廣東省南海中學等七校聯(lián)合體2024屆高二化學第二學期期末檢測模擬試題含解析

廣東省南海中學等七校聯(lián)合體2024屆高二化學第二學期期末檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在相同條件下，金屬鈉與下列物質反應，其中反應速率最慢的是（）A．H2O B．H2CO3 C．C6H5OH D．CH3CH2OH2、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫(yī)藥，薄荷醇的結構簡式如圖，下列說法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發(fā)生取代反應、消去反應和聚合反應3、下列分子中的所有碳原子不可能處在同一平面上的是A．A B．B C．C D．D4、氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為（）A．兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化。B．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強。C．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道。D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子。5、常溫下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩慢通入CO2至過量（溶液溫度變化忽略不計)，生成沉淀物質的量與通入CO2體積的關系如圖所示。下列說法不正確的是A．b點時溶質為NaHCO3B．橫坐標軸上V4的值為90C．oa過程是CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3的過程D．原混合物中n[Ba(OH)2]:n(NaOH)=1:26、當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，下列說法正確的是A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C．該過程將產生發(fā)射光譜D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量7、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO28、已知：鋰離子電池的總反應為：LixC+Li1-xCoO2C+LiCoO2，鋰硫電池的總反應為：2Li+SLi2S，有關上述兩種電池說法正確的是A．鋰離子電池放電時，Li+向負極遷移B．鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生還原反應C．理論上兩種電池的比能量相同D．上圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電9、常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液，滴定曲線如圖所示，下列說法不正確的是A．a=20.00B．滴定過程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）C．若將鹽酸換成相同濃度的醋酸，則滴定到pH=7時，a＜20.00D．若用酚酞作指示劑，當?shù)味ǖ饺芤好黠@由無色變?yōu)闇\紅色時立即停止滴定10、已知：C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-12C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1H-H、O=O和O-H鍵的鍵能（kJ·mol-1）分別為436、496和462，則a為（）A．-332 B．-118 C．+350 D．+13011、最近，科學家成功地制成了一種新型的碳氧化合物，該化合物晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合為一種空間網(wǎng)狀的無限伸展結構。下列對該晶體的敘述錯誤的是（）A．該物質的化學式為CO4B．該晶體的熔、沸點高，硬度大C．該晶體中C原子與C－O化學鍵數(shù)目之比為1：4D．該晶體的空間最小環(huán)由12個原子構成12、如圖是某元素的價類二維圖，其中A為正鹽，X是一種強堿，通常條件下Z是無色液體，E的相對分子質量比D大16，各物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A．A作肥料時不適合與草木灰混合施用B．同主族元素的氫化物中B的沸點最低C．C一般用排水法收集D．D→E的反應可用于檢驗D13、成語是中國傳統(tǒng)文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業(yè)上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1；②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1；③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1；④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1（上述熱化學方程式中，a，b，c，d均不等于0）。下列說法不正確的是（）A．b>aB．d=3b+2cC．C(s)+12O2(g)=CO(g)△H＝a+b2D．CO(g)+12O2(g)=CO2(g)△H＜akJ·mol14、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量B．T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝mol·L－1·min－1C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大15、X、Y為同周期或同主族短周期元素，若X的原子半徑大于Y的原子半徑，則下列判斷正確的是()A．第一電離能一定X<YB．X的離子半徑一定大于Y的離子半徑C．若X、Y均為非金屬元素，則X、Y元素的簡單氣態(tài)氫化物熔沸點一定HnY<HmXD．若X、Y均為金屬元素，則X失電子的能力一定強于Y16、碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是()A． B．C． D．17、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅C．熔點由低到高：Na＜Mg＜AlD．晶格能由大到?。篘aI＞NaBr＞NaCl＞NaF18、向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1

Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是A．a點對應的沉淀只有BaSO4B．b點發(fā)生反應的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．c點溶液呈堿性D．c點加入Ba(OH)2溶液的體積為200mL19、下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是()A．一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側鏈上發(fā)生取代反應B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱C．等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，丙烷生成的CO2多D．2，2—二甲基丙烷的一溴取代物只有一種20、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結構簡式為CH3CH3C．磷原子的結構示意圖為 D．MgCl2的電子式為21、“神舟十號”的運載火箭所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合價為-3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應:C2H8N2+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A．該燃料無毒，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為2.4NAC．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑D．N2既是氧化產物又是還原產物，CO2既不是氧化產物也不是還原產物22、化合物A的相對分子質量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁共振氫譜如下圖。下列關于A的說法中不正確的是A．與A屬于同類化合物的同分異構體只有4種B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種C．A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應D．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物A~F的轉化關系如下圖所示。已知A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體。請回答：（1）A中官能團名稱為________。（2）C→D的反應類型是_________。（3）A和E一定條件下也可生成F的化學方程式是_______。（4）下列說法正確的是______。A．A和B都能使酸性KMnO4褪色B．D和E能用新制氫氧化銅懸濁液檢驗C．可以用飽和碳酸鈉溶液除去C、E和F混合物中的C、ED．推測有機物F可能易溶于乙醇24、（12分）A(C6H6O)是一種重要的化工原料，廣泛用于制造樹脂、醫(yī)藥等。Ⅰ．以A、B為原料合成扁桃酸衍生F的路線如下。(1)A的名稱是____；B的結構簡式是____。(2)C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是____。(3)D的結構簡式是____。(4)寫出F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：___________。(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是________。Ⅱ．以A為原料合成重要的醫(yī)藥中間體K的路線如下。(6)G→H的反應類型是__________。(7)一定條件下，K與G反應生成、H和水，化學方程式是__________。25、（12分）某興趣小組設計了如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)進行實驗探究。（實驗一）探究影響化學反應速率的因素。圓底燒瓶中裝鋅片(兩次實驗中所用鋅片大小和外形相同)、恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，以生成20.0mL氣體為計時終點，結果為t1＞t2。序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L-1t/sI401t1II403t2序號V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/mol·L－1t/sI401t1II403t2檢查該裝置氣密性的方法是_______________________________________________。比較實驗I和Ⅱ可以得出的結論是____________________________________________。（實驗二）探究鐵的電化學腐蝕。①圓底燒瓶中裝鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝稀硫酸，打開活塞加入稀硫酸后量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：左側液面_________右側液面_________(選填“上升”、“下降”)。②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，發(fā)現(xiàn)左、右側液面變化較_______（選填“快”、“慢”，下同），說明原電池反應比一般化學反應_______。③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，你預測量氣管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是：___________________________________，正極的電極反應是___________________________。26、（10分）某同學為探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反應過程，進行如下實驗。請完成以下問題。（1）寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的離子方程式____________________________。（2）配制100mL0.0400mol·L-1的H2C2O4溶液，除用到托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒等儀器外，還必須用到的玻璃儀器是__________________。（3）將KMnO4溶液逐滴滴入一定體積的酸性H2C2O4溶液中（溫度相同，并振蕩），記錄的現(xiàn)象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的時間先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s請分析KMnO4溶液褪色時間變化的可能原因_________________。27、（12分）氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的質量分數(shù)，設計如下兩種實驗方案。（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，化學反應方程式是____（方案1）取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(shù)（夾持儀器已略去）。（2）圖1中儀器a的名稱是___（3）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品。關閉K1，打開K2和分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液至不再產生氣體，打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____（4）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見____（方案2）用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(shù)（部分夾持裝置己略去）。（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是___（填字母序號）。a．CCl4b．H2Oc．飽和NH4Cl溶液d．苯（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（標準狀況），則AlN的質量分數(shù)為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住，其他操作均不變，則最終測定的結果___（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。28、（14分）某同學用如圖所示裝量制取少量溴苯并證明該反應是取代反應。請回答：(1)儀器A的名稱為____________，冷凝水的進水口為_________，(填“m”或“n”)。(2)制取溴苯的化學方程式為___________________。(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。(4)從實驗安全的角度分析，該實驗裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。(5)反應結束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。(6)設計實驗證明制取溴苯的反應是取代反應___________________。29、（10分）“一碳化學”是指以含一個碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）為初始反應物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化學。以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：反應I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1=-159.47kJ/molK1反應II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ/molK2總反應：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3K3請回答：（1）①總反應的△H3=_______kJ/mol。該熱化學方程式的平衡常數(shù)K3=______(用K1、K2表示)。②反應I一般在_________（填“高溫”或“低溫”）情況下有利于該反應的進行。③一定溫度下，在體積為固定的密閉容器中按計量比進行反應I，下列不能說明反應達平衡狀態(tài)的是_____。A．混合氣體的平均相對分子質量不再變化B．容器內氣體總壓強不再變化C．2V正(NH3)=V逆(CO2)D．容器內混合氣體的密度不再變化④環(huán)境為真空時，在一敞開容器（非密閉容器）中加入NH2COONH4固體，足夠長時間后，反應是否建立平衡狀態(tài)?___________（填“是”或“否”）。（2）在體積可變的恒壓(p總)密閉容器中充入1molCO2與足量的碳，讓其發(fā)生反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)△H>0。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。①T℃時，在容器中若充入稀有氣體，v(正)___v(逆)(填“>”“<”或“=”)；若充入等體積的CO2和CO，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②650℃，CO2的轉化率為_____________。③已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓×體積分數(shù)。用平衡分壓代替平衡濃度表示平衡常數(shù)，925℃時，Kp=_____________(用含P總的代數(shù)式表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解題分析】

