2024屆廣東省佛山市順德區(qū)化學高二第二學期期末復(fù)習檢測模擬試題含解析

2024屆廣東省佛山市順德區(qū)化學高二第二學期期末復(fù)習檢測模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NAC．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA2、下列說法正確的是()A．節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素化學性質(zhì)的展現(xiàn)B．將等物質(zhì)的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是a=bC．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，熔化后的液態(tài)鋁滴落下來，說明金屬鋁的熔點較低D．用如圖裝置進行實驗，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液，溶液中可觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.5mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖，含有NA個S-S鍵B．將1molNH4NO3溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NH4+的數(shù)目為NAC．標準狀況下，33.6L二氯甲烷中含有氯原子的數(shù)目為3NAD．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA4、在鋁與稀硫酸的反應(yīng)中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的變化，則10s內(nèi)生成硫酸鋁的平均反應(yīng)速率是()A．0.02mol/(L?min) B．1.2mol/(L?min)C．1.8mol/(L?min) D．0.18mol/(L?min)5、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是()①液氯、干冰、磁性氧化鐵為化合物②鹽酸、水玻璃、王水為混合物③明礬、純堿、燒堿為電解質(zhì)④牛奶、豆?jié){、碘酒為膠體⑤小蘇打、蘇打、苛性鈉為鈉鹽A．①② B．②③ C．③④ D．②③⑤6、從古至今化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A．喝補鐵劑（含F(xiàn)e2+）時，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B．漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C．“司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D．港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機高分子化合物7、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康那译x子方程式正確的是A．用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．證明H2SO3的酸性強于HClO：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣D．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：CH3COOH+OH﹣→CH3COO﹣+H2O8、已知有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：，則反應(yīng)①、②、③的反應(yīng)類型分別為A．取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng) B．取代反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C．氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、加成反應(yīng) D．氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、取代反應(yīng)9、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H＜0反應(yīng)達到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（）A．增加壓強 B．降低溫度 C．增大CO的濃度 D．更換催化劑10、下列溶液一定呈中性的是A．FeCl3溶液B．Na2CO3溶液C．Na2SO4溶液D．CH3COOH和CH3COONa混合溶液11、以下有關(guān)物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1:2:3B．150mL1mol·L－1的氯化鉀溶液中的c(Cl－)與50mL1mol·L－1的氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1．172g·cm－3，物質(zhì)的量濃度為2．0mol·L－1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為3．38%D．20℃時，100g水可溶解32．2gKCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為32．2%12、下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是()①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3ClA．①③⑥ B．②③⑤ C．②④ D．全部13、用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗（部分儀器略去），能達到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．制取乙酸乙酯B．吸收NH3C．石油的分餾D．比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱14、標準狀況下，aL氫氣在過量的bL氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，則氯氣的體積b為()A．2.24LB．4.48LC．3.36LD．1.12L15、如圖是a、b兩種不同物質(zhì)的熔化曲線，下列說法中正確的是()①a是晶體②a是非晶體③b是晶體④b是非晶體A．①④ B．②④ C．①③ D．②③16、由羥基與下列基團組成的化合物中，屬于醇類的是A．—COOH B． C． D．R—CO—17、下列化合物中的所有碳原子可以在同一平面上的是（）A．B．C．CH2=CHCH=CHCH=CH2D．(CH3)2CH－C≡C－CH=CHCH318、綠色化學提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率。原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比。在下列制備環(huán)氧乙烷的反應(yīng)中，原子利用率最高的是A．B．C．D．19、在如圖所示的藍色石蕊試紙上X、Y、Z三處分別滴加30%的鹽酸、98.3%的硫酸和新制的氯水，三處最后呈現(xiàn)的顏色分別是（）A．紅、紅、白 B．紅、黑、紅 C．紅、紅、紅 D．紅、黑、白20、“異丙苯氧化法”生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下，各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是A．X的分子式為C3H8 B．Y與異丙苯可用酸性KMnO4溶液鑒別C．CHP與CH3COOH含有相同的官能團 D．可以用分液的方法分離苯酚和丙酮21、下列變化符合圖示的是()①冰雪融化②KMnO4分解制O2③鋁與氧化鐵的反應(yīng)④鈉與水反應(yīng)⑤二氧化碳與灼熱的木炭反應(yīng)⑥碘的升華⑦Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反應(yīng).A．②⑥⑦ B．②⑤⑦ C．①②⑤⑥⑦ D．③④22、H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應(yīng)為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是()A．該滴定可選用如圖所示裝置B．該滴定可用甲基橙作指示劑C．Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑D．該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A，B，C，D，E五種元素，其中A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同；C原子的價電子構(gòu)型為csccpc+1，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，D的陰離子與E的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D和E可形成化合物E2D．(1)上述元素中，第一電離能最小的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__；D的價電子排布圖為__；(2)下列分子結(jié)構(gòu)圖中的●和○表示上述元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，小黑點表示沒有形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵．則在以上分子中，中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的是__(填寫分子的化學式)；在③的分子中有__個σ鍵和__個π鍵．(3)A，C，D可形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物，其化學式可能為__；足量的C的氫化物水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物，其化學式為__，請說出該配合物中中心原子與配位體及內(nèi)界與外界之間的成鍵情況：__．24、（12分）鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應(yīng)。例如，該反應(yīng)式也可表示為下面是幾種有機化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是_____________。(2)上述框圖中，①_________是反應(yīng)，③___________是反應(yīng)。(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是______________，F(xiàn)1與F2互為__________。25、（12分）氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水流程及原理示意圖如下圖所示。（1）生成H2的電極反應(yīng)式是_________________________________________。（2）Na+向________（填“E”或“F”）方向移動，溶液A的溶質(zhì)是______________。（3）電解飽和食鹽水總反應(yīng)的離子方程式是_____________________________。（4）常溫下，將氯堿工業(yè)的附屬產(chǎn)品鹽酸與氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表。實驗編號氨水濃度/mol·L－1鹽酸濃度/mol·L－1混合溶液pH①0.10.1pH=5②c0.2pH=7③0.20.1pH＞7ⅰ.實驗①中所得混合溶液，由水電離出的c（H+）=______mol·L-1。ⅱ.實驗②中，c______0.2（填“>”“<”或“=”）。ⅲ.實驗③中所得混合溶液，各離子濃度由大到小的順序是__________________。ⅳ.實驗①、③所用氨水中的：①___________③（填“>”“<”或“=”）。（5）氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣－氯水體系中的Cl2（aq）、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列表述正確的是_______。A．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO－）=c（H+）-c（OH－）C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時效果差26、（10分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，處理有氰電鍍的廢水時，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，在酸性條件下CNO-繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，以證明處理方法的有效性，并通過測定二氧化碳的量確定CN-被處理的百分率。將濃縮后含CN-離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL(其中CN-的濃度為0.05mol?L-1倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）甲中反應(yīng)的離子方程式為________________________，乙中反應(yīng)的離子方程式為________________________。（2）乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等。丙中加入的除雜試劑是飽和食鹽水，其作用是_____________________，丁在實驗中的作用是______________，裝有堿石灰的干燥管的作用是______________________________。（3）戊中盛有含Ca(OH)2

