江蘇省常州市田家炳高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析

江蘇省常州市田家炳高級(jí)中學(xué)2024屆化學(xué)高二第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、圖A圖B圖C圖DA．除去CO中的CO2B．苯萃取碘水中的I2分出水層后的操作C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液D．記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL2、有機(jī)化合物中原子間或原子團(tuán)間(或原子與原子團(tuán)間)的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)事實(shí)中不能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是：A．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)而乙烷不行B．苯酚能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，而乙醇不行C．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲烷不能D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子比乙烷中的氫原子更容易被鹵素原子取代3、25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。下列判斷正確的是A．生成的正鹽化學(xué)式為BmAnB．該鹽中存在著一定水解的離子，該離子水解方程式為Bm++mH2OB(OH)m+mH+C．生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽D．HnA為弱酸，其第一步電離方程式為HnAHn-1A-+H+4、下列常見(jiàn)分子中心原子的雜化軌道類(lèi)型是SP3的是：()A．PH3 B．BF3 C．SO2 D．CO25、下列表示不正確的是A．甲烷分子的比例模型為 B．乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3C．磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D．MgCl2的電子式為6、下列敘述正確的是A．氯化氫溶于水導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸C．熔融金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉是電解質(zhì)D．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋與Cl－7、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L烷烴含共價(jià)鍵數(shù)目一定是(3n+1)NAB．71gCl2溶于足量的水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NAD．50g含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的酒精與足量的鈉反應(yīng)，放出H2的分子數(shù)目為NA8、組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中，能發(fā)生消去反應(yīng)的共有（）A．10種 B．16種 C．20種 D．25種9、下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO210、下列各組有機(jī)物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯11、2017年9月25日，化學(xué)權(quán)威雜志《化學(xué)世界》、著名預(yù)測(cè)博客等預(yù)測(cè)太陽(yáng)能電池材料—鈣鈦礦材料可能獲得2017年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈦酸鈣(CaTiO3)材料制備原理之一是CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑。下列有關(guān)判斷不正確的是A．上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) B．TiO2和CO2屬于酸性氧化物C．CaTiO3屬于含氧酸鹽 D．CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)12、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是A．最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子D．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子13、室溫下，用0.10mol·L－1的鹽酸滴定20.00mL0.10mol·L－1的某堿BOH溶液得到的滴定曲線(xiàn)如圖，下列判斷不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性，溶液中c(B＋)＞c(Cl－)B．b點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝7C．當(dāng)c(Cl－)＝c(B＋)時(shí)，V(HCl)＜20mLD．c點(diǎn)時(shí)溶液中c(H＋)約為0.033mol·L－114、有可逆反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，已知在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.5，在1173K時(shí)，K=2.2。則下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)B．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．v正(CO2)=v逆(CO)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．c(CO2):c(CO)=1:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)15、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)。在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能。下列說(shuō)法不正確的是A．石墨比金剛石穩(wěn)定 B．金剛石和石墨的物理性質(zhì)相同C．1mol金剛石比1mol石墨的總能量高 D．1mol金剛石完全燃燒釋放的能量比1mol石墨完全燃燒釋放的能量多16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO2和22.4LNO混合并充分反應(yīng)后得到的氣體的分子數(shù)為NAB．常溫下0.1mol·L－1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAC．1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH－數(shù)目為0.2NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某強(qiáng)酸性溶液含有Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、：CO32-、SiO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和相關(guān)數(shù)據(jù)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）如下（1）步驟①中生成氣體的離子方程式：________________________。