2024屆山東省臨沂市重點中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆山東省臨沂市重點中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機物不可能具有的性質(zhì)是（）①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④ B．只有⑤ C．只有⑥ D．④⑥2、下列說法中正確的是（）A．醫(yī)用酒精的濃度通常為95%B．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料C．鈦合金主要用于制作飛機發(fā)動機部件，工業(yè)上可用鈉與四氯化鈦溶液反應(yīng)制取D．合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料3、在含有Ag+的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標準溶液滴定Ag+。已知：AgSCN(白色，s)?Ag++SCN－，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN－?FeSCN2+（紅色），K=138。下列說法正確的是（）A．邊滴定，邊搖動溶液，首先溶液變紅色B．當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3+生成紅色配合物，即為終點C．上述實驗可用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+D．滴定時，溶液pH變化不會影響終點的觀察4、下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用裝置甲灼燒碎海帶B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用裝置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣5、以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是()①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④6、下列敘述中正確的是A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d44s28、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有氧原子數(shù)為4NAB．若將1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)為NAC．向大量水中通入1mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．電解精煉銅，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA時，陽極質(zhì)量減少6.4g9、聚乙炔導(dǎo)電聚合物的合成使高分子材料進入了“合成金屬”和塑料電子學(xué)時代，當(dāng)聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸等分子片段后，就具有了一定的生物活性。以下是我國化學(xué)家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)式及M在稀硫酸作用下的水解過程。下列有關(guān)說法中不正確的是A．M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B．B中含有兩種官能團，B能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)C．A、B、C各1mol分別不足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2D．1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH10、下列有關(guān)有機物的說法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結(jié)構(gòu)中含有一個-CH3的同分異構(gòu)體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同D．有機物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)11、下列說法中正確的是（）A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強C．在化學(xué)反應(yīng)中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素被還原D．電子層結(jié)構(gòu)相同的不同離子，其半徑隨核電荷數(shù)增多而減小12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法不正確的是A．標準狀況下，18gH2O所含電子數(shù)為10NAB．22.4LCO2與17gNH3所含分子數(shù)相等C．0.9g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.1NAD．常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+數(shù)為0.1NA13、1.0L碳原子數(shù)相等的氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0LCO2和2.6L水蒸氣，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為(氣體體積均在相同狀況下測定)A．1：1 B．1：3 C．4：3 D．3：214、分子式為C5H10O2能發(fā)生水解反應(yīng)的有機物有（不含立體異構(gòu)）A．6種B．7種C．8種D．9種15、下面關(guān)于金屬鈉的描述正確的是（）A．鈉在自然界里以游離態(tài)或化合態(tài)形式存在B．鈉離子和鈉原子都具有較強的還原性C．等質(zhì)量的鈉分別與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D．鈉和鉀的合金于室溫下呈固態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑16、如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動活塞的兩邊充入空氣(已知空氣體積占整個容器容積的1/4)、H2和O2的混合氣體，在標準狀態(tài)下，若將H2、O2的混合氣體點燃引爆?；钊茸髲?，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央。則原來H2、O2的體積之比可能為()A．2∶7 B．5∶4 C．4∶5 D．2∶117、全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應(yīng)為：。下列說法正確的是A．放電時正極反應(yīng)為：B．充電時陰極反應(yīng)為：C．放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極D．充電過程中，H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移18、下列實驗裝置能達到其實驗?zāi)康牡氖?