0.02mol的石灰水，若實驗中戊中共生成0.82g沉淀，則該實驗中測得CN-被處理的百分率等于__________。該測得值與工業(yè)實際處理的百分率相比總是偏低，簡要說明可能原因之一_______________________。27、（12分）某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____。(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_____、____，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是____和____。(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_________。(4)尾氣可采用________溶液吸收。(寫化學式)28、（14分）化合物I是一種用于制備抗高血壓藥物阿替洛爾的中間體。其合成路線流程圖如下:（1）I中含氧官能團名稱是____和____。（2）B→C的反應(yīng)類型是____。（3）已知B的分子式為C9H10O2，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：____。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：____。①含有二個苯環(huán)；②能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫。（5）以流程圖中化合物A為原料可通過四步轉(zhuǎn)化制備化合物。請用課本上學過的知識在橫線上補充①～④的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件（樣式：）______。（6）請寫出以C2H5OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）______。29、（10分）醋酸是常見的弱酸，氨水是常見的弱堿。（1）25℃時，用0.1000mol·L－1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol·L－1氨水的滴定曲線如圖所示。①滴定時，可選用____（填“甲基橙”或“酚酞”）作指示劑；錐形瓶中水的電離程度：a點____b點（填“＞”“＜”或“＝”）。②滴定至反應(yīng)終點前，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。③滴定至a點處，錐形瓶中NH4+、Cl－、NH3·H2O的濃度由小到大的順序為____。④滴定至c點處，錐形瓶中NH4+、Cl－、H+的濃度由小到大的順序為____。（2）25℃時，用HCl或NaOH調(diào)節(jié)醋酸的pH，配得一組c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L－1溶液，溶液中H+、OH－、CH3COO－及CH3COOH濃度的對數(shù)值（lgc）與pH關(guān)系如圖所示：①圖中表示H+的線是____（填小寫字母）；0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH約為____（保留2位小數(shù)）。②反應(yīng)CH3COOHCH3COO－+H+的電離常數(shù)的對數(shù)值lgK=____（填數(shù)值）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】