A.Na與H2O劇烈反應產生NaOH、H2；B.H2CO3是二元弱酸，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于電離產生H+的能力比H2O強，所以Na與H2CO3反應產生H2的速率比水快；C.C6H5OH俗稱石炭酸，具有弱酸性，苯酚中的苯基是吸電子基，對O-H共用電子對產生吸引作用，使其極性增強，O-H容易斷裂，所以鈉與苯酚反應速率快于鈉與水的反應；D.乙醇中CH3CH2-為推電子基，對O-H共用電子對產生排斥作用，使其極性減弱，O-H更難斷裂，所以鈉與乙醇反應速率慢于鈉與水的反應；綜上所述可知，故合理選項是D。2、A【解題分析】試題分析：A.根據(jù)結構簡式可知薄荷醇分子式為C10H20O，它是環(huán)己醇的同系物，A正確；B.薄荷醇的分子中不存在苯環(huán)和碳碳雙鍵，不可能有12個原子處于同一平面上，B錯誤；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為酮，得不到醛，C錯誤；D.分子中只有羥基，薄荷醇不能發(fā)生聚合反應，D錯誤，答案選A?？键c：考查有機物結構和性質3、C【解題分析】分析：在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物結構可在此基礎上進行判斷。詳解：苯環(huán)為平面結構，-C(CH3)3相當于甲烷的結構，所有碳原子不可能處在同一平面上，A錯誤；乙炔為直線結構，丙烯為平面結構，丙烯基處于乙炔中H原子位置，因此，所有碳原子都處在同一平面上，B正確；兩個苯環(huán)中間的是四面體結構，若兩個苯環(huán)在同一平面內，則甲基碳原子就不在這個平面，C錯誤；苯環(huán)所有碳原子在同一平面，通過單鍵的旋轉可以讓兩個苯環(huán)及甲基的碳原子都在同一平面,D正確；正確選項AC。點睛：分子中原子共線、共面的問題，依據(jù)是乙烯的平面結構、乙炔的直線結構、甲烷的正面體結構、苯的平面結構進行分析，比如有機物能夠共面的原子最多有17個，最少有8個。4、B【解題分析】根據(jù)價層電子對互斥理論可知，氨氣中氮原子含有1對孤對電子，而甲烷中碳原子沒有孤對電子，B正確。氮原子和碳原子都是sp3雜化，答案選B。5、D【解題分析】

OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，據(jù)此分析；【題目詳解】OH－先與CO2反應：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O，Ba2＋與CO32－反應生成BaCO3沉淀，因此認為Ba(OH)2先與CO2反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，然后NaOH再與CO2反應，NaOH＋CO2=NaHCO3，最后BaCO3＋CO2＋H2O=Ba(HCO3)2，A、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生反應：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，ab段發(fā)生反應：NaOH＋CO2=NaHCO3，即b點對應的溶液中溶質為NaHCO3，故A說法正確；B、根據(jù)oa段的反應，以及b點以后的反應，兩個階段消耗CO2的體積是相同的，即都是30mL，則V4=90，故B說法正確；C、根據(jù)上述分析，oa段發(fā)生Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故C說法正確；D、根據(jù)圖像，oa段和ab段，消耗CO2的體積相同，根據(jù)oa段和ab段反應的方程式，n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：1，故D說法錯誤；答案選D。6、A【解題分析】試題分析：當碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉變?yōu)?s22s12p3時，電子發(fā)生躍遷，由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)，應吸收能量，光譜帶上有孤立暗線，所以選A。考點：核外電子排布。7、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應中電子得失守恒分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。8、B【解題分析】

A、電池放電時，電解質內部Li+向正極移動，A錯誤；B、鋰硫電池充電時，鋰電極發(fā)生得電子反應，為還原反應，B正確；C、兩種電池的變價不同，所以比能量不相同，C錯誤；D、充電時正接正，負接負，所以Li電極連接C電極，D錯誤；答案選B。9、D【解題分析】

A、NaOH溶液和HCl溶液恰好反應時，消耗20.00mLNaOH溶液，生成強酸強堿鹽,溶液呈中性，故A正確；B、滴定過程酸過量時,c（Cl－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－）,故B正確;

C、NaOH和醋酸恰好反應時生成強堿弱酸鹽,溶液呈堿性,所以滴定到pH=7時,a＜20.00,故C正確;

D、用酚酞作指示劑進行中和滴定時,當溶液由無色變?yōu)榧t色時,且30秒內不褪色,停止滴定,故D錯誤;綜上所述，本題正確答案為D。10、D【解題分析】

由①C（s）+H2O（g）==CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1②2C（s）+O2（g）==2CO(g)△H=-220kJ·mol-1結合蓋斯定律可知,②?①×2得到O2(g)+2H2(g)═2H2O(g)，△H=?220kJmol?2akJ/mol=?(220+2a)kJ/mol，焓變等于斷鍵吸收能量減去成鍵釋放的能量，則496+2×431?462×2×2=?(220+2a)，解得a=+130，故選D.11、A【解題分析】

A．晶體中每個碳原子均以四個共價單鍵與氧原子結合，每個氧原子和2個碳原子以共價單鍵相結合，所以碳氧原子個數(shù)比=1：2，則其化學式為：CO2，故A錯誤；B．該化合物晶體屬于原子晶體，所以其熔沸點高，硬度大，故B正確；C．該晶體中，每個碳原子含有4個C-O共價鍵，所以C原子與C-0化學鍵數(shù)目之比為1：4，故C正確；D．該晶體的空間最小環(huán)由6個碳原子和6個氧原子構成，共計是12個原子，故D正確；故答案選A。12、B【解題分析】

