西藏自治區(qū)拉薩市北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末檢測模擬試題含解析

西藏自治區(qū)拉薩市北京實(shí)驗(yàn)中學(xué)2024屆化學(xué)高二下期末檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是()A．通常，同周期元素中ⅦA族元素的第一電離能最大B．在同一主族中，自上而下元素的第一電離能逐漸減小C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半徑越大，第一電離能越大D．主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)都和它的族序數(shù)相等2、下列原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A．C B．O C．N D．Cl3、廣義的水解觀認(rèn)為：水解的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，然后兩兩重新結(jié)合成新的物質(zhì)，不出現(xiàn)元素化合價(jià)的變化。根據(jù)以上信息，下列物質(zhì)水解后的產(chǎn)物錯(cuò)誤的是A．BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B．BrCl水解的產(chǎn)物是HClO和HBrC．Mg2C3水解的產(chǎn)物是Mg(OH)2和C3H4D．Al2S3水解的產(chǎn)物是Al(OH)3和H2S4、下列化學(xué)用語正確的是A．CCl4分子的球棍模型B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2C．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式D．全氟丙烷的電子式為5、已知聚乳酸可在乳酸菌作用下分解，下列有關(guān)聚乳酸的說法正確的是()A．聚乳酸是一種純凈物B．聚乳酸的單體是HO—CH2—CH2—COOHC．聚乳酸是由單體之間通過加聚而合成的D．聚乳酸是一種高分子材料6、在相同條件下，金屬鈉與下列物質(zhì)反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH7、在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯(cuò)誤的是：（）物質(zhì)XYZ初始濃度/0.10.20平衡濃度/0.050.050.1A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50％B．反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C．改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)D．增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于9、溶液X中含有下表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol·L?1（不考慮水的電離與離子水解）。向X溶液中加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，經(jīng)分析，反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化。下列敘述不正確的是（）陽離子陰離子Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+NO3－、HCO3－、CO32－、SO42－、Cl－A．X溶液中一定含F(xiàn)e3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成無色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2OD．根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+10、藥物使數(shù)以萬計(jì)的人擺脫疾病困擾，是我國科學(xué)家最近新合成的一種藥物，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是A．該有機(jī)物的分子式為C11H16OB．該有機(jī)物可以使溴水褪色C．該有機(jī)物易溶于水D．光照，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)11、科學(xué)家用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts。下列說法錯(cuò)誤的是A．117Ts處于第7周期B．117Ts是通過化合反應(yīng)合成的C．117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)D．117Ts可能屬于金屬元素12、下列說法正確的是A．生物柴油的主要成分是液態(tài)烴B．盡管人體內(nèi)不含消化纖維素的酶，但纖維素在人類食物中也是必不可缺少的C．糖類又稱為碳水化合物，均可用通式Cn(H2O）m表示D．淀粉的糊化作用和雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀的現(xiàn)象均屬于化學(xué)變化13、用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是（）A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，再加入適量蒸餾水進(jìn)行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸14、下列對(duì)中國古代著作涉及化學(xué)知識(shí)的敘述，解讀有錯(cuò)誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽15、將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L-1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl-濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶516、下列物質(zhì)在光照條件下不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．氯水B．溴化銀C．氯化鈉D．氫氣和氯氣混合氣17、X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種：Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32?、Cl?、SO32?、SO42?。某同學(xué)為確定其成分，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解，所加試劑均足量)：下列說法正確的是（）A．X溶液中一定存在Na+、SO32?、SO42?、CO32?B．X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42?，至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種C．取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈血紅色，則含有Fe2+D．X溶液中一定含有Cl?，且c(Cl?)≥0.1mol·L?118、采用下列裝置和操作,能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．用裝置分離出溴苯 B．用裝置驗(yàn)證乙炔的還原性C．用裝置制取乙烯 D．用裝置制取乙酸乙酯19、下列離子檢驗(yàn)的方法不正確的是()A．在某溶液中滴加燒堿溶液后加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,試紙變藍(lán),則含NH4+B．在某溶液中先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水，溶液變紅，則溶液中含F(xiàn)e2+C．在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－D．在某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含SO42－20、下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是A．醋酸 B．鄰二甲苯 C．四氯化碳 D．酒精21、現(xiàn)有甲基、羥基、羧基、苯基，兩兩組合形成6種化合物，其中水溶液呈酸性的有機(jī)物有多少種（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種22、鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．OH?+HCl=H2O+Cl? B．Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ D．Fe+2H+=Fe3++H2↑二、非選擇題(共84分)23、（14分）醇酸樹脂，附著力強(qiáng)，并具有良好的耐磨性、絕緣性等，在油漆、涂料、船舶等方面有很廣的應(yīng)用。下面是一種醇酸樹脂G的合成路線：已知：RCH2=CH2(1)反應(yīng)①的反應(yīng)條件為___________________，合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為____________________________________(2)反應(yīng)②⑤反應(yīng)類型分別為________、________；(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為________；(4)寫出一種符合下列條件的F的同分異構(gòu)體________。a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)b．遇FeCl3溶液顯紫色c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1(5)設(shè)計(jì)由1一溴丙烷制備聚丙烯醇（）的流程圖：________。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；D是常用作廚房中調(diào)味品。請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式________________________。（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①________________，④________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②______________________________________________________________。⑤______________________________________________________________。25、（12分）制取肥皂的實(shí)驗(yàn)有以下步驟：①在一個(gè)干燥的蒸發(fā)皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL②在不斷攪拌下，給蒸發(fā)皿中液體微微加熱，直到混合物變稠③繼續(xù)加熱，直到皂化反應(yīng)完成④把盛混合物的蒸發(fā)皿放在冷水浴中冷卻．等待片刻，向混合物中加20mL熱蒸餾水，再放在冷水中冷卻．然后加入25mLNaCl飽和溶液充分?jǐn)嚢琚萦眉啿紴V出固體物質(zhì)，棄去濾液．把固體物質(zhì)擠于、壓成條狀、晾干，即得肥皂根據(jù)實(shí)驗(yàn)，填空：（1）在制肥皂時(shí)加入乙醇是利用了乙醇的什么性質(zhì)？_________；（2）如何驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成？_________；（3）在操作④中加入飽和NaCl溶液的作用是_________；（4）寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式_________；（5）取用蒸發(fā)皿用的儀器是_________；（6）工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱的優(yōu)點(diǎn)_________。26、（10分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4++6HCHO===3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H+與lmolH+相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I稱取樣品1.500g。步驟II將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1-2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）根據(jù)步驟III填空：①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____________A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_______色，且_____________。（2）滴定結(jié)果如下表所示：若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol·L－1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______（3）實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4