A.標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對、4mol碳氫共用電子對，總共含有6mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.14g乙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1mol碳原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，所以C選項是正確的；D.1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故D錯誤。故答案選C。2、B【解題分析】

A.節(jié)日里燃放的五彩繽紛的煙花是某些金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)體現(xiàn)的，焰色反應(yīng)是物理變化，不是化學性質(zhì)的展現(xiàn)，A錯誤；B.設(shè)物質(zhì)的量都為1mol，則Na2O+H2O＝2NaOH△m1mol2mol62g2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑△m1mol2mol62g由方程式可知，生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則溶質(zhì)的質(zhì)量相等，反應(yīng)后兩溶液的質(zhì)量相等，則兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，B正確；C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，由于鋁易被氧化為氧化鋁，且氧化鋁的熔點高，因此熔化后的液態(tài)鋁不會滴落下來，C錯誤；D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，將裝置①中的AlCl3溶液滴入裝置②濃氫氧化鈉溶液中，開始氫氧化鈉過量，溶液中不會產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此不可能觀察到有大量白色沉淀產(chǎn)生，D錯誤。答案選B。3、B【解題分析】A.S原子最外層有六個電子，形成2個共價鍵，As原子最外層五個，形成3個共價鍵，由結(jié)構(gòu)圖知白色球為硫原子，分子中不存在S-S鍵,故A錯誤；B.

NH4NO3==NH4++NO3-，NH3.H2ONH4++OH-,溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中n(NH4+)=n(NO3-),NH4+的數(shù)目等于NA，故B正確；C.標況下,二氯甲烷為液體,不能使用氣體摩爾體積,故C錯誤;D.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol,而鐵與水蒸汽反應(yīng)后變?yōu)?8/3價,故0.3mol鐵失去0.8mol電子即0,8NA個,所以D錯誤;

所以B選項是正確的。4、B【解題分析】

鋁與稀硫酸的反應(yīng)方程式為：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，10s末硫酸的濃度減少了0.6mol?L-1，則v(H2SO4)==0.06mol/(L?s)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v[Al2(SO4)3]=v(H2SO4)=×0.06mol/(L?s)=0.02mol/(L?s)，即v[Al2(SO4)3]=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，故選B?！绢}目點撥】掌握反應(yīng)速率的計算表達式和速率之比等于化學計量數(shù)之比是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為單位的換算，要注意1mol/(L?s)=60mol/(L?min)。5、B【解題分析】

