XX省周口市項(xiàng)城市五校聯(lián)考2023至2024學(xué)年高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1化學(xué)試卷全卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選答案的標(biāo)號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4.考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32V51一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）A.與日本核污染水中含有的放射性元素互為同素異形體B.中國天眼傳輸信息所用的光纖遇強(qiáng)堿會“斷路”C.我國科學(xué)家研制出高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能D.杭州亞運(yùn)會餐具使用安全可降解的聚乳酸材料，屬于合成有機(jī)高分子材料2.下列變化沒有涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.氧化銀轉(zhuǎn)化為銀 B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石C.葡萄糖的銀鏡反應(yīng) D.自然界中氮的循環(huán)3.下列說法正確的是（）A.向雞蛋清溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，蛋白質(zhì)可以被分離出來并仍然保持其生理活性B.實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)立即打開反應(yīng)釜蓋C.氧化鋁可用于制造耐火材料，氧化鐵粉末可用作油漆的紅色顏料D.用電子式表示的形成過程：4.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為B.1.0LpH＝1的溶液中的數(shù)目為C.30gNO與混合后所含原子總數(shù)小于D.若核反應(yīng)（為中子）體系內(nèi)中子增加，則消耗質(zhì)量為47g5.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD證明金屬性：Mg>Al制備固體證明非金屬性：Cl>C>Si證明有還原性6.X、Y、W、Z為短周期主族元素，分布在三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，W的族序數(shù)是Y的族序數(shù)的2倍，Z與X同族，Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是一元弱酸。四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.化合物、的化學(xué)鍵類型完全相同B.與Y同族的短周期元素Q的氧化物可以與氨水反應(yīng)C.化合物在水中的電離方程式為D.常見的簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)＞X7.氯化磷酸三鈉具有廣泛的用途，其熔點(diǎn)為62℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如圖流程制備氯化磷酸三鈉。下列敘述錯誤的是（）A.氯化磷酸三鈉溶液呈堿性B.“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入磷酸溶液0.4LC.氯化磷酸三鈉在水溶液中可直接與鈣、鎂離子形成不溶性磷酸鹽，使水軟化D.“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌和高溫干燥8.苯甲酸（）是一種重要的化工原料。以苯乙酮（）為原料，以KI為電解質(zhì)，利用電化學(xué)方法合成苯甲酸的原理（部分）如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.電解裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為B.苯乙酮與反應(yīng)的離子方程式為C.外電路通過6mol電子時(shí)，理論上可制備1mol苯甲酸（不考慮副反應(yīng)）D.電解過程中，圖中整個(gè)系統(tǒng)溶液的pH不斷減小9.、等稱為擬鹵素，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，它們的陰離子與鹵素陰離子性質(zhì)相似。氧化性：。已知反應(yīng)：①②③下列說法正確的是（）A.反應(yīng)②、③中，反應(yīng)物擬鹵素均既做氧化劑又做還原劑B.可以和Fe反應(yīng)，生成C.反應(yīng)③中每消耗，轉(zhuǎn)移1mol電子D.少量通入KSCN和KCN的混合溶液中，氧化產(chǎn)物為10.