)A．制取少量H2B．驗證Na和水反應(yīng)放熱C．分離Na2CO3溶液和CH3COOCH2CH3的混合物D．蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體19、下列對各電解質(zhì)溶液的分析正確的是（）A．硫酸鐵溶液中能大量共存的離子：K＋、Na+、NO3-、CO32-B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2＋+OH-=CaCO3↓+H2OC．0.1mol?L﹣1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S)D．NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4＋+H2ONH3?H2O+H＋20、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，22.4L烷烴含共價鍵數(shù)目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NAD．50g含質(zhì)量分數(shù)為46％的酒精與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為NA21、能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（）A．乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇與足量鈉反應(yīng)生成0.05mol氫氣C．乙醇能溶于水 D．乙醇能脫水22、有一種新合成的烴稱為立方烷，它的碳架結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于它的說法不正確的是A．分子式是C8H8B．與苯乙烯（）互為同分異構(gòu)體C．不能發(fā)生加成反應(yīng)D．二氯取代物共有4種二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑的體積(V)的關(guān)系如圖所示。(1)若Y是鹽酸，所得到的關(guān)系圖如圖甲所示，則oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子(指來源于X溶液的，下同)是_____，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子是_________，bc段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________。(2)若Y是NaOH溶液，所得到的關(guān)系圖如圖乙所示，則X中一定含有的離子是__________，假設(shè)X溶液中只含這幾種離子，則溶液中各離子物質(zhì)的量之比為_____，ab段反應(yīng)的離子方程式為_____________。25、（12分）為證明C2H5X（X=Cl、Br或I）中存在溴原子，某同學(xué)設(shè)計如下實驗：Ⅰ．向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅱ．向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液；Ⅲ．?、蛑小?1)Ⅰ為對照實驗，目的是_______。(2)寫出Ⅱ中的化學(xué)方程式：_______。(3)補全Ⅲ中的實驗操作及現(xiàn)象：_______，說明C2H5X中含溴原子。26、（10分）實驗室制備溴苯可用如圖所示裝置。填空：（1）關(guān)閉G夾，打開C夾，向裝有少量苯的三頸燒瓶的A口加適量溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的有機反應(yīng)方程式為___。（2）E試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為___。（3）F裝置的作用是___。（4）待三頸燒瓶中的反應(yīng)進行到仍有氣泡冒出時松開G夾，關(guān)閉C夾，可以看到的現(xiàn)象是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，拆開裝置，從A口加入適量的NaOH溶液，然后將液體倒入__中（填儀器名稱），振蕩靜置，從該儀器__口將純凈溴苯放出（填“上”或“下”）。27、（12分）亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5℃，沸點：－5.5℃）是一種黃色氣體，遇水易水解。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，補充下表中缺少的藥品。裝置Ⅰ裝置Ⅱ燒瓶中分液漏斗中制備純凈的Cl2MnO2①________②________制備純凈的NOCu③________④________（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：①裝置連接順序為a→________________（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是____________________。③裝置Ⅶ的作用是________________________________________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。（3）丙組同學(xué)查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________。28、（14分）研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對建生態(tài)文明社會具有重要的意義。（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)ΔH1=+489.0kJ?mol-1，C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ?mol-1則CO還原Fe2O3(s)的熱化學(xué)方程式為____________________。（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應(yīng)式：__________________。（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。①線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI______KⅡ

（填“＞”或“=”或“＜”）。②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時間后達到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2、cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等，且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，則c的取值范圍為____________。（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2，紫外光照射時，在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在0~15小時內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序為_____________（填序號）（5）一種甲醇燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。請寫出加入（通入）b物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式________________；每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。（6）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合后，溶液中:2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為__________________。29、（10分）工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對其研究如下：（1）已知H—H鍵能為436kJ·mol－1，N—H鍵能為391kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能是946kJ·mol－1，則上述反應(yīng)的ΔH＝_________________。（2）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為____________，若反應(yīng)方程式改寫為NH3（g）N2（g）+H2（g），則平衡常數(shù)K1＝____________________（用K表示）。（3）在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.00m1.801.982.002.00①表格中m＝_______________，15～25min內(nèi)，v（N2）＝_______________。②該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度均為3mol·L－1，此時v正_______v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。③由表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度～時間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）～t的曲線是______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點為_________________。（4）Marnellos和Stoukides采用電解法合成氨，實現(xiàn)了常壓合成和氮氣的高轉(zhuǎn)化率。該方法用SCY陶瓷將兩極隔開，SCY陶瓷具有高質(zhì)子導(dǎo)電性，其作用是傳導(dǎo)H＋，則陰極的電極反應(yīng)為____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