①液氯是氯氣，屬于單質(zhì)，干冰是二氧化碳、磁性氧化鐵是四氧化三鐵均為化合物，故①錯誤；②鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液、王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物，均為混合物，故②正確；③明礬為硫酸鋁鉀的晶體，純堿為碳酸鈉，燒堿是氫氧化鈉，都是電解質(zhì)，故③正確；④牛奶、豆?jié){是膠體，碘酒為溶液不是膠體，故④錯誤；⑤小蘇打是碳酸氫鈉、蘇打是碳酸鈉均為鈉鹽，苛性鈉為氫氧化鈉是堿，不屬于鈉鹽，故⑤錯誤；綜上所述正確的是②③，答案應(yīng)選B。6、D【解題分析】

A．亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補鐵劑時，加維生素C效果較好，故A錯誤；B．瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯誤；C．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯誤；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機高分子化合物，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】

A．石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體是碳酸鈣不溶于水，用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內(nèi)壁的白色固體，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；B．HClO有強氧化性，能夠氧化SO2，正確的離子方程式為：SO2+H2O+ClO-=Cl-+SO42-+2H+，故B錯誤；C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-，故C正確；D．乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會水解反應(yīng)生成乙酸鈉和乙醇，應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液洗滌，故D錯誤；答案選C。8、C【解題分析】分析：①-OH轉(zhuǎn)化為-CHO，發(fā)生氧化反應(yīng)；②中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-OH,發(fā)生加成反應(yīng)；③中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為-Br,發(fā)生加成反應(yīng)，以此來解答。詳解：①中乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛為氧化反應(yīng)；②中乙烯碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為乙醇,發(fā)生加成反應(yīng)；③中乙醇碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為飽和鹵代烴r,發(fā)生乙烯與HBr的加成反應(yīng)；C正確；正確選項C。9、B【解題分析】

提高CO的轉(zhuǎn)化率可以讓平衡正向進行即可。A、增加壓強，該平衡不會發(fā)生移動，故A錯誤；B、降低溫度，化學平衡向著放熱方向即正向進行，故B正確；C、增大CO的濃度，化學平衡向著正方向進行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D、催化劑不會引起化學平衡的移動，故D錯誤；答案選B。10、C【解題分析】

A.FeCl3溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，故A錯誤；B.Na2CO3溶液中碳酸根離子水解，溶液呈堿性，故B錯誤；C.Na2SO4溶液中鈉離子和硫酸根離子均不水解，溶液顯中性，故C正確；D.CH3COOH溶液顯酸性，CH3COONa中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，則CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能顯酸性，中性或堿性，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為D，要注意該混合溶液的酸堿性與醋酸和醋酸鈉的電離和水解程度有關(guān)。11、C【解題分析】試題分析：A、因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:2:3，所以三種鹽提供的硫酸根的比例為1:2:3，所以硫酸鐵，硫酸銅，硫酸鉀的比例為3:2:3，錯誤，不選A；B、氯化鉀溶液中氯離子濃度為1mol/L，氯化鋁溶液中氯離子濃度為3mol/L，不相等，不選B；C、質(zhì)量分數(shù)=2．0×72．5/1000×1．172=3．38%，正確，選C；D、質(zhì)量分數(shù)=32．2/（100+32．2）=3．38%，錯誤，不選D?？键c：溶液中離子濃度的計算，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的換算12、A【解題分析】