石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時(shí)，下列敘述中正確的是__________。A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_________。已知25℃時(shí)Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10—11,Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10—20。（5）在25℃下，將amol·L—1的氨水與0.01mol·L—1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl—)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=_______。28、（14分）化合物M是一種香料，可用如下路線合成：已知：①雙鍵在鏈端的烯烴發(fā)生硼氫化-氧化反應(yīng)，生成的醇羥基在鏈端：②③A、B發(fā)生同一反應(yīng)類型有機(jī)物都只生成C④核磁共振氫譜顯示E分子中有兩種氫原子，F(xiàn)為芳香族化合物。請(qǐng)回答下列問題：（1）原料C4H10的名稱是_______________（用系統(tǒng)命名法）；（2）寫出反應(yīng)A→C的反應(yīng)試劑和條件：____________________；（3）F與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；（4）D+G→M反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；（5）寫出N、M的結(jié)構(gòu)簡式_________________、_________________；（6）寫出與G具有相同官能團(tuán)的G的所有芳香類同分異構(gòu)體（不包括G本身）的結(jié)構(gòu)簡式：_____。29、（10分）核安全與放射性污染防治已引起世界核大國的廣泛重視。在爆炸的核電站周圍含有放射性物質(zhì)碘一131和銫一137。碘—131—旦被人體吸入，可能會(huì)引發(fā)甲狀腺等疾病。(l)Cs(銫)的價(jià)電子的電子排布式為6s1，與銫同主族的前四周期（包括第四周期）的三種金屬元素X、Y、Z的電離能如下表元素代號(hào)XYZ第一電離能（kJ·mol-1)520496419上述三種元素X、Y、Z的元素符號(hào)分別為_________，基態(tài)Z原子的核外電子排布式為______，X形成的單質(zhì)晶體中含有的化學(xué)鍵類型是_________________。(2)F與I同主族，BeF2與H2O都是由三個(gè)原子構(gòu)成的共價(jià)化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的雜化方式分別為______、______，BeF2分子的立體構(gòu)型是____________，H2O分子的立體構(gòu)型是________________。(3)與碘同主族的氯具有很強(qiáng)的活潑性，能形成大量的含氯化合物。BC13分子中B—C1鍵的鍵角為__________________。(4)131I2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，該晶胞中含有____個(gè)131I2分子；KI的晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，每個(gè)K+緊鄰______個(gè)I-。(5)KI晶體的密度為ρg?cm3，K和I的摩爾質(zhì)量分別為MKg?mol-1和MIg?mol-1，原子半徑分別為rKpm和rIpm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則KI晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解題分析】

