2024屆福建省莆田市仙游縣郊尾中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2024屆福建省莆田市仙游縣郊尾中學(xué)化學(xué)高二第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說(shuō)法正確的是A．氫鍵是化學(xué)鍵B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵D．含極性鍵的分子一定是極性分子2、下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè) D．鉛筆漆——涂料工業(yè)3、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCO2緩慢通入1L0.15mol·L－1的NaOH溶液中，氣體被充分吸收，下列關(guān)系不正確的是()A．混合溶液溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)C．c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)D．加熱蒸干所得混合溶液，最終得到Na2CO3固體4、下列說(shuō)法中正確的是（）⑴酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)⑵與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑶鎂、鋁和銅可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到⑷金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，但堿性氧化物一定都是金屬氧化物⑸有單質(zhì)參加的反應(yīng)，一定是氧化還原反應(yīng)⑹任何溶膠加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體粒子凝成較大顆粒形成沉淀析出⑺丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動(dòng)、電泳現(xiàn)象都是膠體的物理性質(zhì)⑻因?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大，所以膠體可以用過(guò)濾的方法把膠粒分離出來(lái)⑼膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠體帶電⑽硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑾蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．7個(gè)B．8個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)5、下圖是分別取1mol乙烯雌酚進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)：下列對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的預(yù)測(cè)正確的是A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2C．③最多消耗3molBr2 D．④中最多消耗7molH26、常溫下，向20mL0.2mol·L－1H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是()A．H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性C．當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)D．當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)7、據(jù)《本草綱目》記載：“生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也。銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之。”生成“銅青”的反應(yīng)原理為A．化學(xué)腐蝕 B．吸氧腐蝕C．析氫腐蝕 D．銅與空氣中的成分直接發(fā)生化合反應(yīng)8、下列各組離子能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe3+、I-、Cl-NaOH溶液Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓BK+、ClO-、SO42-鹽酸H++ClO-=HClOCK+、OH-、Cl-過(guò)量SO2SO2+OH-=HSO3-DH+、Fe2+、SO42-Ba(NO3)2溶液SO42-+Ba2+=BaSO4↓A．A B．B C．C D．D9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．12g金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAB．18g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10C．28g的乙烯和環(huán)已烷混合氣體中所含原子總數(shù)為6NAD．1L1mol·Lˉ1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的數(shù)目均為1NA10、下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．分液漏斗可以分離甘油和水的混合物B．分子式為C5H10Cl2，結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)-CH3的同分異構(gòu)體有7種C．由甲苯制取三硝基甲苯的反應(yīng)與乙酸和苯甲醇反應(yīng)的類型不同D．有機(jī)物能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚和取代反應(yīng)11、在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的一組離子是（）A．Ba2＋，F(xiàn)e3＋，Br－，NO3－B．Na＋，Ca2＋，HCO3－，NO3－C．Al3＋，NH4＋，SO42－，Na＋D．Na＋，K＋，NO3－，SO42－12、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氯化鈉 B．氨氣 C．氯水 D．銅13、前一時(shí)期“非典型肺炎”在我國(guó)部分地區(qū)流行，嚴(yán)重危害廣大人民的身體健康，做好環(huán)境消毒是預(yù)防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒劑是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果較好。已知ClO2常溫下呈氣態(tài)，其分子構(gòu)型與水分子的分子構(gòu)型相似，在自然環(huán)境中ClO2最終變?yōu)镃l－。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬非極性分子B．ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的5倍C．ClO2、Cl2的稀溶液用于環(huán)境消毒，具有廣譜高效的特點(diǎn)，對(duì)人畜無(wú)任何危害D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性條件下，還原NaClO3來(lái)制ClO2，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O14、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學(xué)式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O615、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產(chǎn)生H2。下列說(shuō)法正確的是A．向原溶液中加入Cu片發(fā)生:

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑B．向原溶液中加入過(guò)量氨水發(fā)生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+C．向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生:

Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2OD．向原溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生:

