2024屆山東省單縣一中化學高二下期末質量檢測試題含解析

2024屆山東省單縣一中化學高二下期末質量檢測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．乙醛與氧氣制乙酸；苯與氫氣制環(huán)已烷B．葡萄糖與新制銀氨溶液共熱；蔗糖與稀硫酸共熱C．丙酮與氫氣反應制2-丙醇；乙烯與氯化氯反應制氯乙烷D．乙醇與乙酸制乙酸乙酯；溴乙烷與氫氧化鈉醇溶液制乙烯2、根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固體，溶液的紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡B將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，銅片上有氣泡產生銅將硫酸還原產生氫氣C向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)D室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離H＋的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D3、下列實驗操作及現象與推論不相符的是選項操作及現象推論A用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3CH3COOH是弱電解質B向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁溶液中可能含有CO32-或HCO3-C用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的HClO的酸性弱于CH3COOHD向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色Mg(OH)2沉淀轉化為Fe(OH)3沉淀A．A B．B C．C D．D4、下列關于鈉的描述中不正確的是（）①自然界中的鈉以單質和化合物的形式存在②實驗室剩余的鈉需要放同原瓶③鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中④當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量紅色固體銅產生⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同⑥燃燒時放出白色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質⑦鈉-鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑A．①②④⑤⑥⑦ B．①④⑥ C．④⑤⑥ D．①⑥⑦5、下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（）①FeS2SO2H2SO4②SiO2SiCl4Si③飽和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3④AlNaAlO2Al（OH）3⑤CuSO4（aq）Cu（OH）2Cu2OA．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤6、水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應為：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A．硫元素被氧化，鐵元素被還原B．Fe2+、S2O32-都是還原劑C．X=2D．每生成1molFe3O4，則轉移電子數2mol7、下列有關化學用語表示正確的是（）A．乙烯的結構簡式：CH2CH2B．乙酸的結構式：CH3COOHC．2﹣丁烯的鍵線式：D．乙醇分子的比例模型：8、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+1309、下列敘述正確的是A．不能用紅外光譜區(qū)分C2H5OH和CH3OCH3B．鐵管鍍鋅層局部破損后，鐵管仍不易生銹C．某溫度下，一元弱酸HA的Ka越小，則NaA的Kh(水解常數)越小D．25℃時，pH=2的硫酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合溶液顯酸性10、具有下列組成和結構特點的有機化合物中同分異構體數目最多的是(不考慮立體異構)選項ABCD分子式C4H8Cl2C5H10O2C4H8O2C8H10類別含氯化合物羧酸酯含有苯環(huán)的烴A．A B．B C．C D．D11、某元素X的逐級電離能如圖所示，下列說法正確的是()A．X元素可能為＋4價 B．X可能為非金屬C．X為第五周期元素 D．X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋12、下列各組物質中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是A．空氣、硫酸銅、硫酸 B．醋酸、液氯、純堿C．硝酸、食鹽水、燒堿 D．氧化鐵、膽礬、熟石灰13、2018年7月5日《科學》雜志在線報道：合成一種新的具有超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）。通過反應4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶體)+6I2(g)可制備BAs晶體。下列說法錯誤的是（）圖（a）圖（b）圖（c）A．圖（a）表示As4結構，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為3:1B．圖（b）表示晶態(tài)單質硼的B12基本結構單元，該基本單元為正20面體C．圖（b）所示晶態(tài)單質硼的熔點為2180℃，它屬于原子晶體D．圖（c）表示BAs晶胞結構，As原子的配位數為414、有5種有機物：⑤CH2=CH—CH=CH2，其中可用于合成高分子材料的正確組合為A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．③④⑤15、向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X，則X是（）A．0.1molKClO4 B．0.1molKClO3 C．0.2molKClO2 D．0.1molKClO216、下列說法中，正確的是（）A．苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應B．CH3CH2CH2CH3的二氯取代產物只有5種結構C．在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OHD．使用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇18、按要求完成下列各題。(1)羥基的電子式__________，(CH3)3COH的名稱__________(系統(tǒng)命名法)(2)從下列物質中選擇對應類型的物質的序號填空。酸：_________酯：_________醚：_________酮：_________(3)下列各組物質：①O2和O3②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和；⑥和；⑦CH3CH2NO2和A．互為同系物的是___________，B．互為同分異構體的是__________，C．屬于同一種物質的是______________。19、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途，也可用于制備表面活性劑。沸點為69.2℃，遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸。學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下，制備SO2Cl2并測定產品純度，設計如圖實驗如圖1(夾持裝置略去)。請回答下列問題：Ⅰ.SO2的制備（1）欲收集一瓶干燥的SO2，裝置中氣流方向合理的連接順序為____(填小寫字母)。（2）A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，A中反應的化學方程式為____。Ⅱ.SO2Cl2的制備和純度的測定將上述收集到的SO2充入注射器h中，用圖2裝置制備SO2Cl2。（3）儀器e的名稱為____，b中試劑的名稱為____。（4）f的作用是____。（5）取反應后的產品4.0g，配成200mL溶液；取出20.00mL，用0.5000mol·L-1NaOH溶液滴定；達到滴定終點時消耗標準液的體積為20.00mL(雜質不參加反應)。①產品加水配成溶液時發(fā)生的反應為____。②SO2Cl2的質量分數為____。(保留三位有效數字)。20、三草酸合鐵(III)酸鉀K3[Fe(C204)3]·3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇丙酮等有機溶劑。I.三草酸合鐵(III)酸鉀晶體的制備①將5g(NH4)2Fe(S04)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6mol/LH2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25m飽和和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全沉降以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉定2--3次。②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀容液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5%H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液變成綠色并有棕色的沉淀生成。③加熱煮沸段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。④向濾液中緩慢加入10mL95%的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結晶完全后，抽濾，用少量洗條劑洗滌晶體兩次抽干，干燥，稱量，計算產率。已知制各過程中涉及的主要反應方程式如下:②6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3步驟③2Fe(OH)3+3H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O請回答下列各題:(1)簡達傾析法的適用范圍____________。(2)步驟③加熱煮沸的目的是___________。(3)步驟④中乙醇要緩慢加入的原因是_________。(4)下列物質中最適合作為晶體洗滌劑的是_______(填編號)。A．冷水B．丙酮C．95%的乙醇D．無水乙醇(5)如圖裝置，經過一系列操作完成晶體的抽濾和洗滌。請選擇合適的編號，按正確的順序補充完整(洗條操作只需要考慮一次):開抽氣泵→a→____→b→d→c→關閉抽氣泵。