鹵原子鄰碳上有H原子的鹵代烴在KOH醇溶液中加熱能發(fā)生消去反應(yīng)，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】①有機物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，若消去再形成雙鍵破壞苯環(huán)結(jié)構(gòu)，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①符合題意；②中和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②不符合題意；③(CH3)3C—CHBr2中和溴相連的碳相鄰碳原子上沒有氫，故不能消去，故③符合題意；④CHCl2—CHBr2中和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合題意；⑤中和溴相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故⑤不符合題意；⑥一氯甲烷只有一個碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。故⑥符合題意；①③⑥均不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為A?！绢}目點撥】鹵代烴的消去反應(yīng)是在堿的醇溶液中加熱，連接-X的碳的相鄰碳原子上的一個H和-X一同被脫去，而生成不飽和烴和鹵化氫，如鄰位碳原子不連接氫原子或為鹵苯或不含鄰碳等，則不能發(fā)生消去反應(yīng)。13、B【解題分析】

A.乙酸乙酯的提純應(yīng)用飽和碳酸鈉溶液，乙醇易溶于水，乙酸和碳酸鈉反應(yīng)被溶液吸收，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉，起到分離的目的，另外右側(cè)導(dǎo)管不能插入溶液內(nèi)，易產(chǎn)生倒吸，A錯誤；B.氨氣易溶于水，收集時要防止倒吸，氨氣不溶于CCl4，將氨氣通入到CCl4試劑中，不會產(chǎn)生倒吸，B正確；C.石油分餾時溫度計是測量餾分的溫度，不能插入到液面以下，應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口附近，C錯誤；D.濃鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳氣體中含有HCl氣體，比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱時，應(yīng)將HCl除去，否則會影響實驗結(jié)論，D錯誤；答案選B。14、C【解題分析】分析：本題考查的是氯氣的化學性質(zhì)，根據(jù)氯氣反應(yīng)的方程式計算即可解答。詳解：氯氣和氫氣反應(yīng)生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，多余的氯氣和氫氧化鈉也反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，根據(jù)氯元素守恒分析，1mol氯氣對應(yīng)2mol氫氧化鈉，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量為3.00×0.1=0.3mol時，氯氣的物質(zhì)的量為0.15mol，則標況下體積為0.15×22.4=3.36L。故選C。15、A【解題分析】

晶體和非晶體的重要區(qū)別在于晶體有一定的熔點，非晶體沒有；晶體吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，而非晶體吸收熱量，溫度一直不斷升高，據(jù)此答題?！绢}目詳解】a曲線中吸收熱量，溫度升高，到達熔點，不斷吸收熱量，溫度保持不變，完成熔化過程，晶體全部熔化之后，吸收熱量，溫度不斷升高，則a為晶體；由圖象b可知，吸收熱量，溫度不斷升高，則b為非晶體；故答案選A。16、C【解題分析】A.—COOH與羥基相連構(gòu)成的碳酸，不是醇類，A錯誤；B.與羥基相連構(gòu)成的酚類，不是醇類，B錯誤；C.與羥基相連構(gòu)成的苯甲醇，屬于醇類，C正確；D.R—CO—與羥基相連構(gòu)成的羧酸，不是醇類，D錯誤；答案選C。17、C【解題分析】分析：甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)、乙烯是平面結(jié)構(gòu)、乙炔是直線形結(jié)構(gòu)、苯是平面結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷、乙烯、乙炔、苯的結(jié)構(gòu)確定這幾種物質(zhì)中所有原子是否共面，據(jù)此分析解答。詳解：A．該分子中直接連接兩個苯環(huán)的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故A錯誤；B．該分子中的C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故B錯誤；C．該分子中含有三個碳碳雙鍵，乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，根據(jù)乙烯結(jié)構(gòu)知，前三個C原子共面、后三個C原子共面，且中間兩個C原子共面，所以這六個C原子都共面，故C正確；D．該分子中含有，亞甲基C原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點，根據(jù)甲烷結(jié)構(gòu)知，該分子中所有C原子不可能共面，故D錯誤；故選C。點睛：本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點。由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，只要含有或中的一種，分子中的碳原子就不可能處于同一平面內(nèi)。18、D【解題分析】