由信息可知，A為正鹽，為銨鹽，強堿與銨鹽加熱生成氨氣，所以B為NH3；氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，C為N2；氮氣氧化為NO，所以D為NO；NO氧化為NO2，E為NO2；二氧化氮和水反應生成硝酸，F(xiàn)為HNO3；G為硝酸鹽；Y為O2，Z為H2O。A.銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用，故A項正確；B.B為NH3，氨氣分子間存在氫鍵，所以氮族元素的氫化物中氨的沸點異常的高，所以氮族元素的氫化物中，NH3的沸點最高，故B項錯誤；C.C為N2，N2的密度與空氣太接近，用排空氣法收集不能得到純凈的氣體，所以一般用排水法收集，故C項正確；D.NO與O2反應生成NO2，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可用于檢驗NO，故D項正確。故選B?！绢}目點撥】氨氣和氧氣反應生成氮氣和水，也可以生成一氧化氮和水，不能直接生成二氧化氮氣體；氮氣和氧氣在放電條件下，生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應才能生成二氧化氮。13、D【解題分析】分析：①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應，a＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，b＞0，然后根據(jù)蓋斯定律分析解答。詳解：A.①C(s)+O2(g)=CO2(g)為放熱反應，△H1=akJ·mol-1＜0，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)為吸熱反應，△H2=bkJ·mol-1＞0，因此b>a，故A正確；B.②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H3=ckJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將②×3+③×2得：2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g)△H4=dkJ·mol-1=(3b+2c)kJ·mol-1，故B正確；C.①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ·mol-1，②CO2(g)+C(s)=2CO(g)△H2=bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將(①+②)×12得：C(s)+12O2(g)=CO(g)△H=a+b2kJ·mol-1，故C正確；D.因為碳燃燒生成CO時放出熱量，所以，1molC完全燃燒放出熱量大于1molCO完全燃燒放出熱量，而反應熱包括負號和數(shù)值，故CO(g)＋12O2(g)＝CO2(g)ΔH＞akJ·mol14、C【解題分析】反應進行到M點時消耗的X的物質的量小于W點，由于正反應是放熱反應，所以反應進行到M點放出的熱量比W點少，A錯誤；T2溫度下，在0～t1時間內，X的濃度變化為Δc(X)＝(a－b)mol·L－1，則Y的濃度變化為Δc(Y)＝Δc(X)＝mol·L－1，所以T2溫度下，在0～t1時間內v(Y)＝mol·L－1·min－1，B錯誤；溫度越高反應速率越快，T1＞T2，則M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆，C正確；如果在M點時再加入一定量Y，容器內氣體的總物質的量增大，相當于增大了壓強，平衡正向移動，則X的物質的量減小，則X體積分數(shù)減小，即：平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比減小，D錯誤。15、D【解題分析】

若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同周期，原子序數(shù)大的金屬性弱、非金屬性強，若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)小，同主族，原子序數(shù)大的金屬性強、非金屬性弱，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，同一周期，從左到右，元素的第一電離能逐漸增大，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，第一電離能不一定X<Y，故A錯誤；B．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當X為陽離子，Y為陰離子時，X的離子半徑小于Y的離子半徑，故B錯誤；C．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當X、Y均為非金屬元素，如X、Y分別為C、O，水常溫下為液體，甲烷為氣體，甲烷的熔沸點低于水，故C錯誤；D．若X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則Y的原子序數(shù)大，當X、Y均為金屬元素，同周期原子序數(shù)大的金屬性弱，則X的金屬性強于Y；若X、Y為同主族元素，如果X的原子半徑大于Y，則X的原子序數(shù)大，當X、Y均為金屬元素，同主族原子序數(shù)大的金屬性強，則X的金屬性強于Y，即無論那種情況X失電子能力一定強于Y，故D正確；答案選D。16、C【解題分析】

原子的基態(tài)電子排布需滿足幾個規(guī)則：泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理?！绢}目詳解】基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，外圍電子排布式為2s22p2，A．違背能量最低原理，A錯誤；B．違背洪特規(guī)則，B錯誤；C．滿足基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律，C正確；D．違背能量最低原理，D錯誤。答案選C。17、D【解題分析】