2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓16、下面的排序不正確的是（）A．晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅C．熔點(diǎn)由高到低:Na>Mg>AlD．晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于18、某石油化工產(chǎn)品X的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列判斷不正確的是A．X→Y是加成反應(yīng)B．乙酸→W是酯化反應(yīng),也是取代反應(yīng)C．Y能與Na反應(yīng)生成氫氣D．W能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。易溶于水19、己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3+3C1O-+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。則RO4n-中R的化合價(jià)是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+620、化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說(shuō)法中不正確的是A．施肥時(shí)，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用B．夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學(xué)反應(yīng)速率C．施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性D．將海水直接電解可獲得Mg及Cl2等單質(zhì)21、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲為電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，生成2.24L氫氣22、下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法不正確的是圖①圖②圖③A．圖①，放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B．圖②，若斷開(kāi)電源，鋼閘門(mén)將發(fā)生吸氧腐蝕C．圖②，若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連，可防止鋼閘門(mén)腐蝕D．圖③，若金屬M(fèi)比Fe活潑，可防止輸水管腐蝕二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同。回答下列問(wèn)題：(1)單質(zhì)M的晶體類型為_(kāi)_______，其中M原子的配位數(shù)為_(kāi)_______。(2)元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)_______，其同周期元素中，第一電離能最大的是________(寫(xiě)元素符號(hào))。(3)M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______，已知晶胞參數(shù)a＝0.542nm，此晶體的密度為_(kāi)_________g·cm－3。(寫(xiě)出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA)②此化合物的氨水溶液遇到空氣被氧化為深藍(lán)色，其中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_(kāi)_______。24、（12分）已知A是芳香族化合物，其分子式為C9H11Cl，利用A合成2-甲基苯乙酸，其合成路線如下：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。（2）A→B反應(yīng)類型為_(kāi)______；C中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____________。（3）C→D第①步的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。（4）在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A轉(zhuǎn)化為E，符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有___種，任寫(xiě)其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。i,苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；ii.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。25、（12分）某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）滴定終點(diǎn)的判斷：溶液由_____________。（2）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（_____）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)（3）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為_(kāi)________mL。（4）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。26、（10分）某校課外活動(dòng)小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的是NO氣體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(已知NO、NO2能與NaOH溶液反應(yīng))：(1)設(shè)計(jì)裝置A的目的是____________________________；(2)在(1)中的操作后將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是____________________；B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________。(3)裝置E和F的作用是______________________________。(4)D裝置的作用是___________________________。27、（12分）四氯化錫（SnCl4）是一種重要的化工產(chǎn)品，可在加熱下直接氯化來(lái)制備。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)下圖裝置制備少量SnCl4(夾持裝置略)。（1）裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；（2）裝置Ⅱ中的最佳試劑為_(kāi)______，裝置Ⅶ的作用為_(kāi)______；（3）該裝置存在的缺陷是：_______________；（4）如果沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4

外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________；（5）實(shí)驗(yàn)用錫粒中含有雜質(zhì)Cu．某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定錫粒的純度．第一步：稱取0.613g錫粒溶入足量鹽酸中，過(guò)濾；第二步：向?yàn)V液中加入過(guò)量FeCl3溶液，將Sn2+氧化成Sn4+；第三步：用0.100mol?L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式為（未配平）：Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O第二步中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________，若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗16.0mLK2Cr2O7溶液，試寫(xiě)出試樣中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式____________（僅寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，錫的相對(duì)原子質(zhì)量按119計(jì)算）28、（14分）晶體硅是制備太陽(yáng)能電池板的主要原料，電池板中還含有硼、氮、鈦、鉆、鈣等多種化學(xué)物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）第二周期元素的電負(fù)性按由小到大的順序排列，B元素排在第__________位。（2）硅酸根有多種結(jié)構(gòu)形式，一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，其化學(xué)式為_(kāi)___________，Si原子的雜化類型為_(kāi)_________________。（3）N元素位于元素周期表_____________區(qū)；基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云有____個(gè)伸展方向。（4）[Co(NH3)6]3+的幾何構(gòu)型為正八面體形，Co在中心。①[Co(NH3)6]3+中，1個(gè)Co提供_______________個(gè)空軌道。②若將[Co(NH3)6]3+中的兩個(gè)NH3分子換成兩個(gè)Cl-，可以形成_________種不同的結(jié)構(gòu)形式。（5）—種由Ca、Ti、O三種元素形成的晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。①與Ti緊鄰的Ca有___________________個(gè)。②若Ca與O之間的最短距離為αpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度ρ=__________________g·cm-3(用含α、NA的代數(shù)式表示)。29、（10分）鄰羥基苯甲酸(俗名水楊酸)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖所示：(1)水楊酸既可以看成是_______類物質(zhì)，同時(shí)也可以看成_____類物質(zhì)。(2)將其與_______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H5O3Na，將其與______溶液作用生成物的化學(xué)式為C7H4O3Na2。(3)水楊酸的不同類同分異構(gòu)體中，屬于酚類且也具有苯環(huán)的化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，它還可看成是______類物質(zhì)。(4)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且與水楊酸屬于同系物的取代基數(shù)目不同的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。(5)比水楊酸多一個(gè)CH2原子團(tuán)，且與水楊酸不屬于同系物的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】