原子利用率是期望產(chǎn)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量之比，根據(jù)綠色化學的原則，原子利用率為100%的化工生產(chǎn)最理想；顯然乙烯和氧氣在催化劑作用下生成環(huán)氧乙烷的反應(yīng)，原子利用率最高?！绢}目詳解】A．存在副產(chǎn)品CH3COOH，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故A錯誤；B．存在副產(chǎn)品CaCl2和H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故B錯誤；C．存在副產(chǎn)品HOCH2CH2-O-CH2CH2OH和2H2O，反應(yīng)物沒有全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子利用率較低，故C錯誤；D．反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物，原子的利用率為100%，原子利用率最高，故D正確；故選D。19、D【解題分析】

30%的鹽酸具有酸性，滴加到藍色石蕊試紙上，試紙變紅；98.3%的硫酸為濃硫酸，具有酸性和脫水性，能使藍色石蕊試紙先變紅然后變?yōu)楹谏?；氯水中含有鹽酸和次氯酸，HClO具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色；三處最后呈現(xiàn)的顏色分別紅、黑、白，故D正確；答案：D20、B【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知X和Y發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生異丙苯，則X是丙烯，分子式是C3H6，A錯誤；B.Y是苯與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，而異丙苯由于與苯環(huán)連接的C原子上含有H原子，可以被KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，因此可以用KMnO4溶液鑒別二者，B正確；C.CHP含有的官能團是-C-O-OH，而CH3COOH含有的官能團是羧基，所以二者的官能團不相同，C錯誤；D.苯酚在室溫下在水中溶解度不大，但容易溶于丙酮中，因此不能通過分液的方法分離，C錯誤；故合理選項是B。21、B【解題分析】

圖示，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該圖示表示的是吸熱反應(yīng)，據(jù)此回答?！绢}目詳解】①冰雪融化吸熱，是物理變化，不符合；②KMnO4分解制O2是吸熱反應(yīng)，符合；③鋁與氧化鐵的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；④鈉與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，不符合；⑤二氧化碳與灼熱木炭的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；⑥碘的升華吸熱，是物理變化，不符合；⑦Ba（OH）2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，符合；答案選B?！绢}目點撥】掌握常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸的置換反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、一切燃燒、大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)、緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)、銨鹽和堿反應(yīng)、碳（或氫氣或CO）作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。另外還需要注意不論是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)均是化學變化。22、C【解題分析】分析：A、Na2S2O3溶液顯堿性；B、根據(jù)碘遇淀粉溶液變藍色分析解答；C、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化分析；D、根據(jù)Na2S2O3中S元素化合價變化解答。詳解：A、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，A錯誤；B、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍色，碘與Na2S2O3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當反應(yīng)終點時，單質(zhì)碘消失，藍色褪去，B錯誤；C、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，失去電子被氧化，作還原劑，C正確；D、Na2S2O3中S元素化合價由+2價升高到+2.5價，因此反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、NH3、CH4、H2S51NH4HS或(NH4)2S[Cu(NH3)4]SO4內(nèi)界中銅離子與氨分子之間以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨絡(luò)離子與硫酸根離子之間以離子鍵相結(jié)合【解題分析】

