A。18.B【詳解】A.將小塊的鈉投入溶液中,鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉,沒(méi)有紅色固體析出,故A錯(cuò)誤;B.將鈉加到飽和食鹽水中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,水的質(zhì)量減少,會(huì)有氯化鈉固體析出,故B正確;C.將鈉加到NaOH溶液中,鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,故C錯(cuò)誤;D.將鈉投入稀鹽酸中,鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣,故D錯(cuò)誤;選B。19.C【分析】鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和氫氣,鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,以此來(lái)解析;【詳解】A.由分析可知,甲乙丙中均有可燃性氣體氫氣生成,A正確;B.鈉與水或與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鈉與氫離子發(fā)生置換反應(yīng),反應(yīng)快慢取決于氫離子濃度大小,乙中的酸的濃度最大,故反應(yīng)劇烈程度:乙>甲,B正確;C.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4,反應(yīng)中生成了藍(lán)色沉淀,并不會(huì)置換出銅單質(zhì),C錯(cuò)誤;D.鈉的密度小于水,所以浮在液面上,反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,故四處游動(dòng),D正確;故選C。20.C【分析】氨氣在水溶液中的溶解度比二氧化碳大,故向飽和食鹽水中先通氨氣,后通二氧化碳,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl,過(guò)濾后濾渣為碳酸氫鈉,煅燒得到碳酸鈉,濾液為氯化銨和氯化鈉溶液,加入氯化鈉固體后經(jīng)過(guò)降溫結(jié)晶得到氯化銨晶體和母液,母液為氯化鈉溶液?!驹斀狻緼.該工藝流程中不涉及氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.向“飽和食鹽水”中先通入過(guò)量,再通入,B錯(cuò)誤;C.“母液”中溶質(zhì)的主要成分是NaCl,可循環(huán)利用,C正確;D.由流程圖可知,碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉,可通過(guò)煅燒,除去碳酸氫鈉,D錯(cuò)誤;故選C。21.Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣NH4Cl=NH4++Cl﹣NaHSO4═Na++H++SO42﹣Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣H2SO4═2H++SO42﹣【分析】電離方程式是指用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電離過(guò)程的式子,它表示物質(zhì)溶解于水時(shí)電離成離子的式子。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們?cè)诨衔镏械幕蟽r(jià)來(lái)判斷。所有陽(yáng)離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用“=”表示,按電離方程式的規(guī)范要求正確書(shū)寫(xiě)即可?!驹斀狻浚?)Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:Ba(OH)2═Ba2++2OH﹣;(2)NH4Cl為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:NH4Cl=NH4++Cl﹣;(3)NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:NaHSO4═Na++H++SO42﹣;(4)Al2(SO4)3為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式:Al2(SO4)3═2Al3++3SO42﹣;(5)H2SO4為強(qiáng)電解質(zhì),完全電離,電離方程式為:H2SO4═2H++SO42﹣。22.Cl2降低12【詳解】(1)Cl2中氯元素的化合價(jià)降低,得到電子,作氧化劑,所以做氧化劑的物質(zhì)是Cl2;Cl2作氧化劑,氯元素化合價(jià)降低;(2)根據(jù)反應(yīng)方程式可知每生成1molCuCl2,消耗Cu的物質(zhì)的量是1mol,CuCl2中Cu元素為+2價(jià),所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2mol。23.(1)1mol23g(2)46g/mol22.4L(3)22.4L6.02×1023(4)0.5mol53g【解析】(1)6.02×1023個(gè)Na+的物質(zhì)的量為,其質(zhì)量為。(2)NO2的相對(duì)分子質(zhì)量為46,則其摩爾質(zhì)量為46g/mol;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molSO2氣體的體積為。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molCO2的體積為,含有CO2分子個(gè)數(shù)為個(gè)。(4)500mL=0.5L,配制500mL1mol/LNa2CO3溶液,Na2CO3的物質(zhì)的量為0.5L×1mol/L=0.5mol,需要Na2CO3的質(zhì)量為。24.Na2CO3CO2NaOH2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O【詳解】銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時(shí)發(fā)出黃色火焰,得到淡黃色固體B,這說(shuō)明A應(yīng)該是金屬鈉,B是過(guò)氧化鈉。露置在空氣中足夠長(zhǎng)時(shí)間變?yōu)樘妓徕c,則C是碳酸鈉。B和酸性氣體D能生成C,則D應(yīng)該是CO2。A和B都能與水生成E,則E是氫氧化鈉。(1)由上述分析可知,C為Na2CO3,D為CO2,E為NaOH。(2)①鈉和水生成氫氧化鈉和氫氣,反應(yīng)方程式為:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑;②Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2,反應(yīng)方程式為:2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2;③Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)方程式為:2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。25.62g/mol161:15:28:15:1④⑥②④⑤①③0.3取少量混合液于試管中,滴加稀鹽酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明混合液中含有SO42-【分析】(1)根據(jù)Na+的物質(zhì)的量計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量,再根據(jù)計(jì)算其摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量;(2)根據(jù)阿伏加德羅定律:同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù),計(jì)算二者的分子數(shù)之比;根據(jù)分子的組成,確定二者原子個(gè)數(shù)之比;由可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比;根據(jù)一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子,一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子,計(jì)算二者電子數(shù)之比;(3)物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電;電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,據(jù)此分析判斷;(4)根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度;溶液中的陰離子為硫酸根離子,根據(jù)檢驗(yàn)SO42-的方法進(jìn)行檢驗(yàn);(5)先計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量,計(jì)算其質(zhì)量,再計(jì)算溶液的質(zhì)量,根據(jù)密度進(jìn)而計(jì)算溶液的體積,根據(jù)計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度?!