A.氫鍵是分子間作用力，比化學(xué)鍵的強(qiáng)度弱得多，故A錯(cuò)誤；B.鍵能越大，表示該分子越難受熱分解，故B錯(cuò)誤；C.乙醇分子跟水分子之間不但存在范德華力，也存在氫鍵，故C正確；D.含極性鍵的分子不一定是極性分子，如二氧化碳，C=O鍵是極性鍵，但二氧化碳分子是直線形，分子中正負(fù)電中心重合，是非極性分子，故D錯(cuò)誤；故選C。2、C【解題分析】

A、橡皮擦的原料是橡膠，涉及到橡膠工業(yè)的生成，A正確；B、鋁合金涉及金屬鋁的冶煉過(guò)程，與冶金工業(yè)有關(guān)，B正確；C、鉛筆芯的原料是石墨和粘土，與電鍍工業(yè)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D、鉛筆外邊的油漆、繪制的圖案、文字等，與有機(jī)物合成材料及涂料有關(guān)，D正確。答案選C。3、C【解題分析】

A、先判斷CO2與NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物，利用元素守恒進(jìn)行計(jì)算；B、利用電荷守恒進(jìn)行判斷；C、利用CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－進(jìn)行分析；D、注意NaHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解?！绢}目詳解】A、根據(jù)C元素守恒，有n(NaHCO3)＋n(Na2CO3)=2.24/22.4=0.1mol，根據(jù)Na元素守恒，有n(NaHCO3)＋2n(Na2CO3)=1×0.15mol，解得n(Na2CO3)=0.05mol，n(NaHCO3)=0.05mol，故A說(shuō)法正確；B、根據(jù)電荷守恒，因此有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故B說(shuō)法正確；C、CO32－的水解能力強(qiáng)于HCO3－，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，因此離子濃度大小順序是c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、加熱蒸干后得到Na2CO3和NaHCO3，因?yàn)镹aHCO3不穩(wěn)定，受熱易分解，2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此最終得到物質(zhì)為Na2CO3，故D說(shuō)法正確?！绢}目點(diǎn)撥】本題的難點(diǎn)是離子濃度大小的比較，根據(jù)上述分析，得出Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量相等，Na2CO3和NaHCO3都屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，因?yàn)槎嘣跛岣乃庖缘谝徊綖橹?，即CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，水解的程度微弱，因此有c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)，綜上所述，離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)。4、C【解題分析】分析：（1）酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，所以酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)；

（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物；

（3）鎂和鋁活潑，要通過(guò)電解法得到，銅可通過(guò)置換法得到；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物；

（5）氧氣和臭氧之間的轉(zhuǎn)化有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚；(7)丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過(guò)濾紙；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。詳解：（1）酸性氧化物指與堿反應(yīng)生成鹽與水的氧化物，一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)，故（1）正確；

（2）與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物．如Na2O2能與水反應(yīng)生成堿-NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過(guò)氧化物，故（2）正確；