由于A，B，C，D為短周期元素，因A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A只能為氫元素；同一能層的不同能級的能量不同，符號相同的能級處于不同能層時能量也不同，即1s、2s、2p的軌道能量不同，2p有3個能量相同的軌道，由此可確定B；因s軌道最多只能容納2個電子，所以c=2，即C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，即氮元素。短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，據(jù)此可確定D。再由D的陰離子電子數(shù)及在E2D中E的化合價，即可確定E。由此分析?！绢}目詳解】由于A，B，C，D為短周期元素，A元素的周期數(shù)、主族數(shù)、原子序數(shù)相同，則A為氫元素；B原子核外有3種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子數(shù)相同，則B的電子排布式為1s22s23p2，即B為碳元素；因s能級最多只能容納2個電子，即c=2，所以C原子價電子構(gòu)型為2s22p3，C為氮元素；短周期中原子的次外層只可能是K或L層，K、L層最多容納2個或8個電子，因D原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，所以D的次外層只能是L層，D的最外層應(yīng)為6個電子，即D為16號元素硫；硫元素的陰離子（S2-）有18個電子，E陽離子也應(yīng)有18個電子，在E2D中E顯+1價，所以E為19號元素鉀。所以A、B、C、D、E分別為氫、碳、氮、硫、鉀。(1)上述五種元素中金屬性最強的是鉀元素，故它的第一電離能最小，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。硫原子價電子層為M層，價電子排布式為3s23p4，其電子排布圖為。(2)①分子結(jié)構(gòu)圖中黑點表示的原子最外層有5個電子，顯然是氮原子，白球表示的原子最外層只有1個電子，是氫原子，所以該分子是NH3，中心N原子有3個σ鍵，1個孤電子對，故采用sp3雜化；②分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以②分子是CH4，中心碳原子有4個σ鍵，0個孤電子對，采用sp3雜化；③分子中黑球表示的原子最外層4個電子，是碳原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，所以③分子是CH2=CH2，中心碳原子有3個σ鍵，0個孤電子對，所以中心原子采用sp2雜化；④分子中黑球表示的原子最外層6個電子，是硫原子，白球表示的原子的最外層只有1個電子，是氫原子，該分子為H2S，中心S原子有2個σ鍵，2個孤電子對，所以中心原子采用sp3雜化。因此中心原子采用sp3雜化形成化學鍵的分子有NH3、CH4、H2S。在CH2=CH2的分子中有5個σ鍵和1個π鍵。(3)根據(jù)上面的分析知A、C、D分別為氫、氮、硫三種元素，形成既具有離子鍵又具有共價鍵的化合物是硫氫化銨或硫化銨，其化學式為NH4HS或(NH4)2S，銨根與HS-或S2-之間是離子鍵，銨根中的N與H之間是共價鍵，HS-中H與S之間是共價鍵。C的氫化物是NH3，NH3的水溶液與CuSO4溶液反應(yīng)生成的配合物是硫酸四氨合銅，其化學式為[Cu(NH3)4]SO4。配合物[Cu(NH3)4]SO4的內(nèi)界中Cu2+與NH3之間是以配位鍵相結(jié)合，外界銅氨配離子[Cu(NH3)4]2+與硫酸根離子之間是以離子鍵相結(jié)合。24、2,3-二甲基丁烷取代加成同分異構(gòu)體【解題分析】

烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成C1、C2，C2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故C2為，C1為，則D為，E為，F(xiàn)1為，F(xiàn)2為；【題目詳解】(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,化合物A的名稱是：2,3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子確定生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學方程式為:；(4)由上述分析可以知道,C2的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1的結(jié)構(gòu)簡式是，F(xiàn)1和F2分子式相同，碳碳雙鍵物質(zhì)不同，屬于同分異構(gòu)體。25、FNaOH2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－10－5＞c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）＞C【解題分析】