a.轉移固體混合物b.關活塞Ac.開活塞Ad.確認抽干e.加洗滌劑洗滌II.純度的測定稱取1.000g產品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.0100mol/L的高錳酸鉀溶被滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高猛酸鉀溶被24.00mL。(6)滴定涉及反應的離子方程式:____________。(7)計算產品的純度______(用質量百分數表示)。(K3[Fe(C204)3]·3H2O的相對分子質量為491)21、由四種元素組成的化合物X，其組成類似于結晶水合物（如CuSO4?5H2O）。為探究其組成，某同學進行了如下實驗：取1.97g固體X，加入足量氫氧化鈉溶液并加熱，得到1.344L（標準狀況下）氣體A、白色沉淀B，氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；將沉淀B過濾洗滌后灼燒，得到0.40g固體C，固體C常用作耐高溫材料；在濾液中加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，得到2.87g白色沉淀D。請回答：（1）X中四種元素是______（用元素符號表示）；（2）X與氫氧化鈉溶液反應的方程式是_________________。（3）工業(yè)上常將氣體A的濃溶液涂于氯氣管道上，利用反應中產生白煙這一現象來判斷管道是否漏氣。請寫出該反應的化學方程式_____________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】分析：本題考查的是有機物的反應類型，難度較小。詳解：A.乙醛和氧氣的反應為氧化反應，苯和氫氣的反應為還原反應，故錯誤；B.葡萄糖和銀氨溶液的反應為氧化反應，蔗糖在稀硫酸作用下反應為水解反應，故錯誤；C.丙酮與氫氣反應為加成反應，乙烯和氯化氫的反應為加成反應，故正確；D.乙醇和乙酸的反應為取代反應，溴乙烷和氫氧化鈉醇溶液的反應為消去反應，故錯誤。故選C。2、A【解題分析】

A.CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入BaCl2固體，Ba2++CO32-=BaCO3↓，平衡逆向進行，顏色變淺，故A正確；B.將銅片與鋅片用導線連接后，插入稀硫酸中，構成原電池，銅做正極，有氫氣生成，故B錯誤；C.向濃度均為0.1mol?L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1mol?L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，在濃度相等的情況下誰的溶解度積小，誰先轉化為沉淀，故Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，故C錯誤；D.兩者濃度不相等，故無法比較，故D錯誤。3、D【解題分析】