①多數(shù)有機物都能燃燒，故錯誤；②含有碳碳雙鍵、醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤；③含有羧基，能跟NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故錯誤；④含有羧基和羥基能夠發(fā)生酯化反應(yīng)，故錯誤；⑤含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加聚反應(yīng)，故錯誤；⑥不含酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故正確，故選項C正確。2、B【解題分析】

A.醫(yī)用酒精的濃度通常為75%，A項錯誤；B.單質(zhì)硅可以制太陽能電池板，是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，B項正確；C.鈉和四氯化鈦溶液反應(yīng)時，實質(zhì)是和水反應(yīng)，不會得到鈦合金，C項錯誤；D.光導(dǎo)纖維是新型無機非金屬材料，合成纖維屬于有機高分子材料，D項錯誤；答案選B。3、B【解題分析】分析：A．從溶度積常數(shù)和K的大小來判斷；B．由常數(shù)可知，先生成AgSCN沉淀，然后生成{Fe(SCN)}2+，根據(jù)顏色變化判斷；C．氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，據(jù)此分析判斷。詳解：A．AgSCN的溶度積常數(shù)很小，邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，故A錯誤；B．Fe3++SCN-?FeSCN2+(紅色)，K=138，比較大，故正向反應(yīng)容易進行，故當(dāng)Ag+定量沉淀后，少許過量的SCN-與Fe3+生成紅色配合物，且半分鐘不退色時即為終點，故B正確；C．硫氰化鉀和鐵離子形成紅色溶液，氯化鉀和鐵離子不反應(yīng)，故不能用KCl標準溶液代替KSCN的標準溶液滴定Ag+，故C錯誤；D．鐵離子易水解生成紅褐色氫氧化鐵膠體，干擾實驗現(xiàn)象的觀察，因此，滴定時要控制溶液一定的酸性，故D錯誤；故選B。4、B【解題分析】

A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分離，以獲得含I-的溶液，B正確；C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液吸收，D錯誤；答案選B。5、D【解題分析】

①基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s2，發(fā)生電子躍遷為1s12s1，故①錯誤；②基態(tài)原子的電子排布式應(yīng)為1s22s2，發(fā)生電子躍遷為1s22s12p1，所以不是基態(tài)原子電子排布式，故②錯誤；③基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s2，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故③正確；④基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1，符合基態(tài)原子電子排布規(guī)律，故④正確；答案選D?！绢}目點撥】本題考查了原子核外電子排布，根據(jù)基態(tài)原子排布規(guī)律來分析解答即可，符合能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則的核外電子排布式是基態(tài)原子電子排布式。6、B【解題分析】

A、CO2是直線型結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，A不正確。B、CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子，B正確。C、非金屬性越強，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性是F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱，C不正確。D、水分子是V形結(jié)構(gòu)，D不正確。答案選B。7、B【解題分析】

A、K+的結(jié)構(gòu)示意圖：，A錯誤；B、根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)氮原子的電子排布圖為，B正確；C、水是共價化合物，含有共價鍵，水的電子式：，C錯誤；D、基態(tài)鉻原子（24Cr）的價電子排布式：3d54s1，D錯誤；答案選B。8、A【解題分析】A，100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含氧原子物質(zhì)的量為n（O）=100g×46%46g/mol×1+100g×（1-46%）18g/mol×1=4mol，A項正確；B，制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化生成1molFe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3膠體中膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，分散系中膠體微粒物質(zhì)的量小于1mol，B項錯誤；C，Cl2與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1mol，C項錯誤；D，電解精煉銅，陽極為粗銅，陽極電極反應(yīng)式為Zn-2e-點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為載體的計算，涉及溶液中微粒的計算、膠體、可逆反應(yīng)、電解精煉銅等知識。注意計算溶液中H原子、O原子時不能忽視H2O中的H原子、O原子，膠體中的膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，電解精煉銅時陽極是比Cu活潑的金屬優(yōu)先放電。9、C【解題分析】