（2）步驟②生成沉淀Ⅰ的離子方程式：________________________。（3）一般用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)溶液中是否存在______離子，請(qǐng)寫(xiě)出涉及的離子方程式：__________________；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)溶液中是否存在：__________________。（4）溶液中______（填“含”或“不含”），______（若填不含，則不需計(jì)算）（5）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，溶液中除外，一定存在的離子是____________；一定不存在的離子是____________。（6）若測(cè)得溶液中，則溶液中______。18、已知X、Y、Z、W、R五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（答題時(shí)，X、Y、Z、W、R用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）⑴基態(tài)R原子的外圍電子排布式為_(kāi)_____；Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是____。⑵元素Y、Z均能與元素X形成含18個(gè)電子的微粒，這些微粒中沸點(diǎn)最高的是______，其沸點(diǎn)最高的原因是______；Y2X4難溶于X2W的原因是_____。⑶YW的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_____(須標(biāo)出其中的配位鍵)；在化學(xué)式為［R(ZX3)4(X2W)2］2+的配離子中與R形成配位鍵的原子是______。19、醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：合成反應(yīng)：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90℃。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5％碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置b的名稱(chēng)是_________________。（2）加入碎瓷片的作用是__________________，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）__________。A．立即補(bǔ)加B．冷卻后補(bǔ)加C．不需補(bǔ)加D．重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并___________；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的__________（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是______________________________。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．蒸餾燒瓶B．溫度計(jì)C．玻璃棒D．錐形瓶（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)已烯產(chǎn)率是有________（填正確答案標(biāo)號(hào)）。A．41％B．50％C．61％D．70％20、二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：①電解時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________________。②除去ClO2中的NH3可選用的試劑是___________（填標(biāo)號(hào)）。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（2）用如圖裝置可以測(cè)定混合氣中ClO2的含量：Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒(méi)過(guò)玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中：①錐形瓶?jī)?nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。②玻璃液封裝置的作用是______________________。③V中加入指示劑，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。④測(cè)得混合氣中ClO2的質(zhì)量為_(kāi)_____g。⑤某同學(xué)用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嫣幱谌鐖D所示的刻度處，則管內(nèi)液體的體積________（填代號(hào)）。a．等于23.60mLb．等于27.60mLc．小于23.60mLd．大于27.60mL21、兩位同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定某一元酸HA是弱電解質(zhì)并分析其中的變化，實(shí)驗(yàn)方案如下：甲：取純度、質(zhì)量、大小相同的鋅粒于兩只相同氣球中，向2支試管中分別加入濃度均為0.1mol/L的HA溶液和稀鹽酸各10mL，將氣球套在試管上，并同時(shí)將鋅粒加入試管。乙：方案一：用pH計(jì)測(cè)定濃度為0.1mol/LHA溶液的pH；方案二：取pH=3的HA溶液5mL稀釋至500mL，再用pH計(jì)測(cè)其pH。（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________（填字母）。a.兩個(gè)試管上方的氣球同時(shí)鼓起，且一樣大b.裝有HA溶液的試管上方的氣球鼓起慢c.裝有鹽酸的試管上方的氣球鼓起慢（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)的方案可證明HA是弱電解質(zhì)：方案一中，測(cè)得0.1mol/L的HA溶液的pH________1（填“>”“<”或“=”）；方案二中，所得結(jié)果是_________。（3）若從水解原理角度設(shè)計(jì)一個(gè)合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任?。?，證明HA是弱電解質(zhì)，你的設(shè)計(jì)方案是_________。（4）乙同學(xué)根據(jù)HA在溶液中的電離平衡移動(dòng)的原理，進(jìn)一步做下列分析。①使HA的電離程度和c(H+)都減小，c(A-)增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入___________試劑。②使HA的電離程度減小，c(H+)和c(A-)都增大，可在0.1mol/L的HA溶液中，選擇加入________試劑。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】試題分析：A.CO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO與NaOH發(fā)生反應(yīng)，因此可以用盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去CO中的CO2氣體，正確；B．苯的密度比水小，與水互不相溶，碘中苯中的溶解度比水中大，與碘不能發(fā)生反應(yīng)，因此可以用苯萃取碘水中的I2；由于苯密度比水小，分出水層后的苯溶液應(yīng)該從上口倒出；錯(cuò)誤；C．配制0.10mol·L－1NaOH溶液應(yīng)該先在燒杯中溶解物質(zhì)，待溶液恢復(fù)至室溫后再移液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解固體溶質(zhì)，錯(cuò)誤；D．滴定管小刻度在上部，因此記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正誤判斷的知識(shí)。2、A【解題分析】