A.同一周期中零族元素的第一電離能最大；B.同一主族中，自上而下原子半徑逐漸增大，第一電離能逐漸減小；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,原子半徑越大，第一電離能越??；D.主族元素的原子形成單原子離子時(shí),若為陰離子，則其與族序數(shù)不等?！绢}目詳解】A.稀有氣體不容易失電子，則同周期元素稀有氣體的第一電離能最大，故A錯(cuò)誤；B.在同一主族中，自上而下失電子能力增強(qiáng)，則自上而下第一電離能逐漸減小，故B正確；C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大，失電子能力越強(qiáng)，越容易失電子，第一電離能越小，故C錯(cuò)誤；D.有的主族元素的原子形成單原子陽離子時(shí)的最高化合價(jià)數(shù)等于其族序數(shù)，如Cl元素等，但F元素形成的最高化合價(jià)為-1價(jià)，不等于其族序數(shù)，故D錯(cuò)誤；本題答案選B。2、C【解題分析】

根據(jù)能量最低原理書寫各元素的電子排布式，根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)，可解答該題?！绢}目詳解】A．C的電子排布式為1s22s22p2，未成對(duì)電子數(shù)為2；B．O的電子排布式為1s22s22p4，未成對(duì)電子數(shù)為2；C．N的電子排布式為1s22s22p3，未成對(duì)電子數(shù)為3；D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對(duì)電子數(shù)為1；比較可知N的未成對(duì)電子數(shù)為3，最多，答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據(jù)電子排布式判斷未成對(duì)電子數(shù)。3、B【解題分析】分析：本題考查了水解原理，根據(jù)已知信息分析，無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)，所以將物質(zhì)分為陽離子和陰離子兩部分，陽離子和氫氧根離子結(jié)合即為產(chǎn)物，陰離子和氫離子結(jié)合即為產(chǎn)物。詳解：A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)升降，符合水解原理，故正確；B.該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從-1價(jià)變?yōu)?1價(jià)，有電子轉(zhuǎn)移，不符合水解原理，故錯(cuò)誤；C.碳化鎂水解生成是氫氧化鎂和丙炔，該反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確；D.硫化鋁水解為氫氧化鋁和硫化氫，沒有化合價(jià)變化，符合水解原理，故正確。故選B。4、C【解題分析】

A項(xiàng)，圖中所示的是甲烷的比例模型，其球棍模型是，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中單鍵可以省略，但不可省略雙鍵，所以乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH2=CH2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，硝基苯中，硝基取代苯環(huán)上的氫原子，C、N之間形成共價(jià)鍵，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電子式中F原子最外層應(yīng)有8個(gè)電子，全氟丙烷的電子式為，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C。【題目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語，為高頻考點(diǎn)，涉及結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式、球棍模型等，把握化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用為解答的關(guān)鍵。5、D【解題分析】分析：A、根據(jù)高分子化合物中的n值不同分析；B、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)判斷；D、聚乳酸是高分子化合物。詳解：A、因高分子化合物中的n值不同，故其為混合物，A錯(cuò)誤；B、由聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，其單體為：，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)聚乳酸的結(jié)構(gòu)可知，該物質(zhì)是乳酸羥基和羧基脫水的產(chǎn)物，屬于縮聚反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、聚乳酸是高分子化合物，是一種高分子材料，D正確；答案選D。6、D【解題分析】

A.Na與H2O劇烈反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產(chǎn)生H+的能力比H2O強(qiáng)，所以Na與H2CO3反應(yīng)產(chǎn)生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生吸引作用，使其極性增強(qiáng)，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應(yīng)速率快于鈉與水的反應(yīng)；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對(duì)O-H共用電子對(duì)產(chǎn)生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應(yīng)速率慢于鈉與水的反應(yīng)；綜上所述可知，故合理選項(xiàng)是D。7、D【解題分析】