A.組成和結構相似的分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔點越高，所以晶體熔點由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，故A正確；B.原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，晶體的硬度越大，原子半徑：C＜Si，則鍵能C-C＞C-Si＞Si-Si，所以硬度由大到?。航饎偸咎蓟瑁揪w硅，故B正確；C.金屬晶體中微粒半徑越小，金屬陽離子的電荷越多，熔點越高，則熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，故C正確；D.離子晶體中離子半徑越小，晶格能越大，離子半徑：F-＜Cl-＜Br-＜I-，所以晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故D錯誤。故選D。18、C【解題分析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根結合鋇離子生成硫酸鋇沉淀，銨根和鋁離子結合氫氧根生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋇過量時氫氧化鋁被氫氧根溶解生成偏鋁酸鹽，結合圖像變化趨勢、有關離子的物質的量分析解答。詳解：NH4Al（SO4）2物質的量為0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。開始滴加同時發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，當Al3+沉淀完全時需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+為0.015mol，SO42-未完全沉淀，此時溶液含有硫酸銨、硫酸鋁；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀質量繼續(xù)增加，但增加幅度較前一過程??；當SO42-完全沉淀時，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反應掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應，此時溶液中NH4+完全反應，此時溶液為氨水溶液，沉淀達最大為BaSO4和Al（OH）3；繼續(xù)滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，發(fā)生反應Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此時溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。則A、由分析可知，從開始到a點，發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a點對應的沉淀為BaSO4和Al（OH）3，A錯誤；B、由分析可知，b點發(fā)生反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B錯誤；C、由分析可知，c點溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液，所以溶液呈堿性，C正確；D、由分析可知，c點加入Ba（OH）2的物質的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氫氧化鋇溶液的體積為0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D錯誤；答案選C。點睛：本題主要是考查了鋁及其化合物的性質，化學反應圖像、化學計算的相關知識，題目難度較大。明確物質的性質特點、發(fā)生的先后反應是解答的關鍵，注意圖像題的答題技巧，首先弄清縱、橫坐標的含義，其次弄清線的變化趨勢，每條線都代表著一定的化學反應過程，最后弄清曲線上拐點的含義，如與坐標軸的交點、曲線的交點、折點、最高點與最低點等。19、B【解題分析】

A.催化劑存在下，甲苯與Cl2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，光照下甲苯與Cl2發(fā)生甲基上的取代反應，A正確；B.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，根據(jù)復分解反應的規(guī)律可知：碳酸的酸性比苯酚強，B錯誤；C.等物質的量的乙烷和丙烷完全燃燒，由于丙烷分子中含有的C原子數(shù)比乙烷多，所以丙烷生成的CO2多，C正確；D.2，2—二甲基丙烷可看作是甲烷分子中的4個H原子分別被4個-CH3取代產生的物質，12個H原子等效，因此其一溴取代物只有一種，D正確；故合理選項是B。20、D【解題分析】

常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見化學用語的概念及正確的書寫方法?！绢}目詳解】A項、甲烷分子中含有4個碳氫鍵，碳原子半徑大于氫原子，空間構型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項、乙烷的結構式為，結構簡式為CH3CH3，故B正確；C項、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結構示意圖為，故C正確；D項、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構成，其電子式為，故D錯誤。故選D?！绢}目點撥】本題考查常用化學用語的書寫，注意掌握常用化學用語書寫原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結構，不能表示原子之間的成鍵情況。21、C【解題分析】

A、偏二甲肼和四氧化二氮都有毒，故A錯誤；

B、根據(jù)方程式C2H8N2

+2N2O4→2CO2+3N2+4H2O，每有0.6molN2生成，轉移電子數(shù)目為3.2NA，故B錯誤；C、該反應N2O4中氮元素化合價降低是氧化劑，偏二甲肼中C、N元素化合價升高是還原劑，故C正確；D、N2既是氧化產物又是還原產物，CO2是氧化產物，故D錯誤?！绢}目點撥】氧化還原反應中，所含元素化合價升高的反應物是還原劑、所含元素化合價降低的反應物是氧化劑；通過氧化反應得到的產物是氧化產物、通過還原反應得到的產物是還原產物。22、A【解題分析】

有機物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為(2×8+2?8)/2=5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為1：2：2：3，結合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團，故有機物A的結構簡式為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)以上分析可知有機物A的結構簡式為，則A．屬于同類化合物，應含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，可以是甲酸與酚形成的酯，甲基有鄰、間、對三種位置，故5種異構體，A錯誤；B．符合題中A分子結構特征的有機物只有1種，B正確；C．含有苯環(huán)，A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應，C正確；D．A含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應，D正確；答案選B?！绢}目點撥】本題考查有機物結構的推斷、核磁共振氫譜、紅外光譜圖、官能團性質等，難度中等，推斷A的結構是解題的關鍵，注意結合分子式與紅外光譜含有的基團進行判斷。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵氧化反應CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3B、C、D【解題分析】