（3）鎂和鋁分別通過(guò)電解熔融氯化鎂、氧化鋁得到，銅可通過(guò)置換法得到，如氫氣還原，故（3）錯(cuò)誤；

（4）金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3，是金屬氧化物，但是兩性氧化物，不是堿性氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故（4）正確；（5）同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O2=2O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故（5）錯(cuò)誤；

（6）只有膠粒帶電荷的溶膠加入電解質(zhì)后才能發(fā)生凝聚，如中性膠體淀粉溶膠加入電解質(zhì)就不發(fā)生凝聚，故（6）錯(cuò)誤；⑺丁達(dá)爾現(xiàn)象是光的散射現(xiàn)象，布朗運(yùn)動(dòng)是微觀粒子運(yùn)動(dòng)的宏觀現(xiàn)象，電泳現(xiàn)象都是帶電粒子的定性運(yùn)動(dòng)，都是膠體的物理性質(zhì)，故⑺正確；（8）膠粒、溶質(zhì)粒都能通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾的方法把膠粒分離，故（8）錯(cuò)誤；（9）膠體能夠穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶電，膠體呈電中性，故（9）錯(cuò)誤；（10）純堿是碳酸鈉的俗名，屬于鹽類，故（10）錯(cuò)誤；（11）蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，故（11）正確。根據(jù)以上分析可知，說(shuō)法正確的有（1）（2）（4）（7）（11）共5項(xiàng)，

故選C。點(diǎn)睛：本題考查了酸、堿、鹽、氧化物以及電解質(zhì)和膠體等基本概念與相互轉(zhuǎn)化等知識(shí)，題目難度中等，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，是解決此類問(wèn)題的關(guān)鍵，正確運(yùn)用物質(zhì)分類及反應(yīng)規(guī)律則是解決此類問(wèn)題的有效方法。5、D【解題分析】

A項(xiàng)、由乙烯雌酚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子式為C18H20O2，1mol該物質(zhì)燃燒可得到10mol水，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、酚羥基的酸性強(qiáng)于碳酸氫根，弱于碳酸，能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、1mol乙烯雌酚中含有2mol酚羥基，酚羥基的鄰、對(duì)位均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)消耗4molBr2，1mol乙烯雌酚分子中含有1mol碳碳雙鍵，則發(fā)生加成反應(yīng)消耗1molBr2，故共可以消耗5mol的Br2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、苯環(huán)及碳碳雙鍵均可與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，1mol乙烯雌酚共可與7mol氫氣加成，故D正確；故選D。6、C【解題分析】分析：A.在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（20mL時(shí)線III高于線I），溶液顯酸性；

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒和物料守恒。

詳解:A.在未加入NaOH溶液時(shí)，溶液中無(wú)A2-,則H2A在水中的電離方程式是：H2AH＋＋HA－；B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，溶液為NaHA溶液，由于HA-電離大于水解（當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí)線III高于線I），溶液顯酸性，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)圖象知,當(dāng)V(NaOH)＝20mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O，根據(jù)電荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)①,物料守恒可以知道:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)②，將②式代入①式，得：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)，故C正確；D.當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí),發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A=NaHA+H2O,NaHA+NaOH=Na2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)的量的NaHA，Na2A的混合溶液,從圖像可知，c(HA－)<c(A2－)（當(dāng)V(NaOH)＝30mL時(shí)線III高于線II），故D錯(cuò)誤。所以C選項(xiàng)是正確的。7、D【解題分析】

銅在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置，會(huì)與空氣中氧氣、二氧化碳、水反應(yīng)生成堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)方程式為：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，該反應(yīng)為化合反應(yīng)，故合理選項(xiàng)是D。8、C【解題分析】A.因?yàn)镕e3+具有強(qiáng)氧化性，I-具有強(qiáng)還原性，兩者不能共存，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，所以加NaOH溶液后，不會(huì)發(fā)生Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，故A錯(cuò)誤；B.因?yàn)镠++ClO-HClO為可逆反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C過(guò)量SO2與OH-反應(yīng)的方程式為：SO2+OH-=HSO3-故C正確；D.因?yàn)镠+、Fe2+、SO42-加入Ba(NO3)2溶液后發(fā)生反應(yīng)為：4H++3Fe2++SO42-+NO3-+Ba2+=3Fe3++BaSO4↓+NO+2H2O，故D錯(cuò)誤；答案：C。點(diǎn)睛：考查離子共存的知識(shí)。離子共存的條件是：離子之間能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子、能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子、能發(fā)生雙水解的離子、能形成絡(luò)合物的離子之間不能共存。解答此題時(shí)抓住這些條件即可。9、C【解題分析】