根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅，再加入少量KCl固體，溶液顏色無明顯變化與的反應(yīng)不可逆B兩支試管各盛酸性高錳酸鉀溶液，分別加入草酸溶液和草酸溶液，觀察溶液顏色變化其他條件相同，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快C加熱足量的鋅與少量濃硫酸的混合物，有大量氣體產(chǎn)生氣體一定為D向2mL濃度均為的KCl、KI混合溶液中滴加2滴溶液，振蕩，產(chǎn)生黃色沉淀11.利用液化石油氣中的丙烷（）脫氫制取丙烯（）已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要渠道，其原理為。某化工廠在總壓分別為10kPa、100kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.曲線Ⅰ、Ⅲ表示丙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化B.曲線Ⅱ、Ⅳ表示的壓強(qiáng)分別為100kPa、10kPaC.升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D.一定溫度下，總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時(shí)，該分解反應(yīng)的平衡常數(shù)保持不變12.工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦（主要成分為PbS，含有等雜質(zhì)）制備晶體的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（）已知：①難溶于冷水，易溶于熱水。②。③，。A.“浸取”時(shí)加入NaCl的目的是增大濃度，便于鉛元素進(jìn)入溶液B.“調(diào)pH”時(shí)加入MnO，是使平衡正向移動，除去C.“沉降”時(shí)加入冰水可使平衡逆向移動D.經(jīng)“沉淀轉(zhuǎn)化”后得到，若用溶液轉(zhuǎn)化沉淀（忽略溶液體積變化），則溶液的起始物質(zhì)的量濃度不得低于13.我國科學(xué)家發(fā)明了一種二次電池，裝置如圖所示，X、Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液不同，各為溶液和KOH溶液中的一種。已知放電、充電過程中，X、Y、Z區(qū)域始終均為單一電解質(zhì)溶液。下列說法錯誤的是（）A.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為B.放電時(shí)，正極反應(yīng)為C.Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為溶液，充電時(shí)Z區(qū)域溶液的pH減小D.放電時(shí)Y區(qū)域溶液濃度減小，N膜為陰離子交換膜14.常溫下將NaOH溶液滴加到和HB的混合溶液中，溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ［如，］隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線b、d分別表示、隨pH變化的關(guān)系B.NaB的水解常數(shù)，NaHA溶液中C.NaHA溶液與NaB溶液混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.（11分）硫酸氧礬（）對高血糖癥具有一定的治療作用。制備的實(shí)驗(yàn)流程如下，實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示（夾持及加熱裝置已省略）。溶液（橙紅色）溶液（藍(lán)黑色）晶體（純藍(lán)色）圖1圖2回答下列問題；（1）儀器b的名稱為________。儀器a中發(fā)生反應(yīng)生成的化學(xué)方程式為________。（2）常溫下，是一種黃色固體粉末，微溶于水，溶于硫酸。溶于硫酸過程中溫度與產(chǎn)物的產(chǎn)率之間的關(guān)系如圖2所示，則最適宜的加熱方式為________（填“直接加熱”或“水浴加熱”）。（3）加入草酸前，為防止草酸受熱分解，需對反應(yīng)液采取的措施是________。反應(yīng)液由橙紅色變?yōu)樗{(lán)黑色，反應(yīng)的離子方程式為________。操作a包括________、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。（4）硫酸氧釩中釩含量的測定（硫酸氧釩中釩含量）：Ⅰ.制備溶液稱取，并量取一定體積的濃硫酸、水，加入一定量的草酸，置于圖1裝置中反應(yīng)至溶液呈藍(lán)黑色。Ⅱ.滴定預(yù)處理步驟①：將制得的藍(lán)黑色溶液用250mL容量瓶定容。步驟②：取定容后的藍(lán)黑色溶液15.00mL于錐形瓶中，滴加足量酸性溶液（可將氧化為）至反應(yīng)完全。步驟③：加入2mL尿素溶液，振蕩，使其充分反應(yīng)；然后在酸性條件下滴加溶液，至溶液不再產(chǎn)生氣泡[已知：]。Ⅲ.滴定過程加入10mL硫酸和磷酸的混合酸，調(diào)節(jié)pH＝0，滴入幾滴指示劑，用硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（）。