D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解，據(jù)此分析解題。【題目詳解】D能發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)是難溶于水且有芳香氣味的油狀液體，可知C為醇，E為羧酸，結合F的分子式為C4H8O2可知C為CH3CH2OH、D為CH3CHO、E為CH3COOH、F為CH3COOCH2CH3；A在標準狀況下的密度為1.25g?L—1，則A的摩爾質量為1.25g?L—1×22.4L/mol=28g/mol，可知A為CH2=CH2，B為CH3CH2Cl，B→C發(fā)生的是鹵代烴的堿性水解；(1)A為CH2=CH2，含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；(2)CH3CH2OH→CH3CHO發(fā)生的是醇的催化氧化，反應類型是氧化反應；(3)CH2=CH2和CH3COOH一定條件下發(fā)生加成反應可生成CH3COOCH2CH3，反應的化學方程式是CH2＝CH2+CH3COOH→CH3COOCH2CH3；(4)A．A為乙烯，分子結構中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4褪色，而B為氯乙烷，不含碳碳雙鍵，不能使酸性KMnO4褪色，故A錯誤；B．D為乙醛，和新制氫氧化銅懸濁液混合加熱生成磚紅色沉淀，而E為乙酸，能溶解新制氫氧化銅懸濁液，得到澄清的溶液，能鑒別，故B正確；C．乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可以加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置后分液，上層為乙酸乙酯，故C正確；D．乙醇是良好的有機溶劑，乙酸乙酯易溶于乙醇，故D正確；故答案為B、C、D?！绢}目點撥】常見的反應條件與反應類型有：①在NaOH的水溶液中發(fā)生水解反應，可能是酯的水解反應或鹵代烴的水解反應。②在NaOH的乙醇溶液中加熱，發(fā)生鹵代烴的消去反應。③在濃H2SO4存在的條件下加熱，可能發(fā)生醇的消去反應、酯化反應、成醚反應或硝化反應等。④能與溴水或溴的CCl4溶液反應，可能為烯烴、炔烴的加成反應。⑤能與H2在Ni作用下發(fā)生反應，則為烯烴、炔烴、芳香烴、醛的加成反應或還原反應。⑥在O2、Cu(或Ag)、加熱(或CuO、加熱)條件下，發(fā)生醇的氧化反應。⑦與O2或新制的Cu(OH)2懸濁液或銀氨溶液反應，則該物質發(fā)生的是—CHO的氧化反應。(如果連續(xù)兩次出現(xiàn)O2，則為醇―→醛―→羧酸的過程)。⑧在稀H2SO4加熱條件下發(fā)生酯、低聚糖、多糖等的水解反應。⑨在光照、X2(表示鹵素單質)條件下發(fā)生烷基上的取代反應；在Fe粉、X2條件下發(fā)生苯環(huán)上的取代。24、苯酚OHC—COOH③>①>②還原反應3+3++H2O【解題分析】