驹斀狻浚?)3.1gNa2X含有Na+0.1mol,則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol,則Na2X的摩爾質(zhì)量為,Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23=16;故答案為62g/mol;16;(2)由阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù),則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1:1;根據(jù)分子的組成,可知二者原子個(gè)數(shù)之比為5:2;由可知,分子數(shù)相同的氣體,物質(zhì)的量相同,由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體,質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比,則質(zhì)量之比為16:2=8:1;一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子,一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子,又因?yàn)榧淄楹蜌錃獾姆肿訑?shù)相同,則電子數(shù)之比為10:2=5:1;故答案為1:1;5:2;8:1;5:1;(3)物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電;電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物,①CO2不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電,但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的,并非CO2自身電離產(chǎn)生的,因此CO2屬于非電解質(zhì);②液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,溶于水可以電離出離子導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);③CH4不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì);④熔融NaOH存在自由移動(dòng)的離子,能導(dǎo)電,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑤NH4Cl固體不存在自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì);⑥氨水存在自由移動(dòng)的離子,可以導(dǎo)電,氨水屬于混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì);綜上所述,能導(dǎo)電的是④⑥;屬于電解質(zhì)的是②④⑤;屬于非電解質(zhì)的是①③;故答案為④⑥;②④⑤;①③;(4)根據(jù)電荷守恒可得,3c(Fe3+)+c(K+)=2c(SO42-),則c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3+)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L;溶液中的陰離子為硫酸根離子,檢驗(yàn)方法為:取少量混合液于試管中,滴加稀鹽酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明混合液中含有SO42-;故答案為0.3;取少量混合液于試管中,滴加稀鹽酸酸化,無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,則證明混合液中含有SO42-;(5)氨氣的物質(zhì)的量為:,質(zhì)量為,則溶液的質(zhì)量為:,溶液的體積為,根據(jù)計(jì)算,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為;故答案為?!军c(diǎn)睛】(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷是常考點(diǎn),也是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn)。需要注意的是,電解質(zhì)與非電解質(zhì)都必須是化合物,單質(zhì)和混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),如氯化鈉晶體是電解質(zhì),但不能導(dǎo)電,因其溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以氯化鈉是電解質(zhì),氯化鈉溶液可導(dǎo)電,但其是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),熔融氯化鈉既可以導(dǎo)電,也屬于電解質(zhì);此外電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電一定是自身能電離出離子,如CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電,但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的,并非CO2自身電離產(chǎn)生的,因此CO2屬于非電解質(zhì),類似的還有二氧化硫、氨氣等。26.6NH3降低36【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)前后原子守恒可知,x=6;(2)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中,N元素化合價(jià)部分升高,被氧化,所以對(duì)應(yīng)的NH3作還原劑;氯氣中Cl元素轉(zhuǎn)化為氯離子,化合價(jià)降低,故答案為:NH3;降低;(3)根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中關(guān)系式3Cl26NH4Cl6e-可知,每生成6molNH4Cl,則消耗Cl2的物質(zhì)的量至少為3mol;轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol,故答案為:3;6。27.0.2NA0.2mol0.2NA1:17:1114:11【分析】(1)根據(jù)n=N/NA計(jì)算甲烷物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算甲烷所含原子個(gè)數(shù),根據(jù)n=m/M計(jì)算氧氣物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氧原子物質(zhì)的量;(2)CO與N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,則混合氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol,先計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,再根據(jù)二者均為雙原子分子確定原子總數(shù);通過(guò)氧原子的質(zhì)量計(jì)算CO的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量,再根據(jù)在相同條件下氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比,計(jì)算二者體積比;(3)同溫同壓下,氣體物質(zhì)有以下關(guān)系,據(jù)此計(jì)算CO和CO
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