M水解生成A的結(jié)構(gòu)簡式是、B是CH3CH（OH）COOH、C是HOCH2CH2OH，根據(jù)物質(zhì)中所含官能團分析作答。【題目詳解】A.M與A都含有碳碳雙鍵，所以均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A正確；B.B是CH3CH（OH）COOH，含有兩種官能團：羥基（且與羥基直接相連碳原子的鄰碳上有H原子）、羧基，所以B能發(fā)生消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)，故B正確；C.A、B、C各1mol分別與足量金屬鈉反應(yīng)，放出的氣體的物質(zhì)的量之比為n∶2∶2，故C錯誤；D.1molM中含有2nmol酯基，所以1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2nmol的NaOH，故D正確。10、D【解題分析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項錯誤；B．二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式一共有6個，故B錯誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，故C項錯誤；D．該有機物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選D。11、D【解題分析】分子中鍵能越大，鍵長越短，則分子越穩(wěn)定，A不正確。失電子難的原子獲得電子的能力不一定強，例如稀有氣體，B不正確。某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素可能被還原，也可能被氧化，C不正確。所以正確的答案是D。12、B【解題分析】

A.18gH2O的物質(zhì)的量是1mol，由于1個H2O分子中含有10個電子，所以1molH2O中含有的電子數(shù)為10NA，A正確；B.缺條件，不能確定22.4LCO2飛物質(zhì)的量及分子數(shù)目，B錯誤；C.Al是+3價的金屬，所以0.9g鋁完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為n(e-)=，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為N(e-)=0.1NA，C正確；D.常溫下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol，由于1molNaCl電離產(chǎn)生1molNa+，所以0.1molNaCl電離產(chǎn)生的Na+數(shù)為0.1NA，D正確；故合理選項為B。13、D【解題分析】

根據(jù)氣體體積比等于物質(zhì)的量比分析，氣態(tài)烴與二氧化碳或水的比例為1:2.0:2.6，則說明烴的平均分子式為C2H5.2，則可能是乙烷和乙烯的混合物，用氫原子計算其比例關(guān)系，假設(shè)烷烴的物質(zhì)的量為xmol，烯烴的物質(zhì)的量為ymol，(6x+4y)/(x+y)=5.2，解x:y=3:2，故選D。14、D【解題分析】能發(fā)生水解反應(yīng)，說明屬于酯類，若為甲酸和丁醇酯化，丁醇有4種，形成的酯有四種：HCOOCH2CH2CH2CH3、HCOOCH2CH（CH3）2、HCOOCH（CH3）CH2CH3、HCOOC（CH3）3；若為乙酸和丙醇酯化，丙醇有2種，形成的酯有2種：CH3COOCH2CH2CH3、CH3COOCH（CH3）2；若為丙酸和乙醇酯化，丙酸有1種，形成的酯有1種：CH3CH2COOCH2CH3；若為丁酸和甲醇酯化，丁酸有2中，形成的酯有2種：CH3CH2CH2COOCH3、（CH3）2CHCOOCH3，故有9種，答案選D。點睛：該題的關(guān)鍵是熟悉常見官能團的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，準確判斷出有機物的屬類，依據(jù)碳鏈異構(gòu)體的書寫方法逐一分析判斷即可，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。15、C【解題分析】

A．鈉性質(zhì)活潑，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故A錯誤；B．鈉離子無還原性，鈉原子具有還原性，故B錯誤；C．等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時，鈉元素都由0價變成+1價，所以等質(zhì)量鈉與分別與氧氣生成Na2O和Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，故C正確；D．鈉和鉀的合金于室溫下呈液態(tài)，而不是固體，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】掌握鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意合金的熔點比成分金屬的熔點要低。16、C【解題分析】