A．用pH試紙測得0.1mol/LCH3COOH溶液pH約為3，說明醋酸為弱酸，部分電離，可以說明CH3COOH是弱電解質，實驗操作及現象與推論相符，故A不選；B．向某無色溶液中加入足量稀鹽酸，產生無色無味氣體；再將該氣體通入澄清石灰水，產生白色渾濁，說明無色無味氣體為二氧化碳，可說明溶液中可能含有CO32-或HCO3-，實驗操作及現象與推論相符，故B不選；C．NaClO具有強氧化性，能夠漂白試紙，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，可選用pH計，用pH計測定相同濃度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的，說明CH3COONa的水解程度小，說明HClO的酸性弱于CH3COOH，實驗操作及現象與推論相符，故C不選；D．向2mL1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀；反應后氫氧化鈉過量，再加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，不能說明存在沉淀的轉化，實驗操作及現象與推論不相符，故D選；答案選D。4、B【解題分析】①鈉化學性質非?；顫姡匀唤缰械拟c以化合物的形式存在，故錯誤；②因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉?？煞呕卦噭┢恐?，故正確；③鈉的密度比煤油大，鈉的化學性質比較活潑，少量的鈉可以保存在煤油中，故正確；④鈉投入硫酸銅溶液中時，先和水反應生成NaOH和氫氣，生成的NaOH再和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，所以得不到Cu，故錯誤；⑤金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不相同，點燃時生成過氧化鈉，不點燃時生成氧化鈉，故正確；⑥燃燒時放出黃色火花，燃燒后生成淺黃色固體物質，故錯誤；⑦鈉-鉀合金熔點低，通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑故正確；故選B。點睛：本題考查鈉的性質，解題關鍵：明確元素化合物性質及物質之間的反應，知道④中鈉在水中發(fā)生的一系列反應，注意⑥中焰色反應與生成物顏色。5、A【解題分析】

①FeS2和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉；

④鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，偏鋁酸鈉和足量鹽酸反應生成氯化鋁，足量鹽酸時得不到氫氧化鋁；

⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀氧化亞銅。【題目詳解】①FeS2和氧氣反應4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸，故①正確；

②SiO2屬于酸性氧化物，和HCl不反應，所以不能用二氧化硅和氯化氫制取四氯化硅，故②錯誤；

③在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，故③正確；

④鋁和氫氧化鈉溶液的反應為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，滴加少量鹽酸，偏鋁酸鈉和鹽酸反應AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，滴加過量鹽酸，3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O，足量鹽酸時得不到氫氧化鋁，故④錯誤；

⑤硫酸銅和過量氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅懸濁液，加入葡萄糖加熱反應，發(fā)生氧化反應生成紅色沉淀氧化亞銅，檢驗醛基的存在，過程能實現，故⑤正確；

答案選A?！绢}目點撥】本題考查化合物的性質，題目難度中等，熟練掌握物質的性質是解決此類問題的關鍵，正確運用物質分類及反應規(guī)律則是解決此類問題的有效方法。6、B【解題分析】

A.化合物中鐵元素、硫元素用平均化合價，鐵元素的化合價變化：+2→+；硫元素的化合價變化為：+2→+，Fe和S元素都被氧化，A錯誤；B.由上述分析可知，還原劑是Fe2+、S2O32-，氧化劑是O2，B正確；C.由電荷守恒可知：2×3+2×(-2)-X=-2，X=4，C錯誤；D.由方程式可知，每生成1molFe3O4，參加反應的氧氣為1mol，轉移電子數為1mol×4=4mol，D錯誤。故合理選項是B。7、C【解題分析】A．乙烯分子結構中含有碳碳雙鍵，結構簡式為CH2=CH2，故A錯誤；B．CH3COOH是乙酸的結構簡式，乙酸的結構式為：，故B錯誤；C．鍵線式中用短線表示碳碳鍵，端點、交點是C原子，C原子、H原子不需要標出，2-丁烯的鍵線式：，故C正確；D．是乙醇分子的球棍模型，乙醇分子的比例模型：，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查學生對常用化學用語的理解，注意結構簡式與結構式的區(qū)別、注意比例模型與球棍模型的區(qū)別。本題的易錯點為A，有機物的結構簡式需要注明官能團。8、D【解題分析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.9、B【解題分析】