根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知反應(yīng)物為X和Y，Z為生成物，X、Y、Z的濃度變化量分別為0.05mol?L-1，0.15mol?L-1，0.10mol?L-1，變化量之比等于計(jì)量數(shù)之比，因此方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)，由三段法有：X(g)+3Y(g)2Z(g)據(jù)此進(jìn)行分析判斷?！绢}目詳解】A.X的轉(zhuǎn)化率為×100%=50%，A項(xiàng)正確；B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為==1600，B項(xiàng)正確；C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因此改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D.增壓使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，但平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變壓強(qiáng)平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子；C項(xiàng)，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項(xiàng)，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子，20gH218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol，C點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識(shí)。注意金剛石為原子晶體，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算HF物質(zhì)的量。9、A【解題分析】

各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會(huì)改變，所以溶液不可能有、；根據(jù)表中的離子，可以推知是、在酸性環(huán)境下生成一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子種類不變，所以原來溶液中含有，若只含有和，二者的濃度為0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒是不可能的，所以還含有陰離子，由于總共含有5種離子，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，所以原溶液中含有的五種離子為：、、、、，以此解答該題?！绢}目詳解】A．溶液中一定有，根據(jù)電荷守恒，無，故A錯(cuò)誤；B．有氣體生成，且陰離子種類不變，若是或，則陰離子種類會(huì)改變，所以溶液不可能有、，故B正確；C．在酸性條件下，、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3Fe2++NO3－+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒定律，陰離子，已確定的陽離子有，還含有一種帶有兩個(gè)正電荷的，故D正確；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】抓住反應(yīng)前后有氣體生成，且陰離子種類不變，還要在確定離子種類時(shí)，活用電荷守恒。要注意，該題省略了離子水解，若考慮水解問題，、可與金屬離子、發(fā)生雙水解反應(yīng)。10、C【解題分析】

A、根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可判斷該有機(jī)物的分子式為C11H16O，A正確；B、該有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，可以使溴水褪色，B正確；C、該有機(jī)物分子中疏水基團(tuán)較大，故該物質(zhì)難溶于水，C錯(cuò)誤；D、含有甲基，在光照條件下，該有機(jī)物可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案選C。11、B【解題分析】

A.117Ts處于元素周期表第7周期第VIIA，A正確；B.在用20Ca轟擊97Bk合成了117Ts變化過程中，產(chǎn)生了新的元素，而化學(xué)反應(yīng)過程中元素的種類不變，所以117Ts是通過核反應(yīng)產(chǎn)生的，B錯(cuò)誤；C.同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，由于原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以117Ts的同位素具有相同的電子數(shù)，C正確；D.117Ts是第7周期第VIIA的元素，上一周期同一主族的砹處于金屬與非金屬交界處，由于同一主族元素隨著原子核外電子電子層數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以117Ts可能屬于金屬元素，D正確；故合理選項(xiàng)是B。12、B【解題分析】

A.生物柴油是利用油脂與甲醇或乙醇經(jīng)酯轉(zhuǎn)化而形成的脂肪酸甲酯或乙酯，不是烴，A錯(cuò)誤；B.人體消化道內(nèi)不存在纖維素酶，但纖維素是一種重要的膳食纖維，可以促進(jìn)腸道的蠕動(dòng)，幫助人體新陳代謝，是人類食物中也是必不可缺少的，B正確；C.大部分糖類分子式符合Cm(H2O)n，有些糖類并不合乎其上述分子式，如鼠李糖（C6H12O5），C錯(cuò)誤；D.淀粉的糊化作用是淀粉這種多糖水解的過程；雞蛋清中滴加飽和Na2SO4溶液出現(xiàn)沉淀是蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，是蛋白質(zhì)溶解度降低的結(jié)果，沒有生成新的物質(zhì)，屬于物理變化，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。13、C【解題分析】