反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，則左右兩室中氣體物質(zhì)的量之比為1∶3，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，根據(jù)氫氣和氧氣的反應(yīng)方程式討論氫氣或氧氣過量計算解答?！绢}目詳解】令空氣的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)前，左右兩室的體積之比為1∶3，反應(yīng)前右室的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)后，活塞處于中央，兩室體積相等，則兩室中氣體的物質(zhì)的量相等，反應(yīng)后右室氣體物質(zhì)的量為1mol，發(fā)生反應(yīng)2H2+O22H2O，設(shè)H2、O2的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，若氫氣過量，則：x?2y＝1，x+y＝3，解得x∶y=7∶2；若氧氣過量，則：y?0.5x＝1，x+y＝3，解得x∶y=4∶5，故選C。17、A【解題分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)和參加物質(zhì)的化合價的變化可知，反應(yīng)中V2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負極，VO2+離子化合價降低，被還原，應(yīng)是電源的正極反應(yīng)，充電時，陽極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極反應(yīng)式為：VO2++H2O=VO2++2H++e-。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A.放電時，正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為：，故A正確；B.充電時陰極反應(yīng)為：V3＋＋e―=V2＋，故B錯誤；C.溶液導(dǎo)電是由陰、陽離子定向移動完成的，電子不能在溶液中定向移動，故C錯誤；D.充電過程中，H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移，故D錯誤；答案選A。18、B【解題分析】

A．氣體易從長頸漏斗下端逸出，長頸漏斗下端應(yīng)放置到液面下，故A錯誤；B．若U形管中紅墨水左低右高，則圖中裝置可驗證Na和水反應(yīng)放熱，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于水，Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物分層，應(yīng)選分液漏斗分離，故C錯誤；D．加熱時，氯化銨會分解，不能通過蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體，故D錯誤；答案選B。19、C【解題分析】

A.Fe3+與CO32-在溶液中會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，不能大量共存，A錯誤；B.NaOH過量時，以Ca(HCO3)2溶液為標準，離子方程式為2HCO3-+Ca2＋+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，B錯誤；C.根據(jù)質(zhì)子守恒可得關(guān)系式c(OH-)=c(H+)+

c(HS﹣)+2c(H2S)，C正確；D.NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是：NH4HSO4=NH4++H++SO42-，D錯誤；故合理選項是C。20、D【解題分析】分析：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析判斷；C.根據(jù)2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書寫計算出乙醇和水的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式分析判斷。詳解：A.標準狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)。標準狀況下，22.4L烷烴的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯誤；B.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于NA，故B錯誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NA，故C正確；D.50g含質(zhì)量分數(shù)為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質(zhì)量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應(yīng)，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算和判斷。本題的易錯點為AD，A中要烷烴的狀態(tài)與碳原子數(shù)目的關(guān)系，Vm=22.4L/mol，只適用于標準狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。21、B【解題分析】

A.乙醇完全燃燒生成CO2和H2O，只能說明乙醇中含有的元素，不能說明乙醇中含一個羥基，A錯誤；B.0.1mol乙醇與足量Na反應(yīng)生成0.05mol氫氣，說明乙醇中只有1個活性氫，1個乙醇分子中有1個羥基，B正確；C.乙醇能溶于水，屬于物理性質(zhì)，無法判斷乙醇中是否含一個羥基，C錯誤；D.能脫水的有機物很多如蔗糖等，乙醇能脫水不能說明乙醇中含一個羥基，D錯誤；答案選B。22、D【解題分析】

由圖可知，每個碳原子周圍已與其他三個碳原子形成三條鍵，分子式為C8H8，與苯乙烯是同分異構(gòu)體，其二氯代物有3種。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解題分析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。24、SiO32—、AlO2-CO32-3H++Al(OH)3=Al3++3H2OAl3+Mg2+NH4+Cl-2:1:4:12NH4++OH-═NH3?H2O【解題分析】