A．紅外光譜是用來檢測有機物中的官能團或特定結構的，C2H5OH和CH3OCH3的官能團明顯有較大差異，所以可以用紅外光譜區(qū)分，A選項錯誤；B．鐵管鍍鋅層局部破損后，形成鋅鐵原電池，因為鋅比鐵活潑，所以鋅為負極，對正極鐵起到了保護作用，延緩了鐵管的腐蝕，B選項正確；C．根據“越弱越水解”的原理，HA的Ka越小，代表HA越弱，所以A-的水解越強，應該是NaA的Kh(水解常數)越大，C選項錯誤；D．25℃時，pH=2的硫酸溶液中c(H+)=10-2mol/L，pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=10-2mol/L，兩者等體積混合，恰好完全反應，溶液呈中性，D選項錯誤；答案選B。10、A【解題分析】A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的兩個氫原子被氯原子代替的結果，丁烷結構簡式：CH3CH2CH2CH3存在6種同分異構體，CH3CH(CH3)CH3存在三種同分異構體，共計9種；B．羧酸的官能團為羧基，C5H10O2可寫成C4H9COOH，丁基有4種，因此屬于羧酸的有4種；C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇(2種)、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之間發(fā)生酯化反應的產物，存在4種同分異構體；D．C8H10屬于芳香烴，可以有一個側鏈為：乙基1種，可以有2個側鏈為：2個甲基，有鄰、間、對3種，共有4種；最多的是A，故選A。點睛：本題考查同分異構體的種類的判斷。明確同分異構體中含有的結構特征是解題的前提，本題的易錯點為A，注意采用“定一移二”的方法書寫。11、D【解題分析】

A、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，故A錯誤；B、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，X應為金屬，故B錯誤；C、周期數=核外電子層數，圖像中沒有顯示X原子有多少電子層，因此無法確定該元素是否位于第五周期，故C錯誤；D、由圖象可知，該元素的I4>>I3，故該元素易形成+3價陽離子，因此X與氯反應時最可能生成的陽離子為X3＋，故D正確；故選D。12、C【解題分析】

A.空氣是混合物，不符合要求，A錯誤；B.醋酸是酸，液氯是單質，屬于純凈物，不符合題意，B錯誤；C.硝酸是酸，食鹽水是混合物，燒堿是NaOH，屬于堿，C正確；D.氧化鐵是氧化物，膽礬是鹽，屬于純凈物，D錯誤；故選項是C。13、A【解題分析】

A.圖（a）表示As4結構，每個As原子最外層有5個電子，形成3個σ鍵，還有1對孤電子對，As4分子中成鍵電子對與孤電子對數目之比為6:4，即3:2，故A錯誤；B.圖（b）表示晶態(tài)單質硼的B12基本結構單元，每個面都是由3個B原子形成的正三角形，每個B原子被5個正三角形共用，一共20個面，所以該基本單元為正20面體，故B正確；C.單質硼的熔點為2180℃，熔點較高，且原子間通過共價鍵結合，屬于原子晶體，故C正確；D.BAs晶胞中，較大的原子為As原子，在其周圍最近的B原子數目為4，所以As原子的配位數為4，故D正確；故選A。14、D【解題分析】試題分析：根據結構簡式可知，該有機物為加聚反應產物，其主鏈含有兩個碳碳雙鍵，先將中括號去掉，然后從左向右，按照“見雙鍵，四個碳，無雙鍵，兩個碳”畫線斷開：，則可以得到該有機物的三種單體：④、⑤CH2=CH-CH=CH2、③，答案選D。考點：考查不飽和烴加聚反應的規(guī)律。15、B【解題分析】

11.2L(標準狀況)氯氣的物質的量為：=0.5mol，生成物中含0.7molKCl、0.2molKClO，根據氯守恒，所以X的物質的量為：0.5mol×2-0.7mol-0.2mol=0.1mol，設X中Cl的化合價為x價，由電子得失守恒分析可知：0.7mol×1=0.2mol×1+0.1mol×(x-0)，解得x=5，所以X中氯的化合價為+5價，則X為KClO3，物質的量為0.1mol，故選B?！绢}目點撥】明確得失電子守恒和氯守恒為解答關鍵。16、A【解題分析】

A、苯可與液溴、濃硝酸發(fā)生取代反應，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，所以均可發(fā)生取代反應，A正確；B、根據“定一移一”的原則，CH3CH2CH2CH3的二氯取代產物有6種結構，B錯誤；C、根據酯的形成過程判斷，酯水解時，酯基中碳氧單鍵斷開應屬于醇的部分，所以乙醇分子中應含18O原子，C錯誤；D、使用酸性KMnO4溶液可以除去乙烷中混有的乙烯，但同時又增加新雜質二氧化碳，D錯誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據此分析解題?！绢}目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。18、2-甲基-2-丙醇④②①③④②⑦⑤【解題分析】