A.金剛石中每一個(gè)碳原子有四條共價(jià)鍵，但一個(gè)碳碳鍵被2個(gè)碳原子共用，即一個(gè)碳原子只分?jǐn)?個(gè)共價(jià)鍵，所以12g金剛石中，即1mol金剛石中含有化學(xué)鍵的數(shù)目為2NA，故不符合題意；B.D2O的摩爾質(zhì)量為（22+16）g/mol=20g/mol，則18g的D2O中中含有的質(zhì)子數(shù)為NA=9NA，故不符合題意；C.乙烯和環(huán)已烷的最簡(jiǎn)式都為CH2，故等質(zhì)量的氣體所含原子總數(shù)相同，所含原子總數(shù)為3NA=6NA，符合題意；D.NH4＋會(huì)發(fā)生水解，故數(shù)目<1NA，不符合題意；故答案為C。【題目點(diǎn)撥】解題時(shí)注意易錯(cuò)點(diǎn)：A中容易忽略一個(gè)共價(jià)鍵是兩個(gè)原子共用的；B中同位素原子質(zhì)量數(shù)不同；D中容易忽略銨根離子的水解。10、D【解題分析】

A．甘油和水互溶，不分層，不能用分液漏斗分離，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氯代物的同分異構(gòu)體可以采用“定一移一”法解題，先找出所有的同分異構(gòu)體，再找出只含一個(gè)“-CH3”的，其中符合條件的有：CH3-CH2-CH2-CH2-CHCl2，CH3-CH2-CH2-CHCl-CH2Cl，CH3-CH2-CHCl-CH2-CH2Cl，CH3-CHCl-CH2-CH2-CH2Cl，CH3-CH2-CH（CH2Cl）-CH2Cl，CH3-CH(CH2Cl)-CH2-CH2Cl，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一共有6個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．甲苯和濃HNO3在加入催化劑濃硫酸后加熱發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸和苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，都是取代反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵就能發(fā)生氧化、還原、加成、加聚，含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；故答案選D。11、D【解題分析】分析：離子間如果在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，結(jié)合溶液的酸堿性、離子的性質(zhì)以及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)解答。詳解：A.在堿性溶液中Fe3＋不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性溶液中碳酸氫根離子不能大量共存，在堿性溶液中Ca2＋和HCO3－均不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在堿性溶液中Al3＋和NH4＋均不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.Na＋、K＋、NO3－、SO42－在酸性或堿性溶液中相互之間互不反應(yīng)，可以大量共存，D正確。答案選D。12、B【解題分析】

A．氯化鈉溶于水能導(dǎo)電，所以氯化鈉屬于電解質(zhì)，故A不符合題意；B．氨氣水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馊苡谒梢凰习?，一水合氨能電離出自由移動(dòng)的離子，所以氨氣屬于非電解質(zhì)，故B符合題意；C．氯水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不符合題意；D．銅屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不符合題意；故答案：B?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)電解質(zhì)和非電解質(zhì)概念進(jìn)行判斷。注意非電解質(zhì)是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。13、D【解題分析】A錯(cuò)，ClO2的分子結(jié)構(gòu)呈V型，屬極性分子；B錯(cuò)，ClO2中氯元素顯＋4價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，其消毒效率(以單位體積得電子的數(shù)目表示)是Cl2的2.6倍；D正確；14、B【解題分析】