得到處理后的數(shù)據(jù)如下：次數(shù)123換算得到250mL藍(lán)黑色溶液中釩元素的質(zhì)量m(V)/g0.24410.26850.2439則步驟③中加入尿素的目的是________。應(yīng)將硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液放在________中（填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”）。測得硫酸氧釩中釩含量為________（列出計(jì)算式）。16.（10分）電化學(xué)原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。已知肼（）是一種重要的清潔高能燃料。下列裝置中，均為石墨電極，假設(shè)各裝置在工作過程中溶液的體積不變?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲裝置中，電極為________極（填“正”“負(fù)”“陽”或“陰”），電極的電極反應(yīng)式為________。（2）若乙裝置中溶液的體積為400mL，起始時(shí)溶液的pH為6，當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，溶液的pH約為________。（3）丙裝置用于處理含高濃度硫酸鈉的廢水，同時(shí)獲得硫酸、燒堿和氫氣，水分子不能通過膜X和膜Y。膜X為________交換膜（填“陽離子”或“陰離子”）。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，中間廢水的質(zhì)量改變了________g。（4）丁裝置工作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。17.（12分）仲鉬酸銨是用作測定磷酸鹽、鎳、鍺、二氧化硒、砷酸鹽、生物堿和鉛等的試劑。用某含鉬廢料（主要含有、CoS和）制備仲鉬酸銨的工藝流程如下：回答下列問題：（1）焙燒的過程中采用如圖所示的“多層逆流焙燒”，其優(yōu)點(diǎn)是________（任答兩點(diǎn)即可）。（2）實(shí)驗(yàn)室完成流程中“操作”所用到的最主要的玻璃儀器是________，該儀器使用前須________（填實(shí)驗(yàn)操作）。（3）“調(diào)pH為5.5”生成仲鉬酸銨的化學(xué)方程式為________。（4）通過電滲析法可由制備八鉬酸銨，工作原理如圖所示。陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過，雙極膜中間層中的水電離為和，并在直流電場作用下分別向兩極遷移。①陽極的電極反應(yīng)式為________。②酸化室生成的離子方程式為________。③電解一段時(shí)間后，溶液的pH減小的室是________（填標(biāo)號）。A.陽極室 B.堿室 C.陰極室18.（13分）一種從陽極泥（主要成分為Cu、Ag、Pt、Au、和等）中回收Se和貴重金屬的工藝流程如下：已知：①該工藝中萃取與反萃取的原理為。②在堿性條件下很穩(wěn)定，有很強(qiáng)的絡(luò)合能力，易與形成配離子：，常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）“焙燒”過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。（2）“酸浸氧化”中，通入的目的是________。（3）“反萃取劑”最好選用________溶液（填化學(xué)式）。（4）已知?！叭芙敝邪l(fā)生的反應(yīng)為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（保留3位有效數(shù)字）。（5）“濾液Ⅳ”中含有，則“還原”過程（中元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。“濾液Ⅳ”可返回“溶浸”工序循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會降低，原因是________（用平衡原理解釋）。（6）“焙燒”產(chǎn)生的溶于水得到亞硒酸（）。已知常溫下的，，則常溫下溶液的pH________7（填“＞”“＜”或“＝”），理由是________。19.（12分）硫、氮的常見氧化物均為大氣污染氣體，研究其轉(zhuǎn)化具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用反應(yīng)，可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣的無害化處理。一定條件下進(jìn)行該反應(yīng)，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、起始投料比的關(guān)系如圖所示。①起始投料比、、從大到小的順序?yàn)開_______。②隨著溫度的升高，不同投料比下CO平衡轉(zhuǎn)化率趨于相近，原因是________。（2）催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業(yè)化前景。