統(tǒng)考版2024高考化學二輪專題復習第一部分高考選擇題專項突破題型3無機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途課件

題型3無機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途真題·考情題型·練透?？肌ゎA測真題·考情全國卷1.[2023·新課標卷]“肼合成酶”以其中的Fe2＋配合物為催化中心，可將NH2OH與NH3轉(zhuǎn)化為肼(NH2NH2)，其反應歷程如下所示。下列說法錯誤的是(

)A．NH2OH、NH3和H2O均為極性分子B．反應涉及N－H、N－O鍵斷裂和N－N鍵生成C．催化中心的Fe2＋被氧化為Fe3＋，后又被還原為Fe2＋D．將NH2OH替換為ND2OD，反應可得ND2ND2答案：D解析：NH2OH、NH3、H2O的電荷分布都不均勻，不對稱，為極性分子，A正確；由反應歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；由反應歷程可知，反應過程中，F(xiàn)e2＋先失去電子發(fā)生氧化反應生成Fe3＋，后面又得到電子生成Fe2＋，C正確；由反應歷程可知，反應過程中，生成的NH2NH2有兩個氫來源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯誤；故選D。2．[2023·全國甲卷]化學與生活密切相關(guān)，下列說法正確的是(

)A．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性B．豆?jié){能產(chǎn)生丁達爾效應是由于膠體粒子對光線的散射C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化答案：B解析：苯甲酸鈉屬于強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此，其可作為食品防腐劑不是由于其具有酸性，A說法不正確；豆?jié){屬于膠體，具有丁達爾效應，是因為膠體粒子對光線發(fā)生了散射，B說法正確；SO2可用于絲織品漂白是由于其能與絲織品中有色成分化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，C說法不正確；維生素C具有很強的還原性，可用作水果罐頭的抗氧化劑，D說法不正確；綜上所述，本題選B。3．[2023·全國乙卷]一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是(

)A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O===2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S＋2O2===Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O===HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O答案：D解析：溶液呈棕黃色是因為有Fe3＋，有渾濁是產(chǎn)生了Fe(OH)3，因為硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，化學方程式為：12FeSO4＋3O2＋6H2O===4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色固體硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為：2Na2S＋O2＋2H2O===4NaOH＋2S↓，B錯誤；溴水中存在平衡Br2＋H2O?HBrO＋HBr，HBrO見光易分解，促使該平衡正向移動，從而使溴水褪色，C錯誤；膽礬為CuSO4·5H2O，顏色為藍色，如果表面失去結(jié)晶水，則變?yōu)榘咨腃uSO4，化學方程式為：CuSO4·5H2O===CuSO4＋5H2O，方程式正確，D正確；故選D。

答案：D

答案：B

答案：B

3．[2022·天津卷]燃油汽車行駛中會產(chǎn)生CO、NO等多種污染物。如圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器中發(fā)生的部分化學反應。以下判斷錯誤的是(

)A．甲是空氣中體積分數(shù)最大的成分B．乙是引起溫室效應的氣體之一C．反應(Ⅰ)在常溫下容易發(fā)生D．反應(Ⅱ)中NO是氧化劑答案：C

4．[2023·湖南卷]取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序(試劑濃度均為0.1mol·L－1)，反應現(xiàn)象沒有明顯差別的是(

)選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液答案：D解析：選項①加入②中現(xiàn)象②加入①中現(xiàn)象A先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀溶解先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀B先產(chǎn)生白色沉淀，后來白色沉淀溶解先無明顯現(xiàn)象，后來產(chǎn)生白色沉淀C溶液紫色逐漸褪去，有氣泡產(chǎn)生紫色溶液迅速褪色，有氣泡產(chǎn)生D溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色

答案：B

6．[2023·浙江6月]物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是(

)A．鋁有強還原性，可用于制作門窗框架B．氧化鈣易吸水，可用作干燥劑C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D．過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，可作潛水艇中的供氧劑答案：A解析：鋁用于制作門窗框架，利用了鋁的硬度大、密度小、抗腐蝕等性質(zhì)，而不是利用它的還原性，A不正確；氧化鈣易吸水，并與水反應生成氫氧化鈣，可吸收氣體中或密閉環(huán)境中的水分，所以可用作干燥劑，B正確；食品中含有的Fe2＋等易被空氣中的氧氣氧化，維生素C具有還原性，且對人體無害，可用作食品抗氧化劑，C正確；過氧化鈉能與二氧化碳反應生成氧氣，同時可吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣，可作潛水艇中的供氧劑，D正確；故選A。7．[2023·浙江1月]下列關(guān)于元素及其化合物的性質(zhì)說法不正確的是(