仔細(xì)觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞?！绢}目詳解】Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個(gè)頂點(diǎn)，每個(gè)Ti為與之相連的8個(gè)立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點(diǎn)，每條棱為四個(gè)立方體所共用，故每個(gè)O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學(xué)式是BaTiO3，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題是結(jié)合識(shí)圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識(shí)及空間想象能力，由一個(gè)晶胞想象出在整個(gè)晶體中，每個(gè)原子為幾個(gè)晶胞共用是解題的關(guān)鍵。15、C【解題分析】分析：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、；據(jù)以上分析解答。詳解：因堿性條件，H+、、Fe3+均不存在，所以為酸性條件；加入鋁片，產(chǎn)生H2，不可能存在和，則存在H+、、Fe3+、，但因各種離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則不存在Fe3+，所以原溶液中存在H+、、。A.向原溶液中加入Cu片，無(wú)存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B.向原溶液中加入過(guò)量氨水，NH3·H2O與H+反應(yīng)，無(wú)Fe3+存在，反應(yīng)不可能發(fā)生，B錯(cuò)誤；C.向原溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液發(fā)生：Ba2++2OH-+++H+=NH3·H2O+BaSO4↓+H2O，C正確；D.向原溶液中加入BaCl2溶液，原溶液中無(wú)，D錯(cuò)誤；正確答案C。16、C【解題分析】

A、分子晶體熔點(diǎn)和分子的相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高，則晶體熔點(diǎn)由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正確；B、原子晶體中共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，硬度越大，硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅，B正確；C、金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體熔點(diǎn)越高，金屬鍵與原子半徑和金屬陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)有關(guān)系，則熔點(diǎn)Al>Mg>Na，C錯(cuò)誤；D、離子晶體的熔沸點(diǎn)和晶格能有關(guān)，晶格能和電荷數(shù)成正比，和半徑成反比，熔點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正確。答案選C。17、A【解題分析】分析：A項(xiàng)，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子；C項(xiàng)，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項(xiàng)，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個(gè)H218O中含有10個(gè)質(zhì)子，20gH218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol，C點(diǎn)睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計(jì)算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識(shí)。注意金剛石為原子晶體，HF在標(biāo)準(zhǔn)狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計(jì)算HF物質(zhì)的量。18、D【解題分析】流程分析可知，X為乙烯，Y為乙醇，Z為乙醛，W為乙酸乙酯，A、聚乙烯單體為乙烯，乙烯發(fā)生加成聚合反應(yīng)生成聚乙烯，選項(xiàng)A正確；B、乙醇和乙酸發(fā)生的反應(yīng)是酯化反應(yīng)也可以稱為取代反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、Y為乙醇，乙醇中的醇羥基和鈉反應(yīng)生成醇鈉和氫氣，選項(xiàng)C正確；D、乙酸乙酯在稀酸溶液中水解生成乙酸和乙醇，或稀堿溶液中水解生成乙酸鹽和乙醇，都可以發(fā)生水解反應(yīng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查了乙烯、乙醇、乙酸性質(zhì)分析判斷，主要是反應(yīng)類型和產(chǎn)物的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單。19、D【解題分析】

根據(jù)方程式兩端電荷守恒可知n＝＝2，O元素是－2價(jià)，所以R的化合價(jià)是+6價(jià)，答案選D。20、D【解題分析】

A．銨態(tài)氮肥與草木灰混合水解互相促進(jìn)，造成營(yíng)養(yǎng)流失，故A正確；B．降溫可降低活化分子百分?jǐn)?shù)，減小有效碰撞次數(shù)，反應(yīng)速率減小，故B正確；C．“鹽堿地”中Na2CO3水解使土壤成堿性，即：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，通過(guò)加石膏生成更難溶的碳酸鈣沉淀，c(CO32-)減少，使水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，土壤堿性減弱，故C正確；D．制備活潑金屬單質(zhì)Mg是電解熔融狀態(tài)MgCl2，故D錯(cuò)誤，故選D。21、B【解題分析】分析：根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負(fù)極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據(jù)上述分析，甲為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯(cuò)誤；D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，用該電池進(jìn)行電解水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子時(shí)，無(wú)法計(jì)算生成氫氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。22、C【解題分析】