一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為________，的平衡轉(zhuǎn)化率為________。（3）已知：Ⅰ.Ⅱ.平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)機(jī)理如下：Ⅲ.（快）平衡常數(shù)Ⅳ.（慢）平衡常數(shù)①、、的關(guān)系為________（用代數(shù)式表示）。②反應(yīng)Ⅲ的活化能________（填“大于”“小于”或“等于”）反應(yīng)Ⅳ的活化能。③若反應(yīng)Ⅳ的，（、分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)）。升高溫度，反應(yīng)Ⅳ的將________（填“增大”“減小”或“不變”）。（4）在溫度500K時(shí)，向2L恒溫恒容密閉容器中加入0.2molNO和發(fā)生反應(yīng)，起始總壓為，經(jīng)過10min反應(yīng)達(dá)到平衡，用表示的平均反應(yīng)速率。①500K時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)________（以分壓表示，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②假設(shè)該反應(yīng)的速率方程為：。式中：為反應(yīng)速率常數(shù)，隨溫度升高而增大；為NO平衡轉(zhuǎn)化率，為某時(shí)刻N(yùn)O轉(zhuǎn)化率，為常數(shù)。在時(shí)，將一系列溫度下的、值代入上述速率方程，得到如圖所示的速率～溫度曲線。曲線上最大值所對應(yīng)的溫度稱為該下反應(yīng)的最適宜溫度。時(shí)，隨溫度升高而逐漸增大；時(shí)，隨溫度升高而逐漸減小，原因是________。PAGEPAGE1化學(xué)答案題號1234567891011121314答案ABCDBCDDBDCBDC一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.【答案】A【解析】與互為同位素，A錯誤；光纖的成分是二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，所以光纖遇強(qiáng)堿會“斷路”，B正確；電池是一種可以將其他能量轉(zhuǎn)化為電能的裝置，鈣鈦礦太陽能電池能將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；聚乳酸是乳酸在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)形成的有機(jī)高分子化合物，D正確。2.【答案】B【解析】氧化銀轉(zhuǎn)化為銀涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；同素異形體之間的轉(zhuǎn)化沒有發(fā)生元素化合價(jià)的改變，沒有涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；葡萄糖的銀鏡反應(yīng)涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；自然界中氮的循環(huán)涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。3.【答案】C【解析】雞蛋清溶液中加入硝酸銀溶液，蛋白質(zhì)發(fā)生變性，溶解度下降，形成沉淀，并失去生理活性，A錯誤；實(shí)驗(yàn)室常用反應(yīng)釜進(jìn)行高溫高壓實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后不能立即打開反應(yīng)釜蓋，應(yīng)降低到室溫才能打開反應(yīng)釜蓋，B錯誤；氧化鋁熔點(diǎn)高，常用來制造耐火材料，氧化鐵粉末呈紅棕色，可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料，C正確；鎂失去電子生成鎂離子，氟得到電子生成氟離子，氟離子和鎂離子通過離子鍵形成氟化鎂，用電子式表示的形成過程為：，D錯誤。4.【答案】D【解析】與水或稀堿溶液反應(yīng)時(shí)，完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子，A錯誤；pH＝1的溶液中，，則1.0LpH＝1的溶液中的數(shù)目為，B錯誤；30gNO的物質(zhì)的量為1mol，的物質(zhì)的量為1mol，混合前兩種氣體所含原子總數(shù)為，則混合后所含原子總數(shù)不變，仍然為，C錯誤；根據(jù)該核反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，體系內(nèi)中子增加，消耗質(zhì)量為235g，若體系內(nèi)中子增加，則消耗質(zhì)量為47g，D正確。5.