A.用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時(shí)消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.錐形瓶內(nèi)多些蒸餾水不影響滴定結(jié)果，因?yàn)榇郎y液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會(huì)受到影響，C項(xiàng)正確；D.當(dāng)溶液由紅色剛變無色時(shí)，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，否則會(huì)影響測定結(jié)果，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14、C【解題分析】本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。詳解：草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，A正確；洧水可燃，指的是石油，B正確；石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，C錯(cuò)誤；曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。故選C。點(diǎn)睛：試題要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識(shí)解釋化學(xué)現(xiàn)象，培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力。15、B【解題分析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，則A.根據(jù)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+過量，F(xiàn)e無剩余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入KSCN溶液顯紅色，B項(xiàng)正確；C.反應(yīng)后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，F(xiàn)e2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6∶1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。16、C【解題分析】

A.在光照條件下氯水中的次氯酸分解生成氯化氫和氧氣，A錯(cuò)誤；B.在光照條件下溴化銀分解生成銀和單質(zhì)溴，B錯(cuò)誤；C.在光照條件下氯化鈉不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，C正確；D.在光照條件下氫氣和氯氣混合氣會(huì)發(fā)生爆炸生成氯化氫，D錯(cuò)誤。答案選C。17、D【解題分析】加入過量鹽酸酸化的

BaCl2

溶液，得

4.66g

沉淀，該沉淀為

BaSO4，物質(zhì)的量為

4.66g233g/mol=0.02mol，則原溶液中一定含有SO42-，且

c(SO42-)=0.02mol0.1L=0.2mol/L；過量的鹽酸可與

SO32-、CO32-反應(yīng)，所以不能確定溶液中是否含有SO32-、CO32-；原溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

224mL，為氨氣，物質(zhì)的量為0.224L22.4L/mol0.01mol，說明原溶液中含有0.01molNH4+，c(NH4+)=0.01mol0.1L=0.1mol/L；紅棕色固體為Fe2O3，則溶液中鐵元素的物質(zhì)的量為1.6g160g/mol×2=0.02mol，鐵元素的濃度=0.02mol0.1L=0.2mol/L；所以原溶液中至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種，無論是Fe3+，還是Fe2+，SO32-、CO32-都不能共存，因此原溶液中一定不存在SO32-、CO32-；根據(jù)上述分析，陰離子SO42-所帶負(fù)電荷為0.04mol，陽離子所帶正電荷為0.01molNH4+和0.02molFe2+，至少為0.05mol，則溶液中必定含有其他陰離子，所以一定含有Cl?，不能確定是否含有Na+。A.根據(jù)上述分析，X溶液中一定不存在SO32?、CO32?，無法確定是否含有Na+，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)上述分析，無法確定是否含有Na+，故B錯(cuò)誤；C.溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe2+，被氯氣氧化生成了Fe3+，另一種是原溶液中就存在Fe3+，因此不能判斷是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)上述分析，X溶液中一定含有Cl?，根據(jù)電荷守恒，物質(zhì)的量至少為0.01mol，則c(Cl點(diǎn)睛：考查常見離子的檢驗(yàn)、離子共存及電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用。本題的難度較大，難點(diǎn)為Fe3+、Fe2+不能確定對(duì)使用電荷守恒造成了困難。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)電荷守恒，溶液中可能含有Fe3+和Na+。18、A【解題分析】

A．互不相溶的液體采用分液方法分離，水和溴苯不互溶，所以可以采用分液方法分離，A正確；B．由于電石不純，生成的乙炔中含有H2S等氣體也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法驗(yàn)證乙炔的還原性，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸和乙醇混合加熱需要170℃，溫度計(jì)測量溶液溫度，溫度計(jì)應(yīng)該插入混合溶液中，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯易在氫氧化鈉溶液中水解，應(yīng)該用飽和碳酸鈉溶液，D錯(cuò)誤；答案選A。19、D【解題分析】分析：A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3；B.鐵離子與硫氰化鉀溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，據(jù)此判斷即可；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾；

D.溶液中含有銀離子也會(huì)產(chǎn)生沉淀現(xiàn)象.