無色溶液中不可能含有Fe3+離子。（1）如果Y是鹽酸，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)生成氣體，則溶液中不含鎂離子、鋁離子；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和鹽酸反應(yīng)，部分沉淀和鹽酸不反應(yīng)，說明溶液中有硅酸根離子和偏鋁酸根離子，弱酸根離子和銨根離子能雙水解，所以溶液中含有的陽離子是鈉離子；（2）若Y是氫氧化鈉，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，當(dāng)a-b段時，沉淀的量不變化，氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體；當(dāng)b-c段時沉淀的質(zhì)量減少，部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有鋁根離子和鎂離子，則溶液中不含硅酸根離子、碳酸根離子和偏鋁酸根離子，所以溶液中含有的陰離子是氯離子?！绢}目詳解】（1）如果Y是鹽酸，由圖可知，向溶液中加鹽酸，先生成沉淀后沉淀部分溶解，則溶液中可能含SiO32-、AlO2-，不含Al3+、Mg2+；ab段，沉淀的量沒有變化，說明溶液中含有CO32-，鹽酸和碳酸根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式依次為CO32-+H+═HCO3-和HCO3-+H+═H2O+CO2↑；bc段,氫氧化鋁沉淀與鹽酸反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，硅酸沉淀不反應(yīng)，沉淀部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故答案為：SiO32—、AlO2—；CO32-；3H++Al(OH)3=Al3++3H2O；（2）若Y是氫氧化鈉，由圖可知，向溶液中加氫氧化鈉溶液，先生成沉淀，溶液中可能含Al3+、Mg2+或兩者中的一種，由于弱堿陽離子和弱酸的陰離子會雙水解而不能共存，即溶液中不含CO32-、SiO32-、AlO2-，由于溶液一定要保持電中性，故溶液中一定含Cl-；ab段，沉淀的量不變化，是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體：NH4++OH-═NH3?H2O，即溶液中含NH4+；bc段，沉淀的質(zhì)量減少但沒有完全溶解，即部分沉淀和氫氧化鈉反應(yīng)，部分沉淀不反應(yīng)，說明溶液中有Al3+、Mg2+，bc段的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，則X中一定含有的離子是Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；由于溶液中有Al3+、Mg2+，oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子是Al3+、Mg2+，ab段是氫氧化鈉和銨根離子反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3?H2O；溶液中有Al3+、Mg2+，即沉淀中含Al（OH）3和Mg（OH）2，故bc段的反應(yīng)離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，NH4+反應(yīng)需要NaOH的體積是2V，由于Al（OH）3溶解時需要的NaOH的體積是V，則生成Al（OH）3需要的NaOH的體積是3V，而生成Mg（OH）2和Al（OH）3共消耗NaOH的體積為4V，則生成Mg（OH）2需要NaOH溶液的體積是V，則n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）=2：1：4，根據(jù)溶液要呈電中性，即有：3n（Al3+）+2n（Mg2+）+n（NH4+）=n（Cl-），故n（Cl-）=12，即有：n（Al3+）：n（Mg2+）：n（NH4+）：n（Cl-）=2：1：4：12，故答案為：Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-；2：1：4：12；NH4++OH-═NH3?H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據(jù)溶液的顏色結(jié)合題給圖象確定溶液中存在的離子，再結(jié)合物質(zhì)之間的反應(yīng)來確定微粒的量是解答關(guān)鍵。25、證明C2H5X中沒有游離的Br–C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr?、蛑猩蠈尤芤海尤胱懔肯∠跛嶂寥跛嵝?，滴加AgNO3溶液，生成淡黃色沉淀【解題分析】