【答案】B【解析】金屬性強(qiáng)弱可以比較金屬單質(zhì)與水或酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣的難易程度，而不是比較金屬單質(zhì)與堿溶液的反應(yīng)，該原電池裝置只能說明Al片為負(fù)極，Mg片為正極，不能證明金屬性：Mg＞Al，A錯誤；硫酸是難揮發(fā)性酸，制備硫酸鋁固體可以將其溶液直接加熱蒸發(fā)，B正確；證明非金屬性強(qiáng)弱，應(yīng)比較非金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱，鹽酸不是氯元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，且濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl氣體會隨一起進(jìn)入溶液中，干擾實(shí)驗(yàn)，C錯誤；銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，常溫不反應(yīng)，D錯誤。6.【答案】C【解析】根據(jù)題意和化合物的結(jié)構(gòu)圖可知元素X、Y、W、Z分別為H、B、O、Na。、分別為、，雖然兩者都是過氧化物，但前者是共價(jià)化合物，后者是離子化合物，化學(xué)鍵類型不完全相同，A錯誤；與Y同族的短周期元素Q的氧化物為，屬于兩性氧化物，能與酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，與弱堿）不反應(yīng)，B錯誤；是一元弱酸，在水中的電離方程式為，C正確；常見的簡單離子半徑：或，D錯誤。7.【答案】D【解析】，NaClO均為強(qiáng)堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，A正確；該流程的總反應(yīng)為，“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入，故“反應(yīng)池1”中最少應(yīng)加入，B正確；磷酸鈣、磷酸鎂均不溶于水，故氯化磷酸三鈉在水溶液中可直接與鈣、鎂離子形成不溶性磷酸鹽，使水軟化，C正確；氯化磷酸三鈉的熔點(diǎn)為62℃，常溫下較穩(wěn)定，受熱易分解，故不能高溫干燥，D錯誤。8.【答案】D【解析】由圖可知，電解裝置發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A正確；苯乙酮與反應(yīng)的離子方程式為，B正確；因?yàn)榕cKOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為，根據(jù)關(guān)系式可知，外電路通過6mol電子時(shí)，理論上可制備1mol苯甲酸（不考慮副反應(yīng)），C正確；電解過程中，整個(gè)系統(tǒng)發(fā)生的總反應(yīng)為，不斷增大，故整個(gè)系統(tǒng)溶液的pH不斷增大，D錯誤。9.【答案】B【解析】反應(yīng)②中，反應(yīng)物擬鹵素既做氧化劑又做還原劑。反應(yīng)③中，反應(yīng)物擬鹵素只做氧化劑，A錯誤；與Fe反應(yīng)生成，故和Fe反應(yīng)生成，B正確；反應(yīng)③中每消耗，轉(zhuǎn)移2mol電子，C錯誤；因?yàn)檠趸?，所以還原性，少量通入KSCN和KCN的混合液中，氧化產(chǎn)物為，D錯誤。10.【答案】D【解析】與KSCN反應(yīng)的離子方程式為：，和不參與離子反應(yīng)，因此加入少量KCl固體，溶液顏色無明顯變化，但不能得出與的反應(yīng)不可逆的結(jié)論，A錯誤；根據(jù)反應(yīng)可知，與草酸溶液反應(yīng)，需要；與草酸溶液反應(yīng)，需要，而兩支試管中加入的，所以過量，兩支試管中溶液的紫色均不會褪去，無法得出反應(yīng)速率快慢結(jié)論，B錯誤；Zn與濃硫酸反應(yīng)先產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度減小，稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生，C錯誤；由于和的濃度相同，且加入的量較少，所以溶度積小的先轉(zhuǎn)化為沉淀，D正確。11.【答案】C【解析】丙烷直接脫氫法制取丙烯的反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)減小，的體積分?jǐn)?shù)增大，曲線Ⅱ、Ⅳ表示丙烷的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，曲線Ⅰ、Ⅲ表示丙烯的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化，A正確；一定溫度下，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，的體積分?jǐn)?shù)減小，的體積分?jǐn)?shù)增大，曲線Ⅱ、Ⅳ表示的壓強(qiáng)分別為100kPa、10kPa，曲線Ⅰ、Ⅲ表示的壓強(qiáng)分別為10kPa，100kPa，B正確；升高溫度，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小，C錯誤；溫度不變，平衡常數(shù)不變，平衡常數(shù)不隨壓強(qiáng)而改變，D正確。