廣東省佛山市2025屆高三高中教學(xué)質(zhì)量檢測 (一)化學(xué)試題（含答案）

廣東省佛山市2025屆高三高中教學(xué)質(zhì)量檢測(一)化學(xué)試題2025.1本試卷共8頁，20題，全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的學(xué)校、班級、姓名、試室、座位號和準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效。可能用到的相對原子質(zhì)量:C12N14O16Na23Cl35.5Zn65一、選擇題：本題包括16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質(zhì)與其他三種不同的是A.陶刻紋豆(商)B.藍(lán)玻璃杯(漢)C.葉形銀盤(唐)D.花瓣瓷碗(宋)2.“中國制造”閃耀巴黎奧運會，隨中國健兒“征戰(zhàn)”世界賽場。下列說法正確的是A.新能源電動大巴接送運動員：行駛過程電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.航空級鋁合金用作跳水跳板：和純鋁相比，鋁合金熔點更高C.ABS樹脂用作比賽用乒乓球：ABS樹脂強度高、韌性好、易加工成型D.硅基芯片植入足球內(nèi)膽輔助裁判判罰：基態(tài)2?Si和3?Si核外電子排布不同3.民以食為天，食以安為先。下列說法不正確的是A.補鐵劑搭配維生素C服用可增強補鐵效果B.SO?不可用于食品的漂白、防腐和抗氧化C.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素都屬于高分子D.硅膠是袋裝食品常用的干燥劑4.化學(xué)之美，外美于現(xiàn)象，內(nèi)美于原理。下列說法不正確的是A.清晨樹林里夢幻般的光束源于丁達(dá)爾效應(yīng)B.六角形冰晶體完美對稱，融化時共價鍵斷裂C.美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關(guān)/D.缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w5.勞動是一切知識的源泉。下列勞動項目與所述化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A糕點制作：用NaHCO?作膨松劑小小小NaHCO?受熱易分解B水質(zhì)消毒：用ClO?對自來水進(jìn)行消毒ClO?具有強氧化性C金屬防腐：船舶外殼安裝鎂合金還原性：Mg>FeNH?水解呈酸性D農(nóng)業(yè)種植：銨態(tài)氮肥要保存在陰涼處6.1842年德國化學(xué)家維勒用電石(CaC?)和水反應(yīng)制備乙炔。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實驗。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是7.某粗苯中含有苯酚，用如圖所示步驟除去苯酚。下列正確的是試劑M濃溴水濃溴水NaOH溶液NaOH溶液操作x分液過濾分液過濾選項ABCD8.“千年銹色耐人尋”。Cu?OHA.正極反應(yīng)：O?+4e?+4H?=2H?OB.銅失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)C潮濕的環(huán)境中更易產(chǎn)生銅銹D.明礬溶液可清除(Cu?9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.6gNO?中含有的分子數(shù)為0.1NAB.1L1mol·L1[Ag(NH?)?]OH溶液中含Ag?的數(shù)目為NAC.0.8molFeI?與71gCl?充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2.4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN?和C?H?的混合氣體中含有π鍵的數(shù)目為NA10.水楊酰胺是合成醫(yī)藥、香料、液晶的重要中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)水楊酰胺的說法不正確的是A.屬于氨基酸B.能發(fā)生加成反應(yīng)C.能與FeCl?溶液作用顯色D.1mol水楊酰胺最多消耗2molNaOH11.部分含Na或Al或Fe物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖。下列推斷合理的是A.在空氣中加熱e，一定能生成dB.在d(s)→g(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程中，一定有顏色變化C.在b(aq)→c(aq)→h(s)的轉(zhuǎn)化過程中,一定均為氧化還原反應(yīng)D.若可用f制取a，a一定可以在Cl?中燃燒生成+2價氯化物12.下列陳述I和陳述II均正確，且具有因果關(guān)系的是選項陳述I陳述II酸性:CH?COOH>HClO聚丙烯酸鈉是一種縮聚產(chǎn)物重金屬鹽使蛋白質(zhì)變性NH?