詳解:A.能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，在堿性條件下生成NH3，說明溶液中含有NH4+，故A正確；B.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明原溶液中不含有鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣具有強(qiáng)氧化性，可將Fe2+氧化生成Fe3+，故該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故B正確；C.硝酸酸化可以排除HCO3-、CO32-等離子的干擾，在某溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含Cl－，故C正確；

D.向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能含有Ag+，SO42-等，都可以生成沉淀，所以原溶液中也不一定含有SO42－，故D錯(cuò)誤；

所以本題答案選D。點(diǎn)睛：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性。20、B【解題分析】

烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，據(jù)此判斷?！绢}目詳解】A．醋酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有官能團(tuán)羧基，屬于烴的衍生物，A錯(cuò)誤；B．鄰二甲苯中只含有C、H元素，屬于芳香烴，不屬于烴的衍生物，B正確；C．四氯化碳為甲烷的氯代產(chǎn)物，含有官能團(tuán)氯原子，屬于烴的衍生物，C錯(cuò)誤；D．酒精的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇含有官能團(tuán)羥基，屬于烴的衍生物，D錯(cuò)誤；故選B。21、B【解題分析】

水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；【題目詳解】水溶液呈酸性的有機(jī)物含有的官能團(tuán)可能是酚羥基，也可能是羧基；有機(jī)物可能是CH3COOH、C6H5COOH、苯酚，共有三種，故選項(xiàng)B正確?！绢}目點(diǎn)撥】學(xué)生易錯(cuò)選選項(xiàng)C，學(xué)生把羥基和羧基連接起來，即HOCOOH，忽略了該物質(zhì)為H2CO3，不屬于有機(jī)物。22、C【解題分析】

A.稀鹽酸和石灰水發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為H++OH?=H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.氯化銅和石灰水反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.鐵與氯化銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，C項(xiàng)正確；D.鐵為活潑金屬，與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NaOH醇溶液、加熱加成反應(yīng)縮聚反應(yīng)+O2+2H2O或或或CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH【解題分析】

發(fā)生催化氧化生成E，E進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，可知D為，逆推可知C為BrCH2CHBrCH2Br、B為BrCH2CH=CH2、A為CH3CH=CH2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）反應(yīng)①是CH3CHBrCH3轉(zhuǎn)化為CH3CH=CH2，發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH醇溶液、加熱。合成G過程中會(huì)生成另一種醇酸樹脂，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：NaOH醇溶液、加熱；。（2）反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于縮聚反應(yīng)。故答案為：加成反應(yīng)；縮聚反應(yīng)。（3）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O。（4）F()的同分異構(gòu)體滿足：a.1mol該物質(zhì)與4mol新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，說明含有2個(gè)醛基，b．遇FeCl3溶液顯紫色，說明含有酚羥基，c．核磁共振氫譜有3組峰值，比值為1：1：1，存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，其中一種結(jié)構(gòu)簡式或或或，故答案為：或或或。（5）1-溴丙烷發(fā)生消去反應(yīng)得到丙烯，丙烯與NBS發(fā)生取代反應(yīng)引入溴原子生成BrCH2CH=CH2，然后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下得到CH2=CH-CH2OH，最后發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物，合成路線流程圖為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH，故答案為：CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2BrCH2CH=CH2CH2=CH-CH2OH?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查有機(jī)物的推斷與合成，側(cè)重考查分析推斷、知識(shí)綜合運(yùn)用能力，充分利用反應(yīng)條件、有機(jī)物分子式與結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行分析推斷，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、官能團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵。24、CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH【解題分析】

已知A是石油裂解氣的主要成份且A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平，因此A是乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化生成C是乙醛，乙醛氧化生成D是乙酸，乙酸常用作廚房中調(diào)味品。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E是乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性溶液中水解生成乙酸鈉和乙醇，F(xiàn)酸化轉(zhuǎn)化為乙酸，則F是乙酸鈉，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C是乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO；（2）反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)④是酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反應(yīng)⑤是乙酸乙酯在堿性溶液中水解，方程式為CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH。25、植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成鹽析，使肥皂析出+3NaOH→3C17H35COONa+坩堝鉗受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象【解題分析】