12.【答案】B【解析】在鹽酸參與下，“浸取”時(shí)與PbS，反應(yīng)生成，、S和，加入NaCl可使化學(xué)平衡正向移動，提高鉛元素的浸取率，A正確；“調(diào)pH”時(shí)加入MnO，可使平衡正向移動，除去，B錯誤；，加入冰水，溫度降低，平衡逆向移動，產(chǎn)生沉淀；同時(shí)溫度降低，的溶解度減小，也有利于析出晶體，C正確；沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中，則沉淀轉(zhuǎn)化后溶液中，反應(yīng)生成的沉淀為5mol，則的起始物質(zhì)的量至少為5.08mol，即溶液的起始物質(zhì)的量濃度不得低于，D正確。13.【答案】D【解析】根據(jù)圖示，放電時(shí)Zn變?yōu)?，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以放電時(shí)Zn電極為負(fù)極，則充電時(shí)Zn電極為陰極，陰極的電極反應(yīng)為，A正確；放電時(shí)電極為正極，正極反應(yīng)為，B正確：放電時(shí)，電極反應(yīng)消耗，則Z區(qū)域的電解質(zhì)溶液為溶液，充電時(shí)電極反應(yīng)為，溶液中增大，故充電時(shí)Z區(qū)域溶液的pH減小，C正確：放電時(shí)，Zn電極反應(yīng)為，電極反應(yīng)為，為平衡X、Z區(qū)域的溶液電荷，同時(shí)保證X、Y、Z區(qū)域均為單一電解質(zhì)溶液，則通過N膜移向Y區(qū)域，N膜為陰離子交換膜，通過M膜移向Y區(qū)域，M膜為陽離子交換膜，故放電時(shí)Y區(qū)域溶液濃度增大，D錯誤。14.【答案】C【解析】由題給信息可知，為二元弱酸，HB為一元弱酸。的電離方程式為，，根據(jù)圖像中曲線a與曲線b的交點(diǎn)、曲線b與曲線c的交點(diǎn)和曲線d與曲線e的交點(diǎn)，可分別得出電離常數(shù)為：、和。則酸性：，所以曲線a、b、c分別代表、、隨pH變化的關(guān)系，則曲線d、e分別代表、隨pH變化的關(guān)系，A錯誤；NaB的水解常數(shù)。NaHA溶液中存在：和，的水解常數(shù)，即的電離程度大于其水解程度，即NaHA溶液中，B錯誤；因?yàn)樗嵝?，所以NaHA溶液與NaB溶液混合過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，C正確：滴定過程中，溶液中存在電荷守恒，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，，故，D錯誤。二、非選擇題：本題共5小題，共58分。15.【答案】（1）恒壓分液漏斗（1分）［1分。未寫反應(yīng)條件“△”，不給分；標(biāo)不標(biāo)注“（濃）”，均不扣分］（2）水浴加熱（1分）（3）充分冷卻并加適量蒸餾水稀釋（1分）（2分）蒸發(fā)濃縮（1分）（4）除去過量的酸性溶液，避免氧化滴定過程中的（1分）酸式滴定管（1分）（或其他正確計(jì)算式）（2分）【解析】（4）第2次實(shí)驗(yàn)測得釩元素的質(zhì)量與其他兩次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，取第1次和第3次的平均值，進(jìn)行計(jì)算。測得硫酸氧釩中釩含量為。16.【答案】（1）正（1分）（2分）（2）1（2分）（3）陰離子（1分）2.84（2分）(4)（2分）【解析】（2）乙裝置發(fā)生的反應(yīng)為，當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，反應(yīng)生成，溶液中，故溶液的pH約為1。（3）丙裝置中，電極為陽極，陽極上有產(chǎn)生；電極為陰極，陰極上有產(chǎn)生。中間廢水中的通過膜X向陽極區(qū)移動，通過膜Y向陰極區(qū)移動，故膜X為陰離子交換膜，膜Y為陽離子交換膜。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時(shí)，中間廢水中減少溶質(zhì)的質(zhì)量為。17.【答案】（1）增大接觸面積，使其充分反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率，實(shí)現(xiàn)熱量交換，節(jié)約能源等（任答其中兩點(diǎn)）（2分）（2）分液漏斗（1分）檢查是否漏水（或檢漏）（1分）（3）（2分）（4）①（2分）②（2分）③A（2分。多答或答錯，不給分）【解析】（4）①陽極室石墨電極上產(chǎn)生，陰極室石墨電極上產(chǎn)生。陽極的電極反應(yīng)式為。②雙極膜中間層中的水電離出的進(jìn)入酸化室和反應(yīng)生成，離子方程式為。18.【答案】（1）（2分）（2）防止生成的氮氧化物排放到空氣中（或其他正確答案）（1分）（3）（1分）（4）（2分）（5）（2分）隨循環(huán)次數(shù)的增加，浸出液中減小，增大，平衡左移，銀的浸出率降低（2分）（6）＜（1分）常溫下，的水解常數(shù)，，的電離程度大于其水解程度，所以溶液顯酸性，溶液的pH＜7（或其他正確答案）（2分）【解析】（1）