A、形成原電池需要電解質(zhì)溶液,所以干燥空氣中不易形成原電池,則鐵釘不會(huì)生銹,故A正確；B、中性、堿性和弱酸性條件下易發(fā)生吸氧腐蝕,所以鋼閘門(mén)會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確；C、與原電池的正極相連作陽(yáng)極,活潑金屬作陽(yáng)極時(shí),金屬失電子易被腐蝕,所以若將鋼閘門(mén)與電源的正極相連,不能防止鋼閘門(mén)腐蝕,故C錯(cuò)誤；D、Mg、Fe形成原電池時(shí),Fe作正極,Mg失電子作負(fù)極,Fe被保護(hù),故D正確；綜上所述，本題正確答案為C?！绢}目點(diǎn)撥】本題重點(diǎn)考查金屬腐蝕與防護(hù)。鐵鋼等金屬在潮濕空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕。在強(qiáng)酸環(huán)境下發(fā)生析氫腐蝕，在中性或弱酸性環(huán)境下易發(fā)生吸氧腐蝕。因此需要對(duì)其鋼鐵等進(jìn)行防護(hù)。若與電池相接，則為犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，即鋼閘門(mén)與電池的負(fù)極相連。這樣在陽(yáng)極失電子，陰極的陽(yáng)離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，鋼閘門(mén)不發(fā)生反應(yīng)，避免被腐蝕，保護(hù)了鋼閘門(mén)。常用的方法還有原電池原理，與被保護(hù)金屬活潑的金屬相連接形成原電池。即被保護(hù)方做正極，負(fù)極活潑型金屬失電子。二、非選擇題(共84分)23、金屬晶體121s22s22p63s23p5ArCuCl或[Cu(NH3)4]2＋【解題分析】

M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素，結(jié)合核外電子排布規(guī)律和晶胞的計(jì)算方法分析解答?！绢}目詳解】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子，則M為銅元素；元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同，則Y為氯元素。(1)銅為金屬原子，晶體中金屬陽(yáng)離子與電子之間通過(guò)金屬鍵結(jié)合在一起，銅晶體屬于金屬晶體；銅晶體是面心立方堆積，采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知，每個(gè)平面上銅原子的配位數(shù)是4，三個(gè)面共有4×3=12個(gè)銅原子，所以銅原子的配位數(shù)是12，故答案為：金屬晶體；12；(2)氯是17號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p5；氯為第三周期元素，同周期元素中，Ar是稀有氣體元素，第一電離能最大的是Ar，故答案為：1s22s22p63s23p5；Ar；(3)①依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有銅原子個(gè)數(shù)為：8×+6×=4，氯原子個(gè)數(shù)為4，則化學(xué)式為CuCl；1mol晶胞中含有4molCuCl，1mol晶胞的質(zhì)量為M(CuCl)×4，晶胞參數(shù)a=0.542nm，則晶體密度為g·cm－3=g·cm－3，故答案為：CuCl；或；②Cu+可與氨形成易溶于水的配合物，所以CuCl難溶于水但易溶于氨水，該配合物中Cu+被氧化為Cu2+，所以深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子為[Cu(NH3)4]2+，故答案為：[Cu(NH3)4]2+。【題目點(diǎn)撥】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)②，要注意Cu+形成的配合物在空氣中容易被氧化。24、取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）醛基3或或)【解題分析】

根據(jù)題中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，A堿性水解發(fā)生取代反應(yīng)得B，B氧化得C，C發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成D，根據(jù)C的名稱和A的分子式為C9H11Cl，可知B為，可反推知A為，C為，D為。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為；(2)根據(jù)上面的分析可知，轉(zhuǎn)化關(guān)系中A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，B→C發(fā)生氧化反應(yīng)，將羥基氧化為醛基，C中官能團(tuán)為醛基，故答案為取代反應(yīng)；醛基。(3)反應(yīng)C→D中的第①步的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)在NaOH醇溶液并加熱的條件下，A發(fā)生消去反應(yīng)生成E：，E的同分異構(gòu)體的苯環(huán)上有且僅有一個(gè)取代基，且能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明有碳碳雙鍵，則苯環(huán)上的取代基可以是－CH=CHCH3或－CH2CH=CH2或－C(CH3)=CH2，所以符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或或)故答案為或或)。25、溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【解題分析】