的中心原子有孤電子對A常溫下，等濃度的次氯酸鈉和醋酸鈉溶液，前者pH大聚丙烯酸鈉可用于制備高吸水性樹脂鹽鹵用作加工豆腐的凝固劑BCD鍵角:CH?<NH?13.按下圖裝置，將濃H?SO?加入濃Na?S?O?溶液中，產(chǎn)生氣泡和沉淀。下列預(yù)期現(xiàn)象及相應(yīng)推理均合理的是A.燒瓶壁發(fā)熱，說明反應(yīng)S2B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，說明SO?水溶液顯酸性C.溴水潤濕的濾紙褪色，說明SO?水溶液有漂白性×D.BaCl?溶液產(chǎn)生沉淀,說明生成BaSO?14.WV??ZYX??是重要的水處理劑，Z元素為+2價。V、…X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的5種元素，前四周期均有分布，X和Y同族。W的基態(tài)原子價層A.電負(fù)性:W>XB.氫化物穩(wěn)定性：X>WC.WV?/和YX;的空間構(gòu)型相同D.Z的第四電離能遠(yuǎn)大于第三電離能15.鋅離子全電池加入弱極性FcD后，利用FcD/FcD?間的轉(zhuǎn)化，可同時除去溶解氧和非活性鋅，防止鋅電極被溶解氧腐蝕。下列說法不正確的是A.理論上該電池需要不斷補充FcDB.電子從鋅電極經(jīng)導(dǎo)線移向NaV?O??1.5H?O電極C.加入聚乙二醇是為了增大FcD在水中的溶解度D.理論上每消耗32g溶解氧，可除去非活性鋅130g16.T℃時，真空密閉容器中加入足量R，發(fā)生反應(yīng)Rs?2SA.相對于曲線Ⅰ，曲線Ⅱ可能使用了催化劑B.T°C時，該反應(yīng)的分壓平衡常數(shù)KC.Q的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.T°C時，M點壓縮容器體積，平衡逆向移動，新平衡時；(S)比原平衡大二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)銅氨纖維常用于高檔絲織品，銅氨溶液可用于制作銅氨纖維。(1)制備氨氣：實驗室利用右圖裝置制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氨水濃度的測定：將制得的氨氣溶于水，取20.00mL該氨水，加入指示劑，用1.000mol?L?1鹽酸滴定至終點，消耗鹽酸22.00mL。①該過程中需用到的儀器有(填儀器名稱)。②該氨水的濃度為mol·L?1。(3)配制銅氨溶液：向4mL0.1mol?L?1CuSO?溶液中逐滴加入上述氨水，先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，隨后沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色。反應(yīng)的離子方程式:I.II.Cu(OH)?+4NH?==[Cu(NH?)?]2?+2OH?(4)探究銅氨離子形成的原因：①查閱資料CuOH?sCu2?②提出猜想根據(jù)查閱的資料判斷反應(yīng)Ⅱ難以進(jìn)行。通過計算說明理由。③驗證猜想設(shè)計如下方案，進(jìn)行實驗。步驟現(xiàn)象i.向4mL0.1mol·L?1CuSO?:溶液中加入足量1mol·L?l_a_溶液生成藍(lán)色沉淀ii.再向i中懸濁液滴加配制的氨水，振蕩_b__④實驗小結(jié)猜想成立。⑤教師指導(dǎo)⑥繼續(xù)探究步驟現(xiàn)象iii.向ii中繼續(xù)滴加______溶液藍(lán)色沉淀溶解，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色⑦分析討論結(jié)合方程式Ⅱ，從平衡移動的角度解釋步驟iii的現(xiàn)象。18.(14分)電動汽車電池正極廢料含鋁箔和Li、Ni、Co、Mn等的氧化物。一種回收路線如下：已知:I.萃取時反應(yīng):M2?(水相)+2RH(有機相)?MR?(有機相)+2H?(水相)KM2,(KM2+為萃取反應(yīng)的平衡常數(shù)，M2?代表Ni2?或Co2?),II.該工藝下，KSPLi?CO?=2.5×10?2;飽和Na?CO(1)Mn屬于區(qū)元素。(2)“堿浸”時，AI箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)“酸浸”時,Co?O?被還原為CQ2?,1molCO?O?需添加N(4)“沉錳”時，Mn2?發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“鎳鈷分離”時,NiR?和CoR?的濃度相近,通過調(diào)控pH,可將依次從有機溶劑HR中分離出來,可知KNi2?.Kco2(填“>”“<”或“=”)。(6)該工藝中能循環(huán)利用的物質(zhì)有(填化學(xué)式)。(7)通過計算說明“沉鋰”時Li?是否可以沉淀完全(8)正極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示，粒子個數(shù)比Ni：Co：Mn=，該材料化學(xué)式為。