A．乙烯中含有碳碳雙鍵性質(zhì)較活潑能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷中不含碳碳雙鍵，性質(zhì)較穩(wěn)定，乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)。乙烯和乙烷性質(zhì)的不同是由于含有的官能團(tuán)不同導(dǎo)致的，而非原子間或原子團(tuán)間的相互影響導(dǎo)致不同的。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．苯酚能與NaOH溶液反應(yīng)而乙醇不能，是由于苯環(huán)對(duì)羥基產(chǎn)生了影響，使羥基上的氫更活潑，B項(xiàng)正確；C．苯和甲烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯中的甲基被氧化成羧基，能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，這說(shuō)明受到苯環(huán)的影響，使側(cè)鏈上的甲基易被氧化，C項(xiàng)正確；D．丙酮(CH3COCH3)分子中的氫原子因受到羰基的影響變得較活潑，易被鹵素原子取代，而乙烷中的氫原子不易被鹵素原子取代，D項(xiàng)正確。答案應(yīng)選A。3、D【解題分析】

25℃時(shí)，pH=2的某酸HnA(An—為酸根）與pH=12的某堿B(OH)m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?。說(shuō)明HnA為弱酸，且酸過(guò)量。根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可以確定其化學(xué)式，根據(jù)酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱可以確定水解的離子。【題目詳解】A．HnA中A的化合價(jià)為-n價(jià)，堿B(OH)m中B的化合價(jià)是+m價(jià)，根據(jù)化合物中化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，二者的離子個(gè)數(shù)比為：n:m，則其化學(xué)式為BnAm，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，則An–一定能水解，水解方程式為：An–+H2OHA(n-1)–+OH-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)題意可知HnA為弱酸，生成的鹽為弱酸強(qiáng)堿鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．HnA為弱酸，在水溶液中部分電離成酸根離子和氫離子，電離方程式為：HnAHn-1A-+H+，D項(xiàng)正確；答案選D。4、A【解題分析】

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=，a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類(lèi)型，中心原子的雜化類(lèi)型為sp3，說(shuō)明該分子中心原子的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。A．BF3中B原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類(lèi)型為sp2雜化，A項(xiàng)不符合要求；B．PH3中P原子雜化軌道數(shù)為=3+=4中心原子雜化類(lèi)型為sp3雜化，B項(xiàng)符合題意；C．SO2中S原子雜化軌道數(shù)為=3+=3，中心原子雜化類(lèi)型為sp2雜化，C項(xiàng)不符合題意；D．CO2中C原子雜化軌道數(shù)為=2+=2，中心原子雜化類(lèi)型為sp雜化，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選B。【題目點(diǎn)撥】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來(lái)分析解答，明確孤電子對(duì)個(gè)數(shù)中各個(gè)字母的含義是解答易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【解題分析】

常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)主要包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化合價(jià)、電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及方程式和各種模型等，注意掌握常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的書(shū)寫(xiě)方法?！绢}目詳解】A項(xiàng)、甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，碳原子半徑大于氫原子，空間構(gòu)型為正四面體型，比例模型為，故A正確；B項(xiàng)、乙烷的結(jié)構(gòu)式為，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，故B正確；C項(xiàng)、磷元素的原子序數(shù)為15，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D項(xiàng)、MgCl2是離子化合物，由鎂離子與氯離子構(gòu)成，其電子式為，故D錯(cuò)誤。故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)，注意掌握常用化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)原則，注意比例模型表示原子的比例大小、原子連接順序、空間結(jié)構(gòu)，不能表示原子之間的成鍵情況。6、A【解題分析】