)A．Na和乙醇反應可生成H2B．工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2C．工業(yè)上用氨的催化氧化制備NOD．常溫下鐵與濃硝酸反應可制備NO2答案：D解析：Na和乙醇反應生成CH3CH2ONa和H2，A項正確；工業(yè)上煅燒黃鐵礦生成SO2和Fe2O3，B項正確；氨的催化氧化反應生成NO和H2O，可用于制備NO，C項正確；常溫下鐵遇濃硝酸鈍化，不能用于制備NO2，D項錯誤。8．[2023·浙江1月]物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應關(guān)系不正確的是(

)A．SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑B．金屬鈉導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)C．NaClO溶液呈堿性，可用作消毒劑D．Fe2O3呈紅色，可用作顏料答案：C解析：二氧化硫具有漂白性，能使某些色素褪色，可用作漂白劑，A項正確；金屬鈉為金屬單質(zhì)，導熱性好，可用作傳熱介質(zhì)，B項正確；NaClO具有強氧化性，可用作消毒劑，C項錯誤；Fe2O3呈紅色，可用作油漆或顏料，D項正確。9．[2023·湖南卷]下列有關(guān)電極方程式或離子方程式錯誤的是(

)A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－答案：B

答案：D

考情分析

考向考點考情1物質(zhì)的性質(zhì)及特征化學反應及其反應現(xiàn)象化學反應實質(zhì)分析化學反應及物質(zhì)轉(zhuǎn)化考情2物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)簡單的物質(zhì)組成及結(jié)構(gòu)化學方程式判斷考情3性質(zhì)與用途對應關(guān)系物質(zhì)的性質(zhì)與用途的簡單應用考情4綜合分析無機框圖分析題型·練透精準備考·要有方向——研析題型角度題型角度1選擇題中的微流程分析例1磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：下列敘述錯誤的是(

)A．合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用B．從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋D．上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉答案：D解析：廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會對水體和土壤等造成污染，處理廢舊電池有利于資源再利用，同時能夠降低環(huán)境污染，保護環(huán)境，A項正確；從流程圖看出，正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，B項正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應的金屬離子為Fe3＋，C項正確；因為鋰及其化合物的性質(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，D項錯誤。練1

某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．X可能含有2種鹽B．氣體a通入雙氧水，可實現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化C．Y可能含有(NH4)2SO4D．(NH4)2S2O8中S的化合價為＋7答案：D解析：SO2與氨水反應生成X，則X中含有亞硫酸銨或亞硫酸氫銨中的一種或兩種鹽，在X中加過量硫酸生成硫酸銨或硫酸氫銨和二氧化硫氣體，二氧化硫經(jīng)氧化、水合生成硫酸，氣體a為二氧化硫；（NH4）2S2O8為過二硫酸銨，含有過氧鍵，S為＋6價，不是＋7價。練2

硫是生物必需的營養(yǎng)元素之一，下列關(guān)于自然界中硫循環(huán)(如圖所示)說法正確的是(

)A．硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)B．硫循環(huán)中硫的化合物均為無機物C．上述硫循環(huán)中硫元素均被氧化D．燒煤時加石灰石，可減少酸雨及溫室氣體的排放答案：A解析：由流程分析可知，硫桿菌及好氧/厭氧菌使硫酸鹽、亞硫酸鹽緩慢變化成R1—S—R2，硫桿菌及好氧/厭氧菌促進了硫的循環(huán)，A正確；硫循環(huán)中硫的化合物為有機物、無機物，B錯誤；上述硫循環(huán)中部分硫元素化合價升高被氧化，也有硫元素化合價降低為－2價被還原，C錯誤；燃煤時加入的氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應生成硫酸鈣，二氧化硫排放量減少，但石灰石在高溫下反應生成二氧化碳和CaO，可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放，D錯誤。

答案：A

答案：D

練2

下列變化中，氣體被還原的是(

)A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀答案：B解析：A錯：二氧化碳使Na2O2固體變白的原因是發(fā)生了反應：2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，該反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，CO2既不是氧化劑也不是還原劑。B對：氯氣使KBr溶液變黃的原因是發(fā)生了反應：Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2，該反應中Cl元素由0價降低到－1價，故Cl2發(fā)生了還原反應，被還原生成KCl。C錯：乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色是由于CH2===CH2與Br2發(fā)生加成反應生成了BrCH2CH2Br。D錯：氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀是由于發(fā)生了反應：AlCl3＋3NH3＋3H2O===Al（OH）3↓＋3NH4Cl，該反應為非氧化還原反應。題型角度3物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系例3下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(

)A．NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C．SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D．Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁答案：B解析：A項，因為NH4HCO3中含有氮元素，所以其可以用作化肥，錯誤；B項，鐵銹的主要成分為Fe2O3，加入稀硫酸可以除去Fe2O3利用了稀硫酸的酸性，正確；C項，SO2漂白紙漿利用了SO2的漂白性，不是其氧化性，錯誤；D項，電解Al2O3獲得鋁，不是因為Al2O3具有兩性，錯誤。練1