(1)在制取肥皂時(shí)加入乙醇，是為了使得油脂和水在乙醇中充分混合；(2)將部分反應(yīng)液滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)加入飽和氯化鈉溶液后，高級(jí)脂肪酸鈉能夠從混合液中析出；(4)硬脂酸甘油酯在堿性條件下發(fā)生皂化反應(yīng),硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油；(5)實(shí)驗(yàn)操作中取用蒸發(fā)皿應(yīng)該使用坩堝鉗；(6)根據(jù)利用水蒸氣可以使受熱均勻，溫度便于控制,不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象方面解答。【題目詳解】(1)因?yàn)橹参镉团c氫氧化鈉溶液互不相溶,不利于反應(yīng)的進(jìn)行,而植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；正確答案：植物油、NaOH溶液都能與乙醇混溶，加入乙醇可使植物油和NaOH溶液充分接觸，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；(2)油脂不溶于水,所以驗(yàn)證皂化反應(yīng)已完成的方法為：取反應(yīng)液,滴入熱水中,若液面上無油滴，則說明水解已完成；正確答案：取反應(yīng)液，滴入熱水中，若液面上無油滴，則說明水解已完成；(3)皂化反應(yīng)中向混合物加入飽和食鹽水，能夠使生成的高級(jí)脂肪酸鈉發(fā)生鹽析，使肥皂析出；正確答案:鹽析，使肥皂析出；(4)硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉反應(yīng)生成C17H35COONa與甘油,反應(yīng)方程式為+3NaOH→3C17H35COONa+；正確答案:+3NaOH→3C17H35COONa+；(5)實(shí)驗(yàn)操作中，取用蒸發(fā)皿用的儀器為坩堝鉗；正確答案：坩堝鉗；(6)工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)用水蒸氣加熱,優(yōu)點(diǎn)在于使反應(yīng)過程中受熱均勻,溫度便于控制,也不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象；正確答案：受熱均勻，溫度便于控制，不易產(chǎn)生結(jié)焦現(xiàn)象。26、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【解題分析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封?！绢}目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。27、偏高②③④無影響B(tài)無色變成粉紅(或淺紅)半分鐘后溶液顏色無新變化則表示已達(dá)滴定終點(diǎn)18.85%DCu(OH)2Cu2++2NH1·H2O====Cu(OH)2↓+2NH4+中【解題分析】

（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小；②錐形瓶內(nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化，以判定滴定終點(diǎn)；④如溶液顏色發(fā)生變化，且半分鐘內(nèi)不褪色為滴定終點(diǎn)；（2）依據(jù)滴定前后消耗氫氧化鈉溶液的體積的平均值，結(jié)合4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O、H＋+OH－=H2O計(jì)算．（1）根據(jù)鹽類的水解考慮溶液的酸堿性，然后根據(jù)指示劑的變色范圍與酸堿中和后的越接近越好，且變色明顯（終點(diǎn)變?yōu)榧t色），溶液顏色的變化由淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察；（4）根據(jù)難溶物的溶度積常數(shù)判斷先沉淀的物質(zhì)，溶度積常數(shù)越小，越先沉淀；（5）在25℃下，平衡時(shí)溶液中c（NH4＋）=c（Cl－）=0.005mol·L－1，根據(jù)物料守恒得c（NH1·H2O）=（0.5a-0.005）mol·L－1，根據(jù)電荷守恒得c（H＋）=c（OH－）=10-7mol·L－1，溶液呈中性，NH1·H2O的電離常數(shù)Kb=c(OH－)c(NH4＋)/c(NH1·H2O)。【題目詳解】（1）①滴定管中未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，直接加入標(biāo)準(zhǔn)液會(huì)稀釋溶液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，氫離子物質(zhì)的量增大，4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，反應(yīng)可知測定氮元素含量偏高；②錐形瓶內(nèi)水對(duì)滴定結(jié)果無影響；③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中溶液的顏色變化B；④氫氧化鈉滴定酸溶液，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞顏色變化為無色變化為紅色，半分鐘內(nèi)不褪色；（2）樣品1.5000g，反應(yīng)為4NH4＋+6HCHO═4H＋+（CH2）6N4+6H2O，消耗氫離子的物質(zhì)的量和氮元素物質(zhì)的量相同，依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析可知，三次實(shí)驗(yàn)中消耗氫氧化鈉溶液體積分別為：20.01mL、19.99mL、20.00ml，三次均有效，氫氧化鈉溶液的平均體積為20.00mL，由酸堿中和反應(yīng)可知，氫離子物質(zhì)的量=氫氧化鈉物質(zhì)的量=0.1000mol·L-1×20.00ml×10-1L/ml=2.00×10-1mol，250mL溶液中氮元素物質(zhì)的量和氫離子物質(zhì)的量相同，該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2×10-1mol×14g·mol－1×250÷25÷1.5000g×100%=18.85%．（1）NaOH溶液滴和CH1COO