A．氯化氫為共價(jià)化合物，在水中能夠電離出氫離子和氯離子，水溶液可導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故A正確；B．溶于水后能電離出H＋的化合物不一定是酸，如酸式鹽硫酸氫鈉可電離出氫離子，但硫酸氫鈉屬于鹽，故B錯(cuò)誤；C．金屬屬于單質(zhì)，不是化合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．氯化鈉為電解質(zhì)，在水溶液中可發(fā)生電離，無(wú)需通電，在電流下，NaCl溶液發(fā)生電解，故D錯(cuò)誤；答案選A。7、D【解題分析】分析：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)，據(jù)此分析判斷；B.根據(jù)氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)分析判斷；C.根據(jù)2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判斷；D.書(shū)寫(xiě)計(jì)算出乙醇和水的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式分析判斷。詳解：A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，只有碳原子數(shù)小于5的烷烴為氣態(tài)，碳原子數(shù)在5與17之間的烴為液態(tài)，碳原子數(shù)大于或等于17的烴為固態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L烷烴的物質(zhì)的量不一定為1mol，故A錯(cuò)誤；B.氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molCl2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目少于NA，故B錯(cuò)誤；C.2L0.5mol·L-1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)＋n(HC2O4-)＋n(C2O42-)＝1mol，因此C2O42-和HC2O4-的總數(shù)為NA，故C正確；D.50g含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的酒精中含有乙醇23g，水的質(zhì)量為27g，因此n(CH3CH2OH)＝0.5mol，n(H2O)＝1.5mol，與足量的鈉反應(yīng)，乙醇放出0.25mol氫氣，水放出0.75mol氫氣，共放出氫氣1mol，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算和判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為AD，A中要烷烴的狀態(tài)與碳原子數(shù)目的關(guān)系，Vm=22.4L/mol，只適用于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體；D中要注意水也能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。8、C【解題分析】試題分析：苯環(huán)前面的取代基共有5種：CH2ClCH2CH2-、CH3CHClCH2-、CH3CH2CHCl-、CH3（CH2Cl）CH-、（CH3）2CCl-，其中有5種能發(fā)生消去反應(yīng)；右邊的有4種：CH3OCH2-、CH3CH2O-、CH3CH（OH）-、HOCH2CH-，因此能發(fā)生消去反應(yīng)的共有20種，故選C?？键c(diǎn)：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)和消去反應(yīng)的條件，注意碳鏈異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。9、C【解題分析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯(cuò)誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯(cuò)誤；C.CO2為空氣的固定成分，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。10、A【解題分析】

A．向己烯、苯、四氯化碳中分別加入溴水，可以觀察到的現(xiàn)象分別是溴水褪色，上下兩層均無(wú)色；分層，上層顏色深；分層，下層顏色深，因此三種液體的顏色各不相同，可以鑒別，正確；B．己炔、己烯都可以使溴水褪色，不能鑒別，錯(cuò)誤；C．己烷、苯、環(huán)己烷都與溴水不發(fā)生反應(yīng)，密度都比水小，分層，上層顏色深，因此不能鑒別，錯(cuò)誤；D．己烯使溴水褪色，而甲苯、己烷與溴水不發(fā)生反應(yīng)，密度比水小，分層，萃取使溴水褪色，上層顏色深，不能鑒別，錯(cuò)誤。答案選A。11、A【解題分析】A、CaCO3+TiO2===CaTiO3+CO2↑，反應(yīng)中沒(méi)有化合價(jià)變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、TiO2和CO2均能與堿反應(yīng)生成鹽和水，均屬于酸性氧化物，故B正確；C、CaTiO3=Ca2＋＋TiO32－，CaTiO3由含氧酸根和鈣離子構(gòu)成，屬于含氧酸鹽，故C正確；D、CaCO3雖然難溶，但溶于水的部分全部電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故D正確；故選A。12、C【解題分析】

A．最外層只有一個(gè)電子的X、Y原子，化學(xué)性質(zhì)可能不相似，如H和K元素，故A錯(cuò)誤；B．原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg、原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子可能是Ca、Fe、Zn等，如果X是Mg、Y是Fe、Zn等，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故B錯(cuò)誤；C．2p軌道上只有兩個(gè)電子的X原子為C原子、3p軌道上只有兩個(gè)電子的Y原子為Si原子，二者位于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；D．原子核外電子排布式為1s2的X原子為He，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子為Be，前者是0族元素、后者是第IIA族元素，二者化學(xué)性質(zhì)不相似，故D錯(cuò)誤；答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意第四周期副族元素中存在多種N層上僅有兩個(gè)電子的原子。13、B【解題分析】試題分析：從圖像起點(diǎn)可以看出該堿為弱堿，A、a點(diǎn)為BOH—BCl共存的溶液，呈堿性，故有c(B+)>c(Cl-)，正確；B、b點(diǎn)為滴定終點(diǎn)，生成強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，故pH<7，錯(cuò)誤；C、pH=7點(diǎn)，加入在b點(diǎn)之前，故V<20mL，正確；D、加入鹽酸為40ml時(shí)，c(H+)=(0.1×40-0.1×20)÷60≈0.03mol/L，正確?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解的電離、鹽類(lèi)的水解等相關(guān)知識(shí)。14、D【解題分析】