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是(

)A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化劑B．SO2具有漂白性，可用于制溴工業(yè)中吸收Br2C．FeCl3溶液顯酸性，可用于蝕刻銅制的電路板D．NH4NO3分解產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥答案：D解析：MnO2不溶于水，與作H2O2分解的催化劑之間沒有因果關(guān)系，則A錯誤；SO2用于制溴業(yè)中吸收Br2，是利用SO2的還原性，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；FeCl3溶液用于蝕刻銅制的電路板，是利用Fe3＋的氧化性，與溶液的酸性沒有關(guān)系，故C錯誤；NH4NO3分解能產(chǎn)生大量氣體，可用作汽車安全氣囊產(chǎn)氣藥，則D正確。

答案：C

答案：A

答案：D解析：堿式硫酸鐵中Fe3＋水解產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，F(xiàn)e（OH）3膠體可以吸附水中雜質(zhì)，故A正確；NH4HCO3加熱易分解，為防止其分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進行，故B正確；（NH4）2Fe（SO4）2中含有Fe2＋，若（NH4）2Fe（SO4）2被氧化則生成Fe3＋，F(xiàn)e3＋與KSCN溶液產(chǎn)生血紅色物質(zhì)，故C正確；冷卻結(jié)晶時，溶解度小的物質(zhì)先析出，該溫度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D錯誤。練2

如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質(zhì)量比D大16，各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是(

)A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氣態(tài)氫化物中B的沸點最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應可用于檢驗D答案：B解析：由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨，所以B為NH3；氨和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣被氧化為NO，所在D為NO；NO被氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B為NH3，氨分子間存在氫鍵，氮族元素的氣態(tài)氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氣態(tài)氫化物中，NH3的沸點不是最低的，故B項錯誤；C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；NO與O2反應生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。題型角度5物質(zhì)轉(zhuǎn)化“原理和機理圖示”分析例5中國化學家研究的一種新型復合光催化劑碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是(

)A．C3N4中C的化合價為－4價B．反應的兩個階段轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等C．階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑D．通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化答案：C解析：化合物C3N4中氮元素的化合價為－3價，結(jié)合化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得，碳元素的化合價為＋4價，A不符合題意；由于兩個過程中，參與反應的量未知，因此無法比較轉(zhuǎn)移電子數(shù)的大小，B不符合題意；階段Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式為：2H2O2===2H2O＋O2↑，H2O2中氧元素由－1價變?yōu)椋?價和0價，因此H2O2既是氧化劑，又是還原劑，C符合題意；該反應中，實現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，D不符合題意。

答案：D

練2

天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量H2S等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是(

)A．過程甲中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．脫硫過程O2間接氧化H2SC．該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液D．過程乙發(fā)生反應的離子方程式為：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O答案：C解析：Fe2（SO4）3和H2S發(fā)生氧化還原反應生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)，故離子反應方程式為2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故A正確；脫硫過程：Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程O2間接氧化H2S，故B正確；硫桿菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，F(xiàn)e2（SO4）3為催化劑，該脫硫過程不需要添加Fe2（SO4）3溶液，故C錯誤；硫酸亞鐵在酸性條件下被氧氣氧化生成硫酸鐵和水，離子反應方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故D正確。精準備考·要有方案——高考必備基礎常見元素及其重要化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系1．金屬及其化合物Ⅰ.活潑的金屬——鈉及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________⑥__________________________________________________________

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH===NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3Ⅱ.氧化物、氫氧化物顯兩性的金屬——鋁及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________⑥__________________________________________________________2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2ONaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2ONaAlO2＋2H2O＋CO2===Al（OH）3↓＋NaHCO3AlCl3＋3NH3·H2O===Al（OH）3↓＋3NH4ClⅢ.變價金屬——鐵及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________

Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl22FeCl2＋Cl2===2FeCl34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Ⅳ.變價金屬——銅及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2（OH）2CO3

2.非金屬及其化合物Ⅰ.“儲能元素”——硅及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________

SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2ONa2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓

Ⅱ.多變價態(tài)的非金屬元素——氯及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________⑤__________________________________________________________⑥__________________________________________________________Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O2Cl2＋2Ca（OH）2===Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2O

Ⅲ.多變價態(tài)的非金屬元素——硫及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________2SO2＋O2

2SO3

2Na2SO3＋O2===2Na2SO4Ⅳ.多變價態(tài)的非金屬元素——氮及其化合物①__________________________________________________________②__________________________________________________________③__________________________________________________________④__________________________________________________________

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

[歸納提升]

無機物轉(zhuǎn)化關(guān)系規(guī)律1．滿足此關(guān)系的有Na、K、Ca。2．滿足此關(guān)系的有N、S。

5．已知A、B