電解飽和食鹽水，氯離子在陽極（E極）失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極（F極）得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－.【題目詳解】（1）由裝置圖中氯氣和氫氣的位置判斷，生成氫氣的極為陰極，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為；破壞水的電離平衡，濃度增大，溶液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH.（2）電解池中陽離子向陰極移動，所以Na+向F極移動，在F極水電離的H+得電子生成氫氣，破壞水的電離平衡，OH-濃度增大，溶因此液A為氫氧化鈉溶液，故溶質(zhì)為NaOH；（3）電解飽和食鹽水，氯離子在陽極失去電子生成氯氣，水電離的H+在陰極得電子生成氫氣，同時生成OH-，離子方程式是2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－；（4）ⅰ.從第①組情況分析,生成了氯化銨溶液,銨離子水解,溶液顯示酸性,溶液中的氫離子是水電離的,故中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol·L-1；ⅱ.從第②組情況表明,pH=7,溶液顯示中性,若c=2,生成氯化銨溶液,顯示酸性,故氨水的濃度稍大些,即c大于0.2mol/L；ⅲ.0.2mol/L的氨水與0.1mol/L的鹽酸等體積混合后，得到等濃度的一水合氨與氯化銨的混合溶液，溶液pH＞7,說明氨水的電離程度大于水解程度,故銨離子濃度大于氨水濃度;，所以c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H+）；ⅳ.NH3·H2O是弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH-，電離平衡常數(shù)，則，增大NH3·H2O的濃度，電離平衡正向移動，OH-濃度增大，實驗①、③相比較，③中OH-濃度大，OH-濃度越大，越小，所以①＞③；（5）A、夏季溫度較高，氯氣溶解度隨溫度的升高而降低，且HClO的電離是吸熱的，升高溫度平衡正向移動，水中HClO濃度減小，殺毒效果差，故A錯誤。B、根據(jù)電荷守恒可以得到c（OH－）+c（ClO－）=c（H+），故B錯誤；C、由于HClO的殺菌能力比ClO－強，因此HClO的濃度越高，殺菌能力越強，由圖中可知pH=6.5時的次氯酸濃度更大，故C正確；綜上所述，本題正確答案為C。26、CN-+ClO-=CNO-+Cl-2CNO-+2H++3CNO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O除去HCl氣體去除Cl2防止空氣中CO2進入戊中影響測定準確度82%①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全（答出其一即可）?！窘忸}分析】本題考查氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、物質(zhì)除雜和提純、化學計算等，（1）根據(jù)信息，甲：在TiO2催化劑作用下，NaClO將CN－氧化成CNO－，ClO－＋CN－→CNO－＋Cl－，CN－中N顯－3價，C顯＋2價，CNO－中氧顯－2價，N顯－3價，C顯＋4價，因此有ClO－中Cl化合價由＋1價→－1價，化合價降低2價，CN－中C化合價由＋2價→＋4價，化合價升高2價，然后根據(jù)原子守恒配平其他，CN－+ClO－=CNO－+Cl－；根據(jù)信息酸性條件下，CNO－被ClO－氧化成N2和CO2，離子反應(yīng)方程式為：2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O；（2）利用HCl易溶于水，因此飽和食鹽水的作用是除去HCl氣體，丁的作用是除去Cl2；實驗的目的是測定CO2的量確定CN－被處理的百分率，空氣中有CO2，因此堿石灰的作用是防止空氣中CO2進入戊中，避免影響測定的準確性；（3）戊中沉淀是CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，n(CN－)=n(CaCO3)=0.82/100mol=8.2×10－3mol，被處理的百分率是8.2×10－3/(200×10－3×0.05)×100%=82%，①裝置乙、丙、丁中可能滯留有CO2；②CO2產(chǎn)生的速度較快未與戊中的澄清石灰水充分反應(yīng)；③Cl2、HCl在丙、丁中未吸收完全。點睛：本題氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是學生易錯，書寫氧化還原反應(yīng)方程式時，先判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，如（1）第二問，CNO－繼續(xù)被ClO－氧化，說明CNO－是還原劑，N2為氧化產(chǎn)物，ClO－是氧化劑，一般情況下，沒有明確要求，ClO－被還原成Cl－，Cl－是還原產(chǎn)物，即有CNO－＋ClO－→N2＋CO2＋Cl－，然后分析化合價的變化，N由-3價→0價，Cl由＋1價→－1價，根據(jù)化合價升降進行配平，即2CNO－＋3ClO－→N2＋CO2＋3Cl－，環(huán)境是酸性環(huán)境，根據(jù)反應(yīng)前后所帶電荷守恒，H＋作反應(yīng)物，即2CNO－+2H＋+3CNO－=N2↑+2CO2↑+3Cl－+H2O。27、分液漏斗Na