A.反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，因此平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(CO)/c(CO2)，故A說(shuō)法正確；B.根據(jù)題意，溫度越高，K越大，即升高溫度，平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B說(shuō)法正確；C.v正(CO2)=v逆(CO)表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C說(shuō)法正確；D．c(CO2):c(CO)=1:1不能說(shuō)明兩者物質(zhì)的量濃度保持不變，故無(wú)法據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。故選D。15、B【解題分析】

1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.9kJ的熱能，說(shuō)明石墨的能量低于金剛石的能量；A.石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故A正確；B.金剛石和石墨的導(dǎo)電性、密度、硬度等物理性質(zhì)不相同，故B錯(cuò)誤；C.金剛石比石墨能量高，即1mol金剛石比1mol石墨的總能量高，故C正確；D.1mol金剛石與1mol石墨完全燃燒時(shí)產(chǎn)物相同，1mol金剛石具有的總能量高，所以燃燒時(shí)釋放的能量多，故D正確；故選B。16、C【解題分析】

A項(xiàng)，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，因此得到氣體分子數(shù)小于NA；B項(xiàng)，未注明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)；C項(xiàng)，1molNa與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；D項(xiàng)，25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA?！绢}目詳解】A項(xiàng)，11.2LO2和22.4LNO混合恰好反應(yīng)生成22.4LNO2，即1molNO2,但由于存在2NO2N2O4的反應(yīng)，分子數(shù)小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，未注明溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有的氮原子數(shù)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，1molNa與足量O2反應(yīng)，無(wú)論生成Na2O還是Na2O2，Na都是由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故C正確；D項(xiàng)，25℃時(shí)，1.0LpH＝13的Ba(OH)2溶液中，n(OH-)=1.0L×

mol/L=0.1mol，所以含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要考查氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算、溶液中微粒數(shù)的計(jì)算等，A項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，不要忽視二氧化氮生成四氧化二氮的反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OAlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-含1Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-CO32-、SiO32-、NO3-14.5【解題分析】

強(qiáng)酸性溶液中一定不含CO32-、SiO32-，NO3-與Fe2+不能同時(shí)存在；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，X溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液，反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液，則溶液中一定含還原性離子Fe2+，不含NO3-，則氣體A為NO、D為NO2、E為HNO3，溶液B中一定含有Fe3+，由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol；沉淀C為硫酸鋇，則溶液中一定含SO42-，由硫酸鋇的質(zhì)量可知溶液中SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol；B溶液和過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體、沉淀和溶液則原溶液中一定含NH4+，生成的沉淀G是Fe（OH）3，氣體F為NH3，由NH3的體積可知溶液中NH4+的物質(zhì)的量為0.015mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由溶液H通入過(guò)量二氧化碳生成沉淀可知溶液H中含有AlO2-，則原溶液中一定含有Al3+，沉淀J為Al（OH）3，由Al（OH）3的質(zhì)量可知溶液B中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol；由電荷守恒可知，原溶液中一定含有Cl-，綜上可知，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-?！绢}目詳解】（1）步驟①的反應(yīng)為為在強(qiáng)酸性溶液中加入過(guò)量硝酸鋇，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，亞鐵離子具有還原性，硝酸具有氧化性，酸性條件下，亞鐵離子與硝酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子、一氧化氮和水，則生成一氧化氮的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（2）步驟②的反應(yīng)為過(guò)量二氧化碳和偏鋁酸鈉容易的反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；（3）鐵氰化鉀溶液與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；檢驗(yàn)溶液B中是否含有Cl-，應(yīng)選用酸化的硝酸銀溶液，具體操作為取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-，故答案為：Fe2+；3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓；取樣，向溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀，若出現(xiàn)白色沉淀，則含有Cl-；（4）由題意NO的體積為224mL，則由由得失電子數(shù)目守恒可知，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.03mol，由Fe（OH）3的質(zhì)量為4.28g，可知溶液B中Fe3+的物質(zhì)的量為0.04mol，則原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量為0.01mol，物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故答案為：含；1；（5）通過(guò)上述分析可知，溶液中除H+外，原溶液中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-，一定不含CO32-、SiO32-、NO3-，故答案為：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Fe3+、Cl-；CO32-、SiO32-、NO3-；（6）通過(guò)上述分析可知，原溶液中含有0.01molAl3+、0.015molNH4+、0.03molFe2+、0.02molSO42-、0.01molFe3+，若溶液中c（H+）為5mol/L，H+的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可知n（Cl-）=0.01mol×3+0.015mol×1+0.03mol×2+0.01mol×3+0.05×1—0.02mol×2=0.145mol，則c（Cl-）為14.5mol/L，故答案為：14.5?！绢}目點(diǎn)撥】紅棕色氣體是解答本題的突破口，由紅棕色可知，加入過(guò)量硝酸鋇，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中一定由亞鐵離子；應(yīng)用電荷守恒確定氯離子是解答關(guān)鍵。18、3d84s2O＞N＞CN2H4N2H4分子間存在氫鍵C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑N、O【解題分析】