I.A與B發(fā)生加成反應產生C，根據(jù)A的分子式(C6H6O)及C的結構可知A是苯酚，結構簡式是，B是OHC-COOH，C與CH3OH在濃硫酸催化下，發(fā)生酯化反應產生D為，D與濃氫溴酸再發(fā)生取代反應產生F為；若E分子中含有3個六元環(huán)，說明2個分子的C也可以發(fā)生酯化反應產生1個酯環(huán)，得到化合物E，結構簡式為。II.A是苯酚，A與濃硝酸發(fā)生苯環(huán)上鄰位取代反應產生G是，G發(fā)生還原反應產生H為，H與丙烯醛CH2=CH-CHO發(fā)生加成反應產生，與濃硫酸在加熱時反應形成K：?！绢}目詳解】I.根據(jù)上述推斷可知：A是，B是OHC-COOH，D是，E是F是。II.根據(jù)上述推斷可知G為，H為。(1)A是，名稱為苯酚；B是乙醛酸，B的結構簡式是OHC-COOH；(2)羧酸的酸性大于苯酚，苯酚的酸性大于醇羥基，因此在物質C()中①～③羥基氫原子的活性由強到弱的順序是③>①>②；(3)D的結構簡式是;(4)F結構簡式為，含有的酯基與NaOH發(fā)生酯的水解反應產生羧酸鈉和CH3OH、酚羥基可以與NaOH發(fā)生反應產生酚鈉、H2O，含有的Br原子可以與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，Br原子被羥基取代，產生的HBr與NaOH也能發(fā)生中和反應，因此F與過量NaOH溶液反應的化學方程式：+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；(5)若E分子中含有3個六元環(huán)，則E的結構簡式是；(6)G為，H為。G→H的反應類型是硝基被還原為氨基的反應，所以反應類型是還原反應；(7)在一定條件下與發(fā)生反應產生、、H2O，根據(jù)質量守恒定律，可得3+3++H2O?！绢}目點撥】本題考查有機物的合成與推斷的知識，涉及有機常見反應類型的判斷、物質官能團的結構與性質及轉化關系等，掌握官能團的結構與性質是物質推斷與合理的關鍵。25、從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好增大反應物濃度能加快化學反應速率下降上升慢快左側液面上升右側液面下降O2+4e-+2H2O＝4OH-【解題分析】分析：本題考查了化學反應的速率的影響因素，鋼鐵的電化學腐蝕等，注意知識的歸納和梳理是關鍵。詳解：【實驗一】由實驗裝置分析得檢驗氣密性的方法是從量氣管右側管口加水至左右兩管出現(xiàn)液面高度差時停止加水，若較長時間能保持液面高度差不變，則說明裝置氣密性好；t1＞t2，說明實驗Ⅱ反應速率較大，二者濃度不同，說明在氣體條件一定時，反應收益率隨著反應物濃度的增大而增大；【實驗二】①鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，有氣體生成，而且放熱，所以壓強增大，所以左側液面下降，右側液面上升；②圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉但不加入碳粉，其他試劑和操作相同，因為①中形成的原電池，反應快，所以不加碳粉的反應慢；③圓底燒瓶中裝與①相同量的鐵粉和碳粉混合物，恒壓分液漏斗中裝食鹽水，打開活塞加入食鹽水后，鐵發(fā)生吸氧腐蝕，左側空氣量減少，左側液面上升，右側液面下降；空氣中的氧氣在正極得到電子發(fā)生反應，電極反應為：O2+4e-+2H2O＝4OH-。26、2MnO4-+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O100mL容量瓶、膠頭滴管反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且Mn2+的濃度大催化效果更好【解題分析】分析：(1)草酸中的碳元素被在酸性條件下能被高錳酸鉀溶液氧化為CO2，高錳酸根能被還原為Mn2+，據(jù)此書寫并配平方程式；(2)根據(jù)配制溶液的步驟和所用儀器分析判斷；(3)反應中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，從影響反應速率的因素分析解答。詳解：(1)該反應中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，轉移電子數(shù)是10，根據(jù)轉移電子守恒、原子守恒、電荷守恒配平方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(2)配制100mL

0.0400mol?L-1的Na2C2O4溶液，配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，該試驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流，所以還必須用到的玻璃儀器是100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)反應中Mn2+濃度發(fā)生顯著變化，應是反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好，故答案為反應生成的Mn2+對反應有催化作用，且c(Mn2+)濃度大催化效果更好。27、AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑干燥管將A中殘留氣體全部趕至C中C裝置后添加一個裝有堿石灰的干燥管a、d4.1V22.4m【解題分析】

（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸鈉，堿性氣體為氨氣；（2）根據(jù)裝置特點，圖1中儀器a的名稱是干燥管；（3）反應結束時，為了使測量的含量更準確，將裝置A、B中殘留有氨氣排入裝置C，被硫酸完全吸收；（4）濃硫酸具有吸水性，防止?jié)饬蛩嵛胀饨鐨怏w中的水蒸氣造成誤差；（5）為測定生成的氣體氨氣的體積，并利用U型管測量氣體體積，則要求U型管內液體不溶解氨氣，且不與氨氣反應；（6）根據(jù)N原子守恒，n（NH3）=n（AlN）進行計算；若將b處膠管用彈簧夾夾住，加入的NaOH溶液的體積會計算成氨氣的體積；【題目詳解】（1）已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體，根據(jù)反應物，鹽為偏鋁酸