(1)因堿遇酚酞變紅，酸遇酚酞不變色，所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無(wú)色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析：A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀取酸的體積增大；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解?！绢}目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅，滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色，則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為：溶液恰好由淺紅色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色；(2)由c(堿)=可知，A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，A不合題意；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥，無(wú)影響，B不合題意；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗酸的體積增大，則c(堿)偏大，故C不合題意；D．讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏大，則差值偏小，即讀取的消耗酸的體積偏小，所以c(堿)偏低，D符合題意。答案為：D；(3)由圖可知，開(kāi)始V=0.20mL，結(jié)束時(shí)V=26.30mL，則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為：26.10；(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知，平均值為=27.35mL，答案為：27.35；②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL，由c(堿)=可知，c(堿)==0.1046mol/l。答案為：0.1046mol/l。26、利用生成的CO2將整套裝置內(nèi)的空氣趕盡，以排除對(duì)氣體產(chǎn)物觀察的干擾銅絲上產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上氣體仍無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O驗(yàn)證無(wú)色氣體為NO吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣【解題分析】

由實(shí)驗(yàn)裝置及流程可知，A中發(fā)生硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)生成二氧化碳，因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；B中發(fā)生Cu與硝酸的反應(yīng)生成NO、硝酸銅，E中收集到無(wú)色氣體NO，利用F充入空氣，可檢驗(yàn)NO的生成；C裝置可檢驗(yàn)二氧化碳充滿B、E裝置；D裝置為尾氣處理裝置，吸收氮的氧化物，防止污染空氣，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】(1)因燒瓶中有空氣，則生成的NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，利用A裝置反應(yīng)生成的CO2氣體趕凈裝置中的空氣，避免對(duì)一氧化氮?dú)怏w檢驗(yàn)的干擾；為達(dá)到此目的，應(yīng)進(jìn)行的操作是使分液漏斗的凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔，打開(kāi)K，當(dāng)裝置C中產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，關(guān)閉K；(2)因銅與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和H2O，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，觀察到的現(xiàn)象是：有氣泡冒出，稀硝酸液面上氣體為無(wú)色，溶液變?yōu)樗{(lán)色；(3)B反應(yīng)產(chǎn)生的NO無(wú)色氣體進(jìn)入到E裝置，因此E的作用是檢驗(yàn)無(wú)色NO氣體的產(chǎn)生，將F中的空氣推入E中，發(fā)生2NO+O2=2NO2，看到E中無(wú)色氣體變?yōu)榧t棕色，證明NO存在，則該實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證E中的無(wú)色氣體為NO；(4)NO、NO2都是有毒氣體，能污染環(huán)境，氮的氧化物能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)均為可溶性物質(zhì)，故裝置D的作用為吸收NO、NO2等尾氣，防止污染空氣?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)的知識(shí)，把握實(shí)驗(yàn)裝置的作用、弄清各個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)及NO易被氧化為解答的關(guān)鍵。27、MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置，使SnCl4水解缺少尾氣處理裝置Sn(OH)4或SnO22Fe3++Sn2+=Sn4++2Fe2+93.18%【解題分析】

由裝置圖可知裝置Ⅰ應(yīng)為制備氯氣的裝置，裝置Ⅱ和裝置Ⅲ是氯氣的凈化裝置，氯氣經(jīng)除雜，干燥后與錫在裝置Ⅳ中反應(yīng)生成SnCl4，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因SnCl4極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置Ⅵ中。(5)用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，根據(jù)原子守恒、電子轉(zhuǎn)移守恒可得關(guān)系式：Sn～Sn2+～2Fe3+～2Fe2+～K2Cr2O7，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)裝置Ⅰ中濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(2)由于鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的最佳試劑為除去HCl同時(shí)還可以減少氯氣消耗的飽和食鹽水；SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙，為了防止鹽水解，所以要防止起水解，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中使SnCl4水解，故答案為飽和氯化鈉溶液；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入Ⅵ中，SnCl4水解；(3)未反應(yīng)的氯氣沒(méi)有除去，缺