X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素，則X為H元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同，原子核外電子排布為1s22s22p2，則Y為碳元素；W位于第2周期，其原子核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，原子核外電子排布為1s22s22p4，則W為O元素；Z的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Z為N元素；R基態(tài)原子3d軌道上的電子數(shù)是4s軌道上的4倍，R為Ni?！绢}目詳解】（1）R為Ni，基態(tài)R原子的外圍電子排布式為3d84s2；同周期隨原子序數(shù)增大，元素電負(fù)性呈增大趨勢(shì)，Y、Z、W的電負(fù)性由大到小的順序是O＞N＞C。（2）C、N兩元素均可形成含18個(gè)電子氫化物分子，其氫化物分子分別為C2H6、N2H4，N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無(wú)氫鍵，二者沸點(diǎn)相差較大；根據(jù)相似相溶的規(guī)律：C2H4是非極性分子，H2O是極性溶劑，非極性分子難溶于極性溶劑；（3）CO是SP雜化，碳和氧形成叁鍵，CO的結(jié)構(gòu)式為(須標(biāo)出其中的配位鍵)；Ni提供空軌道，N和O提供孤電子對(duì)，在化學(xué)式為［Ni(NH3)4(H2O)2］2+的配離子中與Ni形成配位鍵的原子是N和O?！绢}目點(diǎn)撥】本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)：注意核外電子排布、電負(fù)性、氫鍵、配位鍵等基礎(chǔ)知識(shí)。19、直形冷凝管防止暴沸B檢漏上口倒出干燥環(huán)已烯CC【解題分析】分析：（1）根據(jù)裝置圖可知裝置b的名稱(chēng)；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）無(wú)水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到玻璃棒；（7）根據(jù)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量×100%計(jì)算。詳解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝器裝置，名稱(chēng)為直形冷凝器；（2）碎瓷片的存在可以防止在加熱過(guò)程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補(bǔ)加碎瓷片時(shí)需要待已加熱的試液冷卻后再加入，答案選B；（3）加熱過(guò)程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）由于分液漏斗有活塞開(kāi)關(guān)，故使用前需要檢查是否漏液；分液過(guò)程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出；（5）分離提純過(guò)程中加入無(wú)水氯化鈣的目的是利用無(wú)水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，即加入無(wú)水氯化鈣的目的是干燥環(huán)己烯；（6）觀察題目提供的實(shí)驗(yàn)裝置圖知蒸餾過(guò)程中不可能用到玻璃棒，答案選C；（7）20g環(huán)己醇的物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以得到0.2mol環(huán)己烯，其質(zhì)量為16.4g，所以產(chǎn)率=10g/16.4g×100%=61%，答案選C。20、NH4+-6e-+3Cl-=NCl3+4H+c2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O吸收殘留的ClO2當(dāng)加入最后一滴硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)溶液顏色不再改變0.027d【解題分析】

（1）電解時(shí)與電源正極相連的陽(yáng)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，與電源