只有Br-與Ag+發(fā)生反應(yīng)形成AgBr淺黃色沉淀；向C2H5X中加入硝酸銀溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X中無Br-；向C2H5X中加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后靜置，液體分為兩層，均為無色溶液，說明C2H5X難溶于水，然后將溶液加熱，發(fā)生反應(yīng)C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr，再將溶液酸化，然后加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明該溶液中含有Br-，反應(yīng)產(chǎn)生了AgBr淺黃色沉淀?！绢}目詳解】(1)Ⅰ為對照實驗，目的是證明C2H5X中沒有游離的Br-，不能與硝酸銀溶液發(fā)生沉淀反應(yīng)；(2)Ⅱ中C2H5Br與NaOH水溶液在加熱時發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生乙醇、NaBr，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr；(3)要證明該物質(zhì)中含有溴元素，由于Ag+與OH-也會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因此要先加入酸酸化，然后再加入AgNO3溶液，若生成淡黃色沉淀說明，C2H5X中含溴原子。【題目點撥】本題考查了鹵代烴中鹵素的存在及檢驗方法的知識。鹵代烴中鹵素以原子形式存在，只有鹵素離子才可以與硝酸銀溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，在檢驗之前，一定要先酸化，再加入硝酸銀溶液，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的顏色判斷所含的鹵素種類。26、＋Br2+HBr出現(xiàn)淡黃色沉淀吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層分液漏斗下【解題分析】

(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，溴苯的密度比水大?！绢}目詳解】(1)苯和溴反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，方程式為：＋Br2+HBr，故答案為：＋Br2+HBr；(2)E中溴化氫和硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀淡黃色沉淀，故答案為：出現(xiàn)淡黃色沉淀；(3)氫氧化鈉可以吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸，故答案為：吸收排出的HBr氣體，防止污染空氣且能防止倒吸；(4)溴化氫極易溶于水，所以看到廣口瓶中的水倒吸到A中，在A瓶中液體為水和有機物，出現(xiàn)分層，故答案為：廣口瓶中的水沿導(dǎo)管進入A中、A瓶中液體出現(xiàn)分層；(5)反應(yīng)后還有剩余的溴單質(zhì)，氫氧化鈉可以將多余的Br2反應(yīng)掉，然后將液體倒入分液漏斗中，溴苯的密度比水大，在下層，從下口放出，故答案為：分液漏斗；下。27、濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f（或f→e）→c→b→d通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速防止水蒸氣進入反應(yīng)器NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2OHNO3(濃)＋3HCl(濃)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O【解題分析】

(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置Ⅱ是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5℃，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此①接口順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d，②通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應(yīng)比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，③裝置Ⅶ中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置Ⅸ中使生成的NOCl變質(zhì)，④NOCl遇水反應(yīng)生成HCl和HNO2，再與NaOH反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應(yīng)物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O?！绢}目點撥】本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點為-5.5℃，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。28、Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28.5kJ·mol-1CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O＞0.4<n(c)≤1molⅡ>Ⅲ>IO2+4e-+2H2O=4OH-1.2NA或1.2mol2b×10【解題分析】分析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學(xué)方程式，反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)并進行相應(yīng)的加減，據(jù)此計算；(2)CO燃料電池中，負極上是CO發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式；(3)①Ⅱ比Ⅰ的甲醇的物質(zhì)的量少，根據(jù)K=cCH(4)相同時間甲烷的物質(zhì)的量的變化量越大，表明平均速率越大，相同時間甲烷的物質(zhì)的量的變化量越小，平均反應(yīng)速率越小，據(jù)此分析解答；(5)根據(jù)電子移動的分析判斷出正負極，負極上甲醇失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)電子與甲醇的物質(zhì)的量關(guān)系計算；(6)通常狀況下，將amol/L的醋酸與bmol/LBa(OH)2溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為醋酸鋇和氫氧化鋇，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)=bmol/L，溶液中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，溶液呈中性，根據(jù)醋酸電離平衡常數(shù)K=c(CH3詳解：(1)①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ/mol

；

②C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H2=+172.5kJ/mol；由①-②×3，得到熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C