(1)根據電子式的書寫規(guī)則寫出電子式；根據有機物的命名原則命名；(2)依據有機物質醚、酮、羧酸、酯的概念和分子結構中的官能團分析判斷；(3)同系物指結構相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物，官能團數目和種類相等；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體；組成和結構都相同的物質為同一物質，同一物質組成、結構、性質都相同，結構式的形狀及物質的聚集狀態(tài)可能不同。【題目詳解】(1)O原子最外層有6個電子，H原子核外有1個電子，H原子與O原子形成一對共用電子對，結合形成-OH，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，(CH3)3COH的名稱是2-甲基-2-丙醇；(2)羧酸是由烴基或H原子和羧基相連構成的有機化合物稱為羧酸，④符合；酯是酸(羧酸或無機含氧酸)與醇起反應生成的一類有機化合物，②符合；醇與醇分子間脫水得到醚，符合條件的是①；酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，③符合；(3)A.苯和甲苯是結構相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，二者互為同系物，故合理選項是④；B.乙醇和甲醚、CH3CH2NO2和是具有相同分子式而結構不同的化合物，所以這兩組之間互稱同分異構體，故合理選項是②⑦；C.和是甲烷分子中的4個H原子分別被2個Cl、2個F原子取代形成的物質，由于甲烷是正四面體結構，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，所以屬于同一種物質，故合理選項是⑤。【題目點撥】本題考查了有機化合物的分類、結構特征、同系物、同分異構體、同一物質的區(qū)別的知識。注意把握概念的內涵與外延，學生要理解各類物質的特征、官能團和官能團連接的取代基，然后對其命名或分析其結構。19、adecbf或adecbdefNa2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O冷凝管或球形冷凝管飽和食鹽水防止水蒸氣進入d使SO2Cl2水解SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl84.4%【解題分析】

(1)收集一瓶干燥的SO2，則須先制取氣體，然后提純，再收集，因為二氧化硫有毒、易溶于水，還要對尾氣進行吸收處理，據此分析解答；(2)A中是生成二氧化硫的反應；(3)鹽酸容易揮發(fā)，生成的氯氣中會混入氯化氫，據此分析解答；(4)無水氯化鈣具有吸水性，結合SO2Cl2遇水易水解分析解答；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即生成鹽酸和硫酸；②根據NaOH與鹽酸、硫酸反應，得到SO2Cl2的物質的量，從而得出質量分數?！绢}目詳解】(1)根據圖示，裝置A可以用來制取二氧化硫，生成的二氧化硫中混有水蒸氣，可以通入C中干燥，用B收集，多余的二氧化硫用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染；因此欲收集一瓶干燥的SO2，裝置的導管按氣流方向連接的順序是：a通過導管d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，通過c導管導入集氣瓶中收集，為了防止二氧化硫逸出擴散到空氣中污染環(huán)境，應該把b導管連接到f導管上，為防止通過D吸收逸出的二氧化硫的水逸到B中，把b導管連接到d把二氧化硫導入試劑瓶中進行干燥，通過e導管導出后，連接f，故答案為：adecbf或adecbdef；(2)A裝置分液漏斗中裝的是70%的硫酸溶液，生成二氧化硫的反應方程式為H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案為：H2SO4+Na2SO3=SO2↑+Na2SO4+H2O；(3)根據圖示，e為球形冷凝管；b的作用是除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故b中試劑為飽和食鹽水，故答案為：(球形)冷凝管；飽和食鹽水；(4)SO2Cl2遇水易水解，故f的作用的防止空氣中的水蒸氣進入到d，故答案為：防止空氣中的水蒸氣進入到d使SO2Cl2水解；(5)①SO2Cl2遇水水解，劇烈反應生成兩種強酸，即為同時生成鹽酸和硫酸，方程式為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；故答案為：2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl；②根據2H2O+SO2Cl2=H2SO4+2HCl得到，SO2Cl2～4H+～4OH-的關系，消耗氫氧化鈉的物質的量為0.5000mol?L-1×20.00×10-3L=0.01mol，故n(SO2Cl2)==0.0025mol，配成200mL溶液，取出20.00mL，所以n(SO2Cl2)總=0.0025mol×10=0.025mol，m(SO2Cl2)=n×M=