19.(14分)乙酸乙酯是應(yīng)用最廣泛的脂肪酸酯之一。(1)乙酸乙酯水解可用于制備化工原料。①基態(tài)O原子價層電子排布式為。②常溫下，某(CH?COONa溶液pH=9,則c③1?O標(biāo)記的乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解的部分歷程如下：能量變化如圖：)反應(yīng)I、II、II、IV中，表示乙酸乙酯在NaOH溶液中水解的決速步是，總反應(yīng)△H=(用含E?、E?、E?、E?的代數(shù)式表示)，體系中含1?O的微粒除A、B、D、E外，還有。(2)反應(yīng)CH?COOHl+CH?CH?OHl△CH?COOCH?CH?l+H?Ol)的△H①反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(選填“低溫下”“高溫下”“任意溫度下”或“不能”)。②T℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)Kx=xn(總)為平衡時乙醇、乙酸、乙酸乙酯和水的物質(zhì)的量之和。1mol乙醇和1mol乙酸充分反應(yīng)后，乙酸的轉(zhuǎn)化率為(寫出計算過程)。(3)制備乙酸乙酯的實驗中，常用飽和碳酸鈉溶液收集產(chǎn)物。CH?COOCH?CH?+H?O+Na?CO??CH?COONa+CH?CH?OH+NaHCO?K=7.03×10s,理論上用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯不合理。設(shè)計如下實驗：序號操作現(xiàn)象i取10mL飽和NaOH溶液(4.5mol·L?1)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇，常溫下振蕩5min混合液變澄清、透明、均一ii取10mL飽和Na?CO?溶液(pH=12.5)和5mL乙酸乙酯混合，加入2mL乙醇并加熱至90℃，振蕩5min混合液仍為乳濁液，靜置后分層根據(jù)實驗，用飽和Na?CO?溶液收集乙酸乙酯是合理的，其原因有：①飽和Na?CO?溶液極性較大，乙酸乙酯在其中的溶解度比在NaOH溶液中(填“大”或“小”)。②從速率角度分析，。20.(14分)多非利特(化合物VI)是新型抗心律失常藥物，一種合成路線如下：(1)Ⅰ的分子式為，名稱為。(2)Ⅱ中官能團名稱是。(3)根據(jù)Ⅲ的結(jié)構(gòu)特征，分析預(yù)測其可能的化學(xué)性質(zhì)，完成下表。反應(yīng)試劑、條件反應(yīng)形成的新結(jié)構(gòu)反應(yīng)類型-CH=CH?(4)Ⅳ的某同分異構(gòu)體含有苯環(huán)和硝基，核磁共振氫譜有3組峰，且面積比為3∶3∶1，其同分異構(gòu)體有(5)反應(yīng)④的另一產(chǎn)物為。(6)關(guān)于上述合成路線的相關(guān)物質(zhì)及轉(zhuǎn)化，下列說法正確的有。A.IV中N原子的雜化方式相同A.反應(yīng)③有σ鍵的斷裂與π鍵的形成C.I可形成分子間氫鍵，沸點比II高D.HBr中存在由s軌道和p軌道“頭碰頭”形成的σ鍵(7)以為有機同樣。合同?；谀阍O(shè)計的合成路線，回答下列問題：a)最后一步反應(yīng)中，有機反應(yīng)物為(寫結(jié)構(gòu)簡式)。b)原子利用率為100%的化學(xué)反應(yīng)方程式為(注明反應(yīng)條件）2024~2025學(xué)年佛山市普通高中教學(xué)質(zhì)量檢測(一)高三化學(xué)參考答案一、選擇題：題號12345678910111213141516答案CCBBDCCADABABDAD二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.(14分)12NH?Cl+CaOH?===CaCl?+2NH?↑+2H?C(2)①酸式滴定管、堿式滴定管(2分)②1.100(2分)3Cu2+(4)②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù).K'=K??×K③a.NaOH/KOH(1分)b.藍(lán)色沉淀不溶解(1分)⑥硫酸銨1分，氯化銨等銨鹽均可)⑦加入銨鹽(OH?)減小，反應(yīng)Ⅱ平衡正向進(jìn)行，從而促使Cu(OH)；溶解生成[CuNH??2?(2分，反應(yīng)I逆向進(jìn)行，生成的Cu2?結(jié)合18.(14分)(1)d(1分)22Al+2OH?+6H?O=2AlOH??+3H?↑((3)1(1分)4Mn2+(5)<(1分)(6)RH、H?SO?、NaOH(2分)(7)Li?完全沉淀時,cLi?=1×10??mol?L?1,遠(yuǎn)大于飽和碳酸鈉溶液的濃度，故Li?不能沉淀完全(2分)(8)1:1:1(1分)Li?NiCoMnO?(2分)19.(14分)(1)①2s22p?(1分)②1×10??(1分)③(1分)E??E?+E??E?(2分)(2分，答出任意兩個即可)(2)①任意溫度下(1分)②(3分)設(shè)轉(zhuǎn)化的乙酸